河北省藁城市第一中學(xué)2025屆高三第一次聯(lián)考(4月)化學(xué)試題試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

河北省藁城市第一中學(xué)2025屆高三第一次聯(lián)考(4月)化學(xué)試題試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠礬FeSO4·7H2O,其過程如圖所示,下列說法不正確的是A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2OB.溶液Z加熱到70~80℃的目的是促進Fe3+的水解C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大2、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下,用pH試紙測得:0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D3、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是()A.A的結(jié)構(gòu)簡式是B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D.加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為4、下列說法不正確的是()A.銀氨溶液不能留存,久置后容易爆炸B.白磷暴露在空氣中易自燃,可保存在水中C.易燃的有機溶劑使用時必須遠(yuǎn)離明火和熱源D.鈉著火不能用水撲滅,可以用泡沫滅火器來滅火5、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是()A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1B.該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:1C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96LD.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.856、能證明KOH是離子化合物的事實是A.常溫下是固體 B.易溶于水 C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融態(tài)能導(dǎo)電7、下列說法正確的是A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵,產(chǎn)生H+和Cl-B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C.NH3和HCl都極易溶于水,是因為都可以和H2O形成氫鍵D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大,是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同8、“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日,總把新桃換舊符?!笔峭醢彩淖髌贰对铡罚渲械摹巴捞K”是一種酒。下列說法錯誤的是()A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D.早期的桃符大都是木質(zhì)的,其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)9、下列說法中正確的是A.O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì)D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng),升溫,正反應(yīng)速率降低10、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的CH3COONa溶液中分別加入NH4Cl固體、CH3COONH4固體、HCl氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計)下列說法不正確的是A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)=1×10-7C.A點處c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.C點處c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)>0.1mol/L11、海洋是一個資源寶庫,海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:下列有關(guān)說法不正確的是A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C.反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護下制備無水MgCl2D.反應(yīng)⑤中,用Na2CO3水溶液吸收Br2后,用70—80%硫酸富集Br212、下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣,可制得大量碳酸氫鈉固體B.為了減小實驗誤差,燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈,必須烘干后使用C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、足量堿石灰,可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢,滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化13、短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中位置如下所示,分析正確的是A.非金屬性:甲<丙 B.原子半徑:乙<丁C.最外層電子數(shù):乙<丙 D.戊一定是硫元素14、已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗。下列說法中,不正確的是A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)15、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示,吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,下列說法不正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C16、下列說法正確的是()A.230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B.H2與T2互為同位素C.甲醇與乙二醇互為同系物D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(本題包括5小題)17、為分析某鹽的成分,做了如下實驗:請回答:(1)鹽M的化學(xué)式是_________;(2)被NaOH吸收的氣體的電子式____________;(3)向溶液A中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。18、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為,其合成路線如下:已知:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問題:(1)B的名稱為________;C的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)IV的反應(yīng)類型為_______;V的反應(yīng)條件是_____。(4)A也是合成阿司匹林()的原料,有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4molAg;c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(5)若以F及乙醛為原料來合成M(),試寫出合成路線_________。合成路線示例:19、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸,俗稱“固體硫酸”,易溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH<0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示:請回答下列問題:(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時,冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前,應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,稍稍潤濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上,再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示,控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會降低,可能的原因是____。(3)“抽濾”時,所得晶體要用乙醇洗滌,則洗滌的具體操作是____。(4)“重結(jié)晶”時,溶劑選用10%~12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。(5)“配液及滴定”操作中,準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑,用0.08000mol?L-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,當(dāng)溶液恰好變藍時,消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時,可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____,再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時,停止加樣,讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度:____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。③若以酚酞為指示劑,用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,也能測定氨基磺酸粗品的純度,但測得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,實驗室在50℃時制備ClO2。實驗Ⅰ:制取并收集ClO2,裝置如圖所示:(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實驗Ⅱ:測定裝置A中ClO2的質(zhì)量,設(shè)計裝置如圖:過程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;②按照右圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導(dǎo)管口;③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2—3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。21、Ⅰ.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域,主要反應(yīng)有:i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3(1)ΔH3=___kJ·mol-1。(2)已知反應(yīng)i的速率方程為v正=k正x(CO2)·x3(H2),v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O),k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=___(以k正、k逆表示)。(3)5MPa時,往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2。反應(yīng)達平衡時,測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表___(填化學(xué)式)。②250℃時反應(yīng)ii的Kx___1(填“>”、“<”或“=”)③下列措施中,一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是___。A.加入適量COB.使用催化劑C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度(4)在10MPa下將H2、CO按一定比例投料,平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。溫度為700K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。Ⅱ.在恒容容器中,使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH<0進行相關(guān)實驗探究。改變投料比[n(SO2):n(NO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]實驗結(jié)果如圖所示。已知:KR=16,KZ=。(5)如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是___。(6)通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是__。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵,硫單質(zhì)和水,因此離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O,故A正確;B.溶液Z加熱到70~80℃的目的是促進Fe3+的水解生成聚鐵膠體,故B正確;C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬,故C正確;D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若pH偏小,水解程度小,氫氧根減少,硫酸根增多,因此導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故D錯誤。綜上所述,答案為D。2、A【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì),少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性,故A項正確;B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,但乙醇易揮發(fā),二者均可使高錳酸鉀褪色,則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色,故B項錯誤;C.室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5,說明SO32-的水解程度比HSO3-大,即SO32-結(jié)合H+的能力比HSO3-的強,故C項錯誤;D.NaCl和NaBr的濃度大小未知,產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致,因此該實驗現(xiàn)象不能說明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項錯誤;答案選A。3、B【解析】

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo),C為,B為,A為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,A為,故A錯誤;B.根據(jù)合成路線,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C.反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng),條件為常溫,故C錯誤;D.B為環(huán)戊烯,含碳碳雙鍵,環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵,均能使高錳酸鉀褪色,則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯,故D錯誤;答案選B。把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析推導(dǎo),環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng),要制得,可以再通過水解得到。4、D【解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定,則銀氨溶液不能留存,久置后會變成氮化銀,容易爆炸,故A正確;B.白磷在空氣中易自燃,不與水反應(yīng),所以可保存在水中,故B正確;C.易燃的有機溶劑離明火和熱源太近容易燃燒,故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強氧化劑,故C正確;D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣,氫氣是易燃物,鈉燃燒后生成過氧化鈉,過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,促進鈉的燃燒,所以鈉著火燃燒時,不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用沙子滅火,故D錯誤。故選D。5、C【解析】

n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.2mol,則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,所以n(Fe2+):n(Fe3+)=0.2mol:0.2mol=1:1,以此解答該題?!驹斀狻緼.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L,A錯誤;B.由以上分析可知,該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,B錯誤;C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol,V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L,C正確;D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe):n(S)=0.4mol:0.5mol=0.8,所以x=0.8,D錯誤。故合理選項是C。6、D【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電,共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在,據(jù)此分析解答?!驹斀狻侩x子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電,共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在,所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以是離子化合物,與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無關(guān),答案選D。7、B【解析】

A.HCl是共價化合物,氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵,產(chǎn)生H+和Cl-,A錯誤;B.硅晶體屬于原子晶體,熔化斷裂共價鍵;碘化氫屬于分子晶體,碘化氫分解破壞共價鍵,因此需克服的化學(xué)鍵類型相同,B正確;C.NH3和HCl都極易溶于水,NH3是因為可以和H2O形成氫鍵,但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵,C錯誤;D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大,是由于CO2屬于分子晶體,分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合,而SiO2屬于原子晶體,原子之間以強的共價鍵結(jié)合,熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同,D錯誤;故合理選項是B。8、B【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成,故A正確;B.“屠蘇”是藥酒,含有酒精,酒精是非電解質(zhì),故B錯誤;C.爆竹爆炸生成新物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化,故C正確;D.早期的桃符大都是木質(zhì)的,含有纖維素,纖維素是多糖,在一定條件下能發(fā)生水解,故D正確;故選:B。9、B【解析】

A.O2-的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A正確;B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B正確;C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電,是因為其與水反應(yīng)生成NH3·H2O,所以能導(dǎo)電,NH3是非電解質(zhì),C錯誤;D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生,升高溫度,正逆反應(yīng)速率均加快,D錯誤;故答案選B。10、B【解析】

醋酸鈉為強堿弱酸鹽,因醋酸根離子水解,溶液呈堿性。往溶液中加入氯化銨固體,由于銨根離子水解呈酸性,故隨著氯化銨的加入,溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?,由于水解微弱,所得溶液酸性較弱,符合的曲線為b;往溶液中通入氫化氯氣體,隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?,由于氯化氫為強酸,通入量較大時,溶液的酸性較強,符合的曲線為c;加入醋酸銨固體所對應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知,曲線a代表醋酸銨、曲線b代表氯化銨、曲線c代表氯化氫,故A正確;B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為0.1mol時,曲線b對應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與銨根離子相同,即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O),但無法計算其電離平衡常數(shù),故B錯誤;C.A點含有的溶質(zhì)為0.1molCH3COONa與0.1molCH3COONH4,溶液的pH>7,則c(OH?)>c(H+),醋酸根離子的水解程度較小,則c(CH3COO?)>c(Na+),銨根離子部分水解,則c(Na+)>c(NH4+),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.C點通入0.1molHCl,與0.1mol醋酸鈉反應(yīng)得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl,c(Cl?)=c(Na+)=0.1mol/L,則c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?)>0.1mol/L,故D正確;故選:B。本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系,題目難度中等,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒及鹽的水解原理,試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。11、A【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度,則通入氣體的順序不合理,A項錯誤;B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣,使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{,B項正確;C.加熱促進鎂離子水解,且生成鹽酸易揮發(fā),應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備,C項正確;D.用純堿吸收溴,主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng),得到Br2,達到富集目的,D項正確;答案選A。12、C【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大,氨氣在水中的溶解度很大,應(yīng)該先通入氨氣,使溶液呈堿性,以利于吸收更多的CO2,產(chǎn)生更多的NaHCO3,故A錯誤;B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水,不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度,并且加熱烘干時可能會影響刻度,造成誤差,所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶,故B錯誤;C.酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳,足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣,即可得純凈的甲烷,故C正確;D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加,接近終點時再緩慢滴加,滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色的變化,不用注視著滴定管中液體刻度的變化,故D錯誤;答案選C。酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳,隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣,可以達到除雜的目的,也是學(xué)生的易錯點。13、B【解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷?!驹斀狻勘碇卸讨芷谠刂荒茉诘诙?、三周期。因為非金屬元素,故在第IVA~VIA或VA~VIIA族,進而應(yīng)用周期律解答。A.同主族從上到下,元素非金屬性減弱,故非金屬性甲>丙,A項錯誤;B.同主族從上到下,原子半徑依次增大,故半徑乙<丁,B項正確;C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),故最外層電子數(shù)乙>丙,C項錯誤;D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素,D項錯誤。本題選B。14、C【解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng),上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出現(xiàn)淺紅色溶液,說明上層清液中含有SCN-,即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度,故A說法正確;B、根據(jù)②中現(xiàn)象:紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀,F(xiàn)e(SCN)3被消耗,白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B說法正確;C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+過量,反應(yīng)②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀,不能說明AgI溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤;D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后,白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀,即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI,隨后沉淀溶解,得到無色溶液,可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng),故D說法正確;故選C。15、C【解析】

由裝置圖可知,鈉為原電池負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極,CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C,結(jié)合原電池原理分析解答?!驹斀狻緼.負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-═Na+,故A正確;B.根據(jù)分析可知,多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極,故B正確;C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑,故C錯誤;D.根據(jù)分析,放電時電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳,總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C,故D正確;故選C。16、D【解析】

A.230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)相差2,都是由釷元素組成的兩種不同核素,互為同位素,故A錯誤;B.H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì),是同種物質(zhì),故B錯誤;C.甲醇的分子式為CH4O,乙二醇的分子式為C2H6O2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二醇不互為同系物,故C錯誤;D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2,乙酸乙酯含有酯基,丁酸含有羧基,二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確;故答案為D??疾橥凰?、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析,準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義是解題的關(guān)鍵,若化學(xué)式為元素,可能是同位素;若化學(xué)式為單質(zhì),則可能是同素異形體;若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物,則為同分異構(gòu)體;若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物,則可能為同系物。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【解析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃,證明有氧氣生成;能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說明M中含有O和Cl元素;由“”說明紅棕色固體為Fe2O3,說明M中含有Fe元素;n(Fe2O3)=16g÷160g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g÷32g/mol=1.05mol,則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol,n(Fe):n(Cl):n(O)=0.2mol:0.6mol:(0.3mol+1.05mol×2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(ClO4)3。(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣,其電子式為:。(3)A為FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。18、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?+CH3CHO取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成,則B為;在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C為;在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則D為;與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則E為;在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生氧化反應(yīng)生成。【詳解】(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?,在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?;;(2)D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO,故答案為+CH3CHO;(3)IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成;V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化,故答案為取代反應(yīng);銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基;屬于酯類,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明結(jié)構(gòu)對稱,結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”,另外還剩余1個C原子,即為一個甲基,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為或;(5)由M的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合逆推法可知,合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO在催化劑作用下,與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,合成路線如下:,故答案為。本題考查有機物推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、A溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸,反應(yīng)①為放熱反應(yīng),同時反應(yīng)因為有氣體參與,則通過改變溫度和壓強可以影響產(chǎn)率;因為氨基磺酸為固體,則過濾時可采用抽濾;得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì),則要經(jīng)過重結(jié)晶進行提純,最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?!驹斀狻浚?)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶,故A正確;B.冷凝回流時,冷凝水應(yīng)該下進上出,即從冷凝管的A管口通入,故B錯誤;C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時,應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀,不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液,故C錯誤;D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭,故D錯誤;綜上所述,答案為A。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低,則溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動,故答案為:溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動;(3)洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次,故答案為:關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次;(4)“重結(jié)晶”時,溶劑選用10%~12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失,因為氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動,故答案為:氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動;(5)①電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn),稱量時,要將藥品放到小燒杯或濾紙上,注意要先按去皮鍵(歸零鍵),再放入藥品進行稱量,故答案為:(通電)預(yù)熱;去皮鍵(歸零鍵);②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知,亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng),可知,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=,故答案為:77.60%;③因為氨基磺酸粗品中混有硫酸,則用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,會使測得結(jié)果通常比NaNO2法偏高,故答案為:偏高。當(dāng)討論溫度對產(chǎn)率的影響時,注意考慮要全面,溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等,可以從這些方面進行討論,以免漏答。20、降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解,引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量溶液由藍色變?yōu)闊o色,并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì);(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,ClO2的沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等,準(zhǔn)確測量;(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定至終點;(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,有關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì),則化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,通入氮氣,及時排出;ClO2的沸點低,用冰水

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