高考化學(xué)真題分類資料 水溶液中的離子平衡

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H單元水溶液中的離子平衡

H1弱電解質(zhì)的電離

2.［2014?四川卷］下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()

A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化鉉、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

2.A［解析］金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為P4,A項(xiàng)正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣

的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合

物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.［2014?山東卷］已知某溫度下CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為

0.1mol-L?的CH3coOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()

A.水的電離程度始終增大

(NH3H2O)先增大再減小

C.c(CH3C00H)與c(CH3coeT)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH；)=c(CH3coeT)

13.D［解析］水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；溶液中%丁匕、=雇,滴定過(guò)程中Kb(NH3-H2O)不變，溶液中c(OH-)一直

增大，一直減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用原子守恒知溶液中”(CH3coOH)與"(CH3coeT)之和

不變，滴定過(guò)程中溶液體積不斷增大，c(CH3coOH)與c(CH3coeT)之和不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由

CH3coOH與NH3H2O的電離程度相等可知CH3coONE溶液呈中性，當(dāng)加入等體積氨水時(shí)，溶液

恰好為CH3coONM溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NH1)=c(CH3co0一)，D項(xiàng)正確。

11.［2014.新課標(biāo)全國(guó)卷II］一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS-)=lxlO-5mol-L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=6,則a=6+l

C.pH=2的H2c2。4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H')=c(OH-)+

C(HC2O；)

D.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三種溶液的c(Na*)：①>②>③

11.D［解析］H2s中存在兩步可逆電離,c(H^)=lxlO-5mol-L'>c(HS),A項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合

氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H')減小程度小于10倍，BPa<b+\,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2Ol)+2c(C2Or).C項(xiàng)錯(cuò)誤；

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大,等pH時(shí)其濃度越小,HCO1對(duì)應(yīng)的弱酸是H2co3,

D項(xiàng)正確。

8.［2013?海南卷］0.1mol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()

A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)

C.c(OH)>c(HF)D.c(HF)>c(F~)

8.BC［解析］電離后，因水也電離產(chǎn)生H+,故C(H+)>C(F-),A項(xiàng)正確；HF是弱酸，電離程

度較小，電離的HF分子較少，c(H+)、c(F)均約為0.01mol/L,c(HF)約0.09mol/L,故c(HF)>c(H),

c(HF)>c(F"),故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確：c(OH-)為IO-2moi/L,c(HF)約為0.09mol/L,故c(HF)>c(OH

一)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.［2014?安徽卷］室溫下，0.2mol-L】Ak(SC)4)3溶液中，逐滴加入1.0molNaOH溶液,

實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

rCNnOH'l/ml

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是AF+水解，離子方程式為A13++3OH--A1(OH)3

B.a?b段，溶液pH增大，AF+濃度不變

C.b?c段，加入的OFT主要用于生成A1(OH)3沉淀

D.d點(diǎn)時(shí)，A1(OH)3沉淀開(kāi)始溶解

13.C［解析］AF+水解的離子方程式為A13++3H2O=A1(OH)3+3H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；a?b

段，AF+與OIF作用生成A1(OH)3沉淀，AF一濃度不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液pHV7,說(shuō)明溶液

中還沒(méi)有NaAlCh生成，因此b?c段，加入的0H主要用于生成A1(OH)3沉淀，C項(xiàng)正確；在c?d

段pH逐漸增大，說(shuō)明沉淀逐漸溶解，到達(dá)d點(diǎn)，A1(OH)3沉淀已完全溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.［2014.北京卷］下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()

A.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：

NH3H2O^^NH4+OH

B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

C.用CuCb溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：

2+

CuCl2^^Cu+2Cr

D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2Al+2OH~+2H2O=2A1O2+3H2T

9.C［解析］0.1mol/L氨水的pH為11,說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應(yīng)生成

2

氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl2=Cu

++2CI,C錯(cuò)誤：金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。

10.［2014?福建卷］下列關(guān)于0.10molL-iNaHCCh溶液的說(shuō)法正確的是()

+

A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++COf

B.25℃時(shí)，加水稀釋后，〃(H-)與"(OH)的乘積變大

++

C.離子濃度關(guān)系：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(COD

D.溫度升高，c(HC(X)增大

+

10.B［解析］NaHCCh的正確電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Kw=c(H

+>c(OH-)可得KWW2=〃(H+>〃(OH),溫度一定時(shí)，則Kw不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤;

溫度升高，HCO3的水解和電離程度都增大，則c(HCO3)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

27.(15分)［2014?新課標(biāo)全國(guó)卷I］次磷酸(H3Po2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。

回答下列問(wèn)題：

(1)H3P02是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：

(2)H3P02及NaH2P02均可將溶液中的Ag卡還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為。

②利用H3P02進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：則氧化產(chǎn)物為

(填化學(xué)式)。

③NaH2P為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_______(填“弱酸性”“中性”或"弱堿

性”)。

(3)H3P的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2Po2)2,后者再與

H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4汨3P。2也可用電滲析法制備，”四室電滲析法''工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離

子、陰離子通過(guò)):

0

陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陰極室

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:

②分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因:

③早期采用'‘三室電滲析法''制備H3P02：將“四室電滲析法“中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代

替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是o

27.(1)H3Po2=H2PO￡+H+(2)?+1②H3PO4③正鹽弱堿性

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T

+

(4)02H2O-4e=O2t+4H

②陽(yáng)極室的H'穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2POE穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成

H3P③PO「H2PO3或H3P。2被氧化

［解析］(DH3PO2為一元弱酸，其電離方程式為H3Po2=^H++H2P02。⑵由化合價(jià)代數(shù)和為0

+

可確定P為+1價(jià)；②根據(jù)題中信息寫出化學(xué)方程式為4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H',

即氧化產(chǎn)物為H3POr③NaH2P02為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性。（3）根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素

化合價(jià)變化寫出化學(xué)方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3T+3Ba（H2Po2）2。（4）①陽(yáng)極是水電離出

的OK放電，其反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+；②陽(yáng)極室中的H*穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室

的H2P0E穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3P02；③陽(yáng)極室內(nèi)可能有部分H2PO2或H3PO2失

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致生成物中混有P0「。

25.［2014?福建卷］焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2O5。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生

的反應(yīng)為Na2sO3+SO2=Na2s2O5。

亞硫酸鈉

溶液

（1）裝置［中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為_(kāi)______（填序號(hào)）。

F溶氨水

食鹽水濃破觸NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

（4）證明NaHSQa溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液

c.加入鹽酸d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢測(cè)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SC)2計(jì)算)的方案

如下:

(己知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為S02+12+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離

SO2計(jì)算)為g-L-1,

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高""偏低''或"不變”)。

25.(l)Na2SO3+H2so4=Na2s。4+SO2f+比0(或Na2SO3+2H2so4=2NaHSCU+SO2T+H2O)

(2)過(guò)濾(3)d(4)a、e

(5)取少量Na2s2。5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，

有白色沉淀生成(6)?0.16②偏低

［解析］⑴據(jù)裝置II中所發(fā)生的反應(yīng)可知:裝置I是制取SO2的發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式為Na2s。3

+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O或者Na2so3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2T+H2OO(2)析

出的晶體要從溶液中獲得可通過(guò)過(guò)濾的方法。(3)a中吸收尾氣SO2的裝置末端沒(méi)有與大氣相通,錯(cuò)誤;

b中該裝置中S02雖能與水反應(yīng)且易溶于水，但還會(huì)有部分SO2進(jìn)入空氣，同時(shí)也會(huì)發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤;

c中的濃硫酸不與SCh反應(yīng)，錯(cuò)誤；d中處理尾氣SO?的同時(shí)也可起到防倒吸的作用，正確。(4)只要

能證明NaHSCh溶液呈酸性的方法就可以，則選擇a和e。(5)Na2s2O5中S元素的化合價(jià)為+4,若被

氧氣氧化則生成SOF，檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的方案相當(dāng)于檢驗(yàn)硫酸根離子，則其實(shí)

驗(yàn)方案是：取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸振蕩，再滴入氯化鋼溶液,

有白色沉淀生成。

(6)①SCh+2H2。+I2=H2SO4+2HI

64g1mol

x0.01x25xl0-3mol

求得：x=1.6xl(T\

則樣品中抗氧化劑的殘留量=需/左=0.16g/L。

1UUX1UL

②.若有部分HI被空氣氧化生成卜，則所消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液的體積減少，則測(cè)得樣品中抗氧化劑

的殘留量將偏低。

5.[2014.天津卷]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.pH=l的NaHSO4溶液：

c(H+)=c(SOr)+c(OH)

B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液：

+

e(Ag)>c(cr)=c(r)

C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCOD=2c(COr)

D.含等物質(zhì)的量的NaHCzCU和Na2c2。4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2C>4)+c(C20r)+c(H2c2。4)]

5.A[解析]由溶液中的電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO『)+c(OH-),又因NaHSCU溶液

++

中c(Na)=c(SOF),所以c(H)=c(SOr)+c(OH^),A項(xiàng)正確；因KSp(AgCl)>/CSp(AgI),所以含有

AgCl和Agl固體的懸濁液中c(C「)>c(「)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2cO3-H

++HCO3、HCC)3UH++CO',因第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCCh)

遠(yuǎn)大于2c(C0「)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得：2c(Na')=3[c(HC2O4)+c(C2Or)+c(H2c2O4)],故D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

H2水的電離和溶液的酸堿性

11.[2014?新課標(biāo)全國(guó)卷H]一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.pH=5的H2s溶液中，c(H')=c(HS)=1x1。=mol-L-i

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則。=8+1

C.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+

C(HC2O4)

D.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三種溶液的c(Na')：①③

11.D[解析]H2s中存在兩步可逆電離，c(FT)=1x10-5molLr>c(HS),A項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合

氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H+)減小程度小于10倍，即4<h+l,B

項(xiàng)錯(cuò)誤：混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na」)+c(H")=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2Oa),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大,等pH時(shí)其濃度越小,HCO]對(duì)應(yīng)的弱酸是H2c。3,

D項(xiàng)正確。

8.［2013?海南卷］0.1mol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()

A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)

C.c(OH)>c(HF)D.c(HF)>c(F)

8.BC［解析］電離后，因水也電離產(chǎn)生H+,故c(H+)>c(F),A項(xiàng)正確；HF是弱酸，電離程

度較小，電離的HF分子較少，c(H*)、以丁)均約為0.01mol/L,c(HF)約0.09mol/L,故c(HF)>c(H*),

c(HF)>c(F),故B項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;COH)為10-2mol/L,c(HF)約為0.09mol/L,故c(HF)>c(OH

一),C項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.［2014?福建卷］下列關(guān)于O.lOmoH/iNaHCCh溶液的說(shuō)法正確的是()

A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHC03=Na.+H'+C0r

B.25℃時(shí)，加水稀釋后，”(H+)與"(OPT)的乘積變大

++

C.離子濃度關(guān)系：c(Na)+<?(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(COf)

D.溫度升高，c(HCC)3)增大

10.B［解析］NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3=Na'+HCO?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Kw=c(H

+>c(OH-)可得KWW2="(H+>〃(OH-),溫度一定時(shí)，則Kw不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤;

溫度升高，HCQ：的水解和電離程度都增大，則c(HCO3)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

29.［2014?山東卷］研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K\AH,<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2AW2<0(II)

(l)4NO2(g)+2NaCl(s)=i2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=(用代、&表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和

0.1molCh，10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)V(C1NO)=7.5X10-3molL-|min-1,則平衡

后〃(。2)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率內(nèi)=。其他條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)

行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率ct2S(填“或平衡常數(shù)K2(填“增大”“減小”或“不

變”)。若要使《減小，可采取的措施是。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O?0.2mol

NaOH的水溶液與0.2molNO?恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mo\L'的CH3coONa溶

液，則兩溶液中c(NO］)、c(NO?)和C(CH3COO一)由大到小的順序?yàn)?/p>

-4

______________________________________________,(已知HNO2電離常數(shù)ATa=7.1xlOmol-L

CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7xl0「5mo|.LI)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

29?磅

(2)2.5x10275%>不變升高溫度

-

(3)C(NO3)>C(NO2)>C(CH3COO)b、c

［解析］⑴反應(yīng)(I)x2一反應(yīng)(II)即得到反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCI(s)'—2NaNO3(s)+2NO(g)+

Cb(g)，利用平衡常數(shù)定義可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K專。(2)平衡時(shí)容器中n(ClNO)=7.5xl()3molL-

''min'xlOminx2L=0.15mol,則平衡后“(Cb)=O.Imol—^xQ.15mol=0.025mol；NO的轉(zhuǎn)化率=

需鬻xl0()%=75%；若恒壓下達(dá)到平衡態(tài)相當(dāng)于將原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增

大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒壓下達(dá)到平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)平衡常數(shù)減小。(3)反應(yīng)后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L

的NaNO2與NaNCh的混合溶液，利用已知電離常數(shù)可知CH3coO水解程度大于NO2,NO3不發(fā)生

水解，兩溶液中C(NO3)>C(NO2)>C(CH3COO)；利用CH3coeT水解程度大于NOW可知溶液B的堿

性強(qiáng)于溶液A,為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液

中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。

5.［2014?天津卷］下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.pH=l的NaHSCU溶液:

c(H+)=c(SOr)+c(OH)

B.含有AgQ和Agl固體的懸濁液：

c(Ag+)>c(Cl)=c(F)

C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCOr)=2c(COf)

+

D.含等物質(zhì)的量的NaHCzCU和Na2c2O4的溶液：3c(Na)=2［c(HC2O4)+c(C2Or)+c(H2C2O4)］

5.A［解析］由溶液中的電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(S0r)+c(0H-),又因NaHSC)4溶液

++

中c(Na)=c(SOD.所以c(H)=c(SOD+c(OH^),A項(xiàng)正確；因KSp(AgCl)>/Csp(AgI),所以含有

AgCl和Agl固體的懸濁液中c(C「)>c(「)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2cCh-H

++HCO3、HCC)3=^H++COg,因第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，故溶液中C(HC03)

遠(yuǎn)大于2c,(C0r),C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得：2c(Na+)=3［c(HC2O4)+c(C2Or)+c(H2c20力，故D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.［2014?海南卷］室溫下,用0.100mol-L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol-L1的鹽

酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.I［表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的MNaOH)小于20mL

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(C「)=c(CH3coO-)

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na*)>c(CH3coe)一)>c(H+)>c(OH-)

11.B［解析］當(dāng)用O.lOOmolLrNaOH溶液滴定20.00mL0.100molLr鹽酸消耗20mLNaOH

溶液時(shí)，所得溶液pH=7,觀察滴定曲線圖知A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)醋酸與NaOH恰好反應(yīng)完時(shí)，所得到的

溶液pH>7,當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7時(shí)，表明消耗的V(NaOH)<20mL,B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若c(Na

++

+)>c(CH3coeT)>c(H~)>c(OH-)成立，則c(Na)+c(H)>c(OH)+C(CH3COO1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

H3鹽類的水解

8.［2014?浙江卷］下列說(shuō)法正確的是()

A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理

B.用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比

實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

D.向某溶液中加入黃三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

8.B［解析］金屬汞灑落后，對(duì)于無(wú)法收集的應(yīng)加硫黃粉使其轉(zhuǎn)化為極難溶于水的HgS,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導(dǎo)電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)(弱酸)，溶液能導(dǎo)電，B項(xiàng)正

確；當(dāng)稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大時(shí)，造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度

偏小，則所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏大，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；許多氨基酸也能與年三酮發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.［2014.山東卷］已知某溫度下CH3coOH和NH3-H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為

0.1mol-L?的CH3coOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()

A.水的電離程度始終增大

cc(NH7),

(NH3H2O)先增大再減小

C.cCECOOH)與c(CH3co0一)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4)=c(CH3COO)

13.D［解析］水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；溶液中滴定過(guò)程中KMNHrHzO)不變，溶液中c(OH-)一直

C(NH3，H2U)=任C？kU*H)

增大，-N一直減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用原子守恒知溶液中”(CH3coOH)與"(CH3coeT)之和

不變，滴定過(guò)程中溶液體積不斷增大，c(CH3coOH)與c(CH3coO)之和不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由

CH3coOH與NH3H2O的電離程度相等可知CH3coONE溶液呈中性，當(dāng)加入等體積氨水時(shí)，溶液

恰好為CH3COONH4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NHi)=c(CH3coeT),D項(xiàng)正確。

11.［2014?新課標(biāo)全國(guó)卷H］一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS)=IxlO-5mol-L1

B.pH=〃的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=6,則〃=b+l

C.pH=2的H2c2。4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(0H3+

C(HC2O；)

D.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三種溶液的c(Na*)：①>②>③

11.D［解析］H2s中存在兩步可逆電離，或H')=lxl()-5moi.Lr>c(HS-),A項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合

氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H+)減小程度小于10倍，即a<b+l,B

++

項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2Or),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時(shí)其濃度越小,HCO3對(duì)應(yīng)的弱酸是H2cCh，

D項(xiàng)正確。

11.［2014?安徽卷］室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

+_

A.Na2s溶液：c(Na)>c(HS")>c(OH)>c(H2S)

+

B.Na2c2O4溶液：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

C.Na2cO3溶液：c(Na+)+c(H‘)=2c(COr)+c(OH-)

+2+

D.CH3coONa和CaCL混合溶液：c(Na)+c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl*)

11.B［解析］在Na2s溶液中存在H2O'_OH-+H+以及S2-+H2O=^HS-+OH，HS-+

+2--+

H2O^^H2S+OH,溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H2S)>c(H),A

項(xiàng)錯(cuò)誤；利用質(zhì)子守恒知Na2c2O4溶液中存在c(0H-)=c(H')+c(HC20i)+2c(H2C204),B項(xiàng)正確；

利用電荷守恒知Na2c03溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(COD+c(HCOj)+c(OH),C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用原

+2+-

子守恒可知CH3coONa和CaCl2的混合液中c(Na)+c(Ca)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)+|c(Cl

)>D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.［2014?安徽卷］室溫下，在0.2molLrAL(SO4)3溶液中，逐滴加入1。mol-L】NaOH溶液，

實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

*NaCH)/mT

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是AF+水解，離子方程式為A13++3OH-0A1(OH)3

B.a?b段，溶液pH增大，AF+濃度不變

C.b?c段，加入的OH主要用于生成A1(OH)3沉淀

D.d點(diǎn)時(shí)，A1(OH)3沉淀開(kāi)始溶解

13.C［解析］AF+水解的離子方程式為AF++3H2O=sAl(OH)3+3H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；a?b段，

A13+與OH作用生成A1(OH)3沉淀，AF+濃度不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液pH<7,說(shuō)明溶液中還

沒(méi)有NaAlCh生成，因此b?c段，加入的OH主要用于生成A1(OH)3沉淀，C項(xiàng)正確；在c?d段pH

逐漸增大，說(shuō)明沉淀逐漸溶解，到達(dá)d點(diǎn)，A1(OH)3沉淀已完全溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.［2014?福建卷］下列關(guān)于O.lOmolI/1NaHCCh溶液的說(shuō)法正確的是()

+

A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na+H'+COf

B.25℃時(shí)，加水稀釋后，"(H+)與“(OFT)的乘積變大

++

C.離子濃度關(guān)系：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(COf)

D.溫度升高，c(HCC)3)增大

1

10.B［解析］NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Kw=c(H

+>c(OH-)可得以“/=〃3+>〃(0丁)，溫度一定時(shí)，則Kw不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤;

溫度升高，HCO1的水解和電離程度都增大，則c(HCO。減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

27.(15分)［2014.新課標(biāo)全國(guó)卷I］次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。

回答下列問(wèn)題：

(1)H3P02是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：

(2)H3P02及NaH2P02均可將溶液中的Ag.還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3P。2中，P元素的化合價(jià)為o

②利用H3P02進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：I,則氧化產(chǎn)物為

(填化學(xué)式)。

③NaH2P02為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性""中性''或"弱堿

性”)。

(3)H3P的工業(yè)制法是：將白磷(P。與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成P%氣體和Ba(H2Po2)2,后者再與

H2s04反應(yīng)?寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，”四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離

子、陰離子通過(guò)):

0

陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陰極室

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：o

②分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因：______________________________________

___________________________________________________________________________O

③早期采用'‘三室電滲析法''制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3P02稀溶液代

替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是o

27.(1)H3Po2=^H2POE+H+(2X5+1②H3P③正鹽弱堿性

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3T

+

(4)@2H2O-4e=O2t+4H

②陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2P02'穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成

H3PO2③PO廠H2P03或H3P。2被氧化

［解析］(DH3PO2為一元弱酸，其電離方程式為H3Po2=^H++H2Po2。⑵由化合價(jià)代數(shù)和為0

可確定P為+1價(jià)；②根據(jù)題中信息寫出化學(xué)方程式為4Ag++H3Po2+2H2O==4Ag+H3Po4+4H",

即氧化產(chǎn)物為H3P04；③NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素

化合價(jià)變化寫出化學(xué)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3T+3Ba(H2Po2)2。(4)①陽(yáng)極是水電離出

的OFT放電，其反應(yīng)式為2H2?！?e==O2T+4H+；②陽(yáng)極室中的穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室

的H2PO2穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3P02；③陽(yáng)極室內(nèi)可能有部分H2PO2或H3PO2失

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致生成物中混有P0廠。

25.［2014.福建卷］焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2s2。5。裝置H中有Na2s2。5晶體析出，發(fā)生

的反應(yīng)為Na2sCh+S02=Na2s2O5。

業(yè)燎腐地

（1）裝置［中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為o

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是o

（3）裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO.u

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液

c.加入鹽酸d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢測(cè)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO?計(jì)算）的方案

如下：

葡萄酒樣品-一定條件,淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色且

100.00mL用0.01000mol?L_,30s內(nèi)不褪色

標(biāo)準(zhǔn)I,溶液浦定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離

SO2計(jì)算）為g-L，

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

25.(l)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+比0(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2T+H2O)

(2)過(guò)濾(3)d(4)a、e

（5）取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液,

有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低

［解析］⑴據(jù)裝置II中所發(fā)生的反應(yīng)可知:裝置I是制取SO?的發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式為Na2s03

+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O或者Na2sO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO21+H2Oo(2)析

出的晶體要從溶液中獲得可通過(guò)過(guò)濾的方法。(3)a中吸收尾氣SO2的裝置末端沒(méi)有與大氣相通，錯(cuò)誤;

b中該裝置中SO2雖能與水反應(yīng)且易溶于水，但還會(huì)有部分SO2進(jìn)入空氣，同時(shí)也會(huì)發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤;

c中的濃硫酸不與SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤；d中處理尾氣SO?的同時(shí)也可起到防倒吸的作用，正確。(4)只要

能證明NaHSCh溶液呈酸性的方法就可以，則選擇a和e。⑸Na2s2O5中S元素的化合價(jià)為+4,若被

氧氣氧化則生成SOF,檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的方案相當(dāng)于檢驗(yàn)硫酸根離子，則其實(shí)

驗(yàn)方案是：取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸振蕩，再滴入氯化鋼溶液,

有白色沉淀生成。

(6)①SCh+2H2。+I2=H2SO4+2HI

64g1mol

x0.01x25x103mol

求得：x=1.6x1?！?g

則樣品中抗氧化劑的殘留量=需蜉茱■=0/6g/L。

1UUX1UL

②.若有部分HI被空氣氧化生成12,則所消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液的體積減少，則測(cè)得樣品中抗氧化劑

的殘留量將偏低。

8.［2014?新課標(biāo)全國(guó)卷I］化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2co3可直接與油污反應(yīng)

漂白粉中的CaCb與空氣中的CO?反

B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)

應(yīng)生成CaCO?

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2co3)K2cO3與HN4cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降

C.

不能與NH4cl混合使用低肥效

D.FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制FeCh能從含+的溶液中置換出銅

作

8.C［解析］在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(CI0)2與空氣中的CO2和

水蒸氣反應(yīng)生成CaCCh和HC1O,導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCL與CCh不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2co3與

NH4cl混合施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出NH3，降低肥效，C項(xiàng)正確；FeCb與Cu的反應(yīng)為2FeCb

+Cu=2FeCb+CuC12,但FeCb溶液不能將Ci?+還原為Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

29.［2014?山東卷］研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)5=^：NaNO3(s)+ClNO(g)K\A//,<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△42<0(n)

⑴4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=(用K、&表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(H)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和

0.1molCl2.10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5xl(r3moi.LFminr,則平衡

后〃(Cb)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率如=。其他條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)

行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2ai(填“或"=")，平衡常數(shù)Ki(填“增大”“減小”或“不

變”)。若要使K2減小，可采取的措施是o

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO?，反應(yīng)為ZNOz+ZNaOH-NaNCh+NaNCh+FkO。含0.2mol

NaOH的水溶液與0.2molNO?恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶