高考化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試題+電解質(zhì)溶液測(cè)試題+電化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試題+常見金屬及其化合物測(cè)試題

高考化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試題+電解質(zhì)溶液

測(cè)試題+電化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試題+常見金屬及其化合物測(cè)試題

專題17有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（附參考答案）

一、選擇題（每小題5分，共40分）

1.（2010.海南化學(xué)改編）下列化合物分子中的所有原子都處于同

一平面的是（）

①澳苯②對(duì)二甲苯③氯乙烯④丙烯

A.①②B.②③C.③④D.①③

解析：對(duì)二甲苯與丙烯中都存在甲基，所有原子不可能處于同一

平面；而澳苯可看作一個(gè)Br取代了苯中一個(gè)H,位于同一平面；氯

乙烯可看作乙烯中一個(gè)H被一個(gè)C1代替，所有原子都位于同一平面

內(nèi)。

答案：D

2.（2011.安徽安慶高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩

組峰，其氫原子數(shù)之比為3:2的化合物是（)

尸3

CH=CH2

A.CH2=CB.

CH=CH2

D.CH.CH.OH

解析：該題結(jié)合分子的對(duì)稱性以及等效氫規(guī)律，考查分子結(jié)構(gòu)中

氫原子的種類。A不符合，該分子出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為

3:1;B不符合，該分子出現(xiàn)四組峰，其氫原子數(shù)之比為2:1:1:1,C

符合，該分子出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3:2;D不符合，該分

子出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3:2:1。

答案：C

3.（2010.福建理綜，6）下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是（）

A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B.石油干儲(chǔ)可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

解析：聚乙烯CH2—CH2無碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；石油分餡可

得到汽油、煤油，B錯(cuò)誤；淀粉完全水解只生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解

生成氨基酸，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成甘油，

均屬于醇，D正確。

答案：D

4.在舉國歡慶新中國60華誕之際，北京大街小巷對(duì)大量盆栽鮮

花施用了S一誘抗素劑，以保證鮮花盛開，S一誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如

圖所示，下列關(guān)于該分子的說法正確的是（）

A.S—誘抗素含有碳碳雙鍵、羥基、默基、竣基

B.S—誘抗素能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.s—誘抗素能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.1molS—誘抗素在一定條件下可分別與4mol氏、2mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)

解析：根據(jù)S—誘抗素的分子結(jié)構(gòu)可知，它含有碳碳雙鍵、羥基、

魏基和猴基，A選項(xiàng)正確；S—誘抗素分子中的六元環(huán)不是苯環(huán)，因

此沒有酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；S一誘抗素分子中

不含酯基，也沒有鹵素原子，故它不能發(fā)生水解反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

由于S—誘抗素分子中羥基為醇羥基，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，只有短

基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，燕基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，ImolS—

誘抗素在一定條件下可分別與4moi及、1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D選

項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

5.某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：

該有機(jī)分子的核磁共振譜圖如下（單位是ppm）o

吸

收

強(qiáng)

度

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（）

A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物

C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為一CH3

D.該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)

解析：A項(xiàng)中判斷氫原子的種類可根據(jù)球棍模型，也可根據(jù)核磁

共振峰有8組，從而確定氫原子有8種，正確。B項(xiàng)該分子中不含有

苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中結(jié)合其球棍模型知Et為

—CH2cH3,錯(cuò)誤。D項(xiàng)中連接羥基的碳的相鄰碳上有氫原子，故該

有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。

答案：A

6.（2011.北京海淀區(qū)高三模擬）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

C

有關(guān)M的下列敘述

中正確的是（）

A.可與H2反應(yīng)，1molM最多消耗5moiH2

B.可與濃澳水反應(yīng)，1molM最多消耗4moiBn

C.可與NaOH溶液反應(yīng)，1molM最多消耗3moiNaOH

D.常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

解析：M中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)雙鍵，故1molM可與4molH2

加成，A錯(cuò)；M中酚羥基的兩個(gè)鄰位可與Bn發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵可

與Brz加成，故1molM可消耗3molBr2,B錯(cuò)；1molM中含有1mol

酚羥基、1mol氯原子和1mol由酚羥基和竣基形成的酯基，1mol酚

羥基和1mol氯原子水解時(shí)，分別消耗1molNaOH,lmol由酚羥基和

較基形成的酯基水解時(shí)，要消耗2molNaOH,故1molM最多消耗4

0

II

—o—c—CH—CH=CH2

molNaOH,C錯(cuò)；由于M中的口是一

個(gè)憎水基，故M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D正確。

答案：D

7.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)

痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下:

貝諾酯

下列敘述苗送的是（）

A.FeCb溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B.1mol阿司匹林最多可消耗2moiNaOH

C.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D.C6H7N0是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物

解析：

COOH

撲熱息痛中存在酚羥基而阿司匹林中不存在，故A對(duì)；阿司匹林</->—0—C—CH,與

/II

0

_COONa

+CH3COONa+2H2O,

0

—0H、—NH—C—為親水基，故C正確；撲

熱息痛分子中含一NH—!一，發(fā)生水解可得產(chǎn)物C6H7NO,故D正確。

答案：B

8.（2010.全國理綜H）三位科學(xué)家因在烯煌復(fù)分解反應(yīng)研究中的

杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯燃復(fù)分解反應(yīng)可示意如

下：

R1HR3HR'R3HH

\/催化劑

+c=c

/\

R2R4H

下列化合物中，經(jīng)過烯煌復(fù)分解反應(yīng)可以生成。的是

B的反應(yīng)產(chǎn)物為CH2=CH—CH3與0C的反應(yīng)產(chǎn)物為

與

與CH2==CH2,D的反應(yīng)產(chǎn)物為。CH2==CH-

CH3O

答案：A

二、非選擇題（共60分）

9.（20分）（2010?浙江理綜，28）最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、

抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A,其結(jié)構(gòu)如下：

B

在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對(duì)化合物A的性能起

了重要作用。為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只

得到B（如上）和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子

式為C7H6。3,C遇FeCb水溶液顯紫色，與NaHCCh溶液反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)_______。

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)

C.縮聚反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

（2）寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0

（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6。2,分子內(nèi)含有

五元環(huán)):

0—06國犬*回上〉回

一,還原①NaCN

已知：RCOOH——^RCHOH,RX-........>RCOOH

2②凡0+

①確認(rèn)化合物c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

②F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③化合物E有多種同分異構(gòu)體，咱核磁共振譜圖表明，其中某

些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這

些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0

解析：(1)B中含有的官能團(tuán)有一0H和碳碳雙鍵，-0H可發(fā)生

取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與淡水發(fā)生加成反應(yīng)，也能與酸性KMnCU發(fā)

生氧化反應(yīng)。

(2)C的分子式為C7H6。3,C遇FeCb水溶液顯紫色，可知C中

含有酚羥基，與NaHCCh溶液反應(yīng)有CCh產(chǎn)生，推知C中含有

—COOH故C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和

HOOC^^^>—0H0

還原HBr

(3)C------>D過程為覆基還原成醇羥基，D------>E過程為醇羥基

NaCNNaCN

被Br原子取代，E----->F過程與題中已知RX------->RCOOH的過程

++

H3OH3O

原理一樣，G含五元環(huán)可知苯環(huán)上兩支鏈相鄰，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COOH

OH

F—*G反應(yīng)的化學(xué)方程式為

E的同分異構(gòu)體且符合題目要求的化合物的

cHB

22r

——

O

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

答案：（l）ABD

（或其他合理答案）

10.（20分）（2010?四川理綜，28）已知:

OOH

II一定條件I

—C=CH+—C—H—c=c—c—H

HOH

I一定條件

-CHO+—C—CHOt—CH—C—CHO

以乙快為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E（轉(zhuǎn)化過

程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。

HCHOI—IH?—I°?I—II—I-％。

C2H2--------―2—->同一>回--------->E：H—"）>\C"—H

其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C4HI0O2,

分子中無甲基。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是o

（2）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對(duì)

分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(4)寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(5)含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有種，寫出

其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

解析：本題考查學(xué)生接受信息的能力，根據(jù)題目提供的新信息結(jié)

合已有的知識(shí)進(jìn)行綜合處理。A到B結(jié)合B的分子式C4H10O2,可知

由乙快和甲醛反應(yīng)有2moi甲醛參與反應(yīng)。A到B是與氫氣反應(yīng)屬于

加成或者還原反應(yīng)。根據(jù)B的分子式可知A與2mol氫氣加成。B到

C是進(jìn)一步氧化為醛，兩端的羥基全部被氧化為醛基。⑶問考查了醇

的消去，有三種消去方法，任寫兩種即可。(4)要想做對(duì)這一問需要

仔細(xì)觀察題目所給第二個(gè)信息的反應(yīng)機(jī)理。(5)考查官能團(tuán)位置異構(gòu)，

即酯基異構(gòu)。

答案：(1)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))

一定條件

(2)H—C=C—H+2HCH0——二HOCH2CCCH2OH

(3)CH2==CH—CH2cH2OH、

CH

2

——

CH

CH2=CH—CH=CH2.2（任寫兩種即可）

0o

IIII

(4)2H—C—CH2cH2c-H

OH

3里H-

HO

CH3

11.（20分）（2011.重慶，28）食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國

家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760—2011）的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G

和W,可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）。

（1）G的制備

OH

COOCH2cH3

EG

①A與苯酚在分子組成上相差一個(gè)CH?原子團(tuán)，它們互稱為

常溫下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或

“小”）。

②經(jīng)反應(yīng)A-B和D-E保護(hù)的官能團(tuán)是

③E-G的化學(xué)方程式為o

⑵W的制備

2HC1NaOHCH3cH0

JCH33cHeU2---------^CH.3CHO---->

催化劑，△H2O,A稀堿

JLM

OH

I△經(jīng)3步

CH—CH2——>CH=CH——>CH=CH——CH=CH

cHcHoM

3C€X：）H

QTw

①J-L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②M-Q的反應(yīng)中，Q分子中形成了新的（填“C—C

鍵”或“C—H鍵”）。

HOH2cCH20H

cC玉

I——

HH

為

免

避

③用Q的同分異構(gòu)體Z制備

催化劑

R—OH+HO—R----->R—0—R+H2O發(fā)生，則合理的制備途徑為

△

酯化、、O（填反應(yīng)類型）

④應(yīng)用M-Q-T的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為

第1步：;第2步：消去反應(yīng)；第3步：-（第

1、3步用化學(xué)方程式表示）

解析：⑴①A中也含有酚羥基，組成上與苯酚相差一個(gè)CH2原

子團(tuán)，它們的關(guān)系是同系物；A的碳原子數(shù)比苯酚多，溶解度應(yīng)小于

苯酚的。

②從A—->E過程中結(jié)構(gòu)的變化看，A—->B過程中酚羥基反應(yīng)

了，D—->E過程中酚羥基又生成了，故過程中保護(hù)的官能團(tuán)是酚羥

基。

③從E-—G的結(jié)構(gòu)變化看，是竣基生成了酯基，故發(fā)生的是酯

化反應(yīng)，方程式為：

/=\濃H2so4

H0\^J^C00H+CH3cH20H——->

HO^^J^COOCH2CH3+H20。

(2)①J能跟2HC1加成，說明J中有兩個(gè)碳碳雙鍵或碳碳三鍵，J

中只有兩個(gè)碳，故J是乙快，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC三CH。

②兩個(gè)乙醛發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中一分子乙醛斷開碳氧雙鍵，另一分

子乙醛斷開a—H,H原子接到氧原子上，剩余的部分接到碳原子上,

故新形成的化學(xué)鍵是c—c鍵。

0H

I

CH—CH2

③CH

3CH。的同分異構(gòu)體經(jīng)過三步生成

HOH2cCH20H

-Ec一f玉,

HH且第一步是酯化，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為

HOHCCH20H

?I_l

CH=CH，經(jīng)過酯化、加聚、水解即可得到

HOH2cCH2OH

-C+o

II

HH

④T中有4個(gè)碳原子，而W中有6個(gè)碳原子，故第一步應(yīng)由M

和T發(fā)生類似M—->(3的反應(yīng)，方程式為：

狒堿

CHjCHO+CH=CH—CH=CH—CH—CH。

——

——

——I

CHCHOCHOHI

CHO

催化劑

第二步發(fā)生消去反應(yīng)：

CH=CH—CH—CH2>CH=CH—CH=CH+H20

CHCHO

3

CH3OHCHO

第三步的反應(yīng)為:

催化劑

=CH——CH=CH+0------->

2A

CHCHO

——

CH

3COOH

=CH—CH=CH+2CU(OH)2

CHCHO

3

CO12HO

-+2

u2

CH

3COOH

答案：（1）①同系物小

②一OH

4f=\濃硫酸

③HO^i^COOH+CH3CH2OH^^—

HO^^^COOCH2CH3+H2O

加聚

?-水解

成

CHCH稀

力

—

—

—

—

—

CHCHOCHOHC

33

c催化劑

=CH——CH=CH十。2^^

CH

3

—

CH

3COOH

或CH=CH—CH=CH+2CU(OH)2

CHCHO

3

+Cu2O+2H2O

CH

3COOH

專題7電解質(zhì)溶液（附參考答案）

一、選擇題（每小題5分，共50分）

1.（2010.上?；瘜W(xué)）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（）

A.氨水與氯化鏤的pH=7的混合溶液中：[Cr]〉[NH力

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH]

=[H+]

C.（Mmol]」的硫酸鍍?nèi)芤褐校篬NH力〉[SOD>[H+]

+

D.O.lmolir的硫化鈉溶液中：[OH]=[H]+[HS]+[H2S]

解析：據(jù)電荷守恒：[NH力+[H+]=[OH-]+[C「],因pH=7,[H

+]=[OH-],故[Cr]=[NHM,A錯(cuò)；B選項(xiàng)只有酸堿都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

才符合；Na2s溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為：[OH-]=[H+]+[HS-]+

2[H2S],故D錯(cuò)。

答案：C

2.25℃時(shí)在五份蒸屈水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)

結(jié)果如下表所示:

加入物質(zhì)

HC1（叫）FeCl3NaOHHCOONaC2H50H

溶液的pH341011未測(cè)定

水的電

aiazasa4a5

離程度

加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是()

A.a3>ai>a5>a4>a2

B.O4>a2>a5>a3>ai

C.a2>a4>a5>ai>013

D.ai>a3>as>a2>a4

解析：本題考.查影響水電離平衡的因素。加入HCl(aq)和NaOH

時(shí)，水的電離受到抑制，鹽酸中水電離出的c(H+)=10-11mol/L,NaOH

溶液中水電離出的c(H+)=lORmol/L。加入能水解的鹽時(shí)，水的電

+4

離受到促進(jìn),FeCl3溶液中水電離出的c(H)=10-mol/L,HCOONa

溶液中水電離出的c(OlT)=10-3mol/LoCH3CH2OH是非電解質(zhì)，其

中水的電離程度不變，c(H+)=10-7mol/Lo

答案：B

3.(2011?北京東城區(qū)期末)25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下:

弱酸的化學(xué)式

CH3COOHHCNH2S

^1=1.3X107

電離常數(shù)(25℃)1.8X10-54.9X1O-10

^2=7.1X10-15

25℃時(shí)，下列說法正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>

pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶

液中c(Na+)>c(CN—),則。一定大于b

C.NaHS和Na2s的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH

)+c(HS)+2c(S2)

D.某濃度的HCN溶液的pH=d,則其中c(OH-)=l(F〃mol/L

解析：A項(xiàng)，電離常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，則其強(qiáng)堿鹽所對(duì)應(yīng)溶液的

pH越小，故不正確；B項(xiàng)，若a=b,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCN,

由于CN一水解使得.溶液中c(Na+)>c(CN)故不正確；C項(xiàng)，所列關(guān)

系式為電荷守恒式，正確；D項(xiàng)，某濃度的HCN溶液的pH=d,則

c(OHT)=10"-14moi%,不正確。

答案：C

4.(2011.福建，10)常溫下O.lmoLL-i醋酸溶液的pH=a,下列

能使溶液pH=(a+l)的措施是()

A.將溶液稀釋到原體積的1。倍

B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2moll一鹽酸

D.提高溶液的溫度

解析：將溶液稀釋10倍，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，使得a<pH<(a+

1),A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，由于醋酸鈉水解，顯堿性，

會(huì)使得pH增大，可以滿足題目要求，B項(xiàng)正確;加入等體積0.2mol-L

一1鹽酸，會(huì)抑制醋酸的電離，不能滿足題目要求，C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶

液的溫度，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，使得酸性增大，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

5.(2011?山東，14)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀

釋后，下列說法正確的是()

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

—-c(CH3coeQ:

B.溶液中c(CH3C00H>c(OIT)不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=7

解析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，

電離出自由移動(dòng)的離子數(shù)目增多，即溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A

錯(cuò)誤；根據(jù)電離常數(shù)Ka的表達(dá)式以及水的離子積Kw的表達(dá)式可知，

=

/cJccc口、~7raj~\Ka/Kw,由于溫度不變，故Ka、Kw均不變，B

項(xiàng)正確；加水稀釋，雖然醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)

誤；再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，只能反應(yīng)掉10mLpH=3

的醋酸溶液中電離出的H+,還有大量的未電離的醋酸剩余，溶液顯

酸性，D錯(cuò)誤。

答案：B

6.(2011?天津，4)25℃時(shí)，向lOmLO.Olmol/LKOH溶液中滴加

O.Olmol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

++-

A.pH〉7時(shí)，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)

++

B.pH<7時(shí)，C(K)>C(C6H5O")>C(H)>C(OH")

+

C.V[C6H50H(叫)]=10mL時(shí)，c(K)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H

+)

+

D.V[C6H50H(叫)]=20mL時(shí),c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K)

解析：A項(xiàng)，pH>7,應(yīng)該有c(OH-)>c(H+),A錯(cuò)誤；B項(xiàng)不符

合電荷守恒規(guī)律；V[C6H50H(叫)]=10mL時(shí)，KOH與苯酚恰好中和，

生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。C錯(cuò)誤，D項(xiàng)符合物料守恒關(guān)系，正

確。

答案：D

7.某溫度下，pH=ll的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100

倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是

()

A.a的數(shù)值一定大于9

B.II為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D.完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體

積V(NaOH)<V(氨水)

解析：pH=ll的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，氨水

稀釋過程中電離程度增大，因此氨水的pH改變比NaOH溶液的pH

改變小，故I為NaOH溶液，II為氨水，B對(duì)；pH=ll的NaOH溶

液稀釋100倍后溶液的pH=9,故a>9,A對(duì)；稀釋后氨水電離出的

c(OIT)大于NaOH電離出的c(OH"),因此氨水中水的電離程度小于

NaOH溶液中水的電離程度，C錯(cuò)；pH=11的氨水和NaOH溶液，

NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相

同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸V(NaOH)<V(氨水)，D對(duì)。

答案：C

8.已知某溫度時(shí)CH3co0H的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向

20mL0.1mol-L_1CH3coOH溶液中逐滴加入0.1mol-L_1NaOH溶

液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的

是()

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(CH3C00)=103mol-L1

B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3coeT)>c(Na+)

C.c點(diǎn)表示CH3coOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

-

上壬一.、…六…C(CHCOO)-C(H+),J依丁

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中,公3口「cc口、,均等于K

以CH3coOH)

解析:a點(diǎn)表示的溶液的pH=3,c(H+)=C(CH3C00")=10-3mol-L

一1,A對(duì)。b點(diǎn)表示的溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),由電中性可得

+

c(CH3COO")>c(Na),B對(duì)。電離平衡常數(shù)K與溶液濃度、酸堿性均

無關(guān)，所以b、d點(diǎn)表示的溶液中,「口cc'tk均等于K,D對(duì)。

c點(diǎn)表示的是過量CH3COOH和NaOH反應(yīng)所得溶液，C錯(cuò)。

答案：C

12

9.已知：25℃時(shí),^sP[Mg(OH)2]=5.61X10,^sp(MgF2)=

7.42X10-no下列說法正確的是()

A.25℃時(shí)，飽和Mg(0H)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的

c(Mg2+)大

2

B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4cl固體,c(Mg

十)增大

C.25℃時(shí)，Mg(0H)2固體在20mL0.01mol1—1氨水中的Ksp比

1

在20mL0.01mol-L_NH4C1溶液中的Ksp小

D.25℃時(shí)，在Mg(0H)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2

不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

解析：A項(xiàng)，Mg(0H)2的溶度積小，故其電離出的Mg2+濃度要

小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NH］可以結(jié)合Mg(0H)2電離出的0H，從而促

使Mg(0H)2的電離平衡正.向移動(dòng)，c(Mg2+)增大，正確；C項(xiàng)，&p

僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)只要不斷加入足量NaF溶液，會(huì)促進(jìn)

Mg(OH)2不斷溶解轉(zhuǎn)化為MgF2o

答案：B

10.某溫度下，Ag2s04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是()

02468c(S(^-)/10-2niol-L-1

A.a點(diǎn)表示Ag2sO4的不飽和溶液，加入Na2s。4固體不能使溶

液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B..a點(diǎn)表示Ag2s04的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到

c點(diǎn)

C.0.04mol-L-1的AgNCh溶液與0.2mol-L_1的Na2sCU溶液等

體積混合有Ag2s04沉淀生成

-3

D.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(%)為1X10

解析：圖中曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液，每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

c(Ag+)、c(SOr)之積為常數(shù)。曲線下的點(diǎn)均為不飽和溶液，向a點(diǎn)對(duì)

應(yīng)的溶液中加Na2s。4固體后c(SOF)增大，在c(Ag+)不變的情況下，

隨著c(SO/)的增大溶液會(huì)變成b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液，A錯(cuò)。蒸發(fā)a

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液時(shí)，兩離子的濃度同時(shí)增大，不會(huì)變?yōu)閏點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，

2+5

B錯(cuò)。選項(xiàng)C中c(Ag)-c(SOF)=4X10-,Ksp=(2Xl(F2)2X5xi(r

2=2X10=,則c2(Ag+>c(SO/)>Ksp,由此可知有沉淀生成，C對(duì)、D

錯(cuò)。

答案：C

二、非選擇題(共50分)

11.(15分X高考預(yù)測(cè)題)已知水在25℃和100℃時(shí),其電離平衡

曲線如下圖所示：

c(OH-)/mol-L1

°1陰c(H+)/mol?L1

(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或"B”),請(qǐng)說明

理由：

(2)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2s。4溶液混合,

若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2s。4溶液的體積比為

(3)100℃時(shí)，若100體積pH產(chǎn)。的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b

的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的

pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是(用a、b表

示)___________________________.__________O

(4)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液與pH=10的NaOH

溶液等體積混合后，，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因：

解析：(1)水的電離是吸熱的，升溫使c(H+)、c(OH-)均增大，10

—12〉10一吃所以25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)是曲線Ao

(2)根據(jù)2NaOH+H2sO4==Na2so4+2比0,求出NaOH溶液與

H2SO4溶液的體積比。

(3)根據(jù)題意，反應(yīng)后溶液呈中性，則有100X10-0=1X10-(12"),

即可求出8的關(guān)系。

(4)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH

溶液中的c(H+)、c(OH-)相等，混合之后溶液呈酸性，則HA是弱酸。

答案：(1)A升溫使H2OH++OH一平衡正向移動(dòng)，c(H+)、

c(OH—)均增大，Kw增大，10一12〉10-14,所以25℃時(shí)水的電離平衡曲

線應(yīng)是曲線A

(2)10:1

(3)。+6=14

(4)HA為弱酸

12.(17分)⑴在25℃下，將amol-L-1的氨水與0.01mol-L-1的

鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NHl)=

c(Cl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a

的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=。

(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH

51

=5.60,C(H2CO3)=1.5X10mol-L-0若忽略水的電離及H2c。3的

第二級(jí)電離，則H2CO3HC05+H+的平衡常數(shù)Ki=（已

知iof6o=2.5Xl（r6）。

（3）沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有

所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改

變。下圖是AgCl在NaCl、AgNCh溶液中的溶解情況。

①AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為

由圖知AgCl的.溶度積常數(shù)為

②向BaCb溶液中加入AgNCh和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br

)/c(Cl)=o[Ksp(AgBr)=5.4X10”,Ksp(AgCl)=2.0X10

10]

解析：(1)由溶液的電荷守恒可得：c(H+)+c(NHt)=c(CF)+c(OH

"),已知c(NH1)=c(C「)，則有c(H+)=c(OH"),溶液顯中性；電離

c(NH辦c(OH-)

常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NHHO的電離常數(shù)及=

32c(NH3H2O)

0.01ICT,mol.LrIO"

amol-L-'—0.01mol-L-'a—0.01m°^°

C(H+)C(HCO?)

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：Ki=

C(H2CO3)

10560mol-L-1X10560mol-L_1___

1c\z1n_5i—I=4.2X10mol?L1°

1.5X103mobLT1

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，原理類似于化學(xué)平衡。

①AgCl(s)Ag+(aq)+Cr(aq),%=c(Ag+),c(C「)；由圖可

+-l2

知，AgCl的溶度積常數(shù)^Sp=c(Ag)-c(Cr)=10o

②向BaCb溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，兩種

沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，所以，學(xué)?=科篝?

2.7X10,

10-9

答案：⑴中&=Rim°l.L?

(2)4.2X10-7mol-L-'

(3)①Ksp=c(Ag+>c(C「)1X10-12

②2.7X10F

13.(18分)不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。

溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+

完全生成氫氧化物

23.726.424.4

沉淀時(shí)，溶液的pH

(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCb溶液時(shí)，需加入少許鹽酸和鐵粉。

①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式

表示為;

②同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度

發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的:

(2)氯化銅晶體(CuCb2H2。)中含F(xiàn)eCb雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅

晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。

Cu2+,Fe2+>氧化劑X|cu2+、Fe3+、|加入物質(zhì)丫

cr>H+>cr>H+―—~"

]沉淀z]

<_____蒸發(fā)結(jié)晶________________

、|溶液|—HCUC12-2H2O(WI

①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是(填序號(hào))；

A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.I2

②物質(zhì)Y的化學(xué)式是；

③寫出沉淀物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

解析：(l)Fe2+在空氣中易被氧化，故加入Fe;為了抑制其水解

加入HC1。

(2)在加入氧化劑X的前后除了Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,其他離子均沒

有變化，可使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3+,為了不

引入其他雜質(zhì)，選擇銅的堿性化合物，如CuO、CU(OH)2、C11CO3等。

沉淀Z為Fe(OH)3o

答案：⑴①4Fe2++Ch+4H+==,=4Fe3++2H2O

②放置過程中，c(Fe2+)增大，c(H+)減小

(2)①B②CuO[或CU(OH)2或CuCO3]

③Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)

專題8電化學(xué)基礎(chǔ)(附參考答案)

一、選擇題（每小題6分，共60分）

1.（2010?天津理綜）化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說

法不正項(xiàng)的是（）

A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B.可以用Si3N4、AI2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

解析：阿司匹林是一種常見消炎藥，A正確；Si3N4>AI2O3熔沸

點(diǎn)高，可制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品，B正確；在入?？?，F(xiàn)e、Cu、NaCl

溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了閘門的腐蝕，C錯(cuò)；四乙基鉛

易造成鉛污染，D正確。

答案：C

2.（2011?安徽合肥高三調(diào)研）下列有關(guān)電池的說法中正確的是

（）

A.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極

C.氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在正極被氧化

D.鋅錦干電池中，鋅電極是負(fù)極

解析：太陽能電池的主要材料是硅而不是二氧化硅；在原電池中，

電子從負(fù)極沿外電路流向正極，氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極失

電子被氧化。

答案：D

3.（2011?安慶二模）2010年在上海舉辦的世博會(huì)主打環(huán)保牌，20

輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車投入運(yùn)行，它們以氫

氣為能源，實(shí)現(xiàn)了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為KOH溶

液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）

A.正極反應(yīng)式為：02+2H2O+4e=40H

B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

D.用該電池電解CuCb溶液，產(chǎn)生2.24LCb（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有

0.2mol電子轉(zhuǎn)移

解析：該電池的總反應(yīng)為：2H2+02==2氏0,因此電解液中

”（KOH）不變，c（KOH）減小,B錯(cuò)。

答案：B

4.（2010?安徽理綜）某固體酸燃料電池以CsHSCU固體為電解質(zhì)

傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+

O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是（）