高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編專題09化學(xué)能與熱能含解析

專題09化學(xué)能與熱能

2021年化學(xué)高考題

一、單項(xiàng)選擇題

1.（2021?山東高考真題）⑶標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，局部反響歷程可

表示為：

kI

+0H'H；CC---OCH,、.」|+CH：Q

H5C—C—OCHSIH3C—C—OH

OH

,80~180H

能量變化如下列圖。HC——1——OCH-——1HC——C——OCH、為快速平衡，以下

‘CL''I'

說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.反響II、m為決速步

B.反響結(jié)束后，溶液中存在"0萬(wàn)

C.反響結(jié)束后，溶液中存在ClV'OH

D.反響I與反響IV活化能的差值等于圖示總反響的婚變

【答案】B

【解析】

A.一般來(lái)說(shuō)，反響的活化能越高，反響速率越慢，由圖可知，反響I和反響IV的活化能較

高，因此反響的決速步為反響I、IV,故A錯(cuò)誤；

18O-180H

B.反響I為加成反響，而——OCHj為快速平衡，反響

后者能生成“H,

因此反響結(jié)束后，溶液中存在“0H,故B正確;

C.反響HI的成鍵和斷鍵方式為H、C）因此反響

結(jié)束后溶液中不會(huì)存在C”曲，故C錯(cuò)誤;

D.該總反響對(duì)應(yīng)反響物的總能量高于生成物總能量，總反響為放熱反響，因此

l?0?8O

和CHQ的總能量與和0H的總能量之差等于圖示

H3C—C—OHH3c—C—OCH3

總反響的焰變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的選項(xiàng)是B項(xiàng)，故答案為B。

2.（2021?浙江）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反響的AH,以下判斷正確的選項(xiàng)是

A.AH1>0,AH>0B.

2AH3=AHI+AH2

C.AH1>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

【答案】c

【分析】

一般的烯烽與氫氣發(fā)生的加成反響為放熱反響，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)

構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反響生成1,3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此

該反響為吸熱反響。

【解析】

A.環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反響均為放熱反響，因此，AH|V0,AH2Vo,

A不正確；

B.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其

與氫氣完全加成的反響熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反響的反響熱

之和，即AH3HAH1+AH2,B不正確;

C.環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反響均為放反響，△、<（）,,由于

Imol1,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更

多，其AH】>AH2；苯與氫氣發(fā)生加成反響生成1,3-環(huán)己二烯的反響為吸熱反響（八1<4>0）,

根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反響熱AH3=AH4+AH2,因此AH3>AH,,C正確;

D.根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反響熱,因此八乩,

D不正確。

綜上所述，此題選C。

3.（2021?廣東高考真題）"天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不

開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.煤油是可再生能源

B.H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的2°Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【解析】

A.煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；

C.元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C。

4.（2021?河北高考真題）以下操作標(biāo)準(zhǔn)且能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取別離碘水中的碘

【答案】A

【解析】

A.氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反響后

生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚酸作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí),

到達(dá)滴定終點(diǎn)，故A選；

B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空

隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；

D.分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時(shí)飛濺，故D不

選;

綜上所述，操作標(biāo)準(zhǔn)且能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項(xiàng)，故答案為A。

5.（2021?浙江高考真題）共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H-HH-0

鍵能/（『moL）436463

1

熱化學(xué)方程式2H2(g)+02(g)=2H20(g)A層-482kJ?moE

那么2O(g)=Oz(g)的△〃為

A.428kJ?moF'B.-428kJ?mol-1C.498kJ?mol'1D.-498kJ?mol-1

【答案】D

【分析】

根據(jù)A盾反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算。

【解析】

反響的A/A2(IHI)+(0-0)-4(11-0)；-482kJ/mo1=2X436kJ/mol+(0-0)-4X463kJ/moL解得0-0

鍵的鍵能為498kJ/mol,2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過(guò)程需要釋放能量，因此20（g）=0z（g）的

△代-498kJ/mo1。

6.(2021?浙江高考真題)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4

111

kJ*moK,N2(g)、Mg)和NlUg)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K?moF.一定壓

強(qiáng)下，1mol反響中，反響物［岫（g）+3Hz（g）］、生成物［2NH3（g）l的能量隨溫度T的變化示意

能最

B.

【答案】B

【解析】

該反響為放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反響物與生成

物的比熱容可知，升高溫度反響物能量升高較快，反響結(jié)束后反響放出的熱量也會(huì)增大，比

較4個(gè)圖像B符合題意，故答案選B。

二、原理綜合題

7.（2021?湖南高考真題）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且平安、易儲(chǔ)

運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法I：氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵NsNH-HN-H

鍵能E/（kJ?mo「）946436.0390.8

一定溫度下，利用催化劑將N&分解為N?和H?。答復(fù)以下問(wèn)題:

⑴反響2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）AH=kJ.mol-1;

（2）該反響的AS=198.9J?mol」.Ki，在以下哪些溫度下反響能自發(fā)進(jìn)行？（填標(biāo)

號(hào)）

A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃

（3）某興趣小組對(duì)該反響進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將O.lmolNHj通

入3L的密閉容器中進(jìn)行反響（此時(shí)容淵內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如

下列圖。

①假設(shè)保持容器體積不變，：時(shí)反響到達(dá)平衡，用H2的濃度變化表示0?4時(shí)間內(nèi)的反響速

率V(H2)=mol-L-'-mini(用含乙的代數(shù)式表示)

②G時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨

勢(shì)的曲線是(用圖中a、b、c、d表示)，理由是；

③在該溫度下，反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=。(：分壓=總壓X該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，

\g/、力

PG.PH

00

科丁反則尸DW切一g5呂尸“皿切，八=7[PV，其中P&=lOOkPa,P、

G

㈣倒

"H、PD、PE為各組分的平衡分壓)。

方法n：氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如下列圖。

(4)電解過(guò)程中OH的移動(dòng)方向?yàn)?填“從左往右”或"從右往左”)；

(5)陽(yáng)極的電極反響式為。

KOH溶液KOH溶液

0.02

【答案】+90.8CD——b開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓

￡

平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比原來(lái)2倍要小0.48從右往左2NH「6e+60H=此+6比0

【解析】

(1)根據(jù)反響熱=反響物的總鍵能-生成物的總鍵能，2NH3(g)^N2(g)+3H2(g),

?//=390.8kJ-mo1'x3x2-(946kJ-mo1''+436.OkJ-moI_1x3)=+90.SkJ-mol1,故答案為：

+90.8；

90.8xlO3J/mol

(2)假設(shè)反響自發(fā)進(jìn)行，那么需?卅T?5〈()，T>——I。2“一■—v=456.5K,即溫度應(yīng)

?S198.9J/(mol-K)

高于(456.5-273)℃=183.5℃,CD符合，故答案為：CD；

(3)①設(shè)3時(shí)到達(dá)平衡，轉(zhuǎn)化的NH：,的物質(zhì)的量為2x,列出三段式：

根據(jù)同溫同壓下，混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比，-01-=~——，解得

0.1+2%120+120+40

0.02x3mol0.020.02

x=0.02mol,=------=——mol'L故答案為：——；

3Lxt.At.

②七時(shí)將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，開始N,分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡逆向

移動(dòng)，風(fēng)分壓比原來(lái)2倍要小，故b曲線符合，故答案為：b：開始體積減半，距分壓變?yōu)樵?/p>

來(lái)的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比原來(lái)2倍要小；

③由圖可知，平衡時(shí)，NHs、凡、比的分壓分別為120kPa、40kPa、120kPa,反響的標(biāo)準(zhǔn)平

衡常數(shù)長(zhǎng).=0'*"￡)-=0.48,故答案為：0.48；

(4)由圖可知，通NH,的一極氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反響，為電解池的陽(yáng)極，那么另一

電極為陰極，電解過(guò)程中0H移向陽(yáng)極，那么從右往左移動(dòng)，故答案為：從右往左；

⑸陽(yáng)極陽(yáng)失電子發(fā)生氧化反響生成必結(jié)合堿性條件，電極反響式為：2NH廠6e+60H=N2+6IL0,

故答案為：2NHj-6e+60H=用+6凡0。

2021年化學(xué)高考模擬題

一、單項(xiàng)選擇題

1.(2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模)工業(yè)合成三氧化硫的反響為2s0z(g)+

Oz(g)$葉2S0(g)AH=-198kJ-mor,反響過(guò)程可用以下列圖模擬(一代表02分子，

T3

代表so2分子，\\\\\\\\代表催化劑)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.過(guò)程n和過(guò)程m決定了整個(gè)反響進(jìn)行的程度

B.過(guò)程n為吸熱過(guò)程，過(guò)程m為放熱過(guò)程

C.參加SOz和&各Imol,充分反響后放出的熱量小于99KJ

D.催化劑可降低反響的活化能，使AH減小

【答案】D

【解析】

A.過(guò)程I是吸附放熱過(guò)程，自發(fā)進(jìn)行程度大，但過(guò)程n是共價(jià)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程iv是生

成物解吸過(guò)程，需要消耗能量，它們的活化能相對(duì)較大，決定了全部反響進(jìn)行的程度，A正確;

B.由圖可知，過(guò)程II化學(xué)鍵斷裂，為吸熱過(guò)程，過(guò)程III化學(xué)鍵形成，為放熱過(guò)程，B正確;

C.反響2S0Kg)+()2(g)=2so3(g)△H=T98kJ/mol是可逆反響，所以ImolSO?和ImolO2反響時(shí)

消耗S0?的物質(zhì)的量小于Imol,放熱小于99kJ,C正確；

D.催化劑不能改變反響的始終態(tài)，不能改變反響物和生成物的內(nèi)能，所以不能改變反響熱，

D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：D.

2.（2021?重慶市第H^一中學(xué)校高三二模）文獻(xiàn)報(bào)道：在45℃、0.1MPa時(shí)，科學(xué)家以鐵粉

為催化劑，通過(guò)球磨法合成氨。局部反響歷程如下列圖（吸附在催化劑外表的物種用*標(biāo)注），

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.由此歷程可知：N*+3H*=NH*+2H*AH>0

B.鐵粉改變了合成氨的反響歷程和反響熱

C.圖示過(guò)程中有極性共價(jià)鍵的生成

D.用不同催化劑合成氨，反響歷程均與上圖相同

【答案】C

【解析】

A.AH與反響過(guò)程無(wú)關(guān)，取決于反響的起點(diǎn)和終點(diǎn)，由圖知，反響物的總能量比生成物的總

能量高，為放熱反響AH〈0,那么N*+3H*=NH*+2H*AH<0,A錯(cuò)誤;

B.鐵粉做催化劑，只改變反響歷程，不改變始終態(tài)，即不能改變反響熱，B錯(cuò)誤；

C.過(guò)程中有N-H極性共價(jià)鍵的生成，C正確；

D.不同的催化劑，改變反響的歷程不一樣，D錯(cuò)誤；

應(yīng)選:Co

3.（2021?青海高三三模）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫［QH,（g）

+H2（g）=C2H6（g）△年amol-匚1的反響歷程如以下列圖所示：

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.該反響為吸熱反響B(tài).a=-129.6

C.催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuFD.兩種過(guò)渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過(guò)渡態(tài)1

【答案】B

【解析】

A.該反響生成物具有的能量低，為放熱反響，故A錯(cuò)誤；

B.由反響物、生成物的總能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol,a=-129.6,故B正確;

C.由圖可知AuPF；對(duì)應(yīng)的活化能小，那么催化效果好，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)渡態(tài)1所處狀態(tài)能量高于狀態(tài)2,兩種過(guò)渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過(guò)渡態(tài)2,故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選B。

4.（2021?全國(guó)高三零模）科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑外

表上的氣態(tài)體系中，一個(gè)CO分子復(fù)原NO的能量變化與反響歷程如下列圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤

的選項(xiàng)是

A.該反響的熱化學(xué)方程式為

2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=Ed-EakJ-mol-'

B.決定整個(gè)反響速率快慢的步驟是①

C.反響過(guò)程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都包含b鍵和兀鍵

D.改變催化劑，不能使反響的焙變發(fā)生改變

【答案】A

【解析】

A.該過(guò)程表示一個(gè)CO分子復(fù)原NO的能量變化，熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的能量變化應(yīng)該是

2moicO分子被復(fù)原的能量，故A錯(cuò)誤；

B.活化能大速率慢，是決速步驟，①的活化能大于②，決定整個(gè)反響速率快慢的步驟是①，

故B正確；

C.反響物CO分子既含有。鍵和兀鍵，生成物N?和CO?含有b鍵和兀健，所以反響過(guò)程中斷

裂與形成的化學(xué)鍵都包含b鍵和兀鍵，故C正確；

D.催化劑只能改變反響歷程，不能改變焰變，故D正確；

故答案為A。

5.(2021-陜西寶雞市?)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予埃特爾以表彰其對(duì)于合成氨反響機(jī)理的

研究，氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诖呋瘎┩獗淼木植孔兓^(guò)程如下列圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.升高溫度不能提高一段時(shí)間內(nèi)NH?的產(chǎn)率

B.圖①一②過(guò)程吸熱，圖②一③過(guò)程放熱

C.N?在反響過(guò)程中三鍵均發(fā)生斷裂

D.反響過(guò)程中存在-NH-、-MH2等中間產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)反響速率加快，可以提高一段時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；

B.圖①一②過(guò)程表示斷裂氮?dú)夥肿拥幕瘜W(xué)鍵，斷鍵吸熱，圖②一③過(guò)程表示形成氮?dú)鋯捂I，

成鍵放熱，B正確；

C.由圖①一②可知，N2在反響過(guò)程中三鍵均發(fā)生斷裂，C正確;

D.圖③④說(shuō)明反響過(guò)程中存在—NH-、-NH2等中間產(chǎn)物，D正確；

答案為：A。

6.（2021-安徽高三一模）馬里奧?莫利納等科學(xué)家通過(guò)研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的

機(jī)理，如下列圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.CFCL是四面體結(jié)構(gòu)

B.過(guò)程m中的0原子可能來(lái)自大氣中O’或的解離

C.整個(gè)過(guò)程中，CFCh是分解的催化劑

D.紫外線輻射提供破壞化學(xué)鍵的能量

【答案】C

【分析】

過(guò)程I為：CFCI3^CI+CFCI2,過(guò)程n為:ci+o3^o2+cio,過(guò)程ni為：cio+o-o2+ci

【解析】

A.CH,是正四面體結(jié)構(gòu)，CFCL就相當(dāng)于用F將一個(gè)H原子替代了，用3個(gè)C1將一個(gè)3個(gè)H

原子替代了，雖然鍵長(zhǎng)、鍵角有變化，但是還是四面體結(jié)構(gòu)，A正確；

B.過(guò)程I為：CFCI3-*CI+CFCI2,過(guò)程n為:ci+o3fo#cio,過(guò)程m為：cio+o-o2+ci,故

過(guò)程HI中的0原子可能來(lái)自大氣中或的解離B正確；

c.過(guò)程I為：CFCI3-CI+CFCI2,過(guò)程n為：ci+o：!-o2+cio,過(guò)程in為：cio+0-0*1,我

們發(fā)現(xiàn)CFCL,作為反響物被消耗，CFCk襁催化劑，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，紫外線輻射提供破壞了C-C1,斷鍵需要吸收能量，D正確；

應(yīng)選D。

7.（2021?浙江高三其他模擬）反響A+B-C分兩步進(jìn)行：反響①A+B-X,反響②XfC。反響

過(guò)程中能量變化如圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.該反響為放熱反響，△年a-d

B.催化劑通過(guò)降低化學(xué)反響的婚變加快化學(xué)反響速率

C.升高溫度，a、b、c、d的數(shù)值均會(huì)發(fā)生改變

D.該反響速率的快慢主要由反響②決定

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：反響物A和B的能量總和比生成物C的高，發(fā)生反響放出熱量，故該反響

為放熱反響，△年(a+c)-(d+b),A錯(cuò)誤;

B.催化劑通過(guò)改變反響途徑，降低反響的活化能來(lái)加快化學(xué)反響速率，但該反響的焰變不變,

B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能發(fā)生改變，故a、b、c、d的數(shù)值均會(huì)發(fā)生改變，C正確；

D.化學(xué)反響速率的快慢由反響速率慢的決定。反響的活化能越大，反響需消耗的能量就越高,

反響就越難發(fā)生。根據(jù)上述圖示可知反響①的活化能較大，故該反響速率的快慢主要由反響

①?zèng)Q定，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

8.(2021?廣西南寧市?南寧三中高三三模)為應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題，中國(guó)政府承諾“2030年

碳達(dá)峰"、"2060年碳中和"?？茖W(xué)家使用絡(luò)合物作催化劑，用多聚物來(lái)捕獲二氧化碳，反

響可能的過(guò)程如下列圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.該反響假設(shè)得以推廣將有利于碳中和

B.反響過(guò)程中只有極性鍵的斷裂和形成

C.總反響方程式為CO2+3H2----?--->CH30H+H20

D.開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能等再生能源可降低CO?、CH,溫室氣體的碳排放

【答案】B

【解析】

A.碳中和指將通過(guò)植樹造林、節(jié)能減排等方式，抵消自身產(chǎn)生的CO,等溫室氣體，實(shí)現(xiàn)相對(duì)

碳的‘'零排放"，故A正確；

B.第二、四步有％參與反響，存在非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；

C.除去環(huán)上循環(huán)的物質(zhì)和催化劑，總反響的反響物為CO2、瓦生成物為CHQH與HQ,故C正

確；

D.碳排放是指CO?、CH,等溫室氣體排放的簡(jiǎn)稱，故D正確：

應(yīng)選B。

9.(2021?長(zhǎng)沙市明德中學(xué)高三三模)Ni可活化Cz4放出CH”其反響歷程如以下列圖所示：

以下關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.此反響的決速步驟：中間體2f中間體3

B.只涉及極性鍵的斷裂和生成

C.在此反響過(guò)程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

1

D.Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)AJ^-6.57kJ?mol'

【答案】B

【解析】

A.中間體2-中間體3能量差值最大，該步反響的活化能最大，是化學(xué)反響的決定速率的步

驟，A正確；

B.反響過(guò)程涉及到C-C鍵斷裂和C-H鍵形成，涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B錯(cuò)

誤；

C.根據(jù)圖示可知：在此反響過(guò)程中Ni的成鍵數(shù)目在不斷發(fā)生變化，C正確；

D.Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH.,(g)△/片E生成物-E反哨物=-6.57kj/mol-0kJ/mol=-6.57kj/mol,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

10.(2021?北京高三其他模擬)Deacon催化氧化法將HC1轉(zhuǎn)化為C1?的反響為：

1

4HC1(g)+02(g)=2C12(g)+2H20(g)△層-116kJ?moU

研究發(fā)現(xiàn)CuCk(s)催化反響的過(guò)程如下：

1

反響i：CuCl2(s)=CuCl(s)+-Cl2(g)A〃=+83kJ?mol-

2

1

反響ii：CuCl(s)+-02(g)=Cu0(s)+-Cl2(g)△用=-20kJ?mol-

22

反響iii：...

以下表述不正確的選項(xiàng)是

A.反響i中反響物的總能量小于生成物的總能量

B.反響ii中,ImolCuCl(s)反響時(shí)轉(zhuǎn)移2moie-

1

C.推斷反響iii應(yīng)為CuO(s)+2HCl(g)<UC12(S)+H20(g)A鳥=-242kJ?mol-

D.由反響過(guò)程可知催化劑參與反響，通過(guò)改變反響路徑提高反響速率

【答案】C

【解析】

A.反響i為吸熱反響，那么反響物的總能量小于生成物的總能量，A正確；

B.反響ii中,銅從+1升高到+2、氯從T升高到0,那么ImolCuCl(s)反響時(shí)失去2moie「，

氧氣中氧從0降低到-2,那么,molO,得到2moie;B正確；

2

C.按蓋斯定律,反響4凱1?+04)=256)+21120G)人於-116叱111。廣減去2乂(反響i+反

響ii)可得：2CuO(s)+4HC1(g)=2CUC12(s)+2H,0(g)△用=-242kJ-mol那么CuO(s)+2HCl(g)=

1

CuCl2(s)+H20(g)A^=-121kJ-mol,C不正確；

D.由反響過(guò)程可知催化劑參與反響后重新生成，但催化劑改變反響路徑、通過(guò)降低反響活化

能提高反響速率，D正確；

答案選C。

11.(2021?河南新鄉(xiāng)市?新鄉(xiāng)縣一中高三其他模擬)CH3-CHXH-COOCH3有兩種立體異構(gòu)體

COOCH,COOCH3

J和J，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反響制取這兩種異構(gòu)體的歷程中能量變化

如圖

：在立體結(jié)構(gòu)中，實(shí)線表示該鍵在紙平面上，實(shí)楔形線表示該鍵在紙前方，虛線表示該鍵在

紙前方。

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

COOCHCOOCHj

A.,比J穩(wěn)定

B.溫度升高，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率減小

COOCHPhJ—O

’的過(guò)程中，速率最快的是由生成\_/C°℃H'的反響

C.生成J

CH,OOC'X=/

D.兩個(gè)反響歷程中，中間產(chǎn)物相同

【答案】C

【解析】

A.圖像中J")2能量高，J""’"穩(wěn)定,人錯(cuò)誤;

B.圖像該反響歷程中生成兩種物質(zhì)都是吸熱反響，溫度升高，CHQI0的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤。

ph,p-ocoocn,

C.由卜人在成I的過(guò)程活化能最小，反響速率快，C正確;

CH,(XX^\"

+?

Ph,POCOOCH,

D.兩個(gè)反響歷程中，是生成J的中間產(chǎn)物,

CH.OOC''CH,OOC、

COOCH

:是生成\=/%的中間產(chǎn)物，兩個(gè)過(guò)程中間產(chǎn)物不同,

D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C

12.（【一飛沖天】4.實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）CO與NQ在Fe,作用下發(fā)生反響的能量變化及反響歷程如

下列圖，兩步為①NzO+Fe+=Nz+FeO+（慢）、②FeO*+CO=COz+Fe+（快）。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.分子構(gòu)型：CO2為直線型，及0為V形（風(fēng)0中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

B.反響①的活化能比反響②大

C.反響中每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成風(fēng)體積為1L2L

D.兩步反響均為放熱反響，總反響的化學(xué)反響速率由反響②決定

【答案】B

【解析】

A.CO/與N/）均為三原子分子，22個(gè)電子，互為等電子體，所以均為直線型分子，故A錯(cuò)；

B.反響①NS+FeFz+FeO'（慢），反響②FeO,+COCOz+FeX快），由圖示可知，那么反響①活化能

較反響②大，故B正確；

C.選項(xiàng)中未告訴是否處于標(biāo)況下，假設(shè)標(biāo)況下，那么根據(jù)CO+N2O=N2+CC>2可知，每轉(zhuǎn)

移Imol電子，生成風(fēng)體積為11.2L,故C錯(cuò)；

D.總反響的化學(xué)反響速率由反響較慢一步所決定，即由反響①?zèng)Q定，故D錯(cuò)；

答案選B。

13.（2021?阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三其他模擬）C0,是廉價(jià)的碳資源，將其甲烷化具有重要

意義。其原理是C02（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H20（g）△水0.在某密閉容器中，充入ImolCOz和4moi比

發(fā)生上述反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.反響物的總能量小于生成物的總能量

B.升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷

C.恒溫、恒壓條件下，充入He,平衡向正反響方向移動(dòng)

D.在絕熱密閉容器中進(jìn)行時(shí)，容器中溫度不再改變，說(shuō)明已到達(dá)平衡

【答案】D

【解析】

A.該反響是放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B.該反響是放熱反響，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)，那么溫度越高越不利于獲得

甲烷，故B錯(cuò)誤；

C.恒溫、恒壓條件下充入惰性氣體氨氣，容器的容積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反響為氣體

體積減小的反響，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；

D.該反響是放熱反響，在絕熱密閉容器中進(jìn)行時(shí)，反響溫度會(huì)增大，那么當(dāng)容器中溫度不再

改變時(shí)，說(shuō)明正、逆反響速率相等，反響已到達(dá)平衡，故D正確；

應(yīng)選D。

14.(2021?阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三其他模擬)在含有Fe"、SQ；和L的混合溶液中，反響

SzO：(aq)+2r(aq)=2S0：(aq)+L(aq)的分部機(jī)理如下，反響進(jìn)程中的能量變化如下列圖。

3t

步驟①：2Fe(aq)+2L(aq)=2Fe"(aq)+I2(aq)

步驟②：S20j(aq)+2Fe"(aq)=2S0:(aq)+2Fe"(aq)

以下關(guān)于該反響的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.Fe"是該反響的催化劑

B.步驟②比步驟①速率快

C.該反響為放熱反響

D.假設(shè)不加Fe",那么正反響的活化能比逆反響的大

【答案】D

【分析】

3t2

步驟①：2Fe(aq)+21(aq)=2Fe*(aq)+I2(aq),步驟②：

23,

S20g-(aq)+2Fe+(aq)=2S04(aq)+2Fe?(aq),①+②得S,。，(aq)+21(aq)=2S0：(aq)+I2(aq),Fe

作催化劑，F(xiàn)e"為中間產(chǎn)物，SzO：(aq)+2I(aq)+2Fe”(aq)的總能量高于

2FeRaq)+2S0：(aq)+k(aq)的總能量，反響放熱。

【解析】

A.根據(jù)反響的機(jī)理可知鐵離子參與了反響，但是在反響前后其物質(zhì)的量不變，那么Fe"是該

反響的催化劑，故A正確；

B.由圖象可知步驟①的活化能大于步驟②的，活化能越大，反響速率越小，故步驟①反響速

率慢，故B正確；

C.反響物的總能量高于生成物的總能量，所以該反響為放熱反響，故C正確；

D.A/片正反響的活化能-逆反響的活化能，該反響為放熱反響，不管加不加催化劑，正反響

活化能都低于逆反響活化能，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選D。

15.（2021?長(zhǎng)沙市明德中學(xué)高三三模）我國(guó)研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實(shí)現(xiàn)CO?

和%反響得到CH”局部微粒轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖（吸附在催化劑外表上的物種用*標(biāo)注）。以下說(shuō)法

不正確的選項(xiàng)是

A.過(guò)程②吸收熱量

B.過(guò)程③涉及極性鍵的斷裂和形成

C.結(jié)合過(guò)程③，過(guò)程④的方程式為*C+2*0H+6H-C及+2比0

D.整個(gè)過(guò)程中制得ImolCH,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

【答案】D

【解析】

A.由圖示知，過(guò)程②涉及*C0?中化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，A正確；

B.由圖示知，過(guò)程③涉及*CO中極性鍵斷裂和生成物*0H中極性鍵的形成，B正確；

C.由圖示知，過(guò)程③對(duì)應(yīng)方程式為：*C0+*0+2H-*C+2*01I,過(guò)程④反響物為*C、*011、H,生

成物為CH,和也0,根據(jù)過(guò)程③知*C、*0H反響比例為1:2,故過(guò)程④方程式為：

*C+2*0H+6HfCH1+2H?0,C正確；

D.CO2轉(zhuǎn)化為CH”碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為-4價(jià)，得關(guān)系式：C0fCH/8e,故1molCH,

生成轉(zhuǎn)移電子為8mol,D錯(cuò)誤；

故答案選D。

16.（2021?天津高三一模）正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)重要技術(shù)。在適宜催化

劑和一定壓強(qiáng)下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度變化如下列圖。

名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱AWkJ?mo『

正戊烷-13036-3506.1

異戊烷-159.427.8-3504.1

以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷反響的△水0

B.28~36℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物

濃度降低，平衡正向移動(dòng)

C.尋找更好的催化劑可使正戊烷異構(gòu)化為異戊烷的轉(zhuǎn)化率大大提升

D.150℃時(shí)，體系壓強(qiáng)從lOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率根本不變

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)正戊烷和異戊烷的燃燒熱，

①CH3cH2cH2cH2cH3⑴+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)A//=-3506.1kJ/mol,

(CH3)2CHCH2CH3(1)+8O2(g)=5CO2(g)+6H,O(l)A//=-3504.1kJ/mol,根據(jù)蓋斯定

律①-②得正戊烷異構(gòu)化為異戊烷反響

CH3cH2cH2cH2cH3⑴=(CH3)2CHCH2CH3(l)A//=(-3506.1+3504.1)kJ/mol=-2.0kJ/mol

,故A正確；

B.根據(jù)表中沸點(diǎn)數(shù)值，在28?360c時(shí)，隨溫度升高，異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，

導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.催化劑不影響平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.150C時(shí)，正戊烷和異戊烷都是氣態(tài)，此時(shí)反響前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移

動(dòng)，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選C。

17.(2021?天津高三一模)如圖是CH,與C12生成CH3cl的局部反響過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量

變化關(guān)系圖(及表示活化能)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.增大Cl2的濃度，可提高反響速率，但不影響△H的大小

B.第一步反響的速率小于第二步反響

C.總反響為放熱反響

D.升高溫度，口、E*2均增大，反響速率加快

【答案】D

【解析】

A.Cl,是該反響的反響物，增大反響物的濃度，反響速率增大，但增大氯氣的濃度不影響"1

的大小，故A正確；

B.第一步反響所需活化能0大于第二步反響所需活化能”,第一步反響單位體積內(nèi)活化分

子百分?jǐn)?shù)低于第二步反響，故第二步反響速率更大，故B正確；

C.反響物總能量大于生成物總能量，為放熱反響，故C正確；

D.L、0分別為第一步反響、第二步反響所需活化能，升高溫度，反響所需活化能不變，即

心、E.不變，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選D。

二、原理綜合題

18.(2021?安徽高三一模)甲醇是目前人類認(rèn)知最為平安、高效、清潔的替代燃料，可用如

下方法制備：碳的氧化物和氫氣合成法，其主要反響包括：

I.C0(g)+2H2(g)UCH30H(g)△〃=—90.8kJ?molT

-1

D.C02(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)49.0kJ?mol

m.C02(g)+H2(g)UC0(g)+Hz0(g)△及

(1)在恒溫的合成塔中發(fā)生上述反響，到達(dá)平衡時(shí)合成塔出口處總壓強(qiáng)為5.OMPa,各組分的體

積分?jǐn)?shù)如表所示：

COCHOH其他

co2H23

10.0%5.0%50.0%2.5%32.5%

①反響HI的焙變△用=—?

②此溫度下反響I的平衡常數(shù)(=_(MPa)

(2)反響I是合成甲醇的主要反響，在二氧化碳存在時(shí)，單位體積催化劑上生成甲醇的速率如

圖：

①參加二氧化碳對(duì)甲醇反響速率的影響是—。

②在無(wú)二氧化碳的體系中參加適量氧氣也可以起到和二氧化碳相似的作用，原因是—.

(3)一氧化碳與氫氣的反響歷程如圖，其中吸附在催化劑外表上的物種用*標(biāo)注。

①該反響歷程中控速步驟的能壘為一eV.

②寫出虛線框內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反響方程式

【答案】+41.8kJ/mol0.04先增大后減小氧氣能與一氧化碳反響生成二氧化碳

0.8H3C0*+-H2<H3OH*

【解析】

(1)①由蓋斯定律可知，反響II—反響I得反響HI,那么焙變△回=△4—△?=(-49.0

kj/mol)—(―90.8kJ/mol)=+41.8kJ/mol,故答案為：+41.8kJ/mol；

②由題給數(shù)據(jù)可知，一氧化碳、氫氣和甲醇的平衡分壓分別為10.0%X5.0MPa=0.5MPa、

50%X5.0MPa=2.5MPa、2.5%X5.0MPa=0.125MPa,那么反響I的平衡常數(shù)

p(CH3OH)________0.125MPa

Kr22=0.04(MPa)r,故答案為：0.04；

'p(C(?)p(H2)-0.5MPax(2.5MPa)

(2)①由圖可知，隨著二氧化碳百分含量的增加，單位體積催化劑上，甲醇反響速率先增大后

減小，故答案為：先增大后減小；

②假設(shè)在無(wú)二氧化碳的體系中參加適量氧氣，氧氣能與一氧化碳反響生成二氧化碳，從而起

到和二氧化碳相似的作用，故答案為：氧氣能與一氧化碳反響生成二氧化碳；

(3)①化學(xué)反響速率取決于化學(xué)反響速率最慢的一步，反響的能壘越大，反響速率越慢，由圖

可知，反響歷程中控速步驟的能壘為(一0.leV)一(―0.9eV)=0.8eV,故答案為：0.8；

②由圖可知，虛線框內(nèi)發(fā)生的反響為H￡0*與乩反響生成CH;tOir,反響的化學(xué)反響方程式為IL,C0

'+-H..=CH(OH\故答案為：I1.C0,+-1-12=€11,011*,.

22

19.(2021?四川成都市?成都七中〕近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速開展，氯氣的需求量和氯

化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。答

復(fù)以下問(wèn)題：

(1)Deacon創(chuàng)造的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)^^2Cl2(g)+2H2O(g)0以下列圖為剛

性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：cQ)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化的關(guān)系：可知該反響在___________(高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。設(shè)HC1初始濃度為

c”根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(0z)=l：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=(列出計(jì)算式)。

按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反響物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物別離的能耗。進(jìn)料濃度比

c(HCl)：c(0?過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是。

(2)Deacon直接氧化法可按以下催化過(guò)程進(jìn)行：

1

CuCl2(s)=CuCl(s)+~Cl2(g)Z\Hi=83kJ?mol'

那么2HCl(g)+；C>2(g尸。2包)+凡0場(chǎng))的AH=

(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HC1的轉(zhuǎn)化率的方法是(寫出2種)

(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的根底上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新

的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如以下列圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響有(寫反響方程式)。電路中轉(zhuǎn)移lmol電子，需消耗氧氣

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

［答案］高溫<°芋且)J°42%)..0,和Ck別離能耗較高、HC1轉(zhuǎn)化率較低

(O.16co).(O.79co)

3+223

-58kJ?mol'增加反響體系壓強(qiáng)；及時(shí)別離出產(chǎn)物Fe+e=Fe\4Fe*+02+4H=4Fe'+2H20

5.6

【解析】

(1)根據(jù)圖知，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(0,一定時(shí)，升高溫度HC1的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆

向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，那么正反響為放熱反響，AH<0,反響為氣體分子數(shù)

減小的反響，AS<0,由AG=AH-TAS>0,那么高溫下自發(fā)進(jìn)行；溫度一定時(shí)進(jìn)料濃度比c(HCl)：

c(02)越大，HC1的轉(zhuǎn)化率越小，所以400℃進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(0j=l：1時(shí)，HC1的轉(zhuǎn)化率

為最上邊曲線，HC1轉(zhuǎn)化率為84%,列三段式：

+02(g)=202(g)

4HC1?+2H2O(g)

起始量/mol/Lcoco00

轉(zhuǎn)化量/mol/LO.84coO.21coO.42coO.42co

平衡量/mol/L0.16c0O.79coO.42coO.42co

“C2(C1,)C2(HO)(O.42C)-(O.42C)

400℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=:二、)2----霍O——山O；進(jìn)料濃度比c(HC1)：

44

C(HC1)C(O2)(0.16CO).(0.79C0)

C(0J過(guò)低0?和Cl,別離能耗較高、過(guò)高時(shí)HC1轉(zhuǎn)化率較低，所以投料濃度比過(guò)高或過(guò)低都不

好；

(2)根據(jù)蓋斯定律:AH=AH,+AH2+AH3=(83-20-121)kJ.mor^-SSkJ-mor'；

(3)提高HC1的轉(zhuǎn)化率，即要反響正向進(jìn)行,4HCl(g)+0z(g)—2ck(g)+2H20(g),正向是氣體分

子數(shù)減少的反響，可以增大壓強(qiáng)，使反響正向；亦可別離出生成物，使反響正向；

(4)根據(jù)圖示，電解池左側(cè)發(fā)生反響Fe"+e-Fe。該反響為復(fù)原反響，屬于電解池的陰極，

負(fù)極通入氧氣后F/被Oz氧化而再生成Fe",該反響為4Fe，02+41「-4Fe"+2HzO；根據(jù)電子守

恒及4尸小+02+曲一4尸成'+2也0可知，電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為：

ImolX1/4=0.25moL標(biāo)況下0.25mol氧氣的體積為：22.4L/molX0.25moi=5.6L。

20.(2021?河南新鄉(xiāng)市?新鄉(xiāng)縣一中高三其他模擬)在一定條件下，由C0?和為合成甲醇已

成為現(xiàn)實(shí)，該合成對(duì)解決能源問(wèn)題具有重大意義。該過(guò)程中有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反響，反響過(guò)程能量

關(guān)系如圖。

(1)請(qǐng)寫出CO(g)與H2(g)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為.

3

⑵對(duì)于C02(g)+3Hz(g)CH30H(g)+H20(g)反響，v6k正c(C02)c(H2),v逆=k迪

C(CH3OH)C(H20),升高溫度k正增大的倍數(shù)k逆增大的倍數(shù)(填“<"、"或

"="),為了提高比的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填選項(xiàng))。

A.加壓B.升溫C.加催化劑D.增加CO?的濃度

(3)在一容積可變的密閉容器中，充入ImolCOz與3molHz發(fā)生反響：C02(g)+

3H2(g)?=CH30H(g)+HzO(g),CO,在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與總壓強(qiáng)的關(guān)系如以下列圖所

示，圖中M點(diǎn)時(shí)CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,該反響的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為

(=atm"(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)由CO?和及合成甲醇有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反響，為提高CH30H的選擇性，在原料氣中摻入一定量C0,

原因是o另外，可以通過(guò)控制雙組份催化劑(CuO-ZnO)中CuO的含量，可提高甲

醇產(chǎn)率，根據(jù)以下列圖判斷，催化劑選擇性最好的CuO的含量為o

C0(g)+21L(g)^=±CH30H(g)AH=-90.56kJ-moC<AD16.7%

5.33X10T參加一定濃度CO,使反響C02(g)+H2(g)^=^CO(g)+lLO(g)向逆向移動(dòng)，提高生

產(chǎn)CH3OH的選擇性50%

【解析】

(1)根據(jù)圖像可知兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反響為：

i：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+比0(g)AJ^-53.66kJ/mol

ii：C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)A^36.90kJ/mo1

-1

根據(jù)蓋斯定律i-ii