2023屆山東省濟南市高三下學期學情檢測（一模）化學試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1高三年級學情檢測化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.高粱釀酒過程中部分操作如圖所示。下列說法錯誤的是“蒸糧”時加熱“拌曲”前攤晾“堆酵”時升溫“餾酒”時控溫A.“蒸糧”時可適當鼓風加快燃燒速率B.““拌曲”加入的酒曲在釀酒時起到催化作用C.“堆酵”時升溫是因為吸收環(huán)境中的熱量D.“餾酒”的原理即實驗操作中的“蒸餾”〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．“蒸糧”時可適當鼓風，增加氧氣的濃度，可以加快燃燒速率，A正確；B．酒曲在釀酒時起到催化作用，B正確；C．升溫是因為發(fā)酵時放出熱量，C錯誤；D．蒸餾時控制溫度在酒精的沸點范圍內(nèi)，D正確；故選C2.下列物質(zhì)應用錯誤的是A.鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑B.犧牲陽極保護法可采用廢銅保護鋼材C.鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸D.四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．液態(tài)的鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑，A正確；B．犧牲陽極保護法用原電池原理，銅的活潑性比鐵弱，不能保護鐵，B錯誤；C．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸，C正確；D．四氧化三鐵具有磁性的黑色粉末，可用于制備激光打印墨粉，D正確；故選B。3.下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B.亞硫酸鈉與硫酸制取C.配制溶液時加入稀硫酸 D.海帶提碘時硫酸與雙氧水混加〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性；B．亞硫酸鈉與硫酸制取，體現(xiàn)濃硫酸的強酸性；C．配制溶液時加入稀硫酸，抑制水解，體現(xiàn)硫酸的酸性；D．海帶提碘時硫酸與雙氧水混加，體現(xiàn)硫酸的酸性；所以硫酸的作用與其他三項不同的是A，故選A。4.核酸檢測使用的一次性采樣拭子是由聚酯或尼龍短纖維絨毛頭和ABS塑料桿(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列說法正確的是A采樣拭子制備時需要高溫殺菌B.尼龍的合成單體為二已胺和二已酸C.聚酯、尼龍纖維屬于人造高分子材料D.ABS塑料桿的合成單體均不含順反異構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗．聚酯、尼龍、ABS塑料的熔點不高，不能用高溫法殺菌，A錯誤；B．該尼龍的合成單體是己二胺和己二酸，B錯誤；C．合成高分子材料是以合成高分子化合物為基本原料，加入適當助劑，經(jīng)過一定加工過程制成的材料。聚酯是合成高分子化合物，不屬于人造高分子材料，C錯誤；D．ABS塑料桿的合成單體丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式是，苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式是：，均不含順反異構(gòu)，D正確；故選D。5.三聚氰胺()是一種有機合成劑和分析劑，結(jié)構(gòu)中含大π鍵。下列說法錯誤的是A.晶體類型為分子晶體 B.1mol該分子中存在15molσ鍵C.分子中所有化學鍵均為極性鍵 D.六元環(huán)上的N原子提供孤對電子形成大π鍵〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．三聚氰胺中原子間的化學鍵只有共價鍵，其晶體的構(gòu)成粒子為分子，晶體類型為分子晶體，A項正確；B．1個三聚氰胺分子中含6個N—Hσ鍵、9個碳氮σ鍵，1個三聚氰胺分子中15個σ鍵，1mol該分子中存在15molσ鍵，B項正確；C．該分子中存在N—H極性鍵和碳氮極性鍵，所有化學鍵均為極性鍵，C項正確；D．N原子的價電子排布式為2s22p3，該分子中—NH2中N原子采取sp3雜化，六元環(huán)上的N原子采取sp2雜化，六元環(huán)上的每個N原子通過2個雜化軌道與2個碳原子形成碳氮σ鍵、每個N上剩余的1個雜化軌道容納1對孤電子對，六元環(huán)上的N原子未參與雜化的p軌道上的1個電子形成大π鍵，孤電子對不形成大π鍵，D項錯誤；〖答案〗選D。6.以硝酸鹽為離子導體的電池裝置與其某一電極M附近的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.鎳電極上發(fā)生還原反應B.是該過程中的中間產(chǎn)物C.固體電解質(zhì)能起到隔絕空氣的作用D.M的電極反應為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)活潑性，液態(tài)鈉為原電池的負極，鎳電極為正極，發(fā)生還原反應，A正確；B．由圖可知，，是該過程中的中間產(chǎn)物，B正確；C．液態(tài)鈉和空氣中的水蒸氣發(fā)生反應，所以需要隔絕空氣，固體電解質(zhì)能起到隔絕空氣的作用，C正確；D．M的電極反應為，D錯誤；故選D。7.2022年諾貝爾化學獎頒給了在“點擊化學”領域做出貢獻的科學家。一種“點擊化學”試劑是由四種短周期主族元素組成，其中X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，三者基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)相同，Y的原子序數(shù)是Z的兩倍。下列說法正確的是A.簡單氫化物的分子極性：Y>ZB.電負性和第一電離能均有Z>WC.同周期元素形成的簡單氫化物中X穩(wěn)定性最強D.同周期主族元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)少于Y的有2種〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減且核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)相同，即占有的原子軌道數(shù)相同，X、Z、W分別為F、O、N，占據(jù)5個原子軌道，Y的原子序數(shù)是Z的兩倍，Y為S?！荚斘觥紸．因為O原子的電負性大于S原子，所以極性，A錯誤；B．電負性：，但是N原子的p層為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，B錯誤；C．第二周期元素中，F(xiàn)的非金屬性最大，所以在第二周期中，F(xiàn)的氫化物最穩(wěn)定，C正確；D．Y為S，基態(tài)原子電子排布為：，未成對電子為2，在第三周期中，比它未成對電子數(shù)少的有：、、3種，D錯誤；故選C。8.由高分子修飾后的對乙酰氨基酚具有緩釋效果，二者結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.對乙酰氨基酚可與溶液反應B.對乙酰氨基酚與足量加成后，產(chǎn)物分子中不含手性碳原子C.可通過縮聚、取代反應修飾制得緩釋對乙酰氨基酚D.緩釋對乙酰氨基酚與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．對乙酰氨基酚沒有，不能與溶液反應，A錯誤；B．對乙酰氨基酚與足量加成后，產(chǎn)物分子中沒有含手性碳原子，B正確；C．制得緩釋對乙酰氨基酚，通過加聚反應，C錯誤；D．緩釋對乙酰氨基酚為高分子化合物，與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH無法計算，D錯誤；故選B。9.工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備?！八嵝云缁ā敝?，利用軟錳礦(主要成分為)先生成，進而制備的流程如下所示。實驗室中模擬“酸性歧化法”制備。下列說法正確的是A.為加快“熔融”反應速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體B.“酸化”時若改用鹽酸，則反應為C.“結(jié)晶”獲取晶體時采用蒸發(fā)結(jié)晶D.該流程中涉及到的氧化還原反應至少有2個〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗制備的流程如下：、和在熔融狀態(tài)下反應生成，反應后加水溶浸，使等可溶性物質(zhì)溶解，并過濾，除去不溶性雜質(zhì)，向濾液中通入過量使溶液酸化，并使發(fā)生歧化反應，生成和，過濾除去，濾液進行結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到晶體。〖詳析〗A．玻璃中含有，高溫下能與強堿反應，因此不能用玻璃棒翻炒固體，A錯誤；B．酸化時發(fā)生歧化反應生成，具有強氧化性，能與鹽酸反應生成，因此酸化時不能改用鹽酸，B錯誤；C．酸化反應完成后過濾，因為高錳酸鉀加熱易分解，故通過“結(jié)晶”獲取晶體時應采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，C錯誤；D．“熔融”、“酸化”過程均發(fā)生氧化還原反應，因此該流程中涉及到的氧化還原反應至少有2個，D正確；故選D。10.電解水溶液制備的裝置如圖所示。電解后測得b極區(qū)溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量增大。下列說法錯誤的是A.水溶液盛放在a極區(qū)B.離子交換膜為陽離子交換膜C.當外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時，兩極室溶液質(zhì)量變化相差76gD.“電解法”所得副產(chǎn)品可用作“酸性歧化法”制備的原料〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電解水溶液制備，陽極反應為：，陰極反應為：，向陰極移動，使物質(zhì)的量增大，所以b極為陰極，a極為陽極；〖詳析〗A．a(chǎn)極為陽極，水溶液盛放在a極區(qū)，A正確；B．通過離子交換膜向陰極移動，所以離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；C．當外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極反應，有2mol移向陰極，生成，陰極質(zhì)量增大，陽極質(zhì)量減少，兩極室溶液質(zhì)量變化相差154g，C錯誤；D．“電解法”所得副產(chǎn)品，可用作“酸性歧化法”制備的原料，D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某同學按圖示裝置進行實驗，產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應，析出晶體，A符合題意；B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應生成，不符合實驗要求，B不符合題意；C．和稀硫酸反應生成，與飽和溶液反應生成晶體，C符合題意；D．濃氨水和堿石灰生成，通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成，D不符合題意；故選AC。12.冠醚是由多個二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為7∶1D.與二甲醚()相比，該螯合離子中“C-O-C”鍵角更大〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該螯合離子中碳與氧原子都為，具有相同的雜化類型，A正確；B．該螯合離子中碳原子為飽和碳原子，鏈接的氧原子和碳原子不在同一平面，B錯誤；C．該螯合離子中極性鍵為24個、12個C-O和6個配位鍵，共42個極性鍵，非極性鍵為6個鍵，個數(shù)比為7∶1，C正確；D．與二甲醚()相比，該螯合離子中O的孤對電子數(shù)從2對變成1對，排斥作用減小，“C-O-C”鍵角更大，D正確；故選B。13.我國科學家發(fā)現(xiàn)，將納米級嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機離子導體主要含，隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過。工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.若從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少B.為了提高電導效率，左極室采用酸性水溶液C.放電時，離子可經(jīng)過隔膜進入右極室中D.充電時，電池的陽極反應為〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖中電子流動方向知鋁電極為負極，嵌入電極是正極，工作時，鋁單質(zhì)失去電子生成，再與結(jié)合生成，電極反應式為，題目據(jù)此解答?！荚斘觥紸．“將納米級嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量”，若從電極表面脫落，電池容量減小，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少，A正確；B．把左極室有機離子導體改成水溶液后，會使左極室溶液中的離子總濃度減小，導致電導效率下降，B錯誤；C．放電時，左邊電極為正極，右邊電極為負極，陰離子向負極移動，結(jié)合分析可知右邊負極需要消耗，故離子經(jīng)過隔膜進入右極室中，C正確；D．電池的陽極即負極，充電時，為電解池裝置，電池的負極與外接電源負極相連為陰極，電極反應為放電時負極反應的逆過程，即反應為，D錯誤；故選AC。14.研究表明，用作催化劑促進水分解時存在兩種不同的路徑，分解過程中的部分反應歷程如圖所示(物質(zhì)中原子之間的距離單位為)。下列說法錯誤的是A.水的分解反應為放熱反應B.反應歷程中，釩原子的雜化方式發(fā)生改變C.IM2中，距離為“2.174和“2.390”的原子之間作用力是氫鍵D.適當升高溫度，IM2→FS3的正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．水的分解需要從外界獲取能量，故其為吸熱反應，A錯誤；B．觀察反應歷程可以看出，反應歷程中，由于分子構(gòu)型發(fā)生改變，釩原子的雜化方式一定會改變，B正確；C．距離為“2.174”和“2.390”的原子為釩原子和氧原子，它們之間不是氫鍵，C錯誤；D．IM2→FS3是放熱反應，升溫之后平衡逆向移動，故IM2→FS3的正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，D正確；故選AC。15.乙二胺(，簡寫為EDA)是常用的分析試劑，為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25℃時，向20mL0.1mol·L其鹽酸鹽溶液EDA中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)，體系中、、EDA三種粒子的濃度的對數(shù)值()、所加NaOH固體質(zhì)量與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.乙二胺第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為B.時，C.時，D.時，加入NaOH溶液的質(zhì)量g〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗、為堿對應的離子，因此隨溶液的堿性增強，溶液中的濃度會逐漸降低，的濃度會先增大后減小，EDA的濃度會逐漸增大。該圖像縱坐標為pOH，表示越往下溶液的堿性越強，初始鹽溶液中，則，因此該圖像左半部分對應橫坐標從左至右表示的微粒濃度逐漸增大，由此可知曲線()中代表的微粒為：①代表，②表示，③表示EDA?！荚斘觥紸．乙二胺第一步電離常數(shù)，時，溶液pOH=4.1，因此，數(shù)量級為，故A正確；B．時，，由圖可知，故B錯誤；C．時，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：，初始溶液中溶質(zhì)為，由此可得物料守恒：，兩式相加并結(jié)合溶液呈中性時可得，故C正確；D．時，溶液中、根據(jù)反應、可知，，因此加入NaOH固體的質(zhì)量為0.03mol×40g/mol=0.12g，實驗過程中并未加入NaOH溶液，故D錯誤；綜上所述，錯誤的是BD項。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.研究壓電材料對于自動化技術(shù)具有重要意義。一種有機—無機復合壓電材料的單斜晶體結(jié)構(gòu)沿晶軸方向投影如圖所示(H原子未畫出)，晶胞內(nèi)總共含有84個原子。晶胞參數(shù)為，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Mn原子的價電子軌道表示式為_______。在元素周期表中位置為_______。（2）1mol晶胞中含有Cl原子_______mol，含有雜化的中心原子_______mol；該晶體中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。（3）TMCM性質(zhì)活潑，一定條件下可分解生成三甲胺〖〗，中N原子的價層電子對構(gòu)型為_______；的沸點高于，主要原因是_______?！即鸢浮剑?）①.②.第4周期第ⅦB族（2）①.16②.32③.Cl、N（3）①.(正)四面體(形)②.二者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量更大〖解析〗〖小問1詳析〗基態(tài)Mn原子的電子排布式為：，價電子軌道表示式為，在周期表中的未知為：第4周期第ⅦB族；〖小問2詳析〗根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，原子棱上有24個，面心有8個，里面有6個，總個數(shù)為：個，含有雜化的中心原子為32，Cl、N含有孤電子對，提供提供電子對形成配位鍵；〖小問3詳析〗中N價層電子對為4，構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；相對分子質(zhì)量較大，所以沸點較高。17.工業(yè)上利用石煤礦粉(主要含及少量、)為原料生產(chǎn)，工藝流程如下：已知：①“水溶”、“轉(zhuǎn)沉”、“轉(zhuǎn)化”后，所得含釩物質(zhì)依次為、、；②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式見下表：pH4~66~88~1010~12主要離子③25℃時，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）濾液Ⅰ的成分為_______(填化學式)；先“轉(zhuǎn)沉”后“轉(zhuǎn)化”的目的是_______。（3）“轉(zhuǎn)化”時，濾渣Ⅱ經(jīng)高溫煅燒后水浸，所得物質(zhì)可導入到_______操作單元中循環(huán)使用。（4）“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量，其原因是①_______。②_______；25℃時，測得“轉(zhuǎn)化”后，濾液中mol·L，為使“沉釩”時，釩元素的沉降率達到96%，應調(diào)節(jié)溶液中至少_______mol·L。（5）“煅燒”時，制得產(chǎn)品。但反應體系中，若不及時分離氣體Ⅱ，部分會轉(zhuǎn)化成，反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2，該反應的化學方程式為_______?！即鸢浮剑?）（2）①.NaOH②.富集釩元素（3）轉(zhuǎn)沉（4）①.調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為②.利用同離子效應，促進盡可能析出完全③.0.2（5）〖解析〗〖祥解〗石煤礦粉(主要含及少量、)，加入、和固體，將氧化成，生成的氣體為，加水溶解，濾渣1為、，濾液為水溶液，加入將轉(zhuǎn)化為沉淀，可以富集釩元素，再加入除去，最后加入過量，可以調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為，也可以促進盡可能析出完全，煅燒生成?！夹?詳析〗焙燒”時，被氧化生成發(fā)生反應的化學方程式為:；〖小問2詳析〗在溶液中加入形成沉淀，濾液1的主要成分為：NaOH，先“轉(zhuǎn)沉”后“轉(zhuǎn)化”的目的是富集釩元素；〖小問3詳析〗轉(zhuǎn)化時，濾渣Ⅱ為，經(jīng)高溫煅燒生成后水浸后生成，可以導入到轉(zhuǎn)沉中循環(huán)利用；〖小問4詳析〗“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量，可以調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為，也可以利用同離子效應，促進盡可能析出完全；，溶液中的，；〖小問5詳析〗根據(jù)題目信息，“煅燒”時，制得產(chǎn)品的化學方程式為：。18.(三草酸合亞鐵酸鉀)是一種橙色固體，能溶于水，難溶于乙醇，在分析化學中用作吸氧劑?？赏ㄟ^如下實驗裝置(夾持裝置省略)，先制得難溶于水的，再制取三草酸合亞鐵酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鐵粉放入a中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，進行的操作為：①打開K1、K3；和K4，關(guān)閉K2；②……；③……；④關(guān)閉K1、K2。操作②是_______，目的是_______；經(jīng)操作③，B裝置中生成，此時活塞K2、K3的狀態(tài)是_______。（2）向生成的B裝置中重新加入混合溶液，充分反應后加入乙醇，作用是_______，從而獲得沉淀。對所得產(chǎn)品洗滌干凈后進行如下分析：取mg產(chǎn)品進行含鐵量的測定，平均分成三份加入錐形瓶中，加入稀溶解后，用cmol·L的溶液滴定，三次實驗消耗溶液的平均體積為VmL。產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為_______%；若產(chǎn)品加入錐形瓶后放置時間過長，則測定的質(zhì)量分數(shù)將_______(填“偏高”偏低”或“不變”)。（3）加熱時易分解?，F(xiàn)利用如下裝置檢驗其受熱分解所得產(chǎn)物是否含有CO、：各裝置接口的連接順序為a→hi→_______(填標號)；實驗開始時，先通一段時間的。若氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置中的現(xiàn)象是_______?！即鸢浮剑?）①.驗純②.證明裝置內(nèi)空氣已排盡(防止產(chǎn)品被氧化)③.關(guān)閉K3，打開K2（2）①.降低三草酸合亞鐵酸鉀的溶解度，便于析出②.③.偏低（3）①.fg→bc(或cb)→d(e)②.(B中黑色固體變紅，)E中澄清石灰水不變渾濁，且C中澄清石灰水變渾濁〖解析〗〖小問1詳析〗反應之前，生成的可以排除裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧化，所以先檢驗氫氣的純度，證明裝置內(nèi)的空氣已經(jīng)完全除盡，要使A裝置中生成的和B裝置中的反應生成,應關(guān)閉，打開，裝置內(nèi)壓強增大，使A中的溶液被壓入B裝置中；〖小問2詳析〗難溶于乙醇，混合溶液，充分反應后加入乙醇，作用是降低三草酸合亞鐵酸鉀的溶解度，便于產(chǎn)品析出；溶于硫酸，設溶液中的為nmol，物質(zhì)的量為3nmol，都能與反應，關(guān)系分別為：，，，鐵元素的質(zhì)量為：，產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為；若產(chǎn)品加入錐形瓶后放置時間過長，被氧化，則測定的質(zhì)量分數(shù)將偏小；〖小問3詳析〗檢驗其受熱分解所得產(chǎn)物是否含有CO、，先將分解產(chǎn)物通入澄清石灰水，檢驗，再通入氫氧化鈉溶液吸收，通入澄清石灰水檢驗是否被完全吸收，再依次通入氧化銅、澄清石灰水檢驗CO，所以連接裝置的順序為：fg→bc(或cb)→d(e)；若氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置中的現(xiàn)象是(B中黑色固體變紅，)E中澄清石灰水不變渾濁，且C中澄清石灰水變渾濁。19.新型抗癌藥物(+)-Angelmaria的一種合成路線如下：已知：Ⅰ.R=H，烷基Ⅱ.楔形式表示有機物時，楔形實線表示的鍵伸向紙面外，楔形虛線表示的鍵伸向紙面內(nèi)。例如乳酸的兩種不同的空間結(jié)構(gòu)為、，這兩種結(jié)構(gòu)的性質(zhì)不完全相同?；卮鹣铝邢蝾}：（1）(+)-Angelmarin中能與氫氧化鈉反應的官能團的名稱為_______。（2）A→B的反應類型為_______；檢驗B中是否含有A的試劑為_______；D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）選用條件1生成E做中間體，而不選用E'的優(yōu)點是_______。（4）F+G→(+)-Angelmarin的化學方程式_______。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_______種。①含有苯環(huán)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應③能與碳酸鈉溶液反應（6）以和為原料合成，寫出獲得目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線_______(其它試劑任選)。〖答案〗（1）酯基、(酚)羥基（2）①.取代反應②.溶液③.（3）E’會使產(chǎn)品為兩種有機物的混合物(產(chǎn)品不純)（4）（5）8（6）〖解析〗〖祥解〗由A的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，C加熱發(fā)生已知反應Ⅰ，生成D，結(jié)構(gòu)簡式為：。〖小問1詳析〗由(+)-Angelmarin的結(jié)構(gòu)簡式可知，酯基能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應，酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，所以能與氫氧化鈉發(fā)生反應官能團的名稱為酯基和酚羥基；〖小問2詳析〗由A的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，所以的反應為取代反應；因為A中含有酚羥基，B中沒有酚羥基，酚羥基能與發(fā)生顯色反應，所以檢驗B中是否含有A的試劑為；根據(jù)已知反應Ⅰ，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；〖小問3詳析〗E表示鍵伸向紙面外結(jié)構(gòu)，表示鍵伸向紙面外和鍵伸向紙面內(nèi)兩種結(jié)構(gòu)，所以會使產(chǎn)品為兩種有機物的混合物(產(chǎn)品不純)；〖小問4詳析〗根據(jù)合成路線信息，的化學方程式為：；〖小問5詳析〗A的結(jié)構(gòu)簡式為：，符合下列條件：①含有苯環(huán)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應，含有官能團：；③能與碳酸鈉溶液反應，含有酚羥基，有結(jié)構(gòu)：（1,2,3表示羥基的位置）3種，3種，2種，共8種。〖小問6詳析〗根據(jù)合成路線，以和為原料合成，最優(yōu)的合成路線為：。20.環(huán)氧丙醇(GLD)常用作樹脂改性劑。液相有機體系中，可通過碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，體系中同時存在如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：已知：①敞口容器可看成恒壓裝置，體系壓強在反應過程中與大氣壓(110*Pa)相等；②反應中產(chǎn)生的物質(zhì)的量相對于空氣中很少，故可忽略不計，空氣中的體積分數(shù)約為0.04%；③氣體和液體共存于同一體系，如在溶劑E中發(fā)生的反應，其平衡常數(shù)表達式可表示為(p為氣體分壓，為液相體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓變隨溫度T的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，表示反應Ⅰ的焓變曲線為_______(填“a”“b”或“c”)；反應Ⅱ在_______(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進行。（2）為研究上述反應的平衡關(guān)系，向敞口反應容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制溫度為℃。平衡時，測得液相體系中GLD的物質(zhì)的量分數(shù)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)Pa，平衡時GLD的產(chǎn)率=_______%，體系放出熱量=_______kJ，反應Ⅰ各組分以液相體系中物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)_______。同溫下，向上述體系中注入惰性四氯化碳稀釋，重新達到平衡時，GLD的產(chǎn)率將_______(填“增大”“減小”或“不變")，GLD與物質(zhì)的量之比_______。（3）以W表示體系中加入與反應物物質(zhì)的量的比值。實驗測定W不同時，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率和GLD的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。其中縱坐標表示GLD平衡產(chǎn)率的是圖_______(填“甲”或“乙”)；W最大的是_______(填“”“”或“”)。圖丙為在不同催化劑下反應相同時間。DMC的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，圖丙上的_______(填字母)點可能是甲、乙兩圖像所測繪時選取的位置?！即鸢浮剑?）①.c②.高溫（2）①.25②.3.68③.0.4④.增大⑤.1∶4（3）①乙②.W1③.bd〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ，即，因為、、，結(jié)合題圖可知，同溫時，曲線b對應的焓變數(shù)據(jù)為曲線a、c對應之和，所以曲線a代表反應Ⅱ，曲線b代表Ⅲ，曲線c代表反應Ⅰ。反應Ⅱ為，反應自發(fā)進行的條件是，所以在高溫下可自發(fā)進行，故〖答案〗為：c；高溫；〖小問2詳析〗令=R，由題意可知Pa，由已知：反應中產(chǎn)生的物質(zhì)的量相對于空氣中很少，故可忽略不計，空氣中的體積分數(shù)約為0.04%，則p(CO2)=1105Pa0.04%=40Pa，代入上式，解得=1，即平衡時GLD與R的物質(zhì)的量相等；設平衡時GLD和R的物質(zhì)的量為x，則轉(zhuǎn)化的DMC、GL的物質(zhì)的量均為2x，剩余的物質(zhì)的量為(1-2x)，生成的CH3OH的物質(zhì)的量為4x，平衡時液相體系中總的物質(zhì)的量為：(1-2x)+(1-2x)+4x+x+x=2+2x，已知，則，解得x=0.25，平衡時GLD的產(chǎn)率==25%；由小問1分析可知，曲線c代表反應Ⅰ，反應放熱=5.9kJ，曲線a代表反應Ⅱ，反應吸熱=2.22kJ，則體系放出熱量=5.9kJ-2.22kJ=3.68kJ。反應Ⅰ各組分平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)分別為x(DMC)=x(GL)==0.2，x(R)==0.1，x(CH3OH)==0.4，以液相體系中物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)==0.4。同溫下，加入惰性四氯化碳稀釋，反應物和產(chǎn)物濃度均降低，則反應向總物質(zhì)的量濃度增大的方向移動，即正反應方向，GLD的產(chǎn)率將增大；GLD與物質(zhì)的量之比0.25:1=1:4；故〖答案〗為：25；3.68；0.4；增大；1∶4；〖小問3詳析〗反應Ⅰ是放熱反應，反應Ⅱ是吸熱反應，升高溫度，反應Ⅰ逆向移動，而反應Ⅱ正向移動，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此圖甲表示DMC的平衡轉(zhuǎn)化率，圖乙表示GLD的平衡產(chǎn)率；由小問2分析可知，同溫下，加入惰性四氯化碳稀釋，GLD的產(chǎn)率增大，即W越大，GLD的產(chǎn)率增大，由圖可知，W最大的是W1；甲、乙兩圖像所測繪時選取的位置均為平衡狀態(tài)，而圖丙中，DMC的轉(zhuǎn)化率達到最大時，才達到平衡狀態(tài)，后隨溫度升高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，各點都處于平衡狀態(tài)，所以a、c沒有達到平衡狀態(tài)，b、d處于平衡狀態(tài)，符合題意；故〖答案〗為：乙；W1；bd。高三模擬試題PAGEPAGE1高三年級學情檢測化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.高粱釀酒過程中部分操作如圖所示。下列說法錯誤的是“蒸糧”時加熱“拌曲”前攤晾“堆酵”時升溫“餾酒”時控溫A.“蒸糧”時可適當鼓風加快燃燒速率B.““拌曲”加入的酒曲在釀酒時起到催化作用C.“堆酵”時升溫是因為吸收環(huán)境中的熱量D.“餾酒”的原理即實驗操作中的“蒸餾”〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．“蒸糧”時可適當鼓風，增加氧氣的濃度，可以加快燃燒速率，A正確；B．酒曲在釀酒時起到催化作用，B正確；C．升溫是因為發(fā)酵時放出熱量，C錯誤；D．蒸餾時控制溫度在酒精的沸點范圍內(nèi)，D正確；故選C2.下列物質(zhì)應用錯誤的是A.鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑B.犧牲陽極保護法可采用廢銅保護鋼材C.鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸D.四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．液態(tài)的鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑，A正確；B．犧牲陽極保護法用原電池原理，銅的活潑性比鐵弱，不能保護鐵，B錯誤；C．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸，C正確；D．四氧化三鐵具有磁性的黑色粉末，可用于制備激光打印墨粉，D正確；故選B。3.下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B.亞硫酸鈉與硫酸制取C.配制溶液時加入稀硫酸 D.海帶提碘時硫酸與雙氧水混加〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性；B．亞硫酸鈉與硫酸制取，體現(xiàn)濃硫酸的強酸性；C．配制溶液時加入稀硫酸，抑制水解，體現(xiàn)硫酸的酸性；D．海帶提碘時硫酸與雙氧水混加，體現(xiàn)硫酸的酸性；所以硫酸的作用與其他三項不同的是A，故選A。4.核酸檢測使用的一次性采樣拭子是由聚酯或尼龍短纖維絨毛頭和ABS塑料桿(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列說法正確的是A采樣拭子制備時需要高溫殺菌B.尼龍的合成單體為二已胺和二已酸C.聚酯、尼龍纖維屬于人造高分子材料D.ABS塑料桿的合成單體均不含順反異構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗．聚酯、尼龍、ABS塑料的熔點不高，不能用高溫法殺菌，A錯誤；B．該尼龍的合成單體是己二胺和己二酸，B錯誤；C．合成高分子材料是以合成高分子化合物為基本原料，加入適當助劑，經(jīng)過一定加工過程制成的材料。聚酯是合成高分子化合物，不屬于人造高分子材料，C錯誤；D．ABS塑料桿的合成單體丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式是，苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式是：，均不含順反異構(gòu)，D正確；故選D。5.三聚氰胺()是一種有機合成劑和分析劑，結(jié)構(gòu)中含大π鍵。下列說法錯誤的是A.晶體類型為分子晶體 B.1mol該分子中存在15molσ鍵C.分子中所有化學鍵均為極性鍵 D.六元環(huán)上的N原子提供孤對電子形成大π鍵〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．三聚氰胺中原子間的化學鍵只有共價鍵，其晶體的構(gòu)成粒子為分子，晶體類型為分子晶體，A項正確；B．1個三聚氰胺分子中含6個N—Hσ鍵、9個碳氮σ鍵，1個三聚氰胺分子中15個σ鍵，1mol該分子中存在15molσ鍵，B項正確；C．該分子中存在N—H極性鍵和碳氮極性鍵，所有化學鍵均為極性鍵，C項正確；D．N原子的價電子排布式為2s22p3，該分子中—NH2中N原子采取sp3雜化，六元環(huán)上的N原子采取sp2雜化，六元環(huán)上的每個N原子通過2個雜化軌道與2個碳原子形成碳氮σ鍵、每個N上剩余的1個雜化軌道容納1對孤電子對，六元環(huán)上的N原子未參與雜化的p軌道上的1個電子形成大π鍵，孤電子對不形成大π鍵，D項錯誤；〖答案〗選D。6.以硝酸鹽為離子導體的電池裝置與其某一電極M附近的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.鎳電極上發(fā)生還原反應B.是該過程中的中間產(chǎn)物C.固體電解質(zhì)能起到隔絕空氣的作用D.M的電極反應為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)活潑性，液態(tài)鈉為原電池的負極，鎳電極為正極，發(fā)生還原反應，A正確；B．由圖可知，，是該過程中的中間產(chǎn)物，B正確；C．液態(tài)鈉和空氣中的水蒸氣發(fā)生反應，所以需要隔絕空氣，固體電解質(zhì)能起到隔絕空氣的作用，C正確；D．M的電極反應為，D錯誤；故選D。7.2022年諾貝爾化學獎頒給了在“點擊化學”領域做出貢獻的科學家。一種“點擊化學”試劑是由四種短周期主族元素組成，其中X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，三者基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)相同，Y的原子序數(shù)是Z的兩倍。下列說法正確的是A.簡單氫化物的分子極性：Y>ZB.電負性和第一電離能均有Z>WC.同周期元素形成的簡單氫化物中X穩(wěn)定性最強D.同周期主族元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)少于Y的有2種〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減且核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)相同，即占有的原子軌道數(shù)相同，X、Z、W分別為F、O、N，占據(jù)5個原子軌道，Y的原子序數(shù)是Z的兩倍，Y為S?！荚斘觥紸．因為O原子的電負性大于S原子，所以極性，A錯誤；B．電負性：，但是N原子的p層為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，B錯誤；C．第二周期元素中，F(xiàn)的非金屬性最大，所以在第二周期中，F(xiàn)的氫化物最穩(wěn)定，C正確；D．Y為S，基態(tài)原子電子排布為：，未成對電子為2，在第三周期中，比它未成對電子數(shù)少的有：、、3種，D錯誤；故選C。8.由高分子修飾后的對乙酰氨基酚具有緩釋效果，二者結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.對乙酰氨基酚可與溶液反應B.對乙酰氨基酚與足量加成后，產(chǎn)物分子中不含手性碳原子C.可通過縮聚、取代反應修飾制得緩釋對乙酰氨基酚D.緩釋對乙酰氨基酚與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．對乙酰氨基酚沒有，不能與溶液反應，A錯誤；B．對乙酰氨基酚與足量加成后，產(chǎn)物分子中沒有含手性碳原子，B正確；C．制得緩釋對乙酰氨基酚，通過加聚反應，C錯誤；D．緩釋對乙酰氨基酚為高分子化合物，與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH無法計算，D錯誤；故選B。9.工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備?！八嵝云缁ā敝?，利用軟錳礦(主要成分為)先生成，進而制備的流程如下所示。實驗室中模擬“酸性歧化法”制備。下列說法正確的是A.為加快“熔融”反應速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體B.“酸化”時若改用鹽酸，則反應為C.“結(jié)晶”獲取晶體時采用蒸發(fā)結(jié)晶D.該流程中涉及到的氧化還原反應至少有2個〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗制備的流程如下：、和在熔融狀態(tài)下反應生成，反應后加水溶浸，使等可溶性物質(zhì)溶解，并過濾，除去不溶性雜質(zhì)，向濾液中通入過量使溶液酸化，并使發(fā)生歧化反應，生成和，過濾除去，濾液進行結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到晶體?！荚斘觥紸．玻璃中含有，高溫下能與強堿反應，因此不能用玻璃棒翻炒固體，A錯誤；B．酸化時發(fā)生歧化反應生成，具有強氧化性，能與鹽酸反應生成，因此酸化時不能改用鹽酸，B錯誤；C．酸化反應完成后過濾，因為高錳酸鉀加熱易分解，故通過“結(jié)晶”獲取晶體時應采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，C錯誤；D．“熔融”、“酸化”過程均發(fā)生氧化還原反應，因此該流程中涉及到的氧化還原反應至少有2個，D正確；故選D。10.電解水溶液制備的裝置如圖所示。電解后測得b極區(qū)溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量增大。下列說法錯誤的是A.水溶液盛放在a極區(qū)B.離子交換膜為陽離子交換膜C.當外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時，兩極室溶液質(zhì)量變化相差76gD.“電解法”所得副產(chǎn)品可用作“酸性歧化法”制備的原料〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電解水溶液制備，陽極反應為：，陰極反應為：，向陰極移動，使物質(zhì)的量增大，所以b極為陰極，a極為陽極；〖詳析〗A．a(chǎn)極為陽極，水溶液盛放在a極區(qū)，A正確；B．通過離子交換膜向陰極移動，所以離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；C．當外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極反應，有2mol移向陰極，生成，陰極質(zhì)量增大，陽極質(zhì)量減少，兩極室溶液質(zhì)量變化相差154g，C錯誤；D．“電解法”所得副產(chǎn)品，可用作“酸性歧化法”制備的原料，D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某同學按圖示裝置進行實驗，產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應，析出晶體，A符合題意；B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應生成，不符合實驗要求，B不符合題意；C．和稀硫酸反應生成，與飽和溶液反應生成晶體，C符合題意；D．濃氨水和堿石灰生成，通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成，D不符合題意；故選AC。12.冠醚是由多個二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為7∶1D.與二甲醚()相比，該螯合離子中“C-O-C”鍵角更大〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該螯合離子中碳與氧原子都為，具有相同的雜化類型，A正確；B．該螯合離子中碳原子為飽和碳原子，鏈接的氧原子和碳原子不在同一平面，B錯誤；C．該螯合離子中極性鍵為24個、12個C-O和6個配位鍵，共42個極性鍵，非極性鍵為6個鍵，個數(shù)比為7∶1，C正確；D．與二甲醚()相比，該螯合離子中O的孤對電子數(shù)從2對變成1對，排斥作用減小，“C-O-C”鍵角更大，D正確；故選B。13.我國科學家發(fā)現(xiàn)，將納米級嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機離子導體主要含，隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過。工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.若從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少B.為了提高電導效率，左極室采用酸性水溶液C.放電時，離子可經(jīng)過隔膜進入右極室中D.充電時，電池的陽極反應為〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖中電子流動方向知鋁電極為負極，嵌入電極是正極，工作時，鋁單質(zhì)失去電子生成，再與結(jié)合生成，電極反應式為，題目據(jù)此解答?！荚斘觥紸．“將納米級嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量”，若從電極表面脫落，電池容量減小，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少，A正確；B．把左極室有機離子導體改成水溶液后，會使左極室溶液中的離子總濃度減小，導致電導效率下降，B錯誤；C．放電時，左邊電極為正極，右邊電極為負極，陰離子向負極移動，結(jié)合分析可知右邊負極需要消耗，故離子經(jīng)過隔膜進入右極室中，C正確；D．電池的陽極即負極，充電時，為電解池裝置，電池的負極與外接電源負極相連為陰極，電極反應為放電時負極反應的逆過程，即反應為，D錯誤；故選AC。14.研究表明，用作催化劑促進水分解時存在兩種不同的路徑，分解過程中的部分反應歷程如圖所示(物質(zhì)中原子之間的距離單位為)。下列說法錯誤的是A.水的分解反應為放熱反應B.反應歷程中，釩原子的雜化方式發(fā)生改變C.IM2中，距離為“2.174和“2.390”的原子之間作用力是氫鍵D.適當升高溫度，IM2→FS3的正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．水的分解需要從外界獲取能量，故其為吸熱反應，A錯誤；B．觀察反應歷程可以看出，反應歷程中，由于分子構(gòu)型發(fā)生改變，釩原子的雜化方式一定會改變，B正確；C．距離為“2.174”和“2.390”的原子為釩原子和氧原子，它們之間不是氫鍵，C錯誤；D．IM2→FS3是放熱反應，升溫之后平衡逆向移動，故IM2→FS3的正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，D正確；故選AC。15.乙二胺(，簡寫為EDA)是常用的分析試劑，為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25℃時，向20mL0.1mol·L其鹽酸鹽溶液EDA中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)，體系中、、EDA三種粒子的濃度的對數(shù)值()、所加NaOH固體質(zhì)量與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.乙二胺第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為B.時，C.時，D.時，加入NaOH溶液的質(zhì)量g〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗、為堿對應的離子，因此隨溶液的堿性增強，溶液中的濃度會逐漸降低，的濃度會先增大后減小，EDA的濃度會逐漸增大。該圖像縱坐標為pOH，表示越往下溶液的堿性越強，初始鹽溶液中，則，因此該圖像左半部分對應橫坐標從左至右表示的微粒濃度逐漸增大，由此可知曲線()中代表的微粒為：①代表，②表示，③表示EDA。〖詳析〗A．乙二胺第一步電離常數(shù)，時，溶液pOH=4.1，因此，數(shù)量級為，故A正確；B．時，，由圖可知，故B錯誤；C．時，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：，初始溶液中溶質(zhì)為，由此可得物料守恒：，兩式相加并結(jié)合溶液呈中性時可得，故C正確；D．時，溶液中、根據(jù)反應、可知，，因此加入NaOH固體的質(zhì)量為0.03mol×40g/mol=0.12g，實驗過程中并未加入NaOH溶液，故D錯誤；綜上所述，錯誤的是BD項。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.研究壓電材料對于自動化技術(shù)具有重要意義。一種有機—無機復合壓電材料的單斜晶體結(jié)構(gòu)沿晶軸方向投影如圖所示(H原子未畫出)，晶胞內(nèi)總共含有84個原子。晶胞參數(shù)為，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Mn原子的價電子軌道表示式為_______。在元素周期表中位置為_______。（2）1mol晶胞中含有Cl原子_______mol，含有雜化的中心原子_______mol；該晶體中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。（3）TMCM性質(zhì)活潑，一定條件下可分解生成三甲胺〖〗，中N原子的價層電子對構(gòu)型為_______；的沸點高于，主要原因是_______?！即鸢浮剑?）①.②.第4周期第ⅦB族（2）①.16②.32③.Cl、N（3）①.(正)四面體(形)②.二者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量更大〖解析〗〖小問1詳析〗基態(tài)Mn原子的電子排布式為：，價電子軌道表示式為，在周期表中的未知為：第4周期第ⅦB族；〖小問2詳析〗根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，原子棱上有24個，面心有8個，里面有6個，總個數(shù)為：個，含有雜化的中心原子為32，Cl、N含有孤電子對，提供提供電子對形成配位鍵；〖小問3詳析〗中N價層電子對為4，構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；相對分子質(zhì)量較大，所以沸點較高。17.工業(yè)上利用石煤礦粉(主要含及少量、)為原料生產(chǎn)，工藝流程如下：已知：①“水溶”、“轉(zhuǎn)沉”、“轉(zhuǎn)化”后，所得含釩物質(zhì)依次為、、；②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式見下表：pH4~66~88~1010~12主要離子③25℃時，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）濾液Ⅰ的成分為_______(填化學式)；先“轉(zhuǎn)沉”后“轉(zhuǎn)化”的目的是_______。（3）“轉(zhuǎn)化”時，濾渣Ⅱ經(jīng)高溫煅燒后水浸，所得物質(zhì)可導入到_______操作單元中循環(huán)使用。（4）“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量，其原因是①_______。②_______；25℃時，測得“轉(zhuǎn)化”后，濾液中mol·L，為使“沉釩”時，釩元素的沉降率達到96%，應調(diào)節(jié)溶液中至少_______mol·L。（5）“煅燒”時，制得產(chǎn)品。但反應體系中，若不及時分離氣體Ⅱ，部分會轉(zhuǎn)化成，反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2，該反應的化學方程式為_______?！即鸢浮剑?）（2）①.NaOH②.富集釩元素（3）轉(zhuǎn)沉（4）①.調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為②.利用同離子效應，促進盡可能析出完全③.0.2（5）〖解析〗〖祥解〗石煤礦粉(主要含及少量、)，加入、和固體，將氧化成，生成的氣體為，加水溶解，濾渣1為、，濾液為水溶液，加入將轉(zhuǎn)化為沉淀，可以富集釩元素，再加入除去，最后加入過量，可以調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為，也可以促進盡可能析出完全，煅燒生成?！夹?詳析〗焙燒”時，被氧化生成發(fā)生反應的化學方程式為:；〖小問2詳析〗在溶液中加入形成沉淀，濾液1的主要成分為：NaOH，先“轉(zhuǎn)沉”后“轉(zhuǎn)化”的目的是富集釩元素；〖小問3詳析〗轉(zhuǎn)化時，濾渣Ⅱ為，經(jīng)高溫煅燒生成后水浸后生成，可以導入到轉(zhuǎn)沉中循環(huán)利用；〖小問4詳析〗“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量，可以調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為，也可以利用同離子效應，促進盡可能析出完全；，溶液中的，；〖小問5詳析〗根據(jù)題目信息，“煅燒”時，制得產(chǎn)品的化學方程式為：。18.(三草酸合亞鐵酸鉀)是一種橙色固體，能溶于水，難溶于乙醇，在分析化學中用作吸氧劑?？赏ㄟ^如下實驗裝置(夾持裝置省略)，先制得難溶于水的，再制取三草酸合亞鐵酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鐵粉放入a中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，進行的操作為：①打開K1、K3；和K4，關(guān)閉K2；②……；③……；④關(guān)閉K1、K2。操作②是_______，目的是_______；經(jīng)操作③，B裝置中生成，此時活塞K2、K3的狀態(tài)是_______。（2）向生成的B裝置中重新加入混合溶液，充分反應后加入乙醇，作用是_______，從而獲得沉淀。對所得產(chǎn)品洗滌干凈后進行如下分析：取mg產(chǎn)品進行含鐵量的測定，平均分成三份加入錐形瓶中，加入稀溶解后，用cmol·L的溶液滴定，三次實驗消耗溶液的平均體積為VmL。產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為_______%；若產(chǎn)品加入錐形瓶后放置時間過長，則測定的質(zhì)量分數(shù)將_______(填“偏高”偏低”或“不變”)。（3）加熱時易分解?，F(xiàn)利用如下裝置檢驗其受熱分解所得產(chǎn)物是否含有CO、：各裝置接口的連接順序為a→hi→_______(填標號)；實驗開始時，先通一段時間的。若氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置中的現(xiàn)象是_______?！即鸢浮剑?）①.驗純②.證明裝置內(nèi)空氣已排盡(防止產(chǎn)品被氧化)③.關(guān)閉K3，打開K2（2）①.降低三草酸合亞鐵酸鉀的溶解度，便于析出②.③.偏低（3）①.fg→bc(或cb)→d(e)②.(B中黑色固體變紅，)E中澄清石灰水不變渾濁，且C中澄清石灰水變渾濁〖解析〗〖小問1詳析〗反應之前，生成的可以排除裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧化，所以先檢驗氫氣的純度，證明裝置內(nèi)的空氣已經(jīng)完全除盡，要使A裝置中生成的和B裝置中的反應生成,應關(guān)閉，打開，裝置內(nèi)壓強增大，使A中的溶液被壓入B裝置中；〖小問2詳析〗難溶于乙醇，混合溶液，充分反應后加入乙醇，作用是降低三草酸合亞鐵酸鉀的溶解度，便于產(chǎn)品析出；溶于硫酸，設溶液中的為nmol，物質(zhì)的量為3nmol，都能與反應，關(guān)系分別為：，，，鐵元素的質(zhì)量為：，產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為；若產(chǎn)品加入錐形瓶后放置時間過長，被氧化，則測定的質(zhì)量分數(shù)將偏小；〖小問3詳析〗檢驗其受熱分解所得產(chǎn)物是否含有CO、，先將分解產(chǎn)物通入澄清石灰水，檢驗，再通入氫氧化鈉溶液吸收，通入澄清石灰水檢驗是否被完全吸收，再依次通入氧化銅、澄清石灰水檢驗CO，所以連接裝置的順序為：fg→bc(或cb)→d(e)；若氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置中的現(xiàn)象是(B中黑色固體變紅，)E中澄清石灰水不變渾濁，且C中澄清石灰水變渾濁。19.新型抗癌藥物(+)-Angelmaria的一種合成路線如下：已知：Ⅰ.R=H，烷基Ⅱ.楔形式表示有機物時，楔形實線表示的鍵伸向紙面外，楔形虛線表示的鍵伸向紙面內(nèi)。例如乳酸的兩種不同的空間結(jié)構(gòu)為、，這兩種結(jié)構(gòu)的性質(zhì)不完全相同?；卮鹣铝邢蝾}：（1）(+)-Angelmarin中能與氫氧化鈉反應的官能團的名稱為_______。（2）A→B的反應類型為_______；檢驗B中是否含有A的試劑為_______；D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）選用條件1生成E做中間體，而不選用E'的優(yōu)點是_______。（4）F+G→(+)-Angelmarin的化學方程式_______。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_______種。①含有苯環(huán)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應③能與碳酸鈉溶液反應（6）以和為原料合成，寫出獲得目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線_______(其它試劑任選)?！即鸢浮剑?）酯基、(酚)羥基（2）①.取代反應②.溶液③.（3）E’會使產(chǎn)品為兩種有機物的混合物(產(chǎn)品不純)（4）（5）8（6）〖解析〗〖祥解〗由A的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，C加熱發(fā)生已知反應Ⅰ，生成D