廣東省惠州市觀音閣中學高三化學期末試卷含解析

廣東省惠州市觀音閣中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略2.下列說法正確的是()A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時，1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D．101kPa時，1mol石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱參考答案：B略3.下列事實能證明分子可再分的是A．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出

B．水蒸氣冷凝成水C．用二氧化碳制干冰

D．水通電可以得到氫氣和氧氣參考答案：D略4.下列與實驗相關的敘述正確的是

（

）

A．用托盤天平稱量固體，固體不能直接放置在托盤中，都應該放在紙片上稱量

B．分液時，下層液體先從下口放出，換一個接受容器，上層液體也從下口放出

C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，可先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂少量小蘇打溶液

D．用pH試紙測未知溶液的pH時，若先潤濕試紙再測量，則pH偏小參考答案：C略5.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是

A．用氯氣作為水的消毒劑：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

B．“胃舒平”里的氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC．金屬鈉溶于足量水中：Na+2H2O＝Na＋+H2↑+2OH－D．過量鐵屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H＋+NO3－＝Fe3＋+NO↑+2H2O參考答案：B略7.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答該題．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，依次發(fā)生的反應為Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知當通入2.24LCO2時0.1molBa2+和0.2molOH﹣參加反應，溶液中離子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2時，0.2molOH﹣參加反應，生成0.1molCO32﹣，溶液中離子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2時，0.1molCO32﹣發(fā)生反應，生成0.2molHCO3﹣，溶液中離子的量由0.3mol升高到0.4mol．故選：C．8.按圖3－3裝置通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略9.2011年3月日本發(fā)生了特大地震災害，衛(wèi)生醫(yī)療隊開赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強電解質的是

A．蔗糖

B．硫酸鋇

C．碘酒

D．食醋參考答案：B略10.下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：

D.電解池中的陽極和原電池中的負極上都發(fā)生還原反應參考答案：D略11.下列關于有機物的說法正確的是()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應B．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構體數(shù)目相同參考答案：C苯雖然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能燃燒(氧化)，A項錯誤；葡萄糖是最簡單的糖，不能水解，B項錯誤；乙酸與碳酸鈉反應產生氣體，苯與碳酸鈉溶液分層，乙醇與碳酸鈉溶液互溶，C項正確；戊烷的一氯代物有8種，丙烷的二氯化物有4種，D項錯誤。12.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，再無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+，

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：略13.W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關說法正確的是A.標準狀況下，WZ為液態(tài) B.原子半徑大小為W<X<YC.YQ2和YW4均只含極性共價鍵 D.氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z參考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，X為Mg元素；Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)，則Y為Si元素，W為H元素；根據(jù)晶體Y的一種制備路線圖，Z為-1價，原子序數(shù)大于14，則Z為Cl元素，YQ2中Q為-2價，結合原子序數(shù)的關系可知，Q為O元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，Q為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A.WZ為HCl，標準狀況下，HCl為氣體，故A錯誤；B.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序為W<Y<X，故B錯誤；C.YQ2和YW4分別為SiO2、SiCl4，均為共價化合物，只含極性共價鍵，故C正確；D.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y，故D錯誤；答案選C。14.下列敘述正確的是（）A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應B．圖一所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成C．圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X極是負極，Y極材料可以是銅D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側燒杯中參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、根據(jù)電解總反應為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，石墨為陰極材料；B、根據(jù)Cu2O與電子的關系計算；C、根據(jù)電池總反應判斷正負極；D、原電池中陽離子向正極移動．【解答】解：A、根據(jù)電解總反應為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，Cu失電子發(fā)生氧化反應，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B、2molCu失去2mol電子生成1molCu2O，所以當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，故B錯誤；C、已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，則該原電池中Cu失電子作負極，Cu在硫酸銅溶液中，即X為Cu，則Y為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬，作正極，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側為正極，所以Fe3+在右側燒杯中不向左移動，故D錯誤．故選A．15.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。實驗一探究銅和稀硝酸反應的產物。實驗裝置如圖，氣密性已檢查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

。（2）銅片和稀硝酸反應的化學方程式為

。（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO2，B的實驗現(xiàn)象為

；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是

。實驗二探究銅和稀硝酸反應速率先慢后快的原因經(jīng)過實驗一，測得硝酸的濃度<6mol?L-1，只有NO生成。當銅片與5mol?L-1硝酸反應時，開始時反應非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快。為探究此反應的反應速率先慢后快的原因，進行如下探究：探究一：研究反應過程的溫度變化對反應速率的影響實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如下圖表。（5）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有________________________________。時間/min現(xiàn)象0~15銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢25溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快30氣泡生成速度較快，均勻冒出45洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質50溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色（6）從上述圖表分析可得到的結論是

。探究二：研究化學反應產物對反應速率的影響設計了如下實驗，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。序號溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g125℃

①②③225℃

5200.5325℃

5201.0（7）請將上表中將實驗1的實驗條件填寫完整①

②

③

（8）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是

。參考答案：（1）利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾

（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；B瓶溶液出現(xiàn)棕色（4）溫度計和秒表（或使用pH傳感器）（5）反應溶液溫度升高不是使反應速率加快的主要因素（6）5；20；0

（7）研究NO對反應速率的影響

解析：（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸生成CO2，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾（2）在常溫下，銅片和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式:3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；若只有NO生成，F(xiàn)eSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色。（4）圖2是銅與稀硝酸反應的溫度變化、時間變化的曲線圖，需要測定溫度與時間（5）由圖2曲線和表一可知，反應30min時，反應速率已經(jīng)較快了，再升高溫度，反應速率增大有限，可知反應溶液溫度升高不是使反應速率加快的主要因素。（6）表二，研究化學反應產物硝酸銅對反應速率的影響，實驗1作為對照試驗，銅片的質量、硝酸的體積應該與試驗2、3完全一樣，硝酸銅的質量是0。（7）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，說明硝酸銅沒有催化作用；就需要研究另一種產物NO對反應速率是否有影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應（沒能產生的氣體全部放出）．（1）Na2O2與水反應的離子方程式為；15.6gNa2O2在該反應中轉移電子的物質的量為；（2）反應結束時生成氣體的體積在標準狀況下為；（3）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表示，結果可不化簡）．參考答案：1.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑0.2mol2.5.6L3.＜V≤考點：鈉的重要化合物；鋁的化學性質．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，據(jù)此書寫離子方程式；過氧化鈉完全反應，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占，據(jù)此計算；（2）發(fā)生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，生成氣體為氫氣和氧氣，通過反應方程式計算氧氣的體積，結合方程式進行氫氧化鈉與鋁反應的過量計算，根據(jù)不足的物質計算生成的氫氣；（3）Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，根據(jù)反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，過氧化鈉的物質的量與Al的物質的量之比大于或等于1：2，據(jù)此根據(jù)極限法計算．解答：解：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH﹣+O2↑，15.6gNa2O2的物質的量為=0.2mol，過氧化鈉完全反應，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占，轉移電子數(shù)為0.2mol××2=0.2mol，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.2mol；（2）15.6gNa2O2的物質的量為=0.2mol，令生成的氫氧化鈉的物質的量為xmol，氧氣為ymol，則：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、

2

4

1

0.2mol

xmol

ymol所以x=0.4，y=0.1．2.7gA1粉的物質的量為0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol鋁完全反應需要氫氧化鈉0.1mol，鋁完全反應，令鋁反應生成氫氣zmol，則：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2

30.1mol

zmol所以z=0.15，所以在標準狀況下反應結束時生成氣體的體積為（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．故答案為：5.6L；（3）若Al和Na2O2與水反應生成的NaOH恰好反應．根據(jù)反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，過氧化鈉的物質的量與Al的物質的量之比等于1：2，令過氧化鈉的物質的量為xmol，則鋁為2xmol，所以78x+54x=a，解得x=．所以生成氣體為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，

2

1

mol

×mol

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2

32×mol

3×mol所以生成的氣體體積為（×mol+3×mol）×22.4L/mol=L，若只有過氧化鈉，ag過氧化鈉的物質的量為=mol，生成氣體為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2

1

mol

×mol所以生成氣體體積為

×mol×22.4L/mol=L．所以氣體體積V的取值范圍為＜V≤．故答案為：＜V≤．點評：本題考查混合物的計算，難度較大，清楚反應過程注意根據(jù)反應的有關化學方程式進行計算，（3）中固體完全溶解，根據(jù)反應2Na2O2+2H2O═4N