《高中化學(xué)》5.2化學(xué)鍵-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測試

PAGEPAGEPAGE15.2化學(xué)鍵——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測試1.配合物可用于離子檢驗，下列說法正確的是()A.基態(tài)Na原子的核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有9種B.鍵長：C.僅有鈉鹽的焰色呈黃色D.分子中有s-sπ鍵和p-pσ鍵2.科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，形成1molN≡N叁鍵放出941kJ熱量，則()A.分子中含有4個N-N鍵B.是一種新型的化合物C.和互為同位素D.1mol氣體轉(zhuǎn)化為時放出724kJ能量3.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1mol異戊二烯中含有的共價鍵數(shù)目為14B.的溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.5C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12L充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為0.1D.電解飽和溶液，陰極產(chǎn)生0.1mol沉淀，陽極失去的電子數(shù)目為0.14.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()A.中含鍵的個數(shù)為2B.乙烯和聚乙烯的混合物中總原子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿中含有的氯原子數(shù)目為1.5D.羥基與氫氧根離子含有電子數(shù)均為95.某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）所示。下列說法正確的是()A.HAP降低了該反應(yīng)的焓變（）B.反應(yīng)過程中，發(fā)生了非極性鍵的斷裂和生成C.HCHO在反應(yīng)過程中，無鍵發(fā)生斷裂D.和的中心原子上所含孤電子對數(shù)不同6.過氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說法錯誤的是()A.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B.中存在離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵C.中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，中陰、陽離子個數(shù)比為2:1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:27.冰晶石（）是電解鋁工業(yè)的助熔劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑。制取冰晶石的反應(yīng)為，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式：B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式：D.的VSEPR模型：8.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.HCl分子中的s-pσ鍵：B.的VSEPR模型為氫鍵C.HF分子間氫鍵的表示：D.基態(tài)價電子的排布式為9.磷酰氯（）是有機(jī)合成的催化劑，其制取原理為或，分子的空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法錯誤的是()A.分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.中含有σ鍵的數(shù)目為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)C.常用作干燥劑，但不可以用來干燥氨氣D.可與反應(yīng)生成10.組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和變化，關(guān)于下列事實的解釋中錯誤的是()選項事實解釋ABe的第一電離能大于B電子的能量：Be原子2s軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低BP能形成和，N只能形成原子軌道：P有3d軌道，N沒有C相同溫度下，電離平衡常數(shù)（）（）氫鍵：中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出D溶液中滴加溶液，紅色褪去穩(wěn)定性：與生成配合物的穩(wěn)定性較強(qiáng)A.A B.B C.C D.D11.水煤氣變換反應(yīng)的過程示意圖如下：下列說法正確的是()A.在圖示過程中有1分子水未參加反應(yīng)B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H鍵斷裂C.和分子中均含有非極性鍵D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是12.微量元素硼對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）硼元素的簡單氫化物不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的或與其他分子結(jié)合。①分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為________。②氨硼烷被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________。（2）硼砂是硼含氧酸的重要鈉鹽，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，硼砂晶體中結(jié)晶水與硼原子的物質(zhì)的量比為2∶1，硼砂的化學(xué)式為________。（3）晶體中片層結(jié)構(gòu)如圖所示。①其晶體有滑膩感，可作潤滑劑，這是因為在平面層內(nèi)硼酸分子之間通過________結(jié)合，而層與層之間通過________結(jié)合。含的晶體中有________氫鍵。②已知硼酸與過量溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為：。硼酸的電離方程式表示為：________________。13.有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個電子BB是電負(fù)性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子EE能與氧形成磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物F基態(tài)原子3d能級上有6個電子回答下列問題：(1)寫出元素符號B：，C：，E：。(2)F元素可形成和，其中較穩(wěn)定的是，原因是。(3)A和C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式。(4)A、C、E三種元素可形成配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有(填序號)。①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵具有對稱的空間構(gòu)型，若中的兩個被兩個其他基團(tuán)取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為(填字母)。a．平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形(5)早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，這是有關(guān)“濕法煉銅”的最早文獻(xiàn)記錄。若向盛裝有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，得到深藍(lán)色的透明溶液。請寫出藍(lán)色沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式：。14.按要求填空：（1）現(xiàn)有8個微粒：；；；；；；；表示核素的符號共______種；互為同位素的是______。（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①；②；③NaOH；④；⑤；⑥；⑦。其中由離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______（填序號，下同），屬于共價化合物的是______。（3）下列變化：①碘升華；②冰融化；③氯化鈉溶于水；④氯化氫溶于水；⑤氫氧化鈉溶于水?；瘜W(xué)鍵未被破壞的是______（填序號），僅離子鍵被破壞的是______（填序號）。（4）海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實驗室提取的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______。②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。反應(yīng)結(jié)束后，再加入作萃取劑，振蕩、靜置，該步操作用到的儀器名稱為______，可以觀察到層呈______色。答案以及解析1.答案：B解析：A.基態(tài)Na原子的核外電子的運(yùn)動狀態(tài)等于核外電子數(shù)，即有11種，A錯誤；B.原子半徑越小，形成的鍵長越短，C的原子半徑大于O的原子半徑，因此C-N鍵的鍵長大于O-N鍵的鍵長，B正確；C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色，C錯誤；D.分子中有碳氮三鍵，有s-sσ鍵和p-pπ鍵D錯誤；故選B。2.答案：D解析：A.從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個分子中含有6個N-N鍵，A錯誤；B.中只含有氮元素一種元素，屬于單質(zhì)，B錯誤；C.與是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，而不是同位素，C錯誤；D.從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)（g）=2（g），則=6×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ/mol，即1mol氣體轉(zhuǎn)化為時放出724kJ能量，D正確；故答案是選項D。3.答案：A解析：異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故1mol異戊二烯中含有的共價鍵數(shù)目為，A正確；未指明溶液的體積，故無法計算其含有的陰離子數(shù)，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、，0.1moLNO與0.05moL充分反應(yīng)生成0.1moL，但還存在平衡：，導(dǎo)致分子數(shù)目減少，故產(chǎn)物的分子數(shù)目小于，C錯誤；電解溶液時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子產(chǎn)生的與反應(yīng)生成沉淀：，則每產(chǎn)生0.1mol沉淀，陰極得到0.2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，陽極失去的電子數(shù)目為，D錯誤。4.答案：B解析：A.二氧化硅的物質(zhì)的量為，而二氧化硅中含鍵，個數(shù)為4，A錯誤；B.乙烯和聚乙烯最簡式均為，所以乙烯和聚乙烯的混合物中總原子數(shù)為，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液體，不適用氣體摩爾體積公式，C錯誤；D.氫氧根離子含有電子數(shù)為10，故D錯誤。5.答案：D解析：D.HCHO中C為雜化，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中C為sp雜化，則分子的空間構(gòu)型為直線形，故D正確。6.答案：A解析：A.①中水的化合價沒有發(fā)生變化，水未發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.是由鈉離子和過氧離子構(gòu)成的，存在離子鍵和非極性鍵，是由鈣離子和氫負(fù)離子構(gòu)成的，只存在離子鍵不存在非極性鍵，故B正確；C.由和構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2，由和構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為2:1，故C正確；D.①中每生成1個分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個分子轉(zhuǎn)移1個電子，當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選A。7.答案：C解析：基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式為，A錯誤；的電子式為，B錯誤；是配離子，其結(jié)構(gòu)式為，C正確；中碳原子無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，D錯誤。8.答案：B解析：HCl分子中形成的s-pσ鍵為，而僅為H原子的s軌道和Cl原子的p軌道的并列，A項錯誤；中，價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，B項正確；氫鍵具有方向性，F(xiàn)—H與F形成分子間氫鍵時，H只能與一個F原子形成氫鍵，3個原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使F與F盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定，HF分子間氫鍵表示為氫鍵，C項錯誤：基態(tài)的價電子排布式為，D項錯誤。9.答案：B解析：由分子結(jié)構(gòu)圖可知，中P原子與O原子形成4個共用電子對，其中1個共用電子對由P原子單獨提供，原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；的物質(zhì)的量為，1個分子中存在16個鍵，則σ鍵的數(shù)目為，B錯誤；是酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體，C正確；可與發(fā)生反應(yīng)：，D正確。10.答案：A解析：Be第一電離能大于B，Be失去的是2s能級上的電子，B失去的是2p能級上的電子，該能級電子的能量比2s能級電子的高，故A錯誤。11.答案：B解析：A.在圖示過程中,水分子均參與反應(yīng),故A錯誤;B.根據(jù)分析,過程I、II、III均有O-H鍵的斷裂,故B正確;C.在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵為極性共價鍵,相同原子形成的共價鍵為非極性鍵,則和分子中均含有極性鍵,故C錯誤;D.由圖可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和,生成物為和,則該反應(yīng)的化學(xué)方程；故答案為B。12.答案：（1）雜化；N（2）或（3）①氫鍵；范德華力；；②解析：（1）①根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中有B-H共價鍵，每個B原子周圍有4個共價鍵，所以B原子的雜化方式為；②B原子有空軌道，中N原子有1對孤電子對，N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵。（2）由硼砂陰離子的結(jié)構(gòu)可得其離子表示為，陽離子為，有2個，結(jié)晶水與硼的物質(zhì)的量比為2：1，則有8個則硼砂的化學(xué)式為或。（3）①其晶體有滑膩感，可作潤滑劑，由圖可知，這是因為在平面層內(nèi)硼酸分子之間通過氫鍵結(jié)合，而層與層之間通過范德華力結(jié)合。一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，因此含有1mol分子的晶體中有3mol氫鍵；②已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為：，1mol只能和1molNaOH反應(yīng)說明是一元弱酸，硼酸的電離方程式表示為：。13.答案：(1)F；N；Cu(2))的價層電子排布為，d能級處于半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定(3)(4)①③；a(5)解析：(1)A原子的1s軌道上只有一個電子，則A是H元素，B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素，C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子，則C是N元素，E能形成紅色(或磚紅色)的和EO兩種氧化物，則E為Cu元素，D為主元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D最外層有兩個電子，且為主族元素，為Ca元素，F(xiàn)基態(tài)原子3d能級上有6個電子，F(xiàn)為Fe，故：B為F，C為N，E為Cu；(2)F元素可形成和，其中較穩(wěn)定的是，因為:的價層電子排布為，能級處于半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定；A和C形成的18電子分子為，其結(jié)構(gòu)式為；(4)①A、C、E三種元素可形成配離子，銅離子與氮原子之間形成配位鍵，氨氣分子中N原子與H原子之間形成極性共價鍵，故選①③；②中的兩個被兩個其他基團(tuán)取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，的空間構(gòu)型為平面正方形，故選a；（5）若向盛裝有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，得到深藍(lán)色的透明溶液氫氧化四氨合銅，藍(lán)色沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為:。14.答案：（1）5；和（2）②；④⑦（3）①②；③⑤（4）①坩堝；②分液漏斗；紫或紫紅解析：（1）核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，故共有5種核素。同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素的是和；（2）①為單質(zhì)，不是共價化合物，且只含共價鍵，不含離子鍵；②含離子鍵，為離子化合物，且過氧根離子中含非極性共價鍵；③NaOH含離子鍵，為離子化合物，不含非極性共價鍵；④只含共價鍵，為共價化合物，不含離子鍵；⑤只含離子鍵，不含共價鍵為離子化合物；⑥含離子鍵，為離子化合物，不含非極性共價鍵；⑦只含共價鍵，為共價化合物，不含離子鍵，故既有離