2025版新教材高考化學一輪復習第3章物質的性質與轉化第1節(jié)鐵的多樣性學案魯科版

PAGE17-第1節(jié)鐵的多樣性考試評價解讀1．結合真實情境中的應用實例或通過試驗探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質，了解它們在生產、生活中的應用。能利用Fe2＋和Fe3＋的性質和反應，設計物質制備、檢驗等簡潔試驗的方案。2．能用化學方程式、離子方程式正確表示鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的主要化學性質。3．能說明鐵及其化合物的應用對社會發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響等。核心素養(yǎng)達成科學探究與創(chuàng)新意識依據氧化還原反應的規(guī)律，設計試驗驗證Fe2＋和Fe3＋的性質；能發(fā)覺和提出有探究價值的氫氧化亞鐵的制備探究方案，并進行試驗探究。改變觀念與平衡思想從氧化還原反應、離子反應的角度理解鐵及其化合物之間的轉化關系。科學精神與社會責任相識鐵及其化合物的重要應用，形成可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學思想。亞鐵鹽和鐵鹽[以練帶憶]1．淺綠色的Fe(NO3)2溶液體系中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色改變?yōu)?)A．綠色變深 B．淺綠色變得更淺C．變黃 D．無明顯改變C解析：Fe(NO3)2電離出NOeq\o\al(－,3)，在酸性(鹽酸供應的H＋)條件下具有強氧化性，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使溶液呈黃色。2．向某晶體的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，無明顯改變，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，那么由此得出的下列結論錯誤的是()A．該晶體中肯定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性強C．Fe2＋和SCN－不能形成紅色的化合物D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋B解析：溴水能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，即三價鐵離子是溴水氧化亞鐵離子的產物，所以溴水的氧化性比三價鐵離子強；三價鐵離子與SCN－能形成紅色的化合物，而亞鐵離子不能與SCN－形成紅色的化合物。3．如何除去括號中的雜質？(1)Fe2＋(Fe3＋)：____________________________________。(2)FeCl3(FeCl2)：____________________________________。(3)FeCl2(CuCl2)：____________________________________。(4)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_______________________________。答案：(1)加過量鐵粉，過濾(2)加氯水或H2O2(3)加過量鐵粉，過濾(4)加過量強堿溶液，過濾[練后梳理]1．Fe2＋的氧化性和還原性Fe2＋的溶液呈淺綠色，處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。在中學階段接觸Fe2＋的氧化還原反應中其主要表現還原性，如Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表現還原性。2．Fe3＋的氧化性Fe3＋處于鐵的高價態(tài)，表現較強的氧化性，如它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。3．Fe2＋與Fe3＋的水解Fe(OH)2和Fe(OH)3均為弱堿，含有Fe2＋、Fe3＋的鹽溶液由于二者水解而呈酸性。4．Fe2＋與Fe3＋的相互轉化用離子方程式實現下列轉化：①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；④2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；⑤Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。5．Fe2＋、Fe3＋的常用檢驗方法(1)Fe2＋的檢驗①eq\x(樣品溶液)eq\o(→,\s\up10(滴加KSCN溶液))無現象eq\o(→,\s\up10(滴加氯水))溶液變紅色，證明含有Fe2＋。②eq\x(樣品溶液)eq\o(→,\s\up10(加入氫氧化鈉溶液))產生白色絮狀沉淀，快速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋。(2)Fe3＋的檢驗①eq\x(樣品溶液)eq\o(→,\s\up10(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，證明含有Fe3＋。②eq\x(樣品溶液)eq\o(→,\s\up10(加入氫氧化鈉溶液))產生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在。(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗①Fe3＋的檢驗eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up10(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，說明含有Fe3＋。②Fe2＋的檢驗a.eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up10(滴加酸性),\s\do10(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明可能含有Fe2＋。b.eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up10(K3[FeCN6]溶液))生成藍色沉淀，說明含Fe2＋。(1)Fe3＋既具有較強的氧化性又易水解，當遇到還原性離子(如I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等)時，優(yōu)先考慮氧化還原反應。(2)配制FeSO4溶液時加入稀硫酸防止Fe2＋的水解，加入鐵粉防止Fe2＋被氧化。(3)配制Fe2(SO4)3溶液，應將Fe2(SO4)3固體溶于H2SO4，再加水稀釋到指定濃度。鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物[以練帶憶]1．下列敘述不正確的是()①Fe與S混合加熱生成Fe2S3②Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應③過量的鐵與濃硝酸加熱反應有氣體生成④FeCl3溶液能與Cu反應，可用于刻蝕印刷電路板A．①③B．①②C．②④D．②③B解析：Fe是變價金屬，遇強氧化劑(如HNO3、Cl2等)生成＋3價鐵，遇弱氧化劑(如S或I2等)生成＋2價鐵，故Fe與S混合加熱生成FeS，①錯誤；Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應，②錯誤。2．下列敘述中正確的是()A．將高溫水蒸氣通過炙熱的鐵粉，鐵粉變紅色B．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，先出現沉淀，后沉淀溶解C．向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則FeCl2溶液完全變質D．鐵在氧氣中燃燒產物和鐵銹成分相同B解析：將高溫水蒸氣通過炙熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，鐵粉變黑色，A項錯誤；向Fe(OH)3膠體中滴加電解質溶液稀硫酸，膠體聚沉，加過量稀硫酸，氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，沉淀溶解，B項正確；向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，只能說明氯化亞鐵已經變質，但不能說明FeCl2溶液完全變質，C項錯誤；鐵燃燒生成Fe3O4，鋼鐵生銹生成的是Fe2O3，D項錯誤。[練后梳理]1．鐵的存在形式2．鐵的結構、位置和物理性質3．鐵的還原性(寫出化學方程式或離子方程式)4．鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)鐵的化合價＋2＋3＋2、＋3與H＋反應的離子方程式FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O5.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解分解產物困難2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up10(△))Fe2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓兩者的關系在空氣中，Fe(OH)2能夠特別快速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3鐵及其化合物之間的轉化關系[以練帶憶]1．下列物質反應后肯定有＋3價鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應②Fe與過量稀硫酸反應后，再向其中加KNO3③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應④Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有①②⑤ B．只有②④C．只有①②④ D．只有②③④C解析：Fe與Cl2反應只生成FeCl3，Fe與S反應只生成FeS；Feeq\o(→,\s\up10(過量稀硫酸))Fe2＋eq\o(→,\s\up10(H＋、NO\o\al(－,3)))Fe3＋，Fe2＋eq\o(→,\s\up10(H＋、NO\o\al(－,3)))Fe3＋；Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3＋，當混合物中Fe不足時，溶液中仍有Fe3＋，當Fe足量時，溶液中無Fe3＋。2．(雙選)某溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量削減的陽離子是()A．NHeq\o\al(＋,4) B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Al3＋AC解析：NHeq\o\al(＋,4)的改變過程為NHeq\o\al(＋,4)→NH3↑；Mg2＋的改變過程為Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋的改變狀況為Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的改變狀況為Al3＋→[Al(OH)4]－→Al3＋。3．通過對試驗現象的視察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列試驗事實的說明正確的是()選項操作、現象說明A向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3D解析：A項是Fe3＋將I－氧化生成了I2；B項紅棕色斑點是Fe2O3，C項氣體是NO。[練后梳理]從物質類別和物質所含核心元素的化合價兩個角度總結、預料物質的性質是學習化學的重要方法之一。(1)橫向改變體現了同價態(tài)不同類別(氧化物、堿、鹽)之間的轉化；①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應生成對應的堿；③難溶性的堿易分解生成對應的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應生成對應的堿。(2)縱向改變體現不同價態(tài)同類別物質之間的轉化，主要體現物質的氧化性或還原性。(3)斜向改變體現不同價態(tài)、不同類別之間物質的轉化，主要體現物質的氧化物和還原性。考點1鐵的單質、氧化物及其氫氧化物的性質及制備[抓本質·悟考法]下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填標號)?！窘忸}關鍵點】(1)Fe(OH)2具有很強的還原性，在空氣中很簡潔被氧化。(2)要能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就應當排出裝置中的空氣，或將生成的Fe(OH)2與空氣隔開?！疽族e失分點】(1)不明白圖①②的原理而錯選。①和②都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的愛護中。(2)不清晰圖③⑤的原理而答錯。③和⑤中的有機化合物都能隔絕空氣。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：因為Fe(OH)2在空氣中很簡潔被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要解除裝置中的氧氣或空氣。①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的愛護中；③的原理為鐵作陽極產生Fe2＋，與電解水產生的OH－結合生成Fe(OH)2，且液面用汽油愛護，能防止空氣進入；⑤中液面加苯阻擋了空氣進入；④由于帶入空氣中的氧氣，能快速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。答案：①②③⑤[多角度·突破練]?角度1鐵的性質1．將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中存在的金屬或金屬離子是()A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、FeD解析：將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性：Fe＞Cu，如Fe有剩余，則容器中存在的金屬肯定有Cu，溶液中不存在Fe3＋、Cu2＋，含有Fe2＋。2．把含有氧化鐵的鐵片投入足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3＋，且生成的Fe2＋與反應生成的H2的物質的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為()A．1∶1 B．2∶5C．4∶1 D．3∶1B解析：設原混合物中含有Fe的物質的量為x，Fe2O3的物質的量為y，依據化學方程式可知Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OyyFe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4yy3yFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(x－y)(x－y)(x－y)則[3y＋(x－y)]∶(x－y)＝3∶1，解得y∶x＝2∶5。鐵的特別性質(1)鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得氯化物不同，Fe與Cl2反應生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應生成FeCl2。(2)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產物是Fe3O4。(3)鐵與硫蒸氣反應生成的是FeS而不是Fe2S3；鐵與碘蒸氣反應生成的是FeI2而不是FeI3。(4)Fe3O4的組成可理解為FeO·Fe2O3，與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)反應時生成Fe2＋和Fe3＋。?角度2鐵的氧化物和氫氧化物3．(雙選)某固體混合物X中可能存在Fe、FeO、CuO、MnO2、K2CO3、KCl中的若干種，為確定固體成分，某同學進行了如下試驗(部分試驗條件略去)：下列說法正確的是()A．溶液1中肯定存在KCl，不存在K2CO3B．固體1中肯定存在Fe和CuOC．固體1中肯定存在MnO2D．溶液2中肯定存在Fe3＋BC解析：A項，由溶液1中加入AgNO3有白色沉淀可知溶液中KCl、K2CO3均可能存在，錯誤；B項，由紅色不溶物可知，CuO被鹽酸溶解生成Cu2＋，Fe將Cu2＋還原為Cu，則肯定存在Fe和CuO，正確；C項，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，MnO2肯定存在，正確；D項，有Cu剩余，則溶液2中不行能存在Fe3＋，錯誤。4．向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無明顯改變。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為()A．0.24mol B．0.21molC．0.16mol D．0.14molB解析：n(HNO3)＝0.12L×4mol·L－1＝0.48mol，n(NO)＝eq\f(1.344L,22.4L·mol－1)＝0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無明顯改變，說明全部生成Fe2＋，溶液中溶質為Fe(NO3)2，則原混合物中鐵元素的物質的量為eq\f(0.48mol－0.06mol,2)＝0.21mol，故用足量的CO在加熱條件下還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為0.21mol。制備Fe(OH)2常用的三種方法制備Fe(OH)2要防止Fe(OH)2與空氣接觸，配制溶液的蒸餾水需煮沸除去溶解的O2。方法一：有機層覆蓋法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，如圖1所示。方法二：還原性氣體愛護法用H2將裝置內的空氣排盡后，再將亞鐵鹽溶液與NaOH溶液混合，如圖2所示。方法三：電解法用鐵做陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖3所示。考點2“鐵三角”及Fe2＋、Fe3＋的檢驗與探究[抓本質·悟考法](2024·天津模擬)[任務一]探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂、炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成的。(1)向肯定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，棉花團所起的作用是________。(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量NaOH溶液，出現________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，馬上出現________，證明有Fe2＋。[任務二]設計試驗方案，測定墨粉中鐵元素的質量分數。取10.6g墨粉經過一系列操作，配制成250mL溶液(溶液中鐵元素全部轉化為Fe3＋)，取出20.00mL溶液，用0.5000mol·L－1的KI溶液滴定。(3)滴定過程中，選擇的指示劑是________(填標號)。a．淀粉溶液 b．KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液 d．NaOH溶液(4)若滴定過程中消耗0.5000mol·L－1KI溶液20.00mL，則墨粉中鐵的質量分數為________(百分數保留兩位整數)。[任務三]了解Fe3O4的工業(yè)制備。復印機運用的墨粉的主要成分是Fe3O4，如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純Fe3O4的工藝流程。已知：①Fe(OH)2＋2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O；②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶；③NH4Fe(SO4)2·12H2O在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的改變曲線如圖所示：回答下列問題：(5)①浸出液中含有的金屬陽離子為________，操作②中加入鐵屑的目的是_______________________________________。(6)步驟③用H2O2作氧化劑的優(yōu)點是________。(7)經步驟⑤后，一般須要對所得晶體進行洗滌和干燥處理。請說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由_________________。解析：(1)向肯定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，鐵氧化物溶解，碳等物質不溶，棉花團所起的作用是過濾。(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量NaOH溶液，出現紅褐色沉淀[Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓]，證明有Fe3＋；另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，證明有Fe2＋。(3)滴定的原理為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，滴定過程中，用KSCN溶液做指示劑，紅色褪去時，停止滴定。(4)若滴定過程中消耗0.5000mol·L－1KI溶液20.00mL，則墨粉中鐵的質量分數為eq\f(0.5000mol·L－1×0.020L×\f(250,20)×56g·mol－1,10.6g)×100%≈66%。(5)①四氧化三鐵溶于硫酸，再用H2S將Fe3＋還原，加Fe可防止Fe2＋被氧化，浸出液中含有的金屬陽離子為Fe2＋。(6)雙氧水是綠色氧化劑，反應后生成水，步驟③用H2O2做氧化劑的優(yōu)點是不產生雜質、無污染。(7)依據題目供應的信息②③，經步驟⑤后，對所得晶體進行洗滌和干燥處理，選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由是洗去(NH4)2SO4，削減NH4Fe(SO4)2的溶解?！窘忸}關鍵點】(1)檢驗Fe3＋可選用NaOH溶液或KSCN溶液，Fe3＋與SCN－的反應為可逆反應，也可用于氧化還原反應滴定中Fe3＋的檢驗。(2)Fe2＋溶液易被氧化，可加入單質鐵防止氧化?！疽族e失分點】(1)向肯定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，不清晰棉花團的作用。(2)不能正確運用題中信息，錯誤回答乙醇和水的混合液作為洗滌液的緣由。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案：(1)過濾(2)紅褐色沉淀藍色沉淀(3)b(4)66%(5)Fe2＋防止Fe2＋被氧化(6)不產生雜質、無污染(7)洗去(NH4)2SO4，削減NH4Fe(SO4)2的溶解[多角度·突破練]?角度1“鐵三角”的應用1．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是()A．若無固體剩余，則溶液中肯定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中肯定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則肯定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則肯定有Cu析出B解析：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，還原性：Fe>Cu。若無固體剩余，這說明鐵粉完全被溶液中的鐵離子氧化，但此時溶液中不肯定還有Fe3＋，A不正確；若有固體存在，則固體中肯定有銅，可能還有鐵，因此溶液中肯定有Fe2＋，B正確；若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經被置換出來，因此不肯定沒有固體析出，C不正確；若溶液中有Fe2＋，但假如溶液中Fe3＋過量，則不肯定有Cu析出，D不正確。2．下列除雜的操作不正確的是()A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應后過濾C解析：A項，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入Mg與H＋反應，上述平衡右移，使Fe3＋轉化成Fe(OH)3而除去，正確；B項，加入過量鐵粉，FeCl3與Fe反應生成FeCl2而達到除雜的目的，正確；C項，加入NaOH溶液、Cu2＋、Fe3＋均轉化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，錯誤；D項，先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H＋反應將Fe3＋轉化成Fe(OH)3而除去，正確?！拌F三角”的重要應用(1)推斷離子共存Fe2＋,不共存NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)；Fe3＋,不共存S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)；Fe2＋、Fe3＋,不共存HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解相互促進的離子。(2)除雜溶液雜質除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾(3)鹽溶液的配制與保存?角度2Fe2＋、Fe3＋的性質和檢驗3．下列離子的檢驗方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又視察到顏色漸漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C解析：A項中只能說明含有Fe3＋，無法說明是否含Fe2＋；B項原溶液中可能只有Fe3＋而沒有Fe2＋；D項中在生成紅褐色沉淀Fe(OH)3時可能掩蓋了生成的白色沉淀Mg(OH)2，因此無法推斷原溶液中是否有Mg2＋。4．某學生設計了如圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結論中正確的是()A．A中肯定有Fe3＋B．C中肯定有Fe3＋C．B為AgI沉淀D．A肯定為FeBr2溶液B解析：HNO3具有強氧化性，可氧化Fe2＋，A中不肯定有Fe3＋，A錯；AgI為黃色沉淀，C錯；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D錯。檢驗Fe2＋和Fe3＋時的留意事項(1)檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4溶液，有干擾)。1．(命題情境：化學與生活)下列有關說法不正確的是()選項ABCD生活中的應用月餅袋內放有小袋鐵粉口服補血劑(琥珀酸亞鐵)并同時服用維生素C餅干包裝盒內放有小袋硅膠肉制品中添加適量的亞硝酸鈉作用鐵粉有抗氧化作用維生素C有防止Fe2＋被還原作用硅膠有吸水作用亞硝酸鈉有防腐作用B解析：鐵是活潑的金屬，具有還原性，可做抗氧化劑，A正確；維生素C和Fe2＋均具有還原性，維生素C有防止Fe2＋被氧化的作用，B錯誤；硅膠多孔，具有吸水性，可做食品干燥劑，C正確；雖然亞硝酸鈉有毒，但亞硝酸鈉具有防腐作用，可在肉制品中適量添加，D正確。2．(2024·長沙模擬)在農村，有些地區(qū)由于運用了沒有愛護措施的鐵制自來水管，導致水中含有Fe3＋，用這種水泡的茶，茶水的顏色略帶黑色。我們可以在這種水中加入下列哪種溶液使溶液呈紅色來檢驗Fe3＋()A．K2S B．KCNC．KSCN D．KClC解析：Fe3＋可與KSCN形成紅色的Fe(SCN)3，因此可加入KSCN溶液使溶液呈紅色來檢驗Fe3＋。3．(2024·成都模擬)下列說法錯誤的是()A．用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質B．芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學改變C．納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4＋2H2OTiO2＋4HClD．被譽為“中國天眼”的射電望遠鏡，其“眼眶”的結構鋼梁屬于合金材料B解析：Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中，故A正確；光敏樹脂是高分子化合物，在紫外線照耀下，這些分子結合成交聯(lián)聚合物高分子，有新物質生成，屬于化學改變，故B錯誤；TiCl4水解的化學方程式為TiCl4＋2H2OTiO2＋4HCl，故C正確；射電望遠鏡主體部分由鋁合金反射鏡面與支撐它的角鋼(含有錳)塔架組成，鋼梁屬于合金材料，故D正確。4．(命題