《高中化學》專題二化學計量及其應用-2025屆高考化學考點剖析精創(chuàng)專題卷

PAGE專題二化學計量及其應用——2025屆高考化學考點剖析精創(chuàng)專題卷考點04物質(zhì)的量及相關物理量（1~10題）考點05一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（10~15題）考試時間：60分鐘滿分：100分一、選擇題（本題共14小題，每小題5分，共75分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.設代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是()A.3mol的與完全反應時轉移的電子數(shù)為B.46g中一定含有個羥基C.1L0.1mol/L溶液中含數(shù)為0.1D.密閉容器中2mol與1mol反應，生成的分子數(shù)為2.在一密閉容器中進行反應：，已知反應過程中某一時刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A.為0.6，為0.4B.為0.8C.為0.7D.、均為0.33.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.將和足量的混合后充分反應，生成的分子數(shù)為B.溶液中與數(shù)之和大于C.分子中氧原子形成的共用電子對數(shù)為D.的溶液中含的數(shù)目為4.2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素的分子式為，相對分子質(zhì)量是282。下面關于青蒿素的說法正確的是()A.的摩爾質(zhì)量為B.分子中氫原子與氧原子質(zhì)量比為C.1個分子的質(zhì)量約為D.含有個碳原子的的物質(zhì)的量為5.為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L(標準狀況下)，并測得溶液中的濃度為，若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷不正確的是()A.上述反應中金屬共失去電子0.3molB.合金中，銅的質(zhì)量為4.8gC.原硝酸的濃度：D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加的NaOH溶液70mL6.含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應為（未配平）。下列說法正確的是（設表示阿伏加德羅常數(shù)的值）()A.是氧化劑，氧化產(chǎn)物只有B.該反應中，若有1mol發(fā)生反應，則有5個電子發(fā)生轉移C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為2:5D.若用電解法處理含氰化物的廢水，則在陰極區(qū)發(fā)生反應7.如圖所示，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其他條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入和，起始時容器的容積均為，發(fā)生如下反應并達到平衡（狀態(tài)未知）：。此時Ⅰ中的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法中一定正確的是()A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅱ>ⅠB.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ>ⅢC.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ從起始到平衡所需時間相同D.平衡時Ⅰ容器的容積小于VL8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.苯乙烯（）中含碳碳雙鍵數(shù)為B.苯酚與足量溶液反應生成的氣體分子數(shù)為C.標準狀況下，丙酮中含有的氧原子數(shù)為D.由葡萄糖與2,3-二羥基丙醛（）組成的混合物中含碳原子數(shù)為9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.28.4g含σ鍵的數(shù)目為1.2B.電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為時，理論上陽極減重C.反應中，每有被還原，轉移電子數(shù)為D.溶液中，和的數(shù)目之和大于10.設阿伏加德羅常數(shù)的值為.下列說法正確的是()A.氨基中含有電子的數(shù)目為10B.環(huán)己烷（）中含有鍵的數(shù)目為9C.標準狀況下，氯仿中含有氯原子的數(shù)目為4.5D.由葡萄糖與二羥基丙醛（）組成的混合物中含碳原子數(shù)為11.質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.不能做上述估計12.實驗室需用到240mL溶液，下列說法正確的是()A.應用托盤天平稱取無水固體的質(zhì)量為17.0gB.應將稱好的固體在250mL容量瓶中溶解C.洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液應一并移入容量瓶中D.定容時可直接用燒杯沿玻璃棒加水至刻度線13.把VL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. B. C. D.14.下列說法不正確的是()A.把7.2g純鐵粉加入40mL濃度未知的溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產(chǎn)生和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮的存在，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為7.0B.將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為的稀溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為，則和的數(shù)值關系是>2C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為D.溶液中含，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為二、非選擇題（共25分）15.（25分）實驗室欲用的硫酸溶液配制的硫酸溶液，實驗老師想要把上次實驗剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液來補充?；卮鹣铝袉栴}：(1)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________________g。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為________________。(3)配制時，操作順序如下，將操作步驟補充完整。A.用量筒準確量取所需的硫酸溶液________________，沿燒杯壁緩慢倒入適量水中稀釋，并用玻璃棒不斷攪拌；B.將步驟A所得溶液與硫酸溶液混合均勻并冷卻至室溫，將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C.________________；D.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線下________________處；E.改用________________加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)物質(zhì)的量濃度的誤差分析(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①量筒量取硫酸溶液時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度________________；②溶液均勻混合后，未冷卻至室溫直接定容，所配溶液濃度________________；③如果省略操作C，所配溶液濃度________________；④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸餾水剩余，所配溶液濃度________________。答案以及解析1.答案：A解析：A.的化合價由+4變?yōu)?5價的，則3molNO，完全反應生成1molNO和2mol，轉移的電子為2mol，轉移電子數(shù)為2，故A正確。2.答案：C解析：反應：為可逆反應，可逆反應物質(zhì)轉化率小于100%，反應過程中某一時刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4，若此時未平衡，則有兩種可能，①不平衡且正在正向進行，則轉化的最大極限是將0.4的和0.2的轉化得0.4的，對應為0.8的，和則為0，②不平衡且正在逆向進行，則轉化的最大極限是將0.4的轉化得0.4的和0.2的，對應為0.8的和0.4的，則為0，即平衡后c(SO2)在0-0.8mol/L之間，c(O2)在0-0.4mol/L之間，c(SO3)在0-0.8mol/L之間，但不能取區(qū)間內(nèi)的最大值和最小值，所以A、B錯誤，和濃度按1：1變化，且一個增大，則另外一個減小，不可能都比起始濃度0.4小，所以D錯誤，為0.7，在0-0.8mol/L之間，所以C正確。3.答案：B解析：A項，與在一定條件下可以反應產(chǎn)生，但該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物；B項，水解時消耗的和生成的數(shù)目相同，水也會電離出。C項，每個氧原子形成兩對共用電子對。D項，不知道溶液的體積，無法計算數(shù)目。4.答案：C解析：A.的摩爾質(zhì)量為，故A錯誤；B.分子中氫原子與氧原子質(zhì)量比為，故B錯誤；C.1mol的質(zhì)量為282g，1mol中含有個分子，所以1個分子的質(zhì)量約為，故C正確；D.含有個碳原子的的物質(zhì)的量為，故D錯誤；選C。5.答案：C解析：A.金屬失去的電子等于N元素得到的電子，=0.1mol，轉移電子為0.1mol×(5-2)=0.3mol，因此金屬共失去電子0.3mol，故A正確；B.由上述分析可知，合金中銅的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故B正確；C.反應生成和NO，以及反應后剩余0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸的總物質(zhì)的量0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol，則=4.5mol/L，故C錯誤；D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，溶液中剩余的硝酸先與氫氧化鈉反應，則0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol，=0.07L=70mL，故D正確；答案選C。6.答案：B解析：A.反應中Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知是氧化劑，和是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1mol發(fā)生反應，則有[（4-2）+（3-0）]=5電子發(fā)生轉移，故B正確；C.由上述分析可知，反應方程式為，反應中是是還原劑，是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，故C錯誤；D.中N元素化合價由-3價升高為0價，發(fā)生氧化反應，若用電解法處理含氰化物的廢水，則在陽極區(qū)發(fā)生反應，故D錯誤；故選B。7.答案：C解析：設反應達到平衡時Y變化的物質(zhì)的量為，則可列三行：平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，即（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2，解得a=1，x=0.8。若X、Y均為氣態(tài)，Ⅱ和Ⅰ相比，相當于減小壓強，平衡逆向移動，則平衡時氣體物質(zhì)的量：Ⅱ>Ⅰ，平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅱ<Ⅰ，故A錯誤；若X為固態(tài)，為氣態(tài)，則反應前后氣體分子數(shù)不變，平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ，故B錯誤；若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為等效平衡，則Ⅰ、Ⅱ從起始到平衡所需時間相同，故C正確；若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，平衡時Ⅰ容器的容積等于VL，故D錯誤。8.答案：D解析：苯環(huán)中的碳碳不飽和鍵不是碳碳雙鍵，A錯誤；苯酚與不反應，B錯誤；標準狀況下，丙酮是液體，C錯誤；葡萄糖、2,3-二羥基丙醛的最簡式均為葡萄糖與的混合物中含,其碳原子為,D正確.9.答案：C解析：該物質(zhì)分子式為，1個該分子含有16個σ鍵，因此該物質(zhì)中含有σ鍵數(shù)目為，A錯誤；電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為時，陽極先是鏟、鐵等比銅活潑的金屬失電子，故減重質(zhì)量無法計算，B錯誤；根據(jù)反應方程式可知，反應中的氧化劑為的化合價由+7價降低為+4價，參與反應，轉移電子數(shù)目為，C正確；的溶液的體積未知，無法計算，D錯誤。故選C。10.答案：B解析：氨基中含9個電子，故氨基中含電子數(shù)為，A錯誤；1個環(huán)己烷中含有18個鍵，環(huán)己烷（）中含有鍵為，數(shù)目為，B正確；標準狀況下是液體，氯仿的物質(zhì)的量不是，C錯誤；葡萄糖與二羥基丙醛的最簡式均為由葡萄糖與二羥基丙醛組成的混合物中含有，其碳原子數(shù)為，D錯誤.11.答案：A解析：等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值，設質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液密度是，體積是V,質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液密度是,體積是V,等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于,若是兩溶液密度相等,則質(zhì)量分數(shù)是50%,但是,質(zhì)量分數(shù)大于50%,故選:A。12.答案：C解析：應用托盤天平稱取無水固體的質(zhì)量為，A項錯誤；容量瓶不能用于溶解固體，B項錯誤；定容時需用膠頭滴管逐滴加水，D項錯誤。13.答案：C解析：一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么就有，硫酸鎂也就是。另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有amol。所以硫酸鉀有，鉀離子就有。濃度就是，即，C項符合題意；故選C。14.答案：C解析：C.標準狀況下，aLHCl溶于1000mL水中，所得溶液中n（HCl）=mol，溶液體積為V＝＝＝L，因此該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，C錯誤。15.答案：(1)23.52(2)1000(3)320.0；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液轉入容量瓶中；；膠頭滴管(4)偏大；偏大；偏小；無影響解析：（1）的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：；（2）配制硫酸溶液體積為950mL，但容