《高中化學》專題突破卷05原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律（原卷版）

專題突破卷05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律（一）——原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）1．下列有關化學元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表共有18列，所以共有18個族B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大2．一定量的锎(eq\o\al(252,98)Cf)在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是()A.eq\o\al(252,98)Cf原子中，中子數(shù)為154B.eq\o\al(252,98)Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98C.eq\o\al(252,98)Cf原子中，核外電子數(shù)為98D．锎元素的相對原子質(zhì)量為2523．(2024·陜西西安模擬)下列化學用語表述錯誤的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(35,17)ClB．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：C．基態(tài)29Cu原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2D．標準狀況下，2.24LC2H2和N2的混合氣體中含有的π鍵數(shù)為0.2NA4．(2024·天津南開區(qū)一模)科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子，這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。第115號元素的一種核素為eq\o\al(288,115)X。下列有關敘述錯誤的是()A.核素eq\o\al(288,115)X的質(zhì)量數(shù)為288B.核素eq\o\al(288,115)X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173C.113號元素屬于金屬元素D.155號元素的最高正化合價是＋55．下列說法正確的是()①在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7②eq\o\al(18,8)O與eq\o\al(19,8)O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的分子化學性質(zhì)不同③O2和O3互為同素異形體④eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑤實際存在的eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2，是氫的五種核素⑥eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(3,1)H2互為同位素⑦稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素A．①⑥B．②④C．⑤⑦D．①③6．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)molB．eq\f(a,A＋m)(A－N)molC．eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molD．eq\f(a,A＋2m)(A－N＋2m)mol7．(2024·河北保定模擬)醫(yī)學界通過用放射性14C來標記C60，發(fā)現(xiàn)C60的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列說法正確的是()A.C60與石墨互為同位素B.14C的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差2C.常溫下，C60易溶于氯化鈉溶液D.基態(tài)碳原子L層的軌道表示式為8．（2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研一）一種超導材料中含Cu、P、O、S等元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r（P）>r（S）>r（O）B.第一電離能：I1（O）>I1（S）>I1（P）C.酸性強弱：H3PO4>H2SO4D.基態(tài)Cu原子3d軌道上有9個電子9．(2024·廣東佛山一模)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p5。下列有關比較正確的是()A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負性：①>②>③>④D.最高正化合價：④>③>②>①10．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素11．下列實驗不能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱12．（2024·湖南衡陽期末）X、Y、Z、M、N、Q均為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.Y是形成化合物種類最多的元素B.N和X所形成的化合物可用作工業(yè)上冶煉金屬的原料C.X、Z、N形成的簡單離子半徑最小的是XD.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M13．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附Mn2＋等重金屬離子，聚合鐵簡稱PFS，化學式為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe2(OH)n(SO4)\a\vs4\al(3－\f(n,2))))m(n＜5，m＜10)。下列說法錯誤的是()元素MnFe電離能/(kJ·mol－1)I1717762I215091561I332482957A.PFS中鐵元素顯＋3價B．基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為3d64s2C．由FeSO4溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程D．由表可知再失去一個電子時，氣態(tài)Fe2＋比氣態(tài)Mn2＋難14．（2023·山東煙臺模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)目是其最高能級電子數(shù)目的2倍，Y與X能形成一種以如圖所示形式存在的陰離子，Z與X的最外層電子數(shù)目相同。下列說法中錯誤的是（）A.原子半徑：Y>Z>X B.簡單離子的還原性：Z>W>XC.四種元素中，Y的電負性最小 D.同周期元素中，W的第一電離能最大15．(2024·福建寧德模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD．氫化物水溶液的酸性：Y>W二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16．（10分）(1)下列原子或離子的電子排布正確的是________(填標號，下同)，違反能量最低原理的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利不相容原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：(2)①氮原子價層電子的軌道表示式為_____。②Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。③Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為______。17．（14分）下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是________。(2)通過分析電負性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負性的最小范圍是________。(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：A．Li3N B．BeCl2C．AlCl3 D．SiC屬于離子化合物的是________；屬于共價化合物的是________；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：________。(4)在P與Cl組成的化合物中，Cl元素顯________(填“正”或“負”)價，理由是________。18．（12分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3B元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿E在該周期中未成對電子數(shù)最多F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物某同學根據(jù)上述信息，完成下列各題。（1）畫出A基態(tài)原子的核外電子軌道表示式：。（2）B基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為該同學所畫的軌道表示式違背了。（3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個伸展方向，呈形。（4）寫出C原子的電子排布式：；寫出E原子的簡化電子排布式：。（5）寫出F元素原子的價層電子排布式：。19．（19分）X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子基態(tài)時的2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。回答下列問題：（1）X在元素周期表中的位置是；Y的最高價氧化物對應水化物與Y的最簡單氣態(tài)氫化物反應的化學方程式。（2）X、Y最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY（填“大于”或“小于”）。（3）Z原子核外電子排布式為