《高中化學(xué)》專題4第1單元課題2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì) 2

專題4硫與環(huán)境保護(hù)第一單元含硫化合物的性質(zhì)課題2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)配套練習(xí)1如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質(zhì)上，無(wú)明顯現(xiàn)象的是(

)245137968111012【解析】濃硫酸有脫水性，會(huì)使蔗糖炭化變黑，A不符合題意；常溫下，濃硫酸能使鋁片鈍化，故無(wú)明顯現(xiàn)象，B符合題意；濃硫酸有吸水性，使膽礬由藍(lán)變白，C不符合題意；濃硫酸滴在純堿上生成CO2氣體，D不符合題意。A.蔗糖 B.鋁片C.膽礬 D.純堿【答案】B245137968111012閱讀下列材料，完成2～3題。2(2023徐州期末)有關(guān)生物脫除H2S的原理說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)①中H2S得到電子B.反應(yīng)①中Fe2(SO4)3被還原C.反應(yīng)②中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D.反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2245137968111012【答案】B【解析】反應(yīng)①中H2S被氧化為S，化合價(jià)升高，失去電子，F(xiàn)e2(SO4)3被還原為FeSO4，A錯(cuò)誤，B正確；反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e－，則每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，C、D錯(cuò)誤。2451379681110123(2023徐州期末)下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法正確的是(

)A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣

B.濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸C.常溫下，可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2D.將1molH2SO4·SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4需消耗1molH2O【解析】濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，鈍化是在鐵表面生成致密的氧化膜，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿245137968111012A.用裝置甲制取SO2氣體 B.用裝置乙干燥并混合SO2和O2C.用裝置丙制取并收集SO3 D.用裝置丁吸收尾氣中的SO2245137968111012【答案】A【解析】銅和濃硫酸制SO2需要在加熱條件下反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2和O2通入濃硫酸干燥并混合，B正確；SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，用冰水收集，C正確；SO2會(huì)污染空氣，應(yīng)用強(qiáng)堿吸收，D正確。2451379681110125用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(

)A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色245137968111012【答案】D【解析】上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A正確；SO2可使品紅溶液褪色，B正確；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C正確；反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高，不能向①中加水，應(yīng)將①中混合物沿器壁慢慢加入水中，D錯(cuò)誤。2451379681110126(2023南通如皋期末)現(xiàn)有兩瓶無(wú)色溶液，分別是稀硫酸和濃硫酸。下列方法不能將它們鑒別出來(lái)的是(

)A.分別取少量?jī)煞N溶液加入水中稀釋，比較熱效應(yīng)B.分別取少量?jī)煞N溶液滴加到紙張上，觀察紙張是否變黑C.分別取少量?jī)煞N溶液滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D.分別取足量?jī)煞N溶液向其中加入鐵片，一段時(shí)間后觀察鐵片是否溶解【解析】濃硫酸稀釋放出熱量，A可以鑒別；濃硫酸具有脫水性，B可以鑒別；兩者均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，C不能鑒別；濃硫酸遇鐵鈍化，鐵片在濃硫酸中不溶解，D可以鑒別?！敬鸢浮緾2451379681110127(鹽城期末)下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(

)A.工業(yè)上制取硫酸，吸收塔中用水吸收SO3B.濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C.滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o(wú)色粉末，屬于化學(xué)變化D.濃硫酸用鐵制容器儲(chǔ)存，因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)【解析】用98.3%的濃硫酸吸收SO3，不用水，A錯(cuò)誤；濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B錯(cuò)誤；鈍化是表面生成致密的氧化膜，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。【答案】C24137968111051285mL物質(zhì)的量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g241379681110512【答案】D【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)＝0.005L×18mol/L＝0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)＜0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88g。2413796811105129(蘇州期末)利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到溶液褪色。實(shí)驗(yàn)2：將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。將反應(yīng)后的混合物溶于水，得到藍(lán)色溶液。下列說(shuō)法正確的是(

)A.“實(shí)驗(yàn)1”只可以說(shuō)明濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B.“實(shí)驗(yàn)1”中產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水可檢驗(yàn)是否含CO2C.“實(shí)驗(yàn)2”可以說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性D.“實(shí)驗(yàn)1”和“實(shí)驗(yàn)2”的現(xiàn)象都說(shuō)明SO2具有漂白性241379681110512【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)1中同時(shí)有SO2和CO2生成，兩者均能使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法檢驗(yàn)CO2，B錯(cuò)誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)還原性，不是漂白性，D錯(cuò)誤。24137968111051210硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料。以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。(1)燃燒前，黃鐵礦需粉碎，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。241379681110512(2)黃鐵礦燃燒主要經(jīng)過(guò)以下兩個(gè)過(guò)程。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，無(wú)論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。241379681110512(4)98.3%濃硫酸吸收SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(5)硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)處理后排空?？諝庵卸趸虻暮?jiǎn)易測(cè)定方法如圖所示。241379681110512①準(zhǔn)確移取5mL5×10－4mol/L碘溶液，注入測(cè)定裝置的試管中，加入2～3滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈________色。②連接儀器，在測(cè)定地點(diǎn)慢慢抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次。a.抽氣時(shí)溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。b.空氣中二氧化硫的含量為________mg/L。③若空氣中二氧化硫的允許含量以0.02mg/L為標(biāo)準(zhǔn)，則抽氣次數(shù)n≥________次才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則超標(biāo)。241379681110512【解析】(1)燃燒前，為了充分反應(yīng)，提高原料利用率，因此黃鐵礦需粉碎，其目的是增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使黃鐵礦充分燃燒。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，無(wú)論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度。(4)98.3%濃硫酸吸收SO3，其主要是濃硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式見答案。(5)①準(zhǔn)確移取5mL5×10－4mol/L碘溶液，注入測(cè)定裝置的試管中，加入2～3滴淀粉溶液，單質(zhì)碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，則此時(shí)溶液呈藍(lán)色。②a.抽氣時(shí)溶液褪色，則二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2＋SO2241379681110512241379681110512【答案】(1)增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使黃鐵礦充分燃燒(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度(4)SO3＋H2O===H2SO4(5)①藍(lán)②a.I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO424137968111051211(淮安期末)認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助人們更好地認(rèn)識(shí)自然和保護(hù)環(huán)境。(1)模擬酸雨的形成原因。將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測(cè)定其pH，每隔10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下表所示。時(shí)間/minpH04.95104.94204.86304.85404.85241379681110512隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。2H2SO3＋O2===2H2SO4241379681110512(2)防治SO2對(duì)環(huán)境的污染。①?gòu)奈镔|(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用Na2CO3將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：___________。②從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素的化合價(jià)為＋4，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。Na2SO32CO＋SO2241379681110512(3)獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測(cè)定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，緩慢通過(guò)足量氯水中，在所得溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為2.33g。①將上述空氣緩慢通過(guò)足量氯水，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________________________________。取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈241379681110512③求空氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)根據(jù)S元素守恒，n(SO2)＝0.01molV(SO2)＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L24137968111051212(2023揚(yáng)州期末)為探究SO2的性質(zhì)，采用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取少量SO2并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。裝置B、C可驗(yàn)證SO2具有的性質(zhì)是_________________。(2)裝置D中倒置漏斗的作用是____________。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O漂白性、還原性防止倒吸241379681110512(3)裝置D中NaOH溶液吸收足量SO2時(shí)，可得NaHSO3溶液，可由此NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3固體，Na2SO3的溶解度曲線如圖所示。已知：0.1mol/LNa2SO3溶液的p