云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)六中2025屆高三5月第二次月考試題（化學(xué)試題文）含解析

云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)六中2025屆高三5月第二次月考試題（化學(xué)試題文）請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、恒容條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：．已知：，，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下隨時間的變化。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．化學(xué)平衡狀態(tài)時，C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時，D．時平衡體系中再充入，平衡正向移動，增大2、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）A．制備乙烯 B．銀鏡反應(yīng)C．乙酸乙酯的制備 D．苯的硝化反應(yīng)3、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀4、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A．得電子能力H+>Na+，故陰極得到H2B．水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-C．失電子能力Cl->OH-，故陽極得到Cl2D．OH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅5、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)6、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．x=0.1 B．曲線I代表NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12 D．y=97、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕8、2019年為“國際元素周期表年“，中國學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說法不正確的是（）A．S2、S4和S8互為同素異形體B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．可運用”無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D．我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)9、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是(

)A．大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用D．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題10、室溫下，用的溶液滴定的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大C．點溶液中D．點對應(yīng)的溶液的體積為11、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)12、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是A．a(chǎn)極應(yīng)與X連接B．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋13、下列說法正確的是（）A．甲烷有兩種二氯代物B．1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為5NAC．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)14、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A．滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B．豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)15、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆?jié){B．釀酒蒸餾C．精油萃取D．海水曬鹽A．A B．B C．C D．D16、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是A．b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B．固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C．乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D．乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱17、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）A．9 B．10 C．11 D．1218、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①②③④⑤A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤19、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．元素

n

位于元素周期表第

3

周期，第ⅢA

族B．單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m＜nC．簡單離子半徑：m＞qD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m＜n20、25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5B．M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C．R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M點到N點，水的電離程度先增大后減小21、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價22、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值A(chǔ)．曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HB．a(chǎn)→C．當(dāng)cH2D．當(dāng)pH增大時，cHCO二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。24、（12分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（2）寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________。（3）下列說法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種25、（12分）某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋假設(shè)3：____________。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。26、（10分）圖中是在實驗室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先______________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：______。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_____。27、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實驗：①裝置B的名稱為____。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___→點燃（填儀器接口的字母編號）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計實驗證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。28、（14分）天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在400℃以上進(jìn)行。l00kPa時，在反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。反應(yīng)方程式焓變△H(kJ/mol)600℃時的平衡常數(shù)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)a0.6②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+165.0b③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-41.22.2請回答下列下列問題：（1）上表中數(shù)據(jù)a=__________;b=___________。（2）對于反應(yīng)②，既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。A．升溫B．加催化劑C．加壓D．吸收CO2（3）下列情況能說明容器中各反應(yīng)均達(dá)到平衡的是___________。A．體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化B．體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．生成n個CO2的同時消耗2n個H2OD．v正(CO)=v逆(H2)（4）工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程式為_______________。（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。（6）一定溫度下，平衡時測得體系中CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時體系中CO物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質(zhì)的量之比[］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________29、（10分）環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛。回答下列問題：（1）已知：①②2③_____（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總壓減少了20％。①平衡時CH2＝CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。④當(dāng)進(jìn)料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時，T1℃時達(dá)到反應(yīng)平衡，請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系____。（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。①a電極上的電極反應(yīng)式為______。②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2＞T1，且對應(yīng)x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且v正a>v逆b，故A錯誤；B．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到a處時，x(SiHCl3)=0.8，此時v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCl3為0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，則=，平衡時k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知==，則==，故C錯誤；D．T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，體積不變時壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，增大，故D正確；答案選D。2、A【解析】

乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。【詳解】B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A。3、D【解析】

A．甲酸分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會有該現(xiàn)象，A錯誤。B．甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能證明是否含有甲醛，B錯誤。C．酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，C錯誤。D．向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點高。若其中含有甲醛，則由于甲醛是分子晶體，沸點較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛，D正確。答案選D。4、D【解析】

A.得電子能力H+>Na+，電解飽和食鹽水陰極：2H++2e-═H2↑，故A正確；B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進(jìn)水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-，故B正確；C.失電子能力Cl->OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl--2e-=Cl2，故陽極得到Cl2，故C正確；D.D.電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酞也會變紅，故D錯誤；故選D。5、B【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；C.N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為B。6、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知，未滴加AgNO3溶液時或均為1，則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1mol·L-1，即x=0.1，A選項正確；B．1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+，由圖像可知，滴加AgNO3溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNO3溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；C．b點時，=4，則c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C選項正確；D．a(chǎn)點時，Cl-恰好完全沉淀，=5，則c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c點加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D選項錯誤；答案選D。7、A【解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！驹斀狻緼、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A。作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。8、B【解析】

A．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D．“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；答案選B。9、D【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，故選D。10、D【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；C.N點溶液為NaOH、CH3COONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩個式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C錯誤；D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL，D正確；故合理選項是D。11、B【解析】

A．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正確；C．酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯誤；D．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，計算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D錯誤；故選B。本題的易錯點和難點為D，要注意靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。12、C【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽極，當(dāng)為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2C1??2e?=Cl2↑，當(dāng)為活性電極時，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C。本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。13、D【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為6NA，故B錯誤；C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，多步取代反應(yīng)同時進(jìn)行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物為多種氯代烴與氯化氫的混合物，故C錯誤；D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上所述，答案為D。14、D【解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量達(dá)不到10000，不是高分子化合物，A項錯誤；B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項錯誤；C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C項錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項正確；答案選D。高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。15、A【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以透過濾紙，A正確；B、蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；答案選A。16、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；故合理選項是B。17、A【解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。18、C【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實現(xiàn)；②硫和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實現(xiàn)；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③能實現(xiàn)；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3HCl，加熱HCl易揮發(fā)，平衡向右移動，因此加熱得不到無水FeCl3，故④不能實現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故⑤能實現(xiàn)；因此①③⑤能實現(xiàn)，故C符合題意。綜上所述，答案為C。硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2，氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCl、HNO3都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。19、A【解析】

短周期元素

m、n、p、q

在元素周期表中的排列如圖所示，其中

n

的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為Al，結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，m為Mg，n為Al，p為C，q為N元素。A.Al的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族，故A正確；B.金屬性：Mg＞Al，則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m＞n，故B錯誤；C.鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m＜q，故C錯誤；D.金屬性：Mg＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m＞n，故D錯誤；故選：A。20、B【解析】

A.a點表示0.1mol·L－1一元弱堿XOH，若a=－8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正確；B.兩者恰好反應(yīng)時，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；C.若R點恰好為XCl溶液時，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正確；D.M點的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。21、B【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D．一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。22、D【解析】

A.Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由圖所示a→b的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故C.由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D.Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：，它是通過環(huán)己醇通過消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結(jié)合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷，1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3﹣環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。24、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】(1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH2＝CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2＝CH2+O22CH3CHO；(3)A.有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；C.1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。25、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu?！驹斀狻竣?（1）該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+，即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2。注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。26、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CuON2+3H2O+3CuCu2O、Cu3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】

(1)檢驗裝置A~E的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F；(2)裝置B的作用是干燥氨氣；(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣、水；沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；(5)裝置F中產(chǎn)生白煙，說明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣。【詳解】(1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好；(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣、水，反應(yīng)方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(4)反應(yīng)前n(CuO)=0.2mol，則n(Cu)=0.2mol、n(O)=0.2mol；反應(yīng)過程中，銅元素物質(zhì)的量不變，氧元素物質(zhì)的量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，則減少氧元素的物質(zhì)的量是=0.15mol，剩余固體中n(Cu)：n(O)=0.2:0.05=4:1＞2:1，所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2O、Cu；(5)裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，反應(yīng)方程式是3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實驗，包括基本實驗操作、化學(xué)計算等，掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰Α?7、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成偏低【解析】

（1）①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗CO，最后用點燃的方法處理尾氣；③用氮氣排出裝置中的空氣；④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。【詳解】（1）①根據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗CO，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a→fg→bc→hi→de→bc；③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時間的氮氣；④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明氣體產(chǎn)物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應(yīng)方程式是；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2，反應(yīng)的離子方程式是；（5）25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是，草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若配制溶液時Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測定結(jié)果將偏低。本題通過探究草酸亞鐵的性質(zhì)，考查學(xué)生實驗基本操作和獲取信息解決實際問題的能力，明確實驗原理與方法是解題的關(guān)鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高錳酸鉀氧化。28、+206.21.32AABCH4C+2H2增大0.6【解析】

⑴第②個方程式減去第③個方程式，方程式相減，平衡常數(shù)相除。⑵根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的規(guī)律進(jìn)行分析，但是要同時滿足：既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率；⑶根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析；⑷甲烷分解生成碳和氫氣；⑸平衡時升溫，對反應(yīng)①是平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，對反應(yīng)③是平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動。⑹根據(jù)得失電子守恒計算c(CO)平衡時濃度。⑺反應(yīng)容器中通入甲