2023年高考全國化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8 微粒間相互作用力（解析版）

備戰(zhàn)2023年高考全國通用化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點(diǎn)8微粒間相互作用力

本考點(diǎn)考查化學(xué)鍵的本質(zhì)是原子間的靜電作用，著重分析分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，對

于結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力增強(qiáng)，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

越高；氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，溶解性增大。

預(yù)測2023年化學(xué)鍵高考考查力度不是很大，注意有關(guān)概念辨析、化學(xué)鍵類型與存在的判斷，能多角

度、動態(tài)的分析化學(xué)鍵，分析比較化學(xué)用語；分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響；通過氫鍵解釋一些有

關(guān)的反常物理性質(zhì)。以實現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析學(xué)科核心素養(yǎng)的提升。

一、化學(xué)鍵

二、分子間作用力

三、氫鍵

四、化學(xué)用語

化學(xué)鍵

1.化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義及分類

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。

2.共價鍵與離子鍵的比較

鍵型共價鍵離子鍵

原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)烈使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相

定義

的相互作用互作用

成鍵微粒原子陰、陽離子

成鍵原因原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢

成鍵方式共用電子對陰、陽離子間的靜電作用

一般為活潑金屬元素(通常指□A族、

成鍵元素一般為非金屬元素□A族元素)與活潑非金屬元素(通常

指DA族、EJA族元素)

3.共價鍵的分類

共價鍵類型形成原子種類電子對偏向情況

非極性共價鍵同種元素原子無偏向

極性共價鍵不同種元素的原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方

4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別

(1)只含有共價鍵的物質(zhì)

①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如卜、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HC1、NH3、SiO2>CS2等。

(2)只含有離子鍵的物質(zhì)

活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NazS、CsCkK2O、NaH等。

(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)

如NazCh、NH4CI,NaOH、Na2sO4等。

(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)

稀有氣體，如氨氣、氮?dú)獾取?/p>

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打“小,錯誤的打“x”)

(1)只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物()

(2)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物()

(3)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里()

(4)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵()

(5)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()

(6)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()

(7)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()

(8)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(x)

(9)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()

(10)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵()

(U)NaOH和NazCh中均含共價鍵和離子鍵()

(12)將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物()

(13)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()

(14)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物()

(15)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵()

(16)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物()

(17)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()

(18)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()

答案：(l)x(2)4(3)x(4)x(5)<(6)x(7)x(8)x(9)<(IO)<(11)7(I2>(13)x(14)x

(15)，(16)x(17)(18)x

【典例】

例1(2019?上海卷)下列反應(yīng)只需要破壞共價鍵的是()

A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融AI2O3D.NaCl溶于水

【答案】A

【解析】A項，晶體硅為原子晶體，Si原子之間只以共價鍵連接，因此熔化只需要破壞共價鍵，A正

確；B項，碘為分子晶體，升華克服分子間作用力，B錯誤：C項，A12O3為離子晶體，熔融破壞離子鍵，

C錯誤；D項，NaCl為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D錯誤。

例2（2022?浙江1月選考）下列含有共價鍵的鹽是（）

A.CaCLB.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2cO3

【答案】D

【解析】A項，CaCL由Ca?+和C「構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；B項，H2SO4

由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C項，Ba（OH）2由Ba?+和OH-構(gòu)成，屬于堿，

不屬于鹽，C不符合題意；D項，Na2cCh有Na*和CO3?一構(gòu)成，含有離子鍵，-內(nèi)部C與。原子之間還

含有共價鍵，D符合題意；故選D。

【對點(diǎn)提升】

對點(diǎn)1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）

A.共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

B.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用

【答案】B

【解析】離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵；除

離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na*和OFT結(jié)合而成的離子化合物，而OFT中

含0—H共價鍵；在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。

稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引作用外，還存

在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。

對點(diǎn)2下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）

A.NaOHH2SO4（NH4）2SO4B.MgONa2so4HNO3

C.Na2O2KOHNa3PCUD.HC1AI2O3MgCl2

【答案】C

【解析】H2s04中只含共價鍵，A錯誤；MgO中只含離子鍵，HN03中只含共價鍵，B錯誤；各物質(zhì)

均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價鍵、離子鍵和離子鍵，D錯誤。

【巧學(xué)妙記】

1.化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系

2.判斷離子化合物和共價化合物的三種方法

化學(xué)?。?含離子鍵的化合物,一定是離子化合物

只含共價鍵的化合物，一定是共價化合物

大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是離

子化合物

一般非金屬乳化物、非金屬氧化物、有機(jī)

物(有機(jī)鹽除外)為共價化合物

熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物

性質(zhì)1_熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價化合物

分子間作用力

1.分子間作用力的概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力,

亦可稱為范德華力。

2.分子間作用力的特征：

(1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。

(2)存在于分子之間，且分子充分接近時才有相互間的作用力，如固體和液體物質(zhì)中。

(3)分子間作用力主要影響有分子構(gòu)成物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化

學(xué)性質(zhì)。如水從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)只需要克服分子間作用力，而水分解需要破壞化學(xué)鍵。

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打“小，錯誤的打“X”)

(I)范德華力存在于任何物質(zhì)中()

(2)范德華力比化學(xué)鍵弱得多()

(3)CH4,C2H6、C3H8的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高()

(4)HF、HCkHBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，是因為分子間作用力依次減弱()

(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX”的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大(x)

(6)加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞()

(7)CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變()

(8)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞()

答案：⑴x(2)7(3)，(4)x(5)x(6)4(7)X⑻4

【典例】

例1共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，存在分子

間作用力和共價鍵的是（）

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.金剛石

【答案】A

【解析】干冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間存在著分子間作用力，分子內(nèi)存在共價鍵。氯化鈉的離子

化合物，只存在離子鍵。氫氧化鈉是離子化合物，它不僅存在離子鍵，其“0H-”中還存在共價鍵。金剛石

是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，只存在共價鍵。

例2下列敘述與范德華力無關(guān)的是（）

A.氣體物質(zhì)在加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固

B.干冰易于升華

C.氟、氯、澳、碘單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高

D.氯化鈉的熔點(diǎn)較高

【答案】D

【解析】一般來說，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與范德華力的大小密切相關(guān)。A、B、C三個

選項中涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與范德華力的大小有關(guān)系。只有D選項中的NaCl

是離子化合物，不存在分子，故其物理性質(zhì)與范德華力無關(guān)。

【對點(diǎn)提升】

對點(diǎn)1下列物質(zhì)的性質(zhì)可用范德華力的大小來解釋的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.F2、CWBr2,I2的熔、沸點(diǎn)依次升高

^^-（）11

C.、=/、H—O—H、C2H5—0H中一OH上氫原子的活潑性依次減弱

D.CH3—0—CH3>C2H5OH的沸點(diǎn)依次升高

【答案】B

【解析】HF、HCKHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于H—X鍵鍵能依次減小。F2、Cl2,Br2,I2

的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間的范德華力也依次增大，所以其熔、沸點(diǎn)也依次增大。、

H—O—H、C2H5—0H中一0H上氫原子的活潑性依次減弱，與O—H鍵的極性有關(guān)。CHj—O—CH3

點(diǎn)比C2H5OH的低是由于C2H50H分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力。

對點(diǎn)2下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是（）

A.范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵

B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同

C.任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力

D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

【答案】B

【解析】范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但

兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同?；瘜W(xué)鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用(120?800kJ/mol),范德華力只有幾到幾

十千焦每摩爾，故范德華力不是化學(xué)犍；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普

遍地存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作

用。

【巧學(xué)妙記】

化學(xué)鍵與分子間的作用力比較:

微粒間作用力組成微粒存在作用力影響范圍

離子鍵陰、陽離子離子化合物強(qiáng)離子化合物的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)共價化合物、離子

單質(zhì)、化合物的化學(xué)性

鍵共價鍵化合物、非金屬單強(qiáng)

原子質(zhì)

質(zhì)

分子間作熔沸點(diǎn)、溶解度等物理

分子分子分子間弱

用力性質(zhì)

間作

熔沸點(diǎn)、溶解度等物理

用力氫鍵分子分子間弱

性質(zhì)

多向為蝴

1.氫鍵的概念

當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子與另一個電負(fù)性大的原子Y之間的靜電相互

作用和一定程度的軌道重疊作用。

2.氫鍵的表示形式

(1)通常用X-H...Y表示氫鍵，其中X-H表示氫原子和X原子以共價鍵相結(jié)合。

(2)氫鍵的鍵長是指X和Y間的距離，鍵能是指X—H...Y分解為X—H和Y所需要的能量。

3.氫鍵形成的條件

(1)氫原子位于X原子和Y原子之間。

(2)X、Y原子所屬元素具有很強(qiáng)的電負(fù)性和很小的原子半徑。一般是氮原子、氧原子和氟原子。

4.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將升高。

(2)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、溶解等過程。

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打'7”,錯誤的打“x”)

(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵。()

(2)可燃冰(CFa8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵。()

(3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力。()

(4)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因為碘化氫分子間存在氫鍵。()

(5)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵。()

(6汨2和之間存在氫鍵。()

(7)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高(x)

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)<(6)x(7)x

【典例】

例1氨氣溶于水時，大部分NH3與H20以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性

質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()

HH

A.N—H--O—H

HH—

HH

——I

N

r一TO

)一XH

一-O—D.

N-——

——II

HHHH

【答案】B

【解析】從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨氣分子是三角錐形，易

于提供孤電子對,所以，以B項中的方式結(jié)合空間阻礙最小,結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定;從事實上講，依據(jù)NH3H2O

NH；+OH,可知答案是B。

例2下列說法正確的是()

A.因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定

B.氫鍵屬于化學(xué)鍵

C.水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增強(qiáng)，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高

D.水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵

【答案】C

【解析】水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點(diǎn)較高，化學(xué)鍵

是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價鍵較強(qiáng)，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬

于化學(xué)鍵。

【對點(diǎn)提升】

對點(diǎn)1下列事實與氫鍵無關(guān)的是()

A.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在

B.冰的密度比液態(tài)水的密度小

C.乙醇能與水以任意比混溶而甲醛(C%—0~CH3)難溶于水

D.N%比PH3穩(wěn)定

【答案】D

【解析】氫鍵是己經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間

的作用力，它只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故只有D與氫鍵無關(guān)。

對點(diǎn)2固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。

下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖?下列敘述錯誤的是（）

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H+濃度為5*10-30101.匚1（設(shè)冰的密度為0.98七111-3）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1H++CT

【答案】D

【解析】A項，圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；

B項，題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個數(shù)比為10一：1,第二層中溶解的氯化氫分子應(yīng)

少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為

Imol,則所得溶液質(zhì)量為I8g/molxlmol=18g,則溶液的體積為■^黑色x］（）—3L/ml=2.0xl。—由第二層

氯離子和水個數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，為104mol,則氫離子濃度為必猊

=5/10-3moi/L,故B正確；C項，圖可知，第三層主要是冰，與氯化氮的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)

結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確；D項，圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HC1=^H++CL,而第

一層和第三層均不存在，故D錯誤。故選D。

【巧學(xué)妙記】

范德華力氫鍵共價鍵

已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子

物質(zhì)分子之間普遍存在的一形成共價鍵的氫原子與另原子間通過共用電子

概念

種作用力一個電負(fù)性很強(qiáng)的原子之對所形成的相互作用

間的靜電作用

極性共價鍵

分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵

非極性共價鍵

特征無方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性

強(qiáng)度共價鍵〉氫鍵〉范德華力

影響強(qiáng)①隨分子極性的增大而增大對于X—H…Y,X、Y的成鍵原子半徑和共用

度②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，電負(fù)性越大，Y原子的半電子對數(shù)目。鍵長越

的因素相對分子質(zhì)量越大，分子間徑越小，作用越強(qiáng)短，鍵能越大，共價

作用力越大鍵越穩(wěn)定

①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、

溶解度等物理性質(zhì)分子間氫鍵的存在，使物

對物質(zhì)

②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水①影響分子的穩(wěn)定性

性

隨相對分子質(zhì)量的增大，物中的溶解度增大，如熔、②共價鍵鍵能越大，

質(zhì)的影

質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如沸點(diǎn)：H2OH2S,HF>HCL分子穩(wěn)定性越強(qiáng)

響

F2〈CLvBr2VI2;NH3>PH3

CF4<CCl4<CBr4

化學(xué)用語

j①元素符號：AIS,②離子符號：AP+S2-SOF

1.四種符號J③同位素符號："6C136c

+3-2

〔④化合價符號：AlS

①化學(xué)式：NazOzNH1C1SiO2

②分子式:C2H4NH3

③最簡式（實驗式）：CHzCH2O

④電子式：H：O：O：HNa+[:0：0：了―Na+

(2)

AHHH

⑤結(jié)構(gòu)式：H—C—C—O—HH—C—H

圖111

HHH

式

⑥結(jié)構(gòu)簡式:CH3cH20H

⑦鍵線式：/、人0H

⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖：品》

7〃

2.六種表示物質(zhì)變化的方程式

(1)化學(xué)方程式，如2FeCL+C12=2FeCb。

2+3+

(2)離子方程式，如2Fe+Cl2=2Fe+2Cro

(3)熱化學(xué)方程式，如2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴AH=-571.6kJmol

+

(4)電離方程式，如CH3coOHH+CH3COO0

(5)電極反應(yīng)式，如鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極：2Fe—4b=2Fe2+；正極：O2+4e+2H2O=4OH?

⑹電解方程式，如2NaCl+2H20=M=2Na0H+Cl2T+H2to

【典例】

例1(2019?北京卷)下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)

ABCD

436kJmol燈斷裂..1中間

■能%?蠢@物質(zhì)

243kJmolj/k|健|母

431kJmor,//43lkJmor,

CH3coOH在水中電離能景能量

NaCl溶于水電解CuCb溶液

%與C12反應(yīng)能量變化

CH3COOH^^H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

NaCl=Na++Cl-CUC1=CU2++2C1

2CH3coeT+H+A//=-183kJmor'

【答案】B

【解析】A項，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na，和C「，故電

離方程式為NaCl=Na++C『，故A不符合題意；B項，電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發(fā)生

電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu,氯離子向陽極移動，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cr+2e-=Ci2,所以電解總反

應(yīng)為：Cu2++2C1電解Cu+Cb,故B符合題意；C項，CH3coOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電

離方程式為CH3COOH=CH3coO+H+,故C不符合題意；D項，由圖可知，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol),與形成生成物

分子中化學(xué)鍵放出的總能量(431kJ/molx2=862kJ/mol)之差，即放熱183kJ/mol,放熱AH為負(fù)值，所以

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ/mol,故D不符合題意；故選B。

例2(2019?江蘇卷)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2T+2H2。放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。

下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()

A.中子數(shù)為18的氯原子：18clB.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

17

C.Na，的結(jié)構(gòu)示意圖：'1ID.比0的電子式：-■

【解析】A項，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35,該氯原子正確的表示方法為尸50,故

\\\

28I

'”為

A錯誤；B項，分子中含有1個氮氮三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為N三N,故B錯誤；C項,

鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子最外層含有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯誤；D項，水分子

屬于共價化合物，其電子式為士，故D正確；故選D。

【答案】D

【對點(diǎn)提升】

對點(diǎn)1(2019?新課標(biāo)I［卷)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

C.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2T

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCh溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCh=2Fe(OH)3+3MgCl2

【答案】C

【解析】A項，金屬活動性順序比較：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng),

其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍(lán)色消失，A項正確；B項，澄清石灰水久置以后

會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,B

項正確；C項，過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定

的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NazCh+HzO—NaOH,CCh+ZNaOH—Na2cO3TOH2O一Na2cO3,C項錯誤;

D項，氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項域氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實現(xiàn)沉淀的

轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCh=2Fe(OH)3+3MgCI2,D項正確；故選C。

對點(diǎn)2下列表示正確的是()

A.甲醛的分子式：HCHOB.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：一H2C—CHC1—

C.34s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.丙烷分子的球棍模型：

【答案】D

【解析】A項，甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為：HCHO,分子式：CH?。，故A錯誤；B項，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)式:

故B錯誤；C項，S原子的質(zhì)子數(shù)為16,則得到兩個電子后形成的34s2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

故C錯誤；D項，球棍模型能表現(xiàn)出原子的連接方式和空間結(jié)構(gòu)，丙烷分子中碳原子半徑大

于氫原子，球棍模型：?/上，故D正確；故選D。

【巧學(xué)妙記】

幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型:

物質(zhì)HC1

C12H2ONH3CH4

???*H

H：N：H

電子式H:C1::C1：C1：H:0：HH：C：H

????????

HH

H—N—N

結(jié)構(gòu)式H—C1Cl—C1H—O—H1H—C—H

H

球棍模型o=O00

比例模型co◎gD

1.下列物質(zhì)在固態(tài)時存在分子間作用力的是（）

A.CaCl2B.KOHC.SO2D.Na2O

【答案】C

【解析】分子間作用力一般存在于大多數(shù)共價化合物和非金屬單質(zhì)的分子之間，S02是共價化合物，

其分子間存在分子間作用力。而另外三個選項均為離子化合物，是以離子鍵結(jié)合的，沒有分子間作用力。

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中錯誤的是（）

A.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、氫鍵等

B.相鄰的陽離子和陰離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵

C.干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力

D.金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力

【答案】A

【解析】A項域鍵不屬于化學(xué)鍵，敘述錯誤；B項離子鍵指相鄰的陽離子和陰離子之間強(qiáng)烈的相互作

用，敘述正確；C項干冰屬于分子晶體，分子之間存在分子間作用力，分子內(nèi)部存在共價鍵，敘述正確；

D項金剛石屬于原子晶體，只存在共價鍵，不存在分子間作用力，敘述正確。

3.下列關(guān)于NaHSCU的說法中正確的是（）

A.因為NaHSCU是離子化合物，所以NaHSCU固體能夠?qū)щ?/p>

B.NaHSCU固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1

C.NaHSCU固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D.NaHSCU固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵

【答案】D

【解析】雖然NaHSCU是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電;

NaHSO』固體中陽離子和陰離子（HSO4）的個數(shù)比是1：1；NaHSCh固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于

水時電離出Na+、H+和SO1，破壞的是離子鍵和共價鍵。

4.下列關(guān)于化合物的說法正確的是（）

A.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

B.由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C.共價化合物熔化時破壞共價鍵

D.熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物

【答案】D

【解析】只含有共價鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)，A錯誤；由兩種原子組成的純凈物也可能是單質(zhì)，如

HD,B錯誤；大部分共價化合物熔化時不破壞共價鍵，如冰融化破壞分子間作用力，C錯誤。

5.過硫酸（H2s2。8）是一種強(qiáng)酸，為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)

上均可用作氧化劑。

物質(zhì)硫酸過硫酸

0()O

IIII

結(jié)構(gòu)式H一(―HH—O—S—()—()—S—O—H

IIIIII

()()()

根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說法正確的是

A.硫酸和過硫酸均為共價化合物

B.過硫酸分子中含有的化學(xué)鍵與過氧化鈉的相同

C.過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子

D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域

【答案】AD

【解析】A項，硫酸和過硫酸均由共價鍵形成，是共價化合物，故A正確；B項，過氧化鈉中含有離

0O

子鍵，而過硫酸分子的結(jié)構(gòu)式為H_O^S-O-O-S-O-H1其中只含有共價鍵，二者化學(xué)鍵種類不同，

o0

o0

IIII

故B錯誤；C項，2個硫酸分子脫去1個水分子得到H-O-f-O-，不能得到

o0

oO

H-O-S-O-O^S-O-H）故C錯誤；D項，過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑，說明過硫

H甘

o0

酸具有強(qiáng)氧化性，能夠用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域，故D正確。故選AD。

6.在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）

A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

【答案】B

【解析】石蠟屬于有機(jī)物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個變化破壞的是范德華力，而第三個變化是石

蠟中燃的分解，被破壞的是共價鍵。

7.下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是（）

A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B.干冰易升華

C.氟、氯、浪、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D,氯化鈉的熔點(diǎn)較高

【答案】D

【解析】一般來講，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與分子間作用力的大小密切相關(guān)。A、B、C

三個選項中涉及的物質(zhì)都是分子，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與分子間作用力的大小有關(guān)。只有D選項中的NaCl

不是由分子構(gòu)成的，而是由離子構(gòu)成的，不存在分子，其物理性質(zhì)與分子間作用力無關(guān)。

8.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）

A.冰醋酸中醋酸分子之間B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間

C.氨水中氨分子與水分子之間D.可燃冰（CH4-8H2O）中甲烷分子與水分子之間

【答案】D

【解析】甲烷中的碳原子電負(fù)性較小，不能與水分子形成翻鍵。

9.下列說法正確的是（）

A.氫鍵是化學(xué)鍵

B.甲烷可與水形成氫鍵

C.乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力

D.碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

【答案】C

【解析】氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力，A錯誤；由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元

素，故甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B錯誤；乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，

C正確；碘化域的沸點(diǎn)比氯化狙的沸點(diǎn)高是由于它們組成相似，且碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，

相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，D錯誤。

10.下列解釋正確的是（）

A.HzO很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵

B.HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵

C.鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間

的范德華力增大

D.氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系

【答案】C

【解析】水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；HF分子間存在氫鍵，

HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯誤；鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子問

作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增

大，分子間的范德華力增大，故c正確；氨氣與水分子之間能形成紙鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極

易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯誤。

11.下列化學(xué)用語表述正確的是（）

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：用Ts

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：勿

（）

II

c.C0C12的結(jié)構(gòu)式為：ci-C-C1

L：0：?-Ca2+D0:?-

D.CaCh的電子式為：……

【答案】C

【解析】A項，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為：用Ts；B項，氯離子的結(jié)構(gòu)示

j/r24-「?（）?（）?~|2

意圖為夕；D項，CaCh的電子式為：a

12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

AL：CP的離子結(jié)構(gòu)示意圖：（jX）2jAH

B.NH4H的電子式：卜[：心：卜1H：

H

C.水分子的比例模型：.D.鍵線式表示的有機(jī)物是CH4

【答案】B

【解析】A項，氧是8號元素，故離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為8,A錯誤；B項，NH4H是離子化合

H

物，電子式為：:||：N：H]-B正確；C項，氫原子的半徑小于氧原子的半徑，故C錯誤；D項,

H

鍵線式4^

表示的有機(jī)物含4個碳原子，D錯誤;故選B。

13.下列表示正確的是（）

HH

—I

Y

A.聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式：-CH2-CH2-CH2-B.甲醛的結(jié)構(gòu)式：HC-

—I

HH

OH

C.乙酸的鍵線式：/丫

D.蔗糖的分子式：C6HI2O6

O

【答案】B

【解析】A項，聚丙