實驗：緩沖溶液

實驗：緩沖溶液實驗緩沖溶液一、實驗目的1.加深對緩沖作用原理及性質(zhì)的理解；2.掌握緩沖溶液的配制方法及吸量管的使用方法；3.學會使用pH試紙測定溶液pH值的方法。

二、實驗原理緩沖溶液的配制，根據(jù)緩沖溶液pH值的計算公式：（1）由于代入（1）式得（2）當cA-=cHA時，（3）

利用（2）或（3）式

a.計算配制具有一定pH值的緩沖溶液,所需弱酸及其共軛堿溶液的體積；

b.計算一定濃度和體積的弱酸及其共軛堿溶液配制成的緩沖溶液的pH值。由（1）式可知，緩沖溶液的pH值由[A-]/[HA]（即緩沖比）決定，因此適當稀釋時幾乎不影響緩沖溶液的pH值，但過度稀釋也會使緩沖溶液的pH值升高。由于緩沖溶液中有抗酸成分和抗堿成分，故加入少量強酸或強堿時，其pH值幾乎不變。但若加入強酸或強堿的量超過了緩沖溶液的緩沖能力時，則將引起溶液pH值的急劇改變，失去了緩沖作用。三、實驗方法

1、緩沖溶液的配制取潔凈大試管三支，標上號數(shù)，放在試管架上，然后用10ml刻度吸量管按下表中所示的數(shù)量，吸取0.06mol·L-1Na2HPO4及0.06mol·L－1KH2PO4加入試管中。計算所配制緩沖溶液的pH值，記入實驗報告中。同時，用潔凈的玻璃棒分別蘸取上面配好的三種緩沖溶液與精密pH試紙接觸，把顯有一定顏色的pH試紙與標準色列比較，粗測三種緩沖溶液的pH值，并記入實驗報告中。(注意與汁算結果是否相同)。試管號試劑量理論（計算）pH值實測值Na2HPO4（ml）KH2PO4（ml）1239.56.25.00.53.85.08.57.46.32、緩沖溶液的稀釋

按下表中所列之順序，做實驗。把所觀察到的現(xiàn)象記入實驗報告中，并解釋產(chǎn)生各種現(xiàn)象的原因。試管號加緩沖溶液量加蒸餾水量加混合指示劑量顏色1234加自制緩沖溶液(2)4ml加自制緩沖溶液(2)2ml加自制緩沖溶液(2)1ml4ml2ml3ml2滴2滴2滴2滴混合指示劑的變色范圍：pH值1234567891011顏色紅橙黃綠藍3、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用按下表中所列的順序做實驗。把所觀察到的現(xiàn)象記入實驗報告中，并解釋產(chǎn)生各種現(xiàn)象的原因。試管號

試液和指示劑用量加酸或堿量顏色變化12345678蒸餾水2ml+混合指示劑1滴蒸餾水2ml+混合指示劑1滴自制緩沖溶液（1）2ml+混合指示劑1滴自制緩沖溶液（1）2ml+混合指示劑1滴自制緩沖溶液（3）2ml+混合指示劑1滴自制緩沖溶液（3）2ml+混合指示劑1滴0.10mol·L-1NaCl2ml+混合指示劑1滴0.10mol·L-1NaCl2ml+混合指示劑1滴

0.10mol·L-1HCl1滴0.10mol·L-1NaOH1滴0.10mol·L-1HCl1滴0.10mol·L-1NaOH1滴0.10mol·L-1HCl1滴0.10mol·L-1NaOH1滴0.10mol·L-1HCl1滴0.10mol·L-1NaOH1滴