2023新高考新教材版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題十三 鹽類水解和沉淀溶解平衡 (一)

2023新高考新教材版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)

專題十三鹽類水解和

沉淀溶解平衡

1.室溫下,通過下列實驗探究N&SO：，、NaHSO：,溶液的性質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定0.1mol-L-iNa2sO3溶液的pH測得pH約為10

2向0.1mol-LiNa2sO3溶液中通入少量SC)2,測得溶液pH約為8

3用pH試紙測定0.1mol-L-iNaHSCh溶液的pH,測得pH約為5

4向0.1mol-L1NaHSCh溶液中通入少量Cb,無明顯現(xiàn)象

下列說法不正確的是()

A.0.1mol?L1NaQ溶液中存在:c(OH)=c(H.)+2c(H2S03)+c(HSOg)

B.實驗2得到的溶液中存在:c(Na)>c(HSOj)+2c(SO幻

C.實驗3可以得出:Ka】(H2sCh)?必(H2soJ>降

D.實驗4中反應(yīng)后的溶液中存在:c(SO幻+3c(SO1)=c(H2SO3)

答案DNazSO：,是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,溶液中存在質(zhì)子守恒:c(0H)=c(H')+2c(H2S03)+c(HSO)A

正確;0.1mol?11岫25()3溶液中通入少量502,存在電荷守恒：￡：(附')+0(汗)氣(01])+<:田503)+2c(SO^),

測得溶液pH約為8,則c(H)<c(OH),所以c(Na)>c(HSO3)+2c(SO幻,B正確;由HSOg的水解平衡

HS03+H20^="H2SO3+OH可得Kh(HSOg)=c(H2so3)「qOH?=c(H?SOQ?JOH?；C(H+)=孥NaHS。,溶

3c(HSOg)c(HSOg)?c(H+)Ka】(H2so3)'

液顯酸性,說明HS03電離程度大于其水解程度,所以(2(H2s03)>昭然即

Ka】(H2SO3)-Ka2(ILSOs)>K?C正確;由C項分析知NaHSO"的電離程度大于其水解程度,所以

c(SOh>c(H2SOJ,且通入少量Cl2,只有少量HSO3被氧化生成SO蔣混合液中仍然滿足c(SO1-)>c(H2S03),

所以c(SO/+3c(SOi)>c(H2SO3),D錯誤。

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2.草酸鈉(NazC。)用作抗凝血劑。室溫下,通過下列實驗探究Na2co溶液的性質(zhì):

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1測得0.1mol-L1Na2c2O4溶液的pH=8.4

2向0.2molL-iNa2c2O4溶液中加入等體積0.2molL】鹽酸，測得混合后溶液的pH=5.5

3向0.1mol-L-iNa2c2O4溶液中先滴加幾滴H2so4,再滴加KMnC>4溶液振蕩

4向0.1mol-L1Na2c2O4溶液中加入等體積0.1molL】CaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀

下列有關(guān)說法正確的是()

A.0.1mol?L1Na2c2O4溶液中存在:c(Na')+c(H*)=c(OH)+cCoR)+c(HC20n

B.實驗2得到的溶液中:c(H&OJ>c(Cl)>c(C20j-)

22

C.實驗3中Mn()4被還原成Mn1,則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5c20充+14曰一=2Mn'+10C02t+71L0

3

D.依據(jù)實驗4可得:Ksp(CaC2O,)<2.5X10

1

答案D根據(jù)電荷守恒可知,0.1mol-L曲2(：0溶液中存在：0(岫')+(:(11')=0(0口)+2￡：(弓0彳)+

c(HC201),A錯誤;向0.2mol?L'NaCOi溶液中加入等體積0.2mol?L'鹽酸反應(yīng)生成等濃度的NaCl

和NaHCO混合溶液,測得混合后溶液的pH=5.5,則HCQ4的電離程度大于其水解程度,故實驗2得到的溶

2

液中:c(Cl)>c(CQ幻〉c(H￡。)，B錯誤;實驗3中Mn()4被還原成Mn；反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+

21

5c20充+16H'-2Mn+10C02t+8HQ,C錯誤;向0.1mol?L'Na2co溶液中加入等體積0.1mol?L

2t:!

CaCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀，則有Q=c(Ca)-cCO充)=:x:=2.5X10>Ksp(CaC2O,),D正確。

3.室溫下,通過下列實驗來探究NHMCO：，的性質(zhì)。

實驗1：測得0.1mol-L1NH4HCO3溶液的pH=9.68。

實驗2:向濃度為0.1mol-L1NH1HCO3溶液中加入足量NaOII,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

實驗3:濃度均為2.0mol-L1NH1HCO3溶液和NaC］溶液等體積混合,有晶體析出,過濾。

下列說法正確的是()

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1

A.0.1mol?LNHHCOs溶液中存在:c(H.)+2c(H￡()3)=c(COa)+c(OH)+c(NH3?H20)

B.由實驗1可得:Kb(NH,?壓0)>(1(HOW

C.實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:NH力OH—NH:,t+H20

D.實驗3中所得濾液中存在:c(NH。+c(NH；s-H20)=c(H2CO;i)+c(HCO3)+c(CO1)

1

答案B0.1mol-LNH,HCO：1:c(H*)+c(H2CO；()=c(CO|')+c(OH)+c(NH.t?HQ),A錯

誤;由實驗1可知,0.1mol-L1NH,HCO：,溶液顯堿性,說明N聯(lián)的水解程度小于HCO3的水解程度,即

Kh(NHj)<Kh(HCO3),Kh(NH^)=KMKb(NH3?H20),K?(HCO3)=KW//^出￡0。，則

Kh(NH3?HQ)>(1(H2CO;i),B正確;實驗2中的NaOll是足量的，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH：+

HCO3+20H—NHU+2H20+C01-,C錯誤;實驗3中析出的是溶解度較小的NaHCO,晶體，則濾液中NH..C1

的量要大于NaHCO,的量,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得,c(NH+)+c(NH3?H20)>c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO幻，D

錯誤。

4.0.1mol-LlNaOH溶液與鹽酸酸化的0.02mol-L1FeCL溶液滴定時pll-t曲線如圖所示(已知

38

[[Fe(OH)31=4.OXIO-,lg2=0.3)o下列說法正確的是()

A.右圖為FeCh溶液滴定NaOH溶液的pH-t曲線

B.由曲線上a點pH,可計算室溫下Fe"的水解常數(shù)及(Fe“)=%二

C.曲線上b點表示Fe"恰好沉淀完全

D.c點存在關(guān)系:3c(Fe")+c?)=c(0ll)+c(Cl)

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答案cA項,根據(jù)題圖可知,開始時溶液Pll=l.7,溶液顯酸性,應(yīng)為NaOll溶液滴定FeCL溶液的pH-t

曲線,錯誤;B項,Fe"在溶液中存在水解平衡:Fe"+3壓0一Fe(0H).,+3H,,a點溶液的pH=l.7,即此時

c(H-)=10L7mol-L-1,在a點時Fe：”部分水解使Fe*的濃度小于0.02mol?L故Fe%勺水解平衡常數(shù)

K產(chǎn)金引>嚷片,錯誤；C項，若Fe"恰好沉淀完全，則c(F￡)=1.0X105mol-L；c^OH)=：：：個：=

4.0x10-33,c(OH-)=V^OXIO"mol?LpOH=ll-|lg2=ll-|x0.3=10,8,故此時溶液pH=3.2,

結(jié)合圖像可知b點Fe*合好沉淀完全,正確;D項,c點溶液中還存在Na,根據(jù)電荷守恒可

得:3c(Fe*)+c(Na)+c(H*)=c(OH)+c(CD,錯誤。

5.甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCHzNHsCl)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡:

H00CCH2NHj^^OOCCH2NH抖H，Kt

51

OOCCILNHJ^OOCCH2NH2+H'K2

常溫時，向10mL一定濃度的HOOCCHMHEl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入NaOH

溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

B.X點的溶液中:c(OOCCFWH)>c(H00CCH2NH^)

C.P點的溶液中:c(HOOCCH2NHJ)+c(1D=C(00CCH2NH2)+C(OH)

D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCHAHz和NaCl

c(00CCH2NHj~)_c(H+)

答案CA項，由小旦舞匿翳可知,,由題中圖示可知,QfX過程中溶液pH

CCOOCCH2NH2)K2

1CCOOCCH2NHJ).

逐漸增大,即con逐漸減小,(不變,則I逐漸減小,正確;B項,X點加入的NaOH溶液的體積

CCOOCCH2NH2)

為10mL,此時溶液的溶質(zhì)為NaOOCCILNH3Cl,溶液呈酸性,故OOCCHAH］的電離程度大于其水解程度,則

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C(OOCCH^NIL)>c(HOOCCHAHJ),正確;C項,P點加入的NaOH溶液的體積為15mL,此時溶液中含有等物質(zhì)

的量的NaOOCCILNH^nNaOOCCH2NH2,根據(jù)電荷守

恒:c(H00CCH2NHj)+C(ID+c(Na)=c(OOCCH2NH2)+c(OH)+c(Cl),且c(Na)>c(Cl),故

c(HOOCCH2NHj)+C(H)<C(OOCCH2NHJ+c(OH),錯誤;D項，當(dāng)V(NaOH)=20mL時,即甘氨酸鹽酸鹽

(HOOCCHzNHKl)和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2,化學(xué)方程式為HOOCCH2NH:tCl+2NaOH^

Na00CCH2NH2+NaCl+2H20,此時混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCHMH?和NaCl,正確。

名師點睛本題中反應(yīng)過程依次為：

@HOOCCH2NH3Cl+NaOH^Na00CCH2NH3Cl+H20

②NaOOCCHzNFLCl+NaOH-Na00CCH2NH2+NaCl+H20,由于HOOCCH/NLCLNaOH濃度相同，因此V(NaOH)=5mL

時,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的H00CCH2NH3CkNa00CCH2NH3Cl;V(NaOH)=10mL時,反應(yīng)①正好反應(yīng)完全,溶質(zhì)為

Na00CCH2NH3C1;V(NaOH)=15mL時,溶質(zhì)為NaOOCCH2NH3C1、Na00CCH2NH2>NaCl;V(NaOH)=20mL時,反應(yīng)②

正好反應(yīng)完全,溶質(zhì)為NaOOCCHakNaClo

6.常溫下,用0.1mol-L'HC1溶液滴定0.1mol?U'NHs-H20溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的

pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說法不正確的是()

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圖b

****5*7*

A.K,.(NH3?HQ)的數(shù)量級為10

B.P到Q過程中,水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(NHi)>c(NL?H20)

答案DA項,M點中和百分數(shù)為50%,此時

仁1,pH=9.26,&(NIL?H?0"(OH)=1X10926-14=lX10L7\故Kb(NH：,?LO)的數(shù)量

C(NH3?H2O)嚶C(N◎H3?.H鬻2O)L

級為io5,正確;B項,P到Q過程中鹽酸不斷滴加到氨水中,氨水不斷被消耗,堿性不斷減弱,水的電離程

度逐漸增大,正確;C項,當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,根據(jù)K「嚅天翳-1X10得出喘浮渭=

1x10-4.74,c(NH+)=lX10*”c(NH3?上0),則c(NHt)>c(NH3?10),正確;D項,N點,根據(jù)電荷守恒得

至!]c(CD-c(NHj)=c(H+)-c(OH-)=1x10-5.28-J4,錯誤。

7.NH,C1溶液可發(fā)生反應(yīng):4NHt+6HCH0^(CHJNH*(一元弱酸)+3H'+6H2;以0.1000mol/L的NaOH

溶液滴定20.00mL經(jīng)HCHO處理后的NH,C1溶液,滴定曲線如圖所示。關(guān)于該過程下列說法錯誤的是

()

0481216202428V(NaOH)/mL

A.應(yīng)選擇酚配作為指示劑

B.NH.C1溶液的濃度為0.1000mol/L

4乂1041乂10」1

C.(CH2)6NJI的K“二

0.1000

D.溶液pH=7時,c[(CH2)MT]+c(Na)=c(Cl)

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答案cA項，根據(jù)題圖可知滴定終點時溶液顯堿性，應(yīng)選擇酚猷作為指示劑,正確;B項,經(jīng)HCHO處理

后所得溶液溶質(zhì)是(CHJNHC1和HC1,滴加氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時生成(CHJN和NaCl,則NH.C1的物

質(zhì)的量和NaOH的物質(zhì)的量相等,故NH.C1溶液的濃度為0.1000mol/L,正確;C項，(CH，NH的電離方程

式為(CH3NH一(CH2)N+￡溶液中(CH?)品的濃度不是10jmol/L,故(CH3NJ「的電離常數(shù)不是

4X1；：：；°"」,錯誤;D項,溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒可知c[(CH2)BNH]+c(Na+)=c(C1),正確。

8.常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.pll=8的CH：1COONa溶液和pH=8的NaOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(0H)相等

B.少量CL通入過量冷的0.1mol?L1NaOH溶液中:c(Na，)=c(HC10)+c(CIO)+c(Cl)

C.0.2mol?L'氨水與0.1mol?L'鹽酸等體積混合:c(Cl)+c(H')=c(NH3?H20)+c(OH)

D.向氨水中加入氯化鍍固體,溶液中嚅干需變大

答案CA項,CHsCOONa水解促進水的電離,NaOH抑制水的電離，則二者由水電離產(chǎn)生的c(0H)不相等,

錯誤；B項，不知氯氣的量,因此不能確定Na元素與C1元素的量的關(guān)系,錯誤;C項,0.2mol-L1氨水與

0.1mol-L1鹽酸等體積混合,根據(jù)電荷守恒,c(Cl)+c(011)=c(If)+c(NH：)①,N原子物質(zhì)的量為Cl原

子物質(zhì)的量的2倍，則有2c(Cl)=c(NH：,?H20)+C(NHj)②，②式-①式消去c(NH：)，可得

c(CD+c(H*)=c(Nft?H20)+C(OH),正確;D項,KH(NH3-H20)二町:黑溫度不變,其值不變,錯誤。

9.室溫下,將0.1mol?L'AgNO,溶液和0.1mol?I/'NaCl溶液等體積充分混合,一段時間后過濾,得濾液

a和沉淀b。取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為0.1mol?!?的Na2s溶液和

N&SO,溶液,前者出現(xiàn)渾濁,后者仍澄清;再取少量的沉淀b,滴加幾滴氨水,沉淀逐漸溶解。下列說法正

確的是()

A.0.1mol?L'Na2s溶液中詼:C(OH)=C(H')+C(HS)+C(H2S)

B.過濾后所得清液中一定存在:c(Ag)當(dāng)黑且c(Ag)＞卜(黑4)

c(Cl)\c(S04)

C.沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AgCl+2NH3-H2O_[Ag(NH3)2「+Cl+2H2()

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D.從實驗現(xiàn)象可以得出該溫度下Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2S0,)

答案CA項,NaS溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH)=c(H*)+c(HS)+2c(H2S),錯誤;B項,濾液a為氯化銀的

飽和溶液，一定存在c(Ag')=檢翳，但加入硫酸鈉溶液后仍然澄清,說明硫酸銀的溶解度比氯化銀大，

c(Cl)

則c(Ag)<反黑2錯誤;C項,氯化銀中滴加氨水會生成二氨合銀離子,其離子方程式為

AgCl+2NH;1-H20—[Ag(ML)1+Cl+2Ho正確;D項,從實驗現(xiàn)象可以得出硫化銀比硫酸銀更難

溶，降(Ag?SO,)>降(Ag￡),錯誤。

10.配制pH約為10的NaHCO,和Na￡O；的混合溶液,其中NaHCO,和Na￡O,的濃度分別為0.06mol?I?和

0.04mol-L；下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是()

A.c(COi-)+c(HCOg)+c(H2co3)=0.10mol?L1

B.2c(CO/)+c(HCOg)<c(Na*)

C.向其中滴加少量稀鹽酸時(保持溫度不變)，CO/一+HQ=HCO3+0H的平衡常數(shù)增大

D.向其中滴加少量NaOH溶液時,喘g的值增大

C(HCO3)

答案cA項,混合溶液中NaHCO,和Na￡0,的濃度分別為0.06mol?L'和0.04mol-I?,依據(jù)元素質(zhì)

量守恒知c(CO/+C(HC03)+C(H2C03)=0.10mol?L正確;B項,依據(jù)電荷守恒知

c(Na)+c(lf)=2c(CO約+c(HCO3)+c(OH),而混合溶液的p310,即c(If)<c(OH),則有

c(Na')>2c(CO約+c(HCO3),正確;C項,平衡常數(shù)只受溫度的影響,故題述反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,錯誤;D

項，向混合溶液中滴加少量NaOH溶液時,發(fā)生反應(yīng):HCO3+OH——HR+CO心導(dǎo)致c(HCOg)減小,c(CO幻

增大，故嚅陽勺值增大，正確。

C(HCO3)

11.常溫下,某同學(xué)進行下列實驗探究Ca(C10)2的性質(zhì)。

實驗步驟和現(xiàn)象

i取少量Ca(CIO)2溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍后褪色

ii取少量Ca(CIO)2溶液于試管中，通入CO2,有白色沉淀生成

iii取少量Ca(CIO)2固體于試管中，加入濃鹽酸，有黃綠色氣體生成

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下列說法正確的是()

A.0.1mol/LCa(C10)2溶液中：c(C10)>c(Ca2')〉c(0H)>c(H一)

B.根據(jù)i中溶液褪色,說明Ca(C10)：：溶液顯堿性

C.根據(jù)ii中有白色沉淀生成,說明酸性:HC10>H2cOs

D.根據(jù)皿中有黃綠色氣體生成,說明酸性條件下氧化性:C1AC10

答案AA項,Ca(CIO)：：是可溶性強電解質(zhì),在溶液中完全電離:Ca(CIO)2-Ca'ZClO,故離子濃

度:c(CIO)>c(Ca2t);該鹽是強堿弱酸鹽,在溶液中有少量C10發(fā)生水解使溶液顯堿性，則離子濃度大小

關(guān)系為c(C10)>c(Ca2t)>c(0H)>c(If),正確。B項，i中溶液褪色說明Ca(C10),溶液具有強氧化性,錯誤。

C項,依據(jù)強酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸,取少量Ca(C10)2溶液于試管中,通入C02,有白色沉淀生成,發(fā)生

反應(yīng)產(chǎn)生CaCO,沉淀和HC10,說明酸性:HKODHCIO,錯誤。D項,根據(jù)皿中有黃綠色氣體生成,說明發(fā)生了

反應(yīng):Cl+C10+2H,-Cl2t+H。證明氧化性:C10>Ch,錯誤。

12.用1mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入,下同)滴定60mL0.02mol/L硫酸銅溶液;氨水稍過量后，

再用1mol/L的硫酸反滴定銅氨配合物溶液。實驗記錄如下：

反應(yīng)過程溶液中的pH和電導(dǎo)率變化對

實驗現(xiàn)象

比曲線

10

8

=6r，

滴加氨水時，先不斷產(chǎn)生淺藍色沉淀;后來沉淀逐漸溶解彳導(dǎo)到-4

2

02003004D0500,600700

深藍色溶液。z/s

20

滴加硫酸時，先不斷產(chǎn)生淺藍色沉淀;后來沉淀逐漸溶解彳導(dǎo)到￡18

宏16

14

/)

藍色溶液b12

108h'

0100200300400500600700

//s

資料：i.實驗中產(chǎn)生的淺藍色沉淀為堿式硫酸銅，化學(xué)式為Cu2(Oll)2SO.,;

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ii.電導(dǎo)率是以數(shù)字表示溶液中傳導(dǎo)電流的能力。

下列分析中不乏碉的是()

A.a之前未加氨水,溶液pH<7的原因是Cu"2HQ一Cu(OH)2+21f

B.ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu"+SO充+2N&?H20—Cu2(011)2S0,I+2N聯(lián)

C.d點混合溶液pH<7,與反應(yīng)后生成的NH1水解有關(guān)

D.根據(jù)a'b'與b'c'段曲線變化趨勢,說明溶液的電導(dǎo)率僅與反應(yīng)前后離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有

關(guān)

答案DA項,a之前未加氨水,溶液中溶質(zhì)為CuSO?該鹽是強酸弱堿鹽,Cu?發(fā)生水解反應(yīng):Cu242H2

一Cu(OH)2+2H',使溶液pH<7,正確;B項,向溶液中滴加少量氨水時,產(chǎn)生的淺藍色沉淀是堿式硫酸銅,

2t

根據(jù)電荷守恒、原子守恒,結(jié)合物質(zhì)的拆分原則可知,該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+SOi-+2NH:1?H,.O—

CU2(0H)2S0.,I+2NH：,正確;C項,d點混合溶液pH<7,溶液顯酸性,是由于溶液中含有(NHJS0-,該鹽是強

酸弱堿鹽,在溶液中NFU發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致溶液pH<7,故與反應(yīng)后生成的NHj水解有關(guān),正確;D項,根

據(jù)a'b'與b'c'段曲線變化趨勢,說明溶液的電導(dǎo)率不僅與反應(yīng)前后離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),

而且也與離子的種類有關(guān),錯誤。

13.常溫下,將0.1000mol?L的KOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol?「的一元酸

HX和I1Y溶液中,溶液的pll與所加KOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是()

3

2

1

0

9

8

二7

d6

A.M點溶液中c(K+)>c(X)>c(OH)>c(H)

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B.常溫下用0.1000mol?L'的氨水(Kb=L8Xl()v)滴定0.1000mol?LT1X溶液可用酚酥作指示劑

C.N點溶液中,c(Y)+2c(OH)=2c(H*)+c(HY)

D.常溫下,W0.1000mol?L'HX溶液和0.2000mol-L'KY溶液等體積混合,混合溶液呈酸性

答案DB項,0.1000mol-L'HX溶液的pH=5,則HX的電離平衡常數(shù)凡=嗎薩=

喘=10飛口.8X10-5,則滴定后NH.X溶液呈堿性,可用酚猷作指示劑，正確;c項,N點時所得溶液為含

有等物質(zhì)的量的HY和KY的混合溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Y)+c(OH)=c(H')+cX),元素質(zhì)量守

恒:c(Y)+c(HY)=2c(K0,兩式聯(lián)立,可得關(guān)系式:c(Y)+2c(0H)=2c(H*)+c(HY),正確;D項,0.1000

mol?L'HY溶液的pH=3,則HY的電離平衡常數(shù)K尸嗎薩=嚅=10一;則Y的水解平衡常數(shù)K產(chǎn)普=

C\riI)U.1UUUAa

翳10:設(shè)0.2000mol?L'KY溶液水解產(chǎn)生的c(OH)=xmol?L根據(jù)七=迎喙普=^^=109,

解得c(OH)=&X10$mol?L-.44X105mol?L\0.1000mol?L'HX溶液的c(H')=lX10為mol?L

即c(0H)>c(H),溶液呈堿性,錯誤。

14.用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液,

滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是()

A.滴加10.00mL鹽酸時,氨水中存在c(NHs*H20)+c(OH)=c(Cl)+c(If)

B.分別滴加20.00mL鹽酸時,Na()H溶液中水的電離程度大于氨水中水的電離程度

C.若用甲基橙作指示劑,滴定終點時NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水

D.滴加10.00磯鹽酸時,氨水中存在c(NHj)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

答案BA項，滴加10.00ml.鹽酸時，氨水中存在c(NHi)+c(H，)=c(Cl)+c(OH^D

c(NHt)+c(NH3?H20)=2C(CD,則有c(NH3?H20)+c(OH)=c(CD+c(If),正確;B項,分別滴加20.00mL鹽

第11頁共35頁

酸時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氯化筱,錢根離子能夠水解，所以NaOH溶液中水的電離程度小于氨水中的，

錯誤;C項，若用甲基橙作指示劑,滴定終點時pH約為4.4,若不考慮錢根離子的水解,兩份溶液消耗鹽酸

的量相等,由于錢根離子水解使溶液呈酸性,故NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水,正確;D項,滴加

10.00mL鹽酸時,氨水中存在等量的NH;t?H20和NH..C1,此時NH3?1120的電離程度強于NHj的水解程度，

所以存在c(NHJ)>c(CD>c(OH)>c(H),正確。

3+

15.常溫下,向10mL0.1mol?LWe(SOJ溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中PFe[pFe=-lgc(Fe)]

39

與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,已知降[Fe(OH)3]^2.7X10O下列說法正確的是()

A.NHFe(SO)?溶液中:c(Fe3*)>c(NHt)>c(H)>c(OH)

B.在E、F、G三點中，水的電離程度最大的是F

C.溶液對應(yīng)的某中性點位于圖像的F和G點之間

D.滴加NaOH溶液時,NH：優(yōu)先與NaOH反應(yīng)

答案CA項,Fe：'遇氨水產(chǎn)生Fe(0H)31則c(Fe*)<c(NHp,錯誤;B項，隨著NaOH溶液的加入,發(fā)生水解

的Fe"濃度逐漸減小,直至反應(yīng)完全,NH]繼續(xù)反應(yīng),水的電離程度逐漸減小,即水的電離程度:E>F>G,錯

誤;C項，加入30mLpH=l3的NaOH溶液時,Fe"恰好完全反應(yīng)，此時溶液顯酸性，加入40mLNaOH溶液

時,NH："恰好完全反應(yīng),此時溶液顯堿性,正確。

16.常溫下，用0.20mol/L鹽酸滴定20mL0.20mol/L苯胺(C6H5NH2)溶液,溶液的pOH[pOH=Tgc(OH)]

與1g鬻麒的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

第12頁共35頁

A.KKCHNHz)的數(shù)量級為IO-5

B.m點時,溶液的pH=7

C.水的電離程度:p>q>m

D.該滴定過程選擇酚酸作指示劑

答案BA項,苯胺的電離方程式為CMNHz+I似)1CeHsNHl+OH,則Kh(C6H5NH2)=叫老鬻警，取橫

C(C6H5NH2)

坐標為0的點有cCHsNHgc(GH5NH+),此時降=10&數(shù)量級為1010,錯誤;B項,將1g嚕嘿第=-2.4

C(C6H5NH2)

帶入K”可計算出c(OH)=10;mol/L,常溫下,溶液顯中性,正確;C項,從m—q,嗯喘。的值增大,即

C(C6H5NH2)

cCH5NH：)增大,CMNH］促進水的電離,故水的電離程度q>p>m,錯誤;D項,恰好反應(yīng)時,溶液顯酸性,則

應(yīng)用甲基橙作指示劑，錯誤。

17.25℃時,向1L某緩沖溶液(含0.1mol?L'CH3COOHX0.08mol?LtLCOONa)和1L0.1

mol?L'CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g),兩種溶液的pH變化如圖所示(不考慮溶液體積變

化)。已知緩沖溶液pH=pK「lg*,下列說法正確的是()

c(鹽)

n(NaOH)/moIz7(HCl)/mol

A.曲線①對應(yīng)的溶液是緩沖溶液

第13頁共35頁

B.25℃時醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為IO,

C.a點溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(CHBCOO)=C(CH3COOII)>c(H*)>c(OH)

D.b點溶液存在:4c(CH：!COOH)+9c(H)=9c(Cl)+9c(OH)+5c(CH；iCOO)

答案BDA項,當(dāng)兩種溶液中均未加入NaOH(s)或通入HC1(g),即圖中橫坐標為0時,0.1

I

mol-LCH3C00H溶液的pH較小,故曲線①對應(yīng)0.1mol-L'CH:1COOH溶液,曲線②對應(yīng)緩沖溶液,錯誤;B

項,曲線①對應(yīng)0.1mol-L'CH3C00H溶液,當(dāng)醋酸溶液中加入0.05mol氫氧化鈉時,即圖中a點,溶質(zhì)成

分為0.05mol?L'CH;1COOH和0.05mol?L'CH;,C00Na,因CH3COO1I的電離和醋酸根離子的水解程度較小,

近似認為兩者濃度相等,故(理需需好心c(H')=105,K的數(shù)量級為101正確;C項,離子濃度關(guān)系

l

為c(CHBCOO)>c(CH3COOH)>c(HO>c(OH),錯誤;D項,b點溶液中溶質(zhì)成分為0.15mol?LCH3C00Hx0.05

mol?L'NaCls0.03mol?LCH￡00Na,根據(jù)元素質(zhì)量守恒:9c(Na，)=4[c(CH￡OOH)+c(CH￡OO)],電荷守

恒:c(Na)+c(H*)=c(CD+c(CH3C00)+c(OH),聯(lián)立兩式得

4c(CHQOOH)+9c(H)=9c(Cl)+9c(OH)+5c(CH3COO),正確。

18.下列敘述中正確的是()

A.25C時,pH<7的鹽溶液一定促進水的電離

B.同體積、濃度分別為1mol-L\0.1mol?L的醋酸溶液,含H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,

則a>10b

1

C.常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol?L的CH3C00HsCH3COONa混合溶

液:2c(OH)+c(CH；iCOO)=c(CH3COOH)+2c(If)

D.常溫下,向0.10mol?L'CH-COONa溶液中通入HC1至中性:c(Na)>c(Cl)>c(CH￡O()H)

答案CNaHSO,是鹽,25℃時，其水溶液的pH<7,在水溶液中電離出H；抑制水的電離,A項錯誤;同體

積、濃度分別為1mol?1:、0.1mol?L：的醋酸溶液，濃度之比為10,濃度小的電離程度大，二者電離

產(chǎn)生的H濃度之比小于10,即a<10b,B項錯誤;根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得2c(Na)=c(CH3C00H)+c(QLCOO),

第14頁共35頁

+

根據(jù)電荷守恒可得C(Na)+c(lf)=c(OH)+c(CH3C00),故可得2c(OH)+c(CH￡OO)=c(CH3coOH)+2c(If),C

項正確;常溫下,向0.10mol?L'CHEOONa溶液中通入HC1至中性,c(If)=c(OH),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為

+

CHjCOOH.CH3COONa和NaCl,根據(jù)電荷守恒式c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(CH3C00)+c(Cl)和元素質(zhì)量守恒式

c(Na)=c(CHsCOOH)+c(CH3COO)可得c(Na,)〉c(CHaCOOH)=c(Cl),D項錯誤。

19.GaCL溶液中存在平衡:Ga"jKGa(OH)?*二KGa(OH)JKGa(0H)3—KGa(OH)］。常溫下，向GaCh

2

溶液中加入NaOH溶液,Ga”、Ga(0H)\Ga(OH)人Ga(0H)：uGa(0H)［的濃度分數(shù)液)隨溶液pH變化如圖

所示。

下列說法錯誤的是()

A.曲線b表示Ga(0H產(chǎn)的濃度分數(shù)隨溶液pH的變化

B.Ga(0H廣+40=Ga(0H"+H',該平衡常數(shù)K的數(shù)量級為104

C.x點,c(Cl)>c(Na)>c(FT)>c(OH)

D.y點,pH』"明

答案D由圖示信息可知，隨著溶液pH增大,0H濃度增大,平衡Ga"乏Ga(0H廣三Ga(OH)]三

K

Ga(0H)3—GaSH”向右移動,故曲線a、b、c、d、e分別代表Ga"、Ga(OH)'、Ga(OH”、Ga(OH)3、Ga(OH”

的濃度分數(shù)隨溶液pH的變化,A正確;Ga(0H)"+HQ一Ga(OH"+H'的平衡常數(shù)K==黑焉詈,由題

圖可知,pH=3.6左右時c[Ga(OH)]]=c[Ga(OH)2+],此時K=c(H*)MO所以平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10；B

正確;由圖示信息可知,x點表示a[Ga(OH”]=a[Ga(OH)3]=0.5,對應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)為NaCl、

Ga(OH)2cl和Ga(OH)3,故有c(Cl)>c(Na)>c(H*)>c(OH),C正確;由圖示信息可知,y點表示c[Ga(OH)打=

第15頁共35頁

c[Ga(OH)；],根據(jù)反應(yīng)Ga(OH為+240=Ga(0H”+2H一可得仁―黑焉;貯=牌；

c[Ga(UHj2Jqua(UH)3jx

“Ga；：：U「)水XKD,即c(H-)=V^4，pH=-lgc(H+)=-IgV^；='叱隈"，D錯誤。

20.(雙選)常溫下，也AsO,和H：AsO,溶液中含珅微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pll的關(guān)系分別如圖所示。向

濃度均為0.01mo1?L的ILAsO,和H；,AsO.,混合溶液中加入適量的NaOH溶液,下列說法正確的是()

52

A.H2ASO；+ASO^D^HAsO充+HAsO|"K=10-

B.pH=6時,cRAsO。>c(H3AsO3)>c(HAsOf)>c(H2AsOg)

C溶液呈中性時，片約等于3

D.pH=8時,MAsO,的電離度a約為9.09%

2-+HAsO2-K-c(HAsO亍)c(HAsO外Q-^(厚。。

答案CDHASO4-AsO^HAS0

24HAS04+HASO3,K-c(H2AsO4)c(AsOg)XC(H+)-%3(H3ASO3)

箭=10"5,A錯誤;pH=6時,從題圖可知c(H2ASO4)>c(/MsO亍)，結(jié)合微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，可知

c(H3ASO3)>C(H2ASO4)>c(HAsOf)>c(”2AsOg),B錯誤;溶液呈中性時,溶液中AsO%的物質(zhì)的量分數(shù)

接近0,LAs。，的物質(zhì)的量分數(shù)接近1,c(H)=c(0H),c(HAsO亍)=c(H2AsC)4),溶液中存在電荷守

恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HAsOj")x2+c(H2AsO。,c(Na+)=c(HAsO|)x3,上里-約等于3,C正

C(HAS()4)

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fL

確;HjAsQ,的JDL=駕瞥，，=10-9,PH=8時,格嘿=溫=寤=°-1，即7=°1，a=

C（H3ASO3）C（H3ASO3）c（H）101-a

—X100%七9.09%,D正確°

21.溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分數(shù)5，是指某含氮（或碳）微粒的濃度占各含氮（或碳）微粒濃度之

和的分數(shù)。25c時，向0.1mol?!?的NHJlCOs溶液（pH=7.8）中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中含

氮（或碳）各微粒的分布分數(shù)5與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液中的CO?和N乩分子）。下列說法正確

的是（）

A.Kb(NH3?H20)</<ai(H2CO3)

B.n點時,溶液中3c(I1CO3)+c(OH-)=c(NHj)+c(H)

C.m點時,c(NH：i?H20)>C(HCOp

D.反應(yīng)HCOj+NHs-H20^—NH*+C01-+H20的平衡常數(shù)為K,lgK=-0.9

答案CD由題圖可知,溶液pH為6.4時,溶液中c(HCO3)=C(H2C0；1)，則電離常數(shù)J(H2CO3)=

空需普=10「溶液pH為9.3時,c(0H)=10"mol?L溶液中c(NH1)=c(N%?40),則電離常數(shù)

KKNH3?40)=嚅空導(dǎo)=10“7；溶液pH為10.2時,溶液中C(HCC>3)=c(CO外，則電離常數(shù)

C(INH3-H2U)

2+

《2(H2co3)=吟黑二=10叱由上述分析可知,A錯誤;由題圖可知,n點時,溶液中c(HCO3)=

c(COi),由溶液中的電荷守恒2c(CO幻+c(HCOg)+c(OH-)=c(NHj)+c(If)+c(Na)可得3c(HCO3)+

c(OH-)=c(NHj)+c(If)+c(Na),B錯誤;由題圖可知,m點時,溶液中c(NH3-H20)>c(I1CO3),C正

確,R_c(NHt)c(COb=c(NH$)c(OH-)乂C(CO±)?H+)*1=-2(-83)43%?％0)=

用’C(NH-HO)C(HCO3)-C(NH-HO)c(HCOg)c(H+)c(OH)-

3232Kw

典:絆三=10"",則lgK=-0.9,D正確。

第17頁共35頁

KK-KK

22.GaCL溶液中存在平衡:GJ-GaSH)"—Ga(OH)JGa(0H)3-Ga(0H)；o常溫下，向GaCh

溶液中加入NaOH溶液,Ga-Ga(0H)\Ga(OH)，Ga(0H)：uGa液朧的濃度分數(shù)液)隨溶液pH變化如圖

所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線b表示Ga(OH)2'的濃度分數(shù)隨溶液pH的變化

B.Ga(0H廣+乩0一Ga(OH)>H,該平衡常數(shù)K的數(shù)量級為101

C.x點,c(Na)>c(CD>c(H')>c(OH)

D.y點，pH=3y

答案CD由題圖信息可知，隨著溶液pll增大,c(0H)增大,Ga"三Ga(0H廣.Ga(0H)[三

Ga(OH)三Ga(OH”向右移動,故曲線a、b、c、d、e分別代表:Ga3\Ga(OH)2\Ga(OH)九Ga(OH)八Ga(OH)；,A

正確;Ga(OH)2*+HQ=Ga(OH)>H的平衡常數(shù)k呼嘯萼2由題圖可知,pH約為3.6

c[Ga(OH)]

時,c[Ga(0H)/=c[Ga(0H)2*],此時K=1036,K的數(shù)量級為10,B正確;x點c[Ga(0H注]=c[Ga(0H)J溶液

顯酸性,且存在NaCl和Ga(OH)2cL故有c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH),C錯誤;y點c[Ga(OH)燈=

c[Ga(OH)4],K3=噴爵1,K4=，喘溫學(xué),則K’XKFCW),即c(H)=師；pH=

-lgc(H+)=-IgJR穴；=*驅(qū),D錯誤。

23.室溫下，某含Ca>水體中的H￡0,與空氣中的CO?保持平衡。該水體中-Ige(X)(X為僅0：,、HCO3、CO|'

或C『)與pll的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

Ka式H2c03）

■Ka2（H2c03）

B.在pll為6~11的水體溶液中:2c（Ca2'）>c（HCO3）+2c（CO多）

第18頁共35頁

C.c點時水體中c(Ca2+)=lX1072mol?L1

D.向b點對應(yīng)水體中加入適量Ca(OH)固體,恢復(fù)至室溫后,遷至c點

答案BDpH增大時HCO3、COa的濃度不斷增大,的濃度不斷減小,pH較小時,c(HC()3)大于c(CO外,

因止匕I為Ige(11CO3)曲線，II為Ige(CO幻曲線,III為Ige(Ca")曲線。根據(jù)a點c(HCO3)和c(H￡OJ相等，

則KajHSOglOTc點c(HCOg)和c(CO外相等,則(②出2co3)=10-10.2,黑黑籍此A正確;根

2

據(jù)電荷守恒有c(If)+2c(Ca")=c(HCO3)+2c(CO幻+c(OH),在pH=7時,c(OH)=c(H')，則在水體溶液中

2

2c(Ca*)=c(11CO3)+2c(CO幻，B錯誤;根據(jù)b點分析得到碳酸鈣的溶度積

2+

Ksp=c(Ca)?八(；0a)=10"嘆10's=i(T,c點時水體中c(CO幻=1義10心mol.廣,貝：。叱)=

C(C()3)

1n-9

會mol?L'=1X1072mol?LC正確;向b點對應(yīng)水體中加入適量Ca(0H)2固體，恢復(fù)至室溫后,c(Ca")

增大,c(CO幻、c(HCC)3)均減小,因此不能遷至c點D錯誤。

易錯提醒-Ige(H2C03)不隨pH改變原因是水體中的山笫與空氣中的空保持平衡。

1

24.常溫下,向0.2mol-LNHNCO,溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢復(fù)至常溫,溶液中NH：SNH；S?

5

HCO3、CO/的分布比例如圖(忽略溶液