山東省菏澤市2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學

2023—2024學年高一下學期教學質(zhì)量檢測化學試題注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米，黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個選項符合題目要求。1.歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列文物的主要成分屬于有機物的是A.三星堆出土的“青銅神樹” B.敦煌莫高窟壁畫紅色顏料C.漢代馬王堆竹箸 D.“鸛魚石斧圖”彩陶缸2.化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關。下列說法正確的是A.華為首款搭載了智能制程“麒麟980”芯片，其主要成分是二氧化硅B.濃硫酸是一種干燥劑，可以干燥碘化氫、二氧化碳等酸性氣體C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”是指乙烷D.減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害3.下列有關化學用語表示正確的是A.四氯化碳的填充模型： B.新戊烷的鍵線式：C.甲烷的電子式： D.氮氣的結(jié)構(gòu)式為：4.在生產(chǎn)、生活中金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，下列有關金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是A.生鐵浸泡在食鹽水中會發(fā)生吸氧腐蝕B.噴油漆、涂油脂是金屬防護的物理方法C.插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重D.將鋼鐵閘門與電源負極相連的防腐措施屬于陰極電保護法5.中成藥連花清瘟膠囊在對抗新冠肺炎病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.綠原酸分子式為 B.綠原酸分子中苯環(huán)上的一元取代物有三種C.綠原酸分子中含有3種官能團 D.綠原酸能發(fā)生加成、取代、氧化反應6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g）ΔH=41.8kJ?mol1，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.ΔH的數(shù)值不再變化 B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.氣體的顏色不再變化 D.氣體的密度保持不變7.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如下圖所示，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是XYZWA.Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍B.四種元素的單質(zhì)中，Y單質(zhì)的沸點最低C.最高價氧化物對應水化物的堿性：D.原子半徑：8.下列實驗能達到預期目的是A.裝置①制備少量B.裝置②制取少量乙酸乙酯C.裝置③證明溫度對平衡的影響D.裝置④分離含碘的四氯化碳溶液，最終在錐形瓶中可獲得碘9.在一定條件下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，。實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量。下列說法正確的是A.用表示內(nèi)的反應速率為B.將體積壓縮為原來的一半，正反應速率減小，逆反應速率增大C.混合氣體的密度不變時，可認為反應達到平衡狀態(tài)D.達到平衡后，在相同條件下，再向容器中充入，壓強增大，化學平衡逆向移動10.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法中，正確的是A.充電時，石墨接外接電源負極B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動C.充電時的陰極反應：D.放電時的正極反應：二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液通入足量先生成白色沉淀后溶解為兩性氫氧化物B將鹽酸與反應生成的氣體通入溶液中有白色沉淀生成無法證明C的非金屬性大于C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后，取少許溶液于試管，向試管中滴入幾滴溶液(溶液會與產(chǎn)生特殊的藍色沉淀)無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應D將濕潤的石蕊試紙靠近甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體濕潤的石蕊試紙變紅氯代甲烷溶于水顯酸性A.A B.B C.C D.D12.有機化合物X、Y、Z，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法正確的是A.有機物X分子中碳原子可能同一平面BX與足量或反應均可生成YC.Z與互為同分異構(gòu)體D.X與互為同系物13.向調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解有機污染物。若的初始濃度相同，在不同溫度、條件下的濃度隨時間變化關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.、條件下，在內(nèi)平均反應速率B.溫度為條件下，堿性環(huán)境有利于加快降解反應速率C.由實驗①②可知，升高溫度可以加快降解反應速率D.升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高部分分解使反應速率變慢14.全釩液流電池具有響應速度快、操作安全、使用壽命長等優(yōu)點，被廣泛應用于各領域，工作原理如下圖，電解液含硫酸。下列有關說法正確的是離子種類顏色黃色藍色綠色紫色A.放電時，A極為負極，發(fā)生還原反應B.放電時，B極反應式為C.充電時，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子時，右側(cè)電解質(zhì)(包含儲液罐)溶液中會減少個D.當完成儲能時，右側(cè)儲液罐中溶液的顏色是黃色15.催化還原是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上發(fā)生的反應過程如圖2所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B.催化還原的反應為吸熱反應C.在整個反應過程中，只有極性鍵的斷裂與形成D.圖2煙氣脫硝的總反應為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.部分中學化學常見元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB原子有三個電子層，其形成的簡單離子的半徑是所在周期所有元素中最小的CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置為_____，B、C元素所形成的單核離子半徑較大的是____(填離子符號)。（2）簡單氣態(tài)氫化物的還原性：C____E(填“>”“<”或“=”)。（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為的兩種化合物X和Y，請寫出Y的電子式___。②F與C組成的某種化合物所含的電子數(shù)與Y相等，則該化合物化學式為____。（4）已知自然界中含A、B元素氧化物的部分礦石共生，在煉制A元素單質(zhì)時需要首先分離除去B元素，用離子方程式表示除去礦石中B元素的氧化物的原理____。17.隨著科技和社會的發(fā)展，生物質(zhì)資源替代以煤、石油、天然氣為原料的化工生產(chǎn)路線將是一條綠色的可持續(xù)發(fā)展途徑。秸稈是一種具有多用途的可再生的生物資源，秸稈主要成分是纖維素。工業(yè)上利用生物質(zhì)合成有機高分子材料的一種路徑如下圖所示。回答下列問題：（1）下列說法正確的是______(填標號)。a．淀粉和纖維素的分子式均為，互為同分異構(gòu)體b．在人體內(nèi)，淀粉和纖維素均能發(fā)生水解反應c．丁醇與互為同系物，丁醇的醇類同分異構(gòu)體有4種d．乳酸分子能與發(fā)生反應（2）反應②中，乳酸分子轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，推測該小分子為_____(填化學式)，丙烯酸分子中所含官能團的名稱為_______。（3）兩分子乳酸可發(fā)生酯化反應生成一個六元環(huán)酯，寫出該六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為______(寫出一種即可)。（5）請寫出反應③化學方程式為_____，該反應的反應類型為_______。18.工業(yè)上可用水煤氣合成二甲謎：，恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和開始反應。測得和的濃度隨時間變化如圖所示。已知：溫度升高平衡向吸熱方向移動?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中_______；時的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）下列敘述正確的是_____(填標號)。A．該條件下時的正反應速率大于時的逆反應速率B．保持不變，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)C．當時說明該反應已達到平衡狀態(tài)D．升高溫度消耗速率增大，消耗速率減小E．達平衡后升高溫度，再次達平衡時平均摩爾質(zhì)量減小（3）在該溫度下達到平衡時的體積分數(shù)為_____，此時的壓強與容器起始時壓強之比為______。（4）其他條件不變，下列措施不能加快生成速率的是_____(填標號)。A．增大容器的體積B．充入氣體C．恒溫恒容沖入D．將容器改為絕熱容器E．將水蒸氣從體系中分離出19.硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打或海波，在堿性條件下穩(wěn)定，遇酸易分解。將通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同時生成?；卮鹣铝袉栴}。Ⅰ．制備（1）儀器M名稱為____，裝置B具有平衡氣壓、控制氣流速度以及防止倒吸的作用，B中的試劑最好選用____(填標號)。A．稀B．溶液C．飽和溶液D．飽和溶液（2）寫出C中反應的化學方程式_____。（3）為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中產(chǎn)生的不能過量，原因是______。Ⅱ．的應用已知：。某同學探究與稀反應的速率影響因素時，設計了如下系列實驗：編號溶液體積/溶液的體積/水的體積/水浴溫度/℃測定變渾濁時間/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045（4）____。（5）實驗記錄：。由實驗①②得出的結(jié)論是______。Ⅲ．測定中x的值已知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學式可表示為，稱取溶于水配制成溶液，準確量取配制的溶液于錐形瓶中，滴加碘水至恰好完全反應，消耗碘水。提示：。（6）中_______。20.鋰離子蓄電池將接過神舟飛船“十七朝元老”鎘鎳蓄電池的“接力棒”，開啟神舟飛船電源的新征程?；卮鹣铝袉栴}：（1）神舟十八號載人飛船使用和(偏二甲肼)作推進劑。液態(tài)在液態(tài)中燃燒生成三種氣體，放出熱量，該反應的熱化學方程式為____。（2）納米硅基鋰電池一種新型鋰離子電池，電池裝置如圖所示，電池放電時總反應為。①電池工作時，三元鋰電極為____(填“正”或“負”)極，充電時移向____(填“三元鋰電極”或“硅基電極”)。②電池工作時，硅基電極上發(fā)生的電極反應：_____。（3）鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，工作示意圖如下圖所示，該電池總反應方程式為：①鈉離子電池的比能量(比能量是指單位質(zhì)量電池所放出的能量)比鋰離子電池____(填“高”“低”或“相等”)。②用該電池為鉛酸蓄電池充電，當b極材料減輕時，鉛酸蓄電池耗水_____g。2023—2024學年高一下學期教學質(zhì)量檢測化學試題注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米，黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個選項符合題目要求。1.歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列文物的主要成分屬于有機物的是A.三星堆出土的“青銅神樹” B.敦煌莫高窟壁畫紅色顏料C.漢代馬王堆竹箸 D.“鸛魚石斧圖”彩陶缸【答案】C【解析】【詳解】A．三星堆出土的“青銅神樹”屬于合金，不屬于有機物，A不選；B．敦煌莫高窟壁畫紅色顏料主要是氧化鐵，屬于無機物，B不選；C．漢代馬王堆竹箸主要化學成分是纖維素，屬于有機物，C選；D．“鸛魚石斧圖”彩陶缸由陶土燒制而成，其主要成分是硅酸鹽(硅酸鋁、硅酸鈣等)，不屬于有機物，D不選；故選C。2.化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關。下列說法正確的是A.華為首款搭載了智能制程“麒麟980”芯片，其主要成分是二氧化硅B.濃硫酸是一種干燥劑，可以干燥碘化氫、二氧化碳等酸性氣體C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”是指乙烷D.減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害【答案】D【解析】【詳解】A．芯片的成分是單質(zhì)硅，不是二氧化硅，二氧化硅可用作光導纖維，A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥還原性氣體碘化氫，B錯誤；C．乙烯有促進果實成熟的作用，“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”是指乙烯，C錯誤；D．燃煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等會造成酸雨的氣體，減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害，D正確；故選D。3.下列有關化學用語表示正確的是A.四氯化碳的填充模型： B.新戊烷的鍵線式：C.甲烷的電子式： D.氮氣的結(jié)構(gòu)式為：【答案】C【解析】【詳解】A．氯原子的半徑大于碳原子，四氯化碳的填充模型為：，A錯誤；B．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，其鍵線式為：，B錯誤；C．甲烷是共價化合物，電子式為，C正確；D．氮氣中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為：，D錯誤；故選C。4.在生產(chǎn)、生活中金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，下列有關金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是A.生鐵浸泡在食鹽水中會發(fā)生吸氧腐蝕B.噴油漆、涂油脂是金屬防護的物理方法C.插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重D.將鋼鐵閘門與電源負極相連的防腐措施屬于陰極電保護法【答案】C【解析】【詳解】A．食鹽水顯中性，生鐵浸泡在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．噴油漆、涂油脂可以隔絕空氣，是金屬防護的物理方法，故B正確；C．插入海水中的鐵棒，越靠近水面端腐蝕越嚴重，故C錯誤；D．將鋼鐵閘門與電源負極相連，負極得到電子，防腐措施屬于陰極電保護法，故D正確；答案選C。5.中成藥連花清瘟膠囊在對抗新冠肺炎病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.綠原酸分子式為 B.綠原酸分子中苯環(huán)上的一元取代物有三種C.綠原酸分子中含有3種官能團 D.綠原酸能發(fā)生加成、取代、氧化反應【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知綠原酸分子式為，A正確；B．綠原酸分子中苯環(huán)上3種環(huán)境的H原子：，苯環(huán)上的一元取代物有3種，B正確；C．綠原酸分子中含有羥基、碳碳雙鍵、羧基、酯基共4種官能團，C錯誤；D．綠原酸分子中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應、氧化反應，含有羥基可以發(fā)生取代和氧化反應，D正確；故選C。6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g）ΔH=41.8kJ?mol1，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.ΔH的數(shù)值不再變化 B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.氣體的顏色不再變化 D.氣體的密度保持不變【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．對某一反應，△H的數(shù)值不變，故A項錯誤；B．兩邊氣體計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強始終保持不變，故B項錯誤；C．氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故C項正確；D．恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量與體積不變，則密度始終一直不變，故D項錯誤。故答案為C?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的判斷涉及到密度、摩爾質(zhì)量時，一定要注意，判斷密度時，質(zhì)量或者體積，二者必須有一個是變量，判斷摩爾質(zhì)量時，質(zhì)量和物質(zhì)的量必須有一個是變量，當變量不在變化時，反應達到平衡狀態(tài)。7.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如下圖所示，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是XYZWA.Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍B.四種元素的單質(zhì)中，Y單質(zhì)的沸點最低C.最高價氧化物對應水化物的堿性：D.原子半徑：【答案】D【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，推測X為C，則Y為N，Z為Mg，W為Al，據(jù)此解答。【詳解】A．NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B．四種元素的單質(zhì)中，N2單質(zhì)的沸點最低，故B正確；C．最高價氧化物對應水化物的堿性：，故C正確；D．原子半徑Mg＞Al＞C＞N，故D錯誤；答案選D。8.下列實驗能達到預期目的是A.裝置①制備少量B.裝置②制取少量乙酸乙酯C.裝置③證明溫度對平衡的影響D.裝置④分離含碘的四氯化碳溶液，最終在錐形瓶中可獲得碘【答案】C【解析】【詳解】A．裝置①中石墨為陽極，Cl在陽極失去電子生成Cl2，鐵為陰極，H2O在陰極得到電子生成H2和NaOH，生成的Cl2會通過導氣管流出裝置，不能和陰極產(chǎn)生的NaOH反應制備少量，A錯誤；B．裝置②中乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解，不能用飽和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另外為了防倒吸，導氣管不能插入液面以下，B錯誤；C．2NO2N2O4為放熱反應，加熱時平衡向左移動，顏色加深，降溫平衡向右移動，顏色變淺，裝置③證明溫度對平衡的影響，C正確；D．碘蒸氣冷凝后變?yōu)楣腆w，在錐形瓶中不能收集到碘單質(zhì)，D錯誤；故選C。9.在一定條件下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，。實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量。下列說法正確的是A.用表示內(nèi)的反應速率為B.將體積壓縮為原來的一半，正反應速率減小，逆反應速率增大C.混合氣體的密度不變時，可認為反應達到平衡狀態(tài)D.達到平衡后，在相同條件下，再向容器中充入，壓強增大，化學平衡逆向移動【答案】A【解析】【詳解】A．由題意可知，5min達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量24.7kJ，由熱化學方程式：，則的反應量為0.5mol，則用表示5min內(nèi)的反應速率為=，故A正確；B．將體積壓縮為原來的一半，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率和逆反應速率均增大，故B錯誤；C．該反應中，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不變時，不可認為反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．達到平衡后，在相同條件下，再向容器中充入1molNe(g)，容器體積不變，則各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡不移動，故D錯誤；故選A。10.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法中，正確的是A.充電時，石墨接外接電源負極B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動C.充電時的陰極反應：D.放電時的正極反應：【答案】C【解析】【分析】由裝置圖可知，放電時為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負極，被氧化生成，電極反應式為

Al+73e=4，石墨為正極，電極反應式為CnAlCl4+e=Cn+；充電時為電解池，石墨為陽極，Al為陰極，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時，石墨為陽極，接外接電源正極，A錯誤；B．由分析可知，放電時，鋁為負極，石墨為正極，陽離子向正極移動，則有機陽離子向石墨電極方向移動，B錯誤；C．由分析可知，Al為陰極，得到電子生成Al和，電極方程式為：4+3e=Al+7，C正確；D．由分析可知，放電時，石墨正極，電極反應式為CnAlCl4+e=Cn+，D錯誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液通入足量先生成白色沉淀后溶解為兩性氫氧化物B將鹽酸與反應生成的氣體通入溶液中有白色沉淀生成無法證明C的非金屬性大于C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后，取少許溶液于試管，向試管中滴入幾滴溶液(溶液會與產(chǎn)生特殊的藍色沉淀)無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應D將濕潤的石蕊試紙靠近甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體濕潤的石蕊試紙變紅氯代甲烷溶于水顯酸性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液通入足量生成沉淀，沉淀不能溶于氨水，A錯誤；B．鹽酸與反應生成的CO2氣體中混有HCl氣體，HCl也能和溶液反應生成H2SiO3白色沉淀，該實驗不能證明C的非金屬性大于，B正確；C．鋅的活潑性大于鐵，因此鋅作負極失電子，而鐵被保護，發(fā)生了原電池反應，但溶液中無亞鐵離子，所以一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象，C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，是因為生成的HCl溶于水具有酸性，不能說明氯代甲烷溶于水顯酸性，D錯誤；故選B。12.有機化合物X、Y、Z，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法正確的是A.有機物X分子中碳原子可能在同一平面B.X與足量或反應均可生成YC.Z與互為同分異構(gòu)體D.X與互為同系物【答案】AC【解析】【詳解】A．分子中前三個碳原子都在雙鍵的平面內(nèi)，通過從左向右第一個碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，羧基的碳原子也可能共面，故A正確；B．有機物X分子中含有羥基和羧基，二者均能與Na反應，NaHCO3只與羧基反應，故B錯誤；C．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，Z與HOCH2CH2COOCH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或若干個CH2的物質(zhì)互為同系物，X的分子式為C4H6O3，CH2=CHCOOH的分子式為C3H4O2，二者分子組成相差1個CH2O，且結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯誤；答案選AC。13.向調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解有機污染物。若的初始濃度相同，在不同溫度、條件下的濃度隨時間變化關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.、條件下，在內(nèi)平均反應速率B.溫度為條件下，堿性環(huán)境有利于加快降解反應速率C.由實驗①②可知，升高溫度可以加快降解反應速率D.升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高部分分解使反應速率變慢【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由曲線①可得，降解反應在50~150s內(nèi)的平均反應速率v(pCP)=8.0×106mol/(L·s)，A項正確；B．據(jù)圖示，298K下，有機物pCP的降解速率在pH=3時比pH=10時快，B項錯誤；C．由實驗①②可知，pH相同，升高溫度可以加快降解反應速率，C項正確；D．升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高，過氧化氫分解，所以反應速率又會變慢，D項正確；答案選B。14.全釩液流電池具有響應速度快、操作安全、使用壽命長等優(yōu)點，被廣泛應用于各領域，工作原理如下圖，電解液含硫酸。下列有關說法正確的是離子種類顏色黃色藍色綠色紫色A.放電時，A極為負極，發(fā)生還原反應B.放電時，B極反應式為C.充電時，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子時，右側(cè)電解質(zhì)(包含儲液罐)溶液中會減少個D.當完成儲能時，右側(cè)儲液罐中溶液顏色是黃色【答案】BD【解析】【分析】由圖可知，放電時，H+向B極移動，說明B極為正極，A極為負極，充電時，B極為陽極，A極為陰極，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，A極為負極，V2+發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．由分析可知，放電時，B極為正極，得到電子生成，電極方程式為：，B正確；C．充電時，B極為陽極，失去電子生成，電極方程式為：，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子時，B極區(qū)生成2molH+，其中1molH+進入A極區(qū)，則右側(cè)電解質(zhì)(包含儲液罐)溶液中會增大個，C錯誤；D．充電時儲能，電極B極為陽極，失去電子生成，當完成儲能時，右側(cè)儲液罐中溶液的顏色是黃色，D正確；故選BD。15.催化還原是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上發(fā)生的反應過程如圖2所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B.催化還原的反應為吸熱反應C.在整個反應過程中，只有極性鍵的斷裂與形成D.圖2煙氣脫硝的總反應為【答案】AD【解析】【詳解】A．過程Ⅰ中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，反應Ⅱ中NO轉(zhuǎn)化為N2，反應Ⅲ中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，均存在元素化合價變化，都為氧化還原反應，A正確；B．如圖所示，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以NH3催化還原NO為放熱反應，B錯誤；C．過程Ⅱ中的NN鍵為非極性鍵，過程Ⅲ中O=O為非極性鍵，過程Ⅰ中NH為極性鍵，過程Ⅲ中和HO為極性鍵，所以在整個反應過程中，既有極性鍵的斷裂與形成，又有非極性鍵的斷裂和形成，C錯誤；D．根據(jù)題干信息及圖示知脫硝的產(chǎn)物為氮氣和水，則總反應為：，D正確；故選AD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.部分中學化學常見元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB原子有三個電子層，其形成的簡單離子的半徑是所在周期所有元素中最小的CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置為_____，B、C元素所形成的單核離子半徑較大的是____(填離子符號)。（2）簡單氣態(tài)氫化物還原性：C____E(填“>”“<”或“=”)。（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為的兩種化合物X和Y，請寫出Y的電子式___。②F與C組成的某種化合物所含的電子數(shù)與Y相等，則該化合物化學式為____。（4）已知自然界中含A、B元素氧化物的部分礦石共生，在煉制A元素單質(zhì)時需要首先分離除去B元素，用離子方程式表示除去礦石中B元素的氧化物的原理____?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第Ⅷ族②.N3（2）>（3）①.向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無明顯現(xiàn)象的為H2O②.N2H4（4）Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]【解析】【分析】A是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，即四氧化三鐵，A為Fe；B原子有三個電子層，位于第三周期，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，B為Al元素；C的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑是氨氣，C為N；D的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料，D為Si；E的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，滿足條件的核外各層電子數(shù)依次為2、6，E是O；F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F(xiàn)為H。【小問1詳解】A為Fe，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，B、C分別為Al、N，二者簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑較大的是N3。【小問2詳解】非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：O>N，則簡單氣態(tài)氫化物的還原性：N>O?！拘?詳解】①H、O形成的原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y分別為H2O、H2O2，過氧化氫在二氧化錳催化下能快速分解產(chǎn)生氧氣，因此區(qū)別X和Y的實驗方法是：向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無明顯現(xiàn)象的為H2O；②H2O2中含有18個電子，H和N形成與H2O2電子數(shù)相同的化合物N是N2H4?！拘?詳解】Fe2O3里混有少量Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性Na[Al(OH)4]，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3，離子方程式為：Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]。17.隨著科技和社會的發(fā)展，生物質(zhì)資源替代以煤、石油、天然氣為原料的化工生產(chǎn)路線將是一條綠色的可持續(xù)發(fā)展途徑。秸稈是一種具有多用途的可再生的生物資源，秸稈主要成分是纖維素。工業(yè)上利用生物質(zhì)合成有機高分子材料的一種路徑如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法正確的是______(填標號)。a．淀粉和纖維素的分子式均為，互為同分異構(gòu)體b．在人體內(nèi)，淀粉和纖維素均能發(fā)生水解反應c．丁醇與互為同系物，丁醇的醇類同分異構(gòu)體有4種d．乳酸分子能與發(fā)生反應（2）反應②中，乳酸分子轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，推測該小分子為_____(填化學式)，丙烯酸分子中所含官能團的名稱為_______。（3）兩分子乳酸可發(fā)生酯化反應生成一個六元環(huán)酯，寫出該六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為______(寫出一種即可)。（5）請寫出反應③化學方程式為_____，該反應的反應類型為_______。【答案】（1）c（2）①.H2O②.羥基、羧基（3）（4）溴水（5）①.②.酯化反應【解析】【分析】秸稈可提取出纖維素，纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物作用下發(fā)酵得到乙醇，土豆可提取出淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，在微生物作用下得到乳酸，乳酸發(fā)生消去反應得到丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應得到PEA。【小問1詳解】a．淀粉和纖維素的分子式均為，但n數(shù)值不同，不互為同分異構(gòu)體，a錯誤；b．在人體內(nèi)，淀粉能發(fā)生水解反應，纖維素不能發(fā)生水解反應，b錯誤；c．丁醇與互為同系物，丁醇的醇類同分異構(gòu)體有4種（只畫出碳骨架）：，c正確；d．乳酸分子含1mol羧基，能與發(fā)生反應，d錯誤；故選c；【小問2詳解】反應②中，乳酸分子發(fā)生消去反應，轉(zhuǎn)化為丙烯酸和一種小分子，小分子為H2O，丙烯酸分子中所含官能團的名稱為：羥基、羧基；【小問3詳解】兩分子乳酸可發(fā)生酯化反應生成一個六元環(huán)酯：；【小問4詳解】丙烯酸中含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，可選溴水；【小問5詳解】丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到丙烯酸乙酯，化學方程式為：，反應類型為酯化反應。18.工業(yè)上可用水煤氣合成二甲謎：，恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和開始反應。測得和的濃度隨時間變化如圖所示。已知：溫度升高平衡向吸熱方向移動。回答下列問題：（1）圖中_______；時的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）下列敘述正確的是_____(填標號)。A．該條件下時的正反應速率大于時的逆反應速率B．保持不變，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)C．當時說明該反應已達到平衡狀態(tài)D．升高溫度消耗速率增大，消耗速率減小E．達平衡后升高溫度，再次達平衡時平均摩爾質(zhì)量減小（3）在該溫度下達到平衡時的體積分數(shù)為_____，此時的壓強與容器起始時壓強之比為______。（4）其他條件不變，下列措施不能加快生成速率的是_____(填標號)。A．增大容器的體積B．充入氣體C．恒溫恒容沖入D．將容器改為絕熱容器E．將水蒸氣從體系中分離出【答案】（1）①.0.4②.（2）AE（3）①.②.（4）ACE【解析】【小問1詳解】由圖可知乙醚的物質(zhì)的量濃度變化值為0.2mol/L，又可知，根據(jù)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度變化之比，得CO變化0.4mol/L，故a=0.80.4=0.4，時CO變化0.2mol/L，則H2變化0.4mol/L，恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，H2的初始量為1.6mol/L，的轉(zhuǎn)化率為；【小問2詳解】A．該條件下時的正反應速率大于時的逆反應速率，隨著反應的進行，時的逆反應速率等于正反應速率，得時的正反應速率大于時的逆反應速率，A正確；B．一氧化碳和氫氣投入1:2，按1:2反應，一直保持不變，不可判斷該反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．依據(jù)化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，當時說明該反應已達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．升高溫度消耗速率增大，消耗速率也增大，D錯誤；E．達平衡后升高溫度，平衡逆向移動，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，再次達平衡時平均摩爾質(zhì)量減小，E正確；答案：AE；【小問3詳解】依據(jù)題干信息，可得“三段式”，，在該溫度下達到平衡時的體積分數(shù)為，根據(jù)阿伏伽德羅定律得此時的壓強與容器起始時壓強之比為；【小問4詳解】A．增大容器的體積，相當于減壓，速率減慢，A符合題意；B．充入氣體，濃度增大，速率加快，B不符合題意；C．恒溫恒容通入，濃度不變，速率不變，C符合題意；D．將容器改為絕熱容器，反應放熱，溫度升高，速率加快，D不符合題意；E．將水蒸氣從體系中分離出，濃度減小，速率減慢，E符合題意；答案：ACE。19.硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打或海波，在堿性條件下穩(wěn)定，遇酸易分解。將通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同時生成。回答下列問題。Ⅰ．制備（1）儀器M的名稱為____，裝置B具有平衡氣壓、控制氣流速度以及防止倒吸的作用，B中的試劑最好選用____(填標號)。A．稀B．溶液C．飽和溶液D．飽和溶液（2）寫出C中反應的化學方程式_____。（3）為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中產(chǎn)生的不能過量，原因是______。Ⅱ．的應用已知：。某同學探究與稀反應的速率影響因素時，設計了如下系列實驗：編號溶液的體積/溶液的體積/水的體積/水浴溫度/℃測定變渾濁時間/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045（4）____。（5）實驗記錄：。由實驗①②得出結(jié)論是______。Ⅲ．測定中x的值已知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學式可表示為，稱取溶于水配制成溶液，準確量取配制的溶液于錐形瓶中，滴加碘水至恰好完全反應，消耗碘水。提示：。（6）中_______?！敬鸢浮浚?）①.長頸漏斗②.C（2）（3）若過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物遇酸易分解，會導致產(chǎn)率降低（4）1:2（5）其他條件相同，增大(或減小)反應物濃度，反應速率也增大(或減小)（6）5【解析】【分析】利用亞硫酸鈉固體與70%的硫酸反應制備二氧化硫，所得二氧化硫通入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液中反應，制備，產(chǎn)生的二氧化硫利用裝置E吸收；再利用與稀硫酸反應探究濃度等條件對化學反應速率的影響。【小問1詳解】儀器M的名稱為長頸漏斗，B裝置主要為平衡氣壓、控制氣流速度，以及防止倒吸的作用，試劑最好選用飽和溶液，稀、溶液、飽和溶液都能和二氧化硫反應，故選C?！拘?詳解】C中硫化鈉、碳酸鈉與二氧化硫反應