吉林省吉林市普通高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期 期中化學(xué)題(無答案)

吉林市普通高中2024-2025學(xué)年度高二年級上學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試題說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時(shí)，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請按題號順序在答題卡相應(yīng)區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、草紙上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列溶液呈中性的是（）A. B. C. D.2.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是（）A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是（）A.， B.， C.， D.，4.在氨水中存在電離平衡：。下列情況能使電離平衡向左移動(dòng)的是（）A.加水 B.通HCl C.加固體 D.加5.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是（）A.通入少量氨氣 B.加入少量稀HCl C.加熱 D.加入少量醋酸鈉固體6.下列式子能正確表示鹽類的水解過程的是（）A. B.C. D.7.研究、等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。在一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)。下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.和NO的體積比保持不變 B.混合氣體的顏色保持不變C.每生成1mol消耗1mol D.體系壓強(qiáng)保持不變8.下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A.溶液與溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用濃硫酸C.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石9.難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度一定相等D.再加入該難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變10.下列說法中正確的是（）A.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈中性B.將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大C.將1mL鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)11.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是（）A.溫度高于B.恒容下通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大會提高反應(yīng)速率C.混合物的密度不再發(fā)生變化能說明該反應(yīng)達(dá)平衡D.若、時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、，則12.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法正確的是（）A.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，最大的是c點(diǎn)B.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是b點(diǎn)C.若使b點(diǎn)對應(yīng)溶液中增大、減小，可采用加入固體的方法D.中和等體積、等濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量多于醋酸13.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/%0.1Mpa0.5Mpa1Mpa5Mpa10Mpa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.從理論上分析，為了使盡可能多的轉(zhuǎn)化為，應(yīng)選擇的條件是450℃、10MPaB.在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是增大濃度，和的轉(zhuǎn)化率均會提高C.在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，原因是溫度較低會使反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡時(shí)間變長，溫度較高，的轉(zhuǎn)化率會降低，該溫度下催化劑活性最佳D.在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，原因是常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，壓強(qiáng)過大對設(shè)備要求過高14.常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯(cuò)誤的是（）A.結(jié)合的能力：B.HCOOH能與反應(yīng)制得C.等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性D.的溶液中存在關(guān)系：15.常溫下，向10.0mL濃度均為的和混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，測得a、b兩點(diǎn)溶液的pH分別為3.0、4.3。下列敘述錯(cuò)誤的是（）已知：①；②，298K時(shí)，。③當(dāng)溶液中某離子濃度小于，可認(rèn)為該離子沉淀完全。A.曲線Ⅰ代表B.若該混合溶液中還含有的，則沉淀完全時(shí)，也沉淀完全C.在和共沉淀的體系中D.的平衡常數(shù)K為二、非選擇題（本題共4道題，共55分）16.（13分）某含鎳（NiO）廢料中有FeO、、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1所示：圖1已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。圖2②25℃時(shí)，的電離常數(shù)，HF的電離常數(shù)，。（1）“酸浸”時(shí)，為提高浸出速率，可采取的措施有________________（寫一條即可）。（2）廢渣1的主要成分是________（填化學(xué)式）。的電離方程式為________________。（3）調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)若不引入新雜質(zhì)，加入的適合物質(zhì)是________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式），調(diào)至，得到廢渣2的主要成分是________________（填化學(xué)式）。（4）25℃時(shí)，溶液呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（5）已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中____________。17.（16分）將作為資源進(jìn)行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用生產(chǎn)燃料甲醇的化學(xué)方程式：?；卮鹣铝袉栴}：（1）由制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則________（用、表示）。（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。圖1圖2圖3①測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡，用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為________，的轉(zhuǎn)化率為________%。②該反應(yīng)能量變化如圖2所示，則反應(yīng)在________條件能自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。③下列措施能使增大的是________。（填標(biāo)號）A.溫度升高 B.將從體系中分離出去C.再充入1mol和3mol D.充入使體系總壓強(qiáng)增大④該反應(yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________。若溫度不變在此容器中開始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，則反應(yīng)向________方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。⑤該反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示，其中d點(diǎn)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下的轉(zhuǎn)化率相同的原因是________。18.（14分）氯化鐵是一種常用的試劑。（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，取一定量溶于濃鹽酸中，加水稀釋至指定的濃度。鹽酸的作用是________________________。（2）蒸干溶液并灼燒所得固體，最終得到的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。（3）測定無水樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。方案1：配合滴定法。文獻(xiàn)資料：溶液中與EDTA以物質(zhì)的量之比形成穩(wěn)定的配合物，其溶液顏色為亮黃色?；腔畻钏崛苡谒玫綗o色溶液，在時(shí)與形成紅色配合物，可用作滴定的指示劑。實(shí)驗(yàn)操作：稱取wg樣品溶于鹽酸中，稀釋成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴磺基水楊酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液VmL。①部分滴定操作如下，正確的先后排序?yàn)開_______（填字母）。A.用待裝液潤洗滴定管 B.檢查滴定管是否漏水C.加入反應(yīng)液并排氣 D.終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。該無水樣品的純度為________%（用含、V、w的代數(shù)式表示）。方案2：氧化還原滴定法。實(shí)驗(yàn)操作：稱取一定量樣品溶于稀鹽酸，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴加溶液還原生成，過量的使甲基橙變色。用溶液繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液xmL（該條件下，滴定劑不氧化氯離子、甲基橙和甲基橙的還原產(chǎn)物）。③應(yīng)選擇________式滴定管盛放溶液（填“酸”或“碳”）。④若其他操作均正確，滴定過程中起始時(shí)仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測得結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。19.（12分）研究弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解，有著重要的實(shí)際意義。請回答以下問題。（1）草木灰（主要成分）與銨態(tài)氮肥不能混用，其原因________________。（2）下列事實(shí)不能說明是弱電解質(zhì)的是________（填標(biāo)號）。A.相同溫度下，濃度均為的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸明顯大于醋酸B.溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)C.25℃時(shí)，溶液的pH約為2D.10mL的溶液恰好與10mLNaOH溶液完全反應(yīng)（3）常溫下的溶液加水稀釋100倍過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填標(biāo)號）。A. B.C. D.（4）將物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液和HF溶液等體積混合后，所得溶液中有關(guān)離子的濃度由大到小的關(guān)系是________。[以為例