課程11化學(xué)鍵 【寒假輔導(dǎo)班】 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè) 學(xué)案

課程11化學(xué)鍵一、離子鍵和電子式1．離子鍵和離子化合物（1）離子鍵（2）離子化合物（3）關(guān)系：離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物?！咎貏e提醒】（1）含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。（2）不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl。2．電子式的定義在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫做電子式。（1）電子式的書寫概念：在元素符號(hào)周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子粒子的種類電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周圍標(biāo)有價(jià)電子價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布陽離子單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na＋多核元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“[]”，并標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所得電子用“[]”，右上方標(biāo)明電荷多核元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所得電子相同原子不得加和，用“[]”，右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物用陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況原子不加和，無“[]”，不標(biāo)明電荷3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接，例如：（1）NaCl：。（2）MgBr2：。二、共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵和共價(jià)化合物（1）共價(jià)鍵（2）共價(jià)化合物2．共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法幾種常見的以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)(完成下表)分子H2OCO2CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—O—HOC=O立體構(gòu)型V形直線形正四面體【歸納總結(jié)】1．下列微粒或物質(zhì)的電子式（1）NHeq\o\al(＋,4)：；（2）OH－：；（3）NH4Cl：；（4）NaOH：。2．下列物質(zhì)的電子式（1）H—O—Cl：；（2）H2O2：。3．用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程（1）H2：H·＋·H→H∶H；（2）NH3：；（3）CO2：。3．結(jié)構(gòu)式（1）概念：用一根短線表示共用電子對(duì)的式子（而其他不共用的電子省略）。（2）示例：①H2O②NH3③HClO④CO2三、化學(xué)鍵及分類1．化學(xué)鍵（1）化學(xué)鍵（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。【特別提醒】（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl等。（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。2.分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2。3.氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。性質(zhì)影響①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S。②氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵。③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)樵谒魵庵兴詥蝹€(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來，在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。四、比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+)可選r(Na+)為參照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。六、解答短周期主族元素推斷題的突破口（1）位置與結(jié)構(gòu)①周期數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素是鋰(Li)。②最高化合價(jià)等于最低化合價(jià)絕對(duì)值3倍的元素是硫(S)。③次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素是鎂(Mg)。④族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是氫(H)、被(Be)、鋁(Al);族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素是碳(C)、硫(S);族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是氧(O)。⑤沒有中子的元素是氫(H)。（2）含量與物理性質(zhì)①地殼中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si)。②地殼中含量最高的金屬元素是鋁(Al)。③單質(zhì)為人工制得純度最高的元素是硅(Si)。④單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是碳(C)。⑤氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是氮(N),氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素是氮(N)。⑥對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是氧(0)。⑦常溫下，單質(zhì)是有色氣體的元素是氟(F)、氯(Cl)。③所形成的化合物種類最多的元素是碳(C)。④在空氣中，最高價(jià)氧化物的增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素是碳(C)。①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是氯(Cl)。（3）化學(xué)性質(zhì)與用途①單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是氟(F)。②簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是氮(N),反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3.一、單選題1．下列說法正確的是A．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B．某化合物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵D．一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高2．下列說法正確的是A．干冰熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵B．液態(tài)HI受熱分解過程中，只破壞分子間作用力C．水在液態(tài)時(shí)，除了單個(gè)水分子，還有幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合而形成的締合水分子（H2O）n的存在D．NaHSO4溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響3．已知可直接把氧化為,下列說法正確的是A．的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為B．氣體在時(shí)液化是因?yàn)槠茐牧斯矁r(jià)鍵C．中和之間通過靜電引力結(jié)合在一起D．該反應(yīng)同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂4．用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．H2O分子中含有非極性鍵B．NCl3的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：5．下列物質(zhì)中均既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①NH4Cl

②H2O2

③HI

④MgCl2

⑤NaF

⑥KOHA．①④ B．③⑤ C．②④ D．①⑥6．用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．將通入水中，溶液中、、的數(shù)目之和為B．常溫常壓下，所含的中子數(shù)為9C．常溫常壓下，氨氣中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為D．、混合氣體含有的氧原子數(shù)為7．現(xiàn)有四種前20號(hào)元素的有關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息W在前20號(hào)元素中，原子半徑最大XW+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Z地殼中含量最多的元素下列說法錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)大小順序：W＞X＞Z＞YB．X、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜H2ZC．Y與Z組成的三原子分子的電子式為：D．W所在的主族中，金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低8．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種9．麻醉劑M的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素均為短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序數(shù)依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列說法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Y>Z>WB．非金屬性：W>Z>YC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W>YD．M分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．亞氨基鋰是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．中的化合價(jià)是B．參與反應(yīng)，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多C．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．和都屬于離子化合物二、填空題11．回答下列問題：(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價(jià)鍵被破壞的是；(填序號(hào)，下同)僅離子鍵被破壞的是；(2)在下列物質(zhì)中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物質(zhì)前序號(hào)填空)。其中只存在非極性鍵的分子是；既存在離子鍵又存在極性鍵的是(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。①②(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。①②12．X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，請(qǐng)回答下列問題：(1)用電子式表示的形成過程。(2)W在周期表中的位置是。(3)ZYX的電子式為，的結(jié)構(gòu)式為，中含有的化學(xué)鍵類型為。(4)Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用元素的離子符號(hào)表示)。(5)下列說法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是(填字母)。a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：

b．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：(6)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(7)相同質(zhì)量的兩份W單質(zhì)，分別放入足量Q、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，放出的氣體在同溫同壓下體積之比為。13．針對(duì)表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，完成以下問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)最活潑的金屬元素是(填元素符號(hào))，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是(填化學(xué)式)。(2)用電子式表示⑤和⑨兩種元素組成的化合物的形成過程。(3)③④⑤⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。(4)非金屬性①⑧(填“>”或“<”)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(用化學(xué)方程式表示)。(5)寫出元素⑥的單質(zhì)與元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)能夠比較元素⑧與⑨的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(填序號(hào))。a．氫化物酸性：⑧弱于⑨

b．⑨單質(zhì)能與⑧氫化物成應(yīng)得到⑧單質(zhì)c．單質(zhì)與反應(yīng)：⑨比⑧容易

d．含氧酸的酸性；⑨強(qiáng)于⑧參考答案：1．B【詳解】A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物，A不正確；B．某化合物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，表明該化合物由陰、陽離子構(gòu)成，其一定是離子化合物，B正確；C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，C不正確；D．一般來說，對(duì)于不形成氫鍵、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，但HF能形成分子間的氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HI還高，但HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高，D不正確；故選B。2．C【詳解】A．干冰熔化時(shí)只破壞了分子間作用力，未破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．液態(tài)HI受熱分解過程中會(huì)生成氫氣和碘單質(zhì)，破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．水分子間可形成氫鍵，故液態(tài)水中存在締合水分子，C正確；D．NaHSO4溶于水電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，故不僅離子鍵被破壞，有共價(jià)鍵也有被破壞，D錯(cuò)誤；故選C。3．D【詳解】A．陰離子為，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，A錯(cuò)誤；B．氣體在時(shí)液化，分子無變化，分子間的間隔變小，共價(jià)鍵未被破壞，B錯(cuò)誤；C．中和之間通過靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）結(jié)合在一起，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)同時(shí)有離子鍵（和之間）、極性共價(jià)鍵（的S與O之間）、非極性共價(jià)鍵（的兩個(gè)O之間）的斷裂，D正確；故選D。4．B【詳解】A．H2O分子中只存在H-O共價(jià)鍵，此共價(jià)鍵為極性鍵，不含有非極性鍵，A不正確；B．NCl3分子中，N原子與每個(gè)Cl各形成1對(duì)共用電子，從而使每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：，B正確；C．HClO分子中，O原子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，Cl與H原子間不形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，C不正確；D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：，D不正確；故選B。5．D【詳解】①NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意；②H2O2分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；③HI分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；④MgCl2中只含有離子鍵，不符合題意；⑤NaF中只含有離子鍵，不符合題意；⑥KOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意。則既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①⑥，選D。6．B【詳解】A．將通入水中，氯氣部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)氯元素守恒可知，則溶液中、、的數(shù)目之和小于，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，含10mol中子，為，則所含的中子數(shù)為9，B正確；C．NH3分子中只含有N-H鍵，為極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．沒有標(biāo)況，不確定混合氣體的物質(zhì)的量，不能計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。7．C【分析】W在前20號(hào)元素中，原子半徑最大，則其為K元素；W+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為S元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則電子排布為2、4，其為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則其為O元素。從而得出W、X、Y、Z分別為K、S、C、O?！驹斀狻緼．W、X、Y、Z分別為K、S、C、O，它們的原子序數(shù)大小順序：K＞S＞O＞C，A正確；B．X、Z分別為S、O，非金屬性S＜O，則其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，B正確；C．Y與Z組成的三原子分子為CO2，電子式為，C錯(cuò)誤；D．W所在的主族為第ⅠA族，從上到下離子的帶電荷相同，離子半徑依次增大，則微粒間的作用力依次減弱，金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，D正確；故選C。8．D【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，A正確；B．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序數(shù)大于C、Cl的原子序數(shù)大于Na，所以原子半徑大小順序是rz>rR>rx>ry，B正確；C．X、Z分別與R形成的化合物分別是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共價(jià)鍵，氯化鈉中只含離子鍵，C正確；D．Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D錯(cuò)誤；答案選D。9．D【分析】麻醉劑M的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素均為短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序數(shù)依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，則X為H，Y有四個(gè)價(jià)鍵，Z有兩個(gè)價(jià)鍵，W有一個(gè)價(jià)鍵，則Y為C，Z為O，W為F，E為Cl?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：W＞Z＞Y，故B正確；C．H2O、HF存在分子間氫鍵，水分子間氫鍵比HF分子間氫鍵多，因此最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D．M分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。10．B【分析】據(jù)反應(yīng)可知：Li2NH中N的化合價(jià)為﹣3價(jià)，H為+1價(jià)，LiNH2中N的化合價(jià)為﹣3價(jià)，H為+1價(jià)，LiH中H的化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)中H2中一半氫元素化合價(jià)升高得到LiNH2、一半氫元素化合價(jià)降低得到LiH，氫氣是氧化劑又是還原劑；【詳解】A．由分析可知，中的化合價(jià)是，A正確；B．結(jié)合分析可知，參與反應(yīng)得到1mol還原產(chǎn)物L(fēng)iH、1mol氧化產(chǎn)物L(fēng)iNH2，則還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．鋰為活潑金屬，和都屬于離子化合物，D正確；故選B。11．(1)④②③(2)②⑥⑦(3)(4)【詳解】（1）①I2升華破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)；②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、OH-，與共價(jià)鍵無關(guān)；③NaCl是離子化合物，其溶于水時(shí)，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、Cl-，沒有斷裂共價(jià)鍵；④HCl溶于水時(shí)，在水分子作用下斷裂共價(jià)鍵，變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的H+、Cl-，沒有斷裂離子鍵；⑤O2溶于水時(shí)，破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)；⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O、CO2，斷裂的是離子鍵、共價(jià)鍵。因此其中僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；（2）①在HCl分子中僅存在極性共價(jià)鍵；②在N2分子中僅存在非極性共價(jià)鍵；③中NH3分子中僅存在極性共價(jià)鍵；④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑤H2O2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；⑥NH4Cl是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑧Ar是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；⑨CO2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中只含有極性共價(jià)鍵；⑩N2H4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，2個(gè)O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；②HClO是共價(jià)化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中的原子達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：；（4）Na2S是離子化合物，2個(gè)Na原子失去最外層的1個(gè)電子變?yōu)镹a+，S原子獲得2個(gè)電子，使原子最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)镾2-，S2-與2個(gè)Na+之間以離子鍵結(jié)合，故用電子式表示Na2S的形成過程為：；在H2O分子中，H原子核外只有1個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，2個(gè)H原子的2個(gè)電子與1個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故用電子式表示H2O的形成過程為：。12．(1)(2)第三周期第IIIA族(3)離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵(4)O2-＞Na+＞Al3+(5)b(6)Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4](7)1：1【分析】X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，R的最高正價(jià)為+6，則R為S元素，Q的原子序數(shù)最大，可知Q為Cl元素，以此來解答，由上述分析可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Al元素、R為S元素、Q為Cl元素；【詳解】（1）用電子式表示Na2S的形成過程為；（2）W是Al元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；（3）X、Y、Z形成化合物為NaOH，其電子式為，X2Y2為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，Z2Y2為Na2O2，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；（4）具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑小，則Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+；（5）a．元素的非金屬