阿伏伽德羅常數(shù)

阿伏伽德羅常數(shù)練習(xí)：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是——————（填編號），錯誤的請改正。⒈通常狀況下，22.4LCl2所含的原子數(shù)為2NA。⒉醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。⒊2.3gNa由原子變?yōu)殡x子時，失去的電子數(shù)為0.1NA。×√√⒋18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA。⒌7.1gCl2變成氯離子時得到的電子數(shù)為0.2NA。⒍標況下11.2L水含有的氧原子數(shù)0.5NA。⒎在1.01ⅹ105Pa、298K時，NA個氫分子和NA

個氦原子所占體積相同。⒏1.6gNH2-離子含有的電子數(shù)為NA。⒐62g白磷含有2NA個白磷分子。⒑16g氧氣和16g臭氧含有的原子數(shù)目都是NA?！痢痢獭獭獭痢挞紭藴薁顩r下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA。⒔4℃時，11.2L水所含的水分子數(shù)為0.5NA

。⒕常溫常壓下，1molNe含有的核外電子數(shù)為10NA

。⒒在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相等。××√√高考命題分析：“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯誤）的是……”，這類題目自1987年開始，幾乎每年高考必出一題，成為高考試題中的必考題。這類題目考查的是學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的認識與理解，涉及知識細致而廣闊，對學(xué)生思維的嚴密性是一個很好的考查與判斷。

近些年來，阿伏加德羅常數(shù)問題考查的熱點主要有下列幾個方面：⑴一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的物質(zhì)是H2O、N2、O2、H2、NH3。⑵一定體積的物質(zhì)中所含的原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷等。⑶一定量的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的物質(zhì)有Na、Mg等。高考考點分析：

以阿伏加德羅常數(shù)為載體而設(shè)計的高考選擇題，大多與化學(xué)量有關(guān)。比較和判斷化學(xué)量時應(yīng)注意以下幾個方面：⒈物質(zhì)狀態(tài)。水在標況下為液態(tài)或固態(tài)，SO3在標況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴一般為液態(tài)(新戊烷除外);烴的含氧衍生物一般為非氣態(tài)(甲醛除外);鹵代烴一般為非氣態(tài)。⒉某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體(單原子)，臭氧(O3)，白磷(P4)等。⒊一些物質(zhì)的離子數(shù)目或化學(xué)鍵數(shù)目。常見有Na2O2，SiO2，Si，CH4，P4。⒋特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

D2O，T2O，18O2，14CO2等。⒌較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O→⒍要用到氣體摩爾體積22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下。⒎弱電解質(zhì)部分電離，某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。⒏“不定體系”。如“NO和O2混合氣”，“NO2氣體有時應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等。上屬8項也往往是命題者有意設(shè)置的干擾性因素，并常為考生疏忽之處。

(09年廣東化學(xué)·6)設(shè)NA

代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA

個氫原子C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+高考零距離C此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點：1.水、乙醇、苯等有機物：常溫下是液態(tài)；2.稀有氣體：單原子分子；3.SO3：標準狀況下為固態(tài)；4.NO2：存在與N2O4的平衡；5.氣體的體積：注意標準狀況下才能用22

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