2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末《精英班同步》突破卷（2019人教版）03（含答案及解析）

2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末《精英班同步》突破卷

03

（60分鐘，100分）

一、選擇題：（16個(gè)小題，每題3分，共48分）

1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A用粕絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色溶液為鈉鹽溶液

取少量試液于試管中，先加入BaCh溶產(chǎn)生的白色沉淀

B溶液中含有so：

液，再滴加稀鹽酸，不溶解

將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，溶液分層，下層

C氧化性：C12<I2

加入CCQ振蕩?kù)o置呈紫色

取少量試液于試管中，加入KSCN溶開始無(wú)現(xiàn)象，后

D溶液中含有Fe2+

液，再加入氯水溶液變紅色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.焰色試驗(yàn)為元素的性質(zhì)，用鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明含有鈉

元素，則溶液為NaOH或鈉鹽溶液，故A錯(cuò)誤；

B.取少量試液于試管中，先加入BaCb溶液，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，

該白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋼，則原溶液中可能含SO：或銀離子，故B錯(cuò)誤；

C.將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCL振蕩?kù)o置，溶液分層，下層呈紫

色，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，是氯氣氧化了碘離子，說(shuō)明氧化性：C12>l2,故C錯(cuò)誤；

D.取少量試液于試管中，加入KSCN溶液，再加入氯水，開始無(wú)現(xiàn)象，后溶液變紅色，

說(shuō)明生成了鐵離子，遇KSCN溶液為紅色，則溶液中含有Fe2+,故D正確;

故選Do

2.某溶液中可能含有Na+、NH：、Fe2\K\SO：、SO：,且所有離子物質(zhì)的量濃

度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量浸水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含rB.肯定含有SO；-、r

C.肯定不含SO：D.肯定含有NH：

【答案】C

【解析】

向該無(wú)色溶液中滴加少量濱水，溶波仍呈無(wú)色，由于澳水為橙色，則溶液中含soj,不

含F(xiàn)e2+.

A.少量澳水先氧化so：,因此不能確定是否含r,A不符合題意；

B.由上述分析可知，肯定含有so，，不能確定是否含r,B不符合題意；

C.若含SOf,一定含SO；-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，由于三種陽(yáng)離子均存在時(shí),

也不能滿足電荷守恒關(guān)系，故肯定不含so；,C符合題意；

D.若陰離子只有SO：,陽(yáng)離子為Na+、NH；、K+中的兩種，可滿足電荷守恒，但不能

確定是否含NH：,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

3.無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NCh、N%、刈中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)

過(guò)圖中實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為

甲

氣體

剩余

紅

顯

氣體

色

棕

80mL

足量--足量NaXAH2O

濃硫酸倒金

A.NH3、NCh、N2B.NO、82、N2C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、CO2

【答案】D

【解析】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以

100mL甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL,說(shuō)明一定有NH3存在且體積為

20mL,二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,一氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通

過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明有NO、COz,排水法收集氣體，廣口瓶被上升

的水注滿，說(shuō)明沒(méi)有N2,

故選：D。

4.航天飛船可用股（N2H。做動(dòng)力源，已知液態(tài)月井與液態(tài)H2O2反應(yīng)時(shí)放出大量的熱量，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)過(guò)程

A.1mol睇（N2H。分子中含有4moiN-H鍵

B.該反應(yīng)中的熱量變化如圖所示

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H&⑴+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）,其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

【答案】B

【解析】

A.睇結(jié)構(gòu)式為H-fq-H,1個(gè)朋分子中含有4個(gè)N-H鍵，貝IJImol財(cái)中含有4moiN-H鍵,

故A正確；

B.如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，液態(tài)

月井和液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)放出大量熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中為吸熱反應(yīng)，不符合,

故B錯(cuò)誤；

C.液態(tài)腫和液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)放出大量熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量、

成鍵放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，故C正確;

D.氮?dú)夂退紵o(wú)毒，所以其產(chǎn)物無(wú)污染，故D正確：

故答案為B。

5.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，發(fā)現(xiàn)一開始電流計(jì)指針偏向鋁，隨后又轉(zhuǎn)而偏向鎂。

下列說(shuō)法不正確的是

A.鎂比鋁活潑，始終作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.最終鋁電極逐漸溶解，鎂電極表面出現(xiàn)大量氣泡

C.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向改變后，溶液中0H-流向鋁電極

D.鋁電極的電極反應(yīng)式：2A1-6e-+8OH-=2A1O；+4H2O

【答案】A

【解析】

A.電流表指針偏向正極。由于金屬活動(dòng)性：Mg>Al,在開始時(shí)Mg為負(fù)極，A1為正極，

電流表指針偏向A1。后由于Mg不能與NaOH反應(yīng)，而A1能夠與NaOH溶液反應(yīng)，所以

AI為負(fù)極，Mg為正極，因此電流表指針又偏向Mg,A錯(cuò)誤；

B.由于Al能夠與NaOH反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh、H2,而Mg不能反應(yīng)，因此Al為原電池

的負(fù)極，A1不斷溶解消耗，電子由導(dǎo)線經(jīng)電流表流向正極Mg,水電離產(chǎn)生的H+在正極

Mg上得到電子變?yōu)镠?逸出，因此看到鎂電極表面出現(xiàn)大量氣泡，B正確：

C.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向改變后，A1為負(fù)極，Mg為正極，溶液中OH移向正電荷增多的

負(fù)極鋁電極，C正確；

D.A1電極為負(fù)極，A1失去電子變?yōu)锳lt與溶液中的OH-結(jié)合形成A1O；、H?O,故負(fù)

極的電極反應(yīng)式為：2AI-6e+8OH=2A1O；+4H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCL發(fā)生反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.ImolNaaCh完全吸收CCh產(chǎn)生02,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2NA

C.用ImolSCh和02在一定條件下反應(yīng)制取SO3,可得到NA個(gè)SCh

D.工業(yè)合成氨的反應(yīng)中，每生成2moiNH.3,加入的氮?dú)獾姆肿訑?shù)大于NA個(gè)

【答案】D

【解析】

A.ImolCb發(fā)生反應(yīng)，有可能是自身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高1,同時(shí)降低1,轉(zhuǎn)移Imol

個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.ImolNazCh完全吸收CO?產(chǎn)生。2,NazCh中0的化合價(jià)為-1,發(fā)生歧化生成氧氣，反

應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為INA.B錯(cuò)誤；

C.用ImolSOz和。2在一定條件下反應(yīng)制取SCh,這個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全

轉(zhuǎn)化，不可能得到NA個(gè)SO*C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，每生成2moiNH3,加入的氮?dú)獾姆肿訑?shù)要多于NA個(gè),

D正確；

綜上所述答案為D。

7.下列對(duì)“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變''的原因描述不正確的是（）

A.增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

B.增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快

C.升高反應(yīng)的溫度，單位體積中活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

【答案】A

【解析】

A.增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快,

但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤：

B.增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，氣體反

應(yīng)速率加快，B正確；

C.升高反應(yīng)的溫度，分子內(nèi)能增加，單位體積中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，

分子之間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，C正確；

D.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子數(shù)增加，活化分子百

分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

8.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)「他詈J2N%

(g)10s5mol/L4mol/L,

,在內(nèi)N2的濃度由降至下列說(shuō)法正確的是()

A.用NEh表示的化學(xué)反應(yīng)速率為01mol/(L-s)

B.升高溫度，可以加快反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.增加比的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2濃度降為零

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1:3:2,設(shè)容器的體積為VL,N?的濃度由5moi/L降至4moi/L,

,1_,2—

變化了一mol,所以NH3變化了一mol,V(NH3)=y(mol/L.s)=0.2mol/(Ls),選項(xiàng)

vviov

A錯(cuò)誤;

B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)

B正確；

C.該反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行，降低溫度雖然平衡可以向右移動(dòng)，但會(huì)降低反應(yīng)速

率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，即N2濃度不可能降為零，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選B。

9.對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和使用均正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2cH2B.甲烷分子的球棍模型為

C.c「結(jié)構(gòu)示意圖:D.用于考古斷代的碳原子中含8個(gè)中子,

其原子符號(hào)為:C

【答案】C

【解析】

A.乙烯屬于烯燃，官能團(tuán)是碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2,A錯(cuò)誤;

B.圖示的為甲烷的比例模型，其球棍模型為:B錯(cuò)誤;

c.cr是C1原子得到一個(gè)電子形成的，核外電子排布為2、8、8,則cr結(jié)構(gòu)示意圖為:

?xa，c正確;

D.原子符號(hào)表示時(shí)，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)。用于考古斷代的碳原子中含8

個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)是14,用原子符號(hào)可表示為1：C,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Co

10.有A、B兩種燒，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是

A.A和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物

C.A和B的最簡(jiǎn)式相同

D.A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等

【答案】C

【解析】

A、B兩種燒，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，故A、B兩種

烽的最簡(jiǎn)式相同；最簡(jiǎn)式相同的燃分子式可能相同，也可能不同；可能互為同系物，也可

能不是同系物，據(jù)此進(jìn)行判斷；

A.A和B的最簡(jiǎn)式相同，但不一定是同分異構(gòu)體，如乙塊（C2H2）和苯（C6H6）,故A

錯(cuò)誤；

B.鏈狀單烯垃均滿足C"H2”的通式，因最簡(jiǎn)式均為CH2,含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，但它們

互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C.A、B兩種燒的最簡(jiǎn)式相同，故C正確：

D.煌A和煌B的最簡(jiǎn)式相同，分子式不一定相同，因而A和B各Imol完全燃燒后生成

的CO2的質(zhì)量不一定相等，如乙快與苯等，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

11.一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下，下列敘述不正確的

A.乙苯的分子式為CsHioB.聚苯乙烯屬于高分子化合物

C.Imol苯乙烯最多可與3moi氏發(fā)生加成反應(yīng)D.鑒別苯與苯乙烯可用酸性KMnO4

溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)框圖可知，苯與乙烯在A1C13的催化下生成乙苯，乙苯在催化劑和一定溫度的作用下

發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。

CH2cH3

A.根據(jù)乙苯的結(jié)構(gòu)）可知，分子式為CsHio,A正確;

B.高分子化合物簡(jiǎn)稱高分子，又叫大分子，一般指相對(duì)分子質(zhì)量超過(guò)10000的化合物,

聚苯乙烯是指由苯乙烯單體經(jīng)加聚反應(yīng)合成的聚合物，屬于高分子化合物，B正確；

C.苯乙烯中有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1個(gè)苯環(huán)可以與3個(gè)Hz加成，1個(gè)碳碳雙鍵可以與1個(gè)

出加成，故Imol苯乙烯最多可與4moi發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.苯不與酸性KMnCU溶液反應(yīng)，混合后會(huì)分層，苯乙烯與酸性KMnCh溶液反應(yīng)，使酸

性KMnO」溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鑒別苯與苯乙烯，D正確；

故選C。

12.實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試

管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉

溶液層與乙酸乙酯液層之間（整個(gè)過(guò)程不振蕩試管），下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述，不正確的是

飽和碳

酸鈉溶液

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D.石蕊層分為三層，由上而下是藍(lán)、紫、紅

【答案】D

【分析】

用圖中裝置制備少量乙酸乙酯，發(fā)生裝置的試管中盛有濃硫酸、乙醉、乙酸，發(fā)生酯化反

應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙

酸乙酯不溶于水，混合物分層，以此來(lái)解答。

【解析】

A.因乙酸、乙醇沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，則制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)，故AiE

確；

B.反應(yīng)生成水，且為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，故B正確；

C.飽和碳酸鈉的作用為吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇

和乙酸，故C正確；

D.由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈紅色，中層為紫色，下層為碳酸鈉溶液,

水解呈堿性，應(yīng)呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

13.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列其對(duì)

應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是

A.1mol葡萄糖最多可以與5mol金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

B.1mol葡萄糖最多可以與5moi乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.可與小蘇打溶液反應(yīng)冒出氣泡

【答案】D

【解析】

A.每個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，Imol葡萄糖最多可以與5moi金屬鈉反應(yīng)放出氧氣,

故A正確：

B.每個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖最多可以與5mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，

故B正確；

C.葡萄糖中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；

D.葡萄糖中不含竣基，與小蘇打不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

14.下列說(shuō)法不正確的是

A.干冰在進(jìn)行人工降雨作業(yè)過(guò)程中發(fā)生的是物理變化

B.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.鈣單質(zhì)可以從TiCh中置換出Ti

D.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

【答案】B

【解析】

A.用干冰進(jìn)行人工降雨的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故A正確；

B.二氧化硅是非電解質(zhì)，沒(méi)有導(dǎo)電能力，但二氧化硅能全反射光，可制造光纖，故B錯(cuò)

誤；

C.Ca比Ti活潑，隔絕空氣條件下，鈣單質(zhì)可以從熔融TiCL,中置換出金屬Ti,故C正確;

高溫

D.工業(yè)冶煉粗銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+2IO2-8Cu+4FcO+2Fe2O3+16SO2,此時(shí)

得到粗銅，故D正確。

答案選B。

15.Ti具備優(yōu)良的抗腐蝕性，被稱為未來(lái)金屬，工業(yè)上可以采用鐵熱還原法（高溫）制備,

1電解小

工藝流程如下；（已知：MgC"熔融）^Mg+CUT）

TiCl4海綿鈦

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

高溫

A.熱還原的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

B.整個(gè)工藝流程中，C1元素化合價(jià)始終不變

C.Ti和Mg高溫下化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡V還原需在惰性氣氛中進(jìn)行

D.Mg的循環(huán)使用可以提高原料利用率，降低成本

【答案】B

【解析】

A.在熱還原過(guò)程中，Mg將TiCL還原為Ti,Mg被氧化為MgCb,化學(xué)方程式為:

高溫

TiCl4+2Mg^Ti+2MgCl2,A正確;

通電

B.電解熔融的MgCL時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)MgCL=Mg+CbT，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高

為0價(jià)，B錯(cuò)誤：

C.高溫條件卜，由于Ti和Mg很容易被空氣中的氧氣氧化，所以鎂還原TiCL時(shí)，需在

惰性氣氛中進(jìn)行，C正確；

D.Mg還原TiCL后轉(zhuǎn)化為MgCL,MgCL熔融電解再生成Mg,可實(shí)現(xiàn)鎂的循環(huán)使用，

從而提高原料利用率，降低生產(chǎn)成本，D正確：

故選B。

16.人類離不開化學(xué)，下列敘述不氐顧的是

A.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火，也可用水去滅火

B.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Pb2+、Cu2\Hg2+,利用了其還原性

C.鈉鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D.碳酸氫鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一

【答案】A

【解析】

A.因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成氫氣，金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火，不可用水去滅火，A

錯(cuò)誤；

B.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Hg2+,因?yàn)殍F把它們置換出來(lái)，利用

了其還原性，B正確；

C.鈉鉀合金（液態(tài)）具有良好的導(dǎo)熱性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，C正確；

D.碳酸氫鈉受熱分解可放出二氧化碳，所以可用作烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一,

D正確；

故選A?

二、填空題：（4個(gè)小題，共52分）

17.（10分）汽車尾氣凈化是解決尾氣排放污染的最有效方法。目前最常用的催化器是使

用蜂窩型催化，載體是陶瓷蜂窩體（ZMgOTAUO.rSSi。？），其外附載有高比表面積的氧

化鋁涂層，其上再浸漬活性組分。一種三效催化劑是常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表

面物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）將BaO灼燒，觀察火焰的顏色為（填字母）。

A.紫色B.黃綠色C.黃色

（2）除去MgO中的雜質(zhì)ALO?和SiO2,可選用的試劑是（填一種即可），寫出發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式：、。

（3）0.2molNO*與8.4gN?和CO的混合氣體所含原子總數(shù)相等，則》=。

（4）CxHy中碳原子與氫原子的質(zhì)量之比為9:2，則x：產(chǎn)。

【答案】⑴B（1分）⑵NaOH溶液（1分）A12O3+2OH=2A1O-+H2O（2分）

SiC>2+2OH-=SiO；+凡0（2分）（3）2（2分）（4）3:8（2分）

【解析】

（l）Ba的焰色為黃綠色，將BaO灼燒，觀察火焰的顏色為黃綠色，選B：

（2）MgO是堿性氧化物、AI2O3是兩性氧化物、Si。2是酸性氧化物，AUO3和Si。？都

能與強(qiáng)堿反應(yīng)，除去MgO中的雜質(zhì)AI2O3和Si。？，可選用的試劑是氫氧化鈉溶液，發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式ALO3+2OH-=2A1O；+凡0、SiO2+2OH-=SiO^+H2O；

（3）N?、CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28,8.4gN?和CO的混合氣體所含原子總物質(zhì)的量

8.4g

————x2=0.6mol,即0.2molNO、含有0.6mol原子，則x=2；

28g/mol

c?I2x9

（4）C、H中碳原子與氫原子的質(zhì)量之比為9：2,即——=->x:y=3:8。

y2

18.（14分）從化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方

式。圖1是Fe及其化合物的化合價(jià)?物質(zhì)類別二維圖。

“化合價(jià)

+*.....：......p...........F...........F、5、H；

………i,…-i……+…?…I?一（.

，，，；物質(zhì)壽別Fe,o,（疏松、能導(dǎo)電）

，化物—5S圖2

圖1

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是（填選項(xiàng)字母）。

a.電解法b.還原法c.熱分解法d.物理方法

（2）若圖1中的F為硫酸鹽，請(qǐng)寫出由D生成F的離子方程式o

（3）圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應(yīng)變成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)圖1中的F與C在水溶液中的轉(zhuǎn)化離子反應(yīng)有：2Fe3++2lv2Fe2++L。為了探究該反

應(yīng)存在一定的限度，某化學(xué)興趣小組在試管中取lOmLO.5moi/L的KI溶液，再加入

lOmLO.2moi/L的FeCb溶液，振蕩，使試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)一段時(shí)間。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，還需要再向試管中加入下列試劑中的(填選項(xiàng)字母)。

A.淀粉溶液B.KSCN溶液C.CCI4D.酸性高鎰酸鉀溶液

(5)用Fe可以去除水體中的NO；(原理如圖2)。若有1molNO；轉(zhuǎn)化為NH：,則參加

反應(yīng)的Fe失去的電子的物質(zhì)的量為mol。

(6)某化學(xué)興趣小組利用原電池原理(如圖所示)探究Fe3+的氧化性強(qiáng)于CM+。

寫出該裝置的電極反應(yīng)式。負(fù)極：;正極：。

+3+

［答案］(每空2分)(l)b(2)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3(4)B(5)8(6)Cu-2e-Cu2+2Fe3++2e-2Fe2+(BKFe3++e=Fe2+)

【解析】

根據(jù)圖1,各物質(zhì)均為鐵及其化合物，A為+2價(jià)的氧化物，為氧化亞鐵；D為+3的氧化物,

為氧化鐵；B為+2價(jià)的堿，為氫氧化亞鐵；E為+3的堿，為氫氧化鐵；C為亞鐵鹽；F為

鐵鹽。

(1)工業(yè)上常用碳還原鐵礦石冶煉Fe,為還原法；

(2)根據(jù)圖1,D到F鐵的化合價(jià)未變，F(xiàn)為硫酸鹽，則D為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生

成硫酸鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3*+3Hq；

(3)B為+2的堿，為氫氧化亞鐵，可與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知KI過(guò)量，若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則溶液中存在Fe",可用KSCN檢

驗(yàn)；

(5)N0；轉(zhuǎn)化為NH：,N的化合價(jià)由+5變?yōu)?3,1molNO"導(dǎo)到8moi電子，得失電子守

恒，則參加反應(yīng)的Fe失去8mol電子：

(6)Cu、石墨與氯化鐵形成的原電池，Cu失電子，生成銅離子，作負(fù)極；石墨作正極，鐵

離子的電子生成亞鐵離子。

19.(16分)下圖甲?丁是四種有機(jī)物分子的球棍模型。

甲乙丙丁

(D甲分子的空間構(gòu)型是—，乙的電子式為o

(2)丙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

下圖是用燃燒法來(lái)確定有機(jī)物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣

品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來(lái)確定有機(jī)物的組成。

已知：裝置C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，A中的反應(yīng)為

2H，O，jto<^2H，O+O，Tc

⑶A裝置中b儀器的名稱,盛放的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)若無(wú)B裝置會(huì)對(duì)元素的測(cè)量結(jié)果有影響(填元素符號(hào))。

（5）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用—（選填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水）。

（6）若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、0三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒后繼

續(xù)通入氧氣一會(huì)兒，冷卻，稱量，D裝置增重1.44g,E裝置增重3.52g,則該有機(jī)物樣品

中所含的元素為（填元素符號(hào)）。

【答案】（每空2分）（1）正四面體中兒屋⑵

n.c..v..n

CH3coOH+C2H50H<?境限、CH3coOC2H5+H2O（3）分液漏斗H2O2（4）H（5）②（6）

A

C和H

【解析】分析：根據(jù)甲?丁四種有機(jī)物分子的球棍模型可判斷甲是甲烷，乙是乙烯，丙是

乙醇，丁是乙酸。

（3）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析A中發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)物的狀態(tài)判斷：

（4）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，結(jié)合過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣會(huì)帶出水蒸氣來(lái)解答；

（5）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度很小，氫氧化鈉的溶解度很大分析；

（6）根據(jù)相關(guān)方面的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算可以判斷物質(zhì)的元素組成。

解析：⑴甲分子是甲烷，其空間構(gòu)型是正四面體；乙是乙烯，電子式為口鼻攵丁

（2）丙與丁發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3COOH+C2H5OH一早tCFhCOOC2H5+H2O。

A

（3）A裝置中b儀器的名稱為分液漏斗，根據(jù)題意A中的反應(yīng)為雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，

則盛放的物質(zhì)是H2O2；

（4）根據(jù)題給的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路可知，B裝置是用來(lái)吸收氧氣中的水蒸氣的，若去掉B裝

置，從A中揮發(fā)出來(lái)的水會(huì)進(jìn)入D中，對(duì)氫元素的測(cè)量結(jié)果會(huì)有影響，將會(huì)使測(cè)得的氫

元素的質(zhì)量偏大；

（5）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c易溶于水，氫氧化鈣微溶

于水，域氧化鈉溶液可以完全吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，答案選②：

（6）D裝置增重1.44g,說(shuō)明反應(yīng)生成了1.44g水;E裝置增重3.52g,說(shuō)明反應(yīng)生成了3.52g

二氧化碳。1.44g水中含有的氫元素、氧元素的質(zhì)量分別為：1.44gx2/18=0.16g,

1.44gxl6/18=1.28go3.52g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：3.52gxl2/44=0.96go有機(jī)物樣品中

碳元素和氫元素的質(zhì)量和為：0.16g+0.96g=1.12go由此說(shuō)明該樣品中只含有碳元素和氫元

素。

20.（12分）某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM”（直徑小

于等于2.5pm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM”、SO?、

NO、等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系_（填“屬于”或“不屬于”）膠體。

（2）將PM”樣本用蒸馀水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)

組分及其平均濃度如下表：

離子K*Na，NH；sorNO；cr

濃度/1UO1I/I4X10'66X10-62X1074X1073x10s2x10s

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為一（填''酸''或"堿”）性，表示該試樣酸堿性的c（H-）或c（OH

一）=_mol-L-1。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SCh和NO、，形成酸雨，污染大氣，采用NaCICh溶液在堿性

條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式。

_ClO<+_NO+_=_Cr+_NO3-+_

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是一（填字母）。

a.Ca（OH）2b.Na2co3c.CaChd.NaHSOa

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)

方程式：

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO

和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

【答案】（除標(biāo)明外，其余每空2分）（1）不屬于（1分）（2）酸（1分）IO-4（1

分）（3）3440H342H2。（4）C+H2O（g）=CO+H2ab

高溫

（1分）（5）N2+O2=2NO2CO+2NO=2CO2+N2

高溫催化劑

【分析】

（1）膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1?lOOnm；

（2）觀察表格中發(fā)現(xiàn)其中含有NH：,NH；水解顯酸性，PM”呈為酸性；