2021年中考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí) 第五單元化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式

因毒神過笑建議用時：分鐘25

1.[2020山東泰安期中]下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

B.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

C.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL

D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳

2.[2020許昌一模]煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒

時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+902望4C02+2S02+6HQ。則X是（）

A.CHSB.C2H6sC.C2H60ZSD.C2Hli

3.[2021預(yù)測]氫化鈣（CaH：）固體是一種登山運動員常備的物資，它遇水迅速反應(yīng)生成一種可燃性氣

體單質(zhì)，該反應(yīng)的生成物為（）

A.CaCO,和田B.CaO和（XC.Ca（0II）2和出口.。2（：。,和02

4.[2020湖南邵陽]已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4

g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是（）

A.只含有碳、氫元素

B.一定含有碳、氫、氧三種元素

C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素

5.[2020江蘇蘇州]下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

點燃

A.鎂條燃燒:Mg+OzJMgO

△

B.銅綠分解:Cu〈OHKO*---2CuO+CO:t

C.氨水中和硫酸:NFL-H，O+H2SO,—NH4S04+H20

D.酒精完全燃燒GHQ+30：型2co計3/0

6.[2021預(yù)測]抗擊“新冠肺炎”過程中,84消毒液是一種常用的消毒劑。84消毒液的主要成分

是次氯酸鈉（NaClO）,具有漂白作用，潔廁靈的主要成分是鹽酸（HC1）,這兩種日用品不能混用，否則會

產(chǎn)生有毒的氯氣,2HCl+NaCl（l-NaCl+CLf+XO下列說法錯誤的是（）

A.X的化學(xué)式為IL0

B.84消毒液可用于有色衣物的消毒

C.反應(yīng)前后涉及氯元素的化合價有T、+1、0

D.上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)種類有酸、鹽、單質(zhì)和氧化物

7.[2020洛陽一模]科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于去除房屋裝修殘留的甲醛（化學(xué)式為

CHQ）,該反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）

初+8烏絲c>o+aoo

甲乙丙丁幼C

A.物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成

B.物質(zhì)乙中氧元素的化合價為-2

C.該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變

D.該反應(yīng)消耗的物質(zhì)甲和生成的物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5：3

8.[2020四川自貢]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

（）

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.甲可能是化合物

C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑

A.參加反應(yīng)的P和W的質(zhì)量比為3:2

—?定條件

B.該反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為:3P+Q2R+W

C.反應(yīng)后容器中R與Q的質(zhì)量比為1：2

D.Q在反應(yīng)中可能作催化劑

10.[2020四川達州]已知:3C0+Fe20：!-2Fe+3c0?,向裝有20gFeO的硬質(zhì)玻璃管中通入

CO,加熱反應(yīng)一段時間后，測得玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為15.2go則下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)中,C0是氧化劑

B.反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為15.2g

C.反應(yīng)生成CO3的質(zhì)量為16.5g

D.參加反應(yīng)的FeQ：,占原總質(zhì)量的80%

11.[2020北京]二氧化氮(CIO。是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Ch,可由NaClO,與CL反應(yīng)制得。配平

化學(xué)方程式:[]NaC10電]CL-ZciOi+Q'aCl。

12.[2020信陽一模]過氧化氫分解的微觀示意圖如下：

(00^MnO2.8+

dOOP

(1)請在方框內(nèi)將圖示補充完整。

⑵寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

13.[2020鶴壁模擬]用化學(xué)方程式解釋下列問題。

⑴一氧化碳還原氧化銅。

⑵稀硫酸可用于除鐵銹。

⑶敞口放置的澄清石灰水變渾濁。

14.[2020湖北襄陽]我國古代文獻中記載有“投泥潑水愈光明”，其意是指高溫條件下，投入的炭

與灼熱的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)隔到兩種可燃性氣體而使燃燒更旺。試寫出炭與灼熱的水蒸氣發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式O

15.[2020湖南衡陽]雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO,的含量，取

12.5g干燥的雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)

量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(雞蛋殼中除CaC。,外的其他成分都不溶于水,也不與稀鹽酸

反應(yīng))。試計算：

氣體的質(zhì)量/g

100稀鹽酸質(zhì)ht/g

⑴產(chǎn)生CO：的質(zhì)量為

(2)該雞蛋殼中CaCO,的質(zhì)量分數(shù)。

能力提升

1.[2020湖南永州模擬]一定量甲烷（CH）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分

子個數(shù)比可能為（）

A.1：1：2B,2：1：6

C.2：3：6D.3：1：6

2.[2020湖北宜昌]某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生了

一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說

法錯誤的是（）

A.a的值為12

B.丁屬于化合物

C.當丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g

D.當甲為2g時,容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5

3.[2020浙江寧波]某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的微觀示意圖及反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.甲物質(zhì)由碳原子和氫原子直接構(gòu)成

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)比為1：1

D.x+y力233

4.[2020湖北黃岡]將69g酒精（CzHQH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO：,和恢復(fù)到室溫,測得所

得氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）

A.136gB.64g

C.112gD.48g

5.[2020浙江寧波]某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量而與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量聯(lián)

的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g

B.反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有CuCL和NaCl

C.反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g

200m7/8

D.反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g

6.[2020鄭州外國語二模]如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。

c?催化劑一.。氫原了

y+、△o??冬?氧原子

甲乙丙丁o氮原子

⑴圖中單質(zhì)的化學(xué)式是O

⑵該反應(yīng)中元素化合價升高和降低的種類分別是O

⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

7.[2020開封二模]密閉容器中盛有CM和0°的混合氣體，點燃使其充分反應(yīng)，生成CO,同時得到

8.8gCO,和5.4gHO,則參加反應(yīng)的Cell,的質(zhì)量為g;該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

8.[2020廣東廣州]中國科學(xué)院張青蓮院士對錮、鉞、楮等的相對原子質(zhì)量測定作出了杰出貢

獻。楮是重要的半導(dǎo)體材料，由楮精礦(含GeO八Ge$*AsO等)制備金屬錯的步驟如下：

①焙燒,GeS,轉(zhuǎn)化為Ge0“然后用鹽酸溶解得到GeCl,0②用C1將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不易揮發(fā)的H3As0,o

③加熱混合溶液使GeCL氣化，再冷凝為液態(tài),經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到Ge0=④用壓將GeO。還原為

Ge,同時G轉(zhuǎn)化為G0。

⑴步驟①鹽酸溶解GeO；，的化學(xué)方程式為o

(2)完成步驟②除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式:AsClrHHQ+Cl^~H,AsO,+5。

(3)步驟③分離GeCb的方法是(填標號)。

A.過濾B.蒸儲C.升華D.蒸發(fā)

⑷步驟④消耗壓和生成Ge的質(zhì)量之比為。

9.[2020湖南長沙]為了測定某小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，小蘭同學(xué)進行了如下實驗:向盛

有10g樣品的燒杯中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時,加入稀硫酸的質(zhì)量為90g,反應(yīng)后燒杯內(nèi)物

質(zhì)的總質(zhì)量為95.6go(雜質(zhì)不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))

已知反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：ZNaHCOs+HAO,---Na2S04+2C02t+2HQ

(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為go

(2)求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

第五單元化學(xué)方程式

C基礎(chǔ)過關(guān)

1.D【解析】100g過氧化氫溶液中含有30g過氧化氫和70g水，該敘述不涉及化學(xué)變化,

不符合質(zhì)量守恒定律;水結(jié)成冰屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律;50mL水和50mL乙醇混合

后總體積小于100mL,是因為分子間有間隔，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律;故A、B、C錯

誤。碳與氧氣完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+（V^C0、參加反應(yīng)的碳、氧氣與生成的二氧化碳的質(zhì)

量之比為12：32：44,則1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳J）正確。

2.B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，即可得出X的化學(xué)式為

C2H6sO

3.C【解析】由題意可知，生成的可燃性氣體單質(zhì)為氫氣,B、D錯誤;化學(xué)反應(yīng)前后元素的種

類不變，反應(yīng)前共有鈣、氫和氧三種元素，則生成物中不應(yīng)含有碳元素,A錯誤。

4.B【解析】8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8gX券X100%=2.4g,5.4g水中氫元素

的質(zhì)量為5.4gX^X100%=0.6go根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，該純凈物中所

含碳、氫元素的質(zhì)量和為2.4g+0.6g=3.0g<4.6g,因此，該純凈物中一定含有碳、氫、氧三種

兀素O

5.D【解析】A中化學(xué)方程式?jīng)]有配平,B中化學(xué)方程式缺少生成物水￡中硫酸鏤的化學(xué)式書

寫錯誤，且化學(xué)方程式未配平。

6.B【解析】84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）,具有漂白作用,84消毒液不能用于有

色衣物的消毒,B說法錯誤。

7.D【解析】甲醛是一種純凈物，根據(jù)其化學(xué)式可知，甲醛分子是由碳原子、氫原子和氧原子

構(gòu)成的，其分子中不含水分子,A錯誤油圖示可知物質(zhì)乙為氧氣，屬于單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為

0.B錯誤;化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,C錯誤;由圖示可知，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHzO+O2-1%CO產(chǎn)H。則該反應(yīng)消耗的物質(zhì)甲和生成的物質(zhì)丁的質(zhì)量比為

30:18=5：3,1）正確。

8.C【解析】根據(jù)題圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減少了14g,乙的質(zhì)量減少了16g,丙的質(zhì)量保

持不變，丁的質(zhì)量增加了30go物質(zhì)質(zhì)量減少，說明該物質(zhì)為反應(yīng)物，物質(zhì)質(zhì)量增加,說明該物質(zhì)為

生成物。所以該反應(yīng)可表示為甲+乙一丁，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),A正確;化合反應(yīng)中的反應(yīng)物可

能是單質(zhì)也可能是化合物,B正確;反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不

參與該反應(yīng)的物質(zhì),C錯誤;反應(yīng)前后乙和丁變化的質(zhì)量比為16g：30g=8：15,D正確。

9.D【解析】分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后P的質(zhì)量增加了20g-5g=15g,故P是生成物，生

成的P的質(zhì)量為15g；同理可以確定R是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為14g-4g=10g,W是反

應(yīng)物，參加反應(yīng)的W的質(zhì)量為18g-13g=5goxg=5g+2g+14g+18g-20g-4g-13g=2

g,反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變，則Q可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì),D正確。參

加反應(yīng)的P和W的質(zhì)量比為15g：5g=3：1,A錯誤;該反應(yīng)是R和W在一定條件下反應(yīng)生成

P,B錯誤;反應(yīng)后R為4g、Q為2g,二者的質(zhì)量比為2：1,C錯誤。

【要點點撥】反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,質(zhì)量不變的可能是催化劑。

10.D【解析】一氧化碳在該反應(yīng)中奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑,A錯誤；

反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為15.2g,則氧化鐵失去的氧元素的質(zhì)量為20g-15.2g=4.8g,該反應(yīng)

中，氧化鐵失去氧元素的質(zhì)量與生成的鐵的質(zhì)量之比為48：112,則反應(yīng)后生成的鐵的質(zhì)量為

11.2g,B錯誤;氧化鐵失去的氧元素的質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量比為48：132,則反應(yīng)生成的

二氧化碳的質(zhì)量為13.2g,C錯誤;參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為4.8g+11.2g=16g，則參加反應(yīng)

的Fe。占原總質(zhì)量的比為壽X100%=80%,D正確。

20g

【一題多解】設(shè)參加反應(yīng)的Fez。,的質(zhì)量為凡反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為匕反應(yīng)生成C02的質(zhì)量為

z,則有

高潟

3C0+Fe203—2Fe+3C02Am

84160112132160-112=48

xyz20g-15.2g=4.8g

出空尸16g參加反應(yīng)的Fe。占原總質(zhì)量的比為翳X100%=80%;

X4.8g020g

但黑片IL2g反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為11.2g;

孚啜交13.2g反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g。

11.2;2

12.(1)--------------

(2)2壓02乃2=2昆0+02t

13.(l)C0+Cu0-^-Cu+C0；

⑵Fe2()3+3H2s0,—Fe2(S04)3+3H20

(3)Ca(0H)2+C02-CaC03I+H20

14.C+H20—CO+IL

15.(1)4.4

⑵解:設(shè)12.5g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaC03+2HCl-CaCl2+H20+C02t

10044

x4.4g

100_x

444.4g

A=10g

該雞蛋殼中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)為黑X100%=80%

12.5g

答:該雞蛋殼中CaCO,的質(zhì)量分數(shù)為80%o

O能力提升

1.B【解析】一定量甲烷(CH0在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)前后

碳原子和氫原子的數(shù)目不變，設(shè)生成一氧化碳、二氧化碳、水的分子個數(shù)分別為X、八z,則有

(廣y)：22=1：4,解得(肝。：z=l：2,B符合要求。

2.D【解析】分析題中圖像信息,可知最初甲的質(zhì)量為0g、乙的質(zhì)量為10g、丙的質(zhì)量為6

g、丁的質(zhì)量為10g,當甲的質(zhì)量變?yōu)?g時，乙的質(zhì)量為ag,且a>10,丙的質(zhì)量為6g、丁的質(zhì)

量為0go分析可知甲、乙是生成物，丁是反應(yīng)物，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是與該反應(yīng)

無關(guān)的物質(zhì)，該反應(yīng)可簡單表示為丁一甲+乙，為分解反應(yīng)，則丁是化合物力正確;根據(jù)質(zhì)量守恒

定律，有10+10+6=av6+8,解得,3=12,A正確;反應(yīng)中丁、乙的質(zhì)量比為10：2,則丁為5g時,生成乙

的質(zhì)量為Ig,容器中乙的質(zhì)量為10g+1g=llg,C正確;反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為8：10,當甲為

2g時，消耗丁的質(zhì)量為2.5g,則容器中丁的質(zhì)量為10g-2.5g=7.5g,容器中丙與丁的質(zhì)量之

比為6g：7.5g=4:5,D錯誤。

3.D【解析】由題圖可知,甲物質(zhì)的一個分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，則甲物質(zhì)為甲

烷，由甲烷分子直接構(gòu)成,A錯誤;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH,+20°T^上C02+2H。生成物是兩種

化合物，則該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),B錯誤油反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子個

數(shù)比為1：2或2：1,C錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則有

32+200+1+0=O+x+y+z,故x+y"233,D正確。

4.C【解析】由題可知發(fā)生的反應(yīng)為:C2H5OH+O2型CO+CO2+H2O,依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不

變，可計算出69g酒精中碳元素的質(zhì)量為69gXR盥7Kxi00%=36g,69g酒精中氫元素的

質(zhì)量為69gX--1^—-X100%=9go故反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為9g4-(^X100%)=81g,由于反

應(yīng)后所得氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%,所以反應(yīng)后所得氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為1-

64%=36%,而反應(yīng)后所得氣體中碳元素的總質(zhì)量為36g,故反應(yīng)后所得氣體(C0和C0：)的總質(zhì)量為

36g-?36%=100go依據(jù)質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)中消耗氧氣的質(zhì)量為100g+81g-69g=112go

5.D【解析】向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈉和水,A點時二者恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫

氧化銅沉淀和氯化鈉,B點時二者恰好反應(yīng)完全。反應(yīng)前溶液的質(zhì)量為100g,隨著氫氧化鈉溶液

的加入,A點時鹽酸剛好反應(yīng)完，溶液的質(zhì)量為140g,故所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g,A正確;A

點時，氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng),此時溶液中的溶質(zhì)有生成的NaCl和未參加反應(yīng)的

CuCL,B正確面題圖可知A點到B點共加入160g氫氧化鈉溶液，可求得加入氫氧化鈉的質(zhì)量為

160gX10%=16g,結(jié)合化學(xué)方程式CuCL+2NaOH—2NaCl+Cu(0Il)?I，可求得生成Cu(0H)；的質(zhì)量

為19.6g,生成NaCl的質(zhì)量為23.4g,則反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為200g+100g-

19.6g=280.