2022年中考化學(xué)化學(xué)計算題熱點題型專項突破

中考專項熱點突破

專項07化學(xué)計算題

一、文字?jǐn)⑹鲱?/p>

1.你知道自熱米飯的加熱原理嗎？實際上，自熱米飯自帶一個發(fā)熱包，發(fā)熱包的有效

成分是生石灰(CaO),遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca(OH)2],同時放出大量熱。有一種品牌

的自熱米飯加熱包內(nèi)有112g氧化鈣，要使氧化鈣與水完全反應(yīng)充分放熱，你建議使

用時加水的質(zhì)量是多少？

2.某造紙廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，為測定氫氧化鈉的濃度，取100.0g

沉淀后的澄清廢水，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時用去

稀硫酸的質(zhì)量是20.0g(假設(shè)廢水中不含其他與硫酸反應(yīng)的物質(zhì))。

(1)為掌握該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時機，在滴入稀硫酸前應(yīng)該進行的操作是

(2)計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.草木灰(主要成分為K2co3)是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但

會造成一定的環(huán)境污染。為護衛(wèi)藍(lán)天白云，應(yīng)禁止露天燒制草木灰。

(1)從化學(xué)肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”)。

(2)要確認(rèn)草木灰浸出液中含有CO32,需用到的試劑是

(3)為測定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科進行了以下實驗：

①取50g樣品加入足量的蒸儲水，充分?jǐn)嚢桁o置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；

②在燒杯中加入足量的CaCb溶液，得到沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。

求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

K2cCh+CaCb=2KCI+CaCO3D

4.黃銅是一種重要的金屬材料，可以用于制造機器、電器零件及日常用品。為測定某

黃銅(假設(shè)合金中僅含銅和鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒

杯中，加入80g稀硫酸，充分反應(yīng)，測得實驗后燒杯中剩余物的質(zhì)量為99.80g。

(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為________g?

(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

二、曲線類

5.實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化鑄制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨

時間的變化如圖所示。

(2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6.欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將

15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶

液pH的變化如圖所示。

8NaOH溶液的質(zhì)量/g

（Da點溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.某課外活動小組的同學(xué)取一定量的銅與氧化銅的粉末狀固體混合物放入燒杯中，加

入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中固體的質(zhì)量隨時間變化的情況如圖所示。計

算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

剩余固體的質(zhì)量/g

2

0時間/min

三、表格類

8.某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為lg?科學(xué)

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用該品牌鈣片做了實驗：把100g稀鹽酸分成五等份，分5次將稀鹽

酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水且不與鹽酸

反應(yīng)）。得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)12345

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020

剩余固體的質(zhì)量/g8.06.04.02.22.2

(1)鈣片用于補鈣。鈣片中所含的“鈣''是指(填字母序號)。

A.元素B.單質(zhì)C.原子

(2)10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為g,

(3)計算該實驗所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9.某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質(zhì)。取該合金樣品粉末11.4g,分四次向其中加入稀鹽

酸共100g,反應(yīng)過程中有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

實驗次序第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525

剩余固體的質(zhì)量/g8.6a30.2

(l)a=________

(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.實驗室常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。

30%的過軾化氫溶液

凈含僦:500mL

(按500g計)

(1)某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶

液，需加水go

(2)在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%,依據(jù)是

(3)為測定該瓶溶液的真實溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一

定量的二氧化缽，用電子秤稱量質(zhì)量。

反應(yīng)時間

0123456

/min

錐形瓶+瓶

內(nèi)物質(zhì)的340.00338.78335.64335.28335.2()335.20335.20

總質(zhì)量/g

①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為g。

②該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留到0.1%)

四、流程類

11.某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化鋅制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程如下。

戶固體乙8.0g

氯酸鉀溶解、過濾、

,固體甲

二狐化鎰充分反應(yīng)洗滌、干燥質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%

的溶液100.0g

(1)上述制取氧氣的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(2)計算所用氯酸鉀、二氧化鐳混合物的總質(zhì)量。

12.小新同學(xué)用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉，用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不

參加反應(yīng))。操作過程如下：

(l)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為o

(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

13.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過如圖實驗測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

滴加幾滴滴加待測稀硫酸至,

率J無色酚醐溶液溶液紅色恰好消失

的

20%20%紅色無色溶液40g

NaOH溶液(忽略酚曲溶液質(zhì)量)

請完成下列分析與計算:

(1)反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為

(2)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

五、標(biāo)簽類

14.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定該純堿中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)

簽要求，他稱取了純堿樣品11g,全部溶解在64.4g水中，當(dāng)加入一定量的稀鹽酸至恰

好完全反應(yīng)時，生成氣體4.4g

通過計算判斷該純堿樣品中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)簽要求。

XX純堿

主要成分:NazCOj

Na￡(),N98%

作用:發(fā)酵劑

《參考答案及解析》

專項七化學(xué)計算題

1.解：設(shè)加水的質(zhì)量是X。

CaO+H2O=Ca(OH)2

5618

H2gx

5618“

而=7x=36g

答：要使氧化鈣與水完全反應(yīng)充分放熱，加水的質(zhì)量是36g

解析：本題考查利用化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)量的計算。根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量計

算需要水的質(zhì)量。

2.(1)在廢水中滴入幾滴酚儆溶液

(2)解：20.0g9.8%的稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為20.0gx9.8%=L96g

設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為X。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

1.96gx

98=80

1.96g―x

x=1.6g

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為言黑-XI00%=1.6%

答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%c

【解析】根據(jù)題意，由參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚獻溶液變紅，在滴入稀硫酸前向廢水中

滴入幾滴酚獻溶液，若溶液紅色剛好褪去，則氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)。

3.(1)鉀肥(2)稀鹽酸和澄清石灰水

(3)解：設(shè)該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

K2cO3+CaCb=2KCl+CaCCM

138100

50gxx5g

138100

50gxx_5g

x=13.8%

答：該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%。

【解析】(2)檢驗草木灰中含有CO3?.的方法是取少量草木灰的浸出液于試管中，然

后加入少量稀鹽酸，有無色無味的氣體放出，然后將氣體通入澄清石灰水，若石灰

水變渾濁，則證明含有CO32,因此需要用到的試劑是稀鹽酸和澄清石灰水。

4.(1)0.20

(2)解：設(shè)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

Zn+H2so4=ZnSC)4+H2T

652

20gx(1-x)0.20g

6520gx(l-x)

T=0.20g

x=67.5%

答：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量減少是因為生成了氫氣，生成氯氣的

質(zhì)量為20g+80g-99.80g=0.20g。根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式可求算該黃銅

中鋅的質(zhì)量，進而可求算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.(1)催化作用

(2)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為70g-66.8g=3.2g。

設(shè)產(chǎn)生3.2g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為X。

2H典%H2O+O2T

6832

x3.2g

68_32

x-3.2g

x=6.8g

過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為掇XI00%=10%

Obg

答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。

【解析】(1)由催化劑的定義可知，：氧化鐳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用，

反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。

(2)過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩

余非氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出

氧氣的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量可計算出過氧化氫的質(zhì)量，

然后可求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6.(l)Na2s。4和H2s。4

(2)解：當(dāng)pH為7時，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,則消耗的NaOH溶液中NaOH

的質(zhì)量為8gxi5%=1.2g。

設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時，消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

8098

1.2gx

80=98

l.2g—x

x=1.47g

147Q

該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為贛xl00%=4.9%

答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。

【解析】(1)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點時一，溶液的pH小丁7,呈酸性，因此硫酸有

剩余，溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉。

(2)根據(jù)題圖分析反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，進而結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式可

求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而可求算對應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.解：氧化銅的質(zhì)量為10g-2g=8g

設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

C11O+H2SO4C11SO4+H2O

8098

8g50gxx

80_98

8g-50gxx

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

【解析】氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，

氧化銅的質(zhì)量為10g-2g=8g。根據(jù)氧化銅的質(zhì)量，結(jié)合氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

方程式進行計算。

8.(1)A(2)7.8

(3)解：20g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為xo

CaCO3+2HClCaCb+dO+CO2T

10073

2.0gx

100=73

麗二

x=1.46g

該實驗所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是嘲fxlOO%=7.3%

答：該實驗所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。

【解析】(2)分析表格中的數(shù)據(jù)可知，每20g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；最終剩

余固體(不溶于水且不與酸反應(yīng))的質(zhì)量為2.2g,則10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為

10g-2.2g=7.8g

9.(1)5.8

(2)解：25g稀鹽酸與2.8g鐵恰好完全反應(yīng)。

設(shè)25g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xo

Fe+2HC1FeCL+H2T

5673

2.8gx

56=73

2.8g-x

x=3.65g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為嘿2XI00%=14.6%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%o

【解析】(1)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第1次反

應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為11.4g-8.6g=2.8g,即消耗的鐵的質(zhì)量為2.8g。第3、4次加入

稀鹽酸，固體仍在減少，說明25g稀鹽酸能與2.8g鐵恰好完全反應(yīng)，則第2次加入

25g稀鹽酸，固體質(zhì)量也應(yīng)減少2.8g,則a=8.6-2.8=5.8。

10.(1)1000(2)過氧化氫常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣

⑶①4.80

②解：設(shè)該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

2H當(dāng)望2H2O+O2T

6832

x4.80g

6832

T=4.80g

x=10.2g

該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為/100%=29.1%

答：該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%。

【解析】(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)需加水的質(zhì)量為

x,500gx30%=(500g+x)x10%,x=1000g

(2)氣泡是氧氣，說明過氧化氫已經(jīng)發(fā)生分解反應(yīng)，生成水和氧氣。

(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為340.00g-335.20g=4.80g。②根據(jù)

氧氣的質(zhì)量，結(jié)合過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)方程式進行計算。

11.(1)分解反應(yīng)

(2)解：二氧化缽的質(zhì)量為8.0go生成氯化鉀的質(zhì)量為100.0gxl4.9%=14.9g。

設(shè)制取氧氣消耗氯酸鉀的質(zhì)量為X。

MnO)

2KClCh=△=2KC1+302T

245149

X14.9g

245_x

149=14.9g

x=24.5g

所用氯酸鉀、二氧化鎬混合物的總質(zhì)量為24.5g+8.0g=32.5g

答：所用氯酸鉀、二氧化鎰混合物的總質(zhì)量為32.5g

【解析】氯酸鉀在二氧化錦催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以固體甲是

二氧化鎰和氯化鉀的混合物；加水，二氧化毓不溶于水，固體乙即二氧化缽，質(zhì)量

為8.0g；氯化鉀溶于水，得到100gi4.9%的氯化鉀溶液，氯化鉀的質(zhì)量為

100.0gxl4.9%=14.9g,根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量，結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)