氧化還原反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊+_第1頁
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文檔簡介

1、在下列溶液中,各組離子能否能大量共存,不能共存的說明原因?(1)NH4+、H+、NO3-、HCO3-(2)Ca2+、H+、CO32-、NO3-

(3)H+、Na+、SO42-、OH-(4)使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-

、SO42-、Cu2+(5)使紫色石蕊試液變紅的溶液:K+、Na+、NO3-、CH3COO-組織建設(shè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4屬于哪種基本反應(yīng)類型?CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)√√√×××氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間有什么關(guān)系?判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

√二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系注意:(1)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氯氣與鈉的反應(yīng):+17287+11281

點燃e-氯原子,

1個電子,生成

,化合價

,發(fā)生

反應(yīng)。鈉原子,

1個電子,生成

,化合價

,發(fā)生

反應(yīng)。得到降低還原氧化升高失去Na+1128Na+Cl+17288Cl-Cl-Na+氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2Na

+Cl2===2NaCl0

0

+1-1

失去2×e-,化合價升高,被氧化得到2×e-,化合價降低,被還原①化合價升降的原因——電子的得失點燃點燃氯氣與氫氣的反應(yīng):H2+Cl2===2HCl氯原子,共用電子對

,化合價

,發(fā)生

反應(yīng)。氫原子,共用電子對

,化合價

,發(fā)生

反應(yīng)。降低還原氧化升高偏向偏離+17+17287Cl+1+11H+1+17HCl氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)H2

+Cl2===2HCl00+1-1偏離電子對,化合價升高,被氧化偏向電子對,化合價降低,被還原②化合價升降的原因——共用電子對的偏移點燃氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)電解CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCuO+2HClCuCl2+H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑2H2OO2

↑+2H2↑4NO2+O2+2H2O4HNO3

【小試牛刀】判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),哪些反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)?并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。【小試牛刀】分別用雙線橋法和單線橋法表示下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的情況1.Cl2+H2O=HCl+HClO2.SO2+2H2S=3S+2H2O3.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O3.黑火藥是中國的四大發(fā)明之一,發(fā)生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑(1)用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失。(2)該反應(yīng)中氧化劑是

;還原產(chǎn)物是

。

(3)若有32g硫參加反應(yīng),則被氧化的碳單質(zhì)的質(zhì)量是

g。36S、KNO3K2S、N2常見的氧化劑常見的還原劑活潑的非金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)高價態(tài)化合物低價態(tài)化合物過氧化物某些非金屬單質(zhì)Cl2、O2Al、Fe、Zn濃硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3CO、SO2、KINa2O2、H2O2C、H2、S思考:你知道哪些常見的氧化劑、還原劑?氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性【練習(xí)1】已知下列三個反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進行。下列結(jié)論正確的是()①2W-+X2===2X-+W2

②2Y-+W2===2W-+Y2③2X-+Z2===2Z-+X2A.還原性:X->Y-

B.在Y-、X-、W-、Z-中以Z-的還原性為最強C.氧化性:Z2>W2

D.反應(yīng)2Z-+Y2===2Y-+Z2能發(fā)生針對性練習(xí):常溫下,下列三個化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:X2+2W2+===2X-+2W3+;Z2+2X-===2Z-+X2;2W3++2Y-===2W2++Y2。則在相同條件下,下列三個反應(yīng)①Y2+2X-===2Y-+X2

②Z2+2Y-===2Z-+Y2③2W3++2Z-===2W2++Z2也能發(fā)生的是()A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16,則x的值為()A.2B.3C.4D.5D練習(xí)1.對于①Fe2+、②S2-、③Cl2、④Al3+、⑤H2O2中只有氧化性的為________,只有還原性的為________,既有氧化性又有還原性的有________(填序號)。④②①③⑤4.氧化性和還原性的強弱比較1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性:Cu>Fe氧化性:Cu2+>Fe2+;比較下列化學(xué)方程式中物質(zhì)的還原性、氧化性強弱4、氧化性與還原性的比較(2)根據(jù)反應(yīng)條件判斷MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2△2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2反應(yīng)簡單程度:不加熱>加熱氧化性:KMnO4>MnO2

4、氧化性與還原性的比較(3)根據(jù)物質(zhì)價態(tài)變化判斷2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS△△鐵元素化合價變化:0→+30→+2鐵元素被氧化程度:Cl2>S氧化性:Cl2>SKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金屬活潑性依次減弱單質(zhì)的還原性依次減弱金屬Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和還原性的強弱關(guān)系和得失電子的數(shù)目無關(guān),只與物質(zhì)得失電子的能力有關(guān)陽離子的氧化性逐漸增強FClBrISF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性依次減弱非金屬陰離子的還原性依次增強4.根據(jù)(非)金屬活動性順序判斷練習(xí)3.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO。其中的氧化產(chǎn)物是 ()A.Cl2 B.H2OC.HCl D.HClO猜一猜:鎂能在CO2中燃燒嗎?2Mg

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