氧化還原反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

1、在下列溶液中，各組離子能否能大量共存，不能共存的說明原因?（1）NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－（2）Ca2+、H+、CO32-、NO3-

（3）H+、Na+、SO42-、OH-（4）使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-

、SO42-、Cu2+（5）使紫色石蕊試液變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CH3COO-組織建設(shè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4屬于哪種基本反應(yīng)類型？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)√√√×××氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間有什么關(guān)系？判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2

√二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系注意：(1)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氯氣與鈉的反應(yīng)：+17287+11281

點燃e-氯原子，

1個電子，生成

，化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。鈉原子，

1個電子，生成

，化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。得到降低還原氧化升高失去Na+1128Na+Cl+17288Cl-Cl-Na+氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2Na

+Cl2===2NaCl0

0

+1-1

失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原①化合價升降的原因——電子的得失點燃點燃氯氣與氫氣的反應(yīng):H2+Cl2===2HCl氯原子，共用電子對

，化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。氫原子，共用電子對

，化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。降低還原氧化升高偏向偏離+17+17287Cl+1+11H+1+17HCl氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)H2

+Cl2===2HCl00+1-1偏離電子對，化合價升高，被氧化偏向電子對，化合價降低，被還原②化合價升降的原因——共用電子對的偏移點燃氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電解CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCuO+2HClCuCl2+H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑2H2OO2

↑+2H2↑4NO2+O2+2H2O4HNO3

【小試牛刀】判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，哪些反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)？并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。【小試牛刀】分別用雙線橋法和單線橋法表示下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的情況1.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO2.SO2＋2H2S＝3S＋2H2O3.NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O3.黑火藥是中國的四大發(fā)明之一,發(fā)生爆炸的原理如下:S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑(1)用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失。(2)該反應(yīng)中氧化劑是

；還原產(chǎn)物是

。

(3)若有32g硫參加反應(yīng)，則被氧化的碳單質(zhì)的質(zhì)量是

g。36S、KNO3K2S、N2常見的氧化劑常見的還原劑活潑的非金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)高價態(tài)化合物低價態(tài)化合物過氧化物某些非金屬單質(zhì)Cl2、O2Al、Fe、Zn濃硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3CO、SO2、KINa2O2、H2O2C、H2、S思考：你知道哪些常見的氧化劑、還原劑？氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性【練習(xí)1】已知下列三個反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進行。下列結(jié)論正確的是()①2W－＋X2===2X－＋W2

②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．還原性：X－>Y－

B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的還原性為最強C．氧化性：Z2>W2

D．反應(yīng)2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能發(fā)生針對性練習(xí)：常溫下，下列三個化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個反應(yīng)①Y2＋2X－===2Y－＋X2

②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是()A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5D練習(xí)1．對于①Fe2＋、②S2－、③Cl2、④Al3＋、⑤H2O2中只有氧化性的為________，只有還原性的為________，既有氧化性又有還原性的有________(填序號)。④②①③⑤4.氧化性和還原性的強弱比較1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性：Cu>Fe氧化性：Cu2+>Fe2+；比較下列化學(xué)方程式中物質(zhì)的還原性、氧化性強弱4、氧化性與還原性的比較（2）根據(jù)反應(yīng)條件判斷MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2△2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2反應(yīng)簡單程度：不加熱＞加熱氧化性：KMnO4＞MnO2

4、氧化性與還原性的比較（3）根據(jù)物質(zhì)價態(tài)變化判斷2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS△△鐵元素化合價變化：0→+30→+2鐵元素被氧化程度：Cl2＞S氧化性：Cl2＞SKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金屬活潑性依次減弱單質(zhì)的還原性依次減弱金屬Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和還原性的強弱關(guān)系和得失電子的數(shù)目無關(guān)，只與物質(zhì)得失電子的能力有關(guān)陽離子的氧化性逐漸增強FClBrISF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性依次減弱非金屬陰離子的還原性依次增強4.根據(jù)（非）金屬活動性順序判斷練習(xí)3.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO。其中的氧化產(chǎn)物是 ()A.Cl2 B.H2OC.HCl D.HClO猜一猜：鎂能在CO2中燃燒嗎？2Mg