(統(tǒng)考版)2023版高考化學一輪復習課時作業(yè)2物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

課時作業(yè)2物質(zhì)的量在化學實驗中的應用一、選擇題1．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶解于1L水配成溶液C.將1L10mol·L－1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH固體溶解在少量水中后，定容成250mL溶液2．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()A.是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶貯存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液3．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol·L－1B．2.5mol·L－1C.5mol·L－1D．2mol·L－14．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(（b－a）,V)mol·L－1B．eq\f(（2b－a）,V)mol·L－1C.2eq\f(（2b－a）,V)mol·L－1D.2eq\f(（b－a）,V)mol·L－15．用已準確稱量過的NaCl固體配制0.20mol·L－1的NaCl溶液250mL，要用到的儀器是()①250mL容量瓶；②托盤天平；③燒瓶；④膠頭滴管；⑤燒杯；⑥玻璃棒；⑦試管；⑧藥匙A.①④⑤⑥B．①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D．全部6．把如圖標簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達到圖示狀態(tài)。下列說法正確的是()A.兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同B.兩份溶液中c(H＋)分別為0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C.容量瓶中溶液的濃度為0.21mol·L－1D.容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21mol·L－17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是()A.1L溶液中含有0.3NA個K＋B.1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))的總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－18．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C.0.56mol·L－1D．0.26mol·L－19．若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1B．eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1D．eq\f(25ρ,41)mol·L－110．蔗糖是生活中常用的調(diào)味劑，其溶解度曲線如圖。下列說法正確的是()A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶現(xiàn)象C.溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)一定增大D.t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等11．用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是()A.標準狀況下體積為1.12L的氨氣溶于500mL水中B.將標準狀況下體積為1.12L的氨氣溶于水配成500mL溶液C.取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D.取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液12．某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是()A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g二、非選擇題13．某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸，需要用到的儀器有量筒、燒杯、________；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；③準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題：(1)步驟①中，配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有______(填字母)。A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F.燒杯中有少量水G.未冷卻至室溫即定容(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①：___________________________________________________，步驟③：____________。(3)實驗步驟⑤中應選用的量筒規(guī)格是________________________________________________________________________。(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝______L·mol－1。14．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度?！九渲芀MnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將______(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸與KMnO4反應的離子方程式為：則方程式中的x＝________。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為____________mg·cm－3。課時作業(yè)2物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1．解析：物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積；C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的體積之和，只有D符合要求。答案：D2．解析：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤。答案：A3．解析：硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶總電荷相等，設1個金屬陽離子帶x個正電荷，即為Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，則該鹽的化學式為M2（SO4）3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，故選B。答案：B4．解析：一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，Mg2＋為eq\f(a,2)mol，硫酸鎂也是eq\f(a,2)mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，硫酸根離子為bmol。所以硫酸鉀有eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b－\f(a,2)))mol，鉀離子有2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b－\f(a,2)))mol＝（2b－a）mol，c（K＋）＝eq\f(（2b－a）,\f(V,2))mol·L－1＝eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1，故答案為C。答案：C5．解析：由于只需要進行溶解、轉移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。答案：A6．解析：A項，兩份溶液中n（H2SO4）分別為0.03mol和0.075mol，錯誤；B項，兩份溶液中c（H＋）分別為0.6mol·L－1和0.5mol·L－1，錯誤；C項，c＝eq\f(0.3×0.1＋0.25×0.3,0.5)mol·L－1＝0.21mol·L－1，正確；D項，c（H＋）＝0.21mol·L－1×2＝0.42mol·L－1，錯誤。答案：C7．解析：0.3mol·L－1K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6mol·L－1，c（SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))）＝0.3mol·L－1，則1L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6mol·L－1，C項錯誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。答案：B8．解析：混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n（H＋）＝（0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1）×2＝0.21mol，所以c（H＋）＝eq\f(0.21mol,0.5L)＝0.42mol·L－1。答案：B9．解析：Ca（NO3）2的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(2g,164g·mol－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的物質(zhì)的量濃度為eq\f(50ρ,41)mol·L－1。答案：C10．解析：由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；將蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑后再恢復到原來的溫度，則原來溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就會結晶析出，故B正確；如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒有未溶解的溶質(zhì)存在，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生變化，故C錯誤；由于溫度越高溶解度越大，只能說這兩個溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能相等，但溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，故D錯誤。答案：B11．解析：A項和C項形成溶液的體積不是500mL，D項不能配制，因為題目提供的容量瓶的體積是500mL，而不是1000mL。答案：B12．解析：配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項錯誤；需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為500mL×1.19g·cm－3×25%＝148.8g，D項錯誤。答案：C13．解析：（2）步驟①用濃鹽酸配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸時，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100mL容量瓶進行定容。步驟③Mg與鹽酸發(fā)生的反應為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1鹽酸中n（HCl）＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反應時消耗Mg為4.0×10－3mol，其質(zhì)量為m（Mg）＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.09