3.1.3氧化還原反應(yīng) 課件高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

專(zhuān)題三

從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)第一單元

氯氣及氯的化合物第3課時(shí)

氧化還原反應(yīng)〖復(fù)習(xí)回顧〗判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有

，標(biāo)出這些反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。①2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③C+2CuO===2Cu+CO2↑

④3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

Δ===高溫高溫0+2+200+20+4+2+30+42、3、4化合價(jià)變2、分別畫(huà)出Na、Na+、Cl、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，并分析從Na到Na+，Cl到Cl-元素化合價(jià)是如何變化的，為什么會(huì)發(fā)生這樣的變化？化合價(jià)為什么會(huì)變?電子轉(zhuǎn)移Na在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高Cl在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低1.閱讀教材P64內(nèi)容，小結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)、概念。特征——（能看到的）元素化合價(jià)有升降實(shí)質(zhì)——（看不到的）電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)概念：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)活動(dòng)一：氧化還原反應(yīng)的概念知識(shí)2．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)氧化劑和還原劑氧化得到電子失去電子(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)失去還原得到氧化活動(dòng)一：氧化還原反應(yīng)的概念知識(shí)氧化產(chǎn)物

氧化劑還原產(chǎn)物化合價(jià)升高還原劑失電子得電子氧化反應(yīng)（被氧化）還原反應(yīng)（被還原）化合價(jià)降低得失電子數(shù)相等，化合價(jià)升高與降低價(jià)數(shù)相等。反應(yīng)物本質(zhì)判斷方法反應(yīng)類(lèi)型生成物活動(dòng)一：氧化還原反應(yīng)的概念知識(shí)口訣：升

失

氧化

還原劑降

得

還原

氧化劑劑性一致化合價(jià)升高

失去電子是還原劑具有還原性①被氧化

②發(fā)生氧化反應(yīng)③得到氧化產(chǎn)物活動(dòng)一：氧化還原反應(yīng)的概念知識(shí)2.如何判斷氧化還原反應(yīng)中的得、失電子數(shù)？原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)3.在氧化還原反應(yīng)中，得、失電子數(shù)之間有何關(guān)系？得電子數(shù)=失電子數(shù)得ne-(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原失ne-(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++歸納氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念之間的聯(lián)系。氧化還原反應(yīng)：升失氧化還原劑,降得還原氧化劑,劑性一致。

有升有降，升降相等，得失電子相等

電子得失化合價(jià)變化性質(zhì)（填“氧化性”或“還原性”）反應(yīng)類(lèi)型（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）對(duì)應(yīng)產(chǎn)物（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）氧化劑

還原劑

得電子失電子化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化性還原性氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物活動(dòng)一：氧化還原反應(yīng)的概念知識(shí)活動(dòng)一：氧化還原反應(yīng)的概念知識(shí)說(shuō)明：①氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。②氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。③還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)有化合價(jià)變化的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(

)(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3價(jià)。(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高，而無(wú)化合價(jià)的降低。(4)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原。(5)氧化還原反應(yīng)時(shí)還原劑先失去電子，氧化劑后得到電子。(

)××××√〖及時(shí)練習(xí)〗2.填空（1）2HCl+Fe===FeCl2+H2↑

氧化劑

還原劑。

元素被氧化

元素被還原。

+10+20HClFeFeH〖及時(shí)練習(xí)〗（2）MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑

+2H2O

氧化劑

還原劑。

被氧化

被還原。

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物。0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2△閱讀書(shū)本P64氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，總結(jié)雙線(xiàn)橋、單線(xiàn)橋的書(shū)寫(xiě)步驟。活動(dòng)二：方程式中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目雙線(xiàn)橋注意事項(xiàng)①單線(xiàn)橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線(xiàn)橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。注：(1)兩種方法中箭頭的指向不同。雙線(xiàn)橋中箭頭指向產(chǎn)物中變價(jià)的相應(yīng)元素；單線(xiàn)橋中箭頭指向得到電子的元素。(2)轉(zhuǎn)移數(shù)目指的是與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)的得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。單線(xiàn)橋法活動(dòng)二：方程式中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

單線(xiàn)橋法雙線(xiàn)橋法箭頭方向在反應(yīng)物中由化合價(jià)升高的元素指向降低的元素由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素標(biāo)識(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目要標(biāo)出“得到”或“失去”及電子數(shù)目舉例

單線(xiàn)橋法與雙線(xiàn)橋法的區(qū)別1、指出下列反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，并標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

雙線(xiàn)橋法：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu單線(xiàn)橋法：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

0+2+20失2e-得2e-2e-〖及時(shí)練習(xí)〗高溫2、請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，用雙線(xiàn)橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2C2H4+3O2

2CO2+2H2O+2+30+4-20+4-2-2得3×2e-得2×6e-失2×3e-失6×2e-〖及時(shí)練習(xí)〗（1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。（2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)。強(qiáng)調(diào)：氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子難易決定,與得失電子多少無(wú)關(guān)?；顒?dòng)三：氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)物，產(chǎn)物之間的關(guān)系判斷：氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物。則氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物?；顒?dòng)三：氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷①最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性。如：濃H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4。②最低價(jià)態(tài)：只具有還原性。如：KI、H2S

、Zn、HCl。③中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性。如：FeCl2、S、SO2、Cl2、CO。

1.化合價(jià)態(tài)活動(dòng)三：氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷2.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的還原性越弱。單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的氧化性越弱。3.金屬活動(dòng)性順序還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Ag+……〖及時(shí)練習(xí)〗已知K2CrO7+14HCl(濃)====2KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O，

判斷在酸性條件下，氧化性：K2CrO7

Cl2

，還原性：HCl

CrCl3。>>1.寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，列出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。2.列出元素的化合價(jià)的變化。3.求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等。4.配平其他物質(zhì)的系數(shù)，把單線(xiàn)改成等號(hào)。C+HNO3NO2+CO2+H2O0+4+5+4化合價(jià)升高4化合價(jià)降低1×4442活動(dòng)四：氧化還原反應(yīng)方程式配平活動(dòng)四：氧化還原反應(yīng)方程式配平

氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則1.化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)。

氧化還原反應(yīng)的配平步驟⑴標(biāo)價(jià)數(shù)

方法技巧2.反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等。⑵列變化⑶求總數(shù)⑷配系數(shù)1.部份氧化（還原）反應(yīng)，從生成物開(kāi)始起配。2.多變，找整體配。〖及時(shí)練習(xí)〗配平反應(yīng)：—K2CrO7+—Cl(濃)====—KCl+—CrCl3+—Cl2+—H2O1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（

）A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化劑被氧化，還原劑被還原C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）A.有元素化合價(jià)發(fā)生變化B.有電子的轉(zhuǎn)移C.化合價(jià)升高的總數(shù)和降低的總數(shù)相等D.氧化劑與還原劑之間的反應(yīng)AB〖隨堂檢測(cè)〗3.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2==2NO2C．CuO＋H2==Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(

)A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)5、下列變化中需要加入還原劑才能發(fā)生的是(

)A.Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4-C.Cl-→Cl2D.N2O3→HNO2DAA6.（1）用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子得失情況Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

2KMnO