2023初三化學期末復習知識點

初三化學期末復習范圍和要點

一、重要的化學概念

（一）物質(zhì)的分類

1混合物：由多種物質(zhì)組成。例：空氣、自然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽、煤、

石油、自然氣等

2純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸偏水、二氧化碳、氧氣等

3單質(zhì)：由同種元素組成的穗逢物。

金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等非金屬單質(zhì)：氧氣。2、氮氣N2、金剛石C稀有氣體:

氨氣He、敏氣Ne

4化合物：由不同種元素組成的維也物。例：MgO、KM11O4、Ca（OH）2^NaCl

5氧化物:由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O＞氧化鐵Fe2O3＞四氧化三

鐵Fe3O4

混合物空氣、天然氣、石灰水、稀鹽酸、石油、石灰石、煤仆胎枷空氣、自然界的水、煤、硼、天然氣

Q一支觸斷體

,氣體：

＜

C02＞岫一不支特熟燒氣體

1CO、％、C電—可燃性氣體

蟒物:

V.

液體：H20＞%。2、C2H50H

固體：C、S、P、Fe、Mg>CuO、

Mr!。?、KCIO3>KMnO4>CaCO3

（二）物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成

宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有:水H2。、氧氣。2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石c、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和C「）。

決

定

相關(guān)概念：

1原子：化學變更中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、。、Fe、S

2分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學式。

保持水化學性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)分是化學變更中分子可分，而原子不行分。

化學變更的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學變更中原子不變（不行分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其

是最外層電子）確定要發(fā)生變更，否則就不能生成新物質(zhì)。

3離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+,鈣離子Ca2+,鎂離子Mg2+,鋁離子AN+,錢根離子

+

NH4；

陰離子帶負電荷，如氯離子C「，硫離子S2一,氫氧根離子OH-,硫酸根離子SCU?一，

硝酸根離子NO3一，碳酸根離子CO32-

4原子的構(gòu)成電性相對原子質(zhì)量

［質(zhì)子1個單位正電荷1

「原子核

原子|中子

01

〔核外電子

1個單位負電荷1/1840（不計）

（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)妾核外電子數(shù)，離子顯電性。

（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。

原子核y---由平和

例：氯原子C1|/或

--------最外層電子數(shù)

核電荷數(shù)---------11

第一電子層---------'I

其次電子層-----------''-----------第三電子層（最外層）

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對

原子質(zhì)量相同；

核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子

顯電性。

5元素元素只論種類，不論個數(shù)。

（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

（2）地殼里、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。

地殼中含量最多的金屬元素是鋁人體中含量最多的金屬元素是鈣

空氣中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氫。

（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)分是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或說質(zhì)子數(shù)確定元素的種

類；

最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)親密相關(guān)，或說確定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

最外層電子數(shù)還確定元素分類：最外層電子數(shù)一般在1~3為金屬元素、

一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氮為

2)o

（4）一些常見元素的名稱和符號:

氫___M____碳___氮氧氟_____M鈉___鎂___鋁硅_____磷

_____硫___氯M鉀―一鈣鋅銅鐵汞___銀___領(lǐng)鎰___鉗一―

金___碘

（5）元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種單質(zhì)如

Mgo

H氫元素；一個氫原子

（三）物質(zhì)組成的表示：化學式一

1.寫出下列物質(zhì)的化學式

鎂鋅鋁銅鐵_汞氫氣氯氣氧氣—氮氣—碳磷

硫—硅—氨氣敏氣—氨氣氧化鈉氧化鈣氧化鎂氧

化鋁氧化銅四氧化三鐵

二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化鎰_____氧化汞氧化亞

鐵氧化鐵水三氧化鴇_______鹽酸碳酸_____氫氧化鈉

氫氧化銅氯化鈉氯化鋅四氯化硅硫酸銅硫酸鋁

硝酸銀碳酸鈣高鎰酸鉀鎰酸鉀甲烷

乙醇_____

一種元素、一個原子、

組成元素符號定義：用元素符號和教字來表示物質(zhì)組成的式子

一種單質(zhì)（化學式）

數(shù)字

宏觀微觀

化學式定性一種物質(zhì)一個分子

定量元素質(zhì)量比原子個數(shù)比

化寫，配、注

-質(zhì)：反應物.生成物.反應條件

學表示變化

符化學方程式1［微粒個數(shù)比

號______________量：i物質(zhì)質(zhì)量比

‘原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖

離子符號

化合價

2.化合價

4-1價：H、Ag、K、Na、NH4,+2價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）

+3價：Fe（鐵）、Al-1價：F、Cl、Br、I、OH、NO3-2價：S、O、SO4、

CO3

(1)通常H顯+1價、。顯-2價是推算其它元素化合價的基礎。

(2)具有變價的元素，重點是Fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。

(3)化合價法則：在化合觸介的代數(shù)和為零（單質(zhì)里元素的化合價為零）。

——>

化學式化合價法則化合價

<---------------i-----------

依據(jù)化合價書寫

3.數(shù)字的意義（微觀）：

①元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。20:兩個氧原子

②元素符號右下腳的數(shù)字表示一個分子中含原子的個數(shù)。

O2:一個氧分子由兩個氧原

子構(gòu)成

③化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。

2O2前面的2表示兩個氧分

子,

④離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)2Na+兩個鈉離子

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地

方加。

如：兩個氧原子：20（而不是。2,。2是分子）；7個二氧化碳分子：7co2；兩個

鈣離子：2Ca2+

先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！

4.離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字再寫號，1省略。表示一個離子帶幾個單位的正（負）電

荷。

價標符號正戴帽，先寫正負，再寫數(shù)字，1不省略。表示正（負）幾價的某元素。

如Ca2+：一個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。

（四）化學變更

1.化學變更與物理變更的本質(zhì)區(qū)分:化學變更有新物質(zhì)生成，物理變更沒有新物質(zhì)生成。

化學變更：XX燃燒、由燃燒引起的化學性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）

受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消

化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。

物理變更：木棍折斷、冰雪溶化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分別液態(tài)空氣制氧氣、

過濾、蒸儲、

物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。

對“化學變化”的認識

2.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變更中表現(xiàn)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、

熱穩(wěn)定性等；

物理性質(zhì)：物質(zhì)不須要發(fā)生化學變更就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔

點、沸點、密度、

氣體盤受溶解性（溶解叫魂罐、吸水性、導電'齪副四延展性等。

小于空氣：H2、CH4難：H2、N2、CH4、CO不溶：碳酸鈣、二氧化錦、氧化銅

略小于空氣：N2、CO不易：。2微溶：氫氧化鈣、硫酸鈣

大于空氣：。2、C0，能：CO2溶：氯化鈣、氯化鉀、硫酸銅

3.化學變更伴隨有能量的變更，最常見的是熱量的變更,即反應中的放熱和吸熱現(xiàn)象。

（1）放熱的化學變更：①一般可燃物燃燒都放熱；②鎂、鋁等金屬和鹽酸或稀硫酸等反

應也產(chǎn)生熱量;

③生石灰和水反應放熱。一般反應條件是點燃或常溫的反應都放

熱。

（2）吸熱的化學變更：CKO2=S=2CO

一般反應條件是加熱或高溫的反應都須吸熱。例如：

人類所須要的大部分能量是由化學反應供應的，但化學反應供應的能量已經(jīng)供不應

求，人類起先越來越多地開發(fā)和利用新能源如：核能、太陽能、風能、地熱能、潮汐

能等。

4.化學變更（化學反應）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變更等現(xiàn)象。

5、催化劑：在化學變更里能變更其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化

學變更前后都沒有變更的物質(zhì)。（MnC）2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣

的催化劑；酶是重要的生化反應催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）

（五）相識幾種化學反應

1.三種基本反應類型

特征點燃實例

化合反應“多”變“一”C+O2===CO2CaO+H2O=Ca(OH)2

誦由A

“一”變“多”2HO===2Hf+Of

分解反應222CU2(OH)2CO3=

2CUO+H2O+CO2f

置換反應反應前后都有高溫

2CUO+C===2CU+CO2t

單質(zhì)和化合物

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2.氧化反應和還原反應

物質(zhì)氣氯發(fā)生的化學反應咽儆氧化反應。如:

4P+5O2===2P2O5,CH4+2O2====CO2+2H2O（氧化反應不確定是化合反

應）

氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。

含氧化盒海里的氧被奪去的反應叫做還原反應。如：

舊J畫面1

A

H2+Cu0;:Cu+H2

2CuO+C====2Cu+CO2t2Fe2O3+~°3C====4Fe

+3CO2t

碳、一氧化碳和氫氣具有還原性，是常見的還原劑。

（六）質(zhì)量守恒兔福

1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應。

內(nèi)容：參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.化學反應的實質(zhì)是原子重新組合生成新物質(zhì)，所以在化學反應前后，原子的種類沒有

變更、數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有變更。因此參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。

{反應物和生成物的總質(zhì)量不變

“宏觀元素的質(zhì)量不變

y元素的種類不變

六個一

定不變[原子的種類不變

城觀原子的數(shù)目不變

原子的質(zhì)量不變

兩個J宏觀：物質(zhì)的種類確定變更

定變更

微觀：分子的種類確定變更

一個可能變更：分子的數(shù)目

3.質(zhì)量守恒定律的應用

(1)書寫、配平化學方程式

(2)說明常見化學現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量削減等。

(3)推導正確的化學式等。

4.化學方程式(《1-8單元》化學方程式總結(jié)見下面)

(1)化學方程式的涵義例如：C+。2====CO2

定性方面定量方面

宏觀碳和氧氣在點燃的條件下生成二在反應中碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)

氧化碳(或碳在氧氣中燃燒生成量比為

二氧化碳)12:32:44(即每12份質(zhì)量的碳

與32份質(zhì)量的氧氣反應生成44

份質(zhì)量二氧化碳)

微觀碳原子和氧分子點燃時生成二氧反應中碳原子、氧分子和二氧化碳

化碳分子分子的個數(shù)比為1:1:1(即每1個

碳原子與1個氧分子反應生成1

個二氧化碳分子)

(2)化學方程式的書寫原則

①必需以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想，隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。

②要遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必需相等。

(3)由題給信息書寫化學方程的主要步驟：①找出反應物和生成物，寫出正確的化學式

（要符合化合價法則）。②配平，滿意等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等。③依據(jù)題

給信息寫出反應條件

④在合理之處標明生成物狀態(tài)符號（生成氣體“t”，生成沉淀

（七）《人教版初中化學》上冊與八單元化學方程式小結(jié)

【化合反應】鎂帶在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒二氧化碳通過炙熱的碳層

占燃占燃高溫

J，

2Mg-K）2-2MgO3Fe+202^—=Fe304C-H3O22C0

純氫在空氣中燃燒磷在氧氣或空氣中燃燒硫在氧氣或空氣中燃燒

占燃占燃占燃

2H2前22H2。4P+5022P2。5S~K?2…S02

碳在氧氣中完全燃燒碳在氧氣中不完全燃燒一氧化碳燃燒二氧化碳和水反應

占愀占燃占燃

2c五二々-2C028頊二:J2cC0+H0=HC03

C-K）2^-=co2202222

銅在空氣中受熱鋁在空氣中燃燒鋁在常溫下與氧氣反應：

。、遮

2Cu+22CuO4A1+3O22A12O34A1+3O2=2Al2O3

【分解反應】電解水過氧化氫分解制氧氣加熱高鎰酸鉀制氧氣

涌由催價劑A

2H2。2H2T前2T2H2022H20-K)2f2KMn04^=K2Mn04+Mn02-K)2f

氯酸鉀和二氧化鎰共熱制氧氣加熱氧化汞碳酸分解高溫燃燒石灰石

2KC103催化劑2KC1+302t2HgO=^=2Hg-K）2tH2c。3=氏0長02tCaCO3=^=CaO-H2O2f

△

【置換反應】鋅與稀硫酸反應氫氣還原氧化銅木炭還原氧化銅

A向日

Zn+H2S04=ZnS04+H2t取心0=^=如+比0C+2Cu02Cu-H3O2f

木炭還原氧化鐵鐵片浸入硫酸銅溶液中鋅和硫酸銅溶液反應:

百口

3C4-2Fe2034Fe+3C02fFe-KuS04=Cu+FeSO4

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

鋅和稀硫酸鐵和稀硫酸鎂和稀硫酸

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fFe+H2sO4=FeSO4+H2fMg+H2so4

=MgSO4+H2f

鋁和稀硫酸鋅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸

2A1+3H2s。4=A12(SO4)3+3H2tZn+2HC1=ZnCl2+H2tFe+2HC1=

FeCl2+H2t

鎂和稀鹽酸鋁和稀鹽酸

Mg+2HC1=MgCl2+H2f2A1+6HC1=2A1C13+3H2f

銅和硝酸汞溶液反應銅絲浸入硝酸銀溶液中鋁絲浸入硫酸

銅溶液中

U

Cu+Hg(NO3)2=CU(NO3)2+HgCu+2AgNO3=C(NO3)2+2Ag2A1+

3CUSO4=A12(SO4)3+3Cu

【復分解反應】試驗室制取二氧化碳滅火原理：碳酸鈉和稀鹽酸反應

CaC03+2HCl=CaCl2+H20-K：021Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O-K：O2f

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應

2NaOH-KuSO4=Na2SO4-K：u(OH)21

【其他類型】一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵(高爐煉鐵)

△

CO-HZuO=Cu-KZO2

3CO+Fe2O3醺2Fe+3CO2

二氧化碳通入石灰水(檢驗CC>2)汲取co2

CO2-K：a(OH)2=CaCO3|+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

甲烷燃燒酒精燃燒

占燃占燃

CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22co2+3比0

依據(jù)基本反應類型分別總結(jié)生成水、二氧化碳的化學方程式

三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

H20H2/O2

H2cO3

C02

CO2co

（八）常見物質(zhì)的色態(tài)

物質(zhì)色態(tài)

氣無氮氣N2氧氣氫氣二氧化碳一氧化甲烷

體昧o2H2co2碳CH4

CO

有氨氣二氧化硫so2氯化氫氣體HC1

昧NH3

溶Cu2+藍色Fe3+黃Fe2+淺MnO4'

液色綠色紫色

固黃S粉硫磺

體

綠CU2(OH)2CO3銅

綠

藍CU(OH)2CUSO4.5H2O藍磯

紅P暗紅Fe2O3紅銅Cu氧化汞

色棕色HgO

氧化

白Al2o3氧化MgOP2O5五氧化二磷、氧化鈣

鋁鎂CaO

氯酸鉀KC1O3＞碳酸鈣CaCO3＞碳酸鈉Na2co3、無

水硫酸銅CuSO4

黑C炭粉二氧化鎰氧化銅CuO

MnO2

四氧化三鐵鐵粉Fe

Fe3O4

紫黑KMnO4高鎰酸鉀

二、身邊的化學物質(zhì)1止水夾，

（一）空氣（混合物）41

1、成分：按體積計算，氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,

其他氣體和雜質(zhì)0.03%。

2、空氣中氧氣的體積分數(shù)的測定方法：在密閉空間里通過化學反應消耗氧氣，然后測量

剩余體積。（如上圖）現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進入集氣瓶,

約占瓶內(nèi)氣體體積的1/5O

結(jié)論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強減小，說明

空氣中氧氣的體積約占1/5。試驗時集氣瓶中預先要加入少量水的目的：使裝

置盡快冷卻。

誤差分析：

水面上升＜1/5的緣由:①瓶中氧氣沒有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置

冷卻就打開止水夾。

水面上升＞1/5的緣由：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產(chǎn)物是氣體;

也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。

3、物質(zhì)的用途：

氧氣：（1）支持呼吸：醫(yī)療急救、潛水、登山（2）支持燃燒：燃料燃燒、切割金屬、氣焊、

煉鋼、宇航

氮氣：氮氣由化學性質(zhì)確定：（1）制硝酸和化肥（2）作愛護氣、填充氣（化學性質(zhì)穩(wěn)

定）

由物理性質(zhì)確定：液氮作冷凍劑

稀有氣體：（混合物）（1）密度小且化學性質(zhì)穩(wěn)定一一填充氣球、飛艇（2）化學性質(zhì)穩(wěn)定

----愛護氣

（3）沸點低一液氨用于制造低溫環(huán)境（4）用于電光源：霓虹燈、航標燈、強

照明燈、閃光燈

4.目前計入大氣污染指數(shù)的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、

臭氧。

（二）氧氣

1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水

（這兩特性質(zhì)確定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。

2、化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。

（注：。2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

反應物反應現(xiàn)象化學方程式

質(zhì)

點燃

硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰；在S40>so.

硫

氧氣中燃燒發(fā)出光明的藍紫色火焰，放熱，

生成無色有刺激性氣味的氣體。

占燃

猛烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放熱，生成大量4P+50^…"2P第s

磷

白煙。

點燃

猛烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色能夠c+o,CO,

碳

使澄清石灰水變渾濁的氣體。

在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成點燃

3Fe+20?Fe檢

鐵

黑色固體。

占燃

鎂發(fā)出刺眼的強光，放熱，生成白色固體。2Mg4O〉…"2MgO

純凈氫氣在空氣中寧靜的燃燒，發(fā)出淡藍色占燃

氫氣火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有

無色液滴生成。

占燃

一氧化產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量，在火焰上方罩一2co他282

碳個沾有石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁。

占燃

火焰光明并呈藍色，放出熱量。在火焰上方洱+20、……8/2比0

罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成；

甲烷

快速把燒杯倒過來，注入少量澄清石灰水，

澄清石灰水變渾濁。

①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細沙,

防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，

用來汲取反應生成物二氧化硫，防止隨意排放污染大氣。

③點燃氫氣之前必須要驗純。驗純方法：＜1＞用拇指堵住集滿氫氣的試管口;

<2>靠近火焰，移開拇指引火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴

聲，則氫氣不純。

（三）水

1、電解水試驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣，負極氫氣（負多氫），

氫氣與氧氣體積比為2:1。結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

2、純水與自然水：純水是無色、無臭、澄澈透亮的，構(gòu)成粒子是水分子，是純凈物；

自然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有很多可溶性和不溶性雜

質(zhì)，是混合物。

自然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸儲等方法可以除去雜質(zhì)，變成純水。

單一操作凈化程度最高的是蒸偏，凈化程度由低到高的依次是靜置沉淀、吸附沉淀、

過濾、蒸儲。

3過濾：將液體與不溶于液體的固體分別，如除去水中的不溶性雜質(zhì)；粗鹽提純等。

（1）過濾操作要點：二贓：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。

二低:濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣。

三靠:玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠

燒杯內(nèi)壁。

（2）造成濾液渾濁的緣由：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；

4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸儲水，純凈水。

硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,

產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬

水。

硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸饋或煮沸。

5、造成水體污染的主要緣由：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。

②農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的隨意施用。

③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的隨意排放。

6.水資源的愛護：節(jié)約用水和防止水體污染。詳細措施為：

①加強對水質(zhì)的監(jiān)測力度；②工業(yè)“三廢”的綜合治理和達標排放；

③農(nóng)業(yè)上合理運用農(nóng)藥化肥；④提高國民的節(jié)水、愛水的意識。

（四）二氧化碳

1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無色氣體，密度比空氣大，能溶于水。

（這兩特性質(zhì)確定了二氧化碳的收集方法：只能用

向上排空氣法）

固態(tài)二氧化碳（干冰）會干脆氣化汲取大量的熱，因此可作制冷劑、制造舞

臺云霧。

2、化學性質(zhì)：（1）不能燃燒，一般狀況下，也不支持燃燒。無毒，但不供應呼吸。

（2）與水反應生成碳酸：CC）2+H2C）=H2co3（反應后的無色酸性溶液能使

紫色石蕊試液變紅）。

H2CO3=CO2t+H2O（碳酸不穩(wěn)定，常溫易分解，紅色試液又變回紫

色）

（3）與可溶性堿反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O（該反應用于檢驗C5,

無色溶液產(chǎn)生白色渾濁）；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（該反應用于汲取二氧化碳）。

久盛石灰水的瓶壁上有一層白膜，這層白膜就是石灰水與空氣中的二氧化碳反應，生成了

不溶于水的碳酸鈣。白膜的成分是碳酸鈣。除去白膜的方法：先加入稀鹽酸，再用水沖洗。

建筑上常用石灰漿（主要成分氫氧化鈣）來抹墻，過一段時間后會出現(xiàn)石灰漿變硬，墻壁

表面變潮濕，

緣由是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成了堅硬的碳酸鈣，同時生成了水。

3、用途：由物理性質(zhì)確定：干冰的作用（人工降雨致冷劑）

由化學性質(zhì)確定：（1）光合作用原料之一（氣體肥料）（2）制化工產(chǎn)品的原

料（3）制碳酸飲料

由物理和化學性質(zhì)確定：滅火（利用CO?不能燃燒，一般狀況下，也不支持燃燒，密

度比空氣大的性質(zhì)）

4、溫室效應：大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面汲取的太

陽光的熱量不易散失，從而使地球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應

二氧化碳含量不斷上升的緣由：人類消耗能源急劇增加，森林遭到破壞。

溫室效應的危害：①兩極冰川溶化，海平面上升，②土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。

防止溫室效應的措施：①削減運用化石燃料②開發(fā)新能源：太陽能、風能、地熱

③大力植樹造林，嚴禁亂砍亂伐森林。

5、自然界的二氧化碳循環(huán)：任何動物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳，

而綠色植物的光合作用卻汲取二氧化碳放出氧氣。

（五）一

二氧化碳和一氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的比較:

CO

co2

物理性狀態(tài)無色無味氣體無色無味氣體

質(zhì)密度比空氣大（空氣平均分子量29）比空氣略小

溶解性能溶于水難溶于水

點燃

可燃性一般狀況下，不能燃燒，也不支持2co+O2=2c。2

燃燒。

還原性無黑色粉末變?yōu)榱良t色固體，生

化學性

成無色氣體使澄清石灰水變渾

質(zhì)

濁，尾氣點燃呈藍色火焰。

△

C0-HSU0=CU-H202

氧化性二氧化碳通過炙熱的炭層生成一無

氧化碳

毒性無毒、含量高使人窒息。有毒、吸入使人缺氧死亡。

與水反應CO2+H2O=H2CO3不反應

與石灰水反CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O不反應

應

工業(yè)原料、滅火劑、碳酸飲料、干可做氣體燃料；

用途

冰作制冷劑（人工降雨、舞臺云冶金工業(yè)上用做還原劑。

霧）、溫室氣肥

（六）碳單質(zhì)與其化學性質(zhì)

1、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途

金剛石石墨

外觀無色透亮正八面體晶深灰色有金屬光澤的細鱗片

體狀固體

硬度最硬軟

導電無良好

性

導熱良好良好

性

用途鉆探機鉆頭、刻刀、電極、鉛筆芯、潤滑劑

裝飾品

①金剛石、石墨、C60都是由元素組成的單質(zhì)，它們的化學性質(zhì)相同，但它們的物理性質(zhì)

有很大的差別，

這是因為金剛石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同。

②一個C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的。

③木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常稱為無定形炭，它們主要是由石墨的微小晶體和少量

雜質(zhì)構(gòu)成的。

④木炭具有吸附實力，能吸附氣體或染料等微小微粒，常用它來吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品

里的色素，也可以用它吸附有臭味的物質(zhì)。

⑤活性炭的吸附實力比木炭還強，防毒面具里就是用它來吸附毒氣的。

⑥焦炭常用于冶金工業(yè)如煉鐵。⑦炭黑可以用于制造油墨、顏料，也可以加入輪胎中增加

耐磨性。

2、碳的化學性質(zhì)

(1)常溫下化學性質(zhì)不活潑

占燃占燃

/C、一u『一r"CK)2C02「一—rj2CK)2M2c0

(2)可燃性氧氣足夠：氧氣不足夠：

高溫

(3)還原性C+2CuO^2Cu￡。2t現(xiàn)象：黑色固體變成亮紅色，生成無色氣體使澄

高溫清石灰水變渾濁。

3c+2叫2。3：：4Fe+3co2T

碳作還原劑，應用于冶金工業(yè)。

3、既有可燃性又有還原性物質(zhì)：C（固態(tài)、單質(zhì)）、CO（氣態(tài)、化合物）、H2（氣體、

單質(zhì)）。

4、可燃性氣體：H2、CO、CH4

（1）假如空氣中混有可燃性氣體，遇到明火可能發(fā)生爆炸，所以點燃前先驗純。

（2）檢驗這三種無色氣體的方法：依據(jù)它們的燃燒產(chǎn)物不同。

將三種氣體點燃，用一個干、冷的燒杯罩在火焰上方，再在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有澄清

石灰水的燒杯，

假如燒杯內(nèi)壁無液滴且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁時證明該氣

體是一氧化碳；

假如燒杯內(nèi)壁有液滴且生成的氣體不能使澄清石灰水變渾濁時證明該

氣體是氫氣；

假如燒杯內(nèi)壁有液滴且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁時證明該氣

體是甲烷。

三、化學與社會發(fā)展

（一）燃燒與滅火

1、燃燒：可燃物與氧氣（助燃氣）發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的猛烈的氧化反應。

2、燃燒的條件（必需同時具備）：（1）可燃物（2）與氧氣或空氣接觸（3）溫度達到可

燃物燃燒的著火點

3、滅火的原理和方法：①清除或隔離可燃物②隔絕氧氣③降溫到著火點以下

（1）撲滅森林大火的方法之一，砍掉大火擴散線路錢的樹木。原理：清除可燃物

（2）油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，不能用水澆。原理：隔絕空氣

（3）酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。原理：隔絕空氣并使

溫度降到著火點以下

（4）家具被褥起火，用水撲滅。原理：使溫度降到著

火點以下

（5）撲滅圖書、檔案、珍貴設備、精密儀器等處的失火，用液態(tài)二氧化碳滅火器，不用

水、沙子、泡沫或干粉滅火器。原

理：隔絕空氣并使溫度降到著火點以下

（6）電器起火，不能用水澆滅，先斷電再用干粉滅火器或二氧化碳滅火器。

（二）易燃物和易爆物的平安癇

1、化學性爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒，在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體體積

快速膨脹而引起爆炸。

2、易發(fā)生爆炸物：可燃氣（氫氣、一氧化碳、甲烷、酒精蒸汽、汽油蒸汽、自然氣、液

化石油氣、煤氣）、可燃性粉塵（面粉、煤粉、紡織廠粉塵等）與空氣

或氧氣混合點燃可能爆炸。

3、一些與燃燒和爆炸有關(guān)圖標以與在生產(chǎn)、運輸、運用和貯存易燃物和易爆物時的留意

事項（上冊129頁）

（三）燃料和熱量

1、化石燃料（不行再生能源）：煤、石油、自然氣（都是混合物、）

2、煤的綜合利用一干儲（化變），將煤隔絕空氣加強熱可生成煤氣（主要成份：H2、甲

烷、一氧化碳等）。

3、石油通過蒸儲（物變）煉制的主要產(chǎn)品：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤

滑油、石蠟、瀝青等。

4、燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的

接觸面積。

燃料燃燒不充分的危害：不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量削減，奢侈資源，

而且還會產(chǎn)生大量的一氧化碳、碳粒等物質(zhì)，污染空氣。

5、一級能源：化石能源（煤、石油、自然氣）、水能、風能、太陽能等

二級能源：電力、煤氣、汽油、柴油、液化石油氣、沼氣、乙醇、氫氣等

6、部分燃料對空氣的影響

燃燒物產(chǎn)生的主要污染物危害改進方法

煤二氧化硫、二氧化對空氣造成污用優(yōu)質(zhì)煤，用自然氣代替煤

氮一一造成酸雨的染、等

物質(zhì)易形成酸雨

汽車用燃料：汽一氧化碳、未燃燒對空氣造成污改用環(huán)保型燃料。如壓縮自

油、柴油的碳氫化合物、氮染然氣CH4（CNG）或液化石

氧化合物、含鉛化油氣（LPG）

合物和煙塵

7、新燃料與能源

新燃料與能源新燃料與能源的特點燃燒的化學方程式

占燃

乙醇（二級能源）可再生，節(jié)約石油資源、C2H5OH+3O22co2+3H2O

削減汽車尾氣的污染。

占燃

氫氣（二級能源）本身無毒，極易燃燒，2HM……2比0

產(chǎn)物為水，最清潔的燃

料。制取成本高、貯存

困難，不能推廣。

其他（太陽能、核能、削減化石燃料的消耗，

風能、地熱能、潮汐能對環(huán)境無污染。

等）

（四）生活中

1、空氣中最多的物質(zhì)是N2,最多的元素是N;組成物質(zhì)最多的元素是C。

人體中最多的物質(zhì)是H2O,最多的元素是。，最多的金屬元素是Ca;

地殼中最多的元素是。；最多的金屬元素是AL;

2、自然氣（沼氣）的主要成分是甲烷CH〃無色氣體）；煤氣主要成分是一氧化碳CO（無

色有毒氣體）；

調(diào)味品食鹽是NaCl（學名：氯化鈉）；食醋的主要成分是醋酸（學名：乙酸）；

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣CaCC>3。乙醵：C2H50H俗稱酒精（通常用的是其的水

溶液）

工業(yè)酒精中因含甲醇CH30H有毒，飲用能導致失明致死亡

3、將來志向清潔燃料是H2；人工降雨用的是干冰一固體CO?；食品中的干燥劑是生石

灰CaO氧化鈣；

汽水中含有的酸是碳酸H2c。3；作建筑材料的是大理石CaCC>3碳酸鈣。

4、水銀不是銀Ag是汞Hg;干冰不是冰H2。是固體二氧化碳CO?；金剛石不是金屬是非

金屬單質(zhì)碳C;

鉛筆芯含的不是鉛Pb是石墨C;石灰石、大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣CaCC>3；赤鐵礦石

含雜質(zhì)的氧化鐵Fe2（）3；原煤含雜質(zhì)硫S,主要成分是碳C

5、鑒別小口訣

②軟硬水，好辨別，取樣加入肥皂水，泡沫豐富是軟水，浮渣多的是硬水。

③無色氣體真叫多，一盒火柴巧幫忙?，F(xiàn)象不變是空氣；復燃更旺是氧氣；

二氧化碳和氮氣，燃著木條確定滅。一氧化碳和氫氣，還有甲烷三氣體，點燃以后看產(chǎn)物,

有水冷凝就含氫（氫氣H2、甲烷CH4）,石灰水渾就含碳（二氧化碳CO2或一氧化碳CO、

甲烷CH4燃燒后生成的CO2）

四、化學基本試驗與科學探究

（一）常用儀器名稱和用途|（見課本）、

藥品的取用（固體、液體的藥品取用）、藥品的稱量、

量取滴加、物質(zhì)的加熱、

玻璃儀器的洗滌、儀器的裝備

1.托盤天平的運用程序：

天平調(diào)零一一托盤墊紙（或小燒杯）一一左物右碼（從大到?。┮灰黄胶庾x數(shù)一一

祛碼回盒一一游碼回零

2.儀器的裝備：依次從左到右，從下到上；制備氣體時發(fā)’攵集裝置在右。

3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導管放入水中，用手捂彳/為「二

視察導管口是否有氣泡產(chǎn)生，假如有氣泡產(chǎn)生，松手后有水

進入導管，說明裝置的氣密性良好。

4.氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法

（1）溶于水或與水反應的氣體不宜運用排水集氣法收集；

（2）假如氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應，可以用向上排空氣法收集，

如氧氣；

收集氣體時假如氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應，可以用向下排空

氣法收集，如氫氣；

（3）排空氣法收集氣體時，導管要伸入容器底部，便于空氣的解除。

5.常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。

6.過濾基本操作：運用儀器、留意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。

（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)

1.氣體的試驗室制法

氧氣二氧化碳

藥品

①H2O2、MnO2②KM11O4③

大理石或石灰石、稀鹽酸

KC1O3,MnO2

催仆劑

反應原