七 化學(xué)計(jì)算 測(cè)試 2021年中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破

專(zhuān)題七化學(xué)計(jì)算

類(lèi)型一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.(2019張家界改編)茅巖莓茶是張家界市的名優(yōu)土特產(chǎn)，含有人體必需的17種氨基酸,

14種微量元素和含量較高的功能性成分黃酮。長(zhǎng)期飲用莓茶能提高人體免疫能力。二氫楊梅

素是莓茶中較為特殊的一種黃酮，其化學(xué)式為C15H12O8,試計(jì)算。

(1)二氫楊梅素的相對(duì)分子質(zhì)量為一現(xiàn)

(2)二氫楊梅素中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為15:12:&。

2.(2019甘菊省卷)下圖是某化肥的部分信息。請(qǐng)根據(jù)該信息計(jì)算：

XX牌鉀肥

主要成分：K2so4(雜質(zhì)不含鉀元素)

凈重:50kg

XX化工廠

(1)硫酸鉀中鉀、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為39：16:32.。

(2)該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為44.8%(精確至0.1%)。

3.(2018通遼)鈣是維持人體正常功能所必需的元素，葡萄糖酸鈣(CnH22Oi4Ca)是人們常

用的一種補(bǔ)鈣劑(已知葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是430).

(1)1個(gè)葡萄糖酸鈣分子中含有49個(gè)原子:

(2)葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%(精確到0.01%)：

(3)要補(bǔ)充0.8g鈣元素，則需葡萄糖酸鈣的質(zhì)量為8.6g。

類(lèi)型二有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

(一)文字?jǐn)⑹鲂?/p>

4.(2019陜西)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱(chēng)取10g樣品放入燒

杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。

請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

(1)反應(yīng)中共生成氣體0.2g0

(2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：接合金中Zn的質(zhì)黃，x

Zn+H2SO4=ZnSCh+H2t

652

65

T*=6.5g

10g-6.5g

合金中福的質(zhì)?今薇二一所一X100%=35%

答：合金中蒯的質(zhì)步令裁，35%。

5.(2019廣元)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉

溶液中逐滴加入稀硫酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去稀硫酸62g。

請(qǐng)你計(jì)算：(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為&g。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解：錢(qián)幺或破破的的質(zhì)

2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O

80142

8gX

142x

80=8gx=14.2g

所得溶度的溶質(zhì)質(zhì)?臺(tái)熬=而當(dāng)髭X100%=10%

答：以盅后所將溶液的溶質(zhì)質(zhì)量臺(tái)版名10%。

6.(2019錦州)取30g氯化鈉和氯化鋼的固體混合物，加入102.3g水使固體完全溶解，

逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的硫酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成23.3g沉淀請(qǐng)計(jì)算：

(1)所用硫酸鈉溶液的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：械參加灰瘙的破破樹(shù)的質(zhì)董名x,金氏鼠化色的質(zhì)步名y9參加反感的H化徽的質(zhì)

Na2sCh+BaCl2=BaSO4I+2NaCl

142208233117

xz23.3gy

142_x

233=23.3gx=14.2g

117_y

233=23.3gy=ll.7g

208_z

233=23.3gz=20.8g

破^^溶液的質(zhì)?,14.2gvl4.2%=100g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)步令破，

30g-20.8g+11.7g

X100%=10%

30g+102.3g+10()g-23.3g

答：(1)所用碗色溶液的質(zhì)量是100g,(2)所得窿浪中溶質(zhì)的質(zhì)量令賬，10%。

(二)坐標(biāo)曲線型

7.(2019桂林)為測(cè)定某過(guò)氧化鈉樣品純度，將2g該樣品與足量水

發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,生成氣體質(zhì)量與

時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮饐?wèn)題：

(1)生成氧氣的質(zhì)量是032go

(2)列式計(jì)算該樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：接"品中過(guò)策化魚(yú)的質(zhì)步，］

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

15632

x0.32g

156x心M

12=03lg斛得x=L56g

銀杼晶中垃認(rèn)化般的質(zhì)步臺(tái)版二號(hào)15X100%=78%

答：銀禪國(guó)中過(guò)表化般的質(zhì)量臺(tái)熱晶78%。

8.(2019懷化)取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入燒杯中，加水溶解配制成70g溶液。

向該溶液滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，測(cè)得溶液pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所

zKo

(1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時(shí)，溶液的pH_￡_7(填“>”、"v”或“=”)；此時(shí)溶

液中的溶質(zhì)是NaCLHCL(填化學(xué)式)。

(2)當(dāng)pH=7時(shí)，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

解：世皮彩金氏NaCl的質(zhì)量,x,混合物中會(huì)認(rèn)化超的質(zhì)/

NaOH+HC1=H2O+NaCl

4036.558.5

y10gX7.3%x

58.5x40y

36^5=10gX7.3%363=10gX7.3%

x=1.17g尸0.8g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)步，(3.63g-0.8g)+1.17g=4g

所得溶液的質(zhì)70g+10g=80g

所得溶度中溶質(zhì)的質(zhì)步令激，薪X100%=5%

答：所得除表中溶質(zhì)的質(zhì)步令熬名5%。

9.(2019龍東)現(xiàn)有含CuSO4和H2sCh的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是

⑵求混合液中CuSCh的質(zhì)量。

(3)求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：效海合溶波中CuSCh的質(zhì)貨名x,與CuSOs或金改成的NaOH的質(zhì)量，y

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2I

1608098

Xy9.8g

160__匚

98=9.8gx=16g

80___y__

98=9.8g尸8g

8e

（3）表H化副溶液的質(zhì)■令戳，i-gf80gX100%=10%

答：（2）偎含液中C11SO4的質(zhì)重名16g,⑶表氣化胞溶液的質(zhì)量臺(tái)破名10%。

（三）圖片實(shí)驗(yàn)類(lèi)

10.（2019武漢）實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鐳制取

氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）q=4.50

⑵計(jì)算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量（精確到0.1g）.

解：錢(qián)愛(ài)氯合斛的IlSUf的質(zhì)步，X

2KC1O3===2KC1+3O2t

24596

x4.8g

245x…

而=礪E12.3g

答：受急合斛的鼠的質(zhì)?的，12.3g。

11.（2019呼和浩特）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算:

①加入盧②加入/H

50g水'1/AgNO、溶咚③過(guò)」170g20%的

攪拌’恰好完1r不飽和溶液

NaNOD,和NaCl混全反應(yīng)

合物樣品28.7g9

固體28.7g

⑴原混合物中NaCl的質(zhì)量（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（2）AgN（h溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）o

解：效混合物中NaCI的質(zhì)步名x,浦柘牖戰(zhàn)領(lǐng)的質(zhì)步，了

NaCl+AgNOj=AgClI+NaNOa

58.5170143.5

xJ28.7g

58.5x170j

143.5=28.7g143.5=28.7g

x=11.7gj=34g

福酸鎮(zhèn)溶液的質(zhì)董名170g+28.7g-28.7g-50g=120g

AgNCh溶液溶質(zhì)質(zhì)步晶卷%Xl（）0%*28.3%。

答：⑴混合物中NaCl的質(zhì)量名11.7g：（2）AgNC）3溶液溶質(zhì)質(zhì)量臺(tái)世，28.3%。

12.（2019齊齊哈爾）向10g大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng)）分兩次加入一定

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。

—加入50g1H------>—加入50g]-H------->

大理石燒杯內(nèi)剩余燒杯內(nèi)剩余

樣品10g物質(zhì)共57.8g物質(zhì)共106.7g

請(qǐng)計(jì)算：□

（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%:

（2）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

蒯入50g年換夠時(shí)產(chǎn)士CO2的質(zhì)步；10g+50g-57.8g=2.2g

解：錢(qián)酬斐酸中溶質(zhì)質(zhì)

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t

7344

x2.2g

73x

44=田x=3.65g

錦拄酸的溶質(zhì)質(zhì)/臺(tái)檄名，堤:X100%=7.3%

答：咻按薇的溶質(zhì)質(zhì)/臺(tái)裁名7.3%。

（四）表格數(shù)據(jù)型

13.（2019昆明）碳酸銅（SrCO。可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學(xué)為測(cè)定某

SrCCh和NaCl固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在三個(gè)燒杯中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用稀

鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。所得數(shù)據(jù)如下表所示：

燒杯編號(hào)①②③

稀鹽酸質(zhì)量/g100200300

固體混合物質(zhì)量/g100100100

反應(yīng)后燒杯中物

質(zhì)的質(zhì)量/g195.6291.2391.2

試求：（1）燒杯②中產(chǎn)生CCh的質(zhì)量為3g。

（2）原固體混合物中SrCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到01％）。

（提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO21+H2O,Sr的相對(duì)原子質(zhì)量為88）

解：做SrCCh的質(zhì)量名x

SrCO3+2HC1=SrCl2+CO2t+H2O

14844

x8.8g

148x…

14=區(qū)*=29.6g

混合物中SrCCh的質(zhì)量合版為盜，X100%=29.6%

答：及（0體混合物中SrCCh的質(zhì)步令破名29.6%。

14.（2019泰安）長(zhǎng)期使用的熱水鍋爐會(huì)產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。

某興趣小組為了測(cè)定水垢中CaCCh的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入

40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應(yīng)）。實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時(shí)

間/min012345678

燒杯內(nèi)

所盛物

質(zhì)的總

質(zhì)量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8

試計(jì)算：（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測(cè)得時(shí)間是第3min；

（2）水垢中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至（）.1%）。

解：強(qiáng)6g水垢中含中碟獻(xiàn)梢的質(zhì)量6x

CaCO3+2HC1==CaCh+H2O+CO2t

10044

x46g-43.8g

100x

=46g-43.8g

x=5g

水垢中CaCCh的質(zhì)量合照,,需XI00%*83.3%

答：錢(qián)水垢中CaCCh的質(zhì)量臺(tái)小名83.3%。

15.（2019通遼）取一定量氯化鎂溶液于燒杯中，將100g的氫氧化鈉溶液平均分成五次加

入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯中的溶液和沉淀進(jìn)行了多次過(guò)濾并稱(chēng)量。加入的氫氧化

鈉溶液和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系記錄如下表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入的氫

氧化鈉溶

液質(zhì)量/g2020202020

沉淀總

質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6

分析表中的數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：

（1）第次加完氫氧化鈉溶液時(shí)，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀質(zhì)

量為H.6￡。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，稱(chēng)量所得氯化鈉溶液質(zhì)量為168.4g,求原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

解：強(qiáng)北化線溶液中惇質(zhì)的質(zhì)量備x

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）21+2NaCl

9558

x11.6g

95x--

58=五還*=19g

幽鼠化線溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量臺(tái)熱名

168.4g+11%g-80gXI。。％“％

答：豆化^溶液中溶質(zhì)的質(zhì)?臺(tái)裁是19%。

（五）綜合型

16.（2019東營(yíng)）工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCb而呈黃色。小亮為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCI

的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取某工業(yè)鹽酸50g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液。反應(yīng)

過(guò)程中，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí),對(duì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測(cè)定,

部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。請(qǐng)根據(jù)表格和圖像完成下列問(wèn)題：

加入NaOH

溶液的質(zhì)量/g255075100

所得溶液

的質(zhì)量/g75100125tn

（1）開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的原因是__去泰化於溶液兔與黃酸反》（其他合理舂素櫛丐）一。

（2）求該工業(yè)鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

沉

淀

質(zhì)

量

/g

8086NaOH溶

液質(zhì)量/g

解：世星NaOH京盛的工業(yè)按薇中HC1的質(zhì)/省x

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

80gX20%x

36.5______x

而=80gX20%

x=14.6g

投就中HCl的質(zhì)量令薇「鎰jX100%=29.2%

答：錢(qián)工業(yè)簽夠中HCI的質(zhì)