2021年人教版化學中考專題復習專題8《金屬與金屬材料》測試卷

專題8《金屬與金屬材料》測試卷

一、單選題（共15小題）

1.下列做法正確的是（）

A.處理金屬廢棄物的方法是填埋法

B.室內(nèi)放一盆水防止一氧化碳中毒

C.家用電器著火立即用水澆滅

D.天然氣泄露，應立即關閉閥門并開窗通風

2.赤鐵礦的主要成分是（）

A.FeO

B.FCSOA

C.FezCh

D.Fe

3.某合作學習小組辨析以下說法：

口純凈水和礦泉水都是純凈物；

口用活性炭可將硬水進行軟化；

□太陽能、風能和天然氣都是可再生能源；

□霉變的大米（含有黃曲霉毒素）只要洗干凈就可放心食用；

□合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；

口回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。

其中正確的是（）

A.□□

B.□□□

C.□□□

D.□□匚口

4.下列有關資源、能源與環(huán)境的說法錯誤的是（）

A.回收廢舊金屬，合理利用金屬資源

B.水力發(fā)電是利用水的勢能來發(fā)電的

C.大力開發(fā)新能源，禁止使用化石燃料

D.太陽能屬于新能源

5.如圖是探究鐵生銹條件的裝置，調(diào)節(jié)L端和R端的液面高度一致，塞緊活塞，一周之后，觀察現(xiàn)

象，下列推斷錯誤的是（）

A.a管中的鐵釘不生銹

B.b管中的鐵釘不生銹

C.一周后L端比R端液面高

D.把水換成食鹽水，鐵生銹會更快

6.錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應不會發(fā)生的是()

A.Zn+Sn(NO3)2==Zn(NO3)2+Sn

B.Sn+2HCl=SnCl2+H2f

C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag

D.Sn+MgSO4==SnSO4+Mg

7.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的等體積、等濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關

系如圖2所示。下列說法中不正確的是()

A.tiH寸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X>Y

B.t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X>Y

C.t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y

D.t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y

8.關于下列實驗現(xiàn)象，描述錯誤的是()

A.銅粉在空氣中加熱，黑色粉末變紅色

B.鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

D.氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱

9.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左

盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末，向右盤燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應，天平

指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項操作中，能使天平重新達到平衡的是()

A.在左盤上放4g祛碼

B.在左盤上放6g祛碼

C.移動游碼至3.4g刻度

D.移動游碼至7.6g刻度

10.食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁材能制成鋁箔是由于鋁具有（）

A.良好的導熱性

B.良好的延展性

C.較強的腐蝕性

D.較小的密度

11.某化學小組的同學利用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產(chǎn)

物。實驗室現(xiàn)有下圖所示裝置（可重復使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是

A.甲乙丙丁

B.甲丙乙丁

C.乙甲丙甲丁

D.乙甲丙乙丁

12.實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關

于該實驗，下列說法錯誤的是（）

-wttwJL—_

in

A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成

B.實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色氧化鐵粉末變黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵

C.反應后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應前減少，證明一定有鐵生成

D.為減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置

13.人類生產(chǎn)、生活中常使用鐵。下列關于鐵的說法正確的是（）

A.鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采

B.生鐵是含少量碳的鐵合金

C.廢棄鐵制品回收成本太高，屬于不可回收垃圾

D.純鐵比生鐵硬，不銹鋼比純鐵的防腐蝕性能差

14.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀

鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）

A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B.濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂

C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒有氯化銅

D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

15.工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中主要發(fā)生了下列反應（反應條件均已省略）:

□C+O2==CO2□CO2+C=2CO□CaCO3==CaO+CO2TaFe2O3+3CO==2Fe+3CO2

其中屬于化合反應的是（）

A.口和口

B.□和U

C.口和口

D.」和口

二、填空題（共3小題）

16.某化學興趣小組根據(jù)如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究。

國

,_1~~^溫廣I無色氣體A|

---------國色粉末B

［初步分析］

無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。

高爐煉鐵的原理為Fe2O3+3CO-f邑2Fe+3cCh,請寫出反應器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學方程

式：________________________________________________________________________

興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究

［猜想與假設］

甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有C02,也可能有未反應的;

乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：

假設一：只含有鐵；

假設二：只含有:

假設三：以上兩種物質(zhì)都含有。

［實驗與探究］

（1）為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：

|無色氣體A|一|澄清石灰水|一|濃硫酸|一|灼熱氧化銅|

I11ni

當看到口中澄清石灰水變渾濁，口中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：

口中濃硫酸的作用是：;

（2）為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究

實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果

方法

物理

假設三成立

方法

化學取少量黑色粉末B于試管中，加入過量

假設三成立

方法的稀鹽酸

寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式：；

［交流與反思］

在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來。

17.“實驗開放周”期間，小海為大家演示了一個實驗。如下圖所示，用兩塊金屬互相刻畫，在A金

屬的表面出現(xiàn)了較深的刻痕，通過小海的實驗得到的結(jié)論是金屬B的硬度比金屬A的硬度

（填"大''或"小”）；緊接著，小海又把A金屬放入B的硝酸鹽溶液中，觀察到在A的表面有B

析出，由此你能得出A比B的金屬活動性（填"強''或"弱

18.寫出下列金屬元素的元素符號：

熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬為；地殼中含量最多的金屬為；閃光燈中使用的金屬為

;水銀溫度計里的金屬為;導電性最好的金屬為o

三、實驗與探究（共3小題）

19.某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（圖中固定裝置已略去）。

探究過程如下:

□.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性;

口.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)

生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積；

口.經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量；

口.該小組的甲同學根據(jù)反應前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學認定量筒

內(nèi)測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行

相關計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

請回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式為?

(2)口中，正確的操作順序是：過濾、、、稱量。

(3)通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)

果的影響是：?

□口中，移出D中的導管內(nèi)留存有水，導致計算結(jié)果偏(填“大”或“小”或“無法確定”)。

□___________________________________________________________________________

________________________________________________________________導致計算結(jié)果偏大。

20.為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，

放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察

現(xiàn)象

(1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的(填名稱)發(fā)生反應的結(jié)果。

(2)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗口進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的。

(3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。

21.某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(雜

質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下:

□取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為0.030g；

□往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器;

□;

□在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞;

口調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；

口把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；

口待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；

口算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL；

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：_____________________________________________

(2)能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品(填“能”或“不能

(3)操作□是o

(4)實驗過程口中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果

(填“是”或“否”)，理由是o

(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是。

四、計算題(共3小題)

22.我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當?shù)?/p>

石材進行化學分析：

方案一：取10g石灰石粉末樣品置于上圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量

為8.12g；

方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的

總質(zhì)量減少了4.27go

相關資料：

當?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反

應。

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。

(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是o(精確到0.1%)

(3)比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

23.用1000t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

24.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵

96%的生鐵63t,假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量

是多少？

答案解析

1.【答案】D

【解析】A項，廢舊金屬的處理方法是回收再加工利用；B項，室內(nèi)放一盆水不能防止一氧化碳中

毒，因為一氧化碳難溶于水；C項，家用電器著火，應先斷電，以防觸電，不能用水澆滅；D項，

天然氣泄露，應立即關閉閥門并開窗通風。故選D。

2.【答案】C

【解析】赤鐵礦的主要成分是FezCh,選C。

3.【答案】A

【解析】口礦泉水不屬于純凈物，口用活性炭不能將硬水進行軟化，口太陽能、風能屬于可再生能

源，天然氣屬于不可再生能源，口霉變的大米不能食用，口合金比組成合金的純金屬強度和硬度更

高、抗腐蝕性能更好；口回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。故選

Ao

4.【答案】C

【解析】大力開發(fā)新能源，合理使用化石燃料。故選C。

5.【答案】A

【解析】鐵銹蝕是因為鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學反應的結(jié)果，溫度、濕度、溶液的酸

堿性都能加快鐵的銹蝕。A項，a管鐵釘同時接觸空氣和水，生銹：B項，b管鐵釘只接觸空氣，

不生銹；C項，由于a管鐵釘生銹消耗了氧氣，壓強減小，會導致L端比R端液面高；D項，食鹽

水能加快鐵的生銹。故選A。

6.【答案】D

【解析】A項，由于鋅位于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故A能

發(fā)生反應；B項，因為錫(Sn)位于鐵和銅之間，如果錫位于氫的前面，就能與酸反應，故B能發(fā)生

反應；C項，因為錫(Sn)位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面，所以錫位于銀的前面，故C能發(fā)生反

應；D項，因為鎂位于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以錫(Sn)位于鎂的后面，所以該反應不

能發(fā)生。故選D。

7.【答案】D

【解析】觀察分析圖像信息可知，ti時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系X>Y,A正確；t2時X反應結(jié)束，Y

正在進行，因此此時消耗金屬的質(zhì)量X>Y,到了t3時，消耗金屬的質(zhì)量*=丫，反應結(jié)束，金屬

完全反應，B、C均正確；等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生的氫氣不相等，因此消耗的鹽酸質(zhì)量也不相等，應該

X>Y,D錯誤。故選D。

8.【答案】A

【解析】銅粉在空氣中加熱，紅色粉末變黑色。故選A.

9.【答案】C

【解析】根據(jù)題意可知，加入的固體與鹽酸均恰好完全反應。根據(jù)化學方程式計算可知，100

gx7.3%=7.3g稀鹽酸消耗碳酸鈣10g,同時生成4.4g二氧化碳，天平實際增重5.6g；消耗鎂

2.4g,同時生成0.2g氫氣，天平實際增重2.2go根據(jù)剛才的計算分析，天平左盤比右盤重3.4g。

故選Co

10.【答案】B

【解析】鋁材能制成鋁箔是由于鋁具有良好的延展性，與鋁的導熱性、腐蝕性、密度無關。故選B。

11.【答案】C

【解析】利用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體還原氧化鐵，首先要做的就是除去二氧化碳，所

以先連乙，再連甲檢驗是否已除凈。再開始一氧化碳還原氧化鐵的實驗因為要驗證反應后的氣體

產(chǎn)物二氧化碳，所以丙之后要連甲，最后尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣。所以順序為乙甲丙

甲丁。故選C。

12.【答案】C

【解析】反應后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應前減少，是因為氧化鐵中的氧被一氧化碳奪走，并不

能證明就一定有鐵生成。故選C。

13.【答案】B

【解析】A項，雖然鐵礦石在地殼中含量很豐富，但是也不能隨意開采，錯誤；B項，生鐵的主要

成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于鐵的合金，正確；C項，回收利用廢棄鐵制品可以保護鐵礦石資

源，錯誤；D項，純鐵比生鐵軟，不銹鋼比純鐵的防腐蝕性能強，錯誤。故選B。

14.【答案】B

【解析】在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞氫＞銅。向氯化銅和氯化亞鐵的混合液中加入一定量的鎂粉,

根據(jù)活動性差別大的先反應可知，鎂會先置換硫酸銅中的銅，如果反應結(jié)束后鎂還有剩余，則會

置換氯化亞鐵中的鐵。根據(jù)題意描述，向濾出的固體中滴加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，可知，濾出的

固體中沒有氫之前的金屬，所以濾出的固體中一定含有銅，一定沒有鎂和鐵，A錯，B對；那么鎂

和鐵就一定是以氯化鎂和氯化亞鐵的形式存在于溶液中，但我們無法判斷溶液中是否還有氯化銅

剩余，C、D兩項都錯。故選B。

15.【答案】A

【解析】化合反應是指兩種或兩種以上物質(zhì)相互化合，生成一種物質(zhì)的化學反應。觀察只有□□符

合，故選A。

16.【答案】初步分析：C+O2三CO?C+CCh工2co

猜想與假設：CO碳

實驗與探究：（1）二氧化碳、一氧化碳干燥氣體

⑵取少量粉末，用磁鐵吸引部分粉末被吸引黑色粉末部分溶解，并產(chǎn)生氣泡Fe+

2HC1=FeCL+H2T

交流與反思：沒有尾氣處理

【解析】初步分析：一氧化碳的產(chǎn)生經(jīng)歷了兩個過程：碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳又

和碳反應生成一氧化碳；猜想假設：煉鐵需要一氧化碳和鐵礦石，反應后的氣體A的成分有可能

是一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物；黑色粉末B的成分有可能是鐵、碳、鐵

和碳的混合物：實驗與探究：（1）U中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，口中灼熱的氧化銅變紅,

說明有還原性氣體一氧化碳；（2）假設三是鐵和碳的混合物，根據(jù)其物理性質(zhì)，可選擇磁鐵來進行

實驗；黑色粉末B中與鹽酸反應的是鐵粉；交流與反思：該實驗涉及了有毒氣體一氧化碳，應注

意尾氣處理。

17.【答案】大強

【解析】用兩塊金屬互相刻畫，A金屬的表面有較深的刻痕說明金屬A較軟，B較硬；而將A放

入B的硝酸鹽溶液中，A的表面有B析出，說明A的活動性比B的活動性強。

18.【答案】AgAlMgHgAg

【解析】熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬是銀，符號Ag；地殼中含量最多的金屬是鋁，符號A1；閃光燈中

使用的金屬是鎂，符號Mg；水銀溫度計里的金屬是汞，符號Hg；導電性最好的金屬是銀，符號

Ago

19.【答案】⑴Zn+H2s04-ZnSCU+H2T（2）洗滌干燥（3）小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾

【解析】（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，反應的化學方程式為

Zn+H2sO4===ZnSO4+H2b（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸

鋅溶液的銅，進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。（3）移出D中的導管內(nèi)留

存有水，那么從量筒中讀出的示數(shù)就應該是由于生成氫氣而排出的水再減去導管中留存的水，所

以會誤認為得到的氫氣少，導致計算結(jié)果偏?。挥捎阡\與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱

量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣

多，計算的結(jié)果就偏大。

20.【答案】（1）水、氧氣（2）五分之一（3）試管內(nèi)液面上升

【解析】（1）對比實驗可知鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應的結(jié)果。（2）因為

氧氣約占空氣總體積的五分之一，因此足夠長時間后，實驗匚進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積

的五分之一。（3）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和進入試管中水的體積兩種現(xiàn)象來

判斷鐵絲反應進行的情況。

21.【答案】⑴Mg+H2sC）4==MgSO4+H2T（2）不能（3）檢查裝置的氣密性（4）否因為殘留的

氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，對實驗結(jié)果無影響（5）未冷卻至室溫就記錄量氣管中液

面位置

【解析1(1)鎂和硫酸反應的化學方程式為Mg+H2sO4==MgSO4+H2b

(2)因為托盤天平只能精確到0.1g,所以不能稱量0.030g鎂帶樣品。

(3)涉及氣體的實驗體系，在裝藥品進行實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性。

(4)在同溫同壓