2020-2021學年安徽省江淮名校高一下學期開學聯(lián)考化學

2020-2021學年安徽省江淮名校高一下學期開學聯(lián)考化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章到第三章結(jié)束。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ce140Ba137一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)不能由對應的兩種單質(zhì)直接化合制備的是A.CuCl2B.Na2OC.CO2D.FeCl22.將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.氯化銅D.氫氧化鈉3.制合金常用的方法是將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)加熱到某一溫度，使其全部熔化再冷卻得到合金。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(其他條件均滿足)，下列合金不宜采取這種方法制取的是A.Fe－Al合金B(yǎng).Na－Al合金C.Na－Fe合金D.Mg－Al合金4.下列說法中正確的是A.氯化鈉水溶液能導電，故NaCl是電解質(zhì)B.AgCl難溶于水，則AgCl屬于弱電解質(zhì)C.SO3溶于水能導電，則SO3是電解質(zhì)D.在熔融狀態(tài)或水溶液中均不導電的物質(zhì)為非電解質(zhì)5.某同學向一pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關該實驗的說法中正確的是A.該實驗說明Cl2分子具有漂白性B.若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同C.該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快D.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色6.某白色固體混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀；③向溶液中加入BaCl2無明現(xiàn)象。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A.Na2SO4、CaCl2B.CaCl2、MgCl2C.MgCl2、K2CO3D.Na2SO4、K2CO37.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B.K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C.NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D.Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－8.下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.向飽和NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OC.鐵與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓9.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是10.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定體積10mol·L－1的鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法不正確的是A.該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為5.4gB.所用NaOH物質(zhì)的量濃度為4.5mol·L－1C.反應中沉淀的物質(zhì)的量最多時為0.35molD.溶解合金所用鹽酸的體積為100mL11.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol·L－1NaCl溶液中含有0.1NA個ClB.78gNa2O2固體中所含陰離子數(shù)為NAC.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成NA個Cl2D.標準狀況下，11.2LH2O中含有分子數(shù)目為0.5NA12.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共24g，與足量的稀硫酸反應產(chǎn)生11.2L氫氣(標準狀況)，則合金中一定含有的金屬是A.NaB.ZnC.AlD.Mg13.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I214.下列三種方法均可制氧氣：①電解水；②過氧化鈉與二氧化碳反應；③超氧化鉀與二氧化碳反應(4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2)，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同，三種方法依次制得氧氣的物質(zhì)的量之比為A.1：2：2B.2：1：1C.1：2：4D.4：2：115.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入過量的CO在高溫下充分反應，固體質(zhì)量減少0.96g。若向相同質(zhì)量的該混合物中加入40mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，下列說法錯誤的是A.混合物中銅的質(zhì)量為1.28gB.鹽酸濃度為2mol·L－1C.混合物中Fe2O3的質(zhì)量是3.2gD.Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16.(8分)硫酸高鈰[Ce(SO4)2]可用作氧化還原反應的滴定劑。實驗室要配制220mL0.1mol·L－1Ce(SO4)2溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)應該用托盤天平稱取Ce(SO4)2·4H2O晶體質(zhì)量為g。(2)配制溶液所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的一種玻璃儀器為，在使用該儀器前必須進行的操作是。(3)試判斷下列操作對配制溶液物質(zhì)的量濃度的影響(填“偏高”偏低”或“不變”)。①定容時俯視刻度線。②轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水。③定容時水加多了用膠頭滴管吸出。(4)取20mL一定濃度的FeSO4溶液于錐形瓶中，當?shù)稳?0.00mL0.1mol·L－1Ce(SO4)2溶液(鈰被還原為Ce3＋)時，F(xiàn)eSO4恰好完全反應，F(xiàn)eSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L－1。17.(共12分每空2分)下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，己知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al2＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L－1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是，其物質(zhì)的量濃度之比為。(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：。(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為。(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是(若K＋不存在，則不必回答)。(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)18.(11分)鐵及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：I.綠礬(FeSO4·7H2O)用于治療缺鐵性貧血。課外小組的同學欲測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是，該步驟中H2O2還可替換為(填字母)。A.N2B.O2C.CuD.H2(3)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為g。II.高鐵酸鈉(Na2FeO4)用作新型凈水劑等。(4)Na2FeO4主要通過如下反應制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5X，則X的化學式為，該反應中氧化劑為。(5)Na2FeO4在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑。鑒別有膠體產(chǎn)生的方法為。19.(共12分)如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(KI－淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是。(2)I中b瓶內(nèi)加入的液體最好是。(3)用圖示的II可代替I，但III不可以，請簡要說明理由。(4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：①憑什么實驗現(xiàn)象證明氯氣已充滿了整個裝置？。②下列裝置中的現(xiàn)象是C；D；E；F。(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應的化學方程式：。(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是。20.(12分)Cl2、ClO2、NaClO2均是強氧化劑，根據(jù)要求回答下列問題：(1)Cl2與NaClO2溶液反應可制取ClO2和NaCl。該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)Cl2與ClO2均具有殺菌能力。ClO2殺菌效率是Cl2的倍(已知殺菌效率是指單位質(zhì)量的氧化劑得電子數(shù)目的多少，結(jié)果保留三位有效數(shù)字。)(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，向NaClO2溶液中滴加鹽酸，反應劇烈，若將鹽酸換成等c(H＋)的硫酸，開始反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體迅速加快，產(chǎn)生這種現(xiàn)象可能的原因是。(4)ClO2易分解，為了運輸和貯存常將其制成NaClO2固體。其反應原理為2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2