期中仿真卷02（考查范圍：第1章~第3章第2節(jié)）（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中仿真卷（考查范圍：人教版選必1第1章~第3章第2節(jié)限時(shí)：75分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共42分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列變化過程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．木材燃燒B．谷物釀酒C．干冰升華D．鞭炮燃放2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，用光催化分解代替電解水制氫氣可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生C．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長時(shí)間D．可以通過勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象3．以下現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深B．往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強(qiáng)漂白能力C．合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行D．工業(yè)合成氯化氫時(shí)使用過量氫氣4．N2H4是一種高效、清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(l)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．12N2H4(l)+12O2(g)12N2(g)+H2O(g)ΔB．N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/molC．N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ/molD．N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ/mol5．結(jié)合下圖信息分析，反應(yīng)N2O(g)＋CO(g)=N2(g)＋CO2(g)的ΔH為()A．－436kJ·mol－1 B．＋436kJ·mol－1C．－359kJ·mol－1 D．＋359kJ·mol－16．CH4在一定條件下可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。下列說法正確的是()A．ΔH3＝ΔH2－ΔH5 B．ΔH1>ΔH5C．ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．ΔH4<07．已知：，該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．HI是該反應(yīng)催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用C．整個(gè)反應(yīng)過程共有2個(gè)基元反應(yīng)，決定速率的為第①步反應(yīng)D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)

ΔH=-218kJ/mol8．常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4C．等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2多D．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO29．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的誤差分析不正確的是A．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，測鹽酸后的溫度計(jì)未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH偏大B．用量氣法測鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積時(shí)，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測得的反應(yīng)速率偏大C．用濕潤的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH試紙上，則測得的pH值偏小D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，開始滴定時(shí)酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則測得的NaOH溶液濃度偏小10．常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是A．溶液中B．加水稀釋100倍后，溶液的C．與等體積pH=3的溶液充分混合后，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的和濃度均為11．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的選項(xiàng)事實(shí)解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D密閉容器中反應(yīng)：，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢12．可逆反應(yīng)：

，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是A．

B．

C．

D．

13．對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為D．在和不變時(shí)達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量的大小為14．疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。測得滴定過程電溶液的pH隨V(NaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是A．點(diǎn)①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-)B．點(diǎn)②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)C．常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級(jí)為10-4D．點(diǎn)③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）研究大氣中含硫化合物(主要是和)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸獾姆椒ㄖ迫。谀し磻?yīng)器中分離，發(fā)生的反應(yīng)為已知：①；②則(用含、的式子表示)。（2）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則。1mol全部被氧化為的熱化學(xué)方程式為。（3）將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。①該循環(huán)過程中的作用是，圖示總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②已知反應(yīng)③生成1mol時(shí)放出akJ熱量，則反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，放出kJ熱量。(用含a的式子表示)16．（15分）回答下列問題。（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③i．反應(yīng)①中，正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。ii．若某溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)(用含、的式子表示)。（2）硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題。①生產(chǎn)時(shí)先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，目的是。②25℃，101kPa時(shí)，每燃燒0.12kgFeS2就會(huì)放出853kJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式：。③一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列選項(xiàng)能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．密閉容器中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為1∶1B．密閉容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．D．密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化④在實(shí)際生產(chǎn)過程中，控制進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其目的是：。⑤實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是。(注：1MPa約等于10個(gè)大氣壓)

壓強(qiáng)/MPa溫度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%17．（14分）Ⅰ.將CO2轉(zhuǎn)化為CO、CH3OH等燃料，可以有效的緩解能源危機(jī)，同時(shí)可以減少溫室氣體，實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。800℃時(shí)，H2還原CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH1=＋41kJ·mol-1K1=104ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49.5kJ·mol-1

K2=10-3（1）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=kJ·mol-1，K3=。Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應(yīng)如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-198kJ·mol-1。（2）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是。（3）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4—n(CO)/mol1.0—0.4250.20.2n(CH3OCH3)/mol00.15——0.4n(H2O)/mol00.150.28750.40.4①0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol·L?1·min?1。②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為。③能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．容器中二甲醚的濃度不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．v(CO)與v(H2)的比值不變

D．混合氣體的密度不變18．（15分）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。物質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(常溫下)

（1）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為。（2）常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是溶液(填化學(xué)式)。根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進(jìn)行的是。A．

B．C．

D．．將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋，溶液pH隨