期中仿真卷01（考查范圍：第1、2章）（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中仿真卷（考查范圍：人教版選必1第1、2章限時(shí)：75分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共42分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金C．運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氧”推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快2．下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是A．硫在氧氣中燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合C．NaOH溶液與H2SO4溶液混合 D．Al在高溫條件下與Fe2O3反應(yīng)3．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣泡B．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺D．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體4．已知：25℃、101kPa時(shí)，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列能表達(dá)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．

B．

C．

D．

5．以N2O5為新型硝化劑的硝化反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、選擇性高、無(wú)副反應(yīng)發(fā)生、過(guò)程無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。N2O5可通過(guò)N2O4臭氧化法制備。已知：①N2O4(g)2NO2(g)ΔH1②2O3(g)=3O2(g)ΔH2③2N2O5(s)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH3則N2O4(g)＋O3(g)N2O5(s)＋O2(g)的ΔH為()A.ΔH1＋ΔH2－eq\f(1,2)ΔH3 B.2ΔH1－ΔH2＋ΔH3C.ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2－eq\f(1,2)ΔH3 D.2ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2＋eq\f(1,2)ΔH36．反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.15mol?L-1?min-1 B．v(B)=0.01mol?L-1?s-1C．v(C)=0.0075mol?L-1?s-1 D．v(D)=0.40mol?L-1?min-17．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2mol氣態(tài)AB放出bkJ熱量B．向密閉容器中充入1molA2和1molB2充分反應(yīng)，吸收的熱量為(a-b)kJC．向密閉容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的熱量小于(a-b)kJD．AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)8．將8molA氣體和4molB氣體置于2L的密閉容器中，學(xué)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)20s后測(cè)得C的濃度為3.6mol/L，下列不正確的是A．用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為B．20s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為80%C．B表示的反應(yīng)速率為5.4mol·L-1·min-lD．20s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol/L9．下列裝置與設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)AB裝置與設(shè)計(jì)目的測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響選項(xiàng)CD裝置與設(shè)計(jì)目的證明鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響10．某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：，下列敘述中正確的是A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的容積縮小，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多11．某溫度下，往密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)。C的物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表。下列說(shuō)法中不正確的是t/s24681012C的濃度/()0.220.360.420.460.460.46A．在0~6s內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(A)為0.14B．0~8s正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．8s后反應(yīng)物消耗完，反應(yīng)停止D．8~12s該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)12．下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A．由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，C點(diǎn)：D．由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)13．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是A．總反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O＋和Pt2OC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)的ΔH=-226kJ·mol-114．工業(yè)可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．b點(diǎn)反應(yīng)速率B．升高溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率會(huì)減小C．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在為宜D．平衡常數(shù)，反應(yīng)速率第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（15分）乙烯是重要的有機(jī)化工原料，最經(jīng)濟(jì)的方法是以乙烷為原料制得。一種乙烷脫氫制乙烯的原理為C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

ΔH。（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃燒熱ΔH分別為-1560kJ/mol、-1411kJ/mol和-286kJ/mol，則乙烯脫氫的反應(yīng)△H為kJ/mol。（2）向a、b、c三個(gè)容器中各充入1mol乙烷，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，則Va、Vb、Vc的大小關(guān)系為。（3）用實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反應(yīng)，其部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用＊標(biāo)注，TS表示過(guò)渡態(tài))：此部分歷程中最大的活化能Ea=kJ/mol，該步驟的反應(yīng)方程式為。（4）一種氧化制的反應(yīng)為。該反應(yīng)需要少量參與，反應(yīng)過(guò)程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變。用化學(xué)方程式表示參與氧化制的過(guò)程。16．（15分）回答下列問(wèn)題：（1）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4（1）=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3=-297kJ/mol反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H=。（2）工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過(guò)程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如下：①有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=kJ/mol。②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為、。（3）室溫下，用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：①儀器a的名稱為。②(填“能”或“不能”)用相同形狀的細(xì)銅絲代替儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作。③上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ/mol，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。A．量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)B．為了使反應(yīng)充分，向酸溶液中分次加入堿溶液C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差D．用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌17．（14分）Ⅰ．某探究小組用與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用濃度分別為、，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度可選和，每次實(shí)驗(yàn)的用量均為，大理石用量均為。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（）大理石規(guī)格濃度（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。②25粗顆粒③粗顆粒④細(xì)顆粒（1）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：，為。（2）實(shí)驗(yàn)①中質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。在、、各時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是。Ⅱ．某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)測(cè)定酸性溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄如下：【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間溶液溶液溶液①25②25③50（3）表中。（4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），實(shí)驗(yàn)結(jié)論為。（5）利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。18．（14分）工業(yè)上有使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流的第I步反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)

ΔH=+206kJ/mol。①已知斷開(kāi)1mol相關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)健需能量如下表：a=。1mol物質(zhì)H2H2OCH4CO斷開(kāi)所有化學(xué)鍵所需能量(kJ)436930a1076②一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示則p1p2(填“<”“>”“=”)。（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下所示：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)/K10910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是(填“吸”“放”)熱反應(yīng)。（3）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在