分析化學II學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

分析化學II學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年滴定管的讀數(shù)誤差為±0.02mL。如果滴定中用去標準溶液的體積分別為2mL和20mL左右，讀數(shù)的相對誤差各是多少？從相對誤差的大小說明了什么問題？

答案:因滴定管的讀數(shù)誤差為，故讀數(shù)的絕對誤差

根據(jù)可得

這說明，量取兩溶液的絕對誤差相等，但他們的相對誤差并不相同。也就是說，當被測定的量較大時，測量的相對誤差較小，測定的準確程度也就較高。1．指出在下列情況下，各會引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應該采用什么方法減免？（1）

砝碼被腐蝕；（2）

天平的兩臂不等長；（3）

容量瓶和移液管不配套；（4）試劑中含有微量的被測組分；（5）

天平的零點有微小變動；（6）

讀取滴定體積時最后一位數(shù)字估計不準；（7）

滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；（8）

標定HCl溶液用的NaOH標準溶液中吸收了CO2。

答案:（1）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準儀器或更換儀器。（2）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準儀器或更換儀器。（3）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準儀器或更換儀器。（4）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實驗。（5）隨機誤差。（6）系統(tǒng)誤差中的操作誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。（7）過失誤差。（8）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實驗。下列數(shù)據(jù)各包括了幾位有效數(shù)字？（1）0.0330

(2)10.030

(3)0.01020

(4)8.7×10-5

(5)pKa=4.74

(6)pH=10.00

答案:3;5;4;2;2;2滴定分析的相對誤差一般要求為±0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣（）

答案:0.2g滴定分析的相對誤差一般要求為±0.1%，滴定時耗用標準溶液的體積應控制在（）

答案:20-30mL對某試樣進行多次平行測定獲得其中硫的平均為3.25%，則其中某個測量值與此平均值之差為該次測定的（）

答案:絕對偏差從精密度好就可以判定分析結果可靠的前提是

答案:系統(tǒng)誤差小下列弱酸弱堿能否用酸堿滴定法直接滴定?如果可以,應選用什么指示劑?設初始濃度為0.2mol×L-1.（1）氫氟酸HF(Ka=3.5′10-4)（2）苯酚(Ka=1.1′10-8)（3）苯酚鈉(苯酚Ka=1.1′10-8)

答案:（1）氫氟酸HF(Ka=3.5′10-4)cKa＞10-8,可以直接準確滴定計量點：F-,Kb=Kw/Ka=1.0′10-14/3.5′10-4=2.8′10-11c=0.1mol/LcKb＞10Kw,c/Kb＞100,[OH-]=(cKb)1/2=(0.1′2.8′10-11)1/2=1.7′10-6pOH=5.77,pH=8.23指示劑：選酚酞pKa=9.1，或百里酚藍（第二變色點,pKa=8.9）（2）苯酚(Ka=1.1′10-8)cKa?10-8,不能直接準確滴定（3）苯酚鈉(苯酚Ka=1.1′10-8)苯酚鈉的Kb=Kw/Ka=1.0′10-14/1.1′10-8=9.1′10-7cKb＞10-8,可以直接用強酸準確滴定計量點為共軛酸苯酚，c=0.1mol/LcKa＞10Kw,c/Ka＞100,[H+]=(cKa)1/2=(0.1′1.1′10-8)1/2=3.3′10-5pH=4.48，指示劑：甲基紅pKa=5.0，溴甲酚綠pKa=4.9（或混合甲基紅+溴甲酚綠）0.10mol·L－1三乙醇胺的pH值為：

答案:10.380.10mol·L－1H3BO3的pH值為：

答案:5.12分析天平可稱準至0.1mg，要使稱量誤差不大小0.1％，至少應稱取試樣______g

答案:0.2濃度為c1的NH3＋濃度為c2的NH4Cl的質子平衡方程為：

答案:[H＋]＋[NH4＋]＝[NH3]＋[OH－]用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaOH的pH突躍范圍是9.7—4.3。若用0.010mol/LHCl滴定0.010mol/LNaOH的pH突躍范圍應是

答案:8.7—5.3

標定HCI溶液常用的基準物質有

答案:無水Na2CO3

（4.178+0.006）÷（60.4×3.5）的結果保留幾位有效數(shù)字

答案:2下列化合物可用作基準物質的是

答案:K2Cr2O7

pH=10的氨性緩沖溶液中，[NH3]=0.2mol/L，用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LCu2+，是否可以準確滴定？已知銅氨絡合離子的lgβ1-β5分別為4.31、7.98、11.02、13.32、12.86；EDTA的lgaY(H)查表（書上403頁表10）可知。Cu的aCu(OH)查表（書上405頁表12）可知。提示：滴定終點濃度相當于初始濃度稀釋一倍。

答案:sp:CCusp=0.01mol/L,

[NH3]=0.1mol/LaCu(NH3)=1+b1[NH3]+×××+b5[NH3]5=109.36aCu(OH)=101.7aCu=aCu(NH3)+aCu(OH)-1=109.36pH=10,

lgaY(H)=0.45lgK￠CuY=lgKCuY-lgaY(H)-aCu=18.80-0.45-9.36=8.99判斷可否準確滴定條件為：所以lgc*Ksp’=6.99>6因此可以準確滴定。稱取石灰石試樣0.5050g，溶解后稀釋定容至250.0mL，用移液管吸取25.00mL稀釋液，調節(jié)pH=12，以鈣指示劑為指示劑，用0.02210mol·L-1EDTA標準溶液滴定，消耗20.50mL，求該石灰石試樣中CaO的百分含量。（MCaO=56.08g·mol-1）

答案:Ca+Y=CaY

n(CaO)=n(Ca)=n(Y)反應物M及Y的各種副反應不利于主反應的進行，而生成物MY的各種副反應則有利于主反應的進行。

答案:對絡合滴定中可以不用緩沖溶液。

答案:錯單一金屬離子準確滴定的判據(jù)___________

答案:或者

絡合滴定中，金屬指示劑必須具備的條件是

答案:金屬指示劑與顯色絡合物顏色有明顯差異在絡合滴定中，金屬離子與EDTA形成的絡合物越穩(wěn)定，則滴定時允許pH___

答案:越低EDTA的幾種存在形式中，________才能與金屬離子絡合

答案:Y4-EDTA與無色金屬離子通常形成____配位化合物，而與有色金屬離子形成_____配位化合物。

答案:無色；顏色更深/ananas/latex/p/634139

答案:條件穩(wěn)定常數(shù)；大；?。恍。豢偡€(wěn)定常數(shù)是指____________。

答案:最后一級累積穩(wěn)定常數(shù)βn用EDTA滴定Ca2+、Mg2＋時，用EDTA測定水的硬度時，F(xiàn)e3+、Al3+對指示劑鉻黑T(EBT)有________作用,可用________掩蔽Fe3+、Al3+。

答案:封閉；三乙醇胺金屬離子與EDTA形成配位化合物配位比大多為:_________

答案:1:1用KIO3作基準物質標定Na2S2O3溶液。稱取0.1600gKIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去25.20ml，此Na2S2O3溶液濃度為多少？[已知M(KIO3)=214.0g/mol]

答案:IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-

IO3-

~

3I2

~

6S2O32-用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，則該標準溶液的量濃度C1/6K2Cr2O7應為_______mol/L

答案:0.6000KHC8H4O4是__________。

答案:鄰苯二甲酸氫鉀間接碘量法是指_____________________。

答案:利用I－與強氧化劑作用生成定量的I2，再用還原劑標準溶液與I2反應，測定氧化劑的方法直接碘量法是指

。

答案:利用I2的氧化性進行滴定的方法KMnO4溶液在強酸性介質中作氧化劑，在反應中的基本單元為____。

答案:1/5KMnO4標定KMnO4標準溶液的基準物質用_________調節(jié)溶液的酸度。

答案:硫酸標定KMnO4標準溶液的指示劑是__________。

答案:高錳酸鉀定性分析的任務是測定各組分的相對含量。（

）

答案:錯1.定量分析的任務是鑒定物質的組成。（

）

答案:錯常量分析時，試樣質量一般為（

）

答案:

>0.1g試樣用量為0.1～10mg的分析稱為

答案:微量分析根據(jù)測定的原理不同分析化學可分為

答案:化學分析和儀器分析/star3/375_1024/05ec25cf1d8bcda0250ac763796c4b7b.jpg

答案:A對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（

）

答案:絕對誤差

分析實驗中由于試劑不純而引起的誤差叫（）。

答案:系統(tǒng)誤差

在滴定分析中，導致系統(tǒng)誤差出現(xiàn)的是（）

答案:砝碼未經校正

滴定時，不慎從錐形瓶中濺失少許試液，是屬于（）。

答案:過失下述說法不正確的是（）.

答案:偶然誤差小，精密度不一定高

精密度的高低用（）的大小表示。

答案:偏差下列敘述正確的是（）.

答案:測量數(shù)據(jù)的最后一位數(shù)字不是準確值

滴定分析的相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液的體積應控制在（

）

答案:20～30mL

用下列哪種器皿取一定量的溶液時，應讀至0.01mL？

（

）

答案:滴定管

下列有關系統(tǒng)誤差的正確敘述是

（

）

答案:系統(tǒng)誤差具有單向性

下列有關誤差論述中，正確的論述是（

）

答案:準確度可以衡量誤差的大小

測定純凈的KCl樣品中Cl的質量分數(shù)ω（Cl）。六次平行實驗測得的質量分數(shù)分別為：0.4745，0.4733，0.4688，0.4724，0.4708，0.4696。（1）計算絕對誤差和相對誤差；（2）計算平均偏差和相對平均偏差；（3）計算標準偏差和相對標準偏差。[M(KCl

)=74.551g/mol,M(Cl

)=35.453g/mol]

答案:（2）判斷下列數(shù)據(jù)的有效數(shù)字位數(shù)，并將它們修約成兩位有效數(shù)字。(1)

0.00505

(2)

3.2501×10E-4

(3)

6.349

(4)

8.17×10E-5

(5)

pH=11.05

(6)

pKaθ=4.86

答案:(1)

0.00505，

3位有效數(shù)字，修約為2位：0.0050

(2)

3.2501×10E-4，

5位有效數(shù)字，修約為2位：3.3×10E-4

(3)

6.349，4位有效數(shù)字，修約為2位：6.3

(4)

8.17×10E-5，3位有效數(shù)字，修約為2位：8.2×10E-5

(5)

pH=11.05，2位有效數(shù)字，不需修約(6)

pKaθ=4.86，2位有效數(shù)字，不需修約下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字的位數(shù)為4位的是（

）

答案:[OH-]=3.005×10-3mol·L-1計算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x應為（

）

A．38.66

B．38.6581

C．38.64

D．38.67

答案:38.66

下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字，修約結果錯誤的是（

）

答案:8.65002→8.6滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時即為化學計量點。（

）

答案:錯下列基準物可用于標定HCl的是

（

）

答案:A和B直接法配制標準溶液必須使用（

）

答案:A

基準試劑

下列物質中，可用于直接配制標準溶液的是

答案:

C.

固體硼砂

在滴定分析中，通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（

）

答案:

C.滴定終點

終點誤差的產生是由于（

）

答案:A.滴定終點和化學計量點不符

/ananas/latex/p/381748

答案:1.9.702.能用強酸滴定，一次突躍，

pHsp

=5.75,

甲基紅；3./ananas/latex/p/1789983

答案:錯/ananas/latex/p/23809

答案:錯強酸滴定弱堿時，一般要求堿的離解常數(shù)與濃度的乘積達（），才可能選擇指示劑指示準確滴定。

答案:大于等于0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定20.00mL

0.1000mol/LHAc,滴定突躍為7.74-9.70，可用于這類滴定的指示劑是（）

答案:酚酞（8.0-9.6）關于酸堿指示劑，下列說法錯誤的是（）

答案:

指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內/ananas/latex/p/66000

答案:=/ananas/latex/p/1555

答案:太小滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷反應物恰好按化學計量關系完全反應而停止滴定，這一點稱為

答案:滴定終點用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍是（

）

答案:8.7-5.3

某酸堿指示劑的pKHln=5，其理論變色范圍是（

）pH

答案:4～6

EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（最小pH），溶液的pH再減小就不能準確滴定該金屬離子了。（

）

答案:對EDTA酸效應系數(shù)αY（H）隨溶液中pH變化而變化；pH低，則αY（H）值高，對配位滴定有利。（

）

答案:錯在只考慮酸效應的配位反應中，酸度越大形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。（

）

答案:錯溶液的pH愈小，金屬離子與EDTA配位反應能力愈低。（）

答案:對EDTA和金屬離子配合物位為MY，金屬離子和指示劑的配合物為MIn，當K’MIn>K’MY時，稱為指示劑的（）。

答案:

封閉

在pH=10時，用EDTA測定水的硬度時，用鉻黑T作指示劑，終點顏色變化為()。

答案:由酒紅色變?yōu)樗{色配位滴定分析中測定單一金屬離子的條件是（）

答案:

lg(cK’MY)≥6EDTA的有效濃度[Y]與酸度有關，它隨著溶液pH增大而（）。

答案:增大

用鉻黑T作指示劑測定水的總硬度時，需加入氨水－氯化銨緩沖溶液的pH值為().

答案:

pH＝10關于EDTA，下列說法不正確的是（）

答案:

EDTA與鈣離子以1：2的關系配合下列有關氧化還原反應的敘述，哪個是不正確的（）.

答案:反應物和生成物的反應系數(shù)一定要相等

高錳酸鉀是一種強氧化劑，在強酸性溶液中有很強的氧化能力，因此一般都在強酸性條件下使用。酸化時通常采用（

）。

答案:硫酸

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答案:1.06V

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4

———

Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4達到化學計量點時，下列說法(

)是正確的。

答案:溶液中兩個電對Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的電位相等在氧化還原滴定法中，對于1：1類型的反應，一般氧化劑和還原劑條件電位差值至少應大于(

)才可用氧化還原指示劑指示滴定終點。

答案:0.4V

草酸鈉(Na2C2O4)在酸性溶液中還原0.2mol的KMnO4時所需Na2C2O4的量(

)。

答案:0.5mol

下列哪些物質可以用直接法配制標準溶液（?）.

答案:?重鉻酸鉀分光光度法的儀器部分有哪些？其作用各是什么？

答案:略在分光光度法中，顯色劑有顏色，可選擇下列哪種溶液作參比溶液（

）

答案:不加試樣溶液的試劑空白液分光光度法中，吸光度A與濃度C是成比的，但實際情況中，若條件不適宜，往往A不正比于C，這種現(xiàn)象稱（

）

答案:偏離朗伯—比爾定律

某金屬離子M與試劑R形成一有色絡合物MR,若溶液中M的濃度為1.0×10-4mol/L,1cm比色皿于波長525nm處測得吸光度A為0.400,此絡合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)為

----------------------------------(

)

答案:4.0×103

以下說法錯誤的是-----------(

)

答案:

摩爾吸光系數(shù)與吸光物質溶液的濃度有關吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是----(

)

答案:0.2~0.8

以下說法錯誤的是-----------------(

)

答案:

摩爾吸光系數(shù)隨濃度增大而增大

摩爾吸光系數(shù)的單位為----------------(

)

(A)mol/(L·cm)

(B)L/(mol·cm)

(C)mol/(g·cm)

(D)g/(mol·cm)

答案:L/(mol·cm)

符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當有色物質的濃度增加時,最大吸收波長和吸光度分別----------------(

)

答案:不變、增加

選擇酸堿指示劑的原則是

(1)

。某一元酸堿滴定，化學計量點pH值是9.10，可以選擇

(2)

為指示劑。

答案:指示劑的變色范圍要全部或部分落在滴定突躍范圍內酚酞欲配制0.100mol

·L-1鹽酸溶液，需向50.0mL0.250mol

·L-1鹽酸溶液中加入純水

mL。

答案:75常用的氧化還原滴定的指示劑可分為

、

、

三類。

答案:自身指示劑、專屬指示劑、氧化還原指示劑用b=1.00cm的比色皿測得ε為1.0×10

6L·mol-1·cm-1的某有色溶液的透光度T=0.690，則此溶液物質的量的濃度c=

(9)

mol

·L-1。

答案:1.6×10E-7用EDTA配位滴定法測水的總硬度時選用的最佳指示劑為

。

答案:鉻黑T滴定分析對化學反應的要求是

、

、

。