貴州省2024年中考化學真題（含答案）

貴州省2024年中考化學真題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1．今年全國低碳日的主題是“綠色低碳美麗中國”。下列做法與這一主題不相符的是A．隨意焚燒廢舊紙屑 B．積極參與植樹造林C．減少使用化石燃料 D．大力倡導節(jié)約用電2．下列是粗鹽提純的部分實驗操作，其中正確的是A．量取 B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)3．唐朝詩人孟浩然《夏日南亭懷辛大》有詩句“荷風送香氣，竹露滴清響”，能聞到荷花香的原因是A．分子之間有間隔 B．分子的質量很小C．分子在不斷運動 D．分子的體積很小4．氮化鎂Mg3N2是一種高強度材料，已知MgA．?3 B．?2 C．0 D．+55．合理使用化學肥料，可提高農作物產量。下列物質屬于磷肥的是A．CONH22 B．MgSO4 C．6．下列實驗方案能解決相應實際問題的是選項實際問題實驗方案A配制質量分數為16%的NaCl溶液在盛有16gNaCl的燒杯中，加入100g蒸餾水B鑒別NH4取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味C探究乙醇中是否有氧元素取樣，點燃，在火焰上方罩干冷燒杯D除去稀鹽酸中少量的稀硫酸加入過量的BaCl2A．A B．B C．C D．D7．為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的質量比。實驗如下：步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產生。步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3A．步驟1所得溶液中的溶質是CaCl2B．步驟2加入Na2C．步驟2溶液中溶質的質量逐漸減小D．該樣品中CaO與NaOH的質量比為1:2二、非選擇題（本題包括7個小題，共46分）8．化學在解決資源、能源、材料、環(huán)境、人類健康等相關問題上具有重要作用。（1）我們周圍的空氣中，按體積計含量最多的氣體是。（2）開發(fā)新能源已成為人類的迫切需求，寫出一種新能源。（3）常用作食品包裝袋的聚乙烯塑料屬于（選填“合成”或“天然”）有機高分子材料。（4）水是生命之源，愛護水資源的做法有。（5）可在食鹽中添加碘酸鉀KIO3，為人體補充9．閱讀下面科普短文，回答問題。自然界中，天然金剛石較少。人工合成金剛石通常需要在高溫高壓條件下才能進行。近期，科學家在一個標準大氣壓、1025℃條件下，將硅融入鎵、鐵、鎳組成的液態(tài)金屬中，通入甲烷CH4氣體，硅（Si）與甲烷反應生成四氫化硅SiH（1）從宏觀上看，甲烷由元素組成。從微觀上看，金剛石由構成。（2）圖1生成石墨的化學方程式為，圖2變化的微觀實質是。（3）金剛石薄膜的性質有。10．圖1是實驗室制取常見氣體的裝置，圖2是探究鐵生銹條件的實驗裝置，回答下列問題。（1）用大理石和稀鹽酸制取CO2的化學方程式為，發(fā)生裝置是（2）加熱高錳酸鉀制取O2的化學方程式為，收集裝置是（填字母序號），檢驗O2的方法是（3）裝置F中分液漏斗內的試劑是，打開活塞，緩慢滴加試劑，持續(xù)反應5分鐘后，裝置G中的現象是，達到實驗目的。（4）火星的大氣中含有大量CO2，科學家認為人類未來建設火星基地時，能利用火星大氣中的CO2制取O211．燃燒是常見的化學變化?？茖W利用和控制燃燒為人類服務，可推動社會的可持續(xù)發(fā)展。（1）蠟燭燃燒用燃著的火柴將圖1中相同大小的兩支蠟燭點燃。①用火柴引燃蠟燭，為蠟燭燃燒提供的條件是。②乙的燭芯比甲長，導致燃燒時更旺，原因是。③圍繞甲、乙兩支蠟燭的燃燒，你還想探究的問題是。（2）氫氣燃燒高壓2024年5月3日，搭載嫦娥六號探測器的長征五號遙八運載火箭在中國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射。該火箭的發(fā)動機使用液氧液氫作為推進劑，火箭發(fā)動機運行簡示圖如圖2。①火箭升空時，燃燒室里反應的化學方程式為。②液體火箭發(fā)動機的優(yōu)點是可以通過調控發(fā)動機內閥門來燃燒室調控動力。火箭運行過程中，為增大動力，應進行的操作是。12．貴州蘊藏豐富的鋁、錳、鋅、鐵、銅等礦產資源。合理開采、充分利用這些礦產資源，可實現“富礦精開”。Ⅰ．精準識礦（1）金屬的性質與存在形式。①鋁具有很好的抗腐蝕性，因為鋁在空氣中能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為。②分別在放有錳片、銅片的試管中加入稀硫酸，錳片表面有氣泡產生，銅片表面無明顯變化。由此可知金屬活動性：錳（選填“強”或“弱”）于銅。③在放有鋅片的試管中加入硫酸銅溶液，觀察到的現象是。多數金屬的化學性質比較活潑，它們主要以化合物的形式存在于自然界。如菱鋅礦ZnCO3、鋁土礦Al2OⅡ．精深用礦（2）工業(yè)上用赤鐵礦Fe2O3煉鐵，CO與Fe2O（3）用某菱錳礦為原料制備高附加值新型電池材料Mn3已知：菱錳礦中除MnCO3外，還有SiO2；MnCO3①過濾器中得到的濾渣是。②反應器中，MnSO4溶液與O2反應可生成錳的氧化物，如MnO2、Mn2O3、③70℃時，在反應器中保持通入的O2和MnSO4溶液的質量不變，只改變MnSO4溶液的溶質質量分數，測得生成含錳元素的固體中錳元素的質量分數與MnSO4溶液的溶質質量分數之間的關系如圖2。由圖可知，當MnSO4溶液的溶質質量分數為5.1%時，可獲得高純度的Mn3O13．大自然的鬼斧神工造就出千溝萬壑、千瀑萬洞的“喀斯特地貌”，貴州雙河溶洞是全球白云巖喀斯特典型的范例，某小組同學開展了研究性學習。任務一：調查溶洞概況小組同學通過實地勘察，繪制部分洞穴剖面圖如圖1。（1）溶洞巖石以白云巖為主，其中的CaCO3、MgCO3兩種化合物的類別屬于（2）巖石裂縫滲水以及洞內地下水對白云巖不斷侵蝕，形成千姿百態(tài)的溶洞地貌。測得A處滲水的pH<7，顯性。任務二：探究白云巖溶蝕與鐘乳石的形成【資料顯示】當CaCO3遇到溶有CO2的水時，會生成溶解性較大的CaHCO32，發(fā)生反應①CaCO3+CO【探究活動1】用CaCO3（3）設計方案制取CaCO白云巖中除CaCO3、MgCO3外，還含有多種成分。小組同學設計兩種不同反應原理的方案制取序號試劑反應原理（化學方程式）方案一CO2方案二（4）進行溶蝕模擬實驗實驗一：用方案一進行實驗，向盛有一定量氫氧化鈣固體的燒杯中加入蒸餾水，攪拌，過濾，得到飽和澄清石灰水。取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，通入一定量CO2，觀察到溶液立即變渾濁，繼續(xù)通入過量CO【表達交流】根據資料顯示中的反應①，應觀察到渾濁液變澄清，現象與預期不符。經過討論、分析，為達到實驗目的，改進實驗如下。實驗二：另取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，加入35mL蒸餾水，攪拌，通入一定量CO2，溶液逐漸變渾濁，繼續(xù)通入過量CO【分析與解釋】改進后現象與預期相符。加入35mL蒸餾水的作用是，渾濁液變澄清的原因是。小組同學用其它的方法，證明了白云巖中的MgCO3【探究活動2】模擬鐘乳石的形成取實驗二反應后的溶液，靜置，放于低壓環(huán)境，一段時間以后發(fā)現澄清溶液中出現渾濁現象，實驗成功?！具w移應用】圖1中，滴水從B處下落的過程中，產生CO2的原因可能是任務三：模擬洞內地下水對白云巖的溶蝕洞內地下水中富含鈣離子、鍶離子、硫酸根離子等，小組同學用四種鹽溶液進行地下水對白云巖的溶蝕實驗，測得白云巖溶蝕率（溶蝕率：白云巖減少的質量與白云巖總質量的比值。）隨時間變化的關系如圖2。下列說法正確的是（填字母序號）。A．白云巖的溶蝕率隨時間的增加而增大B．鍶離子含量越多，越能促進白云巖的溶蝕C．混合溶液會增大白云巖的溶蝕率D．白云巖的溶蝕受鈣離子、鍶離子的影響【項目總結】沉積物是“時間膠囊”，可反映出它們形成時的地質環(huán)境，極具科研價值。14．我國重載鐵路加氫站今年投入了商業(yè)運營。機車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方法制取這些氫氣，理論上需要水的質量是多少？（寫出計算過程）

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、隨意焚燒廢舊紙屑，會產生煙塵及有害物質，污染空氣，符合題意；B、植樹造林可以凈化空氣，保護環(huán)境，不符合題意；C、減少使用化石燃料，可以減少空氣污染，不符合題意；D、大力倡導節(jié)約用電，節(jié)約能源，保護環(huán)境，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據各做法對環(huán)境的影響分析。2．【答案】B【解析】【解答】A、量筒讀數時視線應與液體凹液面的最低處保持水平，不符合題意；B、溶解時，要用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，符合題意；C、過濾時，要用玻璃棒引流，不符合題意；D、加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗移取，不能用手拿，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據量筒正確讀數方法分析；

B、根據溶解時操作步驟分析；

C、根據過濾“一貼、二低、三靠”的原則分析；

D、根據加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗移取分析。3．【答案】C【解析】【解答】能聞到荷花香，是因為分子在不斷運動，香味的分子運動到人的嗅覺器官的結果。故答案為：C。

【分析】根據分子的不斷運動分析。4．【答案】A【解析】【解答】氮化鎂中鎂元素顯+2價，設氮元素的化合價為x，根據化合物中元素化合價的代數和為零，可得：(+2)×3+2x=0，x=-3。故答案為：A。

【分析】根據化合物中元素化合價代數和為0分析。5．【答案】D【解析】【解答】A.CONHB.MgSO4C.K2D.CaH故答案為：D。

【分析】根據含有鉀元素的化肥是鉀肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、鉀三種元素中至少含有兩種的化肥是復合肥分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、配制質量分數為16%的NaCl溶液，需在盛有16gNaCl的燒杯中，加入84g蒸餾水，不符合題意；B、取樣，分別加熟石灰研磨，氯化銨與熟石灰反應產生氨氣，氯化鉀與熟石灰不反應，聞氣味有刺激性氣味的為氯化銨，無氣味的為氯化鉀，可以鑒別，符合題意；C、點燃乙醇，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內壁有水霧生成，可證明產物中有水，只能證明乙醇中含氫元素，不能確認氧元素，不符合題意；D、加入過量的BaCl2故答案為：B。

【分析】A、根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量分析；

B、根據銨鹽與堿反應產生氨氣分析；

C、根據燃燒生成水可證明物質中含氫元素，不能證明氧元素分析；

D、根據除雜時不能引入新雜質分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、步驟1中加入稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質一定有氯化氫，不符合題意；B、由圖像可知，加入碳酸鈉溶液開始未產生沉淀，不符合題意；C、步驟2中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應，由方程式Na2CO3D、由圖可知，反應結束后生成碳酸鈣的質量為10g，由鈣元素質量守恒可知，碳酸鈣中鈣元素即為氧化鈣中鈣元素，則該樣品中氧化鈣的質量為：10g×40故答案為：D。

【分析】A、根據所加鹽酸的用量分析；

B、根據圖像中曲線的變化情況分析；

C、根據碳酸鈉與鹽酸或氯化鈣反應，生成溶液溶質質量增加分析；

D、根據化學反應前后元素質量不變及元素質量為物質質量×元素質量分數分析。8．【答案】（1）氮氣（2）太陽能（合理即可）（3）合成（4）節(jié)約用水，防治水體污染（5）碘【解析】【解答】（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣，約占空氣體積的78%；（2）新能源有風能、太陽能、潮汐能等；（3）常用作食品包裝袋的聚乙烯塑料屬于塑料，屬于合成有機高分子材料；（4）愛護水資源的方法有節(jié)約用水、防治水體污染；（5）人體缺碘會導致甲狀腺腫大，在食鹽中添加碘酸鉀，可補充碘元素，預防甲狀腺腫大?！痉治觥浚?）根據空氣中氮氣體積含量最高分析；

（2）根據新能源的種類分析；

（3）根據塑料屬于有機高分子材料分析；

（4）根據愛護水資源的做法分析；

（5）根據補充碘元素可預防甲狀腺腫大分析。（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣，約占空氣體積的78%；（2）目前正在開發(fā)和利用的新能源有：風能、太陽能等；（3）常用作食品包裝袋的聚乙烯塑料屬于塑料，屬于合成有機高分子材料；（4）愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染；（5）缺碘會導致甲狀腺腫大，故可在食鹽中添加碘酸鉀，補充碘元素，預防甲狀腺腫大。9．【答案】（1）C、H；碳原子（2）Si+CH4（3）良好的光學透明性和高度的化學穩(wěn)定性【解析】【解答】（1）甲烷由C、H元素組成；金剛石由碳原子構成；（2）圖1是硅和甲烷在一定條件下反應生成四氫化硅和石墨，該反應的化學方程式為：Si+CH4（3）由題干信息可知，金剛石薄膜具有良好的光學透明性和高度的化學穩(wěn)定性。

【分析】（1）根據甲烷化學式確定物質組成，金剛石由原子構成分析；

（2）根據圖示確定反應物和生成物，由此寫出反應方程式，金剛石與石墨碳原子排列不同分析；

（3）根據題中所給信息分析。（1）甲烷的化學式為：CH4，從宏觀上看，甲烷由C、H元素組成；金剛石屬于碳單質，從微觀上看，金剛石由碳原子構成；（2）由圖1可知，生成石墨的反應為硅和甲烷在一定條件下反應生成四氫化硅和石墨，該反應的化學方程式為：Si+CH4由圖2可知，石墨轉化為金剛石，微觀實質是碳原子的排列方式發(fā)生了改變；（3）由題干信息可知，金剛石薄膜具有良好的光學透明性和高度的化學穩(wěn)定性。10．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B（2）2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；C；將帶火星的木條伸入集氣瓶中（3）過氧化氫溶液；①處鐵絲生銹，②處鐵絲不生銹（4）化學反應前后元素的種類不變【解析】【解答】（1）大理石主要成分是碳酸鈣，實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇發(fā)生裝置B。（2）高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，方程式為：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，不易溶于水，可用排水法收集，所以收集裝置是C或E。檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，則該氣體是氧氣。（3）圖2是探究鐵生銹的條件，鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果。裝置F是制取氧氣，分液漏斗內的試劑是過氧化氫溶液。打開活塞，緩慢滴加試劑，持續(xù)反應5分鐘后，裝置G中①處鐵絲接觸水和氧氣而生銹，②處鐵絲接觸水不生銹。（4）科學家認為人類未來建設火星基地時，能利用火星大氣中的CO2制取O【分析】（1）根據制取二氧化碳原理為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應選擇固液常溫型發(fā)生裝置分析；

（2）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，氧氣利用帶火星木條檢驗分析；

（3）根據過氧化氫制氧氣原理，鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用分析；

（4）根據化學反應前后元素種類不變分析。（1）大理石主要成分是碳酸鈣，實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，高錳酸鉀制取O2的化學方程式為：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，所以收集裝置是C或E。氧氣支持燃燒，能使帶火星的木條復燃，所以檢驗O（3）圖2是探究鐵生銹的條件，鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果。裝置F中是生成氧氣，則分液漏斗內的試劑是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下生成水、氧氣。打開活塞，緩慢滴加試劑，持續(xù)反應5分鐘后，裝置G中的現象是①處鐵絲生銹，②處鐵絲不生銹，達到實驗目的。（4）火星的大氣中含有大量CO2，科學家認為人類未來建設火星基地時，能利用火星大氣中的CO2制取11．【答案】（1）升高溫度，達到了蠟燭的著火點；乙的燭芯與空氣的接觸面積大；蠟燭燃燒生成什么物質（2）2H2+O2點燃2H2O；控制閥門A和閥門B，使燃燒室內的液氫、液氧充分燃燒【解析】【解答】（1）①用火柴引燃蠟燭，是為蠟燭燃燒提供溫度，使溫度達到蠟燭的著火點。②物質間接觸面積越大，反應越劇烈，乙的燭芯比甲長，燭芯與空氣的接觸面積大，所以燃燒更旺。③圍繞甲、乙兩支蠟燭的燃燒，還可探究蠟燭燃燒的生成物質、蠟燭的組成元素等。（2）①火箭升空時，燃燒室里是液氫燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O2點燃2H2O。②燃燒燃燒越充分，釋放能量越大，火箭運行過程中，為增大動力，可控制閥門A和閥門B，使燃燒室內的液氫、液氧充分燃燒。

【分析】（1）根據燃燒需要同時具備三個條件：物質是可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點，與氧氣接觸越多，燃燒越充分分析；

（2）根據氫氣在氧氣中燃燒生成水，燃料燃燒越充分，釋放能量越大分析。（1）①燃燒需要同時具備三個條件：物質是可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點。用火柴引燃蠟燭，為蠟燭燃燒提供的條件是升高溫度，達到了蠟燭的著火點。②乙的燭芯比甲長，導致燃燒時更旺，原因是乙的燭芯與空氣的接觸面積大。③圍繞甲、乙兩支蠟燭的燃燒，還想探究的問題是：蠟燭燃燒生成什么物質？（2）①火箭升空時，燃燒室里是液氫燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O2點燃2H2O。②液體火箭發(fā)動機的優(yōu)點是可以通過調控發(fā)動機內閥門來燃燒室調控動力。火箭運行過程中，為增大動力，應進行的操作是控制閥門A和閥門B，使燃燒室內的液氫、液氧充分燃燒。12．【答案】4Al+3O2=2Al2O3；強；鋅片附著一層紅色固體；Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；硬度大、耐腐蝕；SiO2；H2SO4；MnSO【解析】【解答】（1）①鋁在空氣中能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。②分別在放有錳片、銅片的試管中加入稀硫酸，錳片表面有氣泡產生，說明錳在金屬活動性順序中排在氫前。銅片表面無明顯變化，說明銅在氫后。由此可知金屬活動性：錳強于銅。③鋅的活動性大于銅，在放有鋅片的試管中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，觀察到鋅片附著一層紅色固體。（2）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵，其原理是CO與Fe2O3在高溫條件下反應生成二氧化碳、鐵，方程式為：Fe2O3+3CO高溫（3）①MnC