滬科版化學高三上學期期末試題及答案指導(dǎo)(2024-2025學年)

2024-2025學年滬科版化學高三上學期期末模擬試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)化學與生活、科技的敘述中，正確的是()A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.``玉兔號’’月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D.煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料2、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A、離子鍵的形成是由于電子從原子轉(zhuǎn)移到另一個原子形成的。B、共價鍵的形成是由于原子之間相互交換電子形成的。C、金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的自由電子形成的。D、氫鍵的形成是由于分子間氫原子與電負性較大的原子之間形成的。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是：A、原子的電子層越多，其原子半徑越大。B、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小。C、原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D、原子的電子層數(shù)等于其核電荷數(shù)。4、下列哪一種物質(zhì)在水中的溶解度最小？A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4Cl5、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A.共價鍵的形成是由于兩個原子之間相互吸引，導(dǎo)致它們共享電子。B.離子鍵的形成是由于兩個原子之間相互排斥，導(dǎo)致它們共享電子。C.金屬鍵的形成是由于金屬原子失去外層電子，形成正離子。D.氫鍵的形成是由于兩個分子之間相互吸引，導(dǎo)致它們共享電子。6、下列說法正確的是()A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進行B.斷開化學鍵的過程是放熱過程C.形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學鍵所吸收的能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化7、在標準狀況下，下列哪種氣體的摩爾體積最大？A.氧氣(O?)B.氮氣(N?)C.氦氣(He)D.氯氣(Cl?)8、下列物質(zhì)中，不屬于酸雨成因物質(zhì)的是：A、二氧化硫（SO2）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO2）D、硫化氫（H2S）9、下列有關(guān)化學與生活、社會的描述中，不正確的是()A.燃煤中加入CaB.碳酸鈉可用于去除餐具的油污C.漂白粉可用于生活用水的消毒D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查10、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，正確的是：A.反應(yīng)物濃度的增加總是會降低化學反應(yīng)速率。B.溫度升高時，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都會減慢。C.催化劑可以改變一個化學反應(yīng)的平衡位置。D.對于氣態(tài)反應(yīng)體系，增大壓力通常會使反應(yīng)速率加快。11、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的描述正確的是：A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完成所需的時間一定越短。B、所有反應(yīng)的速率都隨著溫度的升高而增大。C、反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率一定越快。D、使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的平衡。12、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.第三周期從左至右，原子半徑逐漸增大。B.同一族元素從上到下，金屬性逐漸減弱。C.氟是電負性最大的元素。D.氫位于周期表的第ⅠA族，因此它總是表現(xiàn)出+1的化合價。13、下列物質(zhì)在標準狀況下，1mol氣體的體積最大的是：A.氮氣（N?）B.氫氣（H?）C.氧氣（O?）D.二氧化碳（CO?）14、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的敘述中，正確的是：A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比；B.溫度升高，所有電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性均增強；C.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強；D.在相同條件下，相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同。15、下列物質(zhì)中，常用于檢驗二氧化碳氣體的是（）A、澄清石灰水B、紫色石蕊試液C、無色酚酞試液D、氫氧化鈉溶液16、下列物質(zhì)中，不屬于無機高分子化合物的是：A、聚乙烯醇B、蛋白質(zhì)C、淀粉D、聚苯乙烯二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列實驗方案中，不能有效實現(xiàn)目標的是（）A.用金屬鈉與水反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣B.用乙醇和濃硫酸加熱制備乙烯，并用溴水檢驗乙烯的生成C.用氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)制取氯化鋁，再用氫氧化鈉溶液檢驗氯化鋁的生成D.用濃硫酸和木炭加熱制備二氧化硫，再用碘化鉀淀粉試紙檢驗二氧化硫的生成第二題題目：某工廠用Fe、Cu、C等原料制備粗銅。請回答以下問題：（1）寫出Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式。（2）若將一定量的Fe和CuSO4溶液混合，當反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)Fe有剩余，CuSO4溶液完全反應(yīng)。請計算：若生成Cu的質(zhì)量為56g，請計算反應(yīng)中消耗的Fe的質(zhì)量。若生成的Cu的質(zhì)量為112g，請計算此時溶液中剩余的CuSO4質(zhì)量。第三題題目：某有機化合物A，相對分子質(zhì)量為90，由碳、氫、氧三種元素組成。已知A的不飽和度為2，A在酸性條件下水解生成B和C，B和C的相對分子質(zhì)量均為45，且B和C的結(jié)構(gòu)中含有官能團。請回答以下問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出B和C的可能結(jié)構(gòu)簡式。（3）如果A在堿性條件下與氫氣加成，生成化合物D，D的相對分子質(zhì)量為108，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式。第四題【題目】某無色晶體A，加熱后能生成無色氣體B，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體B通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。A晶體在NaOH溶液中反應(yīng)生成無色溶液C，C在空氣中放置一段時間后，溶液變?yōu)樗{色。請回答以下問題：（1）寫出A晶體加熱分解生成氣體B的化學方程式。（2）簡述氣體B通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的原理。（3）寫出C溶液在空氣中變藍的化學方程式。（4）推斷A晶體可能的結(jié)構(gòu)簡式。2024-2025學年滬科版化學高三上學期期末模擬試題及答案指導(dǎo)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)化學與生活、科技的敘述中，正確的是()A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.``玉兔號’’月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D.煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料答案：B解析：A．碳酸鋇與胃酸鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇，氯化鋇屬于可溶性重金屬鹽，有毒，不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該選用硫酸鋇，故A錯誤；B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是產(chǎn)生污染后再治理，故B正確；C．硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的主要原料，二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要成分，``玉兔號’’月球車太陽能電池帆板的材料是硅，故C錯誤；D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H故選B。2、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A、離子鍵的形成是由于電子從原子轉(zhuǎn)移到另一個原子形成的。B、共價鍵的形成是由于原子之間相互交換電子形成的。C、金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的自由電子形成的。D、氫鍵的形成是由于分子間氫原子與電負性較大的原子之間形成的。答案：C解析：A選項錯誤，離子鍵的形成是由于電子從原子轉(zhuǎn)移到另一個原子后，形成帶相反電荷的離子。B選項錯誤，共價鍵的形成是由于原子之間共享電子形成的。D選項錯誤，氫鍵的形成是由于分子間氫原子與電負性較大的原子之間形成的，但并非化學鍵，而是分子間作用力。C選項正確，金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的自由電子形成的。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是：A、原子的電子層越多，其原子半徑越大。B、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小。C、原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D、原子的電子層數(shù)等于其核電荷數(shù)。答案：B解析：在同一個周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，吸引電子的能力增強，因此原子半徑逐漸減小。選項B正確描述了這一現(xiàn)象。選項A錯誤，因為電子層數(shù)多并不意味著原子半徑一定大；選項C錯誤，因為最外層電子數(shù)與電子層數(shù)不一定相等；選項D錯誤，因為電子層數(shù)與核電荷數(shù)不一定相等。4、下列哪一種物質(zhì)在水中的溶解度最小？A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4Cl答案：C.CaCO3解析：本題考查的是不同物質(zhì)在水中的溶解度。NaCl（氯化鈉）、KNO3（硝酸鉀）和NH4Cl（氯化銨）都是易溶于水的鹽類，它們的溶解度相對較高。而CaCO3（碳酸鈣）是一種難溶于水的物質(zhì)，其溶解度遠小于上述三種物質(zhì)，在常溫下幾乎不溶于水。因此，選項C正確。5、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A.共價鍵的形成是由于兩個原子之間相互吸引，導(dǎo)致它們共享電子。B.離子鍵的形成是由于兩個原子之間相互排斥，導(dǎo)致它們共享電子。C.金屬鍵的形成是由于金屬原子失去外層電子，形成正離子。D.氫鍵的形成是由于兩個分子之間相互吸引，導(dǎo)致它們共享電子。答案：A解析：共價鍵的形成確實是由于兩個原子之間相互吸引，導(dǎo)致它們共享電子。這種鍵合方式常見于非金屬元素之間。選項B中的說法錯誤，因為離子鍵的形成是由于一個原子失去電子成為正離子，另一個原子獲得電子成為負離子，正負離子之間相互吸引形成的。選項C描述的是金屬鍵的形成過程，但金屬鍵的形成主要是由于金屬原子失去外層電子后，形成的自由電子在金屬原子之間流動，而不是通過共享電子形成的。選項D中的氫鍵描述不準確，氫鍵是一種較弱的分子間作用力，主要發(fā)生在氫原子與其他電負性較大的原子（如氧、氮、氟）之間，但并不是通過共享電子形成的。6、下列說法正確的是()A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進行B.斷開化學鍵的過程是放熱過程C.形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學鍵所吸收的能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化答案：C解析：A項，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進行，如氯化銨結(jié)晶水合物與氫氧化鋇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下就能進行，A錯誤；B項，斷開化學鍵的過程是吸熱過程，B錯誤；C項，化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，當形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學鍵所吸收的能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D項，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化，也可能是物理變化，如濃硫酸溶于水放熱、水結(jié)冰放熱均為物理變化，D錯誤。7、在標準狀況下，下列哪種氣體的摩爾體積最大？A.氧氣(O?)B.氮氣(N?)C.氦氣(He)D.氯氣(Cl?)答案：本題所有選項中的氣體，在標準狀況（0°C和1atm）下的摩爾體積理論上都是相同的，即22.4升/摩爾。這是理想氣體狀態(tài)方程下的結(jié)果，對于實際氣體，在標準狀況下這個值也是一個很好的近似。因此正確答案是所有選項都一樣，但如果題目要求選擇一個，則學生應(yīng)該知道按照標準狀況下理想氣體的行為，所有這些氣體的摩爾體積應(yīng)該是相等的。解析：根據(jù)理想氣體定律PV=nRT，在恒定溫度和壓力條件下，不同氣體的摩爾體積是相同的。這里的標準狀況指的是0°C（273.15K）和1atm的壓力條件。在這個條件下，任何理想氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。盡管真實氣體在高壓或低溫下可能偏離這個值，但在標準狀況下，上述四種氣體的摩爾體積均接近于22.4L/mol。8、下列物質(zhì)中，不屬于酸雨成因物質(zhì)的是：A、二氧化硫（SO2）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO2）D、硫化氫（H2S）答案：C解析：酸雨的主要成因是大氣中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）與水蒸氣反應(yīng)生成的硫酸和硝酸。二氧化碳（CO2）雖然也能與水反應(yīng)生成弱酸性的碳酸，但其在酸雨形成中的貢獻較小，通常不被列為酸雨的主要成因。硫化氫（H2S）雖然具有腐蝕性，但不是酸雨的主要成分。因此，正確答案是C。9、下列有關(guān)化學與生活、社會的描述中，不正確的是()A.燃煤中加入CaB.碳酸鈉可用于去除餐具的油污C.漂白粉可用于生活用水的消毒D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查答案：D解析：A．二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，燃煤中加入CaO后，B．碳酸鈉水解顯堿性，且其水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，油脂在堿性條件下及加熱條件下水解更徹底，所以碳酸鈉可用于去除餐具的油污，故B正確；C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于生活用水的消毒，故C正確；D．碳酸鋇能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇為可溶性重金屬鹽，有毒，不能用于胃腸X射線造影檢查，而硫酸鋇難溶于水，也難溶于酸，且沒有毒性，可用于胃腸X射線造影檢查，故D錯誤；故選D。10、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，正確的是：A.反應(yīng)物濃度的增加總是會降低化學反應(yīng)速率。B.溫度升高時，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都會減慢。C.催化劑可以改變一個化學反應(yīng)的平衡位置。D.對于氣態(tài)反應(yīng)體系，增大壓力通常會使反應(yīng)速率加快。答案：D解析：選項A錯誤，因為一般來說，反應(yīng)物濃度的增加會提高單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的數(shù)量，從而增加了碰撞機會，使化學反應(yīng)速率加快，而不是降低。選項B錯誤，溫度升高通常會加速分子的運動，導(dǎo)致更多的有效碰撞，因此無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其速率一般都會隨著溫度的升高而加快。選項C錯誤，催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，從而加速正向和逆向反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)或平衡位置。選項D正確，對于涉及氣體參與的化學反應(yīng)，當其他條件保持不變時，增大系統(tǒng)的總壓力（通過減少容器體積）會導(dǎo)致氣體分子間的距離縮短，使得單位體積內(nèi)的分子數(shù)量增多，從而提高了分子之間的碰撞頻率，進而加快了化學反應(yīng)速率。這是根據(jù)勒夏特列原理得出的結(jié)論，在封閉系統(tǒng)中，如果改變了影響平衡的一個因素（如壓力），那么平衡會朝抵消這個改變的方向移動。此題考察學生對影響化學反應(yīng)速率因素的理解，包括濃度、溫度、催化劑以及壓力等因素如何影響反應(yīng)速率的基本概念。11、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的描述正確的是：A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完成所需的時間一定越短。B、所有反應(yīng)的速率都隨著溫度的升高而增大。C、反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率一定越快。D、使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的平衡。答案：D解析：選項A錯誤，因為反應(yīng)速率只是描述反應(yīng)快慢的量，反應(yīng)完成所需的時間還受到反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素的影響；選項B錯誤，并非所有反應(yīng)的速率都隨著溫度的升高而增大，有些反應(yīng)可能在溫度較高時速率反而降低；選項C錯誤，雖然反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率往往越快，但也有可能因為濃度過高導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢（如反應(yīng)物之間發(fā)生副反應(yīng)）；選項D正確，催化劑可以通過提供新的反應(yīng)路徑來降低活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。12、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.第三周期從左至右，原子半徑逐漸增大。B.同一族元素從上到下，金屬性逐漸減弱。C.氟是電負性最大的元素。D.氫位于周期表的第ⅠA族，因此它總是表現(xiàn)出+1的化合價。【答案】C【解析】選項A錯誤，第三周期從左至右，由于電子層數(shù)相同而核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引力增強，導(dǎo)致原子半徑實際上是逐漸減小的；選項B錯誤，同一族元素從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力相對減弱，金屬性實際上是逐漸增強的；選項C正確，氟確實擁有最高的電負性，在元素周期表中電負性最大；選項D錯誤，雖然氫通常位于周期表的第ⅠA族，但它既可以形成+1價的化合物，也可以在某些情況下形成-1價的化合物，如金屬氫化物中。因此，本題選C。13、下列物質(zhì)在標準狀況下，1mol氣體的體積最大的是：A.氮氣（N?）B.氫氣（H?）C.氧氣（O?）D.二氧化碳（CO?）答案：B解析：在標準狀況下（0°C，1atm），1mol任何理想氣體的體積都約為22.4L。選項中的氣體都是雙原子分子，但由于氫氣（H?）的摩爾質(zhì)量最?。?g/mol），其分子間的引力相對較小，因此在相同條件下，氫氣的分子數(shù)最多，體積最大。所以正確答案是B。14、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的敘述中，正確的是：A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比；B.溫度升高，所有電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性均增強；C.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強；D.在相同條件下，相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同。【答案】A【解析】選項A正確，因為溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動的離子數(shù)量，而離子的數(shù)量又與溶液中離子的濃度直接相關(guān)，因此溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比。選項B錯誤，雖然溫度升高通常會增加分子的運動速率，對于某些物質(zhì)可能增加其解離程度從而提高導(dǎo)電性，但是并不是所有的電解質(zhì)溶液都遵循這一規(guī)律，比如對于強電解質(zhì)，溫度的影響不是主要因素。選項C錯誤，導(dǎo)電性的強弱不僅僅取決于電解質(zhì)本身的強弱，還受到溶液濃度、溫度等因素的影響。在某些情況下，弱電解質(zhì)也可能表現(xiàn)出較強的導(dǎo)電性。選項D錯誤，不同電解質(zhì)即使在相同濃度下，由于它們解離的程度不同，所產(chǎn)生的離子數(shù)量也不同，因此導(dǎo)電性也會有所差異。綜上所述，本題答案為A。15、下列物質(zhì)中，常用于檢驗二氧化碳氣體的是（）A、澄清石灰水B、紫色石蕊試液C、無色酚酞試液D、氫氧化鈉溶液答案：A解析：二氧化碳氣體與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，可以用來檢驗二氧化碳氣體。其他選項中的物質(zhì)與二氧化碳氣體不發(fā)生明顯反應(yīng)，不能用于檢驗二氧化碳氣體。16、下列物質(zhì)中，不屬于無機高分子化合物的是：A、聚乙烯醇B、蛋白質(zhì)C、淀粉D、聚苯乙烯答案：D解析：聚乙烯醇、蛋白質(zhì)和淀粉均為有機高分子化合物。其中，聚乙烯醇是一種合成高分子化合物，蛋白質(zhì)和淀粉是天然高分子化合物。而聚苯乙烯是一種合成高分子化合物，但與無機高分子化合物不同，它屬于有機高分子化合物。因此，選項D不屬于無機高分子化合物。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列實驗方案中，不能有效實現(xiàn)目標的是（）A.用金屬鈉與水反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣B.用乙醇和濃硫酸加熱制備乙烯，并用溴水檢驗乙烯的生成C.用氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)制取氯化鋁，再用氫氧化鈉溶液檢驗氯化鋁的生成D.用濃硫酸和木炭加熱制備二氧化硫，再用碘化鉀淀粉試紙檢驗二氧化硫的生成答案：C解析：A.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣不溶于水，可以用排水法收集，故A方案可行。B.乙醇與濃硫酸加熱脫水生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故B方案可行。C.氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉。因此，單獨用氫氧化鈉溶液不能檢驗氯化鋁的生成，故C方案不可行。D.濃硫酸與木炭加熱生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能使碘化鉀淀粉試紙變藍，故D方案可行。綜上所述，C方案不能有效實現(xiàn)目標。第二題題目：某工廠用Fe、Cu、C等原料制備粗銅。請回答以下問題：（1）寫出Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式。（2）若將一定量的Fe和CuSO4溶液混合，當反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)Fe有剩余，CuSO4溶液完全反應(yīng)。請計算：若生成Cu的質(zhì)量為56g，請計算反應(yīng)中消耗的Fe的質(zhì)量。若生成的Cu的質(zhì)量為112g，請計算此時溶液中剩余的CuSO4質(zhì)量。答案：（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）消耗的Fe的質(zhì)量為56g。解析：根據(jù)化學方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可知1molFe與1molCuSO4反應(yīng)生成1molCu。根據(jù)化學計量學原理，56gCu對應(yīng)1molCu，即1molCuSO4。由于Fe與CuSO4反應(yīng)的化學計量比為1:1，因此消耗的Fe的質(zhì)量也為1mol，即56g。溶液中剩余的CuSO4質(zhì)量為0g。解析：根據(jù)化學方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可知1molFe與1molCuSO4反應(yīng)生成1molCu。若生成的Cu的質(zhì)量為112g，即2molCu，則根據(jù)化學計量學原理，需要2molCuSO4。由于反應(yīng)結(jié)束后Fe有剩余，說明CuSO4已經(jīng)完全反應(yīng)，因此溶液中剩余的CuSO4質(zhì)量為0g。第三題題目：某有機化合物A，相對分子質(zhì)量為90，由碳、氫、氧三種元素組成。已知A的不飽和度為2，A在酸性條件下水解生成B和C，B和C的相對分子質(zhì)量均為45，且B和C的結(jié)構(gòu)中含有官能團。請回答以下問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出B和C的可能結(jié)構(gòu)簡式。（3）如果A在堿性條件下與氫氣加成，生成化合物D，D的相對分子質(zhì)量為108，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式。答案：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：C5H8O2（2）B和C的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：B：CH3COOH（乙酸）C：CH3OH（甲醇）或B：CH2=CHCOOH（丙烯酸）C：CH3OH（甲醇）（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為：C5H10O2H解析：（1）A的不飽和度為2，說明A中含有一個碳碳雙鍵或者環(huán)狀結(jié)構(gòu)，同時含有兩個氧原子?？紤]到相對分子質(zhì)量為90，可以推測A為C5H8O2，即一個五碳鏈上有一個雙鍵和一個羰基。（2）B和C的相對分子質(zhì)量均為45，且A在酸性條件下水解，說明A中含有酯基或者酰胺基。考慮到A的不飽和度為2，B和C的結(jié)構(gòu)中可能含有一個羧基和一個羥