2022年度重慶觀音橋中學高三化學期末試卷含解析

2022年度重慶觀音橋中學高三化學期末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

L下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是()

A.物質的量濃度相等的(NH4)2S04和(NH4)2S03溶液中，NH；濃度：前者大于后者

B.等物質的量濃度的CHsCOONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：后者大于前者

C.將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(C「)>c(NH；)>c(OHr)>c(H+)

D.將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

++2

c(Na)+c(H)=c(C03')+c(HC03')+c(OH)

參考答案：

A

略

2.某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是()

A.若X為Fe,Y為Cu,鐵為正極

B.若X為Fe,Y為Cu,電子由銅片流向鐵片

C.若X為Fe,Y為C,碳棒上有紅色固體析出

D.若X為Cu,Y為Zn,鋅片發(fā)生還原反應

參考答案:

c

考點：原電池和電解池的工作原理

分析：A、活潑金屬作負極；

B、在原電池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；

C、若X為Fe,Y為C,電解質溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；

D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發(fā)生氧化反應.

解答：解：A、Fe比Cu活潑，Fe作負極，故A錯誤；

B、Fe比Cu活潑，Fe作負極，電子從Fe流向Cu,故B錯誤；

C、若X為Fe,Y為C,電解質溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu,故C正確；

D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故選C.

點評：本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負極發(fā)生氧化反應，電子由負極經外電路

流向正極，題目難度不大.

3.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）

①A1C13溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAKh溶液和NaHSO4④AI2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液

和氨水

A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④

⑤

參考答案：

A

略

4.下列對物質用途的描述中，錯誤的是

A.與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料

B.CI2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質

C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HC1、H2S>02

D.碳酸鈉可用于制皂和制玻璃

參考答案：

(08浙江省溫州市十二校月考兩4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應

關系錯誤的是()，

選項”操作及現象。溶液。

通入co;,溶液變渾濁.再升高至以上，溶液變澄清。+C6HsONa溶液。

加通入CO：,溶液變渾濁,繼續(xù)通C6至過量，渾濁消失.+NazSiO；溶液Q

CP通入coa溶液變渾濁.再加入品紅溶液，紅色褪去.，Ca(ClO)2溶液。

通入co3溶液變渾濁.繼綾aco：至過量，渾濁消失.再

DPCa(OH)2溶液。

加入足量NaOH溶液，又變渾濁.2

5.

參考答案：

答案：A

6.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法

錯誤的是()

化學純

(MOmL)

MS.ft*

化學式，HjSO.

相附分子及?，X

1

C＜：I.Mgcm'

M?分lb9CH

A.該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管

B.取10mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸

C.配制200mL4.6mol?U1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol?L'

參考答案:

B

略

7.化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑

B.油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收

C.“天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料

D.向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應

參考答案：

C

攝入二氧化硫漂白的食品，會損害人體健康，故A錯誤；油脂屬于酯，在人體內水解生成

高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故C正確；因牛奶屬

于膠體，加入果汁能使牛奶膠體聚沉，發(fā)生了物理變化，不是化學變化，故D錯誤；答案

為C。

8.25℃時，Kw=1.0X10-14；100℃時，Kw=l.OXloR下列說法正確的是

A.100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2s恰好中和，所得溶液的pH=7

B.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2s等體積混合,所得溶液的pH〉7

C.25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和,所得溶

液的pH=7

D.25c時,0.2moi/LBa(0H)2溶液和0.2moi/LHC1等體積混合,所得

溶液的pH=7

參考答案：

B

略

9.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是

A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B.常溫下，ILO.lmol?L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個

D.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為NA

參考答案：

C

略

10.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化

鈕(丫2。3)的氧化錯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O、下列對該燃料電池說法

正確的是()

?-A.在熔融電解質中，-由負極移向正極

B.電池的總反應是：2c4H10+I3O28CO2+IOH2O

2

C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e-=2O'

2

D,通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4Hio+26e+13O-=4CO2+5H2O

參考答案：

C

略

11.下列說法正確的是

A.反應A(g)(---,2B(g)；AH,若正反應的活化能為EakJmol-1,逆

反應的活化能為

EhkJ-mof,則△!■!=(Ea—Eb)kJmof

B.標準狀態(tài)下，將0.1molL-1的氨水溶液中加入少量氯化鏤晶體，若混合

溶液pH=7,則c(NH4+)=C(CD

C.足量的鋅銅合金與100mLpH=l稀硫酸反應，反應3s時測得pH=2,假設

反應前后溶液的體積保持不變，則3s內產生氫氣的平均速率是33.6mL<1

D.將濃度為().lmol.L/HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度(a)和Ka

療)

(HF)保持不變，c(/T)始終保持增大

參考答案：

A

略

12.下列實驗操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是

①用水吸收氨氣時的導氣管；②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；③用NaOH溶液和新

制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管；④用乙醇制備乙烯時所用的

溫度計；⑤分儲石油時測量溫度所用的溫度計。

A.②⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③④⑤

參考答案：

C

13.下列說法正確的是

A.用酸性高鋅酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯

B.用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HC1加成產物的結果不同

o

n

e押

一CH

C.聚乳酸CH3分子中存在酯基、竣基、羥基

D.有機物CH3coi80H和C2H50H在濃硫酸催化作用下產物為CH3coi80c2H5和

H2O

參考答案：

C

略

14.下列有關物質的性質和應用對應正確的是()

A.炭在常溫下化學性質不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒

焦

B.碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學上能用于治療胃酸過多

C.鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進行反應，該反應可以設計成原電池

D.次氯酸.具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質和殺菌消毒作用

參考答案：

A

試題分析：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，使其變?yōu)樘?，因?/p>

炭在常溫下化學性質不活潑，A正確；B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強，不能用

于治療胃酸過多，醫(yī)學上常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，B錯誤；C、原電池的反應必須是

自發(fā)進行的氧化還原反應，而鹽酸與苛性鈉反應是非氧化還原反應，C錯誤；D、次氯酸

有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中懸浮的雜質，D錯誤。答案選A。

15.”XYJ表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y),

其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中，正確的是

A.IC1與水反應可生成HC1和HIO,則ImolICI參加反應轉移電子為Imol

+

B.某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5=IF?+IF6-,則c(IF4)XC(IF6")是一個

常數

C.BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2

D.XYn與鹵素單質一樣都是非極性分子

參考答案：

BC

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.為測定Na2c03與Na2s03混合物中各組分的含量，取樣品23.2g。以下圖所示

裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）儀器F的作用是

（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

,有人提出該溶液可能引起

Na2cOs含量的測量結果比實際值偏低，理由是

（3）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸b.品紅溶液c.酸性高鎰酸鉀

溶液d.氫氧化鈉溶液e.無水硫酸銅f.堿石灰g.五氧化二磷h.無水氯化

鈣，請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中,D中

E中_______o

實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K,向A中通入大量的

空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的C02進入E被充分吸收。所

通空氣應先經過.一試劑（填上述所供試劑的序號）處理,否則可能引起Na2s03

含量的測量結果比實際值（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）。

(4)若儀器E在試驗完成時增重4.4g,則Na2cO3與Na2sO3的物質的量之比為

，其中4.4g數值獲得的方法是

參考答案：

(1)防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳氣體進入E裝置

(2)檢驗S02是否除盡；C02可溶于水

(3)c；a；f；d或f；偏低

(4)1：1,實驗前后稱量盛有干燥劑的E質量，求出質量差即可

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.四氯化鈦(TiCL)是制取航天航空工業(yè)材料一鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成

分是FeTiCh)制備TiCL,等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，。該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+

2+

2TQ2+(無色)+Fe+4H*=2方+(紫色)+Fe+2H2O

3+3+2+2++

Ti(紫色)+Fe+H2O=TiO(無色)+Fe+2H

加入鐵屑的作用是。

(2)在②―③工藝中需要控制條件以形成TiO2?n氏。溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小

范圍在。

(3)若把③中制得的固體TiO2?nH?O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鐵白

39

粉。已知25c時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79xl0-,該溫度下反應Fe(OH)3+3H+=―Fe3++3H2。

的平衡常數K=。

(4)已知：TiO2(s)+2C12(g)==TiCl4(l)+O2(g)；AH=+140kJmol-'

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；AH=-221kJ-mor1

寫出④中TiOz和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCL和CO氣體的熱化學方程式:

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點.依據綠色化學理念，該工藝流程

中存在的不足之處是(只要求寫出一項)。

(6)依據下表信息，要精制含少量SiCL,雜質的TiCL，可采用的方法是

TiCUSiCl4

熔點/℃-25.0-68.8

沸點/七136.457.6

參考答案：

⑴使Fe3+還原為Fe2+,保護理+不被Fe3+氧化(2)10-1?10』(或lnm-

3

lOOnrn)(3)2.79x10(4)TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g);AH=-81kJmol

1(5)產生三廢(6)蒸儲(或分儲或精偏)

試題分析：(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，說明浸出液中含有鈦離子，由方程式

可知，鐵離子氧化鈦離子，加入鐵屑做還原劑，將鐵離子還原為亞鐵離子，生成Ti3+,保

護Fe2+不被氧化。(2)控制調價以形成溶膠，說明得到膠體，其分散質顆粒直徑為10-

9~10-7m?(3)平衡常數=。①€3+)/(14+)3=1<^/心=2.79乂10-39/(10-14)3=2.79x103。(4)根據蓋

斯定律分析反應①+反應②即可，得到熱化學方程式為：TiOMs)+2C(s)+2C12(g)=TiC14(l)

+2CO(g)AH-81kJ-mol-'(5)由工藝流程可知，生成中產生廢氣、廢液、廢渣等不符合

綠色化學理念。(6)由表中數據分析可知，SiCL和TiCL,為液體，要精制含有少量

SiCL雜質的TiCL,可采用蒸儲或分儲的方法。

18.對于下面的反應，各項判斷正確的是：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2so4

A.Cu2s既是氧化產物又是還原產物

B.5molFeS發(fā)生反應，有l(wèi)Omol電子轉移

C.產物中的SOJ一有一部分是氧化產物

D.FeSz只作還原劑

參考答案：

C

試題分析：14CuSO4+5FeS2+12H2(D=7Cu2s+5FeSC>4+12H2so4中，CuSCU中Cu元素的化合

價由+2價降低為+1價，FeS2中S元素的化合價由-1價降低為-2價，FeS2中S元素的化合

價由-1價升高為+6價。A.Cu2s只是還原產物，故A錯誤；B.5moiFeS2發(fā)生反應，由S

元素的化合價升高可知，有3molx[6-(-1)]="21mol"電子轉移，故B錯誤；C.S元素的

化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42-是氧化產

物，故C正確；D.CuSO」是氧化劑，FeS?既是還原劑又是還原劑，故D錯誤；故選C。

19.(15分)鋼鐵生產中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利用資

源。已知：

Q)FejO?(s)4-3CO(g)5=s2Fe(s)+3COj(g)△H=-25kJ/mol

?3Fes0,(*)+C0(g)v=*2Fe,0<(s)+C0：(g)AH--47kj/mol

③FeQ(0+8(g)13FeO(s)+CO：(g)AH=+19kj/mol

(1)試計算反應：FeO(s)+CO(g)1》Fe(s)+CO?(g)的.

⑵已知1092°C時(1)中反應的平衡常數為0.35,在1L的