2022年度重慶觀音橋中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年度重慶觀音橋中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

L下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是()

A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2S04和(NH4)2S03溶液中，NH；濃度：前者大于后者

B.等物質(zhì)的量濃度的CHsCOONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：后者大于前者

C.將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(C「)>c(NH；)>c(OHr)>c(H+)

D.將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

++2

c(Na)+c(H)=c(C03')+c(HC03')+c(OH)

參考答案：

A

略

2.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是()

A.若X為Fe,Y為Cu,鐵為正極

B.若X為Fe,Y為Cu,電子由銅片流向鐵片

C.若X為Fe,Y為C,碳棒上有紅色固體析出

D.若X為Cu,Y為Zn,鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案:

c

考點：原電池和電解池的工作原理

分析：A、活潑金屬作負(fù)極；

B、在原電池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；

C、若X為Fe,Y為C,電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；

D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng).

解答：解：A、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，故A錯誤；

B、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電子從Fe流向Cu,故B錯誤；

C、若X為Fe,Y為C,電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu,故C正確；

D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選C.

點評：本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路

流向正極，題目難度不大.

3.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）

①A1C13溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAKh溶液和NaHSO4④AI2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液

和氨水

A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④

⑤

參考答案：

A

略

4.下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是

A.與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料

B.CI2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質(zhì)

C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HC1、H2S>02

D.碳酸鈉可用于制皂和制玻璃

參考答案：

(08浙江省溫州市十二校月考兩4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)

關(guān)系錯誤的是()，

選項”操作及現(xiàn)象。溶液。

通入co;,溶液變渾濁.再升高至以上，溶液變澄清。+C6HsONa溶液。

加通入CO：,溶液變渾濁,繼續(xù)通C6至過量，渾濁消失.+NazSiO；溶液Q

CP通入coa溶液變渾濁.再加入品紅溶液，紅色褪去.，Ca(ClO)2溶液。

通入co3溶液變渾濁.繼綾aco：至過量，渾濁消失.再

DPCa(OH)2溶液。

加入足量NaOH溶液，又變渾濁.2

5.

參考答案：

答案：A

6.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法

錯誤的是()

化學(xué)純

(MOmL)

MS.ft*

化學(xué)式，HjSO.

相附分子及?，X

1

C＜：I.Mgcm'

M?分lb9CH

A.該硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管

B.取10mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸

C.配制200mL4.6mol?U1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol?L'

參考答案:

B

略

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑

B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收

C.“天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料

D.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)

參考答案：

C

攝入二氧化硫漂白的食品，會損害人體健康，故A錯誤；油脂屬于酯，在人體內(nèi)水解生成

高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故C正確；因牛奶屬

于膠體，加入果汁能使牛奶膠體聚沉，發(fā)生了物理變化，不是化學(xué)變化，故D錯誤；答案

為C。

8.25℃時，Kw=1.0X10-14；100℃時，Kw=l.OXloR下列說法正確的是

A.100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2s恰好中和，所得溶液的pH=7

B.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2s等體積混合,所得溶液的pH〉7

C.25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和,所得溶

液的pH=7

D.25c時,0.2moi/LBa(0H)2溶液和0.2moi/LHC1等體積混合,所得

溶液的pH=7

參考答案：

B

略

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B.常溫下，ILO.lmol?L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

D.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA

參考答案：

C

略

10.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化

鈕(丫2。3)的氧化錯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O、下列對該燃料電池說法

正確的是()

?-A.在熔融電解質(zhì)中，-由負(fù)極移向正極

B.電池的總反應(yīng)是：2c4H10+I3O28CO2+IOH2O

2

C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O'

2

D,通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4Hio+26e+13O-=4CO2+5H2O

參考答案：

C

略

11.下列說法正確的是

A.反應(yīng)A(g)(---,2B(g)；AH,若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1,逆

反應(yīng)的活化能為

EhkJ-mof,則△!■!=(Ea—Eb)kJmof

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將0.1molL-1的氨水溶液中加入少量氯化鏤晶體，若混合

溶液pH=7,則c(NH4+)=C(CD

C.足量的鋅銅合金與100mLpH=l稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s時測得pH=2,假設(shè)

反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6mL<1

D.將濃度為().lmol.L/HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度(a)和Ka

療)

(HF)保持不變，c(/T)始終保持增大

參考答案：

A

略

12.下列實驗操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是

①用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；③用NaOH溶液和新

制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管；④用乙醇制備乙烯時所用的

溫度計；⑤分儲石油時測量溫度所用的溫度計。

A.②⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③④⑤

參考答案：

C

13.下列說法正確的是

A.用酸性高鋅酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯

B.用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HC1加成產(chǎn)物的結(jié)果不同

o

n

e押

一CH

C.聚乳酸CH3分子中存在酯基、竣基、羥基

D.有機物CH3coi80H和C2H50H在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3coi80c2H5和

H2O

參考答案：

C

略

14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對應(yīng)正確的是()

A.炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒

焦

B.碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過多

C.鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進行反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計成原電池

D.次氯酸.具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用

參考答案：

A

試題分析：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，使其變?yōu)樘迹驗?/p>

炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，A正確；B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強，不能用

于治療胃酸過多，醫(yī)學(xué)上常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，B錯誤；C、原電池的反應(yīng)必須是

自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，而鹽酸與苛性鈉反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、次氯酸

有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中懸浮的雜質(zhì)，D錯誤。答案選A。

15.”XYJ表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y),

其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是

A.IC1與水反應(yīng)可生成HC1和HIO,則ImolICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為Imol

+

B.某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5=IF?+IF6-,則c(IF4)XC(IF6")是一個

常數(shù)

C.BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2

D.XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

參考答案：

BC

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.為測定Na2c03與Na2s03混合物中各組分的含量，取樣品23.2g。以下圖所示

裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）儀器F的作用是

（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

,有人提出該溶液可能引起

Na2cOs含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是

（3）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸b.品紅溶液c.酸性高鎰酸鉀

溶液d.氫氧化鈉溶液e.無水硫酸銅f.堿石灰g.五氧化二磷h.無水氯化

鈣，請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中,D中

E中_______o

實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K,向A中通入大量的

空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的C02進入E被充分吸收。所

通空氣應(yīng)先經(jīng)過.一試劑（填上述所供試劑的序號）處理,否則可能引起Na2s03

含量的測量結(jié)果比實際值（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）。

(4)若儀器E在試驗完成時增重4.4g,則Na2cO3與Na2sO3的物質(zhì)的量之比為

，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是

參考答案：

(1)防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w進入E裝置

(2)檢驗S02是否除盡；C02可溶于水

(3)c；a；f；d或f；偏低

(4)1：1,實驗前后稱量盛有干燥劑的E質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.四氯化鈦(TiCL)是制取航天航空工業(yè)材料一鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成

分是FeTiCh)制備TiCL,等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+

2+

2TQ2+(無色)+Fe+4H*=2方+(紫色)+Fe+2H2O

3+3+2+2++

Ti(紫色)+Fe+H2O=TiO(無色)+Fe+2H

加入鐵屑的作用是。

(2)在②―③工藝中需要控制條件以形成TiO2?n氏。溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小

范圍在。

(3)若把③中制得的固體TiO2?nH?O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鐵白

39

粉。已知25c時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79xl0-,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=―Fe3++3H2。

的平衡常數(shù)K=。

(4)已知：TiO2(s)+2C12(g)==TiCl4(l)+O2(g)；AH=+140kJmol-'

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；AH=-221kJ-mor1

寫出④中TiOz和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCL和CO氣體的熱化學(xué)方程式:

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點.依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程

中存在的不足之處是(只要求寫出一項)。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCL,雜質(zhì)的TiCL，可采用的方法是

TiCUSiCl4

熔點/℃-25.0-68.8

沸點/七136.457.6

參考答案：

⑴使Fe3+還原為Fe2+,保護理+不被Fe3+氧化(2)10-1?10』(或lnm-

3

lOOnrn)(3)2.79x10(4)TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g);AH=-81kJmol

1(5)產(chǎn)生三廢(6)蒸儲(或分儲或精偏)

試題分析：(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，說明浸出液中含有鈦離子，由方程式

可知，鐵離子氧化鈦離子，加入鐵屑做還原劑，將鐵離子還原為亞鐵離子，生成Ti3+,保

護Fe2+不被氧化。(2)控制調(diào)價以形成溶膠，說明得到膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑為10-

9~10-7m?(3)平衡常數(shù)=。①€3+)/(14+)3=1<^/心=2.79乂10-39/(10-14)3=2.79x103。(4)根據(jù)蓋

斯定律分析反應(yīng)①+反應(yīng)②即可，得到熱化學(xué)方程式為：TiOMs)+2C(s)+2C12(g)=TiC14(l)

+2CO(g)AH-81kJ-mol-'(5)由工藝流程可知，生成中產(chǎn)生廢氣、廢液、廢渣等不符合

綠色化學(xué)理念。(6)由表中數(shù)據(jù)分析可知，SiCL和TiCL,為液體，要精制含有少量

SiCL雜質(zhì)的TiCL,可采用蒸儲或分儲的方法。

18.對于下面的反應(yīng)，各項判斷正確的是：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2so4

A.Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的SOJ一有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeSz只作還原劑

參考答案：

C

試題分析：14CuSO4+5FeS2+12H2(D=7Cu2s+5FeSC>4+12H2so4中，CuSCU中Cu元素的化合

價由+2價降低為+1價，F(xiàn)eS2中S元素的化合價由-1價降低為-2價，F(xiàn)eS2中S元素的化合

價由-1價升高為+6價。A.Cu2s只是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B.5moiFeS2發(fā)生反應(yīng)，由S

元素的化合價升高可知，有3molx[6-(-1)]="21mol"電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C.S元素的

化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42-是氧化產(chǎn)

物，故C正確；D.CuSO」是氧化劑，F(xiàn)eS?既是還原劑又是還原劑，故D錯誤；故選C。

19.(15分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資

源。已知：

Q)FejO?(s)4-3CO(g)5=s2Fe(s)+3COj(g)△H=-25kJ/mol

?3Fes0,(*)+C0(g)v=*2Fe,0<(s)+C0：(g)AH--47kj/mol

③FeQ(0+8(g)13FeO(s)+CO：(g)AH=+19kj/mol

(1)試計算反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)1》Fe(s)+CO?(g)的.

⑵已知1092°C時(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35,在1L的