2020-2021學(xué)年河北省安平中學(xué)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題解析版

PAGE河北安平中學(xué)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期第三次月考高一化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Br80一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列關(guān)于鈉的說法中正確的是（）A.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2C.鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D.過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，故B錯誤；C.鈉的還原性強(qiáng)，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1，氧元素化合價既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯誤。2.下列實驗操作正確的是（）選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D檢驗Na2CO3溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.

應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；

B.

分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B錯誤；

C.

Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明達(dá)到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D.

觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，D錯誤。

答案選C。3.某溶液含有①②③④⑤等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③⑤【答案】A【解析】【分析】【詳解】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將氧化成，則的濃度減小，的濃度增大；Na2O2溶于水時生成NaOH，NaOH可與反應(yīng)生成，因此的濃度增大，的濃度減??；不與Na2O2反應(yīng)，則的濃度基本不變；答案選A。4.將一定量的Na2CO3與NaHCO3的混合物充分加熱，可收集到標(biāo)況下aL的氣體，若將同樣的混合物投入到足量鹽酸中，會收集到標(biāo)況下bL的氣體，則Na2CO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為()A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】兩次得到的二氧化碳的物質(zhì)的量分別是、，根據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是。根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是，則Na2CO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。答案選B。【點睛】本題考查學(xué)生混合物的有關(guān)計算知識，注意元素守恒的應(yīng)用以及物質(zhì)性質(zhì)的掌握是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。5.下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接實現(xiàn)的是()A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．A→B可以用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制得，能一步直接實現(xiàn)，故A不符題意；B．B→C可以用Cl2和NaOH制得，能一步直接實現(xiàn)，故B不符題意；C．C→D可以用NaClO和CO2反應(yīng)得到，能一步直接實現(xiàn)，故C不符題意；D．由于次氯酸酸性弱于碳酸，所以D→E不能一步制得，故D符合題意；故選D。6.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A.該溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B.向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD.常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液【答案】A【解析】【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子之間結(jié)合生成沉淀；B．向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性；D．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．H+、Cl-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl-、Ag+結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項A錯誤；B．向該溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3>HClO，所以CO2、H2O與NaClO溶液發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成HClO，選項B錯誤；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO，選項C錯誤；D．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaClO和NaCl，選項D正確；故本題合理選項是A。【點睛】本題考查鈉的化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，要注意元素及化合物知識的綜合應(yīng)用。7.用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制下列溶液①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是（）A.①②④⑤ B.①②③④ C.①②④ D.③⑥【答案】A【解析】【分析】氯氣能溶于水，且能與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根據(jù)粒子的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻柯葰饽苋苡谒苡谒穆葰饽軌蚺c水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，因此自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子。ClO-、HClO、Cl2等離子具有強(qiáng)氧化性，其中①②④與HClO、Cl2等粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)；⑤AgNO3與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀而變質(zhì)；不會發(fā)生明顯變質(zhì)的只有③AlCl3、⑥稀鹽酸；變質(zhì)的有①②④⑤，故選A。8.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D.氯水放置數(shù)天后其pH將變小，酸性減弱【答案】B【解析】【分析】氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；【詳解】氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；A、氯水中含有分子為Cl2、H2O、HClO，故A錯誤；B、氯水中含有HCl，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使試紙褪色，故B正確；C、HClO見光分解：2HClO2HCl＋O2↑，逸出的氣體為O2，故C錯誤；D、放置數(shù)天后，溶液變?yōu)镠Cl，pH減小，酸性增強(qiáng)，故D錯誤。9.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。10.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A.Cl2 B.CO2 C.H2O2 D.NH3·H2O【答案】B【解析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3。A.Cl2將H2SO3氧化H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選A；B.無明顯變化，故選B；C.H2O2將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選C；D.NH3·H2O與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，故不選D。點睛：本題涉及SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和還原性11.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部【答案】C【解析】【分析】【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，故選：C。12.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42—C.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，發(fā)生較強(qiáng)酸制取較弱酸的反應(yīng)原理，則SO2水溶液呈酸性，選項A正確；B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，選項B錯誤；C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，由S元素的化合價降低可知SO2水溶液具有氧化性，選項C錯誤；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有還原性，選項D錯誤；答案選A。13.下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣 B.濃硫酸可使紙張脫水炭化C.濃硫酸必須保存在棕色瓶中 D.可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣【答案】B【解析】濃硫酸具有高沸點難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕?，故B正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯誤。點睛：濃硫酸做干燥劑時，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強(qiáng)還原性氣體SO2，因為濃硫酸中S處于+6價，SO2種S元處于+4價，濃硫酸不能氧化SO2。14.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A.一定會有B.可能含有、中的一種或兩種，也可能只含有Ag+C.含有和Ag+D.可能含有或【答案】B【解析】【分析】【詳解】加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl、BaSO3、BaSO4、BaCO3等，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可被氧化生成，所以原溶液中可能含有Ag+或、；BaCO3可溶于稀硝酸，又因為Ag+不能與、同時存在，所有溶液中一定不存在，可能含有Ag+或者可能含有或中的一種或兩種；答案選B。15.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是A.將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中稀釋，并不斷攪拌B.運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中C.濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D.少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會褪為無色【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中，A錯誤；B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中，B正確；C.濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C錯誤；D.少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會變成紅色，D錯誤；答案選B?！军c睛】選項C是解答的易錯點，注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。16.下列說法中錯誤的是A.自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與金屬反應(yīng),生成金屬的低價態(tài)化合物D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.硫是一種淡黃色、難溶于水的固體，A正確；B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里，多為二氧化硫，B正確；C.硫的非金屬性比較弱，硫與金屬反應(yīng)生成金屬的低價態(tài)化合物，C正確；D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物仍然是二氧化硫，D錯誤。答案選D。17.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為()A.mol B.molC.mol D.mol【答案】C【解析】【分析】【詳解】元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陽離子Xn+核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A-(x+n)=A-x-n，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×(A-x-n)=mol；故選：C。18.已知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現(xiàn)的是()A.Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B.Ba可從冷水中置換出氫C.在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D.Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象【答案】B【解析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯誤。故選B。19.已知：A、B兩元素陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（）A.A＞B＞C B.B＞A＞C C.C＞A＞B D.A＞C＞B【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B同周期；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑，A在B的左側(cè)；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，所以C、B同周期；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑，C在A的左側(cè)；故A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系為：B＞A＞C。故選B。20.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【答案】A【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】A.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯誤；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯誤。答案選A。21.鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,已知鉈位于第六周期ⅢA族。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推斷正確的是A.Tl+最外層有1個電子B.Tl3+的氧化性比Ag+弱C.Tl能形成+3價和+1價的化合物D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；B、反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Tl3+為氧化劑，Ag+為氧化產(chǎn)物，氧化性：Tl3+＞Ag+，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故C正確；D、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，故D錯誤；答案選C。22.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的個數(shù)是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A.1 B.2 C.3 D.4【答案】C【解析】【分析】【詳解】①金屬鈉放入MgSO4溶液中，生成氫氧化鎂的白色沉淀，同時放出氫氣，正確；②金屬鈉放入NaCl溶液中，只生成氫氣，錯誤；③金屬鈉放入Na2SO4溶液中，只生成氫氣，錯誤；④金屬鈉放入飽和澄清石灰水，能生成氫氣，且降低氫氧化鈣的溶解度而使其析出，正確；⑤金屬鈉放入Ca(HCO3)2溶液中，能成成氫氣，同時生成碳酸鈣的白色沉淀，正確；故既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是①④⑤；答案選C?！军c睛】本題的難點是金屬鈉放入硫酸鎂、澄清石灰水和碳酸氫鈣溶液中，實驗現(xiàn)象的判斷，要考慮到鈉會先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉再與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，不是單純的發(fā)生置換反應(yīng)。23.如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（）A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體，但不可以干燥NH3C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46molD.2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸和H2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥H2S，故B錯誤；C.50mL該H2SO4中硫酸的物質(zhì)的量是0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol，銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入足量的銅片并加熱，參加反應(yīng)的硫酸小于0.92mol，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46mol，故C錯誤；D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，二者反應(yīng)生成二氧化硫得不到氫氣，故D錯誤；故選A。24.如圖所示，若關(guān)閉B閥，打開A閥，將潮濕的氯氣通入乙瓶，布條褪色；若關(guān)閉A閥，打開B閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色。則甲瓶中所盛的試劑不可能是（）A.Ba(OH)2溶液 B.飽和食鹽水 C.NaOH溶液 D.濃H2SO4【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.Ba(OH)2溶液，氯氣與Ba(OH)2溶液反應(yīng)消耗氯氣，布條不褪色，故A不符合題意；B.飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，氯氣再通入乙瓶，濕潤的氯氣使布條不褪色，故B符合題意；C.NaOH溶液，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)消耗氯氣，布條不褪色，故C不符合題意；D.濃H2SO4，潮濕的氯氣被濃硫酸干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。【點睛】濕潤的氯氣能使有色布條褪色，干燥的氯氣不能使有色布條褪色。25.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷下列結(jié)論正確的是（）A.氧化性：C12＞S＞Se＞TeB.離子的還原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4D.離子半徑：K+＞Ca2+＞C1-＞S2-【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Cl與S為同周期元素，非金屬性Cl＞S，S、Se、Te為同主族元素，非金屬性S＞Se＞Te，所以氧化性：C12＞S＞Se＞Te，A正確；B．S、C1、Br、I的非金屬性C1＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，B不正確；C．非金屬性Cl＞S＞Se，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，C不正確；D．K+、Ca2+、C1-、S2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑：S2-＞C1-＞K+＞Ca2+，D不正確；故選A。二、非選擇題：本題共5小題，共50分。26.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核外最外層電子數(shù)之比為2：3。金屬單質(zhì)Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：.（1）X的最簡單氫化物的分子式為__________。（2）Z的最高價氧化物的水化物屬于_________（填“酸”或“堿”）。（3）熱穩(wěn)定性：X的最簡單氫化物比Y的最簡單氫化物_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）金屬單質(zhì)Z在Y2中燃燒生成化合物，1mol該化合物與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。（5）Y、M兩元素之間形成的化合物，常用作水的消毒劑的是_______（填分子式）。【答案】(1).CH4(2).堿(3).弱(4).1(5).ClO2【解析】【分析】X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X是C元素；X、Y的核外最外層電子數(shù)之比為2：3，說明Y的最外層電子數(shù)為6，Y是O元素；金屬單質(zhì)Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明Z是Na元素；的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，說明M是Cl元素。【詳解】（1）根據(jù)分析，X是C元素，C的最簡單氫化物的分子式為CH4；（2）根據(jù)分析，Z是Na元素，Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿；（3）X是C元素，Y是O元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜O，故CH4的熱穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Na在O2中燃燒生成的Na2O2與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價的O發(fā)生歧化，變?yōu)?價和-2價，故1molNa2O2與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol；（5）氯的氧化物中，ClO2常作為水的消毒劑?！军c睛】本題要注意第（5）問，常用作水消毒劑有漂白粉、Cl2、ClO2等。27.向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________、___________________。（2）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是__________?！敬鸢浮?1).CO32-＋H+＝HCO3-(2).HCO3–+H+＝CO2↑＋H2O(3).1.2mol·L－1(4).3mol·L－1【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的先后順序書寫離子方程式；（2）根據(jù)氯離子守恒計算；（3）根據(jù)鈉離子守恒計算。【詳解】（1）由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，則向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol/L的鹽酸時OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋H+＝HCO3-，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3–+H+＝CO2↑＋H2O。（2）根據(jù)題意知，B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯元素守恒得n(NaCl)＝n(HCl)＝0.3L×2mol/L＝0.6mol，則氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。（3）根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.6mol，則原溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.6mol÷0.2L＝3.0mol/L。28.海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：請回答：Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是_______，工業(yè)生產(chǎn)1molBr2，理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______。(3)取10L海水經(jīng)過提純濃縮，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100

mol/LAgNO3溶液8.0

mL恰好完全反應(yīng)，則海水中含溴的含量為______mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)。Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________(寫化學(xué)式)。(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。(3)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________?！敬鸢浮?1).2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2(2).SO2＋2H2O＋Br2＝4H＋＋2Br－＋SO42－(3).2mol(4).6.4(5).Ca(OH)2(6).過濾(7).MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解析】【分析】濃縮海水中主要含MgSO4、NaCl、NaBr，加入試劑氫氧化鈣或氫氧化鈉沉淀鎂離子，過濾得到混合溶液中通入氯氣，得到低濃度的溴單質(zhì)，進(jìn)入吸收塔用二氧化硫吸收得到溴化氫，再通入氯氣得到高濃度的溴單質(zhì)，氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶液溶解得到氯化鎂溶液，加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篒．（1）濃縮海水與試劑①反應(yīng)得到氫氧化鎂，剩余混合液中含有的是溴離子，通入氯氣后，氯氣與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯離子，其離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；答案為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2。（2）單質(zhì)溴經(jīng)過空氣吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，其化學(xué)方程式是：Br2+SO2+2H2O═2H2SO4+2HBr，即其離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；由①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，②Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，③Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，可知工業(yè)生產(chǎn)1molBr2，需要2molCl2；答案為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，2mol。（3）由反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，可知n(Ag+)~n(Cl-)~n(Br-)，由銀元素的物質(zhì)的量為0.1mol/L×8×10-3L=0.8×10-3mol，則溴元素的物質(zhì)的量也為0.8×10-3mol，溴元素的質(zhì)量為0.8×10-3mol×80g/mol=64×10-3g=64mg，則海水中含溴的含量為=6.4mg/L；答案為6.4mg/L。II．（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，從經(jīng)濟(jì)理念出發(fā)，試劑①可以選用由海洋中的貝殼得到的固體Ca(OH)2使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀；答案為Ca(OH)2。（2）要從氯化鎂溶液得到含結(jié)晶水的氯化鎂，就需要蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，并通過過濾把固體從溶液中分離出來；答案為過濾。（3）氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣，所以電解方程式為：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；答案為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。【點睛】本題應(yīng)注意在MgCl2溶液制取MgCl2?6H2O晶體時，如果直接加熱蒸發(fā)，因為Mg2+的水解，生成鹽酸易揮發(fā)，得不到MgCl2?6H2O，故應(yīng)采取在HCl氣流中蒸發(fā)，才會抑制水解。29.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下列圖5的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）______________。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是____________________________。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是____________________________。②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任寫一種即可）。（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________________（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).氧化劑(3).除去氯氣中混有的氯化氫(4).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(5).氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(6).將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(7).Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】【分析】模擬工業(yè)制漂白粉:裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)制漂白粉，Cl2有毒，需進(jìn)行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣。

(1)根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；

(2)HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；

(3)①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；

②根據(jù)氯氣和堿反應(yīng)放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O進(jìn)行判斷；

③因為溫度高時易生成Ca(ClO3)2，所以避免此反應(yīng)發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應(yīng)避免反應(yīng)放熱瞬時升高；

(4)漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)?！驹斀狻?1)甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中，MnO2中Mn元素化合價降低（+4→+2），MnO2為氧化劑，

因此，本題正確答案是：分液漏斗；氧化劑；

(2)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，

因此，本題正確答案是：除去氯氣中混有的氯化氫；

(3)①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同時有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

因此，本題正確答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，

因此，本題正確答案是：氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)