湖南省衡陽市2023-2024學年高一上學期期中化學試題（含答案）

湖南省衡陽市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．傳統(tǒng)詩詞是傳承中華文化的火種。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（）。A．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明B．何意百煉鋼，化為繞指柔C．爐火照天地，紅星亂紫煙D．繩鋸木斷，水滴石穿2．分類能讓我們的學習更高效，對下列物質(zhì)的分類正確的是（）。選項純凈物混合物電解質(zhì)堿鹽A食鹽雙氧水硫酸C膽礬B液氨漂白粉NBaNaHSC明礬氯水氨水純堿ND火堿冰水混合物銅熟石灰AgClA．A B．B C．C D．D3．下列各組離子在某無色溶液中能大量共存的是（）。A．Fe3+Na+ClO3?SO4C．Ba2+Br?NO3?NH44．分散系是混合分散體系的簡稱，下列關于分散系的說法正確的是（）。A．混合物都屬于分散系B．Fe(OH)C．膠體具有丁達爾效應是膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因D．按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類，分散系有9種組合方式5．下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）。A．有單質(zhì)參與或生成的反應一定是氧化還原反應B．作氧化劑的物質(zhì)只有氧化性C．氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)D．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化6．下列說法正確的是（）。A．新制的氯水在陽光下有氣泡逸出，該氣體是CB．84消毒液（主要含NaClO）與鹽酸混合后消毒效果更好C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和D．向久置的氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色7．下列離子方程式書寫正確的是（）。A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：CB．澄清石灰水中加入鹽酸：CaC．氫氧化銅和鹽酸反應：HD．醋酸除去碳酸鈣型水垢：2C8．由1-18號元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去），下列推斷不正確的是（）。A．若A是金屬單質(zhì)Na，X為CO2B．若A是非金屬單質(zhì)Cl2，X為NC．若A為Na2D．若A為Na9．下列有關鈉和鈉的化合物說法正確的是（）。A．Na在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在，少量以游離態(tài)的形式存在B．切開金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗：2Na+C．等質(zhì)量的NaHCO3和D．在潛水員和消防員的面具中，Na210．將Na投入下列物質(zhì)中，不能同時產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）。A．Ca(HCO3)2C．BaCl2溶液 D．11．化學鍍銀實驗中，常使用H3PO2將AgA．反應中P元素化合價下降，H3B．每生成一個POC．該反應中氧化產(chǎn)物為AgD．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)比為412．氯水中包含許多分子和離子，因此在化學反應中表現(xiàn)出不一樣的性質(zhì)，下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論正確的是（）。A．氯水能導電，氯水是電解質(zhì)B．溶液呈淺黃綠色，且具有刺激性氣味，說明有ClC．往氯水中滴加NaHCO3D．往一瓶氯水中加入酚酞試液沒有任何現(xiàn)象，說明氯水已經(jīng)變質(zhì)13．下列有關NaHCO3與A．除去NaHCO3中的B．相同溫度下的溶解性：NaHCC．不可用Ba(OH)D．NaHCO3與Na14．下列有關氯氣性質(zhì)的說法正確的是（）。A．堿石灰是常用的氣體干燥劑，也可用來干燥CB．Cl2具有很強的氧化性，但C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈紅褐色D．氯氣通入水中能使有色布條褪色，說明氯氣有漂白性15．如圖所示，試管b中盛有水，氣球a中裝有干燥的Na2OA．U形管內(nèi)的液面：c高于dB．該反應屬于置換反應C．過氧化鈉在該反應中既作還原劑又作氧化劑D．反應結(jié)束后（Na16．表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法錯誤的是（）。選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法A銅粉FeO加入過量稀硫酸，并過濾BBaClHCl加入過量BaCOCOC先后通過盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶DKNOKOH加入適量FeClA．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．分類是一種重要的學習方法，對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl②Fe③高錳酸鉀④Fe(OH)3膠體⑥漂白液⑦鹽酸⑧石灰水⑨小蘇打⑩FeCl（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是，不能導電的有。（2）寫出②和⑦反應的離子方程式。（3）已知氧化性：③>Cl2，且③在酸性條件下被還原生成Mn2+；寫出③氧化（4）寫出⑨和少量的⑧反應的離子方程式。18．（1）Ⅰ．歷史會被塵封，但不會被掩蓋，更不會被忘記。1939年4月，日寇在侵略晉城時使用了生化武器氯氣彈，犯下了滔天之罪。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備和收集少量干燥、純凈的氯氣，選用如圖所示儀器及藥品：上述實驗中，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是。（2）選擇上述儀器并按順序連接（填各接口處的字母）：。（3）制得的Cl2通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是（4）氫氧化鈉溶液的作用是（用化學方程式表示）。（5）若需要制取7.1gCl2，需要（6）Ⅱ．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2（Ⅰ）制備亞氯酸鈉關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量ClO裝置A中生成NaClO2的離子方程式為（7）（Ⅱ）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾開始時A中反應(5NaClO2+2（8）實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：再次打開止水夾①，。19．（1）Ⅰ．KIO3是一種重要的無機化合物，可添加在食鹽中用于補充碘成分，預防碘缺乏病。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：

已知：酸化反應為：6I2+11KClO3+3H2O=3Cl2（2）“逐Cl2”可采用的方法是，“濾液”中的溶質(zhì)主要是（3）用KOH“調(diào)pH”時發(fā)生反應的化學方程式為。（4）Ⅱ．某反應的一種反應機理如圖所示：該過程的總反應化學方程式為。（5）該反應的催化劑是（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。（6）該催化循環(huán)Ⅰ→Ⅱ過程中鐵元素的化合價（填“不變”或“發(fā)生了變化”。20．元素化合物知識是學習化學學科的基石，化合物X由三種元素組成，某學習小組為探究其組成，按如下流程進行實驗：回答下列問題：（1）氣體B為，白色沉淀E為（填化學式）。（2）化合物X中的三種元素為，X的化學式為。（3）已知黃色沉淀為硫單質(zhì)，C→D的反應過程中，部分粒子的數(shù)目隨時間變化如圖所示，則溶液中生成硫單質(zhì)的離子方程式為。（4）D→E的化學方程式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.蠟燭燃燒，發(fā)生了劇烈放熱的氧化還原反應，A不符合題意；

B.煉鋼是把Fe從化合物中提煉稱為單質(zhì)的過程，發(fā)生了氧化還原反應，B不符合題意；

C.爐火是因為燃料燃燒產(chǎn)生的，發(fā)生了氧化還原反應，C不符合題意；

D.繩鋸木斷、水滴石穿均沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.燃燒是可燃物跟助燃物（氧化劑）發(fā)生的一種劇烈的、發(fā)光、發(fā)熱的化學反應；

B.煉鋼需把鐵從化合物中還原成單質(zhì)；

C.燃燒發(fā)光，產(chǎn)生爐火；

D.繩鋸木斷和水滴石穿均強調(diào)對木和石的磨損作用，屬于物理變化。另外，雨水由于溶解了空氣中的CO2顯酸性，可以與某些難溶物（即“石”）發(fā)生“強制弱”反應，雖然是化學變化但屬于復分解反應，不是氧化還原反應。2．【答案】B【解析】【解答】A.食鹽是混合物，A不符合題意；

B．液氨是純凈物，漂白粉是混合物，Na2O是電解質(zhì)，Ba(OH)2是堿，NaHSO4是鹽，B符合題意；

C．明礬是KAl(SO4)2·12H2O的俗名，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，純堿是Na2CO3的俗名，Na2CO3是鹽不是堿，C不符合題意；

D．火堿是NaOH的俗名。冰水混合物是純凈物H2O，只是物態(tài)不同，Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質(zhì)，是混合物；

B.各物質(zhì)分類無誤；

C.電解質(zhì)是化合物的分類，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，無論其是否能導電。純堿是鹽，因其水溶液顯堿性而得名；

D.冰水混合物是含有固態(tài)和液態(tài)H2O的純凈物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質(zhì)。食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質(zhì)。食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質(zhì)。食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質(zhì)。3．【答案】C【解析】【解答】A.溶液呈無色，而含有Fe3+的溶液呈黃色，故Fe3+不能大量存在，A不符合題意；

B.CH3COO-是弱酸酸根，可與H+發(fā)生反應，生成弱酸CH3COOH，二者不能大量共存，B不符合題意；

C.Ba2+、Br-、NO3-、NH4+在溶液中不會相互反應，可大量共存，C符合題意；

D.Ca2+可與SO42-反應生成微溶物CaSO4，不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】分析離子共存問題時，首先判斷題目條件所暗示的體系環(huán)境，例如酸堿性、是否為有色溶液等，根據(jù)體系環(huán)境判斷出各選項的相關離子能否在該環(huán)境下存在。然后檢查各選項的相關離子之間是否會發(fā)生反應，具體的反應類型有：①復分解反應：生成弱電解質(zhì)、難溶物和易揮發(fā)的物質(zhì)；②氧化還原反應；③絡合反應：生成穩(wěn)定的絡合物（如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3等）。如果能夠互相反應，則該組離子不可大量共存。4．【答案】D【解析】【解答】A.金剛石粉末和石墨粉末的混合物不屬于分散系，A不符合題意；

B.Fe(OH)3膠粒表面帶有正電荷，這些正電荷可以通過靜電斥力防止顆粒之間的聚集，故其可穩(wěn)定存在，B不符合題意；

C.膠體粒子的直徑介于1~100nm之間，這是膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因，C不符合題意；

D.分散質(zhì)狀態(tài)有固、液、氣三種，分散劑狀態(tài)也有固、液、氣三種，根據(jù)乘法原理，組合方式有3×3=9種，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.分散系一定是混合物，但混合物不一定是分散系；

B.膠體處于“介穩(wěn)態(tài)”，可在溶液中穩(wěn)定存在，原因是膠體顆粒表面的同號電荷相互排斥，防止膠體顆粒聚集；

C.分散質(zhì)粒子直徑是膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因；

D.根據(jù)乘法原理，分散質(zhì)和分散劑的組合方式有3×3=9種。5．【答案】C【解析】【解答】A.反應3O2=2O3既有單質(zhì)參與又有單質(zhì)生成，但反應前后氧的化合價均為0價，未發(fā)生改變，故不是氧化還原反應，A不符合題意；

B.以FeCl2為例，其既可以氧化Zn單質(zhì)，又可以還原H2O2，故其既可以作為氧化劑又具有還原性，B不符合題意；

C.以反應Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O為例，Cl2自身發(fā)生歧化，既是氧化劑又是還原劑，C符合題意；

D.以陰離子SO32-為例，其既可以被H2S還原，也可以被HNO3還原，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應，如不同單質(zhì)之間的互化；

B.任何化合物中既有正價元素又有負價元素，故理論上既有氧化性又有還原性；

C.歧化反應就是氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)的反應；

D.中心元素處于中間價態(tài)的含氧酸根離子既可以被氧化，也可以被還原。6．【答案】C【解析】【解答】A.新制氯水中含有HClO，在光照條件下HClO易分解為HCl和O2，因此產(chǎn)生的氣體為O2，A不符合題意；

B.84消毒液與鹽酸混合，會發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的Cl2，且其中具有消毒活性的有效成分ClO-會被消耗，消毒效果變差，B不符合題意；

C.漂白粉是將氯氣通入石灰乳中所制：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2。在空氣中久置的漂白粉會吸收空氣中的H2O，并與空氣中的CO2反應生成HClO溶液，HClO在光照下易分解，故漂白粉久置在空氣中易變質(zhì)，C符合題意；

D.氯水久置后，隨著HClO的不斷分解，其中的Cl2會完全歧化，直到所有的HClO分解為HCl和O2后，久置氯水變?yōu)辂}酸。向其中加入紫色石蕊溶液，只會變紅不會褪色，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.新制氯水中含有HClO，在光照下分解，生成HCl和O2；

B.NaClO遇鹽酸會發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Cl2，不僅污染環(huán)境還會失去有效成分；

C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl7．【答案】D【解析】【解答】A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A不符合題意；

B.澄清石灰水中加入鹽酸，反應為：H++OH-=H2O，B不符合題意；

C.氫氧化銅與鹽酸反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C不符合題意；

D.醋酸除去碳酸鈣型水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑，D符合題意；

8．【答案】C【解析】【解答】A.若A是金屬單質(zhì)Na，X為CO2，Na與H2O反應生成H2和NaOH，則B為氫氧化鈉，C為碳酸鈉，D為碳酸氫鈉，E為H2。故B和D的反應為：OH?+HCO3?=H2O+CO32?，A正確，不符合題意·；

B.若A非金屬單質(zhì)Cl2，氯氣與水反應得到氯化氫和次氯酸，X為碳酸鈉，由于HClO與Na2CO3溶液只能發(fā)生一步反應，生成NaHCO3和HClO，故B不為HClO，則B為HCl。C為CO2，D為NaHCO3，E一定為次氯酸，B正確，不符合題意；

C.若A為過氧化鈉，則2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B和E分別為NaOH和O2其中之一。存在X（例如CO2）可與NaOH連續(xù)反應，也存在X（如C）可與O2連續(xù)反應，故無法確定B為NaOH還是O2，C錯誤，符合題意；

D.若A為Na2O2，當B為O2，X為C時，C為CO2，D為CO，故D正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.若A是金屬單質(zhì)Na，X為CO29．【答案】D【解析】【解答】A.Na單質(zhì)化學性質(zhì)非?；顫姡谧匀唤缰兄荒芤曰蠎B(tài)存在，A不符合題意；

B.鈉單質(zhì)暴露在空氣中，被氧氣緩慢氧化，產(chǎn)物為Na2O，B不符合題意；

C.根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，每生成1molCO2，分別消耗1molNaHCO3、1molNa2CO3，由于NaHCO3的式量小，故產(chǎn)生相同量的CO2需要消耗的NaHCO3質(zhì)量小，故等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳氣體較多，C不符合題意；

D.潛水員和消防員的面具需提供氧氣，故采用CO2與Na2O2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D符合題意；

10．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)分析，Ca(HCO3)2可與NaOH反應生成CaCO3沉淀，A不符合題意；

B.MgCl2可與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，B不符合題意；

C.BaCl2不能與NaOH溶液反應，C符合題意；

D.CuSO4可與NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】鈉投入各溶液中，首先與溶液中的H211．【答案】D【解析】【解答】A.P元素的化合價從+1價上升為+5價，A不符合題意；

B.每生成PO43-，轉(zhuǎn)移5-1=4個電子，B不符合題意；

C.Ag+為氧化劑，被還原為Ag，故Ag為還原產(chǎn)物，C不符合題意；

D.H3PO2為還原劑，得到氧化產(chǎn)物PO43-；Ag+為氧化劑，得到還原產(chǎn)物Ag。每生成1個PO43-，H3PO2失去4個電子；每生成1個Ag，Ag+得到1個電子。根據(jù)得失電子守恒，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)比為4：1，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.化合價上升的元素被氧化；

B.每個P原子化合價的變化數(shù)即為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

C.氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物；

D.根據(jù)得失電子守恒計算還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)比。12．【答案】B【解析】【解答】A.氯水能導電，但其是混合物，不是電解質(zhì)，A不符合題意；

B.Cl2具有刺激性氣味，溶于水呈淺黃色，故溶液呈淺黃綠色，且具有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，B符合題意；

C.氯水中還含有H+，可使NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡，不能說明氯水中含有HClO，C不符合題意；

D.氯水無論是否變質(zhì)均顯酸性，滴入酚酞溶液均無現(xiàn)象，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.電解質(zhì)是針對化合物而言的，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

B.溶液呈淺黃色、有刺激性氣味是Cl2的特性；

C.使NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡的是溶液中的H+，HClO不能使NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡；

D.未變質(zhì)的氯水由于HClO和HCl的存在顯酸性，已變質(zhì)的氯水只含HCl，也顯酸性，二者均無法使酚酞試劑顯色。13．【答案】C【解析】【解答】A.對溶液進行加熱，會使NaHCO3分解，A不符合題意；

B.相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶，B不符合題意；

C.少量Ba(OH)2可以與NaHCO3反應：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3。Ba(OH)2可與Na2CO3反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓。二者均可與Ba(OH)2溶液生成BaCO3沉淀，現(xiàn)象相同，故不可用Ba(OH)2溶液將兩者區(qū)分開來，C符合題意；

D.溶液紅色的深度與NaHCO3和Na2CO3的濃度有關，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解；

B.相同溫度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；

14．【答案】B【解析】【解答】A.堿石灰是堿性干燥劑，Cl2是酸性氣體，故不可用堿石灰干燥Cl2，A不符合題意；

B.Cl2有強氧化性，在反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2自身發(fā)生歧化，既作為氧化劑又作為還原劑，B符合題意；

C.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，加水溶解得到FeCl3溶液，顯黃色，C不符合題意；

D.氯氣通入水中能使有色布條褪色，是因為生成了有漂白性的HClO，但干燥的氯氣不能使有色布條褪色，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.Cl2是酸性氣體，應用酸性干燥劑（如濃硫酸）干燥；

B.氯的最低價態(tài)為-1，最高價態(tài)為+7，Cl2中Cl顯0價，故Cl2既有氧化性又有還原性；

C.FeCl3溶液含有Fe3+，顯黃色；

D.HClO有漂白性，但氯氣無漂白性。15．【答案】C【解析】【解答】A.Na2O2與水反應放熱，反應一段時間后，集氣瓶內(nèi)空氣升溫膨脹，故U形管中液面c低于d，A不符合題意；

B.Na2O2與水的反應中沒有單質(zhì)參與反應，故不是置換反應，B不符合題意；

C.過氧化鈉與水的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應前后部分O元素從-1價升高為0價，部分從-1價降低為-2價，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C符合題意；

D.雖然Na2O2已反應完，但其與水反應產(chǎn)生的過氧化氫可能完全分解，立即加入無色酚酞試液，試管中溶液由無色先變紅后褪色，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.Na2O2與水反應放熱，會使c左端空氣受熱膨脹；

B.置換反應指的是：化合物1+單質(zhì)1=化合物2+單質(zhì)2；

C.根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑分析氧元素的化合價變化；

D.Na2O2遇水會先生成H2O2，H2O16．【答案】D【解析】【解答】A.向含有FeO雜質(zhì)的Cu粉中加入過量稀硫酸，F(xiàn)eO被轉(zhuǎn)化為FeSO4溶液除去，Cu不參與反應，故可以達到除雜目的，A不符合題意；

B.向含有HCl雜質(zhì)的BaCl2溶液中加入過量BaCO3，可將HCl轉(zhuǎn)化為BaCl2并不引入新雜質(zhì)，而后過濾掉多余的BaCO3即可完成除雜，B不符合題意；

C.CO2和足量NaOH液反應生成Na2CO3和水，氧氣不和NaOH溶液反應，可以除去CO2，濃硫酸除掉水蒸氣，完成除雜，C不符合題意；

D.向KNO3溶液中加入FeCl3溶液會引入雜質(zhì)Cl-，無法達到除雜目的，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】除雜的原則是：不能除去需要保留的物質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，據(jù)此分析即可。17．【答案】（1）⑤；①③⑨；③⑤⑨（2）2（3）2KMnO4（4）2HC【解析】【解答】（1）電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導電的化合物。不屬于電解質(zhì)的化合物為非電解質(zhì)。除了電解質(zhì)，所有金屬單質(zhì)和某些非金屬單質(zhì)（如石墨）也可以導電，某些混合物（如NaCl溶液）也能導電。故第一空答案為：⑤，第二空答案為：①③⑨，第三空答案為：③⑤⑨；

（2）根據(jù)所學知識，F(xiàn)e與HCl發(fā)生氧化還原反應，答案為：2H++Fe=Fe2++H2↑；

（3）根據(jù)題目信息得到氧化劑為KMnO4，還原劑為KCl，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為Mn2+，環(huán)境為酸性，由此得到反應方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（4）石灰水為Ca(OH)2溶液，小蘇打為NaHCO3。Ca(OH)2少量，取系數(shù)為1，拆寫為Ca2++2OH-，2份OH-需要2份HCO3-中和，生成2分CO32-，其中的一份CO32-與Ca2+反應，生成CaCO3沉淀。由此可得方程式為：2HCO3?+Ca2++2O18．【答案】（1）分液漏斗（2）a→d→f→b→c→k→g→i（3）除去氯氣中混有的HCl（4）C（5）8.7（6）2Cl（7）NaClO2與H2（8）從進氣口通入一段時間的空氣【解析】【解答】（1）根據(jù)所學知識，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）A中濃鹽酸和MnO2加熱生成氯氣，由于鹽酸具有揮發(fā)性，混合氣體應通過C飽和食鹽水除去HCl，而后通過B濃硫酸干燥，而后使用F裝置收集。由于氯氣密度大于空氣，應該采取向上排空氣法收集，長進短出，使用NaOH溶液E吸收有毒的尾氣，故接口的連接順序為：a→d→f→b→c→k→g→i。故答案為：a→d→f→b→c→k→g→i；

（3）由于Cl2難溶于飽和食鹽水，而HCl易溶于飽和食鹽水，故將混合氣體通過飽和食鹽水，即可除去氯氣中含有的HCl。故答案為：除去氯氣中混有的HCl；

（4）為了吸收有毒的Cl2，應使用NaOH，Cl2可與之發(fā)生歧化反應被除去：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

（5）寫出制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl=?MnCl2+2H2O+Cl2↑。要制取7.1g氯氣，即0.1mol，則需要0.025molMnO2，為8.7g。故答案為：8.7；

（6）根據(jù)實驗裝置，制取NaClO2的反應物有ClO2、NaOH和H2O2，產(chǎn)物中含有NaClO2。反應前后，Cl的化合價從+4價降低為+3價，被還原，故ClO2為氧化劑，因此H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。據(jù)此即可確定反應物和產(chǎn)物，寫出方程式，答案為：2ClO2+2OH?+H2O2=2ClO2?+2H19．【答案】（1）20；2（2）加熱；KCl（3）KH