甘肅省民勤縣某中學(xué)2022學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有機物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

O

A.用鈉可檢驗M分子中存在羥基

B.M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

C.M的分子式為C8H

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)

之比為2：3oW的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

3、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是

A.過濾

B.灼燒

C.溶解

D.檢驗

4、已知Ba(AI()2)2可溶于水。下圖表示的是向1001111,0.02010卜1/11＜八1(S04)2溶液中逐滴加入0.05|?01七182(011)2溶

液時(25C),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是

A.所加的Ba(OH”溶液的pH=13

B.a點的值是80mL

C.b點的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=3()mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

5、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是(

也一氨水

廢氣-----

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4

C.a是SO3D.(NHRS2O8中S的化合價不可能為+7

6、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為IxlOf3moiir的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、CIOSNCh，S2-

②K+、Fe2+、r,SO?"

③Na+、C「、NO3,SO?-

④Na+、Ca2+、C「、HCO3-

⑤K+、Ba?*、C「、NO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

7、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）

l8l8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

22

B.NH4CI+H2O^NH3?H2O+HC1

37J7

C.KCIO3+6HCl=KCl+3C12t+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2OMNaOH+O2

8、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使濱水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCU

9、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法

中正確的是（）

A.CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.除去Na2cCh固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法

C.過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D.由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%

10、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗，其中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項試劑1、試劑2實驗?zāi)康?/p>

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.FeCb易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中S（h和NO

C.CaCCh高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

12、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A.①為N三N的斷裂過程

B.①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基(--8OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1mol?L1KA1(SO,2溶液中S(V-的數(shù)目為0.2NA

14、根據(jù)下面實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論

用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚出現(xiàn)白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性強

鈉溶液中淀

2

有白色沉淀原溶液中含有so3-,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSOT中的一種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中

C無紅色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和

D溶液褪色

加強熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液論

A.AB.BC.CD.D

15、常溫下，用O.lmoHJNaOH溶液滴定40mL0.1mol?L“H2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積

的變化)。下列敘述正確的是()

A.SO3”水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚酰作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO3*)>c(HSO3-)>c(OH-)

2++

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=e(Na)+c(H)-c(OH-)

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4->SO3-

++2

B.O.lmoFLrCaCC溶液:Na>K>AIO2>SiO3

C.濃氨水中：A13+、Ca2+,cr、r

+2+

D.().1molirFe2(SO4)3溶液：H>Mg.NO3\Br-

17、下列說法正確的是()

A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熱試管時須墊石棉網(wǎng)

C.NH3能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

18、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、CF>Ca2+>Mg2+.SO4??等離子，電極為石墨電極。

A海水BA淡水B

下列有關(guān)描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2C「一2e-—Cl2T

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2()2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LEM)含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1N、

20、下列離子方程式符合題意且正確的是

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明磯溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al+4OH-=A1O-+2H2O

+

C.在鹽酸中滴加少量NazC。，溶液：CO；-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的Ci?+：S2-+Cu2+=CuS^

21、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

22、從某含有FeCL、FeCb、CuCL的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

則下列說法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作m所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有F"+

二、非選擇題（共84分）

COOH

23、（14分）A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CH,OH

CH,OH

已知:1NaOtlR-COOH

iiHCI

（DA的名稱是iB中含氧官能團(tuán)名稱是

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式;D-E的反應(yīng)類型為

（3）E―F的化學(xué)方程式為o

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

COOH

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為.

CH,OH

COOH

檢驗1,其中一種官能團(tuán)的方法是(寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH.OH

(1)A-*B的反應(yīng)的類型是___________反應(yīng)。

(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是和.

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為.B-C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為o

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使漠的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：g3cH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷(工廠)、O^CFhCOOCH2cH3、乙醇和乙醇鈉為原料制備

O

的合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

25、(12分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實驗：

(1)向Cu2。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(2)將CuO粉末加熱至lOOCTC以上完全分解成紅色的C%。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

稀硫酸Oj

灼燒II操作I

雜銅——?粗制敘化銅——?硫酸銅溶液——?膽磯

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KI,用0.10000101/1m2$2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2sq3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4r=2CuU+I2,I2+2S2O^==2I+S4O^.則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng):

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H20)

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

III.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（Cud2-2凡0）。

加稀鹽酸加試劑X

cua-2HO

上固體［至固體完全溶解.澳*,調(diào)節(jié)pH至4~5?溶液222

粗洞溶液1--------------------

一固體2

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2-2H2。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍(lán)色）+4C1（aq）-CuCL^aq,黃色）+4氏0⑴，該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明CuCl?溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuC中溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”），其理由是。

26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等）的SO2含量。

敢大了的多孔雄/

(1)儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準(zhǔn)確度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099moH/NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL*NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是;

②用該方法測定葡萄酒中S(h的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進(jìn)的措施是?

(5)利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有0.1moH_JBaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：。

27、(12分)過氧乙酸(CMCOOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：

0/滴液漏斗

r蛇形冷凝管

冷凝管

圓康MA燒融

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為?

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是.

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B).

⑵過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40'C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是.

②磁力攪拌4h的目的是.

(3)取VimL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高鋅酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L;2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2NaI)?

①滴定時所選指示劑為,滴定終點時的現(xiàn)象為o

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為.

③制得過氧乙酸的濃度為mol/L。

28、(14分)金屬錢有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，錢及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ga原子中有種能量不同的電子，其價電子排布式為?

(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與錢相同的元素有(填元素符號)。

(3)三甲基線［(CH，Ga］是制備有機綠化合物的中間體。

①在700℃時，(Cffc)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs,化學(xué)方程式為.

②(CL^Ga中Ga原子的雜化方式為；AsB的空間構(gòu)型是。

(4)GaF3的熔點為1000C,GaCL的熔點為77.9℃,其原因是.

(5)神化像是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中a（0,0,0）、b（l,；,；）,則c原

子的坐標(biāo)參數(shù)為?

③神化錢的摩爾質(zhì)量為Mg-moF1,Ga的原子半徑為pnm,則晶體的密度為—g-cm-3?

29、（10分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

COOH

I

H:N-CH-CH2-CH2-COOH

內(nèi)

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是（填名稱）。

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是（填序號）。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為

a.含有口b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

rl、NT\/,unIAM）rl

（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟［的反應(yīng)類型是_______________________

②步驟I和W在合成甲過程中的目的是o

③步驟W反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

A.分子中含有酚羥基、羥基、短基，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用鈉檢驗M分子中存在羥基，故A錯誤;

B.分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、竣基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，M的分子式為C8H8。4,故C正確；

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種(),故D正確;

故選A.

2、A

【答案解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為Q,綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和02-電子排布相同，一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯誤；

B.Na+和02-通過離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和CKT通過離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過共價鍵結(jié)合，B正確；

C.C也和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.03、CL、C1O2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

3、B

【答案解析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應(yīng)該在用埸中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；

故選B。

4、D

【答案解析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(0H)2溶液，OH會先與AF+發(fā)生反應(yīng)AJ++3OH-=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的Al(OH),再與OH?發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+OH-=A1O：+2H2。，生成A1O。；在OH'反應(yīng)的同時，Ba?+也

在與SO：反應(yīng)生成BaSOq沉淀。考慮到KA1(SC)4)2溶液中SO：是AF，+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AF+沉淀完全時，溶液中還有SO；尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(OH)?會讓已經(jīng)生成的Al(0H)3發(fā)生溶解，

由于Al(0H)3沉淀溶解的速率快于BaSC\沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)Al(0H)3恰好溶解完全，SO：的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時，KAKS。4方溶液中的SOj恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【題目詳解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項正確；

B.通過分析可知，加入amLBa(0H)2時，KAKSOJ2溶液中的SOj恰好完全沉淀，所以

一一Lx0.05mol/L=U^Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項正確；

10001000

C.通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KAKS。,)？中的AF"恰好沉淀完全，那么此時加入的Ba(OH)2物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH)3,共計0.005moLC項正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項分析，A產(chǎn)和Ba?+都未完全沉淀，且生成O.OOKmolBaSO」以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項錯誤；

答案選D。

5、C

【答案解析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫錢，然后與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸鐵、

硫酸氫錢。

【題目詳解】

A.廢氣少量時生成X為亞硫酸鏤，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫鐵，或二者均有，A正確；

B.X中加過量硫酸生成硫酸鉉或硫酸氫錢，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫核，與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；

D.(NH4)2s2O8中為連二硫酸鏤，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7,D正確；故答案

為：Co

6、B

【答案解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10-13moi1-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【題目詳解】

①在酸性環(huán)境下S2-不能大量共存，錯誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯誤；

③Na+、Cl\NO3,SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HC（h-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；

⑤K+、Ba2+、CF,NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是常考點，需要正確快速判斷。

7、A

【答案解析】

A.過氧化氫中的O化合價由T價升高為0價，故I'。全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4a水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、C「結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯誤；

C.KC1O3中氯元素由+5價降低為0價，HC1中氯元素化合價由-1價升高為0價，故37a應(yīng)在氯氣中，故C錯誤；

D.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2（）2+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以晚出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯誤；

答案選A。

8、C

【答案解析】

漠水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+thOUHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.Mg與濱水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使淡水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

9、B

【答案解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2c03固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法，B正

確；

C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)

定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯誤；

D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%,D錯誤；

答案選B。

10、C

【答案解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確;

故答案為Co

【答案點睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

11、B

【答案解析】

A.FeCb具有強氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCb易發(fā)生水解無關(guān)，A錯誤；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用

于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；

CCaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCCh高溫下能分解無關(guān)，C錯誤；

D.活性炭與Pb?+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；

故合理選項是B。

12、C

【答案解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子,，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進(jìn)行；為了增

大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-SN到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；

故選：C?

13、A

【答案解析】

19g

A.19g羥基dOH)的物質(zhì)的量為一-Imol,而羥基('OH)中含10個中子，故Imol羥基(-町田中含IONA個中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImolNaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.1mol-L“KAl(SO4)2溶液中S(V，的數(shù)目，故D錯誤；

故選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O

為液體或固體等。

14、D

【答案解析】

A.也可能是揮發(fā)出的HC1與苯酚鈉反應(yīng)，無法得出題中實驗結(jié)論，故A錯誤；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B錯誤；

C.蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無

法得到結(jié)論，故C錯誤；

D.石蠟為多種煌的混合物，產(chǎn)生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和崎，故D

正確；

故答案為Do

15、D

【答案解析】

常溫下，用0.1moI?L“NaOH溶液滴定40mL0.1moM/H2sCh溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時，達(dá)到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19,此時繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點

時，達(dá)到第二終點，此時pH=9.86。

【題目詳解】

A.在Y點，SO32-水解常數(shù)心=)=c(OH-)=靜石=10-6行】,此時數(shù)量級為10乙A不正確；

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點為Na2sCh溶液，對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO33)+c(HSOj)+c(OH-),此時c(SO3")=c(HSO3-),

2++

所以3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH),D正確；

故選D。

16、D

【答案解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強氧化性，還原性離子不能存在，Sth?-和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項A錯誤；

B.0.1mol-L-1CaCL溶液中Ca?+與SiCh??反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤：

C.濃氨水中AF+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；

+2+

D.0.1mol-L-iFe2(SO4)3溶液呈酸性，H>Mg.NO3\相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確；

答案選D。

17、A

【答案解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故A正確；B.試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網(wǎng)，故B錯

誤；C.N%的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯誤；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反應(yīng)

，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯誤；答案為A。

18、A

【答案解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2a、2e-TCl2T，選項B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項D正確。

答案選A。

19、A

【答案解析】

A.78gNazCh物質(zhì)的量為Imol,由關(guān)系式NazCh―e'＞可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出0呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

20、C

【答案解析】

A.磁性氧化鐵為Fe,?！?故A錯誤；

B.在明肌溶液中加入過量Ba(OH)?溶液的離子方程式為

3+2-2+

Al+2504+2Ba+=2BaSOj+AIO-+2H2O,B錯誤；

C.在鹽酸中滴加少量Na2cO,溶液的離子方程式為CO，+2H+=CO2T+H2。，C正確；

D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為C/+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+,D錯誤；

故答案選Co

21、D

【答案解析】

A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

22、C

【答案解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入

試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作II過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X

合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。

【題目詳解】

A、由最終得到FeCb及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；

B、上述分析可知，操作I、II是過濾，操作ID是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C、濾液X,濾液Z中均含有FeCL,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2C「+2Fe3+,

故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高缽酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO,溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+,故D錯誤;

答案選C。

【答案點睛】

本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵

離子、氯離子都可以被高鋸酸鉀溶液氧化。

二、非選擇題（共84分）

CH,fH：OH

23、丙烯酯基-E<H—CH?；,取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—Q

COOH工

HCOO-CH=C（CH3）21：I檢驗竣基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入澳

水，濱水褪色）

【答案解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C,C

產(chǎn)

結(jié)構(gòu)簡式為由％—（產(chǎn)土；A與C12在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,E和2.氯?1,3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為。,

COOH

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。o

CH,OH

【題目詳解】

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為［<、一,D是CH2=CHCH2CUE為CH2=CHCH2OH,F是。，

COOHX

（1）A>CH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基;

產(chǎn)

⑵C的結(jié)構(gòu)簡式為＜11*，D是CH2=CHCH2。，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水