江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)大附中東校區(qū)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)大附中東校區(qū)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層D．測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在pH上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

參考答案：D

2.下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略3.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是

（

）A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案：C略4.對下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：答案：B5.一定溫度下可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（）隨時間（t）變化如圖所示。則下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t0時刻只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．若a+b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略7.LiAlH4、

LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（

）A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略8.下列表述正確的是

（

）

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為62NA參考答案：C略9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A、通入二氧化碳?xì)怏w

B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體

D、加入飽和石灰水溶液參考答案：D本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO2與NaHCO3不反應(yīng)，三種離子皆不會減少；加入NaOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCO+OH－==CO+H2O，c（H+）、c（HCO）減小，而c（CO）增大；通入HCl氣體時，因發(fā)生反應(yīng)HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水時，發(fā)生反應(yīng)：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為D。10.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有A．①②⑥

B．全部

C．①③④⑤

D．②③⑥參考答案：C略11.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B．膽礬、油脂、苛性鉀、三氧化硫是按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列C．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為D．HClO、CF4、PCl3三種分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略12.事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3參考答案：D略13.葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，且殘毒低。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的反應(yīng)如下：

以下推斷正確的是A．鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)B．葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚可用濃溴水檢驗(yàn)C．除去葉蟬散中的鄰異丙基苯酚可選用NaHCO3溶液D．鄰異丙基苯酚分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子參考答案：B略14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)不一定為3NA，A錯誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數(shù)目為0.15NA，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA，D正確，答案選D。15.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C．點(diǎn)評：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時的pH值，然后靈活運(yùn)用即可二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知堿金屬或堿土金屬(ⅡA)與H2在隔絕空氣加熱時可以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH﹑CaH2等，它們易與水反應(yīng)?，F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖K5－33－6所示(分別以序號Ⅰ﹑Ⅱ表示)，鐵架臺等夾持固定儀器已略去。請回答下列問題：

圖K5－33－6(1)最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷。裝置Ⅰ的不足之處是____________________________________________________，裝置Ⅱ的不足之處是____________________________________________________。(2)請你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置(用序號A、B、C……表示)____________________。(3)檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先____________，然后再____________________________，才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應(yīng)開始后，在E口處應(yīng)________________。(4)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2作生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。參考答案：(1)制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置制CaH2裝置后缺少干燥裝置(2)C、B(3)通氫氣檢查氫氣純度至達(dá)標(biāo)點(diǎn)燃尾氣(或外接氣球等)(4)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.(2)A、B、H的化學(xué)式：A__________、B__________、H________.(3)①H2O2分子的電子式為______________．②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________.(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：________________________________.(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________.參考答案：略18.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

⑴反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示

。

⑵E中的官能團(tuán)有：

（寫名稱）。

⑶寫出反應(yīng)類型：④

。

⑷寫出F的結(jié)構(gòu)簡式

。

⑸反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。

【提示】①合成過程中無機(jī)試劑任選；

②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；

③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主；

④合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

參考答案：⑴甲基（－CH3）⑵氨基

酯鍵

⑶還原

⑷⑸

⑹（3分）分析整個流程圖，由于反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，故Me表示甲基。反應(yīng)②是苯環(huán)上發(fā)生硝化反應(yīng)。反應(yīng)③是—CN在酸性條件下先水解生成羧基，然后再乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。反應(yīng)④根據(jù)E的化學(xué)式可知是苯環(huán)上的硝基被還原為氨基。反應(yīng)⑤是氨基上的氫被氯原子取代。反應(yīng)⑥先是酯在堿性條件下水解然后酸化生成相應(yīng)的酸。19.（15分）硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在

的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號）

A．有豐富黃鐵礦資源的城市

B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市

D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。通過計(jì)算判斷