2020-2021學年吉林省大安一中高一上學期第三次月考(12月)化學試題

2020-2021學年吉林省大安一中高一上學期第三次月考（12月）化學試題試題說明：1、本試題滿分100分，答題時間90分鐘。2、請將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg:24Al:27S：32Cl:35.5Ca:40Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題2分，25個小題共50分。)1.2020年11月24日4時30分，我國在中國文昌航天發(fā)射場，用長征五號遙五運載火箭成功發(fā)射探月工程“嫦娥五號”探測器，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅?！版隙鹞逄枴敝惺褂昧舜罅亢辖稹Ｏ铝杏嘘P金屬或合金的說法中不正確的是（）A．生鐵屬于合金B(yǎng)．一般合金的熔點比各成分金屬的低C．合金的化學性質(zhì)與其成分金屬的化學性質(zhì)不同D．改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金2.下列有關物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液B．生鐵、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)D．氯化氫、氨、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物3．某實驗需要0.2molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將()A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g4.下列方程式，不能正確表達反應顏色變化的是（）A.Na2O2在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD.FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl5.下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是()A．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌6.在標準狀況下有：①0.2molNH3，②6.72LCH4，③13.6gH2S，④3.01×1023個HCl分子。下列對這四種氣體的描述正確的是()A．體積：①>②>③>④B．密度：④>③>①>②C．質(zhì)量：④>③>①>②D．氫原子個數(shù)：②>③>①>④7.下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是()A．FeCl2B．Fe2(SO4)3C．Fe3O4D．Fe(OH)38.①金屬鈉投入MgCl2溶液中②過量的NaOH溶液和FeCl3溶液③金屬鋁加到NaOH溶液中④過量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤過量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①③B．①④C．②③D．④⑤9.下列各組離子一定能大量共存的是()A．能與鐵反應產(chǎn)生氫氣的無色溶液中：Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2)－,3) 、K＋、ClO－B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NOeq\o\al(－,3) 、Cl－、Fe2＋C．能使酚酞溶液變紅的無色溶液中：Na＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2)－,3) D.無色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、I-、SO42- 10.某溶液中大量存在以下五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量之比為n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，(已知HNO3具有強氧化性)則M可能為()A．Fe2＋B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3)D．Ba2＋11.下列離子方程式中，正確的是()A.氫氧化鐵與碘化氫的反應：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC.Fe與NaHSO4溶液反應：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SODFe2(SO4)3溶液和H2S反應的離子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+12.下列溶液中Cl-濃度與150mL1mol·L-1FeCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液B．450mL1mol·L-1的NaCl溶液C．250mL3mol·L-1的KCl溶液 D．75mL2mol·L-1的AlCl3溶液13．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42－的物質(zhì)的量濃度為() A．125/54Vmol·L－1 B．125a/36Vmol·L－1C．125a/18Vmol·L－1 D．125a/Vmol·L－114.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積之比是()。A.1∶2∶3 B.6∶3∶2C.1∶1∶1 D.3∶1∶115.已知某混合氣體H2和CO對NO的相對密度為0.5，將標況下4.48L該混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后,立即將產(chǎn)物通入盛有足量Na2O2的反應容器中，則固體增加的質(zhì)量為（）A．0.4g B．2.8g C．3.0g D．5.6g16.已知25.4g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl－，則R的元素符號可能是()A．Fe B．Ca C．Mg D．Cu17.在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是()A.反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C.反應中產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的18.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.eq\f(22.4bc,aNA)LB.eq\f(22.4ab,cNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA)LD.eq\f(22.4,acNA)L19.已知含有硝酸銅、硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，鐵溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol銀。下列結(jié)論正確的是()A.氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+B.溶液中Cu2+與Fe2+物質(zhì)的量比為2：1C.0.1molFe可還原0.2mol陽離子D.加入0.1molFe時發(fā)生了反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu20.甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L－1鹽酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下甲、乙兩個燒杯中產(chǎn)生氣體的體積之比為()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶121.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋722.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(a－b,V)mol·L－1B.eq\f(2a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1D.eq\f(22a－b,V)mol·L－123.某合金含有兩種金屬，現(xiàn)在取該合金12g與足量的稀硫酸充分反應產(chǎn)生標準狀況下4.48L氫氣，則該合金中的兩種金屬元素是（）

A.Mg和AlB.Al和FeC.Zn和CuD.Fe和Zn24.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.a＝0.3B.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶225.下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質(zhì)對應正確的是()選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNCNaBaCl2FeOKSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液第Ⅱ卷非選擇題部分26.(10分)利用相關知識填空(1)等質(zhì)量的SO2和SO3所含的氧原子個數(shù)之比是。(2)3.4gNH3中所含氫原子個數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等。(3)標準狀況下，測得13.2g某氣體的體積為6.72L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為___________。(4)在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積______。(5)將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為3mol/L的稀硫酸,所需濃硫酸的體積_____________mL。27.(11分)已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中丁是含量最多的金屬、戊是當前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________，E__________，F(xiàn)__________。(2)F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。(3)將上述現(xiàn)象用化學方程式表示___________________________________。(4)寫出①中反應的離子方程式：____________________________________。(5)寫出②中反應的離子方程式：____________________________________。28.(10分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有________(填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法為______________________________(說明試劑、現(xiàn)象)。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是__________________________。(3)步驟③中反應的離子方程式為_________________________________________。(4)假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為________g。29．（9分）實驗室為配制480mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具體操作步驟如下，請根據(jù)要求回答下列問題：Ⅰ.配制前：首先進行的操作為①___________。Ⅱ.配制操作：a.計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；b.稱量：分別用托盤天平稱量m(NaOH)=②_______，m(Na2CO3)=③________，Na2CO3可放在稱量紙上稱量，NaOH需放在④___________中稱量；c.溶解：把稱量的固體放入小燒杯中，加蒸餾水溶解，并冷卻至室溫；d.轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入⑤___________mL容量瓶中；e.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；f.振蕩并加蒸餾水稀釋：輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線以下1～2cm；g.定容：用⑥_______(填儀器名稱)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；h.搖勻、裝瓶。Ⅲ.誤差分析：(1)上述e步驟中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，所配溶液濃度⑦___________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。(2)上述e步驟中，若轉(zhuǎn)移洗滌液時有少許溶液濺到容量瓶外，所配溶液濃度⑧___________。(3)上述g步驟中，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度⑨___________。30．（10分）經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SONa+H+濃度/（mol/L）2×10-21×10-21×10-12×10-2（1）c（H+）=_________mol/L。（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。①工業(yè)廢水中加入足量鐵粉充分反應后過濾得到溶液D，通過檢驗溶液D中只含有Fe2+，檢驗Fe2+操作方法是________________________。②操作③是___________________________。③上述100L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是______mol。④在含有4mol

FeSO4的溶液中加入4mol

Na2O2恰好完全反應且反應轉(zhuǎn)移6mol電子，在反應中，既有沉淀生成，又有氣體放出，則發(fā)生反應的總的離子方程式為：__________________。大安一中2020—2021學年（上）高一第三次月考化學試卷答案及評分參考一、選擇題（每