15酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)-2022-2023學(xué)年九年級(jí)上冊科學(xué)（浙教版）

20222023學(xué)年九年級(jí)上冊冊科學(xué)精講精練1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)考點(diǎn)1.中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，叫做中和反應(yīng)。例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯(無沉淀、氣體產(chǎn)生，也無顏色變化)。所以實(shí)驗(yàn)中常借助酚酞試液的顏色變化來判斷是否恰好完全反應(yīng)?！究偨Y(jié)】生成鹽和水的反應(yīng)類型：=1\*GB3①酸+金屬氧化物=鹽+水=2\*GB3②堿+非金屬氧化物=鹽+水=3\*GB3③酸+堿=鹽+水【實(shí)質(zhì)】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH結(jié)合生成水的過程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中實(shí)際參加反應(yīng)的是H+和+OH，即H++OH==H2O(如圖所示)，剩余的離子留在原溶液中，H+和OH結(jié)合，以水分子形式存在【考點(diǎn)練習(xí)】【例1】如圖是兩幅微觀示意圖，揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。下列說法中正確的是A．該圖可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B．右圖說明酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH反應(yīng)生成了H2OC．兩幅圖表示的都是化合反應(yīng)D．原子在化學(xué)變化中是可以再分的【答案】B【詳解】A、右圖是氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不能說明所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B、由右圖微粒的變化可知，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH反應(yīng)生成了H2O，故B正確；C、圖中一種是化合反應(yīng)，一種是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不能再分，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)2.【實(shí)驗(yàn)探究】判斷中和反應(yīng)物質(zhì)的殘留問題一：向反應(yīng)后的溶液中加入酸堿指示劑，若顯紅色說明酸過量；若顯藍(lán)色說明堿過量；若顯紫色說明恰好完全反應(yīng)。二：向反應(yīng)后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀說明堿過量；若無明顯現(xiàn)象說明酸過量或恰好完全反應(yīng)。三：向反應(yīng)后的溶液中加入活潑金屬（K、Ca、Na除外），若產(chǎn)生氣泡說明酸過量；若無明顯現(xiàn)象說明堿過量或恰好完全反應(yīng)?！究键c(diǎn)練習(xí)】【例2】在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液的酸堿度變化如圖所示。(1)該實(shí)驗(yàn)操作是將______（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為______?！敬鸢浮?1)稀鹽酸(2)NaCl、NaOH或氯化鈉、氫氧化鈉【解析】(1)圖像中pH的變化是從大于7逐漸增大到小于7，所以該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中；(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH大于7，溶液呈堿性，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、NaOH?？键c(diǎn)3.【實(shí)驗(yàn)】土壤酸堿性測定測定土壤pH的操作過程：按取樣編號(hào)，取1g左右土樣放人試管中，加人5mL蒸餾水，振蕩30s后靜置。等土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密pH試紙上，將試紙上呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，記下pH。1．下圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中的pH隨時(shí)間變化曲線，有關(guān)分析錯(cuò)誤的（）

A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫C．b點(diǎn)表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的曲線變化證明該反應(yīng)放熱【答案】D【詳解】A、由反應(yīng)前溶液pH小于7可知，該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，不符合題意；B、a點(diǎn)溶液pH小于7，說是鹽酸有剩余，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，不符合題意；C、b點(diǎn)溶液pH等于7，表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意；D、a點(diǎn)到b點(diǎn)的曲線變化只能表示出反應(yīng)時(shí)pH的變化，不能證明該反應(yīng)放熱，符合題意。故選D。2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做酸、堿性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，所用試劑如圖所示，實(shí)驗(yàn)后把三只試管的液體集中倒入一個(gè)廢液缸中，廢液呈藍(lán)色。以下說法不正確的是（）A．廢液呈堿性B．廢液中只存在2種溶質(zhì)C．廢液中不存在鹽酸和硫酸D．廢液中含有硫酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉【答案】B【詳解】A．廢液中滴入石蕊試液后呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，故A正確不合題意。BD．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，溶液呈堿性，說明溶液中還存在氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤符合題意，D正確不合題意。C．因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以肯定存在剩余的氫氧化鈉，而鹽酸和硫酸都與其反應(yīng)，則廢液中不存在鹽酸和硫酸，故C正確不合題意。故選B。3．將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的示意如下圖所示，下列說法正確的是（）A．以上物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．兩個(gè)變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【答案】D【詳解】A、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由稀鹽酸與氯化鈉混合后，溶液的離子沒有發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，堿性減弱，恰好完全反應(yīng)變成中性；氯化鈉中滴加稀鹽酸，中性變成酸性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。故選D。4．小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法A硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量BpH試紙如果pH<7，表明鹽酸已經(jīng)過量C鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤；B、用pH試紙測定pH值，若小于7，說明溶液顯酸性，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確；C、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確；D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案正確。故選A。5．如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)pH的變化圖，下列說法正確的是（

）A．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸B．圖中b點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中【答案】B【詳解】A、a點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故正確；C、c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；D、由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯(cuò)誤.故選B。6．某實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究NaOH溶液與稀鹽酸混合過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)過程中pH增大C．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入NaOH溶液D．60秒時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖可知，在反應(yīng)過程中溶液溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確，不合題意；B、根據(jù)圖可知，反應(yīng)過程中溶液的pH值不斷增大，故B正確，不合題意；C、根據(jù)圖可知，反應(yīng)開始時(shí)溶液的pH小于5，呈酸性，肯定為稀鹽酸溶液，因此將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中，故C錯(cuò)誤，符合題意；D、60s時(shí)，溶液的pH>10，呈堿性，那么此時(shí)加入的氫氧化鈉溶液過量，那么溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物NaCl和剩余的NaOH，故D正確，不合題意。故選C。7．向滴有石蕊試液的稀鹽酸中慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，溶液顏色變化的過程是()A．紅→藍(lán)→紫 B．紫→藍(lán)→紅 C．紅→紫→藍(lán) D．藍(lán)→紫→紅【答案】C【詳解】滴有石蕊試液的稀鹽酸慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，最后變?yōu)閴A性，石蕊試劑在中性溶液中呈紫色，酸性溶液中呈紅色，堿性溶液中呈藍(lán)色，因此溶液顏色變化的過程是紅→紫→藍(lán)，C選項(xiàng)正確，符合題意。故選C。8．據(jù)圖填空：（1）圖1所示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：________；（2）圖1所示反應(yīng)恰好完成時(shí)的現(xiàn)象是________；小明認(rèn)為圖2、3中的________可以代表此時(shí)的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和極少量的酚酞沒有畫出，并認(rèn)為可以用________實(shí)驗(yàn)證明他的猜想是正確的．（3）根據(jù)圖1反應(yīng)歷程圖4、5中能正確反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線是：________．（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液________

g．【答案】

HCl+NaOH=NaCl+H2O

溶液由紅色變?yōu)闊o色

3

溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

圖5

80【詳解】（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（2）氫氧化鈉能使酚酞變紅色，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，但恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，由紅色變?yōu)闊o色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子，故圖3可以代表此時(shí)的溶液中所含有的粒子；由于溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，所以可以用溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明氯化鈉溶液中是否有離子。（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以隨著鹽酸的加入溶液由堿性到中性再到酸性，pH是由大于7到等于7再到小于7，故為圖5所示；故選圖5。（4）需要?dú)溲趸c溶液的質(zhì)量為xx=80g9．在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)﹣﹣﹣使“水”變色的杯子，操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成．請回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)呈______性（填“酸”或“堿”）。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是______。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？請說明理由______?！敬鸢浮?/p>

堿

NaOH+HCl=NaCl+H2O

不能，因?yàn)榉犹谒嵝匀芤褐幸渤薀o色【詳解】（1）根據(jù)顏色的變化，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液（如NaOH），無色的“水”是酸溶液和酚酞試液混合而成，故“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)呈堿性。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，因?yàn)榉犹谒嵝匀芤褐幸渤薀o色，也就是說，如果溶液呈酸性，最后也是無色的。10．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。（1）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的PH值逐漸________（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖所示，某時(shí)刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)是（不包括酚酞）______；（3）請用文字解釋整個(gè)過程溫度變化的原因________。（4）當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí)，可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是______（填選項(xiàng)）。A．品嘗燒杯中溶液的味道

B．直接用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色

D．加氯化鋇溶液并觀察現(xiàn)象【答案】

（1）減小

（2）HCl、NaCl

（3）中和反應(yīng)是放熱的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越高，等反應(yīng)完全后隨著鹽酸的過量加入溫度逐漸下降直到常溫

（4）C【詳解】（1）隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，pH變??；故填：減小。（2）在圖2中，b點(diǎn)時(shí)，溫度已經(jīng)下降，說明鹽酸過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸。故填：HCl、NaCl。（3）中和反應(yīng)是放熱的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越高，等反應(yīng)完全后隨著鹽酸的過量加入溫度逐漸下降直到常溫；故填：中和反應(yīng)是放熱的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越高，等反應(yīng)完全后隨著鹽酸的過量加入溫度逐漸下降直到常溫。（4）A．在實(shí)驗(yàn)室中不能品嘗試劑的味道；B．此液體具有腐蝕性，不能用手直接接觸；C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，若先變紅，后變無色，證明其中沒有氫氧化鈉．D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，加氯化鋇溶液不會(huì)與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，不能判斷溶液不含氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；故選C．11．某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)．(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是()A.Na2CO3B.HClC.FeCl3D.Ba(NO3)2(2)依據(jù)反應(yīng)④，NaOH溶液可以吸收工業(yè)尾氣中的SO2氣體，其化學(xué)方程式為：_________________．(3)同學(xué)們想用圖2表示反應(yīng)②的微觀實(shí)質(zhì)，反應(yīng)后A處燒杯中存在的離子有_________________。【答案】

C

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Na+和Cl【詳解】（1）氫氧化鈉與鹽反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．A．Na2CO3和氫氧化鈉不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；B．HCl是酸，不符合題意，故b錯(cuò)誤；C．FeCl3和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故c正確；D．Ba（NO3）2和氫氧化鈉不能滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選C．（2）氫氧化鈉吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成了氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；從微觀粒子的角度分析反應(yīng)后剩余的離子是Na+和Cl。12．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究稀鹽酸與NaOH能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下方案?！痉桨敢弧繙y定溶液pH的變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（1）如圖1，用pH傳感器測定兩溶液混合時(shí)pH的變化曲線，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。下列說法中正確的是___________（填字母）。A．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為NaOHC．b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中，都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．往c點(diǎn)溶液中加入Cu（OH）2，觀察到無明顯變化【方案二】借助反應(yīng)前后的溫度變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）小金同學(xué)在不使用溫度計(jì)的情況下，通過圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到___________的現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）小華同學(xué)提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的理由是___________?！痉桨溉坷脠D3實(shí)驗(yàn)證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（4）實(shí)驗(yàn)過程中均無明顯現(xiàn)象，則步驟Ⅱ中所加試劑為___________?！敬鸢浮?/p>

AC

紅墨水向右移動(dòng)

氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動(dòng)

無色酚酞溶液【詳解】（1）A.由圖1可知，溶液的pH由大于7到等于7，最后到小于7，說明該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)說法正確；B.a點(diǎn)溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，則溶液中所含溶質(zhì)為NaCl、NaOH，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C.從b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中，鹽酸過量，沒有新物質(zhì)生成，所以沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說法正確；D.c點(diǎn)所示溶液的pH小于7，顯酸性，其中的溶質(zhì)是氯化鈉和HCl，鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以往c點(diǎn)溶液中加入Cu（OH）2，會(huì)觀察到藍(lán)色固體消失，溶液變成藍(lán)色，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選AC。（2）小金同學(xué)在不使用溫度計(jì)的情況下，通過圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到紅墨水向右移動(dòng)，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動(dòng)，所以此方法不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（4）分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程步驟Ⅰ加入了過量的稀鹽酸，如果發(fā)生了反應(yīng)，溶液中就不存在氫氧化鈉溶液，可以加入無色酚酞試液若溶液不變紅說明反應(yīng)發(fā)生了。13．在科學(xué)上有很多反應(yīng)是沒有現(xiàn)象的，為了讓無現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)變得有現(xiàn)象，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，先驗(yàn)證氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，再探究石灰水能否和稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)前，彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)）?！緦?shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ、打開分液漏斗活塞，將足量的氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞；Ⅱ、打開K1，觀察到B中部分液體倒吸入A中，且A中有氣泡產(chǎn)生，______（選填“能“或“不能”）說明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；Ⅲ、打開K2，C中溶液分別倒吸入A、B中，若觀察到B中______，說明氫氧化鈣能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)思考】實(shí)驗(yàn)前B中導(dǎo)管不能插到瓶底，這將使B瓶中留有部分溶液，其目的是______?！敬鸢浮?/p>

能

溶液顯無色

驗(yàn)證氫氧化鈣能否和鹽酸反應(yīng)【詳解】實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅱ、打開K1，觀察到B中部分液體倒吸入A中，且A中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此能說明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。Ⅲ、打開K2，C中溶液分別倒吸入A、B中，觀察到B中溶液呈無色，是因?yàn)闅溲趸}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此能說明氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)思考：實(shí)驗(yàn)前B中號(hào)管不能插到瓶底，這將使B瓶中留有部分溶液，其目的是驗(yàn)證氫氧化鈣能否和鹽酸反應(yīng)。14．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)根據(jù)上圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)看到燒杯中溶液顏色發(fā)生了怎樣的變化？答：______。由此可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化。（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉洛液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請你判斷并分析：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是_____(填“方案一”或“方案二”)。請你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是_______。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論是________【答案】

先由無色變紅，后紅色褪去

方案二

鋅粒（或碳酸鈉等）

若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量【詳解】（1）酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，恰好中和時(shí)，溶液呈中性，鹽酸過量時(shí)，溶液呈酸性，都不能使酚酞變色，因此實(shí)驗(yàn)中觀察到先由無色變紅后紅色褪去；（2）因?yàn)镹aOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。15．某化學(xué)興趣小組同學(xué)往NaOH溶液中滴加無色酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，可是過了一會(huì)兒紅色消失，重新恢復(fù)為無色。于是該小組在老師指導(dǎo)下對這一現(xiàn)象進(jìn)行了探究。（提出問題）溶液的紅色為什么會(huì)變成無色呢?（猜想與假設(shè)）猜想一：可能是NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)了。猜想二：可能是酚酞與空氣中的O2反應(yīng)了。猜想三：可能是與NaOH溶液濃度大小有關(guān)。（討論交流）小組同學(xué)集體討論后認(rèn)為猜想一不合理，原因是_____。（設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)）（1）為了驗(yàn)證猜想二，小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先向如圖裝有氫氧化鈉溶液的試管中，從____（選填a或b）處通入密度比空氣大的稀有氣體，將試管內(nèi)的空氣排盡，然后通過注射器滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，過了一會(huì)兒紅色仍然消失。所以猜想二錯(cuò)誤。（2）為了驗(yàn)證猜想三，小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并得出了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請你幫助該小組完成下表。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1號(hào)試管0．1分紅色褪去2號(hào)試管5分紅色褪去3號(hào)試管30分紅色明顯變淺4號(hào)試管120分紅色無明顯變化由此得出結(jié)論_____。（拓展延伸）小組同學(xué)百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其實(shí)是一種極弱的酸，遇堿溶液變紅的變化可表示為：H2In（無色）In2（紅色），據(jù)此信息寫出H2In與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____?！敬鸢浮?/p>

氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉呈堿性，能使酚酞溶液變紅

b

紅色褪去變成無色是因?yàn)镹aOH溶液濃度過大造成的

H2In+2NaOH=Na2In+2H2O【詳解】討論交流：猜想一不正確的原因是：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉呈堿性，能使酚酞溶液變紅。設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：（1）從b處通入密度比空氣大的稀有氣體，可以將試管內(nèi)的空氣排盡。（2）從實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象可以得出，紅色褪去變成無色是因?yàn)镹aOH溶液濃度過大造成的。拓展延伸：H2In與NaOH反應(yīng)生成Na2In和水，配平即可；故答案為：H2In+2NaOH=Na2In+2H2O。16．實(shí)驗(yàn)室有一瓶新配的燒堿溶液，小明同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計(jì)算。（注：滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)）（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，邊滴加稀鹽酸邊振蕩錐形瓶，當(dāng)觀察到________時(shí)，恰好完全反應(yīng)，停止滴液。（2）通過計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。（寫出計(jì)算步驟）（3）問題討論：若小明在滴加鹽酸的過程中沒有同時(shí)振蕩錐形瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮?/p>

溶液顏色恰好由紅色變成無色

10%

偏大【詳解】（1）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇中性溶液或酸性溶液不變色。將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，邊滴加稀鹽酸邊振蕩錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好由紅色變成無色時(shí)，恰好完全反應(yīng)，停止滴液。（2）解：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（110g60g）×7.3%=3.65g設(shè)該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x。，x=4g燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%（3）若小明在滴加鹽酸的過程中沒有同時(shí)振蕩錐形瓶，滴加的鹽酸會(huì)偏多，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大。17．實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水、定量測定廢水。取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下圖所示。（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）（1）P點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定存在的陽離子有________（填離子符號(hào)）。（2）酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用百