化學(xué)-廣東湛江市普通高中2025屆高三10月調(diào)研測試（上進(jìn)聯(lián)考）

絕密★啟用前2025屆湛江市普通高中畢業(yè)班調(diào)研測試注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后,請將答題卡交回。一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.“觴胱胍斛"是四種古代酒具。下列酒具中,主要由金屬材料制成的是A.月白釉瓷酒觴B.玉雕犀角胱C.蕉葉紋青銅胍D.木質(zhì)官斛2.在2024年巴黎奧運會上,鄭欽文奪得網(wǎng)球女子單打金牌,下列說法正確的是A.網(wǎng)球鞋底使用的耐磨橡膠屬于有機高分子材料B.碳纖維可制網(wǎng)球拍的框,碳纖維與碳納米管、石墨烯互為同分異構(gòu)體C.本次奧運網(wǎng)球場為紅土賽場,場地顯紅色是因為土中含有Fe3o4D.運動鎮(zhèn)痛冷卻噴霧劑中含有的丙烷、二甲醚、異丁烷均為烴類物質(zhì)3.下列科技應(yīng)用中涉及的化學(xué)原理正確的是A.添加納米銀顆粒的抗菌材料:納米銀顆粒具有強氧化性B.液態(tài)Ga-Pd催化丁烷脫氫:催化劑降低反應(yīng)的活化能C.鈣鈦礦(CaTio3)太陽能電池:將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.超疏水材料聚四氟乙烯:氟原子與水形成氫鍵增大材料在水中的溶解度4.湛江市歷史悠久,文化底蘊濃厚。下列說法不正確的是A.“廉江烏龍茶"講究獨特,沏泡過程涉及溶解、過濾、蒸餾等B.“湛江木偶"栩栩如生,木偶的主要成分是纖維素,纖維素屬于多糖C.“雷州石狗"千姿百態(tài),雕刻石狗的石頭屬于無機非金屬材料D.“吳川泥塑"惟妙惟肖,制作工藝中的“燒胚"屬于化學(xué)變化5.化學(xué)學(xué)習(xí)小組檢驗1-溴丁烷中的溴元素的操作如下,下列說法不正確的是加入NaoH溶液A.加入NaoH溶液并靜置后,有機層在下層B.若試劑Y為AgNo3溶液,可觀察到淡黃色沉淀C.“冷卻"后滴加酸性KMno4可檢驗有機產(chǎn)物D.NaoH溶液也可以換成NaoH的乙醇溶液6.下列所述的化學(xué)知識正確且與勞動項目有關(guān)聯(lián)的一組是選項勞動項目化學(xué)知識A牛奶中加入檸檬汁后過濾制得干酪向膠體中加入電解質(zhì)可使膠體聚沉B養(yǎng)魚時加入過氧化鈣(Cao2)作增氧劑過氧化鈣與水反應(yīng)顯堿性C用蔗糖腌制食品以延長保質(zhì)期蔗糖是二糖D利用活性炭吸附新裝修房間內(nèi)的甲醛活性炭具有一定的導(dǎo)電性7.從東海島一種海洋真菌的次級代謝產(chǎn)物中分離得到了物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖1)。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是333A.該物質(zhì)可與濃溴水反應(yīng)B.其結(jié)構(gòu)中含有4種含氧官能團C.1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaoHD.其中碳原子的雜化方式有sp2和sp38.鎂合金中添加稀土元素會形成一種長周期堆垛有序(LPSo)結(jié)構(gòu),這種特殊結(jié)構(gòu)可以顯著提高鎂合金的耐腐蝕性能。下列說法正確的是A.該防腐蝕保護法為外加電流法B.鎂合金被腐蝕時,Mg發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極反應(yīng)可能為:2H2o-2e-===H2+2oH-D.添加zn、CU等金屬一定也能提升鎂合金的耐腐蝕性9.1873年,卡爾.馮.林德發(fā)明了以氨為制冷劑的冷凍機。興趣小組利用下列裝置制得并收集氨氣,后續(xù)用于模擬制冷過程。下列裝置(“→"表示氣流方向)難以達(dá)到目的的是A.制備氨氣堿石灰B.凈化氨氣C.收集氨氣水D.尾氣處理加熱煮沸加入足量稀硝酸加入試劑Y取樣冷卻觀察現(xiàn)象【高三化學(xué)第1頁(共8頁)】【高三化學(xué)加熱煮沸加入足量稀硝酸加入試劑Y取樣冷卻觀察現(xiàn)象10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃,1LPH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.2NAB.30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的孤電子對數(shù)為12NA11.部分含氮物質(zhì)的分類與化合價的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是ggb-3單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)類別a氫化物fhc0圖2A.蘸有a濃溶液與e濃溶液的玻璃棒靠近時能看到白煙B.d與H2O生成e的過程中,n(氧化劑):n(還原劑)=1:2OOHOD.工業(yè)上用以下流程制備HNO3:b—12.陳述I與陳述"均正確,且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述"AX射線衍射實驗可鑒別玻璃仿造的假寶石玻璃是非晶體B水加熱到很高的溫度都難以分解水分子之間可形成氫鍵CCl2能使干燥的有色布條褪色Cl2具有強氧化性D13.實驗小組用“W"形玻璃管等微型裝置(圖3)進(jìn)行實驗以驗證SO2的性質(zhì),①~④處的試劑分別4溶液的棉花①②③④微型塑料滴管圖3A.①處出現(xiàn)氣泡,體現(xiàn)了H2SO4的氧化性B.②處溶液褪色,用酒精燈加熱后紅色不復(fù)原C.③處、④處溶液褪色,且褪色原理相同D.①處試劑換為Na2S2O3溶液也可以達(dá)到實驗?zāi)康?4.化合物(YX4)2Q(RZ4)2可作電鍍液的制備原料,已知所含的5種元素X、Y、Z、R、Q原子序數(shù)依次增大,且在前四周期均有分布,僅有Y與Z同周期。Z與R同族,Z在地殼中含量最高,基態(tài)Q+離子的M層為全滿。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點:R>Z>YB.第一電離能:Y<Z<RC.Q與R反應(yīng)可生成QRD.鍵角:YX3>X2Z>X2R15.蔗糖及其水解產(chǎn)物均為旋光性物質(zhì),但旋光能力不同(“+"表示右旋,“-"表示左旋),可利用體系在反應(yīng)過程中旋光度的變化來衡量反應(yīng)進(jìn)程。若反應(yīng)時間為0、t、∞時溶液的旋光度分別表示,配制一定初始濃度的蔗糖水溶液,同一溫度下與不同濃度的H2SO4和H3PO4混合,測定反應(yīng)體系的旋光度值ln(αt-α∞)隨時間變化如圖4所示。下列說法不正確的是圖4A.當(dāng)體系旋光度不再變化時,水解反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)L-1H3PO4相比,同濃度的H2SO4會使反應(yīng)活化能更低C.H2SO4濃度越大越有利于蔗糖水解16.雙陰極三室微生物燃料電池(圖5)可實現(xiàn)同步脫氮、除碳和產(chǎn)電功能(COD為葡萄糖)。下列說法正確的是微生物膜微生物膜缺氧室厭氧室好氧室微生物膜2質(zhì)子交換膜質(zhì)子交換膜石石石222圖5A.缺氧室和厭氧室為陰極室B.H+移動方向:缺氧室質(zhì)子膜→厭氧室質(zhì)子膜→好氧室D.理論上每處理1mol葡萄糖,缺氧室生成53.76LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮元素化合價L1H2SO4氮元素化合價L1H2SO4L1H2SO4 0.5 17.(14分)含碳物質(zhì)在自然界和人類生活中具有極其重要的意義。(1)C與濃硫酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)興趣小組探究NaHCO3的性質(zhì):配制230mL0.25mol.NaHCO3溶液與Ca(OH)2(S)的反應(yīng)速率比較。①計算:需用托盤天平稱量NaHCO3固體g。②配制溶液過程中,除下列儀器外還需要的玻璃儀器有(填儀器名稱)。③實驗探究:取所配NaHCO3溶液(足量),按下表配制總體積相同的系列溶液,分別加入gCa(OH)2固體,反應(yīng)t1S后,抽濾并將沉淀烘干,稱量沉淀質(zhì)量,記錄如下:序號V(NaHCO3)/mLV(H2O)/mLm(沉淀)/ga0bx則x=,兩組實驗中,平均反應(yīng)速率更大的為(填“a"或“b")組。(3)興趣小組欲用CaCl2溶液鑒別Na2CO3(aq)和NaHCO3(aq),發(fā)現(xiàn)兩種溶液中加入CaCl2(aq)均產(chǎn)生白色沉淀,于是設(shè)計了以下實驗,探究NaHCO3(aq)與CaCl2(aq)的反應(yīng):實驗1:向1.0×10-3mol.L-象。(aq),產(chǎn)生白色沉淀。①得出結(jié)論:NaHCO3(aq)的,越有利于其與CaCl2(aq)反應(yīng)生成白色沉淀。②經(jīng)檢驗白色沉淀為CaCO3,同學(xué)們對NaHCO3溶液中CO-產(chǎn)生的主要原因提出了兩種猜想:猜想I:主要由HCO3-酸性電離產(chǎn)生:HCO3-∈蘭H++CO-。猜想":主要由HCO3-自耦電離產(chǎn)生:2HCO3-∈蘭H2CO3+CO-。根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析,猜想(填“I"或“"")成立,理由是。(4)除NaHCO3外,還有多種含碳無機物,請寫出其中一種的化學(xué)式及其用途:。18.(14分)金屬銦(In)因其優(yōu)異性能,被廣泛地應(yīng)用于高新技術(shù)領(lǐng)域,某工廠從金屬冶煉過程中產(chǎn)、znO及少量不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))中回收銦的流程如下:AA操作1酸浸2中和還原浸渣2浸渣浸渣2已知信息:①zn的性質(zhì)與Al相似;③溶液中某離子濃度小于1.0×10-5mol.L-1,認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}:(2)“中和"時加入Na2CO3,生成紅褐色沉淀并有氣體產(chǎn)生,該過程主要反應(yīng)的離子方程 。(4)“電解"時,粗銦接直流電源的(填“正極"或“負(fù)極")。(5)In3+可以與SO-形成配合物,1mol[In(SO4)2]-中含有σ鍵的數(shù)目為NA。(6)磷化銦晶體的載流子遷移率大,可用于制造高速電子器件,如高速晶體管和高電子遷移率晶體管。磷化銦的立方晶胞(晶胞參數(shù)為aPm)如圖6所示,其化學(xué)式為;以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),圖中a原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,,),則b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則APAabxy圖619.(14分)有機胺在橡膠助劑、紡織、造紙、食品添加劑以及塑料加工等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)以Ru/Al2O3作催化劑,進(jìn)行對苯二胺加氫制備1,4-環(huán)己二胺。HN—NH2(l)+3HHN—NH2(l)+3H2(g)—→H2N\/—NH2(l)ΔH<0①基態(tài)Al原子價層電子的軌道表示式為。(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙:298.15K,100Kpa下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱),則ΔH=KJ.mol-1。③以某超臨界流體為溶劑,取mmol對苯二胺和一定量H2在高壓反應(yīng)釜中反應(yīng)t小時,測得對苯二胺轉(zhuǎn)化率及主產(chǎn)物1,4-環(huán)己二胺的選擇性隨溫度變化如圖7所示。175℃時,——和選擇性隨溫度升高均呈下降趨勢,以下對其原因分析一定不合理的是(填標(biāo)號)。A.催化劑活性降低B.0正減慢,0逆加快,平衡逆向移動C.副反應(yīng)占比加大D.H2在超臨界流體中溶解度下降浸液zn酸浸1廢渣電解浸渣…粗銦精銦【高三化學(xué)第5頁(共8頁)】【高三化學(xué)第6頁(共8頁)】浸液zn酸浸1廢渣電解浸渣…粗銦精銦(1)化合物I(1)化合物I的分子式為,名稱為。(2)化合物Ⅳ中的官能團有酮羰基、(寫名稱)。(3)關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.O2實現(xiàn)了催化劑的再生B.化合物Ⅳ中,氧原子采取sp2雜化,且存在2個手性碳原子c.化合物Ⅳ到V的轉(zhuǎn)化中,存在σ鍵和π鍵的形成轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4201118轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%42011186420選擇性轉(zhuǎn)化率OH|D.化合物I到V的總反應(yīng)為:2Ⅱ|+2Hcl+O2cucl2OH|OR3R22R2RR2RR2R圖8圖8cl(2)在氫氣氛圍和脫氫-加氫催化劑的催化下,醇的胺化反應(yīng)機理如圖8所示。理論上,每生成1mol(4)化合物Ⅳ的某種同分異構(gòu)體遇Fecl3溶液顯紫色,在核磁共振氫譜圖上有4組峰,且峰面積(4)化合物Ⅳ的某種同分異構(gòu)體遇Fecl3溶液顯紫色,在核磁共振氫譜圖上有4組峰,且峰面積(5)對化合物V,分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì),完成下表。|R序號反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①加成反應(yīng)②OOccH3|(3)與NH3一樣,當(dāng)胺溶于水時溶液呈堿性。用鹽酸滴定同濃度的氨水、序號反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①加成反應(yīng)②OOccH3|=oO0|cl=oO0|cl222(6)以化合物I為唯一的有機原料(6)以化合物I為唯一的有機原料,合成聚合物HO七cO玉H的部分合成路線如下,基于=圖9——=該路線,回答下列問題:OHO|L-1RNH2溶液中加入RNH3cl固體,使得平衡時RNH3+和cl-濃度L-1。計算平衡時RNH=該路線,回答下列問題:OHO|光照光照=—①第一步反應(yīng)中,有機產(chǎn)物X為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。②相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇的反應(yīng),其化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。20.=—①第一步反應(yīng)中,有機產(chǎn)物X為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。②相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇的反應(yīng),其化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。222IclclⅣI【高三化學(xué)第7頁(共8頁)】【高三化學(xué)第8頁(共8頁)】2025屆湛江市普通高中畢業(yè)班調(diào)研測試化學(xué)參考答案【解析】瓷器主要成分是硅酸鹽,A項不符合題意;玉的主要成分是sio2、硅酸鹽等,B項不符合題意;青銅為金屬材料,C項符合題意;木主要成分是纖維素,D項不符合題意?！窘馕觥烤W(wǎng)球鞋底使用的耐磨橡膠屬于有機高分子材料,A項正確;碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料,不是單質(zhì),碳納米管和石墨烯都是單質(zhì),不能稱為同分異構(gòu)體,B項不正確;Fe3o4為黑色固體,無法使場地呈紅色,C項不正確;二甲醚含有氧元素,不屬于烴類物質(zhì),D項不正確?！窘馕觥考{米銀顆粒能與細(xì)菌接觸并破壞其細(xì)胞結(jié)構(gòu),從而達(dá)到抗菌的效果,并非因為其具有強氧化性,A項不正確;在液態(tài)Ga-pd催化丁烷脫氫的反應(yīng)中,Ga-pd合金作為催化劑,能夠顯著降低丁烷脫氫的活化能,B項正確;太陽能電池的工作原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,C項不正確;超疏水材料聚四氟乙烯之所以具有超疏水性能,是因為其本體聚乙烯結(jié)構(gòu)中的C—H鍵被C—F鍵取代,而C—F鍵的鍵能比C—H鍵更高,使得鏈結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)固,難以再和水分子形成氫鍵,水分子難以滲透到材料內(nèi)部,D項不正確。【解析】烏龍茶沏泡過程涉及溶解、過濾、萃取等,不涉及蒸餾,A項不正確;木頭的主要成分是纖維素,纖維素屬于多糖,B項正確;石頭屬于無機非金屬材料,C項正確;燒胚時有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,D項正確?！窘馕觥?-溴丁烷密度大于水,與NaoH溶液混合后在下層,A項正確;加入AgNo3溶液后發(fā)生反應(yīng)Ag++Br-===AgBr↓(淡黃色),根據(jù)沉淀顏色確定溴元素,B項正確;有機產(chǎn)物為正丁醇,除有機產(chǎn)物外,溶液中的Br-也能使酸性KMno4溶液褪色,C項不正確;1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)也能得到NaBr溶液,也可用于檢驗Br-,D項正確?！窘馕觥颗Ｄ讨械牡鞍踪|(zhì)等成分在水中形成膠體,而檸檬汁中的檸檬酸等電解質(zhì)能破壞膠體粒子的電荷平衡,使膠體粒子相互聚集并沉淀下來,從而制得干酪,A項符合題意;養(yǎng)魚時加入過氧化鈣作為增氧劑,主要是利用過氧化鈣與水反應(yīng)能生成氧氣的性質(zhì),從而增加水中的溶解氧,B項不符合題意;用蔗糖腌制食品以延長保質(zhì)期,主要是利用蔗糖的高滲透壓作用,使食品中的微生物因脫水而無法生存,從而達(dá)到防腐的目的,C項不符合題意;活性炭因其多孔性結(jié)構(gòu)而具有很強的吸附能力,D項不符合題意?！窘馕觥刻继茧p鍵可與濃溴水發(fā)生反應(yīng),A項正確;該有機物的官能團有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵,其中含氧官能團有3種,B項不正確;1mol該物質(zhì)在堿性條件下可發(fā)生水解,最多可消耗3molNaoH,C項正確;該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有sp2和sp3,D項正確?！窘馕觥吭摲椒ㄍㄟ^改變金屬材料組成來達(dá)到金屬防護的目的,不屬于外加電流法,A項不正確;當(dāng)鎂腐蝕時,鎂做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),B項正確,C項不正確;zn、CU不如Mg活潑,添加后反而會加速鎂的腐蝕,D項不正確?！窘馕觥緾a(oH)2與NH4Cl固體混合加熱制備NH3,可以達(dá)到制備氨氣的實驗?zāi)康?NH3為堿性氣體,雜質(zhì)有【高三化學(xué)第1頁(共6頁)】HCl、H2O,用堿石灰可以達(dá)到凈化氨氣的實驗?zāi)康?NH3相對分子質(zhì)量小于29,密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,氣體從短管進(jìn)從長管出,不能達(dá)到實驗?zāi)康?氨氣可用水吸收,通入氨氣的導(dǎo)管與水不接觸,可以達(dá)到防倒吸的作用。綜上所述,C項符合題意。確;HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O,故30g混合物中C原子的數(shù)目為=1mol,B項正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體,不可求得CCl4的物質(zhì)的量,C項不正確;1molCU與濃HNO3發(fā)生反應(yīng):CU+4HNO3(濃)===CU(NO3)2+2NO2↑+2H2O,由于存在可逆反應(yīng)2NO2∈蘭N2O4,氣體分子數(shù)不可求,D項不正確。【解析】a濃溶液是濃氨水,e濃溶液是濃硝酸,兩者靠近時由于濃氨水與濃硝酸的揮發(fā)性,會反應(yīng)生成銨鹽固體小顆粒,形成白煙,A項正確;d是NO2或N2O4,e是HNO3,氮元素由+4價變?yōu)?2價和+5價,氧化劑和還原劑的比例是1:2,B項正確;c是NO,d是NO2或N2O4,c、d混合與NaOH反應(yīng)生成氮元素為+3價的鈉鹽,C項正確;工業(yè)制硝酸的主要途徑HNO3,D項不正確?！窘馕觥縓射線衍射實驗可測定晶體的結(jié)構(gòu),因玻璃是非晶體,可被鑒別出來,A項符合題意;水加熱到很高的溫度都難以分解說明了O—H鍵能較大,與水分子間形成氫鍵無關(guān),B項不符合題意;Cl2不能使干燥的有色布條褪色,C項不符合題意;Cl2、Br2、I2均屬于分子晶體且結(jié)構(gòu)相似,熔沸點與其范德華力有關(guān),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點越大,D項不符合題意。【解析】①處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2H++SO-===SO2↑+H2O,有氣泡產(chǎn)生,體現(xiàn)H2SO4的酸性,A項不正確;SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,但SO2與品紅形成的無色物質(zhì)在加熱條件下不穩(wěn)定,加熱后溶液變回紅色,B項不正確;③④處均褪色,分別體現(xiàn)的是SO2的還原性和酸性,C項不正確;用Na2S2O3代替Na2SO3反應(yīng)為2H++S2O-===SO2↑+S↓+H2O,D項正確?！窘馕觥縓、Y、Z、R、Q原子序數(shù)依次增大,且在前四周期均有分布,說明X為H元素;Z在地殼中含量最高,則Z為O元素;Z與R同族,則R為S;基態(tài)Q+離子的M層為全滿,說明Q的價層電子排布式為3d104S1,則Q為CU元素;Y與Z同周期,結(jié)合化合物化學(xué)式(YX4)2Q(RZ4)2可推知Y為N元素。簡單氫化物的沸點:H2O>H2S,A項不正確;第一電離能:N>O,B項不正確;CU與S反應(yīng)的產(chǎn)物為CU2S,C項不正確;NH3、H2O、H2S的中心原子均為SP3雜化,N原子有1對孤電子對,O和S有2對孤電子對,則NH3鍵角最大,O的電負(fù)性大于S,成鍵電子對之間的斥力更大,H2O的鍵角更大,D項正確。【解析】蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同,當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時,體系旋光度不再變化,因此可用體系旋光度的變化來衡量反應(yīng)進(jìn)程,A項正確;由圖可知,蔗糖水解速率與催化劑的酸性強度有關(guān),酸性越強,解離的氫離子越多,催化能力也越強,B項正確;濃硫酸具有脫水性和強氧化性,會使蔗糖脫水成碳,所以并不是硫酸濃C(蔗糖),。度越大越好,C項不正確;平衡后加水稀釋,水解反應(yīng)正向進(jìn)行,CC(蔗糖),?！靖呷瘜W(xué)第2頁(共6頁)】【解析】厭氧室為陽極室,電極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+,A項不正確;缺氧室為陰極室發(fā)生反硝化反應(yīng),電極反應(yīng)為:NO3-+6H++5e-===N2↑+3H2O;好氧室為陰極室發(fā)生硝化反應(yīng):NH4++2O2NO3-+H2O+2H+,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-===2H2O;H+由厭氧陽極室移向缺氧陰極室和好氧陰極室,B項不正確,C項正確;每消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移24mol電子用于雙陰極的反應(yīng),無法生成2.4molN2,D項不正確?！?7.【答案】(1)C+2H2SO4(濃)===2H2O+CO2↑+2SO2↑(2分,物質(zhì)正確得1分,反應(yīng)條件和氣體符號均正確得△(2)①5.3(2分,5.25得1分,其他答案不得分)②250mL容量瓶、膠頭滴管(2分,兩種儀器各1分,多答倒扣1分,不出現(xiàn)負(fù)分,容量瓶要答規(guī)格)③20.0(1分,有效數(shù)字不做要求)a(2分)(3)①濃度越大(1分,意思相近的描述均可)②Ⅱ(1分,唯一答案)2HCO3-∈蘭H2CO3+CO-的平衡常數(shù)≈1.0×10-4,遠(yuǎn)大于ka2(H2CO3),自耦電離程度遠(yuǎn)大于HCO3-的電離(2分,提到自耦電離為主或相近描述得1分,k值進(jìn)行比較且正確得1分。回答HCO3-的電離和水解相互促進(jìn),未按要求數(shù)據(jù)分析不得分)(4)Na2CO3用于造紙(1分,化學(xué)式和對應(yīng)用途均正確得分,如K2CO3用于鉀肥等)△【解析】(1)C與濃硫酸加熱時可發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)===2H2O+CO2↑+2SO2↑。△(2)①配制230mL溶液需用250mL容量瓶,實際配制溶液的體積為250mL,需要NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)=0.25mol●L-1×84g●mol-1×0.25L=5.25g,托盤天平最小刻度為0.1g,應(yīng)稱量5.3g;②配制該溶液的儀器,除藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管;③反應(yīng)液總體積相等才符合控制變量思想,溶液總體積為50.0mL,x=20.0;NaHCO3足量,方程式為Ca(OH)2(s)+2NaHCO3(aq)===CaCO3(s)+Na2CO3(aq)+2H2O(l),固體由Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCO3,相同時間內(nèi)固體增加的質(zhì)量可反映該反應(yīng)速率。(3)①實驗1中NaHCO3溶液濃度較低,實驗2中相對較大,不難得出結(jié)論:物質(zhì)的量濃度較大的NaHCO3(aq)(aq)可反應(yīng)生成白色沉淀;②2HCO3-∈蘭H2CO3+CO-的平衡常數(shù)k==≈1.0×10-4,遠(yuǎn)大于ka2(H2CO3),自耦電離程度遠(yuǎn)大于HCO3-的電離,即猜想Ⅱ成立。(4)含碳無機物很多,應(yīng)用廣泛,如:Na2CO3用于造紙、干冰用于人工降雨、K2CO3用于鉀肥等。18.【答案】(1)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,過濾洗滌干燥(2分,漏寫過濾洗滌干燥不扣分)(2)3CO-+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分,寫錯不給分,配平錯誤扣1分)(3)3.0≤PH<5.0(2分,≤或<寫錯扣1分,有效數(shù)字不作要求)(4)正極(1分)(5)10(2分)(6)Inp(1分)(,,)(2分)(2分)【解析】(1)通過“酸浸1”,得到znSO4溶液,通過蒸發(fā)濃縮,可以去除溶液中的大部分水分;再通過冷卻結(jié)晶,2O以晶體的形式析出,通過過濾、洗滌和干燥,得到較為純凈的晶體。(2)在“中和”步驟中,加入Na2CO3,調(diào)節(jié)溶液的PH值,使Fe3+以氫氧化物的形式沉淀下來,Fe3+與CO-發(fā)生雙水解,相互促進(jìn),最終生成紅褐色沉淀Fe(OH)3和CO2。【高三化學(xué)第3頁(共6頁)】(3)根據(jù)題目要求,此時應(yīng)當(dāng)控制PH,使得Fe3+完全沉淀,而In3+以離子形式留在溶液中o要使Fe3+完全沉淀,要將Fe3+的濃度控制在低于1.0×10-5mol.L-1,KSP[Fe(OH)3]=1.0×10-38mol.L-1,C(Fe3+)×C3(OH-)=KSP,求出OH-濃度為1.0×10-11mol.L-1,可以計算出當(dāng)Fe3+完全沉淀時PH=3.0oIn3+的離子濃度為0.1mol.L-1oKSP[In(OH)3]=1.0×10-28mol.L-1,C(In3+)×C3(OH-)=KSP,求出OH-濃度為-9為3.0≤PH<5.0o(4)粗銦在電解過程中會失去電子被氧化成更高價態(tài)的銦離子進(jìn)入溶液,粗銦應(yīng)作為陽極材料接入電源,所以粗銦應(yīng)接電源的正極o(5)在配合物[In(SO4)2]-中,中心離子In3+與配體SO-之間通過配位鍵相連o但每個SO-中還包含4個σ鍵o由于配合物中有2個SO-配體,因此總共有2×4=8個σ鍵,加上中心離子與配體之間形成的2個配位鍵,所以1mol[In(SO4)2]-中含有σ鍵的數(shù)目為10NAo(6)由均攤法可以算出,晶胞中P原子和In原子的個數(shù)均為4,故磷化銦的化學(xué)式為InP;圖中a原子的坐標(biāo)為(0,,),而b原子在x軸的處,y軸的處,z軸的處,則b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,);晶體的密度NA.(a×10-10)3,NA.a3oNA.(a×10-10)3,NA.a3o19.【答案】(1)①·v..·(2分)②-(19.【答案】(1)①·v..·(2分)②-(b-a)(2分)③(2分)B(2分)(2)1:1(2分)(3)①<(1分)②×100%(3分,正確書寫電離方程式和濃度1分,正確書寫電離平衡常數(shù)表達(dá)式并代數(shù)計算1分,結(jié)果1分)由電荷守恒知,當(dāng)RNH3+和cRNH2(aq)+H2O(l)∈蘭RNH3+(aq)平衡濃度(mol.L-1)0.10(1-a)0.1010-7RNHA;②根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)ΔH=;②根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)ΔH=-(b-a)KJ.mol-1;③175℃,轉(zhuǎn)化率為45%,選擇性為10%,0~t小時內(nèi)每生成1molRR需要3molR醇脫氫產(chǎn)生3mol的醛及3molH2,正好全部用于后續(xù)反【高三化學(xué)第4頁(共6頁)】應(yīng),該過程是個“自供氫