2023-2024學(xué)年湖北省宜昌市三峽高級(jí)中高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3湖北省宜昌市三峽高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題考試時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：100分第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題（每小題3分，共45分）1.下列說(shuō)法正確的是（）A.大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去B.檢驗(yàn)中是否混有氣體，可將氣體通入硝酸銀溶液中C.新制的氯水能使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣有漂白性D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，為防止環(huán)境污染，多余的氯氣用澄清石灰水吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣有毒且密度大于空氣，泄漏時(shí)應(yīng)迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處走，A正確；B．Cl2通入硝酸銀溶液中，Cl2能與水反應(yīng)生成Cl-，即使氯氣中沒(méi)有HCl也會(huì)生成AgCl白色沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl，B錯(cuò)誤；C．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性能使有色布條褪色，氯氣本身沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較低，實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，為防止環(huán)境污染，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是（）ABCD將飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體一段時(shí)間后，若往B燒杯中液體滴加硝酸酸化硝酸銀有白色沉淀，則半透膜破損C裝置可用于固體碳酸氫鈉加熱分解D裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，A錯(cuò)誤；B．Cl-離子可以透過(guò)半透膜，與銀離子生成氯化銀沉淀，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破損，B錯(cuò)誤；C．固體加熱分解需要試管口向下傾斜，防止生成水倒流進(jìn)入試管使試管炸裂，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉高溫不分解，碳酸氫鈉分解，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說(shuō)明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，D正確；故選D。3.下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（）A.使酚酞溶液變紅的溶液中：B.在滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中：C.在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：D.無(wú)色透明的水溶液中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使酚酞溶液變紅的溶液中含有OH-，OH-與Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．在滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中含有OH-，與Ca2+、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中含有H+，與各離子都不反應(yīng)，能共存，故C正確；

D．含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaHSO4Al2O3BNaOHHClNaClCOCMg(OH)ClMn2O7DKOHH2SCaO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHSO4是鹽，Al2O3是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．CO是不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C．Mn2O7是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．全部分類(lèi)都正確，D正確；故選D。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A.2H2＋O22H2O B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.CuO＋COCu＋CO2 D.C＋FeOFe＋CO↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中的關(guān)系可以看出區(qū)域3表示的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型?！驹斘觥緼．反應(yīng)2H2＋O22H2O既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．反應(yīng)CuO＋COCu＋CO2屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，選項(xiàng)C符合；D．反應(yīng)C＋FeOFe＋CO↑為氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選C。6.下列敘述中正確的是（）A.氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)C.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D.溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)電離不需電流作用，A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)；硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C．酸式鹽如：NaHSO4也可電離出H+，其不是酸，C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水并和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分電離，亞硫酸為電解質(zhì)，但SO2為非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。7.利用數(shù)字傳感器對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析，其中，電導(dǎo)率指物體傳導(dǎo)電流的能力。下列圖示正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此電導(dǎo)率增大，故C正確；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選C。8.能夠在人體血管中通行的藥物分子運(yùn)輸車(chē)-“納米藥物分子運(yùn)輸車(chē)”在中國(guó)科學(xué)院上海硅酸鹽研究所研制成功，該“運(yùn)輸車(chē)”可提高腫瘤的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該“運(yùn)輸車(chē)”中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià) B.二氧化硅屬于金屬氧化物C.該“運(yùn)輸車(chē)”分散于水中所得的分散系屬于膠體 D.該“運(yùn)輸車(chē)”的外殼含有碳元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，該“運(yùn)輸車(chē)”中含有四氧化三鐵，其中有+2價(jià)和+3價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅屬于非金屬氧化物，B錯(cuò)誤；C．該“納米藥物分子車(chē)”的直徑為200nm，而膠體分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，所以該“納米藥物分子車(chē)”分散于水中所得的分散系不屬于膠體，C錯(cuò)誤；D．該“運(yùn)輸車(chē)”為有機(jī)物外殼，有機(jī)物中含有碳，D正確；故〖答案〗為：D。9.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH、Na2CO3 B.所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3C.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3 D.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入鹽酸100mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)可能有四種情況，分別為A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)，根據(jù)鹽酸由0mL滴至25mL時(shí)沒(méi)有CO2產(chǎn)生，由25mL滴至100mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反應(yīng)消耗的鹽酸大于前一段反應(yīng)消耗的，可知所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3；〖答案〗選C。10.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，銅加熱條件下與氧氣生成氧化銅，A正確；B．，B錯(cuò)誤；C．溶液與不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．，D錯(cuò)誤。故選A。11.已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（）A.Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B.各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是>Z2>R2>M3+C.各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+D.Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進(jìn)行〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Z元素在①中化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在③中化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反應(yīng)2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2＞M3+；反應(yīng)2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得還原性順序是：R-＜M2+，根據(jù)反應(yīng)2R－＋Z2=R2＋2Z－，可得還原性順序是Z-＜R-，根據(jù)反應(yīng)：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z-，即還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z-＜R-＜M2+，C錯(cuò)誤；D．氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z-可以進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。12.下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是（）A.制備84消毒液（主要成分是NaClO）：B.食醋去除水垢中的：C.將稀硫酸滴在銅片上：D.去除廢水中的：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，，A錯(cuò)誤；B．食醋為弱酸不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．銅和稀硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為，D正確；故選D。13.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低6價(jià)，得到電子6e-；O元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高2×2=4價(jià)，失去電子4e-；化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是12，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12e-，應(yīng)該為：，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中鎂元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去電子2e-；O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到電子4e-；化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是4，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e-，應(yīng)該為：，B正確；C．在該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前CuO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu單質(zhì)中的0價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，得到電子2e-；C元素化合價(jià)由反應(yīng)前C單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，失去電子4e-；元素化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是4，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e-，圖示的電子轉(zhuǎn)移方向不符合反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)該為：，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去電子2e-；O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到電子4e-；可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e-，，D錯(cuò)誤；故選B。14.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能否發(fā)生電離。下列電離方程式中正確的是（）A.在水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB.在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na++H++SOC.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D.在熔融狀態(tài)下：Na2O=2Na++O2-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在水溶液中：，A錯(cuò)誤；B．在熔融狀態(tài)下：，B錯(cuò)誤；C．在水溶液中：，C錯(cuò)誤；D．在熔融狀態(tài)下：，D正確；故〖答案〗為：D。15.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子C.NH被ClO-氧化成N2D.反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，N2微粒數(shù)增多，N2是生成物；ClO-的數(shù)目減少，ClO-是反應(yīng)物；根據(jù)元素守恒分析，NH是反應(yīng)物、Cl-是生成物；NH中N元素化合價(jià)由-3升高為0，ClO-中Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)離子方程式是3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O?！驹斘觥緼．ClO-中Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，ClO-發(fā)生還原反應(yīng)，Cl-為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．NH中N元素化合價(jià)由-3升高為0，NH是還原劑，消耗1個(gè)NH，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．NH是還原劑、ClO-是氧化劑，NH被ClO-氧化成N2，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，故D錯(cuò)誤；選C。第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題16.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②Cu③④膠體⑤酒精⑥⑦稀硫酸⑧固體⑨熔融的⑩氨水（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是______（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是______．（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是______．（3）寫(xiě)出⑧的溶液與⑨的溶液恰好中和時(shí)的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為，請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）：______．（5）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液電導(dǎo)率（σ）隨新物質(zhì)加入量（V）的變化曲線(xiàn)如圖所示．分別與A、B、C曲線(xiàn)變化趨勢(shì)一致的分別是______（按ABC順序填序號(hào)）．①向氨水中通入HCl氣體直至過(guò)量②向飽和石灰水中不斷通入③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過(guò)量〖答案〗（1）①.④⑦⑩②.①③⑧⑨（2）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；（3）（4）（5）②③①〖解析〗（1）混合物是由多種物質(zhì)組成的，以上物質(zhì)中屬于混合物的是④膠體、⑦稀硫酸、⑩氨水；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)的是①、③、⑧固體、⑨熔融的；（2）④中逐滴滴加⑦，首先稀硫酸使得膠體聚沉生成紅褐色沉淀，稀硫酸過(guò)量和氫氧化鐵沉淀沉淀反應(yīng)，沉淀溶解溶液變?yōu)辄S色，故可觀察到的現(xiàn)象是：首先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解溶液變?yōu)辄S色；（3）⑧的溶液與⑨的溶液恰好中和，則氫離子和氫氧根離子恰好生成水，硫酸根離子過(guò)量生成硫酸鋇沉淀和硫酸鉀，反應(yīng)為；（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)為，不是；（5）①一水合氨為弱電解質(zhì)，向氨水溶液中通入HCl氣體至過(guò)量，原溶液是氨水，導(dǎo)電性很弱，通入HCl后反應(yīng)生成了NH4Cl，電離出銨根離子和氯離子，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故與C相符；②向飽和石灰水中不斷通入CO2，發(fā)生反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎沒(méi)有離子，導(dǎo)電性幾乎為零，然后發(fā)生反應(yīng)為：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，又電離出鈣離子和碳酸氫根離子，故導(dǎo)電性又增強(qiáng)，故與A相符；③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過(guò)量，反應(yīng)為：HNO3+KOH=KNO3+H2O，溶液中離子濃度因稀釋略微減小，導(dǎo)電性也稍微減小，后KOH過(guò)量時(shí)導(dǎo)致導(dǎo)電性增強(qiáng)，故與B相符；故〖答案〗為：②③①。17.經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、．回答下列問(wèn)題：（1）要鑒別溶液中存在，可以采用______（填實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：______．（2）下列離子中，能大量存在于該廢水中是______（填標(biāo)號(hào)）A. B. C. D.（3）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是______（用離子符號(hào)表示）．（4）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：①試劑c為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）；溶液3所含溶質(zhì)離子有、______．②“分離操作”需用到的玻璃儀器主要有______．③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．〖答案〗（1）①.焰色試驗(yàn)②.火焰顏色為黃色（2）B（3）、、（4）①.②.、③.漏斗、燒杯、玻璃棒④.〖解析〗〖祥解〗酸性廢水中含有、、、、、，除去廢水樣品中和，最終得到中性溶液；加入過(guò)量氫氧化鈉試劑生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入過(guò)量氯化鋇溶液沉淀硫酸根，再加入過(guò)量碳酸鈉溶液除掉鋇離子，得到白色沉淀2含有硫酸鋇、碳酸鋇，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水、浴碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，得到中性溶液3中含有氯化鈉和硝酸鈉；（1）焰色反應(yīng)，也稱(chēng)作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，故要鑒別溶液中存在，可以采用焰色試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：火焰顏色為黃色；（2）某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、，氫離子與氫氧根、碳酸氫根都要反應(yīng)，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀，因此能大量存在于該廢水中的是鎂離子；故〖答案〗為：B。（3）取該廢水于燒杯，逐滴加入氫氧化鈉溶液至呈堿性過(guò)程中，氫氧根先和氫離子反應(yīng)生成水，再與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是、、；（4）①由分析可知，試劑c為；得到中性溶液3中含有氯化鈉和硝酸鈉，故溶液3所含溶質(zhì)離子有、、；②“分離操作”為分離固液的操作，是過(guò)濾，需用到的玻璃儀器主要漏斗、燒杯、玻璃棒；③得到白色沉淀2含有硫酸鋇、碳酸鋇，向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，硫酸鋇不反應(yīng)、碳酸鋇和稀鹽酸生成氯化鋇和水、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18.Ⅰ.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答問(wèn)題：（1）物質(zhì)A是_______(填寫(xiě)化學(xué)式)（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。II.將少量金屬鈉投入盛有下列溶液的小燒杯中，（3）既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_______。(填序號(hào))①NaCl溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦溶液⑧溶液Ⅲ.我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)以及我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如下圖所示(部分物質(zhì)已省略)。（4）步驟①②③中涉及“過(guò)濾”操作的是_______(填序號(hào))。（5）向飽和食鹽水中通入和后，生成的化學(xué)方程式是_______。（6）從步驟①中分離出的晶體表面含有的雜質(zhì)可能是_______(寫(xiě)出雜質(zhì)的化學(xué)式)，欲得到純凈的，需將其洗滌、干燥。判斷固體已經(jīng)純凈的操作方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，_______?！即鸢浮剑?）NaOH（2）（3）②⑤（4）①③（5）（6）①.、NaCl②.向試管中滴入適量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明固體已經(jīng)洗凈〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．考查常見(jiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，需找出突破口。金屬單質(zhì)與氣體B發(fā)生反應(yīng)③，燃燒得到淡黃色固體X，則X是Na2O2，金屬單質(zhì)是鈉，氣體B是氧氣；Na2O2與氣體CO2發(fā)生反應(yīng)①生成氧氣和固體Y碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水發(fā)生反應(yīng)②得到A氫氧化鈉和白色沉淀碳酸鈣。碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)④得到二氧化碳。II．考查鈉與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。Ⅲ．考查侯德榜制堿流程。先通NH3，再通CO2到氨化飽和氯化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；得到懸濁液經(jīng)過(guò)步驟①過(guò)濾得到NaHCO3晶體和溶液A，溶液A是混合物，含NH4Cl和過(guò)量的NaCl；NaHCO3晶體經(jīng)步驟②受熱易分解得到Na2CO3和CO2和H2O。（1）根據(jù)框圖推斷，物質(zhì)A是NaOH；故〖答案〗是NaOH；（2）Na2O2與氣體CO2發(fā)生反應(yīng)①生成氧氣和固體Y碳酸鈉，故化學(xué)方程式是；（3）鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生反應(yīng)。NaCl溶液：鈉只與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，無(wú)白色沉淀，不符合題意；②溶液：鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與發(fā)生反應(yīng)得到氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，符合題意；③溶液：鈉只與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，無(wú)白色沉淀，不符合題意；④溶液：鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與發(fā)生反應(yīng)得紅褐色氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，不符合題意；⑤溶液：鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，符合題意；⑥溶液：鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與反應(yīng)得到藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不符合題意；⑦溶液：鈉只與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，無(wú)白色沉淀，不符合題意；⑧溶液：鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與反應(yīng)得到硫酸鈉和水，無(wú)白色沉淀，不符合題意；綜上，故〖答案〗是②⑤。（4）過(guò)濾是固液分離的操作，步驟①②③中涉及“過(guò)濾”操作的是①③；故〖答案〗是①③；（5）向飽和食鹽水中通入和后，生成的化學(xué)方程式是CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；故〖答案〗是CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（6）從后續(xù)流程分析，從步驟①中分離出的晶體表面含有的雜質(zhì)可能是、NaCl；欲得到純凈的，需將其洗滌、干燥。判斷固體已經(jīng)純凈的操作方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，向試管中滴入適量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明固體已經(jīng)洗凈。故〖答案〗是、NaCl；向試管中滴入適量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明固體已經(jīng)洗凈。三、實(shí)驗(yàn)題19.氯氣（）是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、燃料和藥品等，例如日常生活用品84消毒液．84消毒液是常用消毒劑，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用氯氣制備84消毒液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備84消毒液．（1）裝置甲中盛放高錳酸鉀的儀器名稱(chēng)是______，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．（2）裝置乙的作用是______．（3）裝置丙中制備次氯酸鈉為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)需要控制溫度在40℃以下，寫(xiě)出一種（除攪拌外）控制該反應(yīng)溫度的操作方法______．Ⅱ．氯氣的應(yīng)用（4）可用和冷的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉中的有效成分是______．（填化學(xué)式）（5）向KI溶液滴加過(guò)量氯水會(huì)生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)全產(chǎn)物，并將離子方程式配平：_________（6）是次氯酸的酸酐，其制備方法之一是將通入HgO中即可制得，同時(shí)生成．請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋表示電子的轉(zhuǎn)移：______．〖答案〗（1）①.圓底燒瓶②.（2）除去中HCl雜質(zhì)及防止倒吸（平衡壓強(qiáng)）（3）緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率或三頸燒瓶下方用冷水浴降溫（4）（5）（6）〖解析〗〖祥解〗高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有氯化氫，通過(guò)飽和食鹽水去除氯化氫，氯氣通入飽和氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉和次氯酸鈉，最后用堿石灰吸收氯氣，防止污染。（1）裝置甲中盛放高錳酸鉀的儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶，裝置甲中反應(yīng)高錳酸鉀將氯離子氧化成氯氣，同時(shí)生成氯化錳，離子方程式為．故〖答案〗為：圓底燒瓶；；（2）裝置乙的作用是除去中HCl雜質(zhì)及防止倒吸（平衡壓強(qiáng)）．故〖答案〗為：除去中HCl雜質(zhì)及防止倒吸（平衡壓強(qiáng)）；（3）裝置丙中制備次氯酸鈉為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)需要控制溫度在40℃以下，除攪拌外，控制該反應(yīng)溫度的操作方法緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率或在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫．故〖答案〗為：緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率或在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫；（4）可用和冷的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉中的有效成分是．故〖答案〗為：；（5）向KI溶液滴加過(guò)量氯水會(huì)生成，氯由0價(jià)降低為-1價(jià)，碘由-1價(jià)升高為+5價(jià)，氯氣前配3，氯離子配6，碘離子、碘酸根離子前配1，再根據(jù)電荷守恒，在等號(hào)后加6個(gè)氫離子，最后水前配3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，，故〖答案〗為：；（6）是次氯酸的酸酐，其制備方法之一是將通入HgO中即可制得，同時(shí)生成．氯由0價(jià)升高為+1價(jià)，同時(shí)又由0價(jià)降低為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋表示電子的轉(zhuǎn)移：．故〖答案〗為：。湖北省宜昌市三峽高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題考試時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：100分第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題（每小題3分，共45分）1.下列說(shuō)法正確的是（）A.大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去B.檢驗(yàn)中是否混有氣體，可將氣體通入硝酸銀溶液中C.新制的氯水能使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣有漂白性D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，為防止環(huán)境污染，多余的氯氣用澄清石灰水吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣有毒且密度大于空氣，泄漏時(shí)應(yīng)迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處走，A正確；B．Cl2通入硝酸銀溶液中，Cl2能與水反應(yīng)生成Cl-，即使氯氣中沒(méi)有HCl也會(huì)生成AgCl白色沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl，B錯(cuò)誤；C．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性能使有色布條褪色，氯氣本身沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較低，實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，為防止環(huán)境污染，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是（）ABCD將飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體一段時(shí)間后，若往B燒杯中液體滴加硝酸酸化硝酸銀有白色沉淀，則半透膜破損C裝置可用于固體碳酸氫鈉加熱分解D裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，A錯(cuò)誤；B．Cl-離子可以透過(guò)半透膜，與銀離子生成氯化銀沉淀，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破損，B錯(cuò)誤；C．固體加熱分解需要試管口向下傾斜，防止生成水倒流進(jìn)入試管使試管炸裂，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉高溫不分解，碳酸氫鈉分解，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說(shuō)明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，D正確；故選D。3.下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（）A.使酚酞溶液變紅的溶液中：B.在滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中：C.在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：D.無(wú)色透明的水溶液中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使酚酞溶液變紅的溶液中含有OH-，OH-與Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．在滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中含有OH-，與Ca2+、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中含有H+，與各離子都不反應(yīng)，能共存，故C正確；

D．含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaHSO4Al2O3BNaOHHClNaClCOCMg(OH)ClMn2O7DKOHH2SCaO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHSO4是鹽，Al2O3是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．CO是不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C．Mn2O7是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．全部分類(lèi)都正確，D正確；故選D。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A.2H2＋O22H2O B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.CuO＋COCu＋CO2 D.C＋FeOFe＋CO↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中的關(guān)系可以看出區(qū)域3表示的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型?！驹斘觥緼．反應(yīng)2H2＋O22H2O既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．反應(yīng)CuO＋COCu＋CO2屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，選項(xiàng)C符合；D．反應(yīng)C＋FeOFe＋CO↑為氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選C。6.下列敘述中正確的是（）A.氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)C.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D.溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)電離不需電流作用，A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)；硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C．酸式鹽如：NaHSO4也可電離出H+，其不是酸，C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水并和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分電離，亞硫酸為電解質(zhì)，但SO2為非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。7.利用數(shù)字傳感器對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析，其中，電導(dǎo)率指物體傳導(dǎo)電流的能力。下列圖示正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此電導(dǎo)率增大，故C正確；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選C。8.能夠在人體血管中通行的藥物分子運(yùn)輸車(chē)-“納米藥物分子運(yùn)輸車(chē)”在中國(guó)科學(xué)院上海硅酸鹽研究所研制成功，該“運(yùn)輸車(chē)”可提高腫瘤的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該“運(yùn)輸車(chē)”中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià) B.二氧化硅屬于金屬氧化物C.該“運(yùn)輸車(chē)”分散于水中所得的分散系屬于膠體 D.該“運(yùn)輸車(chē)”的外殼含有碳元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，該“運(yùn)輸車(chē)”中含有四氧化三鐵，其中有+2價(jià)和+3價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅屬于非金屬氧化物，B錯(cuò)誤；C．該“納米藥物分子車(chē)”的直徑為200nm，而膠體分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，所以該“納米藥物分子車(chē)”分散于水中所得的分散系不屬于膠體，C錯(cuò)誤；D．該“運(yùn)輸車(chē)”為有機(jī)物外殼，有機(jī)物中含有碳，D正確；故〖答案〗為：D。9.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH、Na2CO3 B.所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3C.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3 D.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入鹽酸100mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)可能有四種情況，分別為A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)，根據(jù)鹽酸由0mL滴至25mL時(shí)沒(méi)有CO2產(chǎn)生，由25mL滴至100mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反應(yīng)消耗的鹽酸大于前一段反應(yīng)消耗的，可知所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3；〖答案〗選C。10.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，銅加熱條件下與氧氣生成氧化銅，A正確；B．，B錯(cuò)誤；C．溶液與不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．，D錯(cuò)誤。故選A。11.已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（）A.Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B.各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是>Z2>R2>M3+C.各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+D.Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進(jìn)行〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Z元素在①中化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在③中化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反應(yīng)2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2＞M3+；反應(yīng)2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得還原性順序是：R-＜M2+，根據(jù)反應(yīng)2R－＋Z2=R2＋2Z－，可得還原性順序是Z-＜R-，根據(jù)反應(yīng)：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z-，即還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z-＜R-＜M2+，C錯(cuò)誤；D．氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z-可以進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。12.下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是（）A.制備84消毒液（主要成分是NaClO）：B.食醋去除水垢中的：C.將稀硫酸滴在銅片上：D.去除廢水中的：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，，A錯(cuò)誤；B．食醋為弱酸不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．銅和稀硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為，D正確；故選D。13.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低6價(jià)，得到電子6e-；O元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高2×2=4價(jià)，失去電子4e-；化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是12，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12e-，應(yīng)該為：，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中鎂元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去電子2e-；O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到電子4e-；化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是4，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e-，應(yīng)該為：，B正確；C．在該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前CuO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu單質(zhì)中的0價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，得到電子2e-；C元素化合價(jià)由反應(yīng)前C單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，失去電子4e-；元素化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是4，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e-，圖示的電子轉(zhuǎn)移方向不符合反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)該為：，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去電子2e-；O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到電子4e-；可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e-，，D錯(cuò)誤；故選B。14.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能否發(fā)生電離。下列電離方程式中正確的是（）A.在水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB.在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na++H++SOC.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D.在熔融狀態(tài)下：Na2O=2Na++O2-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在水溶液中：，A錯(cuò)誤；B．在熔融狀態(tài)下：，B錯(cuò)誤；C．在水溶液中：，C錯(cuò)誤；D．在熔融狀態(tài)下：，D正確；故〖答案〗為：D。15.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子C.NH被ClO-氧化成N2D.反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，N2微粒數(shù)增多，N2是生成物；ClO-的數(shù)目減少，ClO-是反應(yīng)物；根據(jù)元素守恒分析，NH是反應(yīng)物、Cl-是生成物；NH中N元素化合價(jià)由-3升高為0，ClO-中Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)離子方程式是3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O?！驹斘觥緼．ClO-中Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，ClO-發(fā)生還原反應(yīng)，Cl-為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．NH中N元素化合價(jià)由-3升高為0，NH是還原劑，消耗1個(gè)NH，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．NH是還原劑、ClO-是氧化劑，NH被ClO-氧化成N2，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，故D錯(cuò)誤；選C。第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題16.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②Cu③④膠體⑤酒精⑥⑦稀硫酸⑧固體⑨熔融的⑩氨水（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是______（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是______．（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是______．（3）寫(xiě)出⑧的溶液與⑨的溶液恰好中和時(shí)的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為，請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）：______．（5）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液電導(dǎo)率（σ）隨新物質(zhì)加入量（V）的變化曲線(xiàn)如圖所示．分別與A、B、C曲線(xiàn)變化趨勢(shì)一致的分別是______（按ABC順序填序號(hào)）．①向氨水中通入HCl氣體直至過(guò)量②向飽和石灰水中不斷通入③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過(guò)量〖答案〗（1）①.④⑦⑩②.①③⑧⑨（2）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；（3）（4）（5）②③①〖解析〗（1）混合物是由多種物質(zhì)組成的，以上物質(zhì)中屬于混合物的是④膠體、⑦稀硫酸、⑩氨水；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)的是①、③、⑧固體、⑨熔融的；（2）④中逐滴滴加⑦，首先稀硫酸使得膠體聚沉生成紅褐色沉淀，稀硫酸過(guò)量和氫氧化鐵沉淀沉淀反應(yīng)，沉淀溶解溶液變?yōu)辄S色，故可觀察到的現(xiàn)象是：首先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解溶液變?yōu)辄S色；（3）⑧的溶液與⑨的溶液恰好中和，則氫離子和氫氧根離子恰好生成水，硫酸根離子過(guò)量生成硫酸鋇沉淀和硫酸鉀，反應(yīng)為；（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)為，不是；（5）①一水合氨為弱電解質(zhì)，向氨水溶液中通入HCl氣體至過(guò)量，原溶液是氨水，導(dǎo)電性很弱，通入HCl后反應(yīng)生成了NH4Cl，電離出銨根離子和氯離子，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故與C相符；②向飽和石灰水中不斷通入CO2，發(fā)生反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎沒(méi)有離子，導(dǎo)電性幾乎為零，然后發(fā)生反應(yīng)為：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，又電離出鈣離子和碳酸氫根離子，故導(dǎo)電性又增強(qiáng)，故與A相符；③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過(guò)量，反應(yīng)為：HNO3+KOH=KNO3+H2O，溶液中離子濃度因稀釋略微減小，導(dǎo)電性也稍微減小，后KOH過(guò)量時(shí)導(dǎo)致導(dǎo)電性增強(qiáng)，故與B相符；故〖答案〗為：②③①。17.經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、．回答下列問(wèn)題：（1）要鑒別溶液中存在，可以采用______（填實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：______．（2）下列離子中，能大量存在于該廢水中是______（填標(biāo)號(hào)）A. B. C. D.（3）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是______（用離子符號(hào)表示）．（4）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：①試劑c為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）；溶液3所含溶質(zhì)離子有、______．②“分離操作”需用到的玻璃儀器主要有______．③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．〖答案〗（1）①.焰色試驗(yàn)②.火焰顏色為黃色（2）B（3）、、（4）①.②.、③.漏斗、燒杯、玻璃棒④.〖解析〗〖祥解〗酸性廢水中含有、、、、、，除去廢水樣品中和，最終得到中性溶液；加入過(guò)量氫氧化鈉試劑生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入過(guò)量氯化鋇溶液沉淀硫酸根，再加入過(guò)量碳酸鈉溶液除掉鋇離子，得到白色沉淀2含有硫酸鋇、碳酸鋇，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水、浴碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，得到中性溶液3中含有氯化鈉和硝酸鈉；（1）焰色反應(yīng)，也稱(chēng)作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，故要鑒別溶液中存在，可以采用焰色試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：火焰顏色為黃色；（2）某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、，氫離子與氫氧根、碳酸氫根都要反應(yīng)，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀，因此能大量存在于該廢水中的是鎂離子；故〖答案〗為：B。（3）取該廢水于燒杯，逐滴加入氫氧化鈉溶液至呈堿性過(guò)程中，氫氧根先和氫離子反應(yīng)生成水，再與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是、、；（4）①由分析可知，試劑c為；得到中性溶液3中含有氯化鈉和硝酸鈉，故溶液3所含溶質(zhì)離子有、、；②“分離操作”為分離固液的操作，是過(guò)濾，需用到的玻璃儀器主要漏斗、燒杯、玻璃棒；③得到白色沉淀2含有硫酸鋇、碳酸鋇，向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，硫酸鋇不反應(yīng)、碳酸鋇和稀鹽酸生成氯化鋇和水、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18.Ⅰ.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答問(wèn)題：（1）物質(zhì)A是_______(填寫(xiě)化學(xué)式)（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。II.將少量金屬鈉投入盛有下列溶液的小燒杯中，（3）既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_______。(填序號(hào))①NaCl溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦溶液⑧溶液Ⅲ.我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)以及我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如下圖所示(部分物質(zhì)已省略)。（4）步驟①②③中涉及“過(guò)濾”操作的是_______(填序號(hào))。（5）向飽和食鹽水中通入和后，生成的化學(xué)方程式是_______。（6）從步驟①中分離出的晶體表面含有的雜質(zhì)可能是_______(寫(xiě)出雜質(zhì)的化學(xué)式)，欲得到純凈的，需將其洗滌、干燥。判斷固體已經(jīng)純凈的操作方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，_______?！即鸢浮剑?）NaOH（2）（3）②⑤（4）①③（5）（6）①.、NaCl②.向試管中滴入適量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明固體已經(jīng)洗凈〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．考查常見(jiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，需找出突破口。金屬單質(zhì)與氣體B發(fā)生反應(yīng)③，燃燒得到淡黃色固體X，則X是Na2O2，金屬單質(zhì)是鈉，氣體B是氧氣；Na2O2與氣體CO2發(fā)生反應(yīng)①生成氧氣和固體Y碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水發(fā)生反應(yīng)②得到A氫氧化鈉和白色沉淀碳酸鈣。碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)④得到二氧化碳。II．考查鈉與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉先與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。Ⅲ．考查侯德榜制堿流程。先通NH3，再通CO2到氨化飽和氯化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：