2023-2024學(xué)年江蘇省南京市高二上期期中情調(diào)研測(cè)試化試題

PAGEPAGE2江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中學(xué)情調(diào)研測(cè)試本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Na-23I-127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2023年10月，清華大學(xué)突破芯片數(shù)據(jù)恢復(fù)技術(shù)難題，在世界上首次實(shí)現(xiàn)了對(duì)存儲(chǔ)芯片的“診療一體化”。制作計(jì)算機(jī)芯片的含硅材料是指（）A． B． C． D．2．反應(yīng)可用于野外制。下列說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為2的氫原子可表示為 B．中為-1價(jià)C．水的電子式為 D．為氧化產(chǎn)物3．實(shí)驗(yàn)室在低溫條件下將通入溶液制取溶液。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中混有的C．用裝置丙制取溶液 D．用裝置丁吸收尾氣中的4．、、、、為短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑： B．熱穩(wěn)定性：C．酸性強(qiáng)弱： D．堿性強(qiáng)弱：閱讀下列材料，完成5-7題：氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。人類通過(guò)控制條件將轉(zhuǎn)化為含氮化合物。合成氨產(chǎn)生的可通過(guò)催化氧化等過(guò)程轉(zhuǎn)化為，還可以與溶液反應(yīng)制備肼。常溫常壓下，是無(wú)色液體，常用作火箭的燃料，其原理為與反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)污染的氣體。5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．是共價(jià)化合物 B．轉(zhuǎn)化為含氮化合物屬于氮的固定C．中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D．中原子之間以氮氮三鍵結(jié)合6．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（）A．與水反應(yīng)：B．與反應(yīng)：C．硝酸見(jiàn)光分解：D．與溶液反應(yīng)制：7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．無(wú)色無(wú)味，可用作焊接保護(hù)氣B．極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．易液化，可用于工業(yè)制硝酸D．具有還原性，可用作火箭的燃料8．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．9．在熔融鹽體系中，B電極為石墨，A電極上利用和獲得電池材料硅鈦合金（），裝置如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電極B和電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)式：C．電解時(shí)，向B電極遷移D．理論上每轉(zhuǎn)移電子，B電極上產(chǎn)生10．汽車尾氣在稀土催化劑作用下通過(guò)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C．其他條件相同，越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大D．其他條件相同，使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向盛有2mL溶液的試管中滴加溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況探究的與的的大小B向盛有2mL溶液的試管中滴加足量氯水，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化比較與的還原性C用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過(guò)抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響D在一支試管中加入2mL鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化探究Mg與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)12．是一種二元弱酸。常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的約為。實(shí)驗(yàn)2：向酸性溶液中滴加過(guò)量溶液，溶液紫紅色褪去。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積等濃度溶液，溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)4：向溶液中滴加少量等濃度溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說(shuō)法正確的是（）A．依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：B．依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)：溶液具有漂白性C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測(cè)：D．依據(jù)實(shí)驗(yàn)4推測(cè)：反應(yīng)后溶液中存在13．催化重整制的主要反應(yīng)為：Ⅰ：Ⅱ：將一定比例的、和的混合氣體。以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，若僅考慮上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率、氫酸比[]與溫度的關(guān)系如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．用該催化劑催化重整反應(yīng)的最佳溫度范圍約為700~800℃B．700℃時(shí)，出口氣中C．600℃后氫酸比下降的主要原因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)Ⅰ、Ⅱ正向進(jìn)行的程度減小D．該過(guò)程深入研究的方向之一是尋找對(duì)反應(yīng)Ⅱ選擇性更高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14．（14分）以廢鎂鎳催化劑（主要成分為、、、）為原料制備和堿式碳酸鎂[]，其工藝流程如圖所示：已知：25℃時(shí)，溶液中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀完全沉淀（1）“酸浸”時(shí)，不宜使用溶液作為浸取液，其原因是______；保持溫度、各物質(zhì)投料量及濃度不變，能提高鎳元素和鎂元素浸出率的措施有______（填字母）。A．將廢催化劑粉碎B．適當(dāng)提高攪拌速率C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間（2）“氧化”時(shí)，NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；該步驟中，檢驗(yàn)氧化完全的操作為_(kāi)_____。（3）“沉鐵”時(shí)，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)_____。（4）“沉鎂”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。15．（15分）過(guò)氧化氫（）是一種環(huán)境友好的氧化劑。（1）的電化學(xué)合成。兩電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子在多孔介質(zhì)中生成的原理如圖所示，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）含量的測(cè)定。取溶液樣品配制成250mL溶液，取mL待測(cè)液于碘量瓶中，加入適量溶液和過(guò)量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，密封在暗處?kù)o置；用溶液滴定至溶液呈微黃色，加入適量淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗溶液的體積為。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_____。②通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）分解的探究。①已知分解放出的熱，在含少量的溶液中，的分解機(jī)理為：Ⅰ．（慢），Ⅱ．（快）。下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)B．是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能D．的總能量比的高（2）為比較和對(duì)分解的催化效果，研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，若不能，?qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)______。16．（16分）實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖所示。AC（1）裝置A中乳膠管a的作用為_(kāi)_____；儀器b的名稱為_(kāi)_____。（2）裝置B為鴨嘴閥，尖嘴處為彈性可開(kāi)合橡膠，結(jié)構(gòu)如圖所示，其作用為_(kāi)_____。（3）裝置C中的反應(yīng)分三步：第一步、第二步____________（用化學(xué)方程式表示）、第三步。（4）裝置C中約為7時(shí)停止通入氣體，過(guò)高或過(guò)低均使的產(chǎn)量下降，其原因?yàn)開(kāi)_____。（5）用飽和溶液制備（水溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的分布如圖1所示，的溶解度曲線如圖2所示）。圖1 圖2請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向飽和溶液中加入______，停止滴加后在加熱條件下，邊攪拌邊向其中加入硫粉至不再溶解，過(guò)濾，______，用無(wú)水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥。（須使用試劑：NaOH溶液）17．（16分）利用可以制備合成氣（和CO）。（1）與重整。①已知：燃燒熱；燃燒熱；燃燒熱。則反應(yīng)Ⅰ：______。②在基催化劑作用下，該反應(yīng)的可能機(jī)理如圖所示。已知轉(zhuǎn)化的表達(dá)式為，寫出轉(zhuǎn)化為的表達(dá)式：______。③與重整反應(yīng)制備合成氣中的主要副反應(yīng)為：______。Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．在、進(jìn)氣流速相同、時(shí)，做催化劑，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得與的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示（僅考慮上述反應(yīng)）。不同溫度下轉(zhuǎn)化率始終大于轉(zhuǎn)化率的主要原因?yàn)開(kāi)_____。，隨溫度升高與轉(zhuǎn)化率均下降的可能原因?yàn)開(kāi)_____。（2）部分氧化重整。反應(yīng)原理為；。與該方法相比，和重整的優(yōu)點(diǎn)是______。（3）與、、三重整。在密閉容器中，、時(shí)，與的平衡轉(zhuǎn)化率、與的平衡產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。在時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為負(fù)值的可能原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）______、______。

——★參考答案★——一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。題號(hào)12345678910111213〖答案〗CBABDCDACBBAB二、非選擇題：共4題，共61分。14．（14分）（1）有氮氧化物（NO或）生成，污染環(huán)境（2分）AB（2分）（2）（3分）取少量氧化后的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀{}溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則已氧化完全（3分）（3）（2分）（4）（2分）15．（15分）（1）（3分）（2）①加入最后半滴溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色（3分）②250mL樣品中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4分）（3）①AD（2分）②不能，將溶液改為溶液，或?qū)⑷芤焊臑槿芤海?分）16．（16分）（1）平衡氣壓，使液體順利滴下（2分）圓底燒瓶（2分）（2）防倒吸（2分）（3）（3分）（4）pH過(guò)高，、反應(yīng)不完全；pH過(guò)低，與酸發(fā)生反應(yīng)（3分）（5）NaOH溶液至pH為9~10（2分）將濾液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾17．（16分）（1）①（2分）②（2分）③反應(yīng)Ⅰ中與的轉(zhuǎn)化率相同，相同條件下，反應(yīng)Ⅱ中的消耗速率大于反應(yīng)Ⅲ中的消耗速率（3分）反應(yīng)生成的積碳覆蓋在催化劑表面，導(dǎo)致催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢（3分）（2）避免了甲烷部分氧化重整可能的爆炸風(fēng)險(xiǎn)；綜合利用有利于碳中和（2分）江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中學(xué)情調(diào)研測(cè)試本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Na-23I-127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2023年10月，清華大學(xué)突破芯片數(shù)據(jù)恢復(fù)技術(shù)難題，在世界上首次實(shí)現(xiàn)了對(duì)存儲(chǔ)芯片的“診療一體化”。制作計(jì)算機(jī)芯片的含硅材料是指（）A． B． C． D．2．反應(yīng)可用于野外制。下列說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為2的氫原子可表示為 B．中為-1價(jià)C．水的電子式為 D．為氧化產(chǎn)物3．實(shí)驗(yàn)室在低溫條件下將通入溶液制取溶液。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中混有的C．用裝置丙制取溶液 D．用裝置丁吸收尾氣中的4．、、、、為短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑： B．熱穩(wěn)定性：C．酸性強(qiáng)弱： D．堿性強(qiáng)弱：閱讀下列材料，完成5-7題：氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。人類通過(guò)控制條件將轉(zhuǎn)化為含氮化合物。合成氨產(chǎn)生的可通過(guò)催化氧化等過(guò)程轉(zhuǎn)化為，還可以與溶液反應(yīng)制備肼。常溫常壓下，是無(wú)色液體，常用作火箭的燃料，其原理為與反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)污染的氣體。5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．是共價(jià)化合物 B．轉(zhuǎn)化為含氮化合物屬于氮的固定C．中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D．中原子之間以氮氮三鍵結(jié)合6．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（）A．與水反應(yīng)：B．與反應(yīng)：C．硝酸見(jiàn)光分解：D．與溶液反應(yīng)制：7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．無(wú)色無(wú)味，可用作焊接保護(hù)氣B．極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．易液化，可用于工業(yè)制硝酸D．具有還原性，可用作火箭的燃料8．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．9．在熔融鹽體系中，B電極為石墨，A電極上利用和獲得電池材料硅鈦合金（），裝置如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電極B和電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)式：C．電解時(shí)，向B電極遷移D．理論上每轉(zhuǎn)移電子，B電極上產(chǎn)生10．汽車尾氣在稀土催化劑作用下通過(guò)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C．其他條件相同，越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大D．其他條件相同，使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向盛有2mL溶液的試管中滴加溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況探究的與的的大小B向盛有2mL溶液的試管中滴加足量氯水，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化比較與的還原性C用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過(guò)抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響D在一支試管中加入2mL鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化探究Mg與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)12．是一種二元弱酸。常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的約為。實(shí)驗(yàn)2：向酸性溶液中滴加過(guò)量溶液，溶液紫紅色褪去。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積等濃度溶液，溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)4：向溶液中滴加少量等濃度溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說(shuō)法正確的是（）A．依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：B．依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)：溶液具有漂白性C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測(cè)：D．依據(jù)實(shí)驗(yàn)4推測(cè)：反應(yīng)后溶液中存在13．催化重整制的主要反應(yīng)為：Ⅰ：Ⅱ：將一定比例的、和的混合氣體。以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，若僅考慮上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率、氫酸比[]與溫度的關(guān)系如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．用該催化劑催化重整反應(yīng)的最佳溫度范圍約為700~800℃B．700℃時(shí)，出口氣中C．600℃后氫酸比下降的主要原因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)Ⅰ、Ⅱ正向進(jìn)行的程度減小D．該過(guò)程深入研究的方向之一是尋找對(duì)反應(yīng)Ⅱ選擇性更高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14．（14分）以廢鎂鎳催化劑（主要成分為、、、）為原料制備和堿式碳酸鎂[]，其工藝流程如圖所示：已知：25℃時(shí)，溶液中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀完全沉淀（1）“酸浸”時(shí)，不宜使用溶液作為浸取液，其原因是______；保持溫度、各物質(zhì)投料量及濃度不變，能提高鎳元素和鎂元素浸出率的措施有______（填字母）。A．將廢催化劑粉碎B．適當(dāng)提高攪拌速率C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間（2）“氧化”時(shí)，NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；該步驟中，檢驗(yàn)氧化完全的操作為_(kāi)_____。（3）“沉鐵”時(shí)，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)_____。（4）“沉鎂”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。15．（15分）過(guò)氧化氫（）是一種環(huán)境友好的氧化劑。（1）的電化學(xué)合成。兩電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子在多孔介質(zhì)中生成的原理如圖所示，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）含量的測(cè)定。取溶液樣品配制成250mL溶液，取mL待測(cè)液于碘量瓶中，加入適量溶液和過(guò)量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，密封在暗處?kù)o置；用溶液滴定至溶液呈微黃色，加入適量淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗溶液的體積為。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_____。②通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）分解的探究。①已知分解放出的熱，在含少量的溶液中，的分解機(jī)理為：Ⅰ．（慢），Ⅱ．（快）。下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)B．是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能D．的總能量比的高（2）為比較和對(duì)分解的催化效果，研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，若不能，?qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)______。16．（16分）實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖所示。AC（1）裝置A中乳膠管a的作用為_(kāi)_____；儀器b的名稱為_(kāi)_____。（2）裝置B為鴨嘴閥，尖嘴處為彈性可開(kāi)合橡膠，結(jié)構(gòu)如圖所示，其作用為_(kāi)_____。（3）裝置C中的反應(yīng)分三步：第一步、第二步____________（用化學(xué)方程式表示）、第三步。（4）裝置C中約為7時(shí)停止通入氣體，過(guò)高或過(guò)低均使的產(chǎn)量下降，其原因?yàn)開(kāi)_____。（5）用飽和溶液制備（水溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的分布如圖1所示，的溶解度曲線如圖2所示）。圖1 圖2請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向飽和溶液中加入______，停止滴加后在加熱條件下，邊攪拌邊向其中加入硫粉至不再溶解，過(guò)濾，______，用無(wú)水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥。（須使用試劑：NaOH溶液）17．（16分）利用可以制備合成氣（和CO）。（1）與重整。①已知：燃燒熱；燃燒熱；燃燒熱。則反應(yīng)Ⅰ：______。②在基催化劑作用下，該反應(yīng)的可能機(jī)理如圖所示。已知轉(zhuǎn)化的表達(dá)式為，寫出轉(zhuǎn)化為的表達(dá)式：______。③與重整反應(yīng)制備合成氣中的主要副反應(yīng)為：______。Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．在、進(jìn)氣流速相同、時(shí)，做催化劑，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得與的