2023-2024學年遼寧省葫蘆島市協(xié)作校高一上期第二次考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3遼寧省葫蘆島市協(xié)作校2023-2024學年高一上學期第二次考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章、第二章。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是（）A.活性炭凈水 B.稀鹽酸清洗鐵銹C.露置于空氣中氯水淡黃綠色逐漸褪去 D.食物的腐敗〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．活性炭凈水，是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，A錯誤；B．稀鹽酸清洗鐵銹是由于稀鹽酸與鐵銹反應，有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．露置于空氣中的氯水淡黃綠色逐漸褪去是由于次氯酸見光分解，使氯氣與水反應的平衡正向移動，有新物質生成，屬于化學變化，C正確；D．食物腐敗過程中有新物質生成，屬于化學變化，D正確；故選A。2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖示儀器為分液漏斗，A不符合；B．圖示儀器為容量瓶，B符合；C．圖示儀器為燒杯，C不符合；D．圖示儀器為漏斗，D不符合；選B。3.下列邏輯關系圖錯誤的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物中還有一些是酸性氧化物、兩性氧化物，堿性氧化物和非金屬氧化物都屬于氧化物，A正確；B．化合反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應，置換反應都是氧化還原反應，B錯誤；C．碳酸鈣屬于電解質，電解質屬于化合物，C正確；D．燒堿氫氧化鈉屬于堿，D正確；故選B。4.圖中鈣及其化合物之間的轉化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。分析下列說法，其中錯誤的是（）A.生石灰常用作干燥劑B.反應1、2、5均為氧化還原反應C.“烈火焚燒若等閑”涉及的化學反應是反應7D.在水中的電離方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生石灰具有吸水性，能作干燥劑，A正確；B．反應1、2、5中元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，B正確；C．烈火焚燒若等閑，指的是碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，C正確；D．CaCl2在水中電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl-，D錯誤；故〖答案〗選D。5.下列物質不能由兩種單質直接化合生成的是（）A. B. C. D.HCl〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣在常溫下生成，故不選A；B．Fe和氯氣反應生成FeCl3，不能由Fe和氯氣直接化合生成，故選B；C．鋁和氯氣加熱生成，故不選C；D．氫氣和氯氣點燃生成HCl，故不選D；選B。6.下列圖示實驗操作規(guī)范的是（）A．用鉑絲蘸取KCl溶液進行焰色反應B．收集C．聞氣體氣味D．讀取液體的體積〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取KCl溶液進行焰色反應，觀察鉀離子的焰色反應需要通過藍色的透明鈷玻璃，A錯誤；B．二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B正確；C．聞氣體的氣味需要用手輕輕扇動氣體，使少量氣體進入鼻腔，不能直接聞，C錯誤；D．讀取液體的體積，視線要與凹液面最低處相切，D錯誤；故〖答案〗選B。7.下列離子方程式中正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：B將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C.向氫氧化銅中加入稀硫酸：D.鈉和水反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故離子方程式為：，A錯誤；A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，B錯誤；C．向氫氧化銅中加入稀硫酸生成硫酸銅和水，故離子方程式為：，C正確；D．原離子方程式質量不守恒，故鈉和水反應的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：C。8.觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體。下列說法正確的是（）A.①發(fā)生氧化還原反應生成了過氧化鈉B.④只發(fā)生物理變化C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．①Na在空氣中被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，A錯誤；B．④中NaOH溶液吸收空氣中的CO2反應產生Na2CO3和水，溶液失去水，變?yōu)樘妓徕c，因此發(fā)生的變化既有物理變化，又有化學變化，B錯誤；C．③是氫氧化鈉吸水潮解，NaOH吸收空氣中的水蒸氣形成了NaOH溶液，C錯誤；D．②變白色主要是因為Na2O與空氣中的水反應生成了NaOH，D正確；故合理選項是D。9.實驗室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的操作是（）A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B.取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC.取16g無水CuSO4溶于1L水中D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需無水CuSO4的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容為1L?！驹斘觥緼.1L指溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，應該是定容為1L，A錯誤。B.需要CuSO4·5H2O的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B錯誤。C.需無水CuSO4的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，應在容量瓶中定容為1L，C錯誤。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物質的量濃度c==0.1mol/L，D正確?！即鸢浮綖镈。10.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.28g由和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子數(shù)為4C.標準狀況下，22.4L中含有的原子總數(shù)為3D.常溫常壓下，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，均為雙原子分子，則1mol該混合氣體中含原子數(shù)為2，A正確；B．溶液中除了溶質中含有O元素外，溶劑水中也含有O元素，則含有的氧原子數(shù)大于4，B錯誤；C．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．氦氣是由單原子分子構成，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為，D錯誤；〖答案〗選A。11.將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鈉塊只煤油層中游動，并放出氣體B.鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅C.鈉塊在煤油、水兩液體界面處上下跳動，水層變紅D.鈉塊在四氯化碳、水兩液體界面處反應，熔化成小球并上下跳動，水層變紅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉的密度比煤油大，鈉塊應在煤油層的下面水層游動，并放出氣體，A錯誤；B．鈉塊在水層中與水反應生成氫氣，氫氣附著在鈉塊表面使浮力增大，會進入煤油層，B錯誤；C．由以上分析可知，鈉塊在煤油、水兩液體界面處反應，當氫氣浮在鈉塊表面時，向上跳動進入煤油層，當氫氣逸出后，從煤油層又回到水表面，鈉與水反應生成易溶于水的堿，使水層中酚酞變紅，C正確；D．鈉的密度比水小，鈉塊在水面上發(fā)生反應，不會沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水兩液體界面處發(fā)生反應，D錯誤；故選C。12.常溫下，下列實驗過程中所產生的變化與所示圖像不相符的是（）A.向一定質量接近飽和的溶液中不斷加入固體B.向一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中加入C.向一定體積的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸并攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．一定溫度下，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體能繼續(xù)溶解，溶液質量逐漸增大，當溶液達到飽和后，不能繼續(xù)溶解，溶液質量不變。故選項圖像正確，A不符合題意；B．向一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH從小于7逐漸增大，當恰好完全反應時，pH等于7，繼續(xù)加Na2O，pH大于7，故選項圖像正確，B不符合題意；C．向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，反應先生成BaSO4和H2O，溶液中離子濃度減小至幾近為0，等反應完全后再加入稀硫酸導電能力又增強，故選項圖像正確，C不符合題意；D、向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸，其中的可轉化為，沉淀的質量會增加，故選項圖像不正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。13.無土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制1L營養(yǎng)液，需此三種固體的物質的量為（）ABCDKCl0.52mol052mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液1L，選項中只有KCl提供K+，故需要KCl的物質的量為0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物質的量為0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物質的量為0.18mol，B符合題意，故選B。14.部分含氯物質的類別與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.物質b具有強氧化性和漂白性B.物質e可與物質a反應轉化為物質bC.物質d常用作自來水消毒劑D.物質c暴露在空氣中易變質〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由元素的化合價及物質類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，d為ClO2，e為氯酸鹽，【詳析】A．因氯氣與水反應生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而氯氣沒有漂白性，故A錯誤；

B．e為氯酸鹽中氯元素為+5價，有氧化性，a為HCl具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應生成b為氯氣，故B正確；

C．ClO2具有強氧化性，能使細菌或病毒變性，可用作自來水消毒劑，故C正確；

D．c為次氯酸鹽，由于碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸鹽暴露在空氣中易與二氧化碳反應生成碳酸鹽而變質，故D正確；

故選：A。15.溶質質量分數(shù)為的溶液蒸發(fā)掉水后，變成溶質質量分數(shù)為的不飽和溶液，所得溶液的物質的量濃度是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】設蒸發(fā)后溶液的質量為x，則原溶液的質量為(x+m)依據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變可得出：(x+m)×a%=x?2a%，x=mg；所得溶液的物質的量濃度：，〖答案〗選D；二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.工廠煙氣中含有的，直接排放會污染空氣。（1）從元素價態(tài)、物質類別的角度，預測并驗證的部分化學性質。①從硫元素的價態(tài)角度分析，預測既有氧化性又有還原性。將通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，生成了，反應中體現(xiàn)了的___________性。還能與反應，生成硫單質和水，反應的化學方程式為___________，該反應中，作氧化劑的是___________(填化學式)。②從物質類別角度分析，屬于酸性氧化物，類似，和過量溶液反應的離子方程式為___________。（2）工業(yè)上燃煤時常在煤炭中加入石灰石，從源頭上減少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧氣的作用下，發(fā)生反應。①通入的氣體中氧氣的濃度偏低時，產生的CO與反應生成CaO等三種氧化物，該反應的化學方程式為___________，被氧化的元素為___________(填元素符號)。②從物質類別角度分析，上述涉及的物質中，既屬于電解質又屬于鹽的是___________?！即鸢浮剑?）①.還原②.③.SO2④.（2）①.②.C③.CaSO4〖解析〗（1）二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中，生成硫酸錳，錳元素化合價降低，因此二氧化硫充當還原劑，體現(xiàn)還原性。二氧化硫和硫化氫發(fā)生歸中反應，方程式為：，在這個反應中二氧化硫充當氧化劑。二氧化硫通入過量氫氧化鈉溶液中生成正鹽，離子方程式為：。故〖答案〗為：還原、、SO2、；（2）通入的氣體中氧氣的濃度偏低時，產生的CO與反應生成CaO等三種氧化物，經過分析，此處一氧化碳具有一定還原性，將硫元素還原，故方程式為：；被氧化的是C，反應中只有硫酸鈣既是鹽又是電解質。故〖答案〗為：、C、CaSO4。17.氯及其化合物的價類二維圖如圖，回答下列問題：（1）不同濃度的鹽酸可與NaClO溶液發(fā)生反應，其反應有①、②，反應①屬于___________(填四大基本反應類型)；反應②中HCl體現(xiàn)的性質是___________。（2）溶質質量分數(shù)為36.5%、密度為1.2的濃鹽酸中，鹽酸的物質的量濃度為_______，取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填標號)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中的數(shù)目D．溶液的密度（3）若用(2)中濃鹽酸配制500mL0.3稀鹽酸。該學生需要用量筒量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。完成此實驗需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_________。（4）現(xiàn)將200mL0.3鹽酸與300mL0.4溶液混合，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中的物質的量濃度是___________。〖答案〗（1）①.復分解反應②.還原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.膠頭滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根據(jù)反應物和生成物類別分析可知屬于復分解反應。中反應物HCl一部分價態(tài)升高，一部分生成鹽，所以HCl體現(xiàn)的性質是還原性和酸性。（2）根據(jù)，則鹽酸的物質的量濃度為12。溶液具有均一性，溶液的濃度、密度均與溶液體積無關，故選BD。（3）根據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知，V濃鹽酸=L=0.0125L=12.5mL，所以該學生需要用量筒量取12.5mL濃鹽酸進行配制。完成500mL0.3稀鹽酸配制實驗需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合時溶質物質的量進行疊合，則混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物質的量濃度是==0.6。18.氯氣、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒劑?！?4”消毒液說明書如圖，請回答下列問題：“84”消毒液說明書藥品名稱“84”消毒液主要成分NaClO，有效氯含量為注意事項不可與潔廁劑或其他消毒液混合使用用法用量稀釋后洗刷白色衣物、浴缸等(1：200水溶液)，餐飲具、瓜果等(1：100水溶液)（1）漂白粉的主要成分為___________(填化學式，下同)，有效成分為___________。工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉，寫出反應的化學方程式：___________。（2）潔廁劑的主要成分為稀鹽酸，用化學方程式解釋注意事項中不可與潔廁劑混合使用的原因：___________。（3）可直接用于殺菌消毒，但常常把氯氣制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的為________(填標號)。A．增強漂白能力和消毒作用B．將轉化為較穩(wěn)定的物質，便于保存和運輸C．提高氯的質量分數(shù)，有利于漂白、消毒（4）某小組在實驗室制備“84”消毒液，并進行性質探究。①裝置E盛放堿石灰的儀器的名稱是___________，裝置E的作用是___________。②若撤去裝置B，則可能產生的后果是___________。③裝置C中發(fā)生制備消毒液的反應，寫出反應的離子方程式：___________。〖答案〗（1）①.、②.③.（2）（3）B（4）①.球形干燥管②.防止尾氣污染空氣③.不能除去HCl，HCl會與NaOH反應導致NaClO產率減?、?〖解析〗〖祥解〗裝置A中高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣中含氯化氫氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，以此解答該題。（1）漂白粉的主要成分為、，有效成分為，工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水來制取漂白粉，反應的化學方程式：；（2）潔廁劑主要成分為稀鹽酸，84消毒液NaClO，二者混合使用時，會發(fā)生氧化還原反應：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，產生有毒的Cl2，容易導致大氣污染，因此潔廁劑與84消毒液不能混合使用；（3）Cl2可直接用于殺菌消毒，但常常把氯氣制成漂白粉或84消毒液，主要目的是使它轉化為較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸，故合理選項是B；（4）①根據(jù)圖示可知裝置E的名稱是球形干燥管，堿石灰能吸收氯氣，裝置E的作用是防止尾氣污染空氣；②裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl中的雜質HCl，若撤去B則不能除去HCl，HCl與NaOH反應導致NaClO產率減??；③裝置C中氯氣和NaOH溶液發(fā)生反應生成NaCl、NaClO、水，反應的離子方程式：。19.化學計量在化學中占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}。（1）標準狀況下，與34g氣體含相同H原子數(shù)的的體積為___________。（2）12.4g中含0.4mol，則的摩爾質量為___________，R的相對原子質量為___________。含R的質量為1.6g的，其物質的量為___________。（3）某混合物由NaCl、、組成，已知Na、Mg，Al三元素的質量之比為23∶16∶9，則NaCl、和的物質的量之比為___________，含1.00mol的該混合物的質量為___________。（4）下表是某兒童在醫(yī)院臨床檢驗結果報告單的部分數(shù)據(jù)：分析項目檢測結果單位參考范圍鋅115.9220~66鐵7.957.52~11.82鈣0.681.55~2.10血糖5.03.61~6.11①該兒童___________(填元素符號)元素含量偏低，報告單中“”是___________(填“質量”、“體積”或“濃度”)的單位。②血糖是指血液中葡萄糖(，)的含量，該兒童1mL血液中含葡萄糖___________mg?！即鸢浮剑?）11.2L（2）①.62②.16③.0.1mol（3）①.3∶2∶1②.49.9g（4）①.Ca②.濃度③.0.9〖解析〗（1）34gH2S氣體物質的量為1mol，含有氫原子2mol，0.5molCH4中含有氫原子2mol，標況下體積為11.2L。（2）12.4gNa2R中含有Na+0.4mol，說明Na2R物質的量為0.2mol，摩爾質量為12.4g÷0.2mol=62g/mol。R的相對原子質量為62-23×2=16。含R的質量為1.6g的Na2R，R的物質的量為0.1mol，故Na2R的物質的量為0.1mol。（3）混合物中Na、Mg、Al三種元素的質量之比為23：16：9，則物質的量之比為=3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3物質的量之比為3：2：1。含1molCl-的該混合物中含有NaCl0.3mol、MgCl20.2mol、AlCl30.1mol，該混合物的質量為0.3mol×58.5g/mol+0.2mol×95g/mol+133.5g/mol×0.1mol=49.9g。（4）①從表中數(shù)據(jù)可知，該兒童鈣元素含量偏低，報告單中mmol/L是濃度單位。②該兒童血糖檢測結果為5.0mmol/L，1mL血液中含有葡萄糖5.0×10-6mol，含葡萄糖質量為5.0×10-6mol×180g/mol×1000=0.9mg。遼寧省葫蘆島市協(xié)作校2023-2024學年高一上學期第二次考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章、第二章。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是（）A.活性炭凈水 B.稀鹽酸清洗鐵銹C.露置于空氣中氯水淡黃綠色逐漸褪去 D.食物的腐敗〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．活性炭凈水，是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，A錯誤；B．稀鹽酸清洗鐵銹是由于稀鹽酸與鐵銹反應，有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．露置于空氣中的氯水淡黃綠色逐漸褪去是由于次氯酸見光分解，使氯氣與水反應的平衡正向移動，有新物質生成，屬于化學變化，C正確；D．食物腐敗過程中有新物質生成，屬于化學變化，D正確；故選A。2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖示儀器為分液漏斗，A不符合；B．圖示儀器為容量瓶，B符合；C．圖示儀器為燒杯，C不符合；D．圖示儀器為漏斗，D不符合；選B。3.下列邏輯關系圖錯誤的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物中還有一些是酸性氧化物、兩性氧化物，堿性氧化物和非金屬氧化物都屬于氧化物，A正確；B．化合反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應，置換反應都是氧化還原反應，B錯誤；C．碳酸鈣屬于電解質，電解質屬于化合物，C正確；D．燒堿氫氧化鈉屬于堿，D正確；故選B。4.圖中鈣及其化合物之間的轉化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。分析下列說法，其中錯誤的是（）A.生石灰常用作干燥劑B.反應1、2、5均為氧化還原反應C.“烈火焚燒若等閑”涉及的化學反應是反應7D.在水中的電離方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生石灰具有吸水性，能作干燥劑，A正確；B．反應1、2、5中元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，B正確；C．烈火焚燒若等閑，指的是碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，C正確；D．CaCl2在水中電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl-，D錯誤；故〖答案〗選D。5.下列物質不能由兩種單質直接化合生成的是（）A. B. C. D.HCl〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣在常溫下生成，故不選A；B．Fe和氯氣反應生成FeCl3，不能由Fe和氯氣直接化合生成，故選B；C．鋁和氯氣加熱生成，故不選C；D．氫氣和氯氣點燃生成HCl，故不選D；選B。6.下列圖示實驗操作規(guī)范的是（）A．用鉑絲蘸取KCl溶液進行焰色反應B．收集C．聞氣體氣味D．讀取液體的體積〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取KCl溶液進行焰色反應，觀察鉀離子的焰色反應需要通過藍色的透明鈷玻璃，A錯誤；B．二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B正確；C．聞氣體的氣味需要用手輕輕扇動氣體，使少量氣體進入鼻腔，不能直接聞，C錯誤；D．讀取液體的體積，視線要與凹液面最低處相切，D錯誤；故〖答案〗選B。7.下列離子方程式中正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：B將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C.向氫氧化銅中加入稀硫酸：D.鈉和水反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故離子方程式為：，A錯誤；A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，B錯誤；C．向氫氧化銅中加入稀硫酸生成硫酸銅和水，故離子方程式為：，C正確；D．原離子方程式質量不守恒，故鈉和水反應的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：C。8.觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體。下列說法正確的是（）A.①發(fā)生氧化還原反應生成了過氧化鈉B.④只發(fā)生物理變化C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．①Na在空氣中被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，A錯誤；B．④中NaOH溶液吸收空氣中的CO2反應產生Na2CO3和水，溶液失去水，變?yōu)樘妓徕c，因此發(fā)生的變化既有物理變化，又有化學變化，B錯誤；C．③是氫氧化鈉吸水潮解，NaOH吸收空氣中的水蒸氣形成了NaOH溶液，C錯誤；D．②變白色主要是因為Na2O與空氣中的水反應生成了NaOH，D正確；故合理選項是D。9.實驗室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的操作是（）A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B.取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC.取16g無水CuSO4溶于1L水中D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需無水CuSO4的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容為1L?！驹斘觥緼.1L指溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，應該是定容為1L，A錯誤。B.需要CuSO4·5H2O的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B錯誤。C.需無水CuSO4的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，應在容量瓶中定容為1L，C錯誤。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物質的量濃度c==0.1mol/L，D正確。〖答案〗為D。10.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.28g由和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子數(shù)為4C.標準狀況下，22.4L中含有的原子總數(shù)為3D.常溫常壓下，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，均為雙原子分子，則1mol該混合氣體中含原子數(shù)為2，A正確；B．溶液中除了溶質中含有O元素外，溶劑水中也含有O元素，則含有的氧原子數(shù)大于4，B錯誤；C．標準狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．氦氣是由單原子分子構成，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為，D錯誤；〖答案〗選A。11.將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鈉塊只煤油層中游動，并放出氣體B.鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅C.鈉塊在煤油、水兩液體界面處上下跳動，水層變紅D.鈉塊在四氯化碳、水兩液體界面處反應，熔化成小球并上下跳動，水層變紅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉的密度比煤油大，鈉塊應在煤油層的下面水層游動，并放出氣體，A錯誤；B．鈉塊在水層中與水反應生成氫氣，氫氣附著在鈉塊表面使浮力增大，會進入煤油層，B錯誤；C．由以上分析可知，鈉塊在煤油、水兩液體界面處反應，當氫氣浮在鈉塊表面時，向上跳動進入煤油層，當氫氣逸出后，從煤油層又回到水表面，鈉與水反應生成易溶于水的堿，使水層中酚酞變紅，C正確；D．鈉的密度比水小，鈉塊在水面上發(fā)生反應，不會沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水兩液體界面處發(fā)生反應，D錯誤；故選C。12.常溫下，下列實驗過程中所產生的變化與所示圖像不相符的是（）A.向一定質量接近飽和的溶液中不斷加入固體B.向一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中加入C.向一定體積的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸并攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．一定溫度下，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體能繼續(xù)溶解，溶液質量逐漸增大，當溶液達到飽和后，不能繼續(xù)溶解，溶液質量不變。故選項圖像正確，A不符合題意；B．向一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH從小于7逐漸增大，當恰好完全反應時，pH等于7，繼續(xù)加Na2O，pH大于7，故選項圖像正確，B不符合題意；C．向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，反應先生成BaSO4和H2O，溶液中離子濃度減小至幾近為0，等反應完全后再加入稀硫酸導電能力又增強，故選項圖像正確，C不符合題意；D、向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸，其中的可轉化為，沉淀的質量會增加，故選項圖像不正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。13.無土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制1L營養(yǎng)液，需此三種固體的物質的量為（）ABCDKCl0.52mol052mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養(yǎng)液1L，選項中只有KCl提供K+，故需要KCl的物質的量為0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物質的量為0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物質的量為0.18mol，B符合題意，故選B。14.部分含氯物質的類別與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.物質b具有強氧化性和漂白性B.物質e可與物質a反應轉化為物質bC.物質d常用作自來水消毒劑D.物質c暴露在空氣中易變質〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由元素的化合價及物質類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，d為ClO2，e為氯酸鹽，【詳析】A．因氯氣與水反應生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而氯氣沒有漂白性，故A錯誤；

B．e為氯酸鹽中氯元素為+5價，有氧化性，a為HCl具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應生成b為氯氣，故B正確；

C．ClO2具有強氧化性，能使細菌或病毒變性，可用作自來水消毒劑，故C正確；

D．c為次氯酸鹽，由于碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸鹽暴露在空氣中易與二氧化碳反應生成碳酸鹽而變質，故D正確；

故選：A。15.溶質質量分數(shù)為的溶液蒸發(fā)掉水后，變成溶質質量分數(shù)為的不飽和溶液，所得溶液的物質的量濃度是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】設蒸發(fā)后溶液的質量為x，則原溶液的質量為(x+m)依據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變可得出：(x+m)×a%=x?2a%，x=mg；所得溶液的物質的量濃度：，〖答案〗選D；二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.工廠煙氣中含有的，直接排放會污染空氣。（1）從元素價態(tài)、物質類別的角度，預測并驗證的部分化學性質。①從硫元素的價態(tài)角度分析，預測既有氧化性又有還原性。將通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，生成了，反應中體現(xiàn)了的___________性。還能與反應，生成硫單質和水，反應的化學方程式為___________，該反應中，作氧化劑的是___________(填化學式)。②從物質類別角度分析，屬于酸性氧化物，類似，和過量溶液反應的離子方程式為___________。（2）工業(yè)上燃煤時常在煤炭中加入石灰石，從源頭上減少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧氣的作用下，發(fā)生反應。①通入的氣體中氧氣的濃度偏低時，產生的CO與反應生成CaO等三種氧化物，該反應的化學方程式為___________，被氧化的元素為___________(填元素符號)。②從物質類別角度分析，上述涉及的物質中，既屬于電解質又屬于鹽的是___________?！即鸢浮剑?）①.還原②.③.SO2④.（2）①.②.C③.CaSO4〖解析〗（1）二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中，生成硫酸錳，錳元素化合價降低，因此二氧化硫充當還原劑，體現(xiàn)還原性。二氧化硫和硫化氫發(fā)生歸中反應，方程式為：，在這個反應中二氧化硫充當氧化劑。二氧化硫通入過量氫氧化鈉溶液中生成正鹽，離子方程式為：。故〖答案〗為：還原、、SO2、；（2）通入的氣體中氧氣的濃度偏低時，產生的CO與反應生成CaO等三種氧化物，經過分析，此處一氧化碳具有一定還原性，將硫元素還原，故方程式為：；被氧化的是C，反應中只有硫酸鈣既是鹽又是電解質。故〖答案〗為：、C、CaSO4。17.氯及其化合物的價類二維圖如圖，回答下列問題：（1）不同濃度的鹽酸可與NaClO溶液發(fā)生反應，其反應有①、②，反應①屬于___________(填四大基本反應類型)；反應②中HCl體現(xiàn)的性質是___________。（2）溶質質量分數(shù)為36.5%、密度為1.2的濃鹽酸中，鹽酸的物質的量濃度為_______，取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填標號)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中的數(shù)目D．溶液的密度（3）若用(2)中濃鹽酸配制500mL0.3稀鹽酸。該學生需要用量筒量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。完成此實驗需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_________。（4）現(xiàn)將200mL0.3鹽酸與300mL0.4溶液混合，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中的物質的量濃度是___________。〖答案〗（1）①.復分解反應②.還原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.膠頭滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根據(jù)反應物和生成物類別分析可知屬于復分解反應。中反應物HCl一部分價態(tài)升高，一部分生成鹽，所以HCl體現(xiàn)的性質是還原性和酸性。（2）根據(jù)，則鹽酸的物質的量濃度為12。溶液具有均一性，溶液的濃度、密度均與溶液體積無關，故選BD。（3）根據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知，V濃鹽酸=L=0.0125L=12.5mL，所以該學生需要用量筒量取12.5mL濃鹽酸進行配制。完成500mL0.3稀鹽酸配制實驗需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合時溶質物質的量進行疊合，則混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物質的量濃度是==0.6。18.氯氣、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒劑?！?4”消毒液說明書如圖，請回答下列問題：“84”消毒液說明書藥品名稱“84”消毒液主要成分NaClO，有效氯含量為注意事項不可與潔廁劑或其他消毒液混合使用用法用量稀釋后洗刷白色衣物、浴缸等(1：200水溶液)，餐飲具、瓜果等(1：100水溶液)（1）漂白粉的主要成分為___________(填化學式，下同)，有效成分為___________。工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉，寫出反應的化學方程式：___________。（2）潔廁劑的主要成分為稀鹽酸，用化學方程式解釋注意事項中不可與潔廁劑混合使用的原因：___________。（3）可直接用于殺菌消毒，但常常把氯氣制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的為________(填標號)。A．增強漂白能力和消毒作用B．將轉化為較穩(wěn)定的物質，便于保存和運輸C．提高氯的質量分數(shù)，有利于漂白、消毒（4）某小組在實驗室制備“84”消毒液，并進行性質探究。①裝置E盛放堿石灰的儀器的名稱是___________，裝置E的作用是___________。②若撤去裝置B，則可能產生的后果是___________。③裝置C中發(fā)生制備消毒液的反應，寫出反應的離子方程式：___________?！即?/p>