2023-2024學年陜西省西安市八校高一上期期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省西安市八校2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題(全卷滿分100分，時間100分鐘)第I部分選擇題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單選題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。在每小題所給的四個選項中，只有一個選項符合題意，選對得2分，選錯或不選得0分)1.某自熱火鍋發(fā)熱包的成分為生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、還原鐵粉、純堿。下列關(guān)于發(fā)熱包成分的物質(zhì)分類正確的是（）選項ABCD物質(zhì)苛性鈉、純堿鋁粉、鐵粉生石灰活性炭、純堿類別堿單質(zhì)酸性氧化物含碳化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，A不正確；B．鋁粉、鐵粉的主要成分是鋁和鐵，二者都屬于金屬單質(zhì)，B正確；C．生石灰的主要成分是氧化鈣，屬于堿性氧化物，C不正確；D．活性炭是含碳的混合物，純堿是含碳的化合物，D不正確；故選B。2.溶液和膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是（）A.是否能通過半透膜 B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否存在丁達爾效應 D.是否均一、透明、穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液小于1nm、膠體1nm～100nm、濁液大于100nm，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故選：B。3.下列屬于非電解質(zhì)的是（）A.酒精溶液 B.Cu C.熔融 D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酒精溶液不能導電，屬于混合物，不屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．熔融的KNO3能導電，為電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2溶于水形成亞硫酸，但本身不能在水中電離，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D。4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.大理石與鹽酸反應：B.銅與硝酸銀溶液反應：C.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大理石與鹽酸反應，離子方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；

B．銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯誤；C．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應生成硝酸鉀和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故D錯誤；故選：C。5.下列生活中的化學現(xiàn)象與氧化還原知識無關(guān)的是（）A.菜刀洗過后如果沒擦干，放置一段時間就會出現(xiàn)斑點B用鹽酸可以除去鐵銹C.用天然氣做飯燒菜D.月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．菜刀洗過后如果沒擦干，放置一段時間就會出現(xiàn)斑點是因為鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生氧化反應生成了主要成分為氧化鐵的鐵銹，故A不符合題意；B．鐵銹的成份主要為氧化鐵，鹽酸和氧化鐵的反應不是氧化還原反應，故B符合題意；C．用天然氣做飯燒菜時，天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包是因為鐵粉能與空氣中的氧氣反應，延緩月餅的保質(zhì)期，鐵粉氧化時有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故選B。6.下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.SO2+H2O=H2SO3 D.C+H2OCO↑+H2↑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗元素化合價升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑；元素化合價降低，得到電子，物質(zhì)作氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．在反應中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變?yōu)镠2，元素化合價降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B．在反應中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C．在反應SO2+H2O=H2SO3中，所有元素的化合價都不變，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．在該反應中H2O中的H元素化合價降低獲得電子，H2O作氧化劑，D不符合題意；故合理選項是B。7.英國化學家漢弗里·戴維在十九世紀初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質(zhì)，下列有關(guān)金屬鈉的性質(zhì)描述，錯誤的是（）A.金屬鈉性質(zhì)活潑，一般保存在煤油中B.Na的金屬性強，可從硫酸銅溶液中置換出銅C.金屬鈉可用刀切割，說明其硬度較小D.使用后多余的金屬鈉應放回試劑瓶中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，金屬鈉的密度比煤油的大，且金屬鈉與煤油不反應，故金屬鈉一般保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉與硫酸銅溶液反應，金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進一步反應得到藍色沉淀氫氧化銅，故金屬鈉不會與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，B錯誤；C．金屬鈉可用刀切割，說明其質(zhì)地軟、硬度較小，C正確；D．金屬鈉性質(zhì)活潑，故使用后多余的金屬鈉應放回試劑瓶中，D正確；故本題選B。8.下列物質(zhì)不可由對應的兩種單質(zhì)直接化合制備的是（）A. B.HCl C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價金屬氯化物；【詳析】A．Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，故A正確；B．氫氣和氯氣在點燃時能直接生成HCl，故B正確；C．鐵與氯氣反應只生成FeCl3，與鹽酸反應可生成FeCl2，故C錯誤；D．鐵與氯氣反應只生成FeCl3，故D正確．故選C。9.下列說法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量是B.標準狀況下，水中約含個分子C.常溫常壓下，中所含氧原子數(shù)約為D.常溫常壓下，的體積是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯誤；B．水在標準狀況下不是氣體，標準狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．每個二氧化碳分子含有2個O原子，常溫常壓下22g二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，所含O原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)約為6.02×1023，故C正確；D．不是標況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算該氣體的體積，故D錯誤。故選C。10.抗疫居家期間，同學們在參與家務(wù)勞動的過程中體會到化學知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是（）選項家務(wù)勞動化學知識A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解沉淀B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點加熱容易分解放出C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性D用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壺中的水垢，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點，B不符合題意；C．次氯酸鈉具有氧化性，能夠殺菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合題意；D．潔廁靈含有鹽酸，可以與尿垢反應，所以用潔廁靈洗馬桶，D不符合題意；故〖答案〗為：C。二、單選題(本題包括10個小題，每小題3分，共30分。在每小題所給的四個選項中，只有一個選項符合題意，選對得3分，選錯或不選得0分)11.有兩個無標簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法，其中不可行的是（）A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液C.分別將它們配制成溶液，再逐滴滴加稀鹽酸D.分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、加入澄清石灰水，均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A選；B、碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C、逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，能鑒別，故C不選；D、分別加熱，再用石灰水檢測是否有CO2產(chǎn)生，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，碳酸鈉不分解，可以鑒別，故D不選；故選A。12.下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A.含大量的溶液：、、、B.含大量溶液：、、、C.某強堿性溶液：、、、D.含大量的溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H+、ClO-之間反應生成次氯酸，不能大量共存，故A錯誤；

B．各離子之間不反應，能夠大量共存，故B正確；

C．強堿性溶液中存在較多的OH-，、OH-之間反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯誤；

D．、之間反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：B。13.下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠦可作潛水艇的供氧劑能和、反應生成Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C金屬鈉在空氣中很容易變質(zhì)金屬鈉具有強還原性Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系C中的少量雜質(zhì)可將氣體通入飽和溶液除去可與反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ腥ァ即鸢浮紹〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，氯氣無漂白性，選項A錯誤；B．能和、反應生成，因此可作潛水艇的供氧劑，兩者有對應因果關(guān)系，選項B正確；C．金屬鈉具有強還原性，鈉在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，進而與水反應生成氫氧化鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，在空氣中很容易變質(zhì)，選項C錯誤；D．CO2和都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，選項D錯誤；〖答案〗選B。14.對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（）A.氣體分子數(shù)之比為1：1 B.原子個數(shù)之比為3：4C.氣體體積之比為5：4 D.含硫原子的個數(shù)比為5：4〖答案〗D〖解析〗【詳析】相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，設(shè)質(zhì)量均為m，則物質(zhì)的量之比為，

A．由N=n?NA，氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為5：4，故A錯誤；

B．SO2含3個原子，SO3含4個原子，原子個數(shù)之比為5×3：4×4=15：16，故B錯誤；

C．由V=n?Vm，氣體所處的溫度和壓強不一定相同，Vm值不相等，則氣體體積之比不確定，故C錯誤；

D．由化學式可知，均含1個S原子，則含硫原子的個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比是5：4，故D正確；

故選：D。15.電視劇中《三生三世十里桃花》中仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：，下列說法中正確的是（）A.該反應中僅是還原產(chǎn)物B.常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生C.該反應中作氧化劑，Zn作還原劑D.每生成1molZnO共轉(zhuǎn)移5mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應方程式可知，N元素的化合價升高也降低，N2既作還原產(chǎn)物也作氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．1.3gZn的物質(zhì)的量是1.3g÷65g/mol＝0.02mol，根據(jù)方程式可知可產(chǎn)生0.02mol氮氣，在標準狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，常溫下體積未知，B錯誤；C．NH4NO3中N元素價態(tài)既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D．每生成1molZnO，則反應了1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移電子由N元素的化合價降低可知，轉(zhuǎn)移1mol×（5-0）＝5mol電子，D正確；故選D。16.已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為()A.1∶1 B.1∶2 C.11∶8 D.8∶11〖答案〗C〖解析〗【詳析】設(shè)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則平均相對分子質(zhì)量可表示為，可解得，質(zhì)量比為，故〖答案〗為C?！尽狐c石成金』】本題的關(guān)鍵在于理解平均相對分子質(zhì)量的概念，根據(jù)關(guān)系式得到物質(zhì)的量之比，然后再求質(zhì)量比。17.某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(不考慮水的電離)（）A.A點溶液中微粒只有Ba2+和OH-B.B點表示Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和C.B—C的過程中。溶液的導電能力逐漸增強的原因之一是溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目增多(單位體積內(nèi))D.A—C的過程中。僅發(fā)生一種屬于基本反應類型的反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，會發(fā)生的反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。A．點溶液中的微粒有Ba2+、OH-和H2O，A錯誤;B．B點導電性為零證明沒有自由移動的離子，所以恰好完全反應生成沉淀和水，B正確；C．B-C的過程加入的H2SO4的量逐漸增多，C正確；D．A-C發(fā)生復分解反應，D正確；故〖答案〗為：A。18.一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的金屬鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列敘述正確的是（）A.溶液中數(shù)目減少，有放出B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，有放出C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，有放出D.溶液中數(shù)目增大，有放出〖答案〗A〖解析〗【詳析】鈉與水反應生成NaOH和氫氣，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有放出，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，溶液總質(zhì)量減少，反應后仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選：A。19.已知：NaClO能與水緩慢反應生成NaOH、HClO。某小組探究“84消毒液”的性質(zhì)，請你參與他們的探究活動。[觀察]“84消毒液”是一種透明的液體。[預測]NaClO中Cl顯+1價，可能具有漂白性；它是弱酸鹽，能與較強酸反應。[實驗]在相同條件下進行實驗，測得“84消毒液”漂白效率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.上述探究活動中只用到了觀察法、實驗法B.可用pH試紙測定“84消毒液”的pH值C.“84消毒液”需密封保存，使用時可用沸水稀釋D.溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)活動內(nèi)容，上述探究活動中用到了觀察法、推測法、實驗法，選項A錯誤；B．“84消毒液”具有強氧化性、漂白性，需要用pH計測量pH，不能用pH試紙測定，選項B錯誤；C．“84消毒液”需密封保存，使用時加蒸餾水稀釋即可，沸水易導致次氯酸分解，選項C錯誤；D．次氯酸不穩(wěn)定，溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，選項D正確；〖答案〗選D。20.某無色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO、SO、Cl-中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進行如下實驗：①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列關(guān)于原溶液說法正確的是（）A.肯定存在SO、Cl-B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.CO、HCO至少存在一種D.是否存在Na+需要通過焰色試驗來確定〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+；取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明CO、HCO至少存在一種，得到甲溶液，甲溶液中含有氯離子，繼續(xù)滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲（AgCl）,不能判斷原溶液中是否有氯離子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀乙中有硫酸鋇，則原溶液中含有SO，不含有Ba2+，根據(jù)電荷守恒，判斷Na+一定含有，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知，不能判斷原溶液中是否有氯離子，故A錯誤；B．無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+，故B錯誤；C．取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明CO、HCO至少存在一種，故C正確；D．根據(jù)上述分析，排除了銅離子和鋇離子，根據(jù)電荷守恒判斷Na+一定含有，不需要用焰色反應，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。第II部分非選擇題三、填空題(本題包括2個小題，共24分，請把正確的〖答案〗填在答題卡的相應橫線上。)21.回答下列問題：（1）下列物質(zhì)能導電的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。①NaCl晶體，②液態(tài)，③液態(tài)醋酸，④銅，⑤固體，⑥蔗糖()，⑦氨水。（2）和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：①請配平上述化學方程式：___________；②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是___________(填編號)A．還原性B．酸性C．氧化性③氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________；④每產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol?！即鸢浮剑?）①④⑦②.①③⑤③.②⑥（2）①.②.AB③.④.⑤.1〖解析〗（1）①氯化鈉晶體不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；

②液態(tài)SO2不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質(zhì)；

③液態(tài)醋酸不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；

④銅導電；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；

⑥純蔗糖(C12H22O11)不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑦氨水含有自由移動的離子導電；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以：能導電的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是②⑥；故〖答案〗為：④⑦；①③⑤；②⑥；（2）①KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，其反應方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

②反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，表現(xiàn)了還原性和酸性，故〖答案〗為：AB；③KClO3中氯元素化合價降低，氧化劑是KClO3，HCl中氯元素化合價升高，生成氯氣，氧化產(chǎn)物是Cl2；

④根據(jù)反應方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以產(chǎn)生0.5molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。22.填空：（1）某金屬氯化物，含有，則該化合物的摩爾質(zhì)量為___________；（2）含有___________個水分子；(用表示，代表阿伏加德羅常數(shù)的值)（3）(標況)約含___________mol氫原子；（4）個含有電子的物質(zhì)的量為___________；（5）含，R的相對原子質(zhì)量為___________?！即鸢浮剑?）135g/mol（2）（3）1.5（4）1mol（5）16〖解析〗（1）2n(MCl2)=n(Cl-)=0.6mol,故n(MCl2)=0.3mol,則MCl2的摩爾質(zhì)量為，故〖答案〗為：135g/mol；（2）物質(zhì)的量為，含有個水分子；（3）標況下物質(zhì)的量為，含0.5mol×3=1.5mol氫原子；（4）個物質(zhì)的量為，1個OH-含10個電子，則0.1molOH-含有電子的物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol；（5）2n(Na2R)=n(Na+)=0.4mol，n(Na2R)=0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，則R的相對原子質(zhì)量為62-2×23=16。四、實驗題(本題包括2個小題，共26分，請把正確的〖答案〗填在答題卡的相應橫線上。)23.“化學我們的生活，我們的未來”，學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨海?）工業(yè)上可以利用氯氣制漂白粉，其化學方程式為：___________。（2）研究小組用下圖裝置制?。簝x器A的名稱為___________；A中反應的離子方程式為___________；（3）下列收集的正確裝置是___________。A. B. C. D.（4）某同學設(shè)計了如圖實驗裝置進一步研究氯氣的漂白性，已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣。回答下列問題：①濃的作用是___________；②與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是___________，并解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________；③該實驗設(shè)計存在事故隱患，應在D處增加一裝置，該裝置的作用是___________?！即鸢浮剑?）（2）①.圓底燒瓶②.（3）C（4）①.干燥氯氣②.B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色③.氯氣沒有漂白性，氯氣在潮濕的空氣中與水反應生成的HClO具有漂白性④.C裝置后接一個盛有濃NaOH溶液的燒杯〖解析〗〖祥解〗本題為實驗題，由第一問中的裝置制備氯氣，在第三問中的首先對氯氣進行干燥，隨后檢驗氯氣的漂白性，最后要注意氯氣有毒，要注意尾氣處理，以此解題。（1）氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，方程式為：；（2）由圖可知，儀器A的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，離子方程式為：；（3）A．氯氣密度大于空氣，應該用向上排空氣的方法收集，A錯誤；B．氯氣密度大于空氣，應該用向上排空氣的方法收集，B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，應該用向上排空氣的方法收集，且氯氣有毒，要注意尾氣處理，C正確；D．氯氣可以和氫氧化鈉反應，D錯誤；故選C；（4）①已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣，濃H2SO4具有吸收性，作用是干燥氯氣；②與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是B中布條不褪色、C中布條褪色；原因是：氯氣沒有漂白性，氯氣在潮濕的空氣中與水反應生成的HClO具有漂白性；③氯氣有毒，需要進行尾氣處理，故〖答案〗為：C裝置后接一個盛有濃NaOH溶液的燒杯。24.1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3(氨氣)、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。某同學模擬工藝流程，制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。已知：NH3極易溶于水，溶液呈堿性。請回答：（1）寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式_______。（2）乙裝置中的試劑是_______。（3）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_______(填分離操作的名稱)。（4）裝置丙中析出NaHCO3的原因是_______a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（5）請寫出從NaHCO3晶體獲得純堿的化學方程式_______。（6）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中含有氯化鈉，請你把以下實驗方案補充完整：操作：取少量試樣溶于水中，再滴加_______。現(xiàn)象：_______。〖答案〗（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）飽和NaHCO3溶液（3）過濾（4）c（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（6）①.硝酸酸化的硝酸銀溶液②.產(chǎn)生白色沉淀〖解析〗〖祥解〗甲裝置中，CaCO3與鹽酸反應制CO2氣體，但CO2中混有HCl；乙中加入飽和NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl；在丙裝置中，CO2通入含氨的飽和食鹽水中，生成NaHCO3和NH4Cl；丁裝置用于吸收逸出的NH3。（1）甲中為碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，發(fā)生反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）乙裝置中的試劑是飽和NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl；（3）碳酸氫鈉的溶解度相對較小，易結(jié)晶析出，實驗結(jié)束后，NaHCO3結(jié)晶析出，則分離此固體與液體的操作是過濾；（4）a．碳酸氫鈉易溶于水，a不合題意；b．碳酸氫鈉固態(tài)時受熱易分解，對侯德榜制堿反應不產(chǎn)生影響，b不合題意；c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，易結(jié)晶析出，促使平衡向生成物方向移動，從而使NaHCO3結(jié)晶析出，c符合題意；故選c；（5）灼燒碳酸氫鈉固體得到純堿，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（6）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中含有氯化鈉即檢驗產(chǎn)品含氯離子，操作：取少量試樣溶于水中，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液；現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，則說明有氯化鈉存在。陜西省西安市八校2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題(全卷滿分100分，時間100分鐘)第I部分選擇題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單選題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。在每小題所給的四個選項中，只有一個選項符合題意，選對得2分，選錯或不選得0分)1.某自熱火鍋發(fā)熱包的成分為生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、還原鐵粉、純堿。下列關(guān)于發(fā)熱包成分的物質(zhì)分類正確的是（）選項ABCD物質(zhì)苛性鈉、純堿鋁粉、鐵粉生石灰活性炭、純堿類別堿單質(zhì)酸性氧化物含碳化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，A不正確；B．鋁粉、鐵粉的主要成分是鋁和鐵，二者都屬于金屬單質(zhì)，B正確；C．生石灰的主要成分是氧化鈣，屬于堿性氧化物，C不正確；D．活性炭是含碳的混合物，純堿是含碳的化合物，D不正確；故選B。2.溶液和膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是（）A.是否能通過半透膜 B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否存在丁達爾效應 D.是否均一、透明、穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液小于1nm、膠體1nm～100nm、濁液大于100nm，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故選：B。3.下列屬于非電解質(zhì)的是（）A.酒精溶液 B.Cu C.熔融 D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酒精溶液不能導電，屬于混合物，不屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．熔融的KNO3能導電，為電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2溶于水形成亞硫酸，但本身不能在水中電離，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D。4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.大理石與鹽酸反應：B.銅與硝酸銀溶液反應：C.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大理石與鹽酸反應，離子方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；

B．銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯誤；C．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應生成硝酸鉀和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故D錯誤；故選：C。5.下列生活中的化學現(xiàn)象與氧化還原知識無關(guān)的是（）A.菜刀洗過后如果沒擦干，放置一段時間就會出現(xiàn)斑點B用鹽酸可以除去鐵銹C.用天然氣做飯燒菜D.月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．菜刀洗過后如果沒擦干，放置一段時間就會出現(xiàn)斑點是因為鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生氧化反應生成了主要成分為氧化鐵的鐵銹，故A不符合題意；B．鐵銹的成份主要為氧化鐵，鹽酸和氧化鐵的反應不是氧化還原反應，故B符合題意；C．用天然氣做飯燒菜時，天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包是因為鐵粉能與空氣中的氧氣反應，延緩月餅的保質(zhì)期，鐵粉氧化時有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故選B。6.下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.SO2+H2O=H2SO3 D.C+H2OCO↑+H2↑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗元素化合價升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑；元素化合價降低，得到電子，物質(zhì)作氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．在反應中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變?yōu)镠2，元素化合價降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B．在反應中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C．在反應SO2+H2O=H2SO3中，所有元素的化合價都不變，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．在該反應中H2O中的H元素化合價降低獲得電子，H2O作氧化劑，D不符合題意；故合理選項是B。7.英國化學家漢弗里·戴維在十九世紀初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質(zhì)，下列有關(guān)金屬鈉的性質(zhì)描述，錯誤的是（）A.金屬鈉性質(zhì)活潑，一般保存在煤油中B.Na的金屬性強，可從硫酸銅溶液中置換出銅C.金屬鈉可用刀切割，說明其硬度較小D.使用后多余的金屬鈉應放回試劑瓶中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，金屬鈉的密度比煤油的大，且金屬鈉與煤油不反應，故金屬鈉一般保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉與硫酸銅溶液反應，金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進一步反應得到藍色沉淀氫氧化銅，故金屬鈉不會與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，B錯誤；C．金屬鈉可用刀切割，說明其質(zhì)地軟、硬度較小，C正確；D．金屬鈉性質(zhì)活潑，故使用后多余的金屬鈉應放回試劑瓶中，D正確；故本題選B。8.下列物質(zhì)不可由對應的兩種單質(zhì)直接化合制備的是（）A. B.HCl C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價金屬氯化物；【詳析】A．Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，故A正確；B．氫氣和氯氣在點燃時能直接生成HCl，故B正確；C．鐵與氯氣反應只生成FeCl3，與鹽酸反應可生成FeCl2，故C錯誤；D．鐵與氯氣反應只生成FeCl3，故D正確．故選C。9.下列說法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量是B.標準狀況下，水中約含個分子C.常溫常壓下，中所含氧原子數(shù)約為D.常溫常壓下，的體積是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯誤；B．水在標準狀況下不是氣體，標準狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．每個二氧化碳分子含有2個O原子，常溫常壓下22g二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，所含O原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)約為6.02×1023，故C正確；D．不是標況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算該氣體的體積，故D錯誤。故選C。10.抗疫居家期間，同學們在參與家務(wù)勞動的過程中體會到化學知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是（）選項家務(wù)勞動化學知識A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解沉淀B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點加熱容易分解放出C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性D用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壺中的水垢，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點，B不符合題意；C．次氯酸鈉具有氧化性，能夠殺菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合題意；D．潔廁靈含有鹽酸，可以與尿垢反應，所以用潔廁靈洗馬桶，D不符合題意；故〖答案〗為：C。二、單選題(本題包括10個小題，每小題3分，共30分。在每小題所給的四個選項中，只有一個選項符合題意，選對得3分，選錯或不選得0分)11.有兩個無標簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法，其中不可行的是（）A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液C.分別將它們配制成溶液，再逐滴滴加稀鹽酸D.分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、加入澄清石灰水，均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A選；B、碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C、逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，能鑒別，故C不選；D、分別加熱，再用石灰水檢測是否有CO2產(chǎn)生，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，碳酸鈉不分解，可以鑒別，故D不選；故選A。12.下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A.含大量的溶液：、、、B.含大量溶液：、、、C.某強堿性溶液：、、、D.含大量的溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H+、ClO-之間反應生成次氯酸，不能大量共存，故A錯誤；

B．各離子之間不反應，能夠大量共存，故B正確；

C．強堿性溶液中存在較多的OH-，、OH-之間反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯誤；

D．、之間反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：B。13.下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有B可作潛水艇的供氧劑能和、反應生成Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C金屬鈉在空氣中很容易變質(zhì)金屬鈉具有強還原性Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C中的少量雜質(zhì)可將氣體通入飽和溶液除去可與反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有去〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，氯氣無漂白性，選項A錯誤；B．能和、反應生成，因此可作潛水艇的供氧劑，兩者有對應因果關(guān)系，選項B正確；C．金屬鈉具有強還原性，鈉在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，進而與水反應生成氫氧化鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，在空氣中很容易變質(zhì)，選項C錯誤；D．CO2和都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，選項D錯誤；〖答案〗選B。14.對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（）A.氣體分子數(shù)之比為1：1 B.原子個數(shù)之比為3：4C.氣體體積之比為5：4 D.含硫原子的個數(shù)比為5：4〖答案〗D〖解析〗【詳析】相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，設(shè)質(zhì)量均為m，則物質(zhì)的量之比為，

A．由N=n?NA，氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為5：4，故A錯誤；

B．SO2含3個原子，SO3含4個原子，原子個數(shù)之比為5×3：4×4=15：16，故B錯誤；

C．由V=n?Vm，氣體所處的溫度和壓強不一定相同，Vm值不相等，則氣體體積之比不確定，故C錯誤；

D．由化學式可知，均含1個S原子，則含硫原子的個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比是5：4，故D正確；

故選：D。15.電視劇中《三生三世十里桃花》中仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：，下列說法中正確的是（）A.該反應中僅是還原產(chǎn)物B.常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生C.該反應中作氧化劑，Zn作還原劑D.每生成1molZnO共轉(zhuǎn)移5mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應方程式可知，N元素的化合價升高也降低，N2既作還原產(chǎn)物也作氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．1.3gZn的物質(zhì)的量是1.3g÷65g/mol＝0.02mol，根據(jù)方程式可知可產(chǎn)生0.02mol氮氣，在標準狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，常溫下體積未知，B錯誤；C．NH4NO3中N元素價態(tài)既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D．每生成1molZnO，則反應了1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移電子由N元素的化合價降低可知，轉(zhuǎn)移1mol×（5-0）＝5mol電子，D正確；故選D。16.已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為()A.1∶1 B.1∶2 C.11∶8 D.8∶11〖答案〗C〖解析〗【詳析】設(shè)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則平均相對分子質(zhì)量可表示為，可解得，質(zhì)量比為，故〖答案〗為C?！尽狐c石成金』】本題的關(guān)鍵在于理解平均相對分子質(zhì)量的概念，根據(jù)關(guān)系式得到物質(zhì)的量之比，然后再求質(zhì)量比。17.某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(不考慮水的電離)（）A.A點溶液中微粒只有Ba2+和OH-B.B點表示Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和C.B—C的過程中。溶液的導電能力逐漸增強的原因之一是溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目增多(單位體積內(nèi))D.A—C的過程中。僅發(fā)生一種屬于基本反應類型的反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，會發(fā)生的反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。A．點溶液中的微粒有Ba2+、OH-和H2O，A錯誤;B．B點導電性為零證明沒有自由移動的離子，所以恰好完全反應生成沉淀和水，B正確；C．B-C的過程加入的H2SO4的量逐漸增多，C正確；D．A-C發(fā)生復分解反應，D正確；故〖答案〗為：A。18.一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的金屬鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列敘述正確的是（）A.溶液中數(shù)目減少，有放出B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，有放出C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，有放出D.溶液中數(shù)目增大，有放出〖答案〗A〖解析〗【詳析】鈉與水反應生成NaOH和氫氣，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有放出，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，溶液總質(zhì)量減少，反應后仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選：A。19.已知：NaClO能與水緩慢反應生成NaOH、HClO。某小組探究“84消毒液”的性質(zhì)，請你參與他們的探究活動。[觀察]“84消毒液”是一種透明的液體。[預測]NaClO中Cl顯+1價，可能具有漂白性；它是弱酸鹽，能與較強酸反應。[實驗]在相同條件下進行實驗，測得“84消毒液”漂白效率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.上述探究活動中只用到了觀察法、實驗法B.可用pH試紙測定“84消毒液”的pH值C.“84消毒液”需密封保存，使用時可用沸水稀釋D.溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)活動內(nèi)容，上述探究活動中用到了觀察法、推測法、實驗法，選項A錯誤；B．“84消毒液”具有強氧化性、漂白性，需要用pH計測量pH，不能用pH試紙測定，選項B錯誤；C．“84消毒液”需密封保存，使用時加蒸餾水稀釋即可，沸水易導致次氯酸分解，選項C錯誤；D．次氯酸不穩(wěn)定，溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，選項D正確；〖答案〗選D。20.某無色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO、SO、Cl-中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進行如下實驗：①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列關(guān)于原溶液說法正確的是（）A.肯定存在SO、Cl-B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.CO、HCO至少存在一種D.是否存在Na+需要通過焰色試驗來確定〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+；取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明CO、HCO至少存在一種，得到甲溶液，甲溶液中含有氯離子，繼續(xù)滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲（AgCl）,不能判斷原溶液中是否有氯離子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀乙中有硫酸鋇，則原溶液中含有SO，不含有Ba2+，根據(jù)電荷守恒，判斷Na+一定含有，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知，不能判斷原溶液中是否有氯離子，故A錯誤；B．無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+，故B錯誤；C．取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明CO、HCO至少存在一種，故C正確；D．根據(jù)上述分析，排除了銅離子和鋇離子，根據(jù)電荷守恒判斷Na+一定含有，不需要用焰色反應，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。第II部分非選擇題三、填空題(本題包括2個小題，共24分，請把正確的〖答案〗填在答題卡的相應橫線上。)21.回答下列問題：（1）下列物質(zhì)能導電的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。①NaCl晶體，②液態(tài)，③液態(tài)醋酸，④銅，⑤固體，⑥蔗糖()，⑦氨水。（2）和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：①請配平上述化學方程式：___________；②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是___________(填編號)A．還原性B．酸性C．氧化性③氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________；④每產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol?！即鸢浮剑?）①④⑦②.①③⑤③.②⑥（2）①.②.AB③.④.⑤.1〖解析〗（1）①氯化鈉晶體不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；

②液態(tài)SO2不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質(zhì)；

③液態(tài)醋酸不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；

④銅導電；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；

⑥純蔗糖(C12H22O11)不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑦氨水含有自由移動的離子導電；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以：能導電的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是②⑥；故〖答案〗為：④⑦；①③⑤；②⑥；（2）①KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，其反應方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

②反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，表現(xiàn)了還原性和酸性，故〖答案〗為：AB；③KClO3中氯元素化合價降低，氧化劑是KClO3，HCl中氯元素化合價升高，生成氯氣，氧化產(chǎn)物是Cl2；

④根據(jù)反應方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以產(chǎn)生0.5molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。22.填空：（1）某金屬氯化物，含有，則該化合物的摩爾質(zhì)量為___________；（2）含有___________個水分子；(用表示，代表阿伏加德羅常數(shù)的值)（3）(標況)約含___________mol氫原子；（4）個含有電子的物質(zhì)的量為___________；（5）含，R的相對原子質(zhì)量為___________。〖答案〗（1）135g/mol（2）（3）1.5（4）1mol（5）16〖解析〗（1）2n(MCl2)=n(Cl-)=0.6mol,故n(MCl2)=0.3mol,則MCl2的摩爾質(zhì)量為，故〖答案〗為：135g/mol；（2）物質(zhì)的量為，含有個水分子；（3）標況下物質(zhì)的量為，含0.5mol×3=1.5mol氫原子；（4）個物質(zhì)的量為，1個OH-