2023-2024學(xué)年陜西省咸陽市武功縣普集高級中高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省咸陽市武功縣普集高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題試題范圍：化學(xué)必修第一冊第一章~第四章總分值：100分考試時間：90分鐘(I卷)非選擇題可能用到的相對原子質(zhì)量H—1C—12O—16Na—23Mg—24Fe—56一、選擇題(本大題共10個小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意)1.以下是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是（）A.化合、分解、置換、復(fù)分解 B.置換、化合、復(fù)分解、分解C.復(fù)分解、化合、分解、置換 D.分解、置換、化合、復(fù)分解〖答案〗B〖解析〗【詳析】[C與反應(yīng)生成與，屬于置換反應(yīng)；與反應(yīng)生成，屬于化合反應(yīng)；與發(fā)生中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；高溫分解生成和，屬于分解反應(yīng)，故B正確。]2.下列電離方程式中正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故A錯誤；B．氫氧化鈣電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故B錯誤；C．1個硫酸分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子，電離方程式為，故C錯誤；D．硫酸鋁電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D正確；故選D。3.在酸性溶液中離子還原性強(qiáng)弱順序為，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是來判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！驹斘觥緼．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；B．因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞Cl-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；D．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故D不可能發(fā)生；故選：D4.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.FeCl2→FeCl3 B.SO3→H2SO4 C.CO2→C D.KMnO4→MnO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選A；B．SO3→H2SO4，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．CO2→C，C元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故選C；D．高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，KMnO4→MnO2不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故不選D；選C。5.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.CO2(HCl)，通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，則反應(yīng)可除雜，故A正確；

B．碳酸鈉、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入過量的CO2氣體可除雜，故B正確；

C．氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故選：D。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B.0.5的溶液中含有的數(shù)為C.通常狀況下，個分子占有的體積為22.4LD.常溫常壓下，1.06g含有的數(shù)為0.02〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下水為液體，不能用22.4L/mol來計算22.4L水的物質(zhì)的量，A錯誤；B．不知溶液體積，故不能求Cl-的物質(zhì)的量，B錯誤；C．應(yīng)強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子占的體積才約為22.4L，C錯誤；D．常溫常壓下，1.06g的物質(zhì)的量為，含Na+數(shù)為0.02，D正確；故選D。7.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的稀鹽酸，第二份加入足量的氫氧化鈉溶液。若同溫同壓下產(chǎn)生了相同體積的氣體。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比是（）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：6〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，與鹽酸的反應(yīng)為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成相同體積的氫氣，消耗掉鋁的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1：1，故選A。8.某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法中正確的是（）A.中含有的中子數(shù)為 B.中含有的電子數(shù)為C.X原子的質(zhì)子數(shù)為 D.1個X原子的質(zhì)量約為〖答案〗D〖解析〗【詳析】9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（）A.轉(zhuǎn)移定容前，容量瓶中有少量水B.在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中進(jìn)行定容C.定容后，上下顛倒容量瓶時有少量液體留出容量瓶外D.向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．轉(zhuǎn)移定容前，容量瓶中有少量水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，A不符合題意；B．NaOH在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中進(jìn)行定容，NaOH溶解放熱溶液體積變大，冷卻到室溫后，液面下降，體積偏小，濃度偏高，B不符合題意；C．定容后，上下顛倒容量瓶時有少量NaOH液體留出容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都發(fā)生變化，無法判斷溶液濃度變化，C不符合題意；D．向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，D符合題意；故選D。10.現(xiàn)有短周期主族元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，與能形成型化合物，與形成化學(xué)式為的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.原子半徑和離子半徑均滿足：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中的水溶液可能顯酸性D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑O＜Na，但離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B錯誤；C．由H、O、Na、S四種元素組成的化合物，其溶液顯酸性，例如硫酸氫鈉等，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D錯誤；故〖答案〗選C。二、(不定項選擇題，每題5分，共25分，全對得5分，少選得2分，有錯選0分)11.已知X和Y能發(fā)生如下：X+Y=H2O+鹽。下列關(guān)于物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中，可行的是（）A.X酸，Y為金屬 B.X為堿性氧化物，Y為酸C.X為鹽，Y為堿 D.X為堿性氧化物，Y為酸性氧化物〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．X為酸，Y為金屬，酸和金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，故A不符合題意；B．X為堿性氧化物，Y為酸，堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，故B符合題意；C．X為鹽，Y為堿，鹽和堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿，也可能是比較特殊的，比如碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C符合題意；D．X為堿性氧化物，Y為酸性氧化物，堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為BC。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中制氯水：B.鹽酸溶解石灰石：C.鹽酸與反應(yīng)：D.NaOH溶液中通入少量的：〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．鹽酸溶解石灰石，CaCO3是難溶性固體，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．鹽酸與Mg(OH)2反應(yīng)生成MgCl2和H2O，C項正確；D．NaOH溶液中通入少量的生成Na2CO3，離子方程式為：，D項正確；〖答案〗選CD。13.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗：實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②溶液產(chǎn)生氣泡③酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀④NaOH溶液溶液無色由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式相符的是（）A.實驗①說明新制氯水中含有、HClOB.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為C.實驗③說明新制氯水中有，發(fā)生的反應(yīng)為D.實驗④說明氯氣具有酸性，發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A紫色石蕊試液變紅，表明溶液顯酸性，褪色表明溶液具有強(qiáng)氧化性，由此得出，實驗①說明新制氯水中含有、HClO，A符合題意；B．實驗②中有氣泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸強(qiáng)的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：，B不符合題意；C．實驗③中有白色沉淀生成，則生成AgCl沉淀，說明新制氯水中有氯離子，發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．溶液無色說明氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)：，但是不能說明氯氣具有酸性，D不符合題意；故選AC。14.下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是（）A.（）：通過足量堿石灰B.固體（）：對固體進(jìn)行加熱C.（）：將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)D.溶液（）：加入適量的溶液，過濾〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．氯氣會和堿石灰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉，可以加熱得到碳酸鈉固體，B正確；C．氧氣在加熱時可以和銅反應(yīng)，二氧化碳和銅不反應(yīng)，可以除去其中的氧氣，C正確；D．加入Ba(OH)2后，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaOH，引入了新雜質(zhì)NaOH，D錯誤；故選BC。15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中錯誤的是（）A.ρ= B.w=C.w= D.w=〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．溶液的體積未知，無法計算，只能根據(jù)反算，則，故A錯誤；B．根據(jù)公式，則w=，故B正確；C．1L水為1000mL水，則w=，故C正確；D．根據(jù)C選項分析，則w=，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為AD。第II卷(非選擇題，共55分)三、填空題(共41分)16.以下物質(zhì)：①溶液；②液氨；③固體；④溶液；⑤膠體；⑥氧化鈉固體；⑦；⑧；⑨蔗糖。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)：以上屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號)（2）寫出⑥和⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)___________(屬于或不屬于)離子反應(yīng)。（3）寫出①和④反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）寫出④與⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.③⑥⑧②.②⑦⑨（2）①.②.不屬于（3）（4）〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。二者都要求是化合物，據(jù)此分析作答。（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合要求的有③⑥⑧；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，符合要求的有②⑦⑨；故〖答案〗為：③⑥⑧、②⑦⑨；（2）氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉：，該反應(yīng)是固體和氣體反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故〖答案〗為：、不屬于；（3）氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)實質(zhì)是氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水：，故〖答案〗為：；（4）醋酸是弱酸不能拆，和碳酸氫鈉電離出來的碳酸氫根離子反應(yīng)生成醋酸根離子和水和二氧化碳?xì)怏w：，故〖答案〗為：。17.回答下列問題：（1）已知與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，時消耗的的物質(zhì)的量為_______。（2）質(zhì)量比為的，其物質(zhì)的量之比為_______。（3）某鹽混合溶液中含有離子：，測得的物質(zhì)的量濃度依次為：，則_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）2：1：2（3）0.2mol/L〖解析〗（1）高錳酸鉀化合價降低做氧化劑，鹽酸中部分氯元素化合價升高到氯氣做還原劑，根據(jù)方程式可得氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值為1：5；的物質(zhì)的量為，根據(jù)消耗16mol的鹽酸生成5mol的氯氣可得，生成0.25mol的氯氣消耗鹽酸為0.8mol；（2）質(zhì)量比為的，其物質(zhì)的量之比為；（3）根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，則c()=0.2mol/L。18.已知A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；在同一主族；可組成化合物和可組成離子化合物BD。（1）寫出各元素的元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）元素D在周期表中的位置：_______；的電子式：_______?！即鸢浮剑?）①.O②.Na③.S④.Cl（2）①.第三周期ⅦA族②.〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素，在同一主族，則C為S元素，可組成化合物和，則B為元素，可組成離子化合物BD，則D為元素。（1）A為O元素，B為元素，C為S元素，D為元素；（2）元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族；過氧化鈉的電子式。19.實驗室用固體KCl配制0.5mol/L的KCl溶液450mL，有以下儀器：①燒杯②膠頭滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦酒精燈⑧藥匙（1）配制時時使用的儀器有_______(填代號)。（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______、_______。（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③轉(zhuǎn)移④溶解⑤搖勻⑥定容⑦洗滌⑧冷卻。其正確的操作順序為_______（4）試計算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為_______。取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是_______。（5）下列操作對KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_______；②定容時俯視觀察液面_______?！即鸢浮剑?）①②④⑤⑥⑧（2）①.攪拌(加速溶解)②.引流（3）②①④⑧③⑦⑥⑤（4）①.18.6②.（5）①偏低②.偏高〖解析〗（1）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，配制0.5mol?L-1的KCl溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶；故〖答案〗為：①②④⑤⑥⑧；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在溶解操作中玻璃棒作用攪拌加速固體溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；故〖答案〗為：攪拌(加速溶解)；引流；（3）配制溶液的一般實驗操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：②①④⑧③⑦⑥⑤；故〖答案〗為：②①④⑧③⑦⑥⑤；（4）配制0.5mol?L-1的KCl溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×74.5g/mol=18.6g；設(shè)稀釋后溶液濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：C×100mL=0.5mol/L×10mL，解得C=0.05mol/L；故〖答案〗為：18.6；0.05mol?L-1；（5）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏低，故〖答案〗為：偏低；②定容時俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏高；故〖答案〗為：偏高。20.現(xiàn)有M、N、P、Q四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、、、中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有N鹽溶液具有顏色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)M鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，P鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而Q鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：M：_______；N：_______；P：_______；Q：_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①M+Q→：_______。②P+HC1→氣體：_______?！即鸢浮剑?）①.②.③.④.（2）①.②.〖解析〗〖祥解〗M、N、P、Q四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、、、中的某一種，Ag+和Cl-、、生成微溶或不溶物，只能為AgNO3；①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有N鹽溶液具有顏色，N鹽陽離子為Fe3+；②分別向4支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)M鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，則M為AgNO3，P鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生說明含有，只能與Na+才能共存，則P為Na2CO3，而Q鹽溶液無明顯現(xiàn)象，則N為Fe2(SO4)3，P為BaCl2；（1）根據(jù)上分析：M為AgNO3，N為Fe2(SO4)3，P為Na2CO3，Q為BaCl2；（2）①M為AgNO3，Q為BaCl2，兩者反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為：；②P為Na2CO3，和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：。四、實驗探究題(共14分)21.用下圖所示裝置在實驗室制取純凈、干燥的Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問題：（1）發(fā)生裝置中制取Cl2，的化學(xué)方程式是_______。（2）除雜裝置①中的試劑是_______；裝置②中的試劑是_______。（3）將虛線框中的收集裝置補(bǔ)充完整_______。（4）尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）將充分吸收了尾氣之后的吸收液拿來做實驗，向吸收液中滴加鹽酸，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（6）將制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是_______。(填字母)。操作現(xiàn)象結(jié)論a觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2b向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOc向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水試紙變藍(lán)氯水具有氧化性（7）中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。〖答案〗（1）（2）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（3）（4）（5）（6）b（7）1：5〖解析〗〖祥解〗二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)放出氯氣，洗氣瓶①中盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，洗氣瓶②中盛放濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，燒杯中的氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染。（1）發(fā)生裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）洗氣瓶①除氯氣中的氯化氫，裝置①中的試劑是飽和食鹽水；洗氣瓶②干燥氯氣，裝置②中的試劑是濃硫酸；（3）用向上排空氣法收集氯氣，裝置為；（4）尾氣處理裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；（5）充分吸收了尾氣之后的吸收液中含有氯化鈉、次氯酸鈉，向吸收液中滴加鹽酸，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；（6）a．氯氣是黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，說明氯水中含有，故不選a；b．和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉和次氯酸不反應(yīng)，向飽和溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生，證明氯水中含鹽酸，不能說明含有HClO，故選b；c．向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故不選c；d．向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水，試紙變藍(lán)，說明碘離子被氧化為碘分子，證明氯水具有氧化性，故不選d；選b；（7）中，氯元素化合價由0降低為-1、氯元素化合價由0升高為+5，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:5。陜西省咸陽市武功縣普集高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題試題范圍：化學(xué)必修第一冊第一章~第四章總分值：100分考試時間：90分鐘(I卷)非選擇題可能用到的相對原子質(zhì)量H—1C—12O—16Na—23Mg—24Fe—56一、選擇題(本大題共10個小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意)1.以下是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是（）A.化合、分解、置換、復(fù)分解 B.置換、化合、復(fù)分解、分解C.復(fù)分解、化合、分解、置換 D.分解、置換、化合、復(fù)分解〖答案〗B〖解析〗【詳析】[C與反應(yīng)生成與，屬于置換反應(yīng)；與反應(yīng)生成，屬于化合反應(yīng)；與發(fā)生中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；高溫分解生成和，屬于分解反應(yīng)，故B正確。]2.下列電離方程式中正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故A錯誤；B．氫氧化鈣電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故B錯誤；C．1個硫酸分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子，電離方程式為，故C錯誤；D．硫酸鋁電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D正確；故選D。3.在酸性溶液中離子還原性強(qiáng)弱順序為，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。【詳析】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；B．因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞Cl-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；D．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故D不可能發(fā)生；故選：D4.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.FeCl2→FeCl3 B.SO3→H2SO4 C.CO2→C D.KMnO4→MnO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選A；B．SO3→H2SO4，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．CO2→C，C元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故選C；D．高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，KMnO4→MnO2不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故不選D；選C。5.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.CO2(HCl)，通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，則反應(yīng)可除雜，故A正確；

B．碳酸鈉、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入過量的CO2氣體可除雜，故B正確；

C．氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故選：D。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B.0.5的溶液中含有的數(shù)為C.通常狀況下，個分子占有的體積為22.4LD.常溫常壓下，1.06g含有的數(shù)為0.02〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下水為液體，不能用22.4L/mol來計算22.4L水的物質(zhì)的量，A錯誤；B．不知溶液體積，故不能求Cl-的物質(zhì)的量，B錯誤；C．應(yīng)強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子占的體積才約為22.4L，C錯誤；D．常溫常壓下，1.06g的物質(zhì)的量為，含Na+數(shù)為0.02，D正確；故選D。7.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的稀鹽酸，第二份加入足量的氫氧化鈉溶液。若同溫同壓下產(chǎn)生了相同體積的氣體。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比是（）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：6〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，與鹽酸的反應(yīng)為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成相同體積的氫氣，消耗掉鋁的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1：1，故選A。8.某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法中正確的是（）A.中含有的中子數(shù)為 B.中含有的電子數(shù)為C.X原子的質(zhì)子數(shù)為 D.1個X原子的質(zhì)量約為〖答案〗D〖解析〗【詳析】9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（）A.轉(zhuǎn)移定容前，容量瓶中有少量水B.在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中進(jìn)行定容C.定容后，上下顛倒容量瓶時有少量液體留出容量瓶外D.向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．轉(zhuǎn)移定容前，容量瓶中有少量水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，A不符合題意；B．NaOH在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中進(jìn)行定容，NaOH溶解放熱溶液體積變大，冷卻到室溫后，液面下降，體積偏小，濃度偏高，B不符合題意；C．定容后，上下顛倒容量瓶時有少量NaOH液體留出容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都發(fā)生變化，無法判斷溶液濃度變化，C不符合題意；D．向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，D符合題意；故選D。10.現(xiàn)有短周期主族元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，與能形成型化合物，與形成化學(xué)式為的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.原子半徑和離子半徑均滿足：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中的水溶液可能顯酸性D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑O＜Na，但離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B錯誤；C．由H、O、Na、S四種元素組成的化合物，其溶液顯酸性，例如硫酸氫鈉等，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D錯誤；故〖答案〗選C。二、(不定項選擇題，每題5分，共25分，全對得5分，少選得2分，有錯選0分)11.已知X和Y能發(fā)生如下：X+Y=H2O+鹽。下列關(guān)于物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中，可行的是（）A.X酸，Y為金屬 B.X為堿性氧化物，Y為酸C.X為鹽，Y為堿 D.X為堿性氧化物，Y為酸性氧化物〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．X為酸，Y為金屬，酸和金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，故A不符合題意；B．X為堿性氧化物，Y為酸，堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，故B符合題意；C．X為鹽，Y為堿，鹽和堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿，也可能是比較特殊的，比如碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C符合題意；D．X為堿性氧化物，Y為酸性氧化物，堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為BC。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中制氯水：B.鹽酸溶解石灰石：C.鹽酸與反應(yīng)：D.NaOH溶液中通入少量的：〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．鹽酸溶解石灰石，CaCO3是難溶性固體，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．鹽酸與Mg(OH)2反應(yīng)生成MgCl2和H2O，C項正確；D．NaOH溶液中通入少量的生成Na2CO3，離子方程式為：，D項正確；〖答案〗選CD。13.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗：實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②溶液產(chǎn)生氣泡③酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀④NaOH溶液溶液無色由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式相符的是（）A.實驗①說明新制氯水中含有、HClOB.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為C.實驗③說明新制氯水中有，發(fā)生的反應(yīng)為D.實驗④說明氯氣具有酸性，發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A紫色石蕊試液變紅，表明溶液顯酸性，褪色表明溶液具有強(qiáng)氧化性，由此得出，實驗①說明新制氯水中含有、HClO，A符合題意；B．實驗②中有氣泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸強(qiáng)的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：，B不符合題意；C．實驗③中有白色沉淀生成，則生成AgCl沉淀，說明新制氯水中有氯離子，發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．溶液無色說明氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)：，但是不能說明氯氣具有酸性，D不符合題意；故選AC。14.下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是（）A.（）：通過足量堿石灰B.固體（）：對固體進(jìn)行加熱C.（）：將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)D.溶液（）：加入適量的溶液，過濾〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．氯氣會和堿石灰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉，可以加熱得到碳酸鈉固體，B正確；C．氧氣在加熱時可以和銅反應(yīng)，二氧化碳和銅不反應(yīng)，可以除去其中的氧氣，C正確；D．加入Ba(OH)2后，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaOH，引入了新雜質(zhì)NaOH，D錯誤；故選BC。15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中錯誤的是（）A.ρ= B.w=C.w= D.w=〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．溶液的體積未知，無法計算，只能根據(jù)反算，則，故A錯誤；B．根據(jù)公式，則w=，故B正確；C．1L水為1000mL水，則w=，故C正確；D．根據(jù)C選項分析，則w=，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為AD。第II卷(非選擇題，共55分)三、填空題(共41分)16.以下物質(zhì)：①溶液；②液氨；③固體；④溶液；⑤膠體；⑥氧化鈉固體；⑦；⑧；⑨蔗糖。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)：以上屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號)（2）寫出⑥和⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)___________(屬于或不屬于)離子反應(yīng)。（3）寫出①和④反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）寫出④與⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.③⑥⑧②.②⑦⑨（2）①.②.不屬于（3）（4）〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。二者都要求是化合物，據(jù)此分析作答。（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合要求的有③⑥⑧；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，符合要求的有②⑦⑨；故〖答案〗為：③⑥⑧、②⑦⑨；（2）氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉：，該反應(yīng)是固體和氣體反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故〖答案〗為：、不屬于；（3）氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)實質(zhì)是氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水：，故〖答案〗為：；（4）醋酸是弱酸不能拆，和碳酸氫鈉電離出來的碳酸氫根離子反應(yīng)生成醋酸根離子和水和二氧化碳?xì)怏w：，故〖答案〗為：。17.回答下列問題：（1）已知與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，時消耗的的物質(zhì)的量為_______。（2）質(zhì)量比為的，其物質(zhì)的量之比為_______。（3）某鹽混合溶液中含有離子：，測得的物質(zhì)的量濃度依次為：，則_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）2：1：2（3）0.2mol/L〖解析〗（1）高錳酸鉀化合價降低做氧化劑，鹽酸中部分氯元素化合價升高到氯氣做還原劑，根據(jù)方程式可得氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值為1：5；的物質(zhì)的量為，根據(jù)消耗16mol的鹽酸生成5mol的氯氣可得，生成0.25mol的氯氣消耗鹽酸為0.8mol；（2）質(zhì)量比為的，其物質(zhì)的量之比為；（3）根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，則c()=0.2mol/L。18.已知A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；在同一主族；可組成化合物和可組成離子化合物BD。（1）寫出各元素的元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）元素D在周期表中的位置：_______；的電子式：_______。〖答案〗（1）①.O②.Na③.S④.Cl（2）①.第三周期ⅦA族②.〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素，在同一主族，則C為S元素，可組成化合物和，則B為元素，可組成離子化合物BD，則D為元素。（1）A為O元素，B為元素，C為S元素，D為元素；（2）元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族；過氧化鈉的電子式。19.實驗室用固體KCl配制0.5mol/L的KCl溶液450mL，有以下儀器：①燒杯②膠頭滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦酒精燈⑧藥匙（1）配制時時使用的儀器有_______(填代號)。（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______、_______。（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③轉(zhuǎn)移④溶解⑤搖勻⑥定容⑦洗滌⑧冷卻。其正確的操作順序為_______（4）試計算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為_______。取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是_______。（5）下列操作對KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_______；②定容時俯視觀察液面_______?！即鸢浮剑?）①②④⑤⑥⑧（2）①.攪拌(加速溶解)②.引流（3）②①④⑧③⑦⑥⑤（4）①.18.6②.（5）①偏低②.偏高〖解析〗（1）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，配制0.5mol?L-1的KCl溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶；故〖答案〗為：①②④⑤⑥⑧；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在溶解操作中玻璃棒作用攪拌加速固體溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；故〖答案〗為：攪拌(加速溶解)；引流；（3）配制溶液的一般實驗操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：②①④⑧③⑦⑥⑤；故〖答案〗為：②①④⑧③⑦⑥⑤；（4）配制0.5mol?L-1的KCl溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×74.5g/mol=18.6g；設(shè)稀釋后溶液濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：C×100mL=0.5mol/L×10mL，解得C=0.05mol/L；故〖答案〗為：18.6；0.05mol?L-1；（5）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏低，故〖答案〗為：偏低；②定容時俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏高；故〖答案〗為：偏高。20.現(xiàn)有M、N、P、Q四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、、、中的某一