江蘇省無錫市2023-2024學年高一上學期教學質量調研測試化學試題（解析版）

無錫市2023年秋學期高一期終教學質量調研測試化學注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1.高精尖鋁合金材料為人類創(chuàng)造飛躍地球和進入太空作出巨大貢獻。下列說法正確的是A.鋁合金硬度小 B.鋁合金密度大 C.鋁合金強度高 D.鋁合金易被腐蝕【答案】C【解析】【分析】合金具有許多優(yōu)良性能,如合金密度小，硬度大，熔沸點低，抗腐蝕能力強，各組分仍然保持原有的化學性質，據(jù)此分析。【詳解】A．合金硬度大于純金屬，鋁合金硬度大，A錯誤；B．鋁合金密度小，B錯誤；C．鋁合金具有強度高的優(yōu)點，C正確；D．鋁在空氣中容易形成致密的氧化膜，鋁合金耐腐蝕，D錯誤；故選C。2.“中國紫”硅酸銅鋇被認為是人工制造的。下列元素都屬于短周期元素的是A.和O B.和 C.和O D.和【答案】A【解析】【分析】第一、二、三周期的元素屬于短周期元素?！驹斀狻緼.是第三周期的元素，O是第二周期的元素，和O都是短周期元素，故選A；B.是第六周期的元素，不是短周期元素，故不選B；C.是第四周期元素，Cu不是短周期元素，故不選C；D.是第六周期的元素，是第四周期元素，和都不是短周期元素，故不選D；選A。3.名畫《千里江山圖》用到了一種礦物顏料石青。下列說法不正確的是A.石青難溶于水B.石青結構中只含有離子鍵C.石青充分加熱能得到種黑色固體D.石青與鹽酸反應的化學方程式為：【答案】B【解析】【詳解】A．、均難溶于水，A正確；B．石青結構中含有、，故石青結構中含有離子鍵、共價鍵，B錯誤；C．、受熱分解得到黑色固體，C正確；D．石青與鹽酸反應的化學方程式為：，D正確；故選B。4.1911年盧瑟福用粒子轟擊得到，由此發(fā)現(xiàn)了質子。下列說法不正確的是A.的中子數(shù)為7 B.該過程涉及4種核素C.與互為同位素 D.與化學性質基本相同【答案】C【解析】【詳解】A．的中子數(shù)為14-7=7，A正確；B．該過程涉及、、、四種核素，B正確；C．與是氧元素的兩種核素形成的單質，不互為同位素，C錯誤；D．與是氫元素的兩種核素，互為同位素，化學性質基本相同，D正確；故選C。5.下列離子能在漂白液(主要成分為和)中大量存在的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．與漂白液中的離子均不反應，可以大量共存，A符合題意；B．與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．與次氯酸根離子反應生成次氯酸，不能大量共存，C不符合題意；D．與氯離子反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選A。6.下列溶液中，所含的物質的量濃度最大的是A.鹽酸 B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．的鹽酸溶液中的物質的量濃度為；B．溶液中的物質的量濃度為；C．溶液中陰離子為，無氯離子；D．溶液中的物質的量濃度為；綜上所述，所含的物質的量濃度最大的是；故選B。7.下列說法正確的是A.堿性： B.熱穩(wěn)定性：C.原子半徑大小： D.非金屬性：【答案】A【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強；金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：，A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：，B錯誤；C．同周期元素自左向右半徑逐漸減小，則原子半徑大?。?，C錯誤；D．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：，D錯誤；故選A。8.下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A.加大植樹造林面積 B.加大化石能源的消費比重C.研究轉化為葡萄糖的技術 D.踐行節(jié)能低碳的生活方式【答案】B【解析】【詳解】A．植樹造林有利于加強綠色植物的光合作用消耗CO2，有利于“碳中和”，A不符合題意；B．加大化石能源的消費比重排放大量二氧化碳等氣體，不利于實現(xiàn)碳中和，故B符合題意；C．研究轉化為葡萄糖的技術可實現(xiàn)二氧化碳的充分利用，利于實現(xiàn)碳中和，故C不符合題意；D．踐行節(jié)能低碳的生活方式減少碳排放量，利于實現(xiàn)碳中和，故D不符合題意；答案選B。9.下列說法正確的是A.氯原子的結構示意圖： B.的結構式：C.的電子式： D.的分子結構模型：【答案】C【解析】【詳解】A．氯原子的結構示意圖為，A錯誤；B．分子中的共價鍵為碳氧雙鍵，結構式為：，B錯誤；C．氨氣的電子式中含有3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣的電子式為：，C正確；D．的空間構型為V形，但H原子半徑小于O原子，D錯誤；故選C。10.我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的侯氏制堿法，他以飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳為原料同時生產純堿和氯化銨兩種產品。下列說法不正確的是A.的水溶液能導電，但屬于非電解質B.侯氏制堿法制得的純堿是指碳酸鈉C.可按如上圖裝置通入氣體，制得固體D.鑒別和溶液可用澄清石灰水【答案】D【解析】【詳解】A．水溶液能導電，是由于其溶于水形成的一水合氨為電解質，但屬于非電解質，A正確；B．純堿是指碳酸鈉，B正確；C．向氨氣與食鹽的飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨，C正確；D．和溶液都可與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別，D錯誤；故選D。11.資源化利用的一種物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.反應中斷裂了極性共價鍵B.均為共價化合物C.整個過程未涉及電子的轉移D.過程II中反應為【答案】A【解析】【詳解】A．反應中碳酸鈣和反應生成CO、H2、CaO，CH4中C-H鍵斷裂，所以CH4斷裂了極性共價鍵，故A正確；B．H2為單質，不是化合物，故B錯誤；C．整個過程中CO2中C元素化合價由+4降低為+2，CH4中C元素化合價由-4升高為+2，有電子的轉移，故C錯誤；D．過程II中的反應為，故D錯誤；選A。12.實驗室制備肼的化學方程式為。已知氮氫化合物中，H元素化合價為，下列說法正確的是A.標準狀況下，水含有共用電子對B.含電子數(shù)約為C.溶液中，物質的量為D.標準狀況下，消耗，理論上轉移電子的數(shù)目約為【答案】A【解析】【詳解】A．1個水分子中含有2個共用電子對，18g水的物質的量為1mol，則含有2mol共用電子對，A正確；B．物質的量為0.1mol，一個具有的電子數(shù)為18，則含電子數(shù)約為，B錯誤；C．體積未知，無法計算，C錯誤；D．根據(jù)方程式，，N元素化合價由-3升高到-2，則量的關系為：，標準狀況下，的物質的量為0.2mol，則標準狀況下，消耗，理論上轉移電子的數(shù)目約為，D錯誤；故選A。13.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.維生素C具有還原性，故可用作抗氧化劑B.能與酸反應，故可作紅色涂料C.明礬溶于水能產生膠體，故可作凈水劑D.溶液具有弱堿性，故可用于治療胃酸過多【答案】B【解析】【詳解】A．維生素C可用作抗氧化劑是因為維生素C具有還原性，，故不選A；B．可作紅色涂料，是因為是紅色粉末，與能與酸反應無關，故選B；C．明礬溶于水能產生膠體，膠體具有吸附性，所以可作凈水劑，故不選C；D．溶液具有弱堿性，能與鹽酸反應，所以可用于治療胃酸過多，故不選D；選B。14.下列方程式按要求表達正確是A.和溶液反應的離子方程式：B.鐵與水蒸氣反應的化學方程式：C.溶液中通入過量的離子方程式：D.溶于水的電離方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．和溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉與氫氣：，A錯誤；B．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵與氫氣：，B錯誤；C．溶液中通入過量生成碳酸氫鈉：，C正確；D．電離不需要通電，溶于水的電離方程式：，D錯誤；故選C。15.下列實驗可用來制備并檢驗的性質。下列說法正確的是A.圖I實驗收集到的中只含有一種雜質B.圖II實驗可用于測定氯水的C.圖III實驗中產生了棕黃色的霧D.圖IV實驗現(xiàn)象不能說明干燥的氯氣有漂白性【答案】D【解析】【詳解】A．圖I實驗收集到的中含有、水蒸汽，故A錯誤；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．圖III實驗中生成氯化銅，現(xiàn)象為產生了棕黃色的煙，故C錯誤；D．鮮花中含有水，氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，鮮花褪色，不能說明干燥的氯氣有漂白性，故D正確；選D。16.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.溶液溶液(膠體)B.溶液氣體固體C.溶液沉淀D.固體固體溶液【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉，不能生成氫氧化鐵膠體，A不符合題意；B．次氯酸見光分解生成的是氧氣，不是氯氣，B不符合題意；C．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體，不生成碳酸鈣沉淀，C不符合題意；D．鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，D符合題意；故選D17.下列設計的實驗裝置和操作，能達到相關目的的是A.用圖I操作配制溶液B.用圖Ⅱ實驗比較的穩(wěn)定性C.用圖Ⅲ裝置制備少量，先打開止水夾a，一段時間后再關閉aD.用圖Ⅳ實驗證明非金屬性強弱：【答案】C【解析】【詳解】A．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解析，為體現(xiàn)對比，小試管中應為碳酸氫鈉，B錯誤；C．稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵與氫氣，氫氣能排除裝置中的空氣，一段時間后關閉a，利用氣體壓強變大將硫酸亞鐵溶液排到氫氧化鈉溶液中，反應得到沉淀，C正確；D．鹽酸為無氧酸，且揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應，無法比較元素的非金屬性強弱，D錯誤；故選C。18.室溫下，通過下列實驗探究一定濃度Na2CO3溶液的性質。實驗1：向溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色：實驗2：向實驗1所得溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無氣體產生；實驗3：向溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象；實驗4：向實驗3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀。下列有關說法正確的是A.實驗l說明Na2CO3溶液中存在OH-B.實驗2中溶液紅色變淺的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C.由實驗3可以推測Na2CO3與CO2沒有發(fā)生反應D.實驗4中發(fā)生反應的離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3↓【答案】A【解析】【詳解】A．能夠使酚酞變紅色，說明溶液中存在OH-離子，是由于碳酸根離子水解生成了OH-離子，故A正確；B．因為加入少量的鹽酸生成碳酸氫根離子，沒有氣體放出，正確的方程式為：，故B錯誤；C．CO2與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，方程式為CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C錯誤；D．實驗3得到的溶液是NaHCO3溶液，與少量的氫氧化鋇反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2，故D錯誤；答案選A。19.利用NaClO可進行廢水脫氮，脫氮過程可表示為。下列說法正確的是A.氧化性ClO-＜N2 B.還原產物為H2OC.反應中氮元素被氧化，氧元素被還原 D.每生成1molN2，轉移6mole-【答案】D【解析】【詳解】A．對于反應，是還原劑，是氧化產物，是氧化劑，是還原產物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產物，所以氧化性，A項錯誤：B．對于反應，是還原產物，H2O中元素化合價沒變，不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；C．反應中，(N元素為-3價)失電子被氧化生成(N元素為0價)，(Cl元素為+1價)得電子被還原生成(氯元素為-1價)，C項錯誤；D．反應中，轉移電子總數(shù)為6，即每生成1mol轉移6mol，D項正確；故選D。20.在含等物質的量的和混合溶液中，通入一定量的，當一半的被氧化時，參與置換反應的的物質的量與原的物質的量之比為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】在含等物質的量的和混合溶液中，假設和的物質的量均為1mol；Br-的還原性小于I-，通入一定量的，氯氣先氧化I-后氧化Br-；氧化I-發(fā)生反應Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗氯氣0.5mol，氧化Br-發(fā)生反應Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，氧化0.5molBr-消耗0.25mol氯氣，則消耗氯氣的總物質的量為0.75mol，參與置換反應的的物質的量與原的物質的量之比為3:4，故選B。二、非選擇題：共3題，共計40分。21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。（1）f在元素周期表中的位置為___________。（2）鎵與鋁同主族，比較金屬性：___________(填“>”或“<”)。（3）a與b形成的一種常見無毒氣體的電子式為___________(a、b用具體元素符號表達，下同)。（4）用電子式表示c與e形成化合物的過程___________。（5）c與b形成的一種物質可以殺菌消毒，其結構中含有的化學鍵類型為___________。（6）寫出d最高價氧化物與e氫化物的水溶液反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）第四周期第VIA族（2）<（3）（4）（5）離子鍵、非極性共價鍵（6）【解析】【分析】根據(jù)元素周期表中元素的位置，abcdef分別為C、O、Na、Al、Cl、Se元素，據(jù)此分析?！拘?詳解】根據(jù)f元素在元素周期表中元素的位置，其所處的位置為第四周期第VIA族；【小問2詳解】同主族元素自上而下金屬性增強，則金屬性：＜；【小問3詳解】a與b形成的一種常見無毒氣體為二氧化碳，電子式為；【小問4詳解】c與e形成化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，用電子式表示c與e形成化合物的過程為：；【小問5詳解】c與b形成的一種物質可以殺菌消毒，該物質為過氧化鈉Na2O2，過氧化鈉為含有非極性共價鍵的離子化合物，則其結構中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵；【小問6詳解】d最高價氧化物為氧化鋁，e氫化物的水溶液為鹽酸溶液，二者反應生成氯化鋁和水，離子方程式為：。22.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備，并利用氯酸鉀進一步制備。I．制備己知：氯氣和堿反應在室溫下生成氯化物和次氯酸鹽，溫度升高時主要產物是氯化物和氯酸鹽，氯氣和堿的反應釋放熱量。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中盛放的試劑是___________。（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是_______，該反應中n(還原劑)：n(氧化劑)=_______。II．制取氯酸鉀可以進一步制備二氧化氯。是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與相比不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。按下圖裝置，以和HCl的乙醇溶液為原料制取的反應為：已知：常溫下為易溶于水且不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，常壓下時液化成紅棕色液體，該條件下難以液化。（4）上述反應中體現(xiàn)的性質有___________。（5）冰水浴的作用是___________。（6）利用制備的另一種方法涉及的反應為：，該方法制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________。【答案】（1）（2）飽和食鹽水（3）①.②.1:5（4）酸性、還原性（5）將液化從而將與分離（6）無產生，不會生成對人體有潛在危害的有機氯代物【解析】【分析】I．由題干實驗裝置圖可知，本題裝置A中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，在B裝置內，飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl，C裝置用于制取KClO3，D裝置用于吸收尾氣；II．以和HCl的乙醇溶液為原料制取，由于常溫下為易溶于水且不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，常壓下時液化成紅棕色液體，該條件下難以液化，因此選用冰水浴將二氧化氯與氯氣分離，并用KI與KOH混合溶液進行尾氣處理；據(jù)此分析?！拘?詳解】裝置A中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，化學方程式為：；【小問2詳解】由分析可知，在B裝置內，飽和食鹽水吸收Cl2中混有HCl；【小問3詳解】C裝置用于制取KClO3，發(fā)生的離子方程式為：；該方程式中，Cl元素化合價既升高又降低，因此氯氣既為氧化劑又為還原劑，且每6molCl參與反應，有1molCl化合價升高，5molCl化合價降低，則n(還原劑)：n(氧化劑)=1:5；【小問4詳解】根據(jù)方程式，每4molHCl參與反應，有2mol氯離子化合價升高作還原劑，2mol氯離子化合價不變生成KCl，體現(xiàn)酸性，則該反應中HCl體現(xiàn)的性質為還原性及酸性；【小問5詳解】由分析可知，冰水浴的目的為將液化從而將與分離；【小問6詳解】根據(jù)題意，會產生對人體有潛在危害的有機氯代物，反應相比，無產生，不會生成對人體有潛在危害的有機氯代物。23.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為，含少量等雜質)為主要原料制備氧化鋁，流程如下。（1）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式是___________。（2）“沉淀”時，逐滴滴加溶液來調節(jié)總溶液的，目的是將轉化為和沉淀。溶液不同時對沉淀率的影響如圖所示。為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液為___________(填選項字母)。A．B．C．（3）“堿溶”時，加入足量溶液的目的是___________。（4）“碳分”時，向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成沉淀和，該反應的化學方程式為___________。（5）“堿溶”后分離得到的副產物沉淀，可用于制備綠礬。①由沉淀先制備溶液時，需向沉淀中加入試劑的化學式為_______(按照試劑順序填寫)。②綠礬在空氣中容易被部分氧化。現(xiàn)取被部分氧化的綠礬晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過濾得沉淀；再通入(標準狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是____