江蘇省揚州市五校聯(lián)考（邗江區(qū)第一中瓜洲中學、大橋高級中學）2023-2024學年高一上學期10月月考化學試題（原卷版）

2023級高一第一學期五校十月聯(lián)合調(diào)研化學試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量H：1He：4C：12N：14O：16Na：23A1:27S：32C1:35.5Ca：40Fe：56Cu：64一、單項選擇題：（本部分16題，每題3分，共48分）1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是A.杭州亞運會采用“零碳”甲醇點燃亞運主火炬B.杭州亞運會田徑比賽使用鋰電池供電驅(qū)動的機器狗C.科學家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰2.下列化學用語使用正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖B.干冰的化學式：H2OC.KClO4中Cl元素的化合價：+7D.Al2(SO4)3的電離方程式：3.硅酸鈉（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐劑與粘合劑，硅酸鈉屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物4.下列實驗方法或操作正確的是圖1圖2圖3圖4A.圖1：蒸發(fā)NaCl溶液 B.圖2：濃硫酸稀釋C.圖3：過濾Ca（OH）2懸濁液 D.圖4：蒸餾乙醇5.工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，該反應屬于A.化合反應 B.置換反應C.分解反應 D.復分解反應6.氮化鋁是一種耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，制備方法：，下列說法正確的是A.1molN2含有28mol電子 B.A12O3的摩爾質(zhì)量是102C.1molAlN的質(zhì)量為41g D.1molCO的體積為22.4L7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB.0.5mo1氯氣在標準狀況下體積約為22.4LC.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD.25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子數(shù)為3NA8.已知空氣的摩爾質(zhì)量約為28.8g·mol-1，下列氣體可用圖所示的方法收集的是A.Cl2 B.NH3 C.C3H10 D.SO29.分類是科學研究的重要方法。下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物：CO2、Na2O、SO3B有機物：N2H4、CH4、CH3COOHC.非電解質(zhì)：NH3、蔗糖、乙醇D.堿性氧化物：SO2、CaO、Fe2O310.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：。下列有關該反應說法不正確的是A.該反應屬于氧化還原反應B.NaNO2中N的化合價為+3價C.NH4Cl是還原劑D.每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子11.下列溶液中，所含Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A.25ml0.15mol·L-1鹽酸 B.50ml0.5mol·L-1CuCl2C.50ml2mol·L-1KClO3 D.200ml0.25mol·L-1MgCl212.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑的是A.Al2O3→A1 B.KMnO4→O2C.S→SO2 D.→SO213.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是A.NaHCO3具有弱堿性，可作胃酸（0.2%~0.4%鹽酸）中和劑B.Fe2O3能與酸反應，可作紅色涂料C.明礬溶于水能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可作凈水劑D.維生素C具有還原性，可用抗氧化劑14.Na2ZnO2可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCO3為原料制備Na2ZnO2涉及的反應有；。下列說法正確的是A.CO2屬于非電解質(zhì)BNa2ZnO2屬于氧化物C.ZnO和NaOH的反應屬于氧化還原反應D.Na2ZnO2在水溶液中電離出Na+、Zn2+、O215.下列對于相關離子進行檢驗的操作和結(jié)論正確的是A.取少量待測液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中一定有Cl-B.用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，沒有觀察到紫色火焰，則該溶液中一定不含K+C.取少量待測液，加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定不含有NHD.取少量待測液，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有SO16.常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反應原理如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應過程中，M是Fe3+，M'是Fe2+B.當反應中有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC.該過程的總反應方程式為：D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+二、非選擇題（本部分4題，共52分）17.填空（1）N2O5屬于酸性氧化物，寫出N2O5與水反應的化學方程式：______________；（2）H3PO2屬于一元酸，寫出與足量NaOH溶液反應的方程式：______________；（3）H2C2O4屬于二元弱酸，寫出NaHC2O4電離方程式：______________（4）明礬水溶液和NaCl溶液可以用______________效應鑒別。18.按要求進行計算，直接寫出結(jié)果（1）將5.6gFe投入足量稀硫酸中，生成標準狀況下氫氣的體積為______________L；（2）448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為______________g.mol-1；（3）0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應，則此鹽酸中c（HCl）為______________mol.L-1；（4）氯化亞銅常用作催化劑、殺菌劑、脫色劑，工業(yè)上用如下反應制備CuC1：回答下列問題：①6.3gNa2SO3中Na的數(shù)目是______________；②配制500mL1mol.L-1NaC1溶液，需______________gNaCl；③若轉(zhuǎn)移1mole-時，生成標準狀況下CO2的體積是______________L。（5）2.76gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140°C時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖所示。試確定60°C時CaO2·xH2O中x=______________。19.青蒿素是高效抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，在水中幾乎不溶，熔點為156°C~157°C，熱穩(wěn)定性差。提取青蒿素的主要工藝如下。（已知：乙醚的沸點為35°C）（1）因采用化學方法提取青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的我國科學家是______________；（2）干燥破碎黃花蒿的目的為______________；（3）“萃取”時可供選用萃取劑的相關數(shù)據(jù)如下。溶劑水乙醇乙醚沸點/℃100.078.534.6溶解度/mg·L-10.0732.2026.50①“萃取”溫度不易超過60℃，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，溶劑X應選擇______________；②“減壓蒸餾”的目的是______________；③青蒿素在超臨界CO2流體中溶解性很大，可替代乙醚做萃取劑，采用超臨界CO2流體萃取中藥材的優(yōu)點有具有______________。（4）由青蒿素粗品提純的主要過程是：取100g青蒿素粗品置于燒杯中，_______、_______、減壓蒸餾、過濾、洗滌、真空干燥。20.已知：硫代硫酸鈉（化學式為N2S2O3）易溶于水，具有強還原性，其相對分子質(zhì)量是158。某實驗室配制500mL0.10mol?L-1Na2S2O3溶液，并測定樣品中CuSO4·5H2O的純度；（1）計算：所需要的Na2S2O3固體的質(zhì)量______________g。稱量：用電子天平稱取所需Na2S2O3固體。溶解：將Na2S2O3固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水溶解，并用玻璃杯攪拌。（2）轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到______________中。洗滌。（3）定容：先加蒸餾水到刻度線下1~2cm處，再用______________滴加蒸餾水到刻度線。搖勻。（4）裝瓶：將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽。______________（下圖填寫標簽內(nèi)容）（5）下列實驗操作會導致所配稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是______________。①定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再滴加蒸餾水至刻度線②定容時仰視刻度線③溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫（6）測