浙江省2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷（含答案）2

浙江省2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(本大題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分)1．下列物質溶于水后溶液呈酸性的是（）A．HNO3 B．KOH C．Na2CO3 D．Na2O2．乙酸乙酯是常用的化工原料，下列說法不正確的是（）A．乙酸乙酯屬于酯類物質B．乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH的同分異構體C．少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D．乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機溶劑3．下列化學用語正確的是（）A．氯仿(CHCl3)空間構型：正四面體形B．中子數(shù)為10的氧原子：818C．NH4Cl電子式：D．CO2空間填充模型：4．在下列變化中，體系熵減的是（）A．硝酸銨溶于水 B．固體碘升華C．氯酸鉀分解制備氧氣 D．乙烯聚合為聚乙烯5．稀硫酸與過量鋅粉反應，為減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可加入的物質是：（）①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固體⑥幾滴CuSO4溶液A．①②⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含較多Al3+的溶液中：Na+、S2-、HCO3B．pH=12的溶液中：K+、NO3?、ClOC．含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、SO32?、ClD．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、CO7．25℃時，下列不能說明HA是弱電解質的是（）A．0.1mol/LHA溶液pH=3B．0.1mol/LNaA溶液pH=9C．用HA溶液做導電試驗，燈泡很暗D．等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應產(chǎn)生H2的初始速率：鹽酸>HA8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高H2平衡轉化率B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉化率9．下列方程式書寫不正確的是（）A．電解CuCl2溶液：CuCl2電解__Cu＋ClB．NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=S2－＋H3O＋C．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HClD．少量SO2通入NaClO溶液：3ClO－＋SO2＋H2O=SO42?＋2HClO＋Cl10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，卞列說法正確的是（）A．常溫下，1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·mol-1]與5.0gCH3COOH[M=60g·mol-1]的混合液中，碳原子數(shù)為0.2NAB．常溫下(V?=24.5L/mol)，2.45LNH3與2.45LHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.1NAC．常溫下，7.1g氯氣通入足量水中，所得溶液中HClO分子數(shù)為0.1NAD．0.01molNaHSO4晶體中，陽離子數(shù)為0.02NA11．下列“類比”結果正確的是（）A．碳酸鈉和鹽酸反應是放熱反應，則碳酸氫鈉和鹽酸反應是放熱反應B．N2含N≡N，化學性質穩(wěn)定，很難與O2反應，則CH≡CH很難與O2反應C．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2D．Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al和MnO2能發(fā)生鋁熱反應12．下列裝置或操作不能達到目的的是（）A．操作①觀察顏色：浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深，冷水中燒瓶內(nèi)紅棕色變淺，判斷反應2NO2(g，紅棕色)?N2O4(g，無色)的ΔH<0B．操作②觀察右側導管中出現(xiàn)水柱，判斷鐵發(fā)生吸氧腐蝕C．操作③判斷Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．裝置④實現(xiàn)反應Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化學能轉變?yōu)殡娔?3．某物質結構如圖所示，其中X、Y、Z、R、W分別位于3個短周期且原子序數(shù)依次增大，Y的某種同位素常用于測定文物的年代，下列說法正確的是（）A．X、Y、R、W形成的化合物對應水溶液可能呈酸性B．簡單離子半徑：W>Z>RC．Z的氫化物的穩(wěn)定性和沸點都高于Y的氫化物D．Y和W的單質均能導電14．標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和氣態(tài)生成物的相對能量與反應歷程如圖所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是（）A．O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=(E5-E2)kJ/molB．可計算Cl-Cl鍵能為：2(E6－E5)kJ·mol－1C．相同條件下，歷程I和歷程Ⅱ中O3的平衡轉化率相等D．歷程I、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g)ΔH=(E5－E4)kJ·mol－115．合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L恒容密閉容器中NH3的物質的量濃度隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變時，平衡時NH3的體積分數(shù)隨起始時H2的物質的量的變化曲線。下列說法正確的是（）A．圖1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)B．圖1中，其他條件不變，第11min迅速壓縮容器體積為1L，則c(NH3)－t曲線變化為aC．圖2中，反應物N2的平衡轉化率：b>a>cD．圖2中，T1、T2表示溫度，則T1>T216．近年來鈉離子電池備受關注。利用鈉離子在電極間“脫嵌”實現(xiàn)充放電的原理如圖所示，電池工作時總反應為（）NaxC＋Na1－xMnO2放電__C＋NaMnOA．放電時，正極反應為NB．放電時，當電路中轉移1mol電子時，正極質量增加23gC．充電時，電子由電源負極經(jīng)硬碳、電解液、NaMnO2流向電源正極D．若用該電池進行電鍍銅，鍍件應與硬碳相連17．25℃時，下列描述不正確的是（）A．CH3COOH溶液加水稀釋，c(OH-)B．pH=3的鹽酸布pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)>c(Cl-C．物質的量濃度相同的三種溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4，c(NH4+)：③>①>D．將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質中①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液，c(Ag+)：①>④=②>③18．25℃時，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列說法不正確的是（）A．Ksp(BaCO3)=10－8.58B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來滴定，則恰好反應點由b移至aD．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液，則曲線變?yōu)棰?9．乙二酸(用H2A表示)為二元弱酸。25℃時，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加適量的0.1mol/L鹽酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分數(shù)δ與溶液pH的關系如圖所示(不考慮溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分數(shù)δ(HA．溶液pH=8時，存在：c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－C．n點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常數(shù)K=10-3.020．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）方案設計現(xiàn)象結論A取一定量未知溶液于試管中，滴入濃NaOH溶液并加熱試管口放置的濕潤紅色石蕊試紙變藍該溶液的溶質屬于銨鹽B向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系中加入少量KCl濃溶液溶液紅色變淺增加生成物濃度，平衡逆向移動C測定等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHpH：Na2CO3溶液>Na2SO3溶液非金屬性：S>CD向0.1mol/LH2O2溶液中滴加幾滴0.1mol/LKMnO4溶液紫色褪去H2O2具有還原性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21．（1）I．某原電池-電解池組合如圖1，請回答下列問題：裝置甲中負極電極反應式為。（2）裝置乙中X為離子交換膜(填“陽”或“陰”)，總反應的離子方程式為。（3）粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置電解一段時間后，硫酸銅溶液濃度將(填“增大”“減小”或“不變”)（4）Ⅱ.利用圖2裝置進行中和熱測定已知：①在量熱計內(nèi)筒先加入50mL0.50mol/L鹽酸，再迅速一次性加入50mL0.55mol/LNaOH溶液；②處理數(shù)據(jù)得到平均溫度變化量Δt=3.2℃；③Q=cmΔt。設鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g·cm-3，反應后溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)請計算：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=kJ/mol(結果保留一位小數(shù))。（5）利用上述裝置重新做實驗，測得反應熱ΔH偏大，其原因不可能是____。A．將玻璃攪拌器改為銅質攪拌器 B．改用0.45mol/L鹽酸進行實驗C．將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒 D．杯蓋未蓋嚴22．（1）I.KIO3是一種無色易溶于水的晶體，被廣泛應用于食鹽加碘。

實驗室常把氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO3。寫出該反應的離子方程式。（2）反應后溶液經(jīng)濃縮結晶，過濾，冰水洗滌可得到KIO3晶體。用冰水洗滌KIO3晶體的目的是。（3）Ⅱ.我國最新規(guī)定，加碘鹽中碘含量應在20~30mg/kg，現(xiàn)對某市售加碘鹽進行碘含量測定(假設雜質不發(fā)生反應)反應原理為KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32?=2I－＋S4O步驟如下：步驟①稱取20.000g市售食鹽，在容量瓶中配制成100mL溶液；步驟②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。步驟③向錐形瓶中滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定步驟②所得溶液。平行滴定3次。選出正確操作并排序檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→→→a→→→。a．加液至“0”刻度以上2~3mL處b.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)V?c.傾斜轉動滴定管，使標準液潤濕滴定管內(nèi)壁，將潤洗液從下口排出d.趕出尖嘴部分氣泡e.向堿式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標準液f.向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標準液g.左手控制活塞(或擠壓玻璃珠)，右手振蕩錐形瓶h.左手振蕩錐形瓶，右手控制活塞(或擠壓玻璃珠)（4）如圖所示V?=mL。滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化為：色變色。（5）用3.00×10－4mol·L－1Na2S2O3標準液平行滴定3次，消耗Na2S2O3標準液平均體積為22.00mL。該食鹽中碘元素的含量為mg·kg-1(保留4位有效數(shù)字)。（6）下列操作可能會使測定結果偏高的是____A．步驟①中配制溶液定容時俯視刻度線·B．滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視C．滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴D．滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁E．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡23．某工廠廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為制備晶體X并檢驗其部分性質，按如下流程進行相關實驗：已知：①流程中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；②晶體X是一種含結晶水的化合物，制備X時加入的(NH4)2SO4；與FeSO4溶液中溶質的物質的量相等。（1）取少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H3[CuCl4]，請寫出該反應的化學方程式：。（2）①下列說法不正確的是A．測得晶體X分子量為392，則其化學式可能為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OB．晶體X中不含F(xiàn)e3+，故不可以作凈水劑C．晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部，隔絕空氣對Fe2＋的氧化D．結合流程圖信息，測定待測KMnO4溶液濃度時，用晶體X配標準液去滴定比綠礬誤差更?、谡垙娜芙舛冉嵌确治隼鋮s結晶得到晶體X而非FeSO4·7H2O或(NH4)2SO4的原因：。（3）取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸，請設計實驗驗證溶液中鐵元素的存在形式：。24．（1）I．汽車尾氣排放的CO、NO氣體是大氣污染物。查閱資料可知，NO和CO反應可轉變成無污染氣體，轉化原理如下：反應①2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH1K1已知298K時：反應②2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH2=-180.5kJ/molK2=1×1030反應③CO2(g)?CO(g)+12O2(g)ΔH3=+283.0kJ/molK3=2×10則298K時，反應①ΔH1=kJmol；K1=；（2）在恒溫恒容密閉容器中，下列不能說明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是____。A．容器內(nèi)的氣體壓強不變B．2v正(NO)=v逆(N2)C．氣體的平均相對分子質量保持不變D．混合氣體的密度保持不變（3）對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)表示的平衡常數(shù)記作Kp。在恒溫恒容密閉體系中只發(fā)生反應①，調(diào)整氣體分壓p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，測得體系中CO和N2的分壓隨時間變化情況如表所示。時間/min03060120180T℃CO的分壓/kPa48.8132020N2的分壓/kPa4845.643.54040T℃時，反應①的Kp=(kPa)-1。（4）Ⅱ.為優(yōu)化汽車尾氣處理，宜進一步研究溫度、壓強、催化劑等外界條件對反應①速率的影響。

在不同溫度下，具有一定能量的分子百分數(shù)與分子能量的關系如圖所示，E表示某溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分數(shù)，則圖中T1T2(填“>”、“=”、“<”)。下列能通過提高活化分子百分數(shù)而加快反應速率的條件有；A.使用催化劑B.增大壓強C.增大反應物濃度D.減小生成物濃度（5）570K時，反應①K=1×1059，但反應速率依舊極慢。下列說法正確的是____；A．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度B．增大壓強，反應①平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D．裝有高效催化劑的尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有少量的NO或CO25．（1）I．碳的資源化利用有利于實現(xiàn)我國提出的“碳達峰”與“碳中和”目標。利用CO、CO2等原料可催化合成甲醇。

用CO2合成甲醇，選取常見的氫氣和水作為氫源可設計如下兩個反應反應①CO2(g)+2H2O(g)?CH3OH(g)+32O2(g)ΔH1=+676.5kJ?mol-1ΔS1=-43.9J·mol-1·K反應②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=﹣50kJ?mol-1ΔS1=-177.2J·mol-1·K-1哪個反應更適合甲醇的工業(yè)生產(chǎn)，請說明理由？（2）明確合成甲醇的主要碳源(CO或CO2)是認識反應機理的關鍵，用Cu/ZnO作催化劑時，能量變化如圖。根據(jù)圖示回答：主要碳源是(填“CO”或“CO2”)，請說明理由。（3）向恒容容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)相同反應時間，CO2的轉化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖所示已知：水與甲氧基的水解反應是甲醇生成的最后一步，解離脫附的水是與甲氧基反應生成甲醇的活性物種。下列說法正確的是____A．由圖可知，制備甲醇適宜條件為：選用催化Cat.1，溫度250℃B．Cat.2作用下，隨溫度升高，CH3OH選擇性下降的原因是升溫使反應②逆移C．限制催化劑的親水性可有效促進水在催化劑顆粒間的擴散速率，提高甲醇選擇性D．在反應氣中加入少量水能提升甲醇產(chǎn)率（4）按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，壓強分別為p1、p2時，CO2平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。①等壓條件下，隨溫度升高，CO2平衡轉化率先減小后增大，減小階段以為主反應(填“反應②”或“反應③”)②判斷壓強大?。簆1p2(填“<”、“=”或“>”)③保持其他條件不變，請在圖3中畫出p3條件下(p3<p1、p3<p2)CO2平衡轉化率隨溫度的變化曲線。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸顯酸性，故A符合題意；

B.氫氧化鉀溶液顯堿性，故B不符合題意；

C.碳酸鈉溶液顯堿性，故C不符合題意；

D.氧化鈉與水反應得到氫氧化鈉顯堿性，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】溶液顯酸性，說明其含有大量的氫離子，結合選項即可判斷。2．【答案】C【解析】【解答】A.乙酸乙酯含有酯基，屬于酯類物質，故A不符合題意；

B.乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH分子式相等，結構不同的同分異構體，故B不符合題意；

C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度不相同，在堿性溶液中水解徹底，故C符合題意；

D.乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機溶劑，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.乙酸乙酯含有酯基屬于酯類化合物；

B.分子式相同，結構式不同互為同分異構體；

C.乙酸乙酯在堿性環(huán)境下更易水解完全；

D.乙酸乙酯有機物相似相溶原理。3．【答案】B【解析】【解答】A.氯仿(CHCl3)空間構型：三角錐形，故A不符合題意；

B.中子數(shù)為10的氧原子相對原子質量為18：818O，故B符合題意；

C.NH4Cl電子式：，故C不符合題意；

D.CO2空間填充模型為兩端小中間大，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.氯仿是三角錐形；

B.相對原子質量等于質子數(shù)加上中子數(shù)；

C.銨根和氯離子；

D.碳原子的半徑大于氧原子。4．【答案】D【解析】【解答】A.：硝酸銨溶于水自由移動離子增多，故熵增，故A不符合題意；

B.固體碘升華，混亂度增大，熵增，故B不符合題意；

C.氯酸鉀分解制備氧氣，混亂度增大，熵增，故C不符合題意；

D.乙烯聚合為聚乙烯，氣體數(shù)目減少，熵減，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】體系熵減，主要是說明氣體混亂度減小，結合選項即可判斷。5．【答案】C【解析】【解答】①水，降低濃度，速率下降，但是總量不減少，故①符合題意；

②Na2CO3溶液消耗氫離子，導致氫氣減少，故②把不符合題意；③Na2SO4溶液，降低濃度，氣體總量不變，故③符合題意；④CH3COONa溶液，形成弱電解質，速率減慢，總量不變，故④符合題意；⑤少量K2SO4固體不影響速率，故⑤不符合題意；⑥幾滴CuSO4溶液導致速率加快，故⑥不符合題意；故答案為：C

【分析】根據(jù)題意可知，降低反應速率可降低濃度，或者形成弱電解質，不消耗氫離子的量即可，結合選項即可判斷。6．【答案】B【解析】【解答】A.含較多Al3+的溶液中，鋁離子與硫離子和碳酸氫根不共存，故A不符合題意；

B.pH=12的溶液中含有大量的氫氧根，與K+、NO3?、ClO-共存，故B符合題意；

C.含0.1mol/LFe3+溶液中與SO32?發(fā)生氧化還原反應，故C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可能是酸性或者堿性：堿性與NH4+不共存、CO32?與氫離子不共存，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.鋁離子與硫離子不共存；

B.K+、NO3?、ClO-7．【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol/LHA溶液pH=3，說明HA是部分電離，故A不符合題意；

B.0.1mol/LNaA溶液pH=9，說明是弱酸強堿鹽，說明其為弱酸，故B不符合題意；

C.溶液導電性與濃度有關，故C符合題意；

D.等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應產(chǎn)生H2的初始速率：鹽酸>HA，說明其弱酸，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.弱酸是部分電離；

B.強堿弱酸鹽顯堿性；

C.導電性與濃度有關；

D.等濃度的酸與強酸相比判斷。8．【答案】A【解析】【解答】A.合成氨采用高壓主要是提高轉化率，500℃是此時催化劑的活性最強，故A符合題意；

B.飽和食鹽水，抑制了氯氣的溶解，故B不符合題意；

C.鹽酸抑制了氯化鐵的水解，故C不符合題意；

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉化率，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.增大壓強主要是促使平衡右向移動，高溫主要是催化劑活性；

B.氯離子抑制其水解；

C.氫離子可以抑制其水解；

D.增加氧氣的量提高二氧化硫的轉化率。9．【答案】B【解析】【解答】A.電解CuCl2溶液：CuCl2電解__Cu＋Cl2↑，故A不符合題意；

B.NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=H2S＋OH-，故B符合題意；

C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，故C不符合題意；

D.少量SO2通入NaClO溶液得到硫酸根和次氯酸：3ClO－＋SO2＋H2O=SO42?＋2HClO＋Cl－，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.電解氯化銅得到氯氣和銅單質；

B.NaHS溶液水解呈現(xiàn)堿性；

10．【答案】A【解析】【解答】A：常溫下，1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·mol-1]的碳原子物質的量為3/90mol，與5.0gCH3COOH[M=60g·mol-1碳原子的物質的量為10/60mol，碳原子數(shù)為0.2NA，故A符合題意；

B：常溫下(V=24.5L/mol)，2.45LNH3與2.45LHCl混合后，得到的是氯化銨固體，不是氣體，故B不符合題意；

C：常溫下，7.1g氯氣通入足量水中，氯氣于是會反應是可逆反應的，所得溶液中HClO分子數(shù)為＜0.1NA，故C不符合題意；

D：0.01molNaHSO4晶體中，陽離子數(shù)為0.01NA，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)給出數(shù)據(jù)計算出物質的量即可；

B.氨氣和氯化氫反應得到的是氯化銨固體；

C.氯氣與水反應是可逆反應；

D.硫酸氫鈉固體中只有硫酸氫根和鈉離子。11．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸鈉和鹽酸反應是放熱反應，則碳酸氫鈉和鹽酸反應是吸熱反應，故A不符合題意；

B.N2含N≡N，化學性質穩(wěn)定，很難與O2反應，則CH≡CH在點燃時與O2反應，故B不符合題意；

C.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，故C不符合題意；

D.Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al和MnO2能發(fā)生鋁熱反應，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.碳酸氫鈉與鹽酸反應是吸熱；

B.乙炔可與氧氣在點燃時反應；

C.過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性；

D.鋁的還原性強于鐵和錳。12．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化氮是紅棕色，浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深，冷水中燒瓶內(nèi)紅棕色變淺，說明反應2NO2(g，紅棕色)?N2O4(g，無色）焓變小于0，故A不符合題意；

B.鐵和食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，導致裝置內(nèi)壓強降低，右邊導管液面上升，故B不符合題意；

C.比較氯化銀和溴化銀的溶度積常數(shù)，需要控制硝酸銀的量少，故C符合題意；

D.原電池時需要發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.通過溫度與顏色的影響即可判斷焓變；

B.氧氣被消耗導致壓強降低，液面上升；

C.比較難溶性物質溶度積時需要控制硝酸銀的量少量；

D.氧化還原反應是原電池的最基本要求。13．【答案】A【解析】【解答】X、Y、Z、R、W分別位于3個短周期且原子序數(shù)依次增大，Y的某種同位素常用于測定文物的年代，Y為C，X為H，Z為N，R為O，W為Na，

A.X、Y、R、W形成的化合物為NaHC2O4，對應水溶液可能呈酸性，故A符合題意；

B.Z為N，R為O，W為Na，離子半徑大小為：N＞O＞Na，故B不符合題意；

C.Y為C，簡單氫化物為CH4，Z為N，氫化物為NH3，故C不符合題意；

D.金屬鈉可以導電，但是碳的單質金剛石不導電，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)元素寫出其化學式判斷酸堿性即可；

B.寫出元素符號對應的離子判斷半徑大??；

C.根據(jù)最簡單的氫化物判斷，但C的氫化物多種；

D.金剛石不導電。14．【答案】B【解析】【解答】A.歷程I：焓變=生成物的能量-反應物的能量=E6-E3，歷程II焓變=生成物能量-反應物的能量=E5-E2，O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=(E5-E2)kJ/mol，故A不符合題意；

B..根據(jù)圖示Cl(g)的鍵能為(E2-E3)KJ/mol，斷鍵吸收能量，因此Cl2(g)=2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)KJ/mol，因此計算Cl—Cl鍵能為2(E2?E3)kJ?mol?1，故B符合題意；

C.相同的條件下，轉化率相同，故C不符合題意；

D.活化能最低的一步即為反應速率最快的一步，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?????ΔH=(15．【答案】B【解析】【解答】A.圖1中，10min內(nèi)H2的平均消耗速率v(H2)=0.3x3/(2x2x10)=0.0225mol/(L·min)，故A不符合題意；

B.圖1中，其他條件不變，第11min迅速壓縮容器體積為1L，體積迅速增大，濃度增大，平衡向右移動，故B符合題意；

C.起始氫氣的量越大，反應物氮氣的轉化率越大，c>b>a，故C不符合題意；

D.N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0溫度越高平衡逆向移動，因此T1＜T2，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)題意只能計算平均速率不能計算瞬時速率；

B.根據(jù)減小體積，濃度迅速增大；

C.根據(jù)氫氣的含量越高，氮氣的轉化率越高；

D.根據(jù)正反應放熱，溫度增高平衡逆向移動。16．【答案】C【解析】【解答】A.放電時，做原電池，正極為Na1-xMnO4，得到電子變?yōu)镹aMnO4，其電極方程式為：Na1-xMnO?+xNa++xe-=NaMnO?，故A不符合題意；

B.放電時正極反應為：Na1-xMnO?+xNa++xe-=NaMnO?，轉移1mol電子結合1mol鈉離子，質量增加23g，故B不符合題意；

C.充電時，是電解池，電子在外電路中是陽極經(jīng)過材料到陰極，電解質是溶液中離子的移動，故C符合題意；

D.電鍍銅，鍍件應該放在陰極，故D不符合題意；

故答案為：C

17．【答案】D【解析】【解答】A.CH3COOH溶液加水稀釋后，氫離子濃度降低，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)得到氫氧根離子增大，因此c(OH-)c(H+)增大，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Kac(H+)，氫離子濃度減小，c(CH3COO-)c(CH3COOH)增大，故A不符合題意；

B.pH=3的鹽酸布pH=11的氨水等體積混合后，電荷守恒為：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，混合后顯堿性，因此c(OH-)＞c(H+)，故B不符合題意；

C.物質的量濃度相同的三種溶液①NH4Cl中銨根離子水解、②NH4HCO3銨根離子和碳酸氫根相互促進水解、③NH4HSO4氫離子抑制其銨根離子水解，c(NH4+)：③>①>②，故C不符合題意；

D.將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質中①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol·L－1MgCl218．【答案】B【解析】【解答】A.10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，恰好完全反應消耗碳酸鈉的體積為10mL，BaCO3=Ba2++CO32-，Ksp(BaCO3)=10－8.58，故A不符合題意；

B.HA-的電離程度與水解程度無法判斷，故B符合題意；

C.若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來滴定，消耗5mL恰好完全反應，故b點移動到a點，故C不符合題意；

D.若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液，存在BaSO4=Ba2++SO42-，Ksp=(BaSO4)=10-9.96，因此c(Ba2+)=c(SO42-)=10，-4.98，故曲線變?yōu)镮，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)計算出恰好完全反應體積計算出濃度；

B.根據(jù)HA-的水解和電離判斷，但題目未給出水解和電離強弱；

C.根據(jù)給出數(shù)據(jù)即可計算出體積判斷即可；

D.根據(jù)ksp即可計算出其濃度判斷體積與濃度關系。19．【答案】B【解析】【解答】，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加適量的0.1mol/L鹽酸后，H2A量在增加，HA-量在減少，加入0.1mol/LNaOH溶液，HA-在減小，而A2-的量在增加，因此從左到右依次為H2A，HA-，A2-，

從圖中可以看出，H2A的Ka1=10-1.3，c點時，Ka2=10-4.3，氨水的Kb=10-4.7，

A.溶液pH=8時，c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－)，故A不符合題意；

B.NH4HA溶液中：銨根離子水解，HA-存在水解和電離，氨水的水解常數(shù)為Kh=10-9.3；HA-的電離常數(shù)為Ka2=10-4.3，水解常數(shù)為10-12.7，電離為主，因此顯酸性，c(HA－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)，故B符合題意；

C.n點氨水和銨根離子量相等，說明加入的氫氧化鈉與NH4HA的體積相等，根據(jù)元素守恒c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1，故C不符合題意；

D.2HA－=H2A＋A2－的平衡常數(shù)K=c(A2-)c(H2A)c(HA-)2=Ka2K20．【答案】D【解析】【解答】A.取一定量未知溶液于試管中，滴入濃NaOH溶液并加熱，試管口放置的濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明含有銨根離子，不一定是銨鹽，故A不符合題意；

B.向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系中加入少量KCl濃溶液，氯離子不影響平衡移動，故B不符合題意；

C.測定等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH不能比較其非金屬性，故C不符合題意；

D.向0.1mol/LH2O2溶液中滴加幾滴0.1mol/LKMnO4溶液，紫色褪去，說明過氧化氫具有還原性，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)此現(xiàn)象說明含有銨根離子不一定是銨鹽；

B.根據(jù)氯離子不影響平衡移動；

C.比較最高價氧化物對應鹽溶液pH即可判斷；

D.根據(jù)高錳酸鉀具有氧化性，過氧化氫具有還原性，即可判斷。21．【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=CO32?+7H2（2）陽；2H（3）減?。?）-53.6（5）B【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示，甲烷是負極，氧氣是正極，甲烷失去電子與氫氧根結合形成碳酸根，電極方程式為：CH4-8e-+10OH-=CO32?+7H2O；

（2）鐵連接的負極，說明其陰極，吸引大量的陽離子，因此X為陽離子交換膜，乙中是電解飽和食鹽水，得到氫氧化鈉和氯氣和氫氣，即可寫出離子方程式為：2H2O+2Cl-=電解Cl2↑+H2↑+2OH-；

（3）粗銅中含有鋅、銀等雜質，鋅和銅失去電子，得到鋅離子和銅離子，丙裝置電解一段時間后，硫酸銅溶液濃度將減?。?/p>

（4）Q=cmΔt=4.18x100x3.2J=1.3376KJ；生成水的物質的量為0.025mol，ΔH=-53.6kJ/mol；

（5）A.將玻璃攪拌器改為銅質攪拌器導致散熱較多，測定結果偏大，故A不符合題意；

B.改用0.45mol/L鹽酸進行實驗，導致熱量和水成比比例減小，焓變不變，故B符合題意；

C.將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒，導致結果偏大，故C不符合題意；

22．【答案】（1）3C（2）除去表面可溶性雜質，減少洗滌時KIO3的損失（3）c；e；a；d；b；g（4）0.60；藍；無（5）27.94（6）A；E【解析】【解答】（1）氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO3和氯化鉀，即可寫出離子方程式為：3Cl2+I?+6OH?=6Cl?+IO3?+3H2O；

（2）溫度越高，KIO3溶解度越大，因此利用冷水洗滌除去表面的雜質和減小其溶解度；

（3）滴定的溶液步驟為，檢查是否漏水，用蒸餾水洗滌，讓潤洗液從下管倒出，向堿式滴定管中加入2-3mL的硫代硫酸鈉溶液進行洗滌，再加入液體至0刻度線以上，排除氣泡，調(diào)整液面到0刻度以下，左手進行擠壓活塞右手振蕩即可；

（4）根據(jù)圖示即可得到數(shù)據(jù)為0.6mL，滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化為：藍色變?yōu)闊o色；

（5）KIO33I2一--6Na2S2O3，n(KIO3)=1/6n(Na2S2O3)=1.1x10-6mol，m(KIO3)=1.1x10-6x4x127g=5.588x10-4g，其碘元素的含量為27.94mg·kg-1；

（6）A.步驟①中配制溶液定容時俯視刻度線，導致偏大，故A符合題意；

B.滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視導致結果偏小，故B不符合題意；

C.滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴，導致結果偏大，故C符合題意；

D.滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，無影響，故D不符合題意；

E.滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，導致消耗的溶液減小，結果偏小，故E不符合題意；

23．【答案】（1）2Cu+8HCl(濃)（2）BC；硫酸亞鐵銨的溶解度變化比另外兩者的溶解度變化大（3）取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸并分成兩份，其中一份滴加一至兩滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+；另外一份樣品中滴加一至兩滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明含有Fe2+【解析】【解答】（1）取少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H3[CuCl4]，即可寫出方程式為：2Cu+8HCl(濃)=△2H3[CuCl4]+H2↑；

（2）①A．測得晶體X分子量為392，則其化學式可能為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，故A不符合題意；

B．晶體X中不含F(xiàn)e3+，可水解呈氫氧化鐵膠體可做作凈水劑，故B符合題意；

C．晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是亞鐵離子被硫酸根離子中氧原子包圍，避免與空氣中氧原子結合，故C符合題意；

D．結合流程圖信息，測定待測KMnO4溶液濃度時，用晶體X配標準液去滴定比綠礬誤差更小，故D不符合題意；

②析出晶體主要考慮的是溶解度的大小，說明硫酸亞鐵銨的溶解度變化比另外兩者的溶解度變化大；

（3）考慮含有亞鐵離子和鐵離子，即可判斷利用KSCN溶液檢驗鐵離子，利用酸性高錳酸鉀檢驗亞鐵離子；取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸并